responsi kim das- ii

RESPONSI KIMDAS - II

Ag2CrO4, zat yg sukar larut. Ksp = 1.2 x 10–12

Ag+ dpt membentuk komplek yg stabil dgn CN- dgn Formula Ag(CN)2

– dgn Kstb = 5.3 x 1018.

Berapa kelarutan Ag2CrO4 ;

a. Dalam H2O

b. Dalam larutan 2.00 M Na2CrO4

c. Dalam larutan 2.00 M NaCN

Mis Ag2CrO4 yg larut x M

Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO4-2

x 2x xKsp = 1.2 x 10–12 = (2x)2 . (x) x = 6,7 x 10-5

→ Kelarutan Ag2CrO4 dalam air = 6,7 x 10-5 M

Mis Ag2CrO4 yg larut z M dlm larutan 2.00 M Na2CrO4

Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO4-2

z 2z z Na2CrO4 → 2 Na+ + CrO4

-2

2.00 M 2.00 M 2.00 M

Ksp = 1.2 x 10–12 = (2z)2 . ( z + 2,00) z = 3,9 x 10-7

Kelaruan Ag2CrO4 dlm larutan 2.00 M Na2CrO4 = 3,9 x 10-7 M

mis yg larut dlm lar 2.00 M NaCN = b M

Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO4-2

Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2–

------------------------------------------------------------------------------------------- +Ag2CrO4 + 4 CN- 2 Ag(CN)2

– + CrO4-2

b ( 2,00 – 4b ) 2b b

22

CNAgCNAgK stb

2

2

CNCNAgAgK stb

4

24

22 ][

CN

CrOCNAgK

242][ CrOAgKK stb

spstb KKK 2][

Ag2CrO4 + 4 CN- 2Ag(CN)2– + CrO4

-2

b ( 2,00 – 4b ) 2b b

K = [ Kstb ]2 x Ksp

K = ( 5.3 x 1018 )2 x (1.2 x 10–12)

b = 0,50

Kelaruan Ag2CrO4 dlm larutan 2.00 M NaCN = 0,50 M

4

22

200,22][

bbbKK spstb

0.625 g asam lemah HA dilarutkan dalam air sp volume25.0 ml. As lemah ini tepat habis bereaksi jika direaksikan dengan 45,0 ml larutan 0.100 MNaOH, dan pH larutan setelah keduanya tepat habisbereaksi = 8.25. Tentukan:

Tulis persamaan reaksi yg terjadi MR HA. Tentukan pKa HA

HA tepat habis bereaksi dengan NaOH → mgrek HA = m grek NaOH mgrek HA = 45,0 x 0.100 mgrek HA = 4,50 mgrek mmol HA = 4,50 mmol = 0,625 gram = 625 mg

1 mol HA = ( 625 / 4,50 ) = 138,8889 → MR HA = 139 gr / mol

HA tepat habis bereaksi dgn NaOH

Persamaan reaksi:

pH → adalah pH A- = = 8.25. pOH = 5,75 = ½ [ (pKb A- + (- log 0,0643)]

5,75 = ½ [ (pKb A- + (- log 0,0643)] Lanjutkan sendiri

Utk keperluan analisa, pH suatu larutan harus dipertahankan tetappada pH sebesar 9. pH Larutan tsb hanya boleh berubah padapenambahan 0,01 mmol asam sebesar 0,01 satuan pH. Berartikedalam larutan tersebut harus di tambahkan suatu larutan Buffer.Seorang analis harus mempersiapkan larutan Buffertersebut. Zat apa dan berapa banyak yang harus digunakan, untukmembuat 500 ml larutan Buffer tersebut. jelaskan cara membuat nya. Zat yang tersedia dalam laboratorium:

pKb NH3 = 5 pKa H2CO3 = 7 pKa HCO3

- =11 pKa H3PO4 = 2 pKa H2PO4-= 7

pKa HPO4-2= 12

pH larutan Buffer = 9 (basa) → Buffer: basa lemah dgn asam konyugasi → gunakan basa lemah yg pKb pOH Buffer

Buffer: * Basa lemah NH3 → pKb = 5

* Asam koyugasi NH4+

→ hrs dibuat dgn mereaksikan : NH3 dgn HCl

+ 0,01 mmol asam pH berubah 0,01 satuan pH → pH = 8,99 → pOH = 5,01

Jadi dibutuhkan :

* NH3 0,88 mmol

* NH4Cl 0,88 mmol

→ dibuat dgn mereaksikan NH3 (0,88 mmol) +

HCl(0,88mmol)

 Total NH3 yg dibutuhkan (0,88 +0,88)mmol= 1,76 mmol

→ mis larutan NH3 1 M yg digunakan = V ml

Jumlah NH3 = V mmol =1,76 mmol = 1,76 ml → mis larutan HCl yg digunakan = V ml

Jumlah HCl = V ml x 1 M = V mmol = 0,88 mmol

jumlah HCl yg digunakan = 0,88 ml

Cara membuat:

1. Ambil larutan NH3 sejumlah 1,76 ml dengan

mikropipet, masukkan kedalam labu takar berukuran 500 ml

2, Ambil larutan HCl sejumlah 0,88 ml dengan mikropipet, masukkan kedalam (1)

3.Tambahkan aquadest sampai 500 ml, kocok, tutup  

•Cara membuat:1. Ambil larutan NH3 sejumlah 1,76 ml dengan mikropipet, masukkan kedalam labu takar berukuran 500 ml2, Ambil larutan HCl sejumlah 0,88 ml dengan mikropipet, masukkan kedalam (1)Tambahkan aquadest sampai 500 ml, kocok, tutup

Arus Satu faraday melewati larutan AgNO3, CuSO4 dan AlCl3 yg dihubungkan secara seri. Ag, Cu dan Al terdeposite di katoda. Tentukan perbandingan Molar ratio Ag :Cu : Al

arus 1 faraday → zat yg terdeposite 1 grek

* Ag terdeposite 1 grek 1 mol * Cu terdeposite 1 grek 1/2 mol * Al terdeposite 1 grek s 1/3 mol

Mol Ag : mol Cu : mol Al = 1 : ½ : 1/3 Molar Ag : molarl Cu : molar Al = 6 : 3 : 2

arus 1 Faraday dialirkan kedalam larutan garam A ( AR A = 27),

larutan garam B(AR B = 54). Larutan Garam C (AR C = 48).

Yang dihubungkan seri , dan di elektrolisa dibawah kondisi

yang sama, A terdeposite 9,0 gr , B 54 gr dan C 24 gr,

Tentukan Berat Ekivalent A,B dan C

Arus 1 Faraday, zat terbentuk pd elektroda 1 grek• A terdeposite 9,0 gr = (9,0/27= 1/3 mol)

1 grek = 1/3 mol → 1 mol = 1 grek ( n = 3) BE A = 27/3 = 9• B 54 gr = (54/54) = 1 mol

1 grek = 1 mol (n = 1)

BE B = 54/1= 54• C 24 gr = (24/48) = 1/2 mol

1 grek = 1/2 mol → 1 mol = 2 grek ( n = 2) BE C = 48/2= 24

nABE R