Perubahan Dalam

Kehidupan Seharian

Perubahan Fizikal

Perubahan Kimia

Tindakbalas Endotemik

Tindakbalas Eksotermik

Sel Kimia

Elektrolisis

Siri

Kereaktifan Logam

Perubahan fizik adalah perubahan dimana tidak

menghasilkan bahan baru .

Melibatkan perubahan tenaga yang sedikit .

Perubahan adalah berbalik .

Komposisi kimia tidak berubah/sama .

Melibatkan perubahan keadaan fizikal / bentuk / saiz bahan

Peleburan

Ais Air

Boiling

Air Wap air

Melarutkan gula dengan air

Gula + air larutan gula

peleburan

pembekuan

pendidihan

kondensasi

Perubahan kimia adalah perubahan didalam jirim yang membentuk satu atau lebih bahan baru .

Komposisi bahan baru dan bahan asal adalah berbeza .

Perubahan adalah tidak berbalik .

melibatkan perubahan tenaga yang besar .

Bahan baru yang terbentuk biasanya tidak boleh berubah kembali ke bahan asal .

Pembakaran

kertas

Pembakaran

magnesium

diudara

Pengaratan

besi Fotosintesis

Pemanasan

kuprum(II)karbonat

Hablur Iodin

Kiub ais

Hablur Iodin

dipanaskan ,ia

berubah dari

pepejal ke gas

Watch glass

5

Hablur Iodin

Wap ungu

(wap Iodin )

Kiub Ais

Watch glass

6

Hablur iodin

Kiub ais

Watch glass

7

Hablur Iodin

Kiub ais

Watch glass

8

Hablur Iodin

Wap ungu

(wap Iodin)

Kiub ais

Watch glass

9

Hablur Iodin

Kiub ais

Watch glass

10

Hablur Iodin

Kiub ais

Watch glass

11

Hablur Iodin

Kiub ais

Watch glass

12

Hablur Iodin

Wap ungu

(wap Iodin)

Kiub ais

Watch glass

13

Hablur Iodin

Hablur hitam

Kiub ais

Watch glass

14

Hablur hitam

Kiub ais

Watch glass

15

Hablur hitam

Kiub ais

Watch glass

16

Hablur hitam

Kiub ais

Watch glass

17

Hablur hitam

(iodin) Wap Iodin

Kiub ais

Watch glass

18

Perubahan Fizik

(a) Peleburan ais

(b) Kondensasi wap

(c) Pendidihan air

(d) Pembekuan air ke ais

(e) Melarutkan garam

dalam air

(f) Pembentukan hablur

gula dan garam

(g) Mengering pakaian

Perubahan Kimia

(a)Pengaratan pagar besi

(b)Pencernaan makanan

© Pembakaran bahanapi

(d) Respirasi dalam benda

hidup

(e) Membuat sabun,plastik

dan getah sintetik

(f) Membuat roti dari tepung

gandum

(g) Pembuatan ammonia

Perubahan Fizik Persamaan Perubahan Kimia

Kedua-dua perubahan memerlukan tenaga

Perbezaan

Tiada bahan baru terbentuk

Air Ais

Memerlukan tenaga haba

yang sedikit

Tindakbalas adalah berbalik

Air ais

Jisim bahan dan hasil

adalah sama

Sifat dan komposisi bahan

dan hasil adalah sama

Bahan baru terbentuk

Magnesium + oksigren

magnesium oksida

Haba diserap atau dibebaskan

Memerlukan tenaga yang banyak

Tindakbalas tidak berbalik

Jisim bahan dan hasil

adalah berbeza

Sifat dan komposisi bahan

dan hasil adalah berbeza

Tindakbalas dimana tenaga haba dibebaskan kesekeliling

Semasa tindakbalas ,tenaga haba banyak dibebaskan dari diserap.

Suhu sekeliling meningkat (bertambah).

Jumlah kandungan tenaga hasil tindakbalas kurang dari jumlah

kandungan tenaga bahan tindakbalas

Hasil

Bahan

Aras tenaga

Pembakaran lilin

Melarutkan kalsium

oksida dalam air Peneutralan asid

dengan alkali

Respirasi dalam sel badan

Tindak balas dimana tenaga haba diserap dari sekitar

Melarutkan ammonium klorida

dengan air

Tenaga haba yang diserap lebih daripada dibebaskan .

Suhu sekeliling menurun (berkurang).

Bahan tindakbalas mempunyai kandungan

tenaga kurang daripada hasil tindakbalas

Masa

Hasil

Bahan

Aras tenaga

Tenaga

diserap

Pendidihan air

Penguraian zink nitrat

Proces Haber menghasilkan ammonia.

Tindak balas antara hidrogen gas dan nitrogen gas dalam nisbah 3 : 1.

Tindak balas adalah eksotermik .

Proses ini berbalik.

Nitrogen + hidrogen ammonia

ammonia gas dipengaruhi oleh faktor berikut :

Suhu 4500 – 5000C

Tekanan 200 atm

Mangkin ( serbuk besi )

eksotermik

endotermik

• Asid Sulfurik dihasilkan melalui .

• Sulfur dibakar diudara menghasilkan gas sulfur dioksida.

• Sulfur + oksigen sulfur dioksida

• Sulfur dioksida bertindak balas dengan oksigen berlebihan untuk membentuk gas sulfur trioksida pada suhu 4000 – 5000C dan tekanan1 atm dan mangkin vanadium (V) oksida.

• Tindak balas ini berbalik dan haba dibebaskan

• Sulfur trioksida dilarutkan dalam asid sulfurik pekat untuk menghasil cecair oleum.

• Oleum kemudian dicairkan dengan air menghasilkan asid sulfurik

• Sulfur dioksida + oksigen sulfur trioksida

• Sulfur trioksida + asid sulfurik pekat oleum

• Oleum + water asid sulfurik

• Logam berbeza mempunyai tindak balas

berbeza dengan air,asid cair dan oksigen.

• Kalium dan natrium paling reaktif

• Magnesium and zink reaktif

• Emas,Plumbum,kuprum dan platinum

tidak reaktif

• Logam lebih reaktif ------- kalium dan natrium bertindak balas dengan air . .

• Untuk membentuk alkali dan hidrogen.

• Magnesium dan zink bertindak balas dengan wap membentuk logam oksida + hidrogen

• Tidak reaktif –-seperti plumbum,kuprum,emas dan argentum tidak bertindak balas dengan mana-mana air atau wap .

logam + air logam hidroksida + hidrogen

Logam + wap logam oksida + hidrogen

• Logam bertindak balas dengan asid cair untuk

menghasilkan garam dan gas hidrogen.

• Hidrogen terbakar dengan bunyi ‘pop’ bila diuji dengan

kayu uji menyala ..

Logam + asid garam + hidrogen

Zink + sulfurik asid zink sulfat + hidrogen

Magnesium + asid nitrik magnesium nitrat + hidrogen

Logam bertindak balas dengan oksigen membentuk logam oksida

Logam + oksigen logam oksida

Kalium dan natrium sangat reaktif dengan oksigen dan disimpan

didalam minyak paraffin .

Emas dan platinum sangat tidak reaktif dan tidak bertindak dengan oksigen .

Zink + oksigen zink oksida ( kuning –panas dan putih -sejuk)

Magnesium + oksigen magnesium oksida ( putih –panas dan sejuk)

Ferum + oksigen Ferum oksida ( perang– panas dan sejuk )

Kuprum + oksigen Kuprum(II)oksida (Hitam - panas dan sejuk)

Plumbum + oksigen plumbum oksida(perang –panas dan kuning --sejuk)

Siri Kereaktifan Logam Dengan Oksigen

Serbuk

logam Hablur Kalium manganat(VII)

Kapas kaca

panaskan panaskan

Kapas kaca diguna untuk mengelak serbuk logam dari

bercampur dengan hablur kalium manganat(VII) .

Sifat-sifat Kereaktifan Logam Dengan

Hasil Hidrogen & logam

hidroksida

Hidrogen & garam Logam oksida

Logam

Kalium

Natrium

Kalsium

Magnesium

Aluminium

Zink

Ferum

Timah

Plumbum

Kuprum

Argentum

Emas

Bertindak balas

sangat aktif

dengan air sejuk

Bertindak

balas aktif

dengan stim

Tidak bertindak

balas dengan

air atau stim

Bertindak

balas

dengan

asid cair

Tidak

bertindak

balas

Bertindak

balas sangat

aktif

Tidak bertindak

balas

Bertindak

balas aktif

Karbon terletak antara aluminium dan zink dalam siri kereaktifan .

Karbon tidak boleh menyesarkan aluminium dari aluminium oksida,

tetapi boleh menyesarkan zink dari zink oksida .

Jika logam P lebih reaktif dari logam L ,ia boleh menyesarkan oksigen

dari logam oksida L .

Logam P + logam oksida L logam oksida P + logam L

Karbon + zink oksida zink + karbon dioksida

Karbon + kuprum oksida kuprum + karbon dioksida

Menjadi kurang reaktif Kurang

reaktif

Sangat

reaktif

Elektrolisis adalah proses penguraian bahan kimia dalam bentuk

leburan atau larutan akueus menggunakan tenaga elektrik kepada

ion-ion.

Tenaga elektrik berubah kepada tenaga kimia .

Anod -- elektrod yang disambung kepada terminal positif .

Katod -- elektrod yang disambung kepada terminal negatif.

Kation --- ion yang bercas positif yang tertarik(bergerak) ke katod

Anion – ion yang bercas negatif yang tertarik (bergerak) ke anod.

Elektrolit – adalah sebatian yang mengalirkan arus elektrik dalam

keadaan leburan atau larutan akueus .

Asid : asid hidroklorik dan asid sulfurik

Alkali : natrium hidroksida , larutan ammonia .

Larutan Garam : Larutan natrium klorida dan kuprum sulfat

Leburan : Plumbum(II) bromida

Na+1 Cl-1 H+1 OH-1 Pb+2 Br-1

panaskan

Elektrod karbon

Plumbum(II) bromida Mangkuk

pijar

Sel kering

Pada anod --- wap perang terbebas

, iaitu gas bromin .

Pada katod – pepejal kelabu berkilat

terhasil , iaitu plumbum .

Ion plumbum yang bercas positif bergerak

ke katod dan membentuk logam plumbum .

Ion Bromida yang bercas negatif bergerak

ke anod dan membentuk gas bromin .

Pada anod : Kuprum menjadi semakin nipis

Pada katod : Permukaan paku besi disadur dengan lapisan perang kuprum .

: Logam kuprum terbentuk terenap pada permukaan paku besi .

switch 6V

Paku

besi Plat

kuprum

Larutan kuprum (II)sulfat

Tujuan (i) mengelak logam daripada terkakis( karat )

(ii) membuat objek kelihatan lebih menarik dan berkilat .

Untuk memperolehi saduran yang lebih berkualiti

(i) Objek yang hendak disadur mesti dibersihkan dengan kertas pasir.

(ii) Arus elektrik mesti kecil .

(iii) Kepekatan elektrolit mesti rendah(cair)

(iv) Logam yang disadur diputar perlahan-lahan semasa electrolisis.

Logam yang lebih reaktif dari karbon diekstrak dari bijihnya melaui proses electrolysis.

Bauksit dipanaskan dengan kriolit untuk merendahkan takat lebur .

Dalam keadaan leburan aluminium oksida terurai kepada ion aluminium dan ion oksida.

Pada katod : ion aluminium menerima elektron untuk membentuk

logam aluminium.

Pada anod : ion oksida membebaskan elektron untuk membentuk

gas oksigen.

Logam yang tidak tulen dijadikan anod manakala logam tulen

dijadikan katod dan elektrolit adalah larutan garam bagi logam itu .

Pada anod : logam yang tidak tulen akan larut membentuk kation .

Pada katod : logam tulen terkumpul pada katod dan saiz atau jisim semakin

bertambah . Warna larutan garam kekal tidak berubah .

TINDAK BALAS KIMIA YANG BERLAKU ADANYA CAHAYA

Fotosintesis adalah proses dimana tumbuhan hijau menghasil makanan

Menggunakan air, karbon dioksida ,klorofil dan cahaya .

Klorofil dalam sel daun menyerap tenaga cahaya .

Tenaga cahaya diguna untuk memecahkan molekul air kepada hidrogen

dan oksigen .

Hidrogen berpadu dengan karbon dioksida untuk membentuk glukosa .

Oksigen akan dibebaskan ke alam sekitar .

karbon dioksida + air →glukosa + oksigen

Kesan cahaya terhadap kertas fotografi

Kertas fotograpi disaluti dengan lapisan argentum bromida (warna putih)

atau argentum klorida

Apabila kertas fotografi didedah pada cahaya , argentum bromida diuraikan

kepada atom argentum (kelabu gelap) dan gas bromin (warna perang)

Kadbod

tebal

Kertas

fotografi putih

Mula

Kawasan putih

(tidak terdedah

pada cahaya)

Akhir

Kertas fotografi

bertukar kelabu

gelap (terdedah

pada cahaya)

TERIMA

KASIH