KURIKULUM KTSP

KIMIA

TEKNOLOGI DAN INDUSTRI

SYAHRIAL, S.T

Untuk XI SMK

KATA PENGANTAR Syukur kehadirat Allah SWT atas segala kekuatan piker dan dzikir sehingga penyusun dapat menyelesaikan buku Kimia SMK kelas XI bidang keahlian Teknologi dan Industri dengan segala kemudahan-Nya. Buku Kimia SMK kelas XI ini disusun berdasarkan kurikulum KTSP yang berfungsi membentuk peserta didik supaya memiliki dasar pengetahuan kimia yang luas dan kuat untuk menyesuaikan diri dengan perubahan yang terjadi di lingkungan social dan lingkungan kerja, serta mampu mengembangkan diri sesuai dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi. Buku Kimia SMK kelas XI ini berisi materi-materi reaksi kimia, redoks, larutan elektrolit, konsentrasi, elektrokimia, kesetimbangan reaksi, dan entalpi Penyusunan Buku Kimia SMK kelas XI ini didasarkan pada kenyataan bahwa masih kurangnya sumber belajar pada mata pelajaran kimia bagi siswa kelas XI SMK. Untuk itu penyusun selaku tenaga pengajar di SMK merasa perlu untuk segera memenuhi kebutuhan siswa tersebut demi kelancaran proses belajar mengajar di sekolah. Pada kesempatan ini penyusun ingin menyampaikan ucapan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu penyusunan dan penerbitan buku ini. Secara khusus penyusun ingin menyampaikan ucapan terima kasih kepada Sandri Maulani, S.H (istri) atas segala dukungannya dalam memotivasi penyusun sampai selesainya buku ini. Akhirnya tegur sapa, kritik dan saran dari kalangan akademisi dan pemakai buku ini sangat penyusun harapkan demi kemajuan bidang pendidikan. Manggar, Pebruari 2010 Syahrial, S.T

DESKRIPSI PEMBELAJARAN

STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI PEMBELAJARAN

7. Memahami konsep larutan

7.1. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan

- Deskripsi larutan - Jenis-jenis larutan

7.2. Memahami sifat koligatif larutan

- Sifat koligatif larutan - Pengertian dan jenis sifat

koligatif - Sifat koligatif larutan

nonelektrolit - Sifat koligatif larutan elektrolit

7.3. Mendeskripsikan teori Asam Basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

- Teori asam basa - Identifikasi asam-basa - Derajat keasaman (pH) - Derajat Ionisasi tetapan asam

dan basa - Larutan penyangga

7.4. Menentukan hidrolisis garam, kelarutan dan hasil kali kelarutan

- Hidrolisis garam - Kelarutan dan hasil kali

kelarutan

7.5. Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan

- Konsentrasi dan satuan konsentrasi

- Titrasi asam basa

8. Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia

8.1. Membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit

- Larutan elektrolit dan nonelektrolit

- Membedakan larutan nonelektrolit, larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah

- Penyebab sifat hantar listrik larutan elektrolit

- Larutan elektrolit penghantar arus listrik

- Jenis larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya

8.2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia

- Hukum Faraday - Sel Volta dan Galvani - Elektro kimia - Konsep dasar elektrokimia - Aplikasi proses elektrokimia - Reaksi elektrolisis - Korosi

9. Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia

9.1. Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi

- Hukum kekekalan energi - Sistem dan lingkungan - Reaksi eksotermis dan

endotermis - Perubahan entalpi

STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI PEMBELAJARAN

9.2. Menentukan perubahan entalpi reaksi

- Hukum Hess -

percobaan - Perhitungan perubahan entalpi

9.3. Menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar

- Deskripsi kalor pembakaran - Mengenal bahan bakar dan

kalor pembakarannya - Aplikasi kalor pembakaran dari

bahan bakar

10. Memahami konsep kesetimbangan reaksi

10.1 Menguasai reaksi kesetimbangan

- Kesetimbangan reaksi - Pengertian dan prinsip

kesetimbangan kimia

10.2 Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

- Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi

10.3 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

- Tetapan Kesetimbangan (Kc dan Kp)

- Penerapan kesetimbangan kimia

11. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

11.1. Menentukan laju reaksi dan orde reaksi

- Laju reaksi dan tetapan laju reaksi

- Orde reaksi - Teori tumbukan dan energi

aktivasi

11.2. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

- Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi:

- Konsentrasi - Suhu - Tekanan - Katalisator - Luas permukaan

DAFTAR ISI Kata Pengantar ..........................................................................................................................

Deskripsi Pembelajaran ............................................................................................................

Daftar Isi ...................................................................................................................................

BAB VII

Identifikasi dan klasifikasi berbagai larutan ..................................................

Sifat koligatif larutan ....................................................................................

Teori Asam Basa

Hidrolisis garam, kelarutan dan hasil kali kelarutan

Satuan konsentrasi ........................................................................................

BAB VIII

Larutan elektrolit dan nonelektrolit ..............................................................

Konsep reaksi redoks dalam elektrokimia .....................................................

BAB IX

Entalpi dan perubahan entalpi ......................................................................

Perubahan entalpi reaksi

Kalor pembakaran bahan bakar

BAB X

Reaksi kesetimbangan

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan

Hubungan kuantitatif reaksi kesetimbangan

BAB XI Laju reaksi dan orde reaksi ...........................................................................

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ..............................................

Daftar Pustaka ...........................................................................................................................

BAB VII

IDENTIFIKASI DAN KLASIFIKASI LARUTAN

Proses pelarutan secara umum

Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita. Suatu sistem homogen yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik disebut larutan, sedangkan suatu sistem yang heterogen disebut campuran. Biasanya istilah larutan dianggap sebagai cairan yang mengandung zat terlarut, misalnya padatan atau gas dengan kata lain larutan tidak hanya terbatas pada cairan saja. Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis, pelarut dan zat terlarut, yang dapat dipertukarkan tergantung jumlahnya. Pelarut merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak, sedangkan komponen minornya merupakan zat terlarut. Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Semua gas bersifat dapat bercampur dengan sesamanya, karena itu campuran gas adalah larutan. Proses pelarutan dapat diilustrasikan seperti Gambar di atas. LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Jenis-jenis larutan

Gas dalam gas seluruh campuran gas

Gas dalam cairan oksigen dalam air

Cairan dalam cairan alkohol dalam air

Padatan dalam cairan gula dalam air

Gas dalam padatan hidrogen dalam paladium

Cairan dalam padatan Hg dalam perak

Padatan dalam padatan alloys

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/cairan_dan_larutan/larutan/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/cairan_dan_larutan/larutan/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/hidrogen/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/paladium/

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Gambaran umum sifat koligatif

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut). Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut (Gambar 6.2), maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:

1. Penurunan tekanan uap jenuh 2. Kenaikan titik didih 3. Penurunan titik beku 4. Tekanan osmosis

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit. Penurunan Tekanan Uap Jenuh Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.

Gambaran penurunan tekanan uap

Menurut Roult : p = p

o . XB

keterangan: p : tekanan uap jenuh larutan po : tekanan uap jenuh pelarut murni

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-2/konsentrasi-larutan/