logam alkali dan alkali tanah

LOGO

www.themegallery.comJihan NisrinaKhalifatus CantikaNur AdilatusSasmita Ayu

Logam Alkali dan Alkali Tanah

SMA INSAN CENDEKIA AL-MUJTABA

Alkali dan Alkali Tanah

Alkali Alkali Tanah

Logam Alkali Tanah

Logam Alkali

Konten Logam Alkali

Sifat Logam

Kelimpahan di Alam

Kegunaan dan Kerugian

Pembuatan

Sifat logam Alkali

Sifat umum

Sifat Fisika

Sifat Kimia

Sifat Umum Logam Alkali 1. Sangat reaktif 2. Bereaksi dgn halogen

membentuk garam 3. Bereaksi dgn air

membentuk basa kuat 4. Elektron terluar 1 5. Lunak 6. Titik lebur rendah 7. Massa Jenis rendah 8. Potensial untuk ionisasi

sangat rendah

9. Tingkat elektronegativitas :

Li > Na > K > Rb > Cs > Fr 10. Tingkat reaktivitas : Li < Na < K < Rb < Cs < Fr 11. Titik lebur dan titik

uap : Li > Na > K > Rb > Cs > Fr

Ringkasnya

Sifat Fisika Logam Alkali

Unsur Li Na K Rb Cs FrKonfigurasi electron

1s2, 2s1

(Ne) 3s1 (Ar) 4s1 (Kr) 5s1 (Xe) 6s1 (Rn) 7s1

Massa atom 6,939

22,989 39,102 85,47 132,91 223

Jari-jari atom (nm)

0,155

0,190 0,235 0,248 0,267 _

Potensial ionisasi(KJ/mol)

519 494 418 402 376 381

Potensial oksidasi

3,02 2,71 2,93 2,99 3,02 _

Titik leleh (oC)

181 97,8 63,6 38,9 28,4 -

Titik didih (oC)

1347

883 774 688 678 -

Sifat Kimia Logam Alkali

REAKSI Li Na K Rb dan CsDengan udara Dengan

lambat terbentuk

Li2O

Cepat terbentuk Na2O dan

Na2O2

Cepat terbentuk

K2O

Cepar terbakar menjadi Rb2O

dan Cs2O

Dengan air2L+2H2O2LOH+H2

Lambat Cepat Terbakar Terbakar hebat

Dengan asam Cepat Cepat Terbakar Cepat  terbakarDengan gas halogen2L + X2 2LX

Bereaksi pada permukaan

Meletus dengan hebat

Warna nyala api Merah Kuning Ungu Merah-biruGaram-garam sukar larut

CO32- ; F- ;

OH- ; PO43-

ClO4-dan Co(NO3)63-

Kelimpahan Alkali di Alam

Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003%

K : 2,6 % Li : 0,0007 %

Unsur Sumber Utama

Litium Spodumen, LiAl(Si2O6)

NatriumHalit (NaCl), natron (Na2C03.10H20), kriolit (Na3AlF6), sendawa chili (NaNO3), albit (Na2).Al2O3.3SiO2) dan boraks (Na2B4O7.1OH2).

Kalium Silvit (KCl), Karnalit (KCl.MgCl.H2O), sendawa (KNO3), dan feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2).

Rubidium Lepidolit, Rb2(FOH)2Al2(SiO3)3

Cesium Pollusit, Cs4Al4Si9O26.H2O

Kegunaan dan Kerugian

Logam Alkali

Kalium

Natrium

Lithium

Rubidium

Cesium

Fransium

Lithium

Kegunaan

1. baterai 2. keramik 3. gelas 4. lubrican 5. farmasi 6. hidrogenasi 7. propelant roket

Kerugian

Mudah terbakar Menyebabkan ISPA bila

terhirup Kulit terbakar bila

terkena Mata memerah kram perut, sakit di bagian

perut, sensasi terbakar,kolaps, dan sampai kematian.

Natrium

Kegunaan

Pembuatan sabun yaitu NaOH

• Senyawaan natrium penting dalam industri kertas,

gelas, tekstil, petroleum, dan insutri logam.

garam dapur NaCl

Kerugian

Kontak antara natrium denganair, akan menghasilkan natriumhidroksida NaOH yang dapatmengiritasi anggota yang terkena

Kalium

Kegunaan

untuk pupuk Untuk

pertumbuhan tanaman

sebagai media perpindahan panas

dll

Kerugian

Catatan bahwa radioaktivitas yang ada di kalium itu tidak terlalu berbahaya.

Rubidium

Kegunaan

sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah energi cahaya menjadi energi listrik.

gelas, keramik, dan kembang api untuk memberikan warna ungu.

Kerugian

bertindak sebagai racun moderat.

mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membentuk rubidium hidroksida yang menyebabkan luka bakar kimia pada kulit dan mata.

Cesium

Kegunaan

digunakan sebagai getter pada tabung elektron dan sebagai katalis hidrogenasi

Kerugian

mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membentuk rubidium hedroxid, yang menyebabkan luka bakar di mata dan kulit.

Fransium

Kegunaan

sebagai potensi bantuan diagostik untuk berbagai jenis kanker.

Kerugian

Mudah terbakar karena bersifat radioaktif

Pembuatan

a. Metode Elektrolisis

Logam Li dan Na adalah reduktor kuat sehingga tidak mungkin diperoleh dengan mereduksi oksidanya. Oleh karena itu logam-logam ini diperoleh dengan cara elektrolisis.

Elektrolisis Li Li 2CO3 + 2HCl → 2LiCl + H2O + CO2 Li dapat

diperoleh dari elektrolisis lelehan LiCl.

Katoda : Li+ + e- → Li Anoda : 2Cl- → Cl2 + 2e-

Pembuatan

Elektrolisis Natrium

Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl.

Katoda : Na+ + e- → Na Anoda : 2Cl- → Cl2 + 2e-

Pembuatan

Metode reduksi Untuk mendapatkan logam K, Rb, dan Cs dilakukan metode reduksi sebab jika dengan metode elektrolisis logam ini cenderung larut dalam larutan garamnya.

Kalium Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam ini didapatkan dengan mereduksi lelehan KCl. Na + KCl ↔ K + NaCl

Pembuatan

Rubidium Logam Rb dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa RbCl.Na + RbCl D Rb + NaCl Sesium Logam Cs dapat dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa CsClNa + CsCl D Cs + NaCl

Warna Nyala Alkali

Logam Na Logam Rb

Logam Li Logam Cs

Logam K

Konten Logam Alkali Tanah

Sifat Logam

Kelimpahan di Alam

Kegunaan dan Kerugian

Pembuatan

Sifat logam alkali tanah

Sifat umum

Sifat Fisika

Sifat Kimia

Sifat Umum

Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi (ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.

Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut di dalam tanah, dan mudah bereaksi.

Sifat FisikaSifat Umum Be Mg Ca Sr Ba Nomor Atom 4 12 20 38 56Konfigurasi Elektron [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913Jari-jari Atom (Angstrom)

1.12 1.60 1.97 2.15 2.22

Jari-jari Ion (Angstrom)

0.31 0.65 0.99 1.13 1.35

Energi Ionisasi I (KJ mol-1)

900 740 590 550 500

Energi Ionisasi II (KJ mol-1)

1800 1450 1150 1060 970

Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89Potensial Elektrode (V)  

-1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90

M2+ + 2e à MMassa Jenis (g mL-1) 1.86 1.75 1.55 2.6 3.6

Sifat Kimia

Kelimpahan di Alam

Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %

Radium

Kegunaan dan Kerugian

Magnesium Kalsiu

m

Barium

Radium

Berilium

Kegunaan

Sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium)

untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih   ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada, kemudi pesawat Zet.

digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir

Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka  Berilium sangat penting sebagai komen televisi.

Kerugian

Sangat berbahaya jika dihirup

Magnesium

Kegunaan Magnesium digunakan untuk memberi

warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.

Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku

Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi

Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan   sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

penting dalam klorofil, berperan sebagai katalis pada fotosintesis pengubahan CO2 dan H2O membentuk gula

Kerugian Menghirup debu atau asap

mengandung magnesium dapat mengiritasi saluran pernafasan.

menyebabkan sakit perut dan diare. Molten magnesium dapat

menyebabkan luka bakar kulit serius. Konsentrasi tinggi dari debu dapat

menyebabkan iritasi mekanis. Melihat api magnesium dapat

menyebabkan cedera mata Magnesium yang terdapat pada pupuk

anorganik dapat mencemari tanah dan menurunkan tingkat kesuburan tanah apabila penggunaannya berlebihan.

Kalsium

Kegunaan digunakan pada obat obatan,

bubuk pengembang kue dan plastik.

Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan

mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.

Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang

Kalsium Karbida (CaC2) yang digunakan untuk pengelasan.

berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

Kerugian Kekurangan kalsium dapat

menyebabkan lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dsb.

Stronsium

Kegunaan senyawa Sr(NO3)2

memberikan warna merah pada kembang api.

senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

Kerugian Stronsium radioaktif

dapat menyebabkan gangguan berbagai tulang dan penyakit , termasuk kanker tulang.

Barium

Kegunaan

memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X

pewarna pada plastic Ba(NO3)2 digunakan untuk

memberikan warna hijau pada kembang api.

Pembuatan batu-bata Pembuatan glassmaking

Kerugian

mudah terbakar pada temperatur ruang. Dalam jangka panjang, dapat menyebabkan naiknya tekanan darah dan terganggunya sistem saraf.

menyebabkan penyimpangan jantung, tumor, kelemahan, kegelisahan, dyspnea dan kelumpuhan

Bersifat racun

Radium

Kegunaan

Untuk obat rematik dan penyembuhan kanker kecil digunakan dalam

pembuatan peralatan medis seperti kalibrator, lightening rods, lightening rods

Kerugian

Zat yang radioaktif Dapat memicu kanker Memberi kontribusi

cemaran zat radioaktif di lingkungan

Pembuatan

Berilium

Dibuat dengan memanaskan BeF2 menggunakan Mg pada suhu300 derajatC.Reaksinya sebagai berikut: BeF2(g)+ Mg(l)--------> Be(g)+ MgFe(g) 

Elektrolisis campuran lelehan BeCl2dan NaCl

Magnesium

Di buat dari MgCl2 Ion yang berasal dari air laut ditambahkan kapur sehingga

membentuk Mg2+ + Ca(OH)2-----------> Mg(OH)2+ Ca2+ Mg(OH)2 dipisahkan dari air dengan disaring lalu ditambah HCl

dankemudian dielektrolosis sehingga diperoleh logam Mg dengan kemurnian99,9%

Pembuatan Kalsium

Kalsium hanya dibuat dalam skala kecil dan diperolah melalui reduksihalidanya dengan logam Na.

CaCl2(I)+ Na(S)----------> Ca(l)+ NaCl(l)  Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi dari CaO

denganAluminium 3CaO + 2Al ------------> 3Ca + Al2O3

Stronsium Stronsium dibuat dengan mereduksi oksidanya 3SrO + 2Al ----------

> 3Sr + AlO3 Isolasi secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan

elektrolisis leburanstronsium klorida,SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari reduksi SrO dengan aluminium.

Pembuatan

Barium

Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan Barium klorida

Barilium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan Al6BaO + 2Al -------> 3Ba +Ba3Al2O6

Radium

Radium dibuat dengan menggunakan limbah plitchblende yang merupakan bijimineral yang dihasilkan oleh uranium.

Warna Nyala

Logam Sr

Logam Ba

Logam Ca

LOGO

Kelompok 1