modul kimia kelas x sem i 2014

7/25/2019 Modul Kimia Kelas x Sem i 2014

1/36

SISTEM PERIODIK UNSUR

Standar Kompetensi1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif,dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melaluipemahaman konfigurasi elektron.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.

Mengkaji literatur tentang perkembangan tabel periodik unsur dalam kerja

kelompok.

Presentasi hasil kajian untuk menyimpulkan dasar pengelompokkan unsur-

unsur.

Akhirnya Anda akan mampu :

Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dankekurangannya.

Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.

Ringkasan Materi

A. Perkembangan Sistem Periodik

1. Penggolongan berdasarkan sifat kelogamanUnsur-unsur di alam digolongkan menjadi unsur logam dan unsur non logam.

2. Triade Dabereiner

Pada tahun 11! "abereiner menemukan adanya suatu keteraturan hubungan berat atomantara # buah unsur yang mempunyai sifat kimia mirip.Bila ketiga unsur tersebut diurutkan menurut naiknya massa atom maka massa atom unsurditengah sama dengan setengah dari jumlah massa atom dari dua atom yang dipinggir.

$ontoh %

Unsur Massa Atom Massa Atom yang "itengah

&i

'a

(

),*+

,*+

#*,1

Massa atom &i Massaatom (

Massa atom 'a/-------------------------------------

),*+ #*,1 /------------------- / #,

$ontoh lain adalah unsur $l, Br dan 0. $oba Anda buktikan sendiri. "iketahui masa atom$l / #,2 0 / 1),*, maka tentukanlah massa atom Br.

'amun sifat triade ini hanya terbatas pada beberapa kelompok unsur saja

. !ukum "ktaf #e$landPada tahunn 1) 3. 'e4land menyusun daftar unsur-unsur menurut kenaikan massa atom.

"ari daftar ini ternyata ditemukan pengulangan sifat unsur setiap unsur.5as mulia tidak termasuk dalam pengelompokan unsur-unsur ini karena gas mulia saat itubelum ditemukan.Pengelompokan unsur-unsur 6ukum 7ktaf %


2/36

&i Be B $ ' 7 8 'a Mg Al Si P S $l ( $a1 # + ) ! * 1 11 1 1# 1+ 1 1)

Berdasarkan pengelompokan di atas, dapat kita simpulkan bah4a yang merupakan unsursegolongan adalah %

- &i, 'a, (- Be, Mg, $a- B, Al- $, Si, dan seterusnya.

%. &endeleye' dan (othar &eyerPada tahun 1)* Mendeleyef dan &othar Meyer se9ara terpisah menyusun berdasarkankenaikan massa atom dan kemiripan sifatnya. "ari data tersebut Mendeleyefmengemukakan % :Sifat unsur-unsur adalah merupakan fungsi periodik dari massaatomnya.Salah satu kehebatan sistem penyusunan ini adalah dari keperiodikan ini Mendeleyef telahdapat meramalkan sifat unsur-unsur yang pada saat itu belum diketahui orang. Beberapatahun kemudian ternyata unsur-unsur tersebut diketemukan orang dan sifat-sifatnya yang

sesuai dengan ramalan Mendeleyef.

). Sistem Periodik Pan*ang+&odern;alaupun sistem periodi Mendeleyef sudah baik, namun masih banyak kelemahan-kelemahannya. Pada tahun 1*1# 6endry 5.3. Moseley melihat hubungan antara nomor atomdan muatan inti. (emudian Moseley mengubah susunan berkala yang tadinya berdasarkanpada massa atom diganti dengan nomor atom.


3/36

a. Periode Sistem PeriodikPeriode dalam sistem periodik menyatakan banyak kulit atom yang dimilikioleh unsur yang bersangkutan."alam sistem periodik modern, unsur-unsur terbagi atas ! periode yangdibedakan lagi atas %1. Periode pendek, yaitu perode 1, , dan #.. Periode panjang, yaitu periode + dan .#. periode sangat panjang, yaitu periode ).+. Periode belum lengkap, yaitu periode !.

b. 5olongan Sistem Periodik5olongan dalam sistem periodik menyatakan jumlah ele9tron yang terdapatpada kulit terluar @elektron >alensi. Unsur-unsur yang terletak pada satu

golongan mempunyai sifat-sifat yang mirip."alam sistem periodik modern unsur-unsur terbagi atas 1 golongan yangmasing-masing golongan dibagi atas golongan utama @A dan golongantransisi @B.Penamaan khusus untuk beberapa golongan adalah sebagai berikut %1. 5olongan 0A disebut golongan alkali, ke9uali 6.. 5olongan 00A disebut golongan alkali tanah.#. 5olongan 00A disebut golongan halogen.+. 5olongan 000A disebut golongan gas mulia.. 5olongan 000A sampai dengan golongan 0A diberi nama sesuai unsur yang

ada pada golongan tersebut.

). 5olongan 0B sampai dengan golongan 000B disebut golongan transisi.

Rangkuman1. Perkembangan SPU yang kita pakai sekarang se9ara berurutan

disusun berdasarkan sebagai berikut %- Sifat logam dan non logam

-


4/36

Tugas Kelom*okBentuklah kelompok dengan masing-masing kelompok terdiri dari ) atau !sis4a. (emudian ja4ablah pertanyaan berikut dengan 9ara berdiskusi.(egiatan 1.1 Menemukan


5/36

(egiatan 1.+. Mengamati sistem periodi modern. Amati sistem periodik modern dan lengkapi tabel berikut.

'o Pertanyaan 3a4aban1 &etak golongan &ajurEEEEEEEEEEEE

&etak periode &ajurEEEEEEEEEEEE

# 3umlah golongan A EEEyakniEEEEEEEEE

+ 3umlah golongan B EEEyakniEEEEEEEEE

3umlah periode EEEEEE

) 3umlah unsurperiode 1

EEEEEE

! 3umlah unsurperiode

EEEEEE

3umlah unsur

periode #

EEEEEE

* 3umalh unsurperiode +

EEEEEE

1 3umlah unsurperiode

EEEEEE

11 3umlah unsurperiode )

EEEEEE

1 3umlah unsurperiode !

EEEEEE

1# Unsur no. !-!1 5olonganEEEEEEEEE

1+ Unsur no. *-1# 5olonganEEEEEEEEE

Tugas Indi+idu6apal unsur-unsur yang terdapat dalam golongan 0A sampai dengangolongan 000A. (emudian pada pertemuan selanjutnya guru akan menilaihafalan Anda.

Soalsoal atihanSoal Essa)1. Apakah fungsi pengelompokan unsur-unsur ?. Apakah yang dimaksud dengan kelompok unsur


6/36

3. Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalahE a. periode 1 hanya berisi dua unsur

b. periode dan periode # masing-masing berisi unsur9. periode + berisi 1 unsur

d. periode dan periode ) masing-masing berisi # unsure. periode ! belum terisi penuh

+. Gang pertama kali menemukan adanya hubungan antara sifat-sifat kimia unsur denganmassa atomnya adalahE

a. "alton d. &othar Meyer b. "obereiner e. Mendelee> 9. 3ohn 'e4land

. "ari pernyataan berikut %1. (eyakinan akan ramalannya tentang unsur yang belum ditemukan

. Mampu membedakan logam dan nonlogam #. "engan tegas memperbaiki massa atom yang dianggapnya tidak

tepat +. Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya Gang merupakan keunggulan sistem periodi9 Mendelee> adalahE a. 1 dan d. dan + b. 1 dan # e. # dan + 9. dan #

). Unsur alkali pada sistem periodik unsur terletak pada golonganE a. 0A d. 0A

b. 00A e. 00A 9. 000A

!. Menurut 0UPA$, dalam sistem periodik terdapatE a. ) periode, golongan b. ) periode, golongan A, dan golongan B 9. ! periode, golongan A, dan golongan B d. ! periode, 1) golongan e. ! periode, 1 golongan

. Unsur-unsur yang terdapat pada golongan 000A disebut golonganE a. alkali tanah d. halogen

b. alkali e. oksigen 9. gas mulia

*. Penggolongan unsur berikut yang benar adalahE a. klor termasuk golongan gas mulia b. barium termasuk golongan alkali 9. kalium termasuk golongan alkali tanah d. helium termasuk golongan karbon e. neon termasuk golongan gas mulia

1. "ari pernyataan tentang golongan B %

1. "isebut golongan transisi #.


7/36

9. dan +

STRUKTUR &TOM

Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atomrelatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,melalui pemahaman konfigurasi elektron.


Mengkaji tabel periodik unsur untuk menentukan notasi atom, partikel dasar,

konfigurasi elektron, golongan dan periode unsur utama.

Mengindentifikasi unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton melalui kerja

kelompok.


Menentukan notasi atom

Menentukan partikel dasar @proton, elektron dan neutron

Mengklasifikasi unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

Menentukan konfigurasi elektron dan elektron >alensi.

Menentukan golongan dan periode golongan utama dar konfigurasi elektron.

Ringkasan Materi

Notasi &tom"alam per9obaan menunjukkan bah4a atom mempunyai inti dan kulit atom. "i dalam intiterdapat proton dan neutron yang menentukan besarnya massa sebuah atom. 3umlah protonatau muatan positif yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh nomor atom. Untuk atomnetral jimlah muatan positif @proton sama dengan jumlah muatan negatif @elektron. 3umlahtotal keseluruhan proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom ditunjukkan oleh nomormassa.

'otasi atau simbol atom yang dilengkapi dengan nomor massa dan nomor atom dapat ditulissebagai berikut %

A

Z-

(eterangan % A/ nomor massa B/ nomor atom $/ lambang unsur

.umlah Proton, Elektron dan NeutronAtom yang netral memliki jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

H / p / e

(eterangan % p / proton e / elektron


8/36

'omor massa menunjukkan jumlah nukleon @proton dan neutron yang terdapat dalam intiatom. 3umlah nukleon dalam suatu unsur dinyatakan sebagai nomor massa atom unsur itu.Apabila jumlah neutron dalam inti atom dilambangkan n dan jumlah proton dilambangkan p,nomor massa dapat dirumuskan sebagai berikut %A / p n

7leh karena p sama dengan H, maka%

A / H n atau n / A I H(eterangan % A / jumlah proton jumlah neutron @p n H / jumlah proton n / jumlah neutron'omor atom, jumlah proton dan jumlah elektron merupakan 9irri yang khas untuk suatu unsur.Artinya setiap atom suatu unsur yang sama selalu mempunyai nomor atom, jumlah proton danjumlah ele9tron yang sama pula.Atom yang netral mempunyai jumlah proton yang sama dengan jumlah elektronnya. 3ika suatuatom melepaskan elektron, atom tersebut menjadi bermuatan positif atau disebut kation sebabjumlah proton lebih banyak dari jumlah elektron. 'amun jika atom menangkap elektron akanmenjadi bermuatan negatif atau disebut anion, sebab mempunyai jumlah elektron yang lebih

banyak dari proton. Perubahan tersebut hanya terjadi pada elektron, sedangkan jumlah protondan neutron tetap sama sebab inti atom tidak berubah.$ontoh %

1. Atom natrium dengan nomor atom 11 dan nomor massa #.Artinya notasi atom natrium adalah %

23

11'a

Atom terdiri atas % 11 proton, 11 elektron dan 1 neutron.0on 'aterdiri atas % 11 proton, 1 elektron dan 1 neutron.

. Atom belerang dengan nomor atom 1) dan nomor massa #.Artinya notasi atom belerang adalah %

32

16 S

Atom terdiri atas % 1) proton, 1) elektron dan 1) neutron. 0on S-terdiri atas % 1) proton, 1 elektron dan 1) neutron.

Isoto*, Iso!ar dan IsotonAtom sejenis yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi mempunyai nomor massa yangberbeda disebut isotop. Perbedaan ini karena adanya perbedaan jumlah neutron dalam intiatom.

$ontoh %35

17 $l dan37

17 $l

0sobar merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi unsur berbeda@nomor atom berbeda.

$ontoh %14

6$ dan

14

7'

0soton merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi unsurberbeda @nomor atom berbeda.

$ontoh %31

15P dan

32

16 S

Konfigurasi Elektron dan elektron /alensiJlektron-elektron yang mengelilingi inti beredar pada lintasan-lintasan tertentu yang disebutkulit atom. "alam setiap atom terdapat berbgai ma9am kulit. (ulit terdekat dengan inti disebutdengan kulit (, dan kulit-kulit selanjutnya dinamai se9ara berurutan &, M, ' dan seterusnya.Semakin jauh dari inti, tingkat energi dari kulit tersebut semakin tinggi.Konfigurasi elektronadalah susunan elektron pada setiap kulit atom. Sebelum kita menentukankonfigurasi elektron, kita harus mengetahui lebih dahulu nomor atomnya yang menunjukkanjumlah elektron dari atom suatu unsur.6al-hal yang harus diperhatikan dalam penyusunan konfigurasi ele9tron sebagai berikut.

1. "imulai dari kulit yang terdekat dengan inti.n / 1 disebut kulit (


9/36

n / disebut kulit &n / # disebut kulit M, dan seterusnya.

. 3umlah elektron maksimum yang menempati tiap kulit tidak sama. 3umlah maksimumpengisian elektron pada suatu kulit ditunjukkan dengan rumus sebagai berikut.

K / n

(eterangan % K / jumlah maksimum elektron pada suatu kulit

n / nomor kulit @bilangan kuantum utama (ulit ( @n / 1 maksimum berisi L1/ elektron (ulit & @n / maksimum berisi L/ elektron (ulit M @n / # maksimum berisi L/ 1 elektron dan seterusnya.

#. (ulit terluar hanya boleh terdapat maksimum elektron.+. Pada kulit ke-# @M, jika sisa elektron lebih dari ditulis , jika sisa elektron lebih dari

1 ditulis. "emikian pada kulit ke-+ @', jika sisa elektron lebih dari ditulis , lebih dari1 ditulis 1, lebih dari # ditulis #.

$ontoh %

Unsur 11 'a mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut %

(ulit ke-1 / elektron(ulit ke- / elektron, karena jumlah elektron 11 tetapi baru terisi 1 elektron dan masih

bersisa 1 elektron lagi dan elektron pada kulit terakhir tidak boleh melebihidari elektron, maka 1 elektron lagi terisi pada kulit selanjutnya.

(ulit ke-# / 1 elektron

"engan demikian, konfigurasi elektron untuk 11 'a / . . 1

Jlektron yang terdapat pada kulit terluar disebut elektron valensi.Pada 9ontoh di atas makaelektron >alensi unsur natrium adalah 1. Jlektron >alensi sangat menentukan sifat atom.Unsur dengan elektron >alensi yang sama mempunyai sifat yang sama pula.

'olongan dan Periode Unsur

Unsur-unsur yang jumlah kulitnya sama ditempatkan pada periode atau baris yang sama.Unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron >alensi sama ditempatkan pada golongan ataukolom yang sama.

Partikel dasar :partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, protonden neutron.

1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan

satu sma (amu) dan bermuatan +1.

2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dannetral.

3. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan

bermuatan -1.

b.Nukleus :Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton den neutron.

c.Notasi unsur :zAA dengan X : tanda atom (unsur)

Z : nomor atom = umla! elektron

(e)= umla! proton (p)

A : bilangan massa = umla! proton "neutron

#ada atom netral, berlaku: umla! elektron = umla! proton.

Contoh :


10/36

$. %entukan umla! elektron, proton den neutron dari unsur &''e *

Jawab :

+umla! elektron = umla! proton = nomor atom = &'

+umla! neutron = bilangan massa - nomor atom = ' - &' =

&. erikan notasi unsur X, ika diketa!ui umla! neutron = $/ dan umla! elektron =

$ *

Jawab :

0omor atom = umla! elektron = $

ilangan massa = umla! proton " neutron = $ " $/ = &1

+adi notasi unsurnya: $&1X

d. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebi!an atau kekurangan

elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya.

Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation.

Atom bermuatan negatif bila kelebi!an elektron, disebut anion.

Contoh:

- 0a" : kation dengan kekurangan $ elektron

- 2g&- : kation dengan kekurangan & elektron- 3l- : anion dengan kelebi!an $ elektron

- 4& : anion dengan kelebi!an & elektron

e.Isotop :unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya.

3onto!: Isotop oksigen: 5$'4 6 5

$14 6 5$54

f. Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya.

3onto!: &1734 dengan &5

70i

g. Isoton : unsur dengan umla! neutron yang sama.3onto!: '

$3 dengan 1$/0

h.Iso elektron:atom8ion dengan umla! elektron yang sama.3onto!: 0a"dengan 2g&"

9"dengan ArMODEL AOM !O"N DALON

- atom adala! bagian terkeil suatu unsur- atom tidak dapat diiptakan, dimusna!kan, terbagi lagi, atau diuba! menadi zat

lain- atom-atom suatu unsur adala! same dalam segala !al, tetapi berbeda dengan

atom-atom dari unsur lain- reaksi kimia merupakan proses penggabungan atau pemisa!an atom dari unsur-

unsur yang terli!at

9elema!an teori atom ;alton: tidak dapat membedakan pengertian atom den

molekul. ;an atom ternyata bukan partikel yang terkeil.


11/36

#. MODEL AOM !.!. "OMP$ON- atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-

elektron seperti kismis- umla! muatan positif sama dengan muatan negatif, se!ingga atom bersifat netral

%.MODEL AOM &'"E&(O&D- atom terdiri dari inti atom yang sangat keil dengan muatan positif yang

massanya merupakan massa atom tersebut- elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut- banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton dalam inti dan

ini sesuai dengan nomor

atomnya

D.MODEL AOM #O"&

- elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi (kulit)

tertentu tanpamenyerap atau memanarkan energi

- elektron dapat berpinda! dari kulit luar ke kulit yang lebi! dalam denganmemanarkan energi, atau

sebaliknya

TIPS

'omor periode / jumlah kulit'omor golongan / jumlah elektron >alensi"engan menggunakan konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom ini @konfigurasi 'ielsBohr, maka hanya efektif untuk golongan utama atau golongan A.

Rangkuman1. Banyaknya proton dalam inti atom suatu unsur dapat dilihat dari nomor atomnya. Untuk

atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya.. 'omor massa menunjukkan jumlah nukleon @proton neutron yang terdapat dalam inti

atom.

#. Suatu atom dapat disimbolkan denganA

Z C.

+. 0sotop adalah beberapa atom sejenis yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapinomor massa yang berbeda.

. 0sobar adalah beberapa atom yang berbeda jenis dengan nomor massa sama, tetapinomor atom berbeda.

). 0soton adalah beberapa atom yang berbeda jenis dengan nomor atom dan nomor massaberbeda, tetapi jumlah neutron sama.!. (onfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam kulit atomnya.. Jlektron >alensi adalah elektron yang terdapat pada kulit paling luar.

Tugas Kelom*ok(egiatan .1. Menentukan 'otasi Atom, 3umlah Proton, Jlektron dan 'eutron

1. &engkapi tabel berikut.

Unsur'omorAtom

MassaAtom

3umlah &ambang

Proton Jlektron 'eutron

A + * E E E 94

A

B E E E ...... B

$ E # E 1! E ...... $


12/36

" E E E E E 3919 "

J 1 #1 E E E ...... J

2.


13/36

* 6idrogen

1 Magnesium

.


14/36

Silanglah @C huruf a, b, 9, d, atau e di depan ja4aban yang tepatF1. Bila unsur C mempunyai 1+ proton, 1+ elektron dan 1+ neutron, unsur tersebut

dilambangkan denganE

a. 2814

C d. 2712

C

b.30

14C e.

26

14C

9.14

14C

. Suatu unsur mempunyai lambang 6429 $u. Pernyataan yang tepat tentang unsur tersebut

adalahE a. unsur $u mempunyai nomor atom *, dan massa atom )+ b. unsur $u mempunyai nomor atom *, dan massa atom * 9. unsur $u mempunyai jumlah proton *, dan jumlah elektron # d. unsur $u mempunyai jumlah proton *, dan jumlah neutron * e. unsur $u mempunyai jumlah proton #, dan jumlah neutron *

#. Unsur C mempunyai nomor atom + dan massa atom . 3umlah elektron, proton, danneutron berturut-turut adalahE

a. +, , dan + d. +, +, dan

b. , +, dan + e. +, , dan 9. +, +, dan

+. Bilangan massa unsur C adalah ! dan mempunyai 1 buah elektron. 3umlah neutron unsur tersebut adalahE a. d. 1 b. 1 e. 1! 9. 1

. Pasangan unsur-unsur di ba4ah ini yang termasuk isobar adalahE

a.14

6 $ dan28

14Si d.

14

6 $ dan15

8 7

b.14

7 ' dan7

3 &i e.14

7 ' dan28

14 Si 9.

14

6 $ dan14

7 '

). Unsur $ mempunyai tiga buah isotop, yaitu12

6 $,13

6 $,14

6$. (etiganya berbeda dalamE

a. jumlah elektron d. jumlah proton dan elektron b. nomor massa dan jumlah neutron e. nomor massa 9. nomor atom

!. Susunan elektron pada setiap kulit dari unsur39

19 ( adalahE

a. . . * d. . . . b. . !. 1 e. . . *. 1

9. . . . 1. 3umlah elektron >alensi pada unsur 37 Db adalahE

a. 1 d. +b. e. 9. #

*. Unsur-unsur dalam sistem periodik panjang disusun berdasarkanEa. kenaikan massa atom relatifb. kenaikan nomor atomnya9. kenaikan bilangan massa

d. bertambahnya neutron e. bertambahnya proton1. Unsur G dengan nomor atom 1!, dalam sistem periodik terdapat dalamE a. golongan 0A2 periode ! d. golongan 000A2 periode # b. golongan 00A2 periode 1 e. golongan 0A2 periode # 9. golongan 00A2 periode #


15/36

SI#&T #ISIK, SI#&T KIMI& D&N SI#&T KEPERIODIK&N UNSUR


Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atomrelatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut. Mengamati beberapa unsur untuk membedakan sifat logam, non logam dan

metaloid.

Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dannnomor atom melalui diskusi kelompok.

Menghubungkan keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas

elektron, dan keelektronegatifan.


Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.

Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi,

affinitas elektron dan keelektronegatifan

Ringkasan MateriSifat #isis dan Sifat Kimia UnsurSistem periodik mengandung banyak informasi tentang sifat-sifat unsur. Selain nomor atom dannomor massa, banyak tabel periodik yang men9antumkan data titik 9air dan titik didih, 4ujud

pada suhu kamar, serta sifat logam dan non logam. (ita akan membahas beberapa sifattersebut.01ogam dan Nonlogam Unsur dapat digolongkan ke dalam logam dan nonlogam. Perbandingan sifat antara logam dan

nonlogam se9ara ringkas diberikan pada tabel diba4ah ini. Besi, aluminium, emas, dan raksatergolong logam. Sedangkan hydrogen, oksigen, dan belerang tergolong nonlogam.


16/36

21 Titik eleh dan Titik didih Bagi unsur logam segolongan, titik leleh dan titik didih makin ke ba4ah makin rendah.

Sedangkan unsur nonlogam segolongan titik leleh dan titik didih makin ke ba4ah makintinggi.

31 4u5ud

;ujud =at bergantung pada titik leleh dan titik didihnya. Pada suhu kamar hanya dua unsuryang ber4ujud 9air, 11 unsur ber4ujud gas dan sisanya ber4ujud padat.

61 KereaktifanReaktif artinya mudah bereaksi. Unsur logam pada sistem periodik makin ke baah makinreaktif! karena makin mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur nonlogam pada sistemperiodik makin ke ba4ah makin kurang reaktif, karena makin sukar menangkap elektron.

Unsur segolongan bukannya mempunyai sifat yang identik, melainkan hanya mirip. Unsur-unsur tersebut mungkin mempunyai sifat yang sama, tetapi kadarnya berbeda. Salah satusifat unsur logam alkali @golongan 0A, yaitu bereaksi dengan air. Akan tetapi, ke9epatanreaksinya berbeda, dari atas ke ba4ah makin dasyat. Satu hal yang harus disadari bah4a

setiap unsur mempunyai sifat khas yang membedakannya dari unsur lainnya.

SifatSifat Periodik UnsurSifat periodik adalah sifat yang berubah se9ara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom,yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke ba4ah dalam satu golongan.Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektrondan kelektronegatifan.1. 3ari-3ari Atom

3arak antara inti atom dengan elektron terluar disebutjari-jari atom. Penentuan jari-jariatom, yaitu dengan mengukur jarak antara inti-inti dalam senya4a ko>alen menggunakandifraksi sinar-C.

. Jnergi 0onisasi"nergi ionisasiadalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari suatuatom. Apabila suatu atom mempunyai energi ionisasi ke9il maka atom tersebut akan mudahmelepaskan elektron. "emikian juga sebaliknya, semakin besar energi ionisasi suatu atomakan menyebabkan atom tersebut semakin sukar melepaskan elektron.

#. Afinitas Jlektron#finitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan jika suatu atom menangkapelektron. Afinitas elektron merupakan ukuran mengenai mudah atau tidaknya suatu atommenjadi ion negatif. Apabila atom menangkap elektron, atom bermuatan negatif. Semakinbesar energi yang dilepaskan suatu atom, semakin mudah atom-atom tersaebut menangkapelektron.

+. (eelektronegatifan

Keelektronegatifanadalah ke9endrungan suatu atom untuk bermuatan negatif ataukemampuan suatu atom untuk menangkapmenarik elektron dari atom lain. 6argakeelektronegatifan ini bersifat relatif antara atom yang satu dengan atom lain.

TIPS

Sifat periodik unsur-unsur bisa diringkas seperti yang ada diba4ah ini.

- 3ari-jari atom makin ke9il- Jnergi ionisasi makin besar- Afinitas elektron makin besar- (eelektronegatifan makin besar- Sifat logam makin ke9il


17/36

RangkumanSifat fisis dan sifat kimia unsur antara lain adalah sifat logam dan nonlogam, titik leleh dantitik didih, 4ujud dan kerekatifan.3arak antara inti atom dengan elektron terluar disebutjari-jari atom."nergi ionisasiadalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari suatuatom.

#finitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan jika suatu atom menangkapelektron.Keelektronegatifanadalah ke9endrungan suatu atom untuk bermuatan negatif ataukemampuan suatu atom untuk menangkapmenarik elektron dari atom lain.

Tugas Kelom*ok(egiatan #.1. &ogam dan 'onlogam Berdasarkan data, unsur-unsur dalam sistem periodi9 dapat dikelompokkan

menjadi unsur yang bersifat logam dan nonlogam.1. Berilah 4arna yang berbeda pada bagan sistem periodi9 berikut untuk

logam,

nonlogam dan metaloid.

.


18/36

(egiatan #.. 3ari-3ari Atom Untuk mengetahui keperiodikan jari-jari atom dari unsur-unsur dalam sistem

periodik, amati gambar di ba4ah ini.

5ambar jari-jari atom???

a. &engkapi tabel berikut dengan menganalisis diagram jari-jari atom.

(omponenUnsur dengan 3ari-3ari


19/36

(egiatan #.#. Jnergi 0onisasi Jnergi ionosasi unsur-unsur dalam satu periode atau dalam satu golongan dapat

kamu pelajari berdasarkan grafik energi ionisasi pertama terhadap nomor atomberikut ini.

5rafik energi ionisasi ???

0si tabel pengamatan berikut berdasarkan harga energi ionisasi dari grafik.

Jnergi 0onisasi


20/36

Db-+!

0n-#

Sn-11

Sb-11


21/36

b. muatan inti dengan jari-jari atom unsur seperiode9. energi ionisasi dengan jari-jari atomd. energi ionisasi dengan muatan inti.

#. "itentukan beberapa unsur sebagai berikut% 6@H / 12 6e@H / 2 &i@H / #2 Be@H / +2 8@H/

*2 'e@H / 12 'a@H / 112 dan Ar@H / 1. "i antara unsur tersebut, unsur manakah mempunyai%

a. jari-jari atom terbesar? b. energi ionisasi terbesar? 9. afinitas elektron terbesar? d. titik didih tertinggi? +. "i antara unsur &i @H / #, Be @H / +, dan B @H / , unsure manakah yang mempunyai % a. energi ionisasi tingkat pertama terbesar? b. energi ionisasi tingkat kedua terbesar? 3elaskan ja4abanmuF . (ereaktifan logam berkaitan dengan ke9endrungan melepas elektron, sedangkankereaktifan

nonlogam berkaitan dengan ke9endrungan menarik elektron. Bandingkanlah kereaktifanantara%

a. 'a dengan Mgb. 'a dengan $l9. $l dengan Ard. 8 dengan Br

Soal Pilihan 'anda1. Unsur dengan nomor atom 1+ mempunyai sifat sebagaiE

a. nonlogam reaktif d. metalloidb. logam reaktif e. logam kurang reaktif

9. unsur transisi . Berikut ini merupakan sifat-sifat unsure logam, ke$ualiEa. titik leleh rendah d. dapat ditempa

b. bersifat magnetis e. mengkilap permukaannya 9. merupakan konduktor

#. "i antara unsur-unsur 11 'a2 12 Mg2 19 (2 20 $a2 dan 37 Db yang memiliki jari-jari atom

terke9il adalah unsurE

a. 11 'a d. 20 $a

b. 12 Mg e. 37 Db

9. 19 (

+. 3ika jari-jari atom unsure &i, 'a, (, Be, dan B se9ara a9ak @tidak berurutan dalam

angstrom @A adalah % ,12 1,#2 1,!2 ,2 dan ,*, maka jari-jari atom litiumadalahE

a. ,# d. ,* b. 1,! e. , 9. 1,# .


22/36

P % 1 S % + N % < % ! D % Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah.. a. P d. S b. N e. < 9. D

. Unsur A dan B mempunyai afinitas elektron berturut-turut + k3mol dan -# k3mol.BerartiE

a. unsur A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B b. ion B-lebih stabil daripada atom B 9. ion A-lebih stabil daripada atom A d. unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B e. unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsure B

*. Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keelektronegatifan adalahEa.energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam 4ujud gas menyerap elektron

membentuk ion negatif b.energi yang diperlukan untuk melepaskan satu ele9tron dari suatu atom dalam 4ujud

gas membentuk ion positif9.energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimiad.bilangan yang menyatakan ke9endrungan menarik elektron ke pihaknya dalam suatu

ikatan kimiae.bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi dari suatu unsur dengan unsur

lainnya

1. Unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalahE a. helium d. klorin b. hidrogen e. oksigen

9. fluorin


23/36

PERKEM$&N'&N MODE &TOM


Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atomrelatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.


Mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom @di rumah setelah

ditugaskan pada pertemuan sebelumnya.

Mempresentasikan dan diskusi hasil kajian.

Menyimpulkan hasil pembelajaran.


Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masing-

masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen.

Ringkasan MateriSetiap orang pasti pernah merasakan gagal, jatuh, atau berbuat kesalahan. 6al itu adalahsesuatu yang 4ajar dan manusia4i. "emikian halnya dengan para ilmu4an yang berusaha untukmenemukan teori atom yang sebenarnya. Gang penting adalah kemauan untuk selalu berusaha.0lmu pengetahuan yang kita pelajari sekarang ini timbul begitu saja, namun melalui serangkaianper9obaan-per9obaan yang menghasilkan sebuah hipotesis. 6ipotesis tersebut harus dibuktikanterlebih dahulu se9ara eksperimen. Setelah terbukti kebenarannya, barulah dapat kita sebutteori.Pada a4al perkembangan ilmu kimia, banyak berkembang teori-teori tentang atom. Ma9am-ma9am teori tersebut sebagai berikut.01 Model &tom Dalton


24/36

Model atom olumnya sehingga banyak terdapat ruang

kosong didalam atom. 0nti atom dikelilingi elektron. Atom bersifat netral sehinga muatan positif @intiatom sama dengan muatan negatif @elektron.

(elemahan model atom ini adalah Dutherford tidak mampu menerangkan mengapa ele9tron tidak jatuh ke inti atom. Menurut teori fisika klasik, jika ele9tron bergerak mengelilingi intiyang

muatannya berla4anan, elektron akan kehilangan energi. Akibatnya, elektron akan jatuh ke

inti.

61 Model &tom Niels $ohr Pada tahun 1*1#, 'iles Bohr seorang ahli fisika memperbaiki teori atom Dutherford, yaitudengan

mengadakan per9obaan spektrum hidrogen. 6asil per9obaan Bohr dapat disimpulkan sebagaiberikut.

a. Atom terdiri atas inti atom bermuatan positif dan dikelilingi elektron bermuatan negatifmenurut lintasan-lintasan tertentu seperti susunan tata surya, tanpa menyerap atau

meman9arkan energi. &intasan-lintasan tersebut dikenal dengan orbit berbentuklingkaran

dengan jari-jari tertentu.

b. Apabila elektron beredar mengelilingi inti pada orbitnya, tidak mengalami perubahanenergi @keadaan stasioner. 9. Apabila elektron berpindah dari orbit dalam ke orbit luar, diperlukan energi @menyerap

energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari orbit luar ke orbit yang lebih dalam, akan

dipan9arkan energi @radiasi. (elemahan dari model atom ini adalah hanya tepat untukatom- atom dengan nomor atom ke9il.

81 Model &tom Modern Menurut teori dualisme, ele9tron di dalam atom dapat dipandang sebagai pertikel dan

gelombang. "engan dasar ini, Heisen!erg mengemukakan teori ketidakpastian.


25/36

probalitasnya. "engan demikian, kedudukan dan ke9epatan gerakan elektron dalam atomberada dalam ruang tertentu dalam atom yang disebut orbital.


26/36

Soal Pilihan 'anda1. 0lmu4an yang mengadakan per9obaan hamburan sinar alfa dari uranium yang disimpan dalam 4adah timbal adalahE a. A>ogadro d. Dutehrford b. "alton e. 'iels Bohr 9.


27/36

6asil tersebut diperoleh setelah melakukan per9obaan denganE a. tabung sinar katode b. tabung sinar anode 9. hamburan sinar alfa dari uranium d. penembakan gas helium e. tabung sinar katode yang dimodifikasi1.Suatu atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang

mengelilinginya. Jlektron-elektron tidak akan jatuh ke dalam intinya karenaE a. elektron selalu dalam keadaan diam b. energi tolak menolak partikel positif dan partikel negatif 9ukup besar 9. elektron bergerak menurut lintasannya yang tertentu dengan gerak tertentu pula dari inti d. elektron terlalu jauh dari inti sehingga ada efek tarik menarik e. antara inti dan elektron terdapat penghalang

IK&T&N KIMI&


Kompetensi Dasar

1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan ko>alen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam

serta hubungannya dengan sifat fisika senya4a yang terbentuk


Menentukan unsur yang dapat melepaskan elektron atau menerima elektron untuk

men9apai kestabilan dalam diskusi kelompok

Menggambarkan susunan elektron >alensi &e4is melalui diskusi kelas.

Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan ko>alen dalam diskusi

kelas

Mendikusikan proses terbentuknya ikatan ko>alen koordinat dari beberapa 9ontoh

senya4a sederhana.

Meran9ang dan melakukan per9obaan untuk menyelidiki kepolaran senya4a di

laboratorium. Mengindentifikasi sifat fisik logam dan menghubungkannya dengan proses

pembentukan ikatan logam dalam diskusi kelompok di laboratorium.



28/36

Menjelaskan ke9enderungan suatu unsur untuk men9apai kestabilannya.

Menggambarkan susunan elektron >alensi atom gas mulia @duplet dan okted dan elektron >alensi bukan

gas mulia @struktur &e4is. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.

Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ko>alen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senya4a.

Menyelidiki kepolaran beberapa senya4a dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui

per$obaan. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam.

Menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatannya.

Ringkasan MateriA. (estabilan Unsur-Unsur Unsur-unsur di alam 9endrung stabil. (estabilan unsur bisa diperoleh jika jumlah elektron pada kulit

terluarnya @elektron >alensi sama dengan jumlah yang dimiliki gas mulia @golongan 000A, yaitu elektron @duplet dan elektron @oktet. Seperti pada tabel di ba4ah ini %

alensi dalam molekul. Metode ini menggunakan titik @.


29/36

atau silang @L untuk menggambarkan jumlah elektron >alensi. &e4is menggambarkan suatuunsur terdiri atas lambang unsur dikelilingi oleh sejumlah titik atau silang yang melambangkanelektron yang mengelilingi inti atomnya.$ontoh % 'aL 2 LMgL 2 LAlL

Ldan lain-lain &ambang &e4is digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia antaraatom, terutama ikatan

ko>alen.Meskipun demikian, lambang &e4is juga dapat digunakan untuk menggambarkan ikatan ion.

$. 0katan 0on dan 0katan (o>alen Atas dasar 9ara-9ara untuk men9apai keadaan stabil di atas, maka dikenal ada dua jenis ikatan

yang utama yaitu ikatan ion dan ikatan ko>alen.

1. 0katan 0on 0katan ion atau ikatan heteropolar @elektro>alen adalah ikatan kimia yang terjadi dari ion

positif dan ion negatif yang saling berikatan atau ikatan antara logam dan nonlogam. alensinya @lalu berubah

menjadi ion positif dan atom unsur lain mengikat elektron tersebut @berubah menjadi ionnegatif, maka kedua ion yang terjadi berikatan dengan gaya 9oulomb @elektrostatik.

$ontoh Soal % 0katan yang ada di dalam garam dapur @'a$l 5aram dapur dibentuk dari atom natrium dan atom klorin. 'atrium akan mempunyai

konfigurasi seperti gas mulia jika melepaskan satu elektron, sedangkan klorin akanmempunyai konfigurasi seperti gas mulia jika menangkap satu elektron. 7leh karena itu,kedua atom membentuk ion positif dan ion negatif. Se9ara sederhana, pembentukan ikatanantara 'a dan $l dapatdijelaskan sebagai berikut %

11'a@. . 1 11'a @. e-

1!$l @. . ! e- 1!$l

- @. . QQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQQ 'a $l- 'a$l @'atrium (lorida &ambang &e4is pembentukan 'a$l adalah sebagai berikut%

'aL $l 'aR $l - 'a$l

Atau dapat juga dijelaskan dengan diagram model atom 2

Sifat dan 9iri senya4a ion antara lain % 1. (arena ikatan antara ion-ion sangat kuat, maka % a. Umumnya senya4a ion berupa =at padat berbentuk kristal dengan titik lebur yang

tinggi. b. "alam keadaan 9air atau larutan dapat menghantarkan listrik. . Molekul senya4a ion selalu terdiri atas atom logam dengan satu atau lebih nonlogam,

ke9uali pada senya4a-senya4a ammonium @'6+.

. 0katan (o>alen 0katan ko>alen adalah ikatan antara dua atau lebih atom unsur yang sejenis atau berbeda

didasarkan pada pemakaian elektron >alensi bersama, sehingga masing-masing atom

memiliki susunan elektron stabil seperti gas mulia @duplet atau oktet. a. 0katan alen tunggal melibatkan sepasang elektron yang digunakan bersama-sama. $ontoh % 1. Pembentukan molekul 6


30/36

Pembentukan ikatan ko>alen pada molekul 6terbentuk dari dua buah atom 6.Setiap atom 6 memiliki 1 elektron. Untuk men9apai konfigurasi seperti gas mulia@6e, atom 6 memerlukan 1 elektron. (arena mempunyai daya tarik elektron sama,antara kedua atom 6 tidak mungkin terjadi serah terima elektron. 7leh karena itu,kedua atom memasangkan elektronnya. Masing-masing atom 6 menyumbang 1elektron untuk dijadikan milik bersama. Sepasang elektron itu ditarik oleh keduainti atom hidrogen hingga kedua atom berikatan.

Se9ara sederhana, pembentukan ikatan ko>alen pada molekul 6 dapat digambarkan

dengan rumus atau struktur &e4is.

6 L6 6 L 6

Penulisan itu dapat disederhanakan dengan mengganti sepasang elektron yangdigunakan untuk berikatan dengan sepotong garis dan menghilangkan semuaelektron yang tidak digunakan untuk berikatan. Dumus &e4is yang sudahdisederhanakan itu disebut rumus bangunatau rumus struktur.

Dumus strukturnya % 6 I 6 Dumus kimianya % 6 . Pembentukan molekul 6$l

Atom 16 mempunyai 1 elektron >alensi. Atom 1!$l mempunyai konfigurasi elektron..!. Berarti baik atom 6 maupun $l memerlukan 1 elektron lagi untuk men9apaisusunan elektron stabil. (edua atom ini saling meminjamkan 1 elektron >alensinya.Dumus &e4is %

LL LL 6 L$lLL 6 L $lLL LL LL

Dumus struktur % 6 I $l Dumus kimia % 6$l

b. 0katan Dangkap "ua 0katan rangkap dua melibatkan dua pasang elektron yang dipakai bersama oleh dua

atom. $ontoh % Pembentukan molekul 7 Pembentukan molekul 7dari atom-atom 7. Atom 7 mempunyai konfigurasi elektron

.). Untuk men9apai susunan elektron stabil atom 7 memerlukan elektron lagi.Sehingga atom-atom saling meminjamkan elektron >alensinya.

Dumus &e4is % LL LL

7LL 7 7x

x

0

0 7 LL LL

Dumus struktur % 7 / 7 Dumus kimia % 7 9. 0katan Dangkap alensinya.

L 'LLL ' LL'

L 'L

Dumus struktur % ''


31/36

Dumus kimia % ' d. 0katan (o>alen (oordinasi 0katan ko>alen koordianasi adalh ikatan ko>alen dimana pasangan elektron yang

digunakan bersama berasal dari salah satu atom. $ontoh % Pembentukan ion '6+

dari '6#dan ion 6yang tidak memiliki elektron.

Molekul '6#dengan rumus &e4is % 6 L

6 Lo ' L

6 Molekul '6#seperti pada rumus &e4is di atas, mempunyai sepasang elektron yang tidak

digunakan @elektron sunyi. Maka molekul '6#dapat mengikat ion 6.

6 6 L L

6 Lo ' 6 H xo ' oo 6

L oL

6 6 Untuk membedakan ikatan ko>alen biasa dengan ikatan ko>alen koordinasi, maka

pasangan elektron koordinasi digambarkan dengan anak panah dari arah yangmemberikan pasangan elektron.

Dumus strukturnya % H

H N 6

6

". (epolaran 0katan Suatu ikatan ko>alen disebut polar, jika pasangan ele9tron ikatan tertarik lebih kuat ke salah

satu atom. $ontoh % Molekul 6$l oo 6 Lo $l oo oo

Pasangan elektron milik bersama akan lebih dekat pada atom $l, karena $l mempunyai dayatarik elektron yang lebih besar dari pada 6. Sehingga pada ikatan 6-$l terjadi polarisasi.

Suatu ikatan disebut nonpolar, jika pasangan elektron ikatan tertarik sama kuat ke semuaatom.

$ontoh % Molekul 6 6 Lo 6 (epolaran disebabkan oleh perbedaan keelektronegatifan antara atom yang berikatan.

J. 0katan &ogam Semua sifat logam dapat dipahami dengan 9ara melihat ikatan antar atom logam. Atom logam

dapat dibayangkan seperti kelereng yang terjejal dalam sebuah kotak yang saling bersentuhansatu sama lain. (arena tiap atom logam mempunyai kulit elektron yang belum terisi penuh,elektron >alensi dapat bergerak dengan bebas dan dapt berpindah dari satu kulit atom ke kulitatom yang lainnya. "engan kata lain, elektron >alensi tesebar membaur dengan a4an elektronyang menyelimuti semua logam. 7leh karena itu, semua logam dapat dibayangkan sebagai ion-

ion positif yang diselimuti a4an elektron.

TIPS

3ika molekul hanya mengandung dua atom %

3ika kedua atom sejenis, maka ikatan bersifat non polar.

$ontoh % 62 $l2 Br. 3ika kedua atom tidak sejenis, maka ikatan bersifat polar.

$ontoh % 6$l2 6Br.3ika molekul mengandung tiga atau lebih atom, maka yang menentukan adalah pasangan elektron bebasyang dimiliki atom pusat @atom yang berada ditengah molekul.


32/36

3ika tidak memiliki pasangan elektron bebas, maka ikatan nonpolar.

$ontoh % $6+2 $7.

3ika memilki pasangan elektron bebas, maka ikatan polar.

$ontoh % '6#2 67.

Rangkuman1. Unsur yang memiliki energi ionisasi rendah mudah melepaskan elektron, sedangkan unsur yang

memiliki afinitas elektron tinggi mudah menangkap elektron.. Unsur gas mulia sangat stabil karena konfigurasi elektron di kulit terluarnya telah penuh.#. konfigurasi ele9tron seperti gas mulia dapt di9apai oleh suatu atom dengan 9ara melepaskan

elektron menangkap elektron atau menggunakan elektron se9ara bersama.+. 0katan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima elektron.. 0katan ko>alen adalah ikatan kimia yang melibatkan penggunaan bersama pasangan ele9tron.). 0katan ko>alen meliputi ikatan ko>alen tunggal, ikatan ko>alen rangkap dua, ikatan ko>alen

rangkap tiga dan ikatan ko>alen koordinasi.!. Ukuran kepolaran dinyatakan dengan momendipol @.. Pada ikatan logam, semua logam dapat dibayangkan sebagai ion-ion positif yang diselimuti a4an

elektron.

Tugas Kelom*ok(egiatan .1. Menentukan (estabilan Unsur-Unsur Untuk men9apai kestabilan, suatu atom dapat melepaskan elektron >alensinya atau

menerima elektron sesuai dengan sifat periodiknya dan membentuk ion poisitif atauion negatif.&engkapi tabel berikut.

&ambangUnsur

(onfigurasiJlektron

Sifat Periodik@besarke9il

3umlah Jlektron 0on yang"ibentuk@stabilJ0 (' "iterima "ilepaskan

#&i

+Be

7*8

11'a

1Mg

1)S

1!$l

. 1E

EEEEEE

(e9ilE

EEEEEE

(e9ilE

EEEEEE

-E

EEEEEE

1E

EEEEEE

&i

E

EEEEEE

(eterangan % J0 / energi ionisasi (' / (eelektronegatifan

(egiatan .. Pembentukan 0katan 0on &engkapilah tabel di ba4ah ini.

Soal Penyelesaian1. Buatlah diagram pembentukan ikatan ion pada senya4a (8

. Buatlah diagram pembentukan 0katan pada senya4a 'a7

#. "i dalam sistem periodik, EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE


33/36

ikatan ion pada umumnyamudah terjadi dari unsur-

unsur pada golongan berapa?

EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

(egiatan .#. Pembentukan ikatan ko>alen 5ambarkan pembentukan ikatan ko>alen pada senya4a berikut dan tulis rumus

&e4isnya.

8

8 8

Br

Br Br

68

6 8

6Br

6 Br

$6+

6

6 $ 6

6

$$l+

$l

$l $ $l

$l

'6#

6 ' 6

6

$676

6 6

6 $ $ 7 6

6 6

S7#

7 7

S

7

6S7+

7

6 7 S 7 6

7

7#

7 7

7

6'7#

7

6 7 ' 7


34/36

(egiatan .+. (epolaran Senya4a (o>alen $ara (erja % 1. Sediakan buret atau pipet tetes panjang. 0si dengan air, 6$l. "an $$l+. Buat muatan listrik pada penggaris plastik. . (eluarkan =at dari buret atau pipet tetes lalu dekatkan pada penggaris

yang sudah bermuatan seperti pada gambar disamping.

#. Amati apa yang terjadi.

Hat 6asil Pengamatan

Air EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

6$l EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

$$l+ EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

$atatan %$$l+dapat diganti dengan minyak tanah.

Pertanyaan % 1. Apakah ada pengaruh dari muatan listrik pada =at-=at tersebut? . "ari per9obaan di atas buatlah kesimpulan dari kepolaran senya4aF

&atihan % Berikan 9ontoh ikatan ko>alen nonpolar dan ikatan ko>alen polar, masukkan pada

tabel berikut.

0katan (o>alen 'onpolar 0katan (o>alen Polar

DumusMolekul

Dumus &e4is DumusMolekul

Dumus &e4is

(egiatan .. 0katan &ogam "iamati dari sifat-sifatnya, atom-atom logam pun berikatan satu sama laindi dalam

kristal logamnya. Bagaimana atom-atom pada logam dapat berikatan?Untuk mempelajarinya lakukan kegiatan-kegiatan berikutF

1.


35/36

b. ------------------------------------------------------------------------------------------------- 9. -------------------------------------------------------------------------------------------------

d. ------------------------------------------------------------------------------------------------- e. ------------------------------------------------------------------------------------------------- #. Atom-atom logam berikatan dengan membentuk :lautan ele9tronT.

5ambarkan terjadinya ikatan logam tersebut.

+. 3elaskan pengertian ikatan logamF ----------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------------------------------------- -----------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

(egiatan .). 3enis 0katan pada Suatu Hat Untuk mengingat kembali materi ikatan kimia, ja4ablah pertanyaan iniF Perhatikan =at-=at yang terdapat pada gelas kimia di ba4ah iniF


36/36

oktet? 3elaskanF.

modul kimia kelas x sem i 2014

Documents