Strontium adalah unsur kimia dengan simbol dan Sr nomor atom 38. . Sebuah logam alkali tanah , strontium adalah unsur logam lunak perak-putih atau kekuningan yang sangat reaktif secara kimiawi. Logam berubah menjadi kuning bila terkena udara. Ini terjadi secara alami dalam mineral Celestine dan strontianite . Sementara strontium alam adalah stabil, sintetik 90 Sr isotop hadir dalam radioaktif kejatuhan dan memiliki paruh dari 28,90 tahun. Kedua strontium dan strontianite dinamai Strontian , sebuah desa di Skotlandia dekat mana mineral pertama kali ditemukan.

Contents Isi

 [hide]  1 Characteristics 1 Karakteristik 2 History 2 Sejarah 3 Occurrence 3 Kejadian 4 Isotopes 4 Isotop 5 Applications 5 Aplikasi 6 Compounds 6 Senyawa

o 6.1 Radioactive strontium isotopes 6.1 radioaktif strontium isotop 7 Effect on the human body 7 Efek pada tubuh manusia 8 See also 8 Lihat juga 9 References 9 Referensi

10 External links 10 Pranala luar

[ edit ] Characteristics [ sunting ] Karakteristik

Oxidized dendritic strontium Teroksidasi dendritik strontium

Strontium adalah logam, abu-abu keperakan yang lebih lembut dari kalsium dan bahkan lebih reaktif dalam air , dengan yang bereaksi pada kontak untuk menghasilkan hidroksida strontium dan hidrogen gas . Luka bakar di udara untuk menghasilkan baik oksida strontium dan nitrida strontium , tetapi karena tidak bereaksi dengan nitrogen bawah 380 ° C, pada suhu kamar hanya akan membentuk oksida secara spontan.

Karena reaktivitas ekstrim dengan oksigen dan air, elemen ini terjadi secara alami hanya dalam senyawa dengan unsur lain, seperti dalam mineral strontianite dan celestite Hal ini disimpan di bawah hidrokarbon cair seperti minyak mineral atau minyak tanah untuk mencegah oksidasi ; baru terkena logam strontium cepat berubah menjadi kekuningan warna dengan pembentukan oksida . Logam bubuk halus strontium piroforik berarti ia akan menyala secara spontan di udara pada suhu kamar. Garam strontium Volatile memberikan terang merah warna api , dan garam-garam ini digunakan dalam kembang api dan dalam produksi flare . Strontium alami adalah campuran dari empat stabil isotop .

[ edit ] History [ sunting ] Sejarah

Strontium dinamai desa Skotlandia Strontian (Gaelik SRON sebuah t-Sithein), yang telah ditemukan dalam bijih yang diambil dari tambang timah. [3] Pada 1790, Adair Crawford , seorang dokter yang terlibat dalam persiapan dari barium, mengakui bahwa Strontian bijih menunjukkan sifat yang berbeda dengan yang biasanya terlihat dengan lainnya "berat spar" sumber. [4] Hal ini memungkinkan dia untuk menyimpulkan "... adalah mungkin memang, bahwa scotch mineral adalah spesies baru dari bumi yang sampai sekarang belum cukup diperiksa ". Mineral baru bernama strontites pada tahun 1793 oleh Thomas Charles Harapan , seorang profesor kimia di Universitas Glasgow. [5] [6] Dia dikonfirmasi karya-karya dari Crawford dan menceritakan: "... Mengingat itu bumi yang aneh saya pikir perlu untuk memberikan nama yang saya menyebutnya Strontites, dari tempat itu ditemukan;. modus derivasi menurut pendapat saya, sepenuhnya sebagai tepat sebagai setiap kualitas yang dimilikinya, yang merupakan busana hadir Unsur akhirnya diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 oleh elektrolisis dari campuran yang mengandung klorida strontium dan oksida merkuri , dan diumumkan oleh dia dalam kuliah untuk Royal Society pada tanggal 30 Juni 1808. [7] Sesuai dengan penamaan bumi alkali lain, ia berganti nama menjadi strontium.

Aplikasi skala besar pertama dari strontium adalah dalam produksi gula dari bit gula . Meskipun proses kristalisasi menggunakan strontium hidroksida telah dipatenkan oleh Augustin-Pierre Dubrunfaut pada tahun 1849 [12] pengenalan skala besar datang dengan perbaikan proses di awal 1870-an. Industri gula Jerman digunakan proses baik ke abad ke-19. Sebelum Perang Dunia I industri gula bit digunakan 100.000 hingga 150.000 ton hidroksida strontium untuk proses ini per tahun. [13] Para hidroksida strontium yang didaur ulang dalam proses, tetapi permintaan untuk mengganti kerugian selama produksi cukup tinggi untuk menciptakan sebuah signifikan memulai permintaan pertambangan strontianite di Münsterland . Pertambangan strontianite di Jerman berakhir ketika pertambangan dari deposito celestite di Gloucestershire mulai. [14] ini disediakan tambang sebagian besar pasokan strontium dunia 1884-1941 [15]

[ edit ] Occurrence [ sunting ] Kejadian

See also Category: Strontium minerals . Lihat juga Kategori: mineral Stronsium .

Strontium output in 2005 Stronsium output di 2005

Menurut British Geological Survey , Cina adalah produsen top dari strontium pada tahun 2007, dengan lebih dari dua pertiga berbagi dunia, diikuti oleh Spanyol, Meksiko, Turki, Argentina dan Iran. [16]

Stronsium biasanya terjadi di alam, paling 15 elemen berlimpah di bumi, rata-rata 0,034% dari semua batuan beku dan ditemukan terutama sebagai bentuk sulfat mineral celestite (SrSO 4) dan karbonat strontianite (SrCO 3). Dari dua, celestite terjadi lebih sering pada deposit sedimen ukuran yang cukup untuk membuat pengembangan fasilitas pertambangan menarik. Strontianite akan menjadi lebih berguna dari dua mineral umum karena strontium paling sering digunakan dalam bentuk karbonat, tetapi hanya sedikit deposito telah ditemukan yang cocok untuk pembangunan. [17] Para logam dapat dibuat dengan elektrolisis dari meleleh strontium klorida dicampur dengan kalium klorida :

Sr 2+ + 2 e − Sr 2 + + 2 e - → Sr → Sr 2 Cl − → Cl 2 (g) + 2 e − 2 Cl - → Cl 2 (g) + 2 e -

Atau itu dibuat dengan mengurangi strontium oksida dengan aluminium dalam vakum pada suhu di mana strontium menyuling off. Tiga alotrop logam ada, dengan titik transisi pada 235 dan 540 ° C.

[ edit ] Isotopes [ sunting ] Isotop

Main article: Isotopes of strontium Artikel utama: Isotop dari strontium

Strontium has four stable, naturally occurring isotopes : 84 Sr (0.56%), 86 Sr (9.86%), 87 Sr (7.0%) and 88 Sr (82.58%). Stronsium memiliki empat stabil, alami isotop : 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,0%) dan 88 Sr (82,58%). Only 87 Sr is radiogenic ; it is produced by decay from the radioactive alkali metal 87 Rb , which has a half-life of 4.88 × 10 10 years. Hanya 87 Sr adalah Radiogenic , melainkan dihasilkan oleh pembusukan dari radioaktif logam alkali 87 Rb , yang memiliki paruh dari 4,88 × 10 10 tahun. Thus, there are two sources of 87 Sr in any material: that formed in stars along with 84 Sr, 86 Sr and 88 Sr, as well as that formed by radioactive decay of 87 Rb. Jadi, ada dua sumber dari 87 Sr dalam

bahan apapun: yang terbentuk dalam bintang-bintang bersama dengan Sr 84, 86 dan 88 Sr Sr, serta yang dibentuk oleh peluruhan radioaktif dari 87 Rb. The ratio 87 Sr/ 86 Sr is the parameter typically reported in geologic investigations; ratios in minerals and rocks have values ranging from about 0.7 to greater than 4.0. Rasio 87 Sr / 86 Sr adalah parameter biasanya dilaporkan dalam geologi investigasi; rasio dalam mineral dan batuan memiliki nilai berkisar dari sekitar 0,7 sampai lebih besar dari 4,0. Because strontium has an atomic radius similar to that of calcium , it readily substitutes for Ca in minerals . Karena strontium memiliki jari-jari atom yang serupa dengan kalsium , itu mudah pengganti untuk Ca dalam mineral .

Sixteen unstable isotopes are known to exist. Enam belas isotop tidak stabil yang diketahui ada. Of greatest importance are 90 Sr with a half-life of 28.78 years and 89 Sr with a half-life of 50.5 days. 90 Sr is a by-product of nuclear fission found in nuclear fallout and presents a health problem since it substitutes for calcium in bone , preventing expulsion from the body. Penting terbesar adalah 90 Sr dengan paruh dari 28,78 tahun dan 89 Sr dengan paruh dari 50,5 hari. 90 Sr adalah oleh-produk dari fisi nuklir ditemukan dalam kejatuhan nuklir dan menyajikan masalah kesehatan karena pengganti kalsium dalam tulang , mencegah pengusiran dari tubuh. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP ( Systems for Nuclear Auxiliary Power ) devices. Isotop ini adalah salah satu yang terbaik berumur panjang energi tinggi beta emitter dikenal, dan digunakan dalam SNAP ( Sistem Auxiliary Power Nuklir ) perangkat. These devices hold promise for use in spacecraft , remote weather stations, navigational buoys, etc., where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is required. Perangkat ini menjanjikan untuk digunakan dalam pesawat ruang angkasa , stasiun cuaca terpencil, pelampung navigasi, dll, di mana, ringan berumur panjang, nuklir-listrik sumber listrik yang diperlukan. The 1986 Chernobyl nuclear accident contaminated a vast area with 90 Sr. 90 Sr confined inside a concave silver plaque is also used for the medical treatment of a resected pterygium . [ 2 ] Para kecelakaan nuklir Chernobyl 1986 terkontaminasi daerah yang luas dengan 90 Sr 90 Sr dimasukkan ke dalam sebuah plakat perak cekung juga digunakan untuk pengobatan medis yang direseksi pterygium . [2]

89 Sr is a short-lived artificial radioisotope that is used in the treatment of bone cancer . 89 Sr adalah radioisotop berumur pendek buatan yang digunakan dalam pengobatan kanker tulang . In circumstances where cancer patients have widespread and painful bony metastases (secondaries) , the administration of 89 Sr results in the delivery of radioactive emissions ( beta particles in this case) directly to the area of bony problem (where calcium turnover is greatest). Dalam keadaan di mana pasien kanker memiliki luas dan menyakitkan tulang metastase (sekunder) , administrasi hasil 89 Sr dalam pengiriman emisi radioaktif ( partikel beta dalam kasus ini) secara langsung ke daerah masalah tulang (di mana omset kalsium terbesar). The 89 Sr is manufactured as the chloride salt (which is soluble), and when dissolved in normal saline can be injected intravenously. Para Sr 89 dibuat sebagai garam klorida (yang larut), dan bila dilarutkan dalam normal saline dapat disuntikkan intravena. Typically, cancer patients will be treated with a dose of 150 MBq . Biasanya, pasien kanker akan diperlakukan dengan dosis 150 MBq . Patients must take precautions following this because their urine becomes contaminated with radioactivity,

so they must sit to urinate and double-flush the toilet. Pasien harus mengambil tindakan pencegahan berikut ini karena urine mereka menjadi terkontaminasi dengan radioaktivitas, sehingga mereka harus duduk untuk buang air kecil dan double-flush toilet. The beta particles travel about 3.5 mm in bone (energy 0.583 MeV) and 6.5 mm in tissue, so there is no requirement to isolate patients having been treated, except to say they should not have any one (especially young children) sitting in their laps for 10–40 days [ citation needed ] . Para partikel beta perjalanan sekitar 3,5 mm dalam tulang (energi 0,583 MeV) dan 6,5 mm dalam jaringan, sehingga tidak ada persyaratan untuk mengisolasi pasien yang telah diobati, kecuali untuk mengatakan mereka tidak boleh memiliki satu (terutama anak kecil) duduk di pangkuan mereka untuk 10-40 hari [ kutipan diperlukan ]. The variation in time results from the variable clearing time for 89 Sr, which depends on renal function and the number of bony metastases. Variasi dalam hasil waktu dari waktu kliring variabel untuk 89 Sr, yang tergantung pada fungsi ginjal dan jumlah metastasis tulang. With a lot of bony metastases, the entire 89 Sr dose can be taken up into bone and so the radioactivity is retained to decay over a 50.5-day half-life. Dengan banyak metastasis tulang, maka seluruh 89 Sr dosis dapat diambil ke dalam tulang dan radioaktivitas dipertahankan untuk pembusukan selama paruh 50,5 hari. It takes about 10 half-lives or about 500 days for 99.9% of the radioactive strontium to decay. Ini membutuhkan waktu sekitar 10 setengah-hidup atau sekitar 500 hari untuk 99,9% dari strontium radioaktif membusuk. However, where there are few bony metastases, the large proportion of 89 Sr not taken up by the bone will be filtered by the kidney, so that the effective half-life (a combination of the physical and biological half-life) will be much shorter. Namun, mana ada metastasis tulang sedikit, sebagian besar dari 89 Sr tidak diambil oleh tulang akan disaring oleh ginjal, sehingga efektif paruh (kombinasi dari paruh-fisik dan biologis) akan jauh lebih pendek.

[ edit ] Applications [ sunting ] Aplikasi

Sebagai strontium logam murni digunakan dalam strontium 90% 10%-aluminium paduan dari eutektik komposisi untuk modifikasi paduan aluminium-silikon casting. [18] Strontium adalah 2% berat AJ62 paduan, tahan lama, tahan-creep magnesium paduan digunakan dalam mesin mobil dan sepeda motor dengan BMW . [19]

Strontium digunakan dalam studi ilmiah neurotransmitter rilis di neuron. Seperti kalsium, strontium memfasilitasi vesikel sinaptik fusi dengan membran sinaptik. Tapi, tidak seperti kalsium, strontium, menyebabkan fusi vesikel asynchronous. Oleh karena itu, menggantikan kalsium dalam medium kultur dengan strontium memungkinkan para ilmuwan untuk mengukur efek dari peristiwa-vesikel fusi tunggal, misalnya, ukuran respon postsynaptic ditimbulkan oleh isi dari vesikel neurotransmitter tunggal. [20] [21]

Secara umum, garam strontium karbonat strontium digunakan dalam pembuatan kembang api. Hal ini disebabkan kenyataan bahwa mereka memberikan warna merah tua untuk kembang api. [22]

[ edit ] Compounds [ sunting ] Senyawa

CRT computer monitor front panel made from strontium and barium oxide-containing glass CRT komputer panel depan monitor terbuat dari strontium dan barium oksida yang mengandung kaca See also: Category:Strontium compounds Lihat juga: Kategori: senyawa Stronsium

The primary use for strontium compounds is in glass for colour television cathode ray tubes to prevent X-ray emission. [ 23 ] [ 24 ] All parts of the CRT tube have to absorb X-rays. Penggunaan utama untuk senyawa stronsium dalam gelas untuk warna televisi tabung sinar katoda untuk mencegah sinar-X emisi. [23] [24] Semua bagian dari tabung CRT harus menyerap sinar-X. In the neck and the funnel of the tube, lead glass is used for this purpose, but this type of glass shows a browning effect due to the interaction of the X-rays with the glass. Di leher dan corong tabung, kaca timbal digunakan untuk tujuan ini, tetapi ini jenis kaca menunjukkan efek pencoklatan karena interaksi sinar-X dengan kaca. Therefore, the front panel has to use a different glass mixture, in which strontium and barium are the X-ray-absorbing materials. Oleh karena itu, panel depan harus menggunakan campuran kaca yang berbeda, di mana strontium dan barium X-ray-bahan penyerap. The average values for the glass mixture determined for a recycling study in 2005 is 8.5% strontium oxide and 10% barium oxide . [ 25 ] Nilai rata-rata untuk campuran kaca ditentukan untuk studi daur ulang pada tahun 2005 adalah 8,5% strontium oksida dan 10% oksida barium . [25]

Aplikasi lain adalah sebagai berikut:

Ferrite magnet dan pemurnian seng . [2] Strontium titanat memiliki yang sangat tinggi indeks bias dan dispersi optik lebih

besar dari berlian , sehingga bermanfaat dalam berbagai aplikasi optik. Kualitas ini juga telah mendorong untuk memotong nya yang menjadi batu permata , khususnya sebagai tiruan berlian . Namun, sangat lembut dan mudah goresan sehingga jarang digunakan. [2]

Karbonat strontium , strontium nitrat , dan sulfat strontium yang umum digunakan dalam kembang api untuk warna merah, dan kadang-kadang untuk warna lain juga.

Aluminat strontium digunakan sebagai terang fosfor dengan kegigihan panjang pendar .

Strontium klorida kadang-kadang digunakan dalam pasta gigi untuk gigi sensitif. Salah satu merek yang populer termasuk strontium klorida hexahydrate 10% total berat badan.

Strontium oksida kadang-kadang digunakan untuk meningkatkan kualitas dari beberapa tembikar glasir .

Strontium ranelate digunakan dalam pengobatan osteoporosis. Ini adalah obat resep di Uni Eropa, tapi tidak di Amerika Serikat.

Stronsium niobate barium dapat digunakan di luar ruangan 3D menampilkan hologram sebagai "layar". [26]

Strontium fosfida merupakan senyawa anorganik dengan Sr rumus 3 P 2 dan digunakan sebagai reagen laboratorium dan dalam pembuatan perangkat reaktif kimia.

[ edit ] Radioactive strontium isotopes [ sunting ] radioaktif strontium isotop

89 Sr is the active ingredient in Metastron (the generic version of Metastron, Generic Strontium Chloride Sr-89 Injection, its manufactured by Bio-Nucleonics Inc . [ 27 ] ), a radiopharmaceutical used for bone pain secondary to metastatic bone cancer . 89 Sr adalah bahan aktif dalam Metastron (versi generik Metastron, Chloride Stronsium Sr-89 Generik Injeksi, diproduksi oleh Bio-fisika inti Inc . [27] ), suatu radiofarmasi digunakan untuk nyeri tulang sekunder untuk metastasis kanker tulang . The strontium acts like calcium and is preferentially incorporated into bone at sites of increased osteogenesis . Strontium bertindak seperti kalsium dan dimasukkan ke dalam tulang preferentially di situs dari peningkatan osteogenesis . This localization focuses the radiation exposure on the cancerous lesion. Lokalisasi ini berfokus paparan radiasi pada lesi kanker.

RTGs from Soviet era lighthouses RTGS dari mercusuar era Sovyet

90 Sr has been used as a power source for radioisotope thermoelectric generators (RTGs). 90 Sr produces about 0.93 watts of heat per gram (it is lower for the form of 90 Sr used in RTGs, which is strontium fluoride ). [ 28 ] However, 90 Sr has a lifetime approximately 3 times shorter and has a lower density than 238 Pu , another RTG fuel. 90 Sr telah digunakan sebagai sumber daya untuk generator termoelektrik radioisotop (RTGS) 90 Sr memproduksi sekitar 0,93 watt panas per gram (lebih rendah untuk bentuk 90 Sr digunakan dalam RTGS, yang. fluoride strontium ). [28] Namun, 90 Sr memiliki seumur

hidup sekitar 3 kali lebih pendek dan memiliki kerapatan yang lebih rendah dari 238 Pu , bahan bakar lain RTG. The main advantage of 90 Sr is that it is cheaper than 238 Pu and is found in nuclear waste . Keuntungan utama dari 90 Sr adalah bahwa hal itu lebih murah daripada 238 Pu dan ditemukan dalam limbah nuklir . Soviet Union deployed nearly 1000 of these RTGs on the northern coast as power source for lighthouses and meteorology stations. [ 29 ] Uni Soviet dikerahkan hampir 1000 ini RTGS di pantai utara sebagai sumber daya untuk mercusuar dan stasiun meteorologi. [29]

90 Sr is also used in cancer therapy. 90 Sr juga digunakan dalam kanker terapi. Its beta emission and long half-life is ideal for superficial radiotherapy . Emisi beta dan panjang paruh dangkal sangat ideal untuk radioterapi .

Because strontium is so similar to calcium, it is incorporated in the bone. Karena strontium sangat mirip dengan kalsium, yang tergabung dalam tulang. All four stable isotopes are incorporated, in roughly similar proportions, as they are found in nature (please see below). Semua empat isotop stabil digabungkan, dalam proporsi yang kurang lebih sama, seperti yang ditemukan di alam (silakan lihat di bawah). However, the actual distribution of the isotopes tends to vary greatly from one geographical location to another. Namun, distribusi aktual isotop cenderung sangat bervariasi dari satu lokasi geografis yang lain. Thus, analyzing the bone of an individual can help determine the region it came from. Dengan demikian, menganalisis tulang dari seorang individu dapat membantu menentukan daerah asalnya. This approach helps to identify the ancient migration patterns as well as the origin of commingled human remains in battlefield burial sites. Pendekatan ini membantu untuk mengidentifikasi pola-pola migrasi kuno serta asal usul manusia campur aduk tetap di situs pemakaman medan. Strontium, thus, helps forensic scientists too. Strontium, dengan demikian, membantu para ilmuwan forensik juga.

87 Sr/ 86 Sr ratios are commonly used to determine the likely provenance areas of sediment in natural systems, especially in marine and fluvial environments. 87 Sr / 86 Sr rasio yang umum digunakan untuk menentukan daerah asal kemungkinan sedimen dalam sistem alam, terutama di lingkungan laut dan fluvial. Dasch (1969) showed that surface sediments of Atlantic displayed 87 Sr/ 86 Sr ratios that could be regarded as bulk averages of the 87 Sr/ 86 Sr ratios of geological terranes from adjacent landmasses. [ 30 ] A good example of a fluvial-marine system to which Sr isotope provenance studies have been successfully employed is the River Nile-Mediterranean system, [ 31 ] Due to the differing ages of the rocks that constitute the majority of the Blue and White Nile, catchment areas of the changing provenance of sediment reaching the River Nile delta and East Mediterranean Sea can be discerned through Sr isotopic studies. Dasch (1969) menunjukkan sedimen permukaan yang Atlantic ditampilkan 87 Sr / 86 rasio Sr yang dapat dianggap sebagai rata-rata sebagian besar dari 87 / 86 Sr rasio Sr dari terranes geologi dari daratan yang berdekatan. [30] Sebuah contoh yang baik dari fluvial-laut sistem dimana Sr isotop studi asal telah berhasil digunakan adalah Sungai Nil-Mediterania sistem, [31] Karena usia yang berbeda dari batuan yang merupakan mayoritas Biru dan Nil Putih, daerah tangkapan air asalnya perubahan sedimen mencapai Sungai Nil delta dan Timur Laut Mediterania dapat dilihat melalui studi Sr isotopik. Such changes are climatically

controlled in the Late Quaternary . Perubahan tersebut climatically dikontrol dalam Akhir Kuarter .

More recently, 87 Sr/ 86 Sr ratios have also been used to determine the source of ancient archaeological materials such as timbers and corn in Chaco Canyon, New Mexico. [ 32 ] [ 33 ] 87 Sr/ 86 Sr ratios in teeth may also be used to track animal migrations [ 34 ] [ 35 ] or in criminal forensics. Baru-baru ini, 87 Sr / 86 Sr rasio juga telah digunakan untuk menentukan sumber bahan arkeologi kuno seperti kayu dan jagung di Chaco Canyon, New Mexico. [32] [33] 87 Sr / 86 Sr rasio di gigi juga dapat digunakan untuk melacak migrasi hewan [34] [35] atau dalam forensik kriminal.

[ edit ] Effect on the human body [ sunting ] Efek pada tubuh manusia

Para manusia tubuh menyerap strontium seolah-olah itu kalsium . Karena kesamaan unsur-unsur kimia, bentuk stabil dari strontium mungkin tidak menimbulkan ancaman kesehatan yang signifikan - pada kenyataannya, tingkat ditemukan secara alami sebenarnya bisa menguntungkan (lihat di bawah) - tetapi Sr 90 radioaktif dapat menyebabkan berbagai tulang dan gangguan penyakit , termasuk kanker tulang .Para Unit stronsium digunakan dalam mengukur radioaktivitas dari diserap 90 Sr

Sebuah studi in-vitro yang dilakukan College NY Ilmu Gigi menggunakan strontium pada osteoblas menunjukkan perbaikan yang ditandai pada tulang-bangunan osteoblas. [36]

Obat strontium ranelate , dibuat dengan menggabungkan strontium dengan asam ranelic , ditemukan untuk membantu tulang pertumbuhan, meningkatkan kepadatan tulang, dan mengurangi vertebral, perifer, dan pinggul patah tulang . [37] [38] Wanita menerima obat menunjukkan peningkatan 12,7% di kepadatan tulang. Women receiving a placebo had a 1.6% decrease. Perempuan yang menerima plasebo mengalami penurunan 1,6%. Half the increase in bone density (measured by X-ray densitometry) is attributed to the higher atomic weight of Sr compared with calcium, whereas the other half a true increase in bone mass. Setengah peningkatan densitas tulang (diukur dengan sinar-X densitometri) dikaitkan dengan berat badan lebih tinggi dibandingkan atom Sr dengan kalsium, sedangkan setengah lainnya peningkatan sejati dalam massa tulang. Strontium ranelate is registered as a prescription drug in Europe and many countries worldwide. Strontium ranelate terdaftar sebagai obat resep di Eropa dan banyak negara di seluruh dunia. It must be prescribed by a doctor, must be delivered by a pharmacist, and requires strict medical supervision. Ini harus diresepkan oleh dokter, harus disampaikan oleh seorang apoteker, dan memerlukan pengawasan medis yang ketat.

There is a long history of medical research regarding strontium's benefits, beginning in the 1950s. Ada sejarah panjang dalam penelitian medis tentang manfaat strontium, dimulai pada tahun 1950. Studies indicate a lack of undesirable side-effects. [ 39 ] [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ] [ 43 ] [ 44 ] Several other salts of strontium such as strontium citrate and strontium carbonate are available in the United States under the Dietary Supplements Health and

Education Act of 1994, providing close to the recommended strontium content, about 680 milligrams per day, of strontium ranelate. Studi menunjukkan kurangnya efek samping yang tidak diinginkan. [39] [40] [41] [42] [43] [44] Beberapa garam lainnya dari strontium seperti sitrat karbonat strontium strontium dan tersedia di Amerika Serikat di bawah Dietary Supplements Kesehatan dan Pendidikan UU tahun 1994, menyediakan dekat dengan konten strontium direkomendasikan, sekitar 680 miligram per hari, dari strontium ranelate. Their long-term safety and efficacy have not been evaluated on humans in large-scale medical trials. [ citation needed ] Jangka panjang keselamatan mereka dan keampuhan belum dievaluasi pada manusia dalam skala besar percobaan medis. [ kutipan diperlukan ]

Rubidium adalah unsur kimia dengan simbol dan Rb nomor atom 37. Rubidium adalah, lembut putih keperakan logam unsur logam alkali kelompok. Its atomic mass is 85.4678. Massa atom adalah 85,4678. Elemental rubidium sangat reaktif, dengan sifat mirip dengan unsur-unsur lain dalam kelompok 1 , seperti yang sangat cepat oksidasi di udara . Rubidium hanya memiliki satu isotop stabil, 85 Rb. Isotop 87 Rb, yang menyusun hampir 28% dari rubidium alami, adalah radioaktif dan memiliki paruh dari 49 miliar tahun-lebih dari tiga kali lebih lama dari yang diperkirakan usia alam semesta .

Kimiawan Jerman Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff ditemukan rubidium pada tahun 1861 dengan metode baru dikembangkan spektroskopi nyala . Senyawanya memiliki aplikasi kimia dan elektronik. Rubidium logam mudah menguap dan memiliki jangkauan spektral penyerapan nyaman, sehingga target sering untuk Laser manipulasi atom .

Rubidium tidak diketahui diperlukan untuk setiap organisme hidup. Namun, seperti caesium , ion-ion rubidium ditangani oleh organisme hidup dalam cara yang mirip dengan kalium ion: mereka secara aktif diambil oleh tanaman dan hidup sel-sel hewan .

Contents Isi

 [hide]  1 Characteristics 1 Karakteristik

o 1.1 Compounds 1.1 Senyawa o 1.2 Isotopes 1,2 Isotop o 1.3 Occurrence 1.3 Kejadian

2 Production 2 Produksi 3 History 3 Sejarah 4 Applications 4 Aplikasi 5 Precautions and biological effects 5 Tindakan pencegahan dan efek biologis

6 See also 6 Lihat juga 7 References 7 Referensi

8 Further reading 8 Bacaan lebih lanjut

[ edit ] Characteristics [ sunting ] Karakteristik

Rubidium adalah, sangat lembut ulet , logam putih keperakan. [2] Ini adalah kedua yang paling elektropositif non-radioaktif logam alkali dan meleleh pada suhu 39,3 ° C (102,7 ° F). Serupa dengan logam alkali lainnya, logam ini bereaksi hebat dengan air, membentuk amalgam dengan merkuri dan paduan dengan emas , besi , cesium , natrium , dan kalium , tetapi tidak lithium (meskipun fakta bahwa rubidium dan lithium dalam kelompok yang sama). [ 3] Seperti potasium (yang sedikit kurang reaktif) dan cesium (yang sedikit lebih reaktif), reaksi ini biasanya cukup kuat untuk memicu hidrogen gas itu membebaskan. Rubidium juga telah dilaporkan menyala secara spontan di udara. [2] Rubidium memiliki energi ionisasi yang sangat rendah hanya 406 kJ / mol. [4] Rubidium dan kalium menunjukkan warna violet sangat mirip dalam uji api , yang membuat metode spektroskopi diperlukan untuk membedakan dua elemen.

[ edit ] Compounds [ sunting ] Senyawa

See also Category: Rubidium compounds . Lihat juga Kategori: senyawa Rubidium .

Rubidium chloride (RbCl) is probably the most used rubidium compound; it is used in biochemistry to induce cells to take up DNA , and as a biomarker since it is readily taken up to replace potassium, and occurs in only small quantities in living organisms. Rubidium klorida (RbCl) mungkin senyawa rubidium yang paling sering digunakan, ia digunakan dalam biokimia untuk menginduksi sel untuk mengambil DNA , dan sebagai biomarker karena mudah diambil untuk menggantikan kalium, dan terjadi hanya dalam jumlah kecil dalam organisme hidup. Other common rubidium compounds are the corrosive rubidium hydroxide (RbOH), the starting material for most rubidium-based chemical processes; rubidium carbonate (RbCO 3 ), which is used in some optical glasses, and rubidium copper sulfate, Rb 2 SO 4 •CuSO 4 •6H 2 O. Rubidium silver iodide (RbAg 4 I 5 ) has the highest room temperature conductivity of any known ionic crystal , a property that is being exploited in thin film batteries and other applications. [ 5 ] [ 6 ] Senyawa lain rubidium umum adalah korosif rubidium hidroksida (RbOH), bahan awal untuk sebagian rubidium berbasis proses kimia; rubidium karbonat (RbCO 3), yang digunakan dalam beberapa gelas optik, dan sulfat tembaga rubidium, Rb 2 SO 4 • CuSO 4 • 6H 2 O. perak iodida Rubidium (RbAg 4 I 5) memiliki tertinggi suhu kamar konduktivitas dari setiap dikenal kristal ionik , sebuah properti yang sedang dieksploitasi dalam film tipis baterai dan aplikasi lainnya. [5] [6]

Rubidium has a number of oxides , including rubidium monoxide (Rb 2 O), Rb 6 O and Rb 9 O 2 , which form if rubidium metal is exposed to air; rubidium in excess oxygen gives the superoxide RbO 2 . Rubidium memiliki sejumlah oksida , termasuk rubidium monoksida (Rb 2 O), Rb 6 O dan O 2 Rb 9, yang terbentuk jika rubidium logam terkena

udara; rubidium dalam oksigen berlebih memberikan superoksida RBO 2. Rubidium forms salts with halides, making rubidium fluoride , rubidium chloride, rubidium bromide and rubidium iodide . Rubidium bentuk garam dengan halida, membuat fluoride rubidium , rubidium klorida, bromida rubidium dan iodida rubidium .

[ edit ] Isotopes [ sunting ] Isotop

Main article: Isotopes of rubidium Artikel utama: Isotop rubidium

Naturally occurring rubidium is composed of two isotopes: the stable 85 Rb (72.2%) and the radioactive 87 Rb (27.8%). [ 7 ] Natural rubidium is radioactive with specific activity of about 670 Bq /g, enough to significantly expose a photographic film in 110 days. [ 8 ] [ 9 ] Aside from 85 Rb and 87 Rb, another 24 isotopes are known with half times of under 3 months. Rubidium alami terdiri dari dua isotop yaitu 85 Rb stabil (72,2%) dan radioaktif 87

Rb (27,8%). [7] rubidium Alam radioaktif dengan aktivitas spesifik dari sekitar 670 Bq / g, cukup untuk secara signifikan mengekspos fotografi Film dalam 110 hari. [8] [9] Selain dari 85 Rb dan 87 Rb, 24 isotop lainnya yang diketahui dengan satu setengah kali dari di bawah 3 bulan. Most of them are highly radioactive and have little uses. Kebanyakan dari mereka adalah sangat radioaktif dan memiliki kegunaan sedikit.

Rubidium-87 has a half-life of 48.8 × 10 9 years, which is more than three times the age of the universe of 13.75 ± 0.11 × 10 9 years, [ 10 ] making it a Primordial nuclide . Rubidium-87 memiliki waktu paruh dari 48,8 × 10 9 tahun, yang lebih dari tiga kali usia alam semesta dari 13,75 ± 0,11 × 10 9 tahun, [10] membuatnya menjadi nuklida primordial . It readily substitutes for potassium in minerals , and is therefore fairly widespread. Ini mudah pengganti kalium dalam mineral , dan karena itu cukup luas. Rb has been used extensively in dating rocks ; 87 Rb decays to stable 87 Sr by emission of a negative beta particle . Rb telah digunakan secara ekstensif dalam batuan kencan ; meluruh 87 Rb ke kandang 87 Sr dengan emisi negatif partikel beta . During fractional crystallization , Sr tends to become concentrated in plagioclase , leaving Rb in the liquid phase. Selama kristalisasi fraksional , Sr cenderung untuk menjadi terkonsentrasi di plagioklas , meninggalkan Rb dalam fase cair. Hence, the Rb/Sr ratio in residual magma may increase over time, resulting in rocks with elevated Rb/Sr ratios due to progressing differentiation . Oleh karena itu, rasio Rb / Sr di sisa magma dapat meningkatkan dari waktu ke waktu, sehingga dalam batuan dengan Rb tinggi / rasio Sr karena kemajuan diferensiasi . The highest ratios (10 or more) occur in pegmatites . Rasio tertinggi (10 atau lebih) terjadi di pegmatites . If the initial amount of Sr is known or can be extrapolated then the age can be determined by measurement of the Rb and Sr concentrations and of the 87 Sr/ 86 Sr ratio. Jika jumlah awal Sr diketahui atau dapat diekstrapolasi maka umur dapat ditentukan dengan pengukuran konsentrasi Rb dan Sr dan rasio 87 / 86 Sr Sr. The dates indicate the true age of the minerals only if the rocks have not been subsequently altered (see rubidium-strontium dating ). [ 11 ] [ 12 ] Tanggal menunjukkan usia sebenarnya dari mineral hanya jika batuan belum diubah kemudian (lihat rubidium-strontium ). [11] [12]

One of the non-natural isotopes rubidium-82 is produced by electron capture decay of Strontium-82 with a half-life of 25.36 days. Salah satu isotop non-alami rubidium-82 diproduksi oleh elektron menangkap pembusukan Stronsium-82 dengan waktu paruh dari 25,36 hari. The subsequent decay of rubidium-82 with a half-life of 76 seconds to stable krypton-82 happens by positron emission. [ 7 ] Pembusukan berikutnya rubidium-82 dengan waktu paruh dari 76 detik untuk stabil kripton-82 terjadi dengan emisi positron. [7]

[ edit ] Occurrence [ sunting ] Kejadian

Rubidium is the twenty-third most abundant element in the Earth's crust , roughly as abundant as zinc and rather more common than copper. [ 13 ] It occurs naturally in the minerals leucite , pollucite , carnallite and zinnwaldite , which contain up to 1% of its oxide . Lepidolite contains between 0.3% and 3.5% rubidium and this is the commercial source of the element. [ 14 ] Some potassium minerals and potassium chlorides also contain the element in commercially significant amounts. [ 15 ] Rubidium adalah dua puluh tiga unsur yang paling melimpah di kerak bumi , kira-kira melimpah seperti seng dan agak lebih umum daripada tembaga. [13] Hal ini terjadi secara alami dalam mineral leucite , pollucite , karnalit dan zinnwaldite , yang berisi sampai 1% dari nya oksida . Lepidolite berisi antara 0,3% dan rubidium 3,5% dan ini adalah sumber komersial elemen. [14] Beberapa kalium mineral dan potasium klorida juga mengandung unsur komersial dalam jumlah yang signifikan. [15]

Sea water contains an average of 125 µg/L of rubidium compared to the much higher value for potassium of 408 mg/L and the much lower value of 0.3 µg/L for caesium [ 16 ] Air laut rata-rata mengandung 125 mg / L dari rubidium dibandingkan dengan nilai jauh lebih tinggi untuk kalium dari 408 mg / L dan nilai jauh lebih rendah dari 0,3 mg / L untuk caesium [16]

Because of its large ionic radius , rubidium is one of the " incompatible elements ." [ 17 ] During magma crystallization , rubidium is concentrated together with its heavier analogue caesium in the liquid phase and crystallizes last. Karena besar jari-jari ionik , rubidium adalah salah satu dari " unsur-unsur yang tidak kompatibel . " [17] Selama kristalisasi magma , rubidium terkonsentrasi bersama-sama dengan cesium analog berat dalam fase cair dan mengkristal lalu. Therefore the largest deposits of rubidium and caesium are zone pegmatite ore bodies formed by this enrichment process. Oleh karena itu deposito terbesar rubidium dan cesium zona pegmatite tubuh bijih terbentuk oleh proses pengayaan. Because rubidium substitutes for potassium in the crystallization of magma, the enrichment is far less effective than in the case of caesium. Karena rubidium untuk pengganti kalium dalam kristalisasi magma, pengayaan jauh kurang efektif dibandingkan dalam kasus cesium. Zone pegmatite ore bodies containing mineable quantities of caesium as pollucite or the lithium minerals lepidolite are also a source for rubidium as a by-product. [ 13 ] Badan zona bijih yang mengandung sejumlah pegmatite ditambang dari caesium sebagai pollucite atau mineral lithium lepidolite juga merupakan sumber untuk rubidium sebagai produk oleh-. [13]

Two notable sources of rubidium are the rich deposits of pollucite at Bernic Lake , Manitoba . Dua sumber penting dari rubidium deposito kaya pollucite di danau Bernic , Manitoba . Both of these are also sources of caesium . Rubicline ((Rb,K)AlSi 3 O 8 ) found as impurities in pollucite on the Italian island of Elba with a rubidium content of 17.5% [ 18 ] Kedua juga merupakan sumber cesium . Rubicline ((Rb, K) AlSi 3 O 8) ditemukan sebagai kotoran dalam pollucite di pulau Italia Elba dengan kandungan 17,5% rubidium dari [18]

[ edit ] Production [ sunting ] Produksi

Meskipun rubidium lebih berlimpah dalam kerak bumi dari caesium aplikasi terbatas dan kurangnya mineral yang kaya dalam rubidium membatasi produksi senyawa rubidium 2 sampai 4 ton per tahun. Ada beberapa metode untuk potasium terpisah, rubidium dan cesium . 12H 2 O hasil setelah tawas rubidium 30 langkah berikutnya murni. Laporan dari dua metode lain yang diberikan dalam literatur proses chlorostannate dan proses ferrocyanide. Selama beberapa tahun pada 1950-an dan 1960-an oleh-produk dari produksi kalium disebut Alkarb adalah sumber utama untuk rubidium. Alkarb mengandung rubidium 21% sedangkan sisanya adalah kalium dan sebagian kecil dari caesium. Saat ini produsen terbesar dari caesium, misalnya Tambang Tanco , Manitoba, Kanada, menghasilkan rubidium sebagai oleh-produk dari pollucite.

[ edit ] History [ sunting ] Sejarah

Rubidium was discovered in 1861 by Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff , in Heidelberg, Germany, in the mineral lepidolite through the use of a spectroscope . Rubidium ditemukan pada tahun 1861 oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff , di Heidelberg, Jerman, dalam mineral lepidolite melalui penggunaan spektroskop . Because of the bright red lines in its emission spectrum , they chose a name derived from the Latin word rubidus , meaning "dark red". [ 21 ] [ 22 ] Karena garis merah terang dalam nya spektrum emisi , mereka memilih nama yang diambil dari bahasa Latin kata rubidus, yang berarti "merah gelap". [21] [22]

Gustav Kirchhoff (left) and Robert Bunsen (center) discovered rubidium spectroscopically. (Also visible is Henry Enfield Roscoe on the right side.) Gustav Kirchhoff (kiri) dan Robert Bunsen (tengah) menemukan rubidium spektroskopis. (Juga terlihat adalah Henry Enfield Roscoe di sisi kanan.)

Kirchhoff dan Bunsen diproses 150 kg dari lepidolite hanya berisi oksida 0,24% rubidium (Rb 2 O). Kalium, garam membentuk rubidium larut dengan asam chloroplatinic , namun garam-garam ini menunjukkan sedikit perbedaan dalam kelarutan dalam air panas. Oleh karena itu, kurang-larut rubidium hexachloroplatinate (Rb 2 PTCL 6) dapat diperoleh dengan kristalisasi fraksional . Setelah pengurangan hexachloroplatinate dengan hidrogen , rubidium dapat dipisahkan oleh perbedaan kelarutan dalam alkohol karbonat mereka. Proses ini menghasilkan 0,51 gram rubidium klorida untuk studi lebih lanjut . Isolasi skala besar pertama dari senyawa cesium dan rubidium, dilakukan dari 44.000 liter air mineral oleh Bunsen dan Kirchhoff, menghasilkan, selain 7,3 gram cesium klorida , juga 9,2 gram rubidium klorida . Rubidium adalah elemen kedua , tak lama setelah caesium, untuk ditemukan spektroskopis , hanya satu tahun setelah penemuan spektroskop oleh Bunsen dan Kirchhoff.

" Dua ilmuwan menggunakan rubidium klorida yang diperoleh untuk memperkirakan berat atom dari elemen baru sebagai 85,36 (nilai saat ini diterima adalah 85,47). Mereka mencoba untuk menghasilkan unsur rubidium klorida dengan elektrolisis lelehan rubidium, tapi bukannya logam , mereka memperoleh substansi homogen biru yang "tidak di bawah mata telanjang maupun di bawah mikroskop menunjukkan sedikit pun zat logam. Mereka ditugaskan sebagai subchloride (Rb 2 Cl), namun produk tersebut mungkin koloid . campuran dari logam dan rubidium klorida Dalam percobaan kedua untuk menghasilkan logam rubidium Bunsen mampu mengurangi rubidium dengan pemanasan tartrat hangus rubidium . Meskipun rubidium suling piroforik adalah mungkin untuk menentukan kerapatan dan titik leleh rubidium. Kualitas penelitian yang dilakukan pada 1860-an dapat dinilai oleh fakta bahwa kepadatan ditentukan berbeda kurang dari 0,1 g / cm 3 dan titik leleh oleh kurang dari 1 ° C dari nilai saat ini diterima.

Radioaktivitas sedikit rubidium ditemukan pada tahun 1908 tetapi sebelum teori isotop didirikan pada tahun 1910-an dan aktivitas rendah karena panjang separuh kehidupan di atas 10 10 tahun membuat tafsiran yang rumit. Pembusukan sekarang terbukti dari 87 Rb ke kandang 87 Sr melalui peluruhan beta masih dalam pembahasan di tahun 1940-an.

Rubidium memiliki nilai industri minimal sebelum tahun 1920. Sejak itu, penggunaan yang paling penting dari rubidium telah dalam penelitian dan pengembangan, terutama dalam kimia dan aplikasi elektronik. Pada tahun 1995, rubidium-87 digunakan untuk menghasilkan kondensat Bose-Einstein , [29] untuk yang penemu memenangkan 2001 Hadiah Nobel dalam Fisika . [30]

[ edit ] Applications [ sunting ] Aplikasi

A rubidium fountain atomic clock at the United States Naval Observatory Sebuah air mancur rubidium atom jam di Observatorium Angkatan Laut Amerika Serikat

Rubidium senyawa kadang-kadang digunakan dalam kembang api untuk memberi mereka warna ungu. Rubidium juga telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam termoelektrik generator yang menggunakan magnetohidrodinamik prinsip, di mana ion rubidium terbentuk oleh energi panas pada suhu tinggi dan melewati medan magnet .ini melakukan listrik dan bertindak seperti dinamo generator sehingga menghasilkan suatu arus listrik .Rubidium, terutama menguap 87 Rb, adalah salah satu spesies atom yang paling umum digunakan digunakan untuk laser pendingin dan kondensasi Bose-Einstein . Fitur yang diinginkan untuk aplikasi ini termasuk tersedianya murah laser dioda cahaya pada yang relevan panjang gelombang, dan suhu moderat yang diperlukan untuk mendapatkan tekanan uap yang cukup besar.

Rubidium telah digunakan untuk polarisasi .Dia, menghasilkan volume gas Dia magnet, dengan nuklir berputar selaras menuju arah tertentu dalam ruang, bukan secara acak. Uap rubidium optik dipompa oleh laser dan Rb terpolarisasi polarizes . Dia melalui hyperfine interaksi. Spin-terpolarisasi Dia sel menjadi populer untuk pengukuran polarisasi untuk memproduksi neutron dan neutron terpolarisasi balok untuk tujuan lain.

Rubidium adalah komponen utama dari frekuensi referensi sekunder (rubidium osilator) untuk menjaga akurasi frekuensi pemancar situs sel dan transmisi elektronik lainnya, jaringan dan alat uji. Ini standar rubidium yang sering digunakan dengan GPS untuk menghasilkan sebuah "standar frekuensi primer" yang memiliki akurasi yang lebih besar dan kurang mahal daripada standar cesium.Rubidium standar secara massal diproduksi untuk telekomunikasi industri.

Menggunakan potensial atau arus lain dari rubidium termasuk fluida kerja pada turbin uap, sebuah pengambil dalam tabung vakum dan fotosel komponen. Unsur resonansi di jam atom memanfaatkan struktur hyperfine dari tingkat energi rubidium itu. Rubidium juga digunakan sebagai bahan dalam jenis khusus dari kaca, dalam produksi superoksida dengan membakar di oksigen , dalam studi kalium saluran ion dalam biologi dan sebagai

uap untuk membuat atom magnetometer . Secara khusus, 87 Rb saat ini sedang digunakan, dengan logam alkali lainnya, dalam pengembangan spin-tukar relaksasi bebas (budak) magnetometer .

Rubidium sangat mirip dengan jaringan kalium dan karenanya dengan kandungan kalium tinggi juga akan mengumpulkan rubidium radioaktif. Salah satu kegunaan utama adalah dalam pencitraan perfusi miokard . Sangat pendek setengah-hidup 76 detik membuat perlu untuk menghasilkan rubidium-82 dari pembusukan strontium-82 dekat dengan pasien. Sebagai hasil dari perubahan dalam penghalang darah otak pada tumor otak, rubidium mengumpulkan lebih dalam tumor otak dari jaringan otak normal, memungkinkan untuk menggunakan radioisotop rubidium-82 di kedokteran nuklir untuk mencari dan gambar tumor otak.

Rubidium diuji untuk mempengaruhi pada depresi manik dan depresi. Dialisis pasien yang menderita depresi menunjukkan deplesi dalam rubidium dan karena itu suplemen dapat membantu selama depresi. Dalam beberapa tes rubidium itu diberikan sebagai rubidium klorida dengan sampai 720 mg.

[ edit ] Precautions and biological effects [ sunting ] Pencegahan dan efek biologis

Rubidium reacts violently with water and can cause fires. Rubidium bereaksi hebat dengan air dan dapat menyebabkan kebakaran. To ensure safety and purity, this metal is kept under a dry mineral oil and is usually sealed in glass ampoules in an inert atmosphere. Untuk menjamin keselamatan dan kemurnian, logam ini disimpan di bawah yang kering minyak mineral dan biasanya disegel dalam ampul kaca dalam atmosfir inert. Rubidium forms peroxides on exposure even to small amount of air diffusing into oil, and is thus subject to similar peroxide precautions as storage of metallic potassium . [ 47 ] Rubidium bentuk peroksida pada paparan bahkan untuk sejumlah kecil udara menyebar ke dalam minyak, dan dengan demikian tunduk pada tindakan pencegahan peroksida yang sama seperti penyimpanan logam kalium . [47]

Rubidium, like sodium and potassium, almost always has +1 oxidation state when dissolved in water, and this includes all biological systems. Rubidium, seperti natrium dan kalium, hampir selalu memiliki bilangan oksidasi +1 bila dilarutkan dalam air, dan ini termasuk semua sistem biologi. The human body tends to treat Rb + ions as if they were potassium ions, and therefore concentrates rubidium in the body's intracellular fluid (ie, inside cells). [ 48 ] The ions are not particularly toxic, a 70 kg person contains on average 0.36 g of rubidium and an increase in this value by 50 to 100 times did not show negative effects in test persons. [ 49 ] The biological half-life in humans was measured as 31–46 days. [ 43 ] Although a partial substitution of potassium by rubidium is possible, rats with more than 50% of potassium substituted in the muscle tissue died. [ 50 ] [ 51 ] Tubuh manusia cenderung untuk mengobati Rb + ion seolah-olah mereka ion kalium, dan karenanya konsentrat rubidium dalam cairan intraseluler tubuh (yaitu, di dalam sel). [48] Ion-ion tidak terlalu beracun, orang kg 70 berisi rata-rata 0,36 g rubidium dan

peningkatan nilai ini sebesar 50 sampai 100 kali tidak menunjukkan efek negatif pada orang tes. [49] The paruh biologis pada manusia diukur sebagai 31-46 hari. [43] Meskipun substitusi parsial kalium oleh rubidium adalah mungkin, tikus dengan lebih dari 50% kalium digantikan dalam jaringan otot meninggal. [50] [51]

Jump to: navigation , search Langsung ke: navigasi , cari krypton ← rubidium → strontium kripton ← rubidium → strontium

K K ↑ ↑

Rb Rb ↓ ↓

Cs Cs

37 Rb 37 Rb Periodic

table

Tabe

l perio

dik

Appearance Penampilan

grey white abu-abu putih

General properties Umum properti

Name , symbol , number Nama , simbol , nomor

rubidium, Rb, 37 rubidium, Rb, 37

Pronunciation Pengucapan / r ʉ ˈ b ɪ d i əm / roo- BID -ee-əm / r ʉ b ɪ d i əm / ROO-TAWARAN-EE-ƏM

Element category Elemen kategori alkali metal logam alkali

Group , period , block Kelompok , periode , blok

1 , 5 , s 1 , 5 , s

Standard atomic weight Standar atom berat badan

85.4678(3) 85.4678 (3)

Electron configuration Elektron konfigurasi

[ Kr ] 5s 1 [ Kr ] 5s 1

Electrons per shell Elektron per shell

2, 8, 18, 8, 1 ( Image ) 2, 8, 18, 8, 1 ( Gambar )

Physical properties Sifat fisik

Phase Fase solid padat

Density (near rt ) Kepadatan (dekat rt )

1.532 g·cm −3 1,532 G · cm -3

Liquid density at mp Cair kepadatan di mp

1.46 g·cm −3 1,46 G · cm -3

Melting point Titik lebur 312.46 K , 39.31 °C, 102.76 °F 312,46 K , 39,31 ° C, 102,76 ° F

Boiling point Titik didih 961 K, 688 °C, 1270 °F 961 K, 688 ° C, 1270 ° F

Critical point Kritis titik (extrapolated) 2093 K, 16 MPa

(Ekstrapolasi) 2093 K, 16 MPa

Heat of fusion Kalor peleburan 2.19 kJ·mol −1 2,19 kJ · mol -1

Heat of vaporization Kalor penguapan

75.77 kJ·mol −1 75,77 kJ · mol -1

Molar heat capacity Kapasitas panas molar

31.060 J·mol −1 ·K −1 31,060 J · mol -1 ° K -1

Vapor pressure Tekanan uap

P (Pa) P (Pa) 1 1 10 10 100 100

1 k 1 k 10 k 10

k 100 k 100

k at T (K) di T

(K) 434 434

486 486

552 552

641 641

769 769 958 958

Atomic properties Sifat atom

Oxidation states Oksidasi negara 1 1 (strongly basic oxide) (Sangat dasar oksida)

Electronegativity Elektronegativitas

0.82 (Pauling scale) 0,82 (skala Pauling)

Ionization energies Ionisasi energi 1st: 403 kJ·mol −1 1: 403 kJ · mol -1

2nd: 2632.1 kJ·mol −1 2: 2632,1 kJ · mol -1

3rd: 3859.4 kJ·mol −1 3: 3859,4 kJ · mol -1

Atomic radius Jari-jari atom 248 pm 248 am

Covalent radius Jari-jari kovalen 220±9 pm 220 ± 09:00

Van der Waals radius Jari-jari van der Waals

303 pm 303 am

Miscellanea Miscellanea

Crystal structure Struktur kristal body-centered cubic berpusat badan kubik

Magnetic ordering Magnetic memesan

paramagnetic [ 1 ] paramagnetik [1]

Electrical resistivity Resistivitas listrik

(20 °C) 128 nΩ·m (20 ° C) 128 nΩ · m

Thermal conductivity Konduktivitas termal

58.2 W·m −1 ·K −1 58,2 W · m -1 ° K -1

Speed of sound (thin rod) Kecepatan suara (batang tipis)

(20 °C) 1300 m·s −1 (20 ° C) 1300 M · s -1

Young's modulus Modulus Young 2.4 GPa 2,4 GPa

Bulk modulus Modulus Massal 2.5 GPa 2,5 GPa

Mohs hardness Mohs kekerasan 0.3 0.3

Brinell hardness Kekerasan Brinell 0.216 MPa 0,216 MPa

CAS registry number CAS registri nomor

7440-17-7 7440-17-7

Most stable isotopes Isotop yang paling stabil

Main article: Isotopes of rubidium Artikel utama: Isotop rubidium

iso iso NA NA half-life paruh DM DM

DE ( MeV ) DE ( MeV )

DP DP

83 Rb 83

Rb syn syn 86.2 d 86,2 d

ε ε - - 83 Kr 83

Kr

γ γ 0.52, 0.53, 0,52, 0,53, 0.55 0.55

- -

84 Rb 84

Rb syn syn 32.9 d 32,9 d

ε ε - - 84 Kr 84

Kr

β + β + 1.66, 0.78 1,66, 0,78

84 Kr 84

Kr γ γ 0.881 0.881 - -

β − β - 0.892 0.892 84 Sr 84

Sr 85 Rb 85

Rb 72.168% 72,168%

85 Rb is stable with 48 neutrons 85 Rb stabil dengan 48 neutron

86 Rb 86

Rb syn syn 18.65 d 18,65 d

β − β - 1.775 1.775 86 Sr 86

Sr γ γ 1.0767 1.0767 - -

87 Rb 87

Rb 27.835% 27,835%

4.88 × 10 10 y 4,88 × 10 10 y

β − β - 0.283 0.283 87 Sr 87

Sr v · d · e · r v · d · e · r

Jump to: navigation , search Langsung ke: navigasi , cari rubidium ← strontium → yttrium rubidium ← strontium → itrium

Ca CA ↑ ↑

Sr Sr ↓ ↓

Ba Ba

38 Sr 38 Sr Periodic table

Tabel periodik

Appearance Penampilan

silvery white metallic putih keperakan metalik

General properties Umum properti

Name , symbol , number Nama , simbol , nomor

strontium, Sr, 38 strontium, Sr, 38

Pronunciation Pengucapan

/ ˈ s t r ɒ n ʃ i əm / / s t r i ɒ n ʃ əm / STRON -shee-əm ; STRON-SHEE-ƏM ; / ˈ s t r ɒ n t i əm / / s t r t i n ɒ əm / STRON -tee-əm ; STRON-TEE-ƏM ; / ˈ s t r ɒ n ʃ əm / STRON -shəm / s t r ɒ n ʃ əm / STRON-SHƏM

Element category Elemen kategori alkaline earth metal logam alkali tanah

Group , period , block Kelompok , periode , blok

2 , 5 , s 2 , 5 , s

Standard atomic weight Standar atom berat badan

87.62 87.62

Electron configuration Elektron konfigurasi

[ Kr ] 5s 2 [ Kr ] 5s 2

Electrons per shell Elektron per shell

2, 8, 18, 8, 2 ( Image ) 2, 8, 18, 8, 2 ( Gambar )

Physical properties Sifat fisik

Phase Fase solid padat

Density (near rt ) Kepadatan (dekat rt )

2.64 g·cm −3 2.64 G · cm -3

Liquid density at mp Cair kepadatan di mp

2.375 g·cm −3 2,375 G · cm -3

Melting point Titik lebur 1050 K , 777 °C, 1431 °F 1050 K , 777 ° C, 1431 ° F

Boiling point Titik didih 1655 K, 1382 °C, 2520 °F 1655 K, 1382 ° C, 2520 ° F

Heat of fusion Kalor peleburan 7.43 kJ·mol −1 7,43 kJ · mol -1

Heat of vaporization Kalor penguapan

136.9 kJ·mol −1 136,9 kJ · mol -1

Molar heat capacity Kapasitas panas molar

26.4 J·mol −1 ·K −1 26,4 J · mol -1 ° K -1

Vapor pressure Tekanan uap

P (Pa) P (Pa) 1 1 10 10 100 100

1 k 1 k 10 k 10 k 100 k 100

k at T (K) di T

(K) 796 796

882 882

990 990

1139 1139

1345 1345

1646 1646

Atomic properties Sifat atom

Oxidation states Oksidasi negara 2 , 1 [ 1 ] (strongly basic oxide) 2, 1 [1] (sangat dasar oksida)

Electronegativity Elektronegativitas 0.95 (Pauling scale) 0,95 (skala Pauling)

Ionization energies Ionisasi energi 1st: 549.5 kJ·mol −1 1: 549,5 kJ · mol -1

2nd: 1064.2 kJ·mol −1 2: 1064,2 kJ · mol -1

3rd: 4138 kJ·mol −1 3: 4138 kJ · mol -1

Atomic radius Jari-jari atom 215 pm 215 am

Covalent radius Jari-jari kovalen 195±10 pm 195 ± 10:00

Van der Waals radius Jari-jari van der Waals

249 pm 249 am

Miscellanea Miscellanea

Crystal structure Struktur kristal face-centered cubic kubik berpusat muka

Magnetic ordering Magnetic memesan

paramagnetic paramagnetik

Electrical resistivity Resistivitas listrik

(20 °C) 132 nΩ·m (20 ° C) 132 nΩ · m

Thermal conductivity Konduktivitas termal

35.4 W·m −1 ·K −1 35,4 W · m -1 ° K -1

Thermal expansion Ekspansi termal (25 °C) 22.5 µm·m −1 ·K −1 (25 ° C) 22,5 mm · m -1 ° K -1

Shear modulus Modulus geser 6.1 GPa 6.1 GPa

Poisson ratio Hahahaha rasio 0.28 0.28

Mohs hardness Mohs kekerasan 1.5 1.5

CAS registry number CAS registri nomor

7440-24-6 7440-24-6

Most stable isotopes Isotop yang paling stabil

Main article: Isotopes of strontium Artikel utama: Isotop dari strontium

iso iso NA NA half-life paruh

DM DM

DE ( MeV ) DE ( MeV )

DP DP

82 Sr 82

Sr syn syn

25.36 d 25,36 d

ε ε - - 82 Rb 82

Rb

83 Sr 83

Sr syn syn 1.35 d 1,35 d

ε ε - - 83 Rb 83

Rb

β + β + 1.23 1.23 83 Rb 83

Rb

γ γ 0.76, 0.36 0,76,

0,36 - -

84 Sr 84

Sr 0.56% 0,56%

84 Sr is stable with 46 neutrons 84 Sr yang stabil dengan 46 neutron

85 Sr 85

Sr syn syn

64.84 d 64,84 d

ε ε - - 85 Rb 85

Rb γ γ 0.514 D 0,514 D - -

86 Sr 86

Sr 9.86% 9,86%

86 Sr is stable with 48 neutrons 86 Sr yang stabil dengan 48 neutron

87 Sr 87

Sr 7.0% 7,0%

87 Sr is stable with 49 neutrons 87 Sr yang stabil dengan 49 neutron

88 Sr 88

Sr 82.58% 82,58%

88 Sr is stable with 50 neutrons 88 Sr yang stabil dengan 50 neutron

89 Sr 89

Sr syn syn

50.52 d 50,52 d

ε ε 1.49 1.49 89 Rb 89

Rb β − β - 0.909D 0.909D 89 Y 89 Y

90 Sr 90

Sr trace jejak

28.90 y 28,90 y

β − β - 0.546 0.546 90 Y 90 Y

v · d · e · r v · d · e · r

Stronsium - Sr

Chemical properties of strontium - Health effects of strontium - Environmental effects of strontium Sifat

kimia dari strontium - Kesehatan efek dari strontium - efek Lingkungan dari strontium

Atomic number Nomor atom

38 38

Atomic mass Massa atom 87.62 g.mol g.mol -1

Electronegativity according to Pauling Elektronegativitas menurut Pauling

1.0 1.0

Density Kepadatan 2.6 g.cm -3 at 20°Cg.cm -3 pada 20 ° C

Melting point Titik lebur 769 °C 769 ° C

Boiling point Titik didih 1384 °C 1384 ° C

Vanderwaals radius Vanderwaals jari-jari

0.215 nm 0,215 nm

Ionic radius Jari-jari ionik 0.113 nm (+2)(+2)

Isotopes Isotop 14 14

Electronic shell Elektronik shell [ Kr ] 5s 2 [Kr] 5s

Energy of first ionisation Energi ionisasi pertama

549.2 kJ.mol kJ.mol -1

Energy of second ionisation Energi ionisasi kedua

1064 kJ.mol kJ.mol -1

Discovered by Ditemukan oleh A. Crawford in 1790Crawford pada 1790

Strontium Stronsium

Strontium is a soft, silver-yellow, alkaline-earth metal. Strontium adalah, lembut perak-kuning, alkali tanah logam. It has three allotropic crystalline forms and in its physical and chemical properties it is similar to calcium and barium . Ia memiliki tiga bentuk kristal allotropic dan dalam sifat fisik dan kimia itu mirip dengan kalsium dan barium . Strontium reacts vigorously with water and quickly tarnishes in air, so it must be stored out of contact with air and water. Stronsium bereaksi keras dengan air dan cepat tarnishes di udara, sehingga harus disimpan keluar dari kontak dengan udara dan air. Due to its extreme reactivity to air, this element always naturally occurs combined with other elements and compounds. Karena reaktivitas ekstrim ke udara, unsur ini selalu terjadi secara alami dikombinasikan dengan unsur-unsur dan senyawa lainnya. Finely powdered strontium metal will ignite spontaneously in air to produce both strontium oxide and strontium nitride. Logam bubuk halus strontium akan menyala secara spontan di udara untuk menghasilkan baik oksida strontium dan nitrida strontium.

Applications Aplikasi

Stronsium telah menggunakan mirip dengan kalsium dan barium, tetapi jarang digunakan karena biaya lebih tinggi. Kepala menggunakan senyawa strontium dalam kembang api, untuk merah cemerlang dalam kembang api dan flare peringatan dan gemuk. Sedikit digunakan sebagai pengambil dalam tabung vakum untuk menghapus jejak-jejak terakhir dari udara. Kebanyakan stronsium digunakan sebagai karbonat dalam gelas khusus untuk layar televisi dan unit tampilan visual. Meskipun strontium-90 adalah isotop radioaktif berbahaya, itu adalah berguna oleh-produk dari reaktor nuklir dari bahan bakar bekas yang diekstrak. Radiasi energi tinggi yang dapat digunakan untuk menghasilkan arus listrik, dan untuk alasan ini dapat digunakan dalam kendaraan ruang angkasa, stasiun cuaca terpencil dan navigasi pelampung.

Strontium in the environment Strontium di lingkungan

Strontium is commonly occurs in nature, formung about 0.034% of all igneous rock and in the form of the sulfate mineral celestite (SrSO 4 ) and the carbonate strontianite (SrCO 3 ). Strontium umumnya terjadi di alam, formung sekitar 0,034% dari semua batuan beku dan dalam bentuk celestite mineral sulfat (SrSO 4) dan strontianite karbonat (SrCO 3). Celestite occurs frequently in sedimentary deposits of sufficient size, thus the development of mining facilities attractive. Celestite sering terjadi dalam deposito sedimen ukuran yang cukup, sehingga pembangunan fasilitas penambangan menarik. The main mining areas are UK, Mexico, Turkey and Spain. Daerah pertambangan utama adalah Inggris, Meksiko, Turki dan Spanyol. World production of strontium ores is about 140.000 tonnes per year from an unassessed total of reserves. Dunia produksi bijih strontium adalah sekitar 140,000 ton per tahun dari jumlah unassessed cadangan.

Foods containing strontium range from very low eg in corn (0.4 ppm and oranged (0.5 ppm) to high, eg in cabbage (45 ppm), onions (50 ppm) and lattuce (74 ppm). Makanan yang mengandung berbagai strontium dari misalnya sangat rendah pada jagung (0,4 ppm dan oranged (0,5 ppm) untuk tinggi, misalnya dalam kubis (45 ppm), bawang (50 ppm) dan lattuce (74 ppm).

Health effects of strontium Kesehatan efek dari strontium

Strontium compounds that are water-insoluble can become water-soluble, as a result of chemical reactions. Stronsium senyawa yang tidak larut air dapat menjadi larut dalam air, sebagai hasil dari reaksi kimia. The water-soluble compounds are a greater threat to human health than the water-insoluble ones. Air-larut senyawa adalah ancaman yang lebih besar bagi kesehatan manusia daripada yang tidak larut air yang. Therefore, water-soluble forms of strontium have the opportunity to pollute drinking water . Oleh karena itu, bentuk larut air dari

Read more: http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&prev=/search%3Fq%3Dstrontium%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26sa%3DN%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26biw%3D1024%26bih%3D578%26prmd%3Dimvns&rurl=translate.google.co.id&sl=en&u=http://www.lenntech.com/periodic/elements/sr.htm&usg=ALkJrhgCw2jPY7aoQKKycxYrlA5FQpB_1w#ixzz1ar12bVwz

Belum DiperiksaLangsung ke: navigasi, cari

37krypton ←

rubidium →

strontium

K↑

Rb↓

Cs Tabel periodik

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom rubidium, Rb, 37

Deret kimia alkali metals

Golongan, Periode, Blok 1, 5, s

Penampilan

grey white

Massa atom 85.4678 (3)  g/mol

Konfigurasi elektron [Kr] 5s1

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 8, 1

Ciri-ciri fisik

Fase solid

Massa jenis (sekitar suhu kamar) 1.532 g/cm³

Massa jenis cair pada titik lebur 1.46 g/cm³

Titik lebur312.46 K

(39.31 °C, 102.76 °F)

Titik didih961 K

(688 °C, 1270 °F)

Titik kritis(extrapolated)

2093 K, 16 MPa

Kalor peleburan 2.19 kJ/mol

Kalor penguapan 75.77 kJ/mol

Kapasitas kalor(25 °C) 31.060

J/(mol·K)

Tekanan uap

P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k

pada T/K 434 486 552 641 769 958

Ciri-ciri atom

Struktur kristal cubic body centered

Bilangan oksidasi1

(strongly basic oxide)

Elektronegativitas 0.82 (skala Pauling)

Energi ionisasi

(detil)

ke-1: 403.0 kJ/mol

ke-2: 2633 kJ/mol

ke-3: 3860 kJ/mol

Jari-jari atom 235 pm

Jari-jari atom (terhitung) 265 pm

Jari-jari kovalen 211 pm

Jari-jari Van der Waals 244 pm

Lain-lain

Sifat magnetik no data

Resistivitas listrik (20 °C) 128 nΩ·m

Konduktivitas termal (300 K) 58.2 W/(m·K)

Kecepatan suara (kawat tipis) (20 °C) 1300 m/s

Modulus Young 2.4 GPa

Modulus ruah 2.5 GPa

Skala kekerasan Mohs 0.3

Kekerasan Brinell 0.216 MPa

Nomor CAS 7440-17-7

Isotop

iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP

83Rb syn 86.2 d

ε - 83Kr

γ0.52, 0.53,0.55

-

84Rb syn 32.9 d

ε - 84Kr

β + 1.66, 0.78 84Kr

γ 0.881 -

β - 0.892 84Sr85Rb 72.168% Rb stabil dengan 48 neutron

86Rb syn 18.65 dβ- 1.775 86Sr

γ 1.0767 -87Rb 27.835% 4.88×1010 y β- 0.283 87Sr

Referensi

Rubidium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb dan nomor atom 37.

 l • b • s Tabel periodik unsur kimiaH   He

LiBe

  B C N O F Ne

NaMg

  Al Si P S Cl Ar

KCa

 Sc

Ti

V CrMn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge As Se Br Kr

Rb Sr   YZr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In Sn Sb Te I Xe

CsBa

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

ErTm

Yb

Lu

Hf

Ta

WRe

Os

Ir PtAu

Hg

Tl Pb Bi Po At Rn

FrRa

Ac

Th

Pa

UNp

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

 

AlkaliAlkali tanah

Lantanida AktinidaLogam transisi

Logam lainnya

MetaloidNonlogam lainnya

Halogen Gas mulia