an jadual berkala unsur

8/2/2019 an Jadual Berkala Unsur

1/16

TAJUK: Sejarah Perkambangan JadualBerkala UnsurNAMA: Halimundar b. IdrisKELAS: 4Alim


2/16

JADUAL BERKALAJadual berkala unsur kimia adalah himpunan paparanberkaitan unsur kimia yang diketahui dalam bentukjadual.Unsur ini disusun menurut struktur elektron agarkebanyakan sifat kimia berubah secara tetapsepanjang jadual.Setiap unsur disenaraikan menurut nombor atom dansimbol kimia.Jadual ini mula-mulanya diperkenalkan oleh DmitriMendeleev, seorang ahli kimia dari Rusia yangmenghimpunkanunsur-unsur untuk menunjukkan ciri-ciri unsur ituyang berulang ("berkala") mengikut jadual. Jadual initelahdiperbaiki mengikut peredaran masa, selaras denganpenemuan unsur baru serta penghasilan teori barumengenai unsur-unsur.Jadual piawaian membekalkanasas yang diperlukan. Terdapat juga kaedah lainmemaparkan unsur kimia untuk lebih terperinci atausudut pandangan lain.


3/16

PENGENALANTerdapat 117 unsur kimia yang diketahui pada masakini. Jadual Berkala Unsur membolehkan kitamempelajari sertamengingati sifat kimia dan sifat fizik bagi semuaunsur dengan lebih sistematik dan lebih mudah.Di dalam Jadual berkala dinyatakan: simbol struktur hablur sifat-sifat asid atau bes keelektronegatifan haba pengewapan haba pelakuran kekonduksian terma muatan haba tentu isi padu atom jejari atom jejari ion jejari kovalen


4/16

Dalam Jadual Berkala, unsur-unsur disusunmengikut tertib nombor atom menaik secaramengufuk. Setiap turustegak dalam Jadual Berkala dipanggil kumpulanmanakala setiap turus mengufuk dipanggil kala.Unsur-unsur yang mempunyai bilangan elektron dipetala terluar yang sama, iaitu mempunyai sifat-sifatkimia yangsama, disusun dalam kumpulan yang sama.Walaupun sifat-sifat kimia adalah sama, tetapi sifat-sifat fizik unsur berubah secara beransur-ansurapabila menurunisesuatu kumpulan.Jadual Berkala mengandungi lapan kumpulan iaitu: Kumpulan I Logam alkali Kumpulan II Logam bumi beralkali Kumpulan III Kumpulan IV Kumpulan V Kumpulan VI Kumpulan VII Halogen Kumpulan VIII Gas adi


5/16

Antara Kumpulan II dan Kumpulan III iaitu terletak ditengah-tengah Jadual Berkala, terletak satu blokunsur-unsurberasingan yang dipanggil unsur-unsur peralihan.Jadual Berkala mempunyai 7 kala iaitu dari Kala 1hingga Kala 7. Kala menunjukkan jumlah petalaelektron dalam atom unsur. Kala 1 (1 petala elektron)mengandungi 2 unsur iaitu Hidrogen (H) dan Helium(He). Kala 2 dan 3masing-masing mempunyai 8 unsur. Kala 4 dan 5mempunyai 18 unsur manakala Kala 6 mempunyai 32unsur. Kala7 mempunyai hanya 23 unsur.


6/16

SEJARAHSejak abad ke-18 lagi, beberapa orang ahli sains telahbertungkus lumus untuk cuba mengelaskan unsursehinggaterhasilnya Jadual Berkala Unsur yang digunakansekarang.Ahli-ahli kimia yang dimaksudkan adalah: Antoine Lavoisier (1743 1794) John Dalton (1766 1844) Johann W. Dobereiner (1780 1849) John Newlands (1837 1898) Lothar Meyer (1830 1895) Dmitri Mendeleev (1839 1907) H.J.G. Mosley (1887 1915)KUMPULANKumpulan jadual berkala adalah lajur menegak dalamjadual berkala bagi unsur. Terdapat 18 kumpulandalam jadualberkala piawai. Unsur dalam satu kumpulanmempunyai ciri-ciri yang serupa dalam elektronvalens (valence shell)mereka, yang memberikan mereka ciri-ciri serupa.


7/16

NOMBOR KUMPULANTerdapat tiga sistem jumlah kumpulan; satumenggunakan nombor Arab dan dua yang lainmenggunakan nomborRom. Nama nombor Rom merupakan nama tradisiasal bagi kumpulan ini; nama nombor Arab adalahskema namabaru yang dicadangkan oleh IUPAC. Skema IUPACdibangunkan untuk menggantikan sistem nomborRom lamakerana nombor tersebut mengelirukan disebabkanmenggunakan nama yang sama bagi bendaberlainan.

JADUAL BERKALA


8/16

KAEDAH LAIN MEMAPARKAN UNSUR KIMIA Jadual berkala alternatif Jadual berkala penuh Jadual berkala Cina Konfigurasi elektron Logam dan bukan logam Senarai unsur mengikut nama Senarai unsur mengikut simbol Senarai unsur mengikut nombor atom Senarai unsur mengikut takat didih Senarai unsur mengikut takat lebur Senarai unsur mengikut ketumpatan Senarai unsur mengikut jisim atomIni adalah jadual berkala [1] untuk getaran magnet(resonan magnet).PENJELASAN MENGENAI JADUAL BERKALAJumlah atom kerangka elektron menentukangolongan kala yang mana ia berada. Setiap kerangkaterbahagi kepadabeberapa subkerangka (subshells), yang mana apabilanombor atom meningkat mengisi secara kasar.Dengan itu terbentuk struktur jadual. Oleh keranaelektron paling luar akan menentukan ciri-ciri kimia,ia cenderung


9/16

serupa dalam sesuatu kumpulan. Unsur yangbersebelahan dalam kumpulan yang samamempunyai ciri-ciri fizikalyang serupa, walaupun mempunyai jisim yangberbeza. Unsur yang bersebelahan dalam jadualmempunyai jisimserupa tetapi ciri-ciri berlainan.Sebagai contoh, berhampiran dengan nitrogen (N)dalam kala kedua jadual berkala unsur adalah karbon(C) danoksigen (O). Walaupun unsur-unsur tersebutmempunyai jisim yang hampir serupa (ia berbezahanya beberapa unitjisim atom), ia mempunyai sifat-sifat yang amatberbeza, sebagaimana yang boleh dilihat denganmelihat alotropmereka: diatomic oksigen adalah gas yangmenyokong pembakaran, diatomic nitrogen adalahgas yang tidakmenyokong pembakaran, dan karbon adalah pepejalyang boleh dibakar (ya, berlian boleh dibakar!).Sebaliknya, amat hampir kepada klorin (Cl) dalamkumpulan hampir akhir dalam jadual (halogen)adalah fluorin (F)


10/16

dan bromin (Br). Walaupun terdapat perbezaan jisimyang ketara di antara setiap unsur dalam kumpulantersebut,alotrop-alotropnya mempunyai sifat yang serupa:Semuanya bersifat mengkakis (semuanya bertindakbalas denganlogam untuk membentuk garam logam halida); klorindan fluorin adalah gas, sementara bromin mempunyaititikdidih cecair yang amat rendah; klorin dan brominmempunyai warna.SEJARAHRencana utama: Sejarah jadual berkalaJadual awal dibentuk tanpa pengetahuan mengenaistruktur dalaman atom: jika seseorang mengaturunsur menurutjisim atom (atomic mass), dan kemudian melakarciri-ciri lain tertentu menurut jisim atom, akankelihatan alunanatau perkalaan kepada ciri-ciri tersebut sebagai fungsijisim atom.Orang pertama menyedari kesamaan iniadalah ahli kimia Jerman Johann Wolfgang Dbereiner,yang pada 1829,menyedari beberapa triad unsur yang serupa:


11/16

Beberapa triadUnsur Jisim atomik KetumpatanKlorin 35.5 0.00156 g/cm3Bromin 79.9 0.00312 g/cm3Iodin 126.9 0.00495 g/cm3Kalsium 40.1 1.55 g/cm3Strontium 87.6 2.6 g/cm3Barium 137 3.5 g/cm3Ini diikuti oleh ahli kimia Inggeris John AlexanderReina Newlands, yang menyedari pada tahun 1865bahawa unsuryang jenisnya serupa akan berulang setiap lapan kali.Dia menyamakannya dengan oktaf muzik, namunhukumoktafnya telah ditertawakan oleh saintis sezamandengannya. Akhirnya, pada tahun 1869, LotharMeyer dari Jermandan ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleevmembangunkan jadual berkala hampir pada masayang sama,dengan menyusun unsur mengikut jisim.Bagaimanapun, Mendeleev meletakkan beberapa unsurluar daripada urutan


12/16

jisim yang ketat supaya dapat memadankan cirinyadengan ciri 'jirannya' dengan lebih sesuai,membetulkan ralatdalam nilai beberapa jisim atomik, dan meramalkankewujudan beberapa unsur baru serta ciri-cirinyadalam sel-selkosong dalam jadualnya. Mendeleev kemudiannyadibuktikan benar dengan penemuan strukturelektronik dalamunsur pada akhir abad ke-19 dan ke-20.Antara ahli sains yang telahmenghasilkan jadual berkala unsur:1)Antoine Lavosier

-pada tahun 1789,Antoine Lavoisier

merupakan ahli sains pertama yang

menjelaskan bahan-bahan termasuk cahay

dan haba kepada logam dan bukan logam

-walau bagaimanapun, pengelasan tidak

berjaya kerana cahaya, haba, dan beberapa

sebatian yang lain juga dianggap sebagai

unsur.


13/16

2)Johann Dobereiner

3)John Newlands

-pada tahun 1829,Dobereiner membahagikan

unsure-unsur kepada kumpulan.setiapkumpulan mengandungi tiga unsur yang

mempunyai sifat kimia yang serupa, yang

dikenali sebagai triad Dobereiner.

-jisim atom bagi unsur di tengah sama

dengan purata jisim atom bagi 2 unsur yan

lain dalam setiap triad.

-Dari tahun 1864-1865,Newlandsmencadangkan Hukum Oktaf.Beliau

menyusun unsur yang telah wujud

mengikut tertib jisim atom menaik.sifat

yang serupa berulang pada setiap unsur

kelapan dalam susunannya.

Sumbangan beliau gagal kerana Hukum

Oktaf hanya dipatuhi oleh 17 unsur tang

pertama .

Newlands ialah ahli kimia pertama yang

menunjukkan kewujudan corak berkala.


14/16

4)Lothar Meyer

5)Dmitri Mendeleev

-pada tahun 1870, Meyer memplot graf

isipadu atom melawan jisim atom bagi semunsur yang wujud ketika itu.

-beliau menyedari bahawa unsure dengan

sifat kimia yang serupa menempati

kedudukan yang setara pada lengkung it

-beliau berjaya menunjukkan bahawa sifatunsur dapat membentuk suatu corak berka

terhadap jisim atomnya.

-pada tahun 1869,Mendeleev menyusun

unsur mengikut tertib jisim atom yang

menaik dan mengelaskannya mengikut

sifat kimia yang serupa.

-beliau meninggalkan tempat kosong dajadualnya untuk diisi dengan unsur ya

masih belum dijumpi.

-beliau dapat meramalkan sifat bagi uns

ang belum dijumpai.


15/16

6)Henry J. G. Moseley-pada tahun 1914,Moseley membuat kajian

spektrum sinar-X bagi unsur.

-daripada eksperimennya, beliau menyimpulk

bahawa nombor proton seharusnya digunakan

sebagai asas bagi perubahan berkala sifat kim

dan bukannya jisim atom.

-beliau menyusun semula unsur mengikut tenombor proton yang menaik dalam Jadual

Berkala Unsur.Dengan ini, beliau mengesahk

ker a Mendeleev.


16/16

RUJUKAN:.[1] http:/ / bic. beckman. uiuc. edu/ mritab1/[2] http:/ / www. cyberchem. utm. my/ am1/ periodicm/index. html[3] http:/ / www. wou. edu/ las/ physci/ ch412/ alttable. htm[4] http:/ / www. wou. edu/ las/ physci/ ch412/ perhist. htm[5] http:/ / www. chemsoc. org/ viselements/ pages/periodic_table. html[6] http:/ / environmentalchemistry. com/ yogi/ periodic/[7] http:/ / www. webelements. com[8] http:/ / web. mit. edu/ 3. 091/ www/ pt/[9] http:/ / www. uky. edu/ Projects/ Chemcomics/[10] http:/ / chemlab. pc. maricopa. edu/ periodic/ default.html[11] http:/ / pearl1. lanl. gov/ periodic/ default. htm[12] http:/ / www. phys. ufl. edu/ fermisurface/periodic_table. html[13] http:/ / www. nyu. edu/ cgi-bin/ cgiwrap/ aj39/NMRmap. cgi[14] http:/ / www. science. co. il/ PTelements. asp[15] http:/ / webmineral. com/ chemical. shtml[16] http:/ / www. theodoregray. com/ PeriodicTable/[17] http:/ / www. dartmouth. edu/ ~chemlab/ info/resources/ p_table/ Periodic. html[18] http:/ / www. chemistrycoach. com/ periodic_tables. htm[19] http:/ / periodictable. com/

an jadual berkala unsur

Documents