laporan termodinamika

7/21/2019 Laporan Termodinamika

http://slidepdf.com/reader/full/laporan-termodinamika-56d9c6ce38250 1/27

1

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA FISIKA

“TERMODINAMIKA”

DISUSUN OLEH :

“KELOMPOK 1”

1. ACHDISSSAM NOOR HABIBI 140469012. AMELIA LESTARI 140469033. FATHUL AZIZ 150469024. NITA AMALIA 140469115. NUR ESTIQOMAH 140469146. RISDA FAUIAH 14046916

LABORATURIUM TEKHNOLOGI FARMASI TERPADU

PROGRAM STUDI S1 FARMASI

SEKOLAH TINGGI FARMASI MUHAMMADIYAH

TANGERANG



2

2015

KATA PENGANTAR

Puji syukur kita panjatkan kepada Allah Tuhan Yang Maha Esa karena atas

rahmat dan hidayahNya kami dapat menyelesaikan laporan ini tepat pada

waktunya.

Laporan ini merupakan hasil penyusunan literatur yang diperoleh dari buku-

buku maupun jurnal dan internet yang berkaitan. Tak lupa kami uapkan terima

kasih kepada !osen Pembimbing atas bimbingan dan arahan dalam pelaksanaan

praktikum hingga laporan ini dapat terselesaikan dengan baik" serta kepada rekan-

rekan yang telah membantu dalam penyusunan laporan ini.

#ami harap" laporan ini dapat memberi man$aat bagi kita semua" dalam hal

ini menambah wawasan dan pengetahuan bagi kita.

Memang laporan ini masih jauh dari sempurna" maka kami mengharapkan

kritik dan saran dari pembaa demi perbaikan menuju arah yang lebih baik.

T!"#$%!"#& 0' D$($)*$% 2015

+$",-(-"&

K$/)/ 1



2

DAFTAR ISI

KATA +ENANTAR..........................................................................

DAFTAR ISI.....................................................................................

DAFTAR TABEL..............................................................................

BAB I +ENDAHULUAN....................................................................1

A. L!!% B$!!"#................................................................1

B. T--!" +%!-)............................................................1

BAB II TINAUAN +USTAKA.............................................................2

A. T$%)/"!)!...............................................................2

B. H--)7H--) D!(!% T$%)/"!)!............................4

C. K!/%...............................................................................5

D. K!/%)$%......................................................................'BAB III METODOLOI...................................................................10

A. A! !" B!8!" +%!-)............................................10

B. +%/($-% K$%!..............................................................10

C. S$)! $%!.................................................................12

BAB 4 HASIL DAN +EMBAHASAN.................................................14

A. H!(.............................................................................14

B. +$)*!8!(!"................................................................21

BAB 5 KESIM+ULAN DAN SARAN.................................................23

A. K$()-!"..................................................................23

B. S!%!"............................................................................23

DAFTAR +USTAKA



3

DAFTAR TABEL

Tabel 1. S-8- !% !! (-8- %-!"# *$% AC $% )$" !!)!/%)$$%......................................................................14

Tabel 2 S-8- !% !"!( !" (-8- !% $! $"!)-%!" $%

)$" !!) !/%)$$%.................................................14

Tabel ! S-8- !)-%!" $!"/ !" !% !!) !/%)$$%.......1'

Tabel " S-8- HC !"" N!OH ($*$-) $"!)-%!"..............19

Tabel 5 S-8- !)-%!" HC !" N!OH !!) !/%)$$%......19



BAB I

PENDAHULUANA. Latar Belakang

Termodinamika adalah ilmu tentang energi" yang seara spesi$ik

membahas tentang hubungan antara energi panas dengan kerja. Energi dapat

berubah dari satu bentuk ke bentuk lain" baik seara alami maupun hasil

rekayasa teknologi. %elain itu energi di alam semestambersi$at kekal"

tidak dapat dibangkitkan atau dihilangkan" yang terjadi adalah perubahan

energi dari satu bentuk menjadi bentuk lain tanpa ada pengurangan atau penambahan. &al ini erat hubungannya dengan hukum ' hukum dasar pada

termodinamika. !alam makalah ini kami akan membahas tentang hukum (

termodinamika dan tentang sistem tenaga uap rankine.

E$ek magnetokalorik di pakai untuk menurunkan temperatur senyawa

paramagnetik hingga sekitar ).))* #. %eara prinsip" temperatur yang lebih

rendah lagi dapat diapai dengan menerapkan e$ek magnetokalorik berulang-

ulang. +adi setelah penaikan medan magnetik semula seara isoterm"

penurunan medan magnetik seara adiabat dapat dipakai untuk menyiapkan

sejumlah besar bahan pada temperatur T ," yang dapat dipakai sebagai tandon:

kalor untuk menaikan tandon kalor seara isoterm ynag berikutnya dari

sejumlah bahan yang lebih sedikit dari bahan semula. Penurunan medan

magnetik seara adiabat yang kedua dapat menghasilkan temperatur yang

lebih rendah lagi" T " dan seterusnya. Maka akn tibul pertanyaan apakah e$ek :

magnetokalorik dapat dipakai untuk mendinginkan at hingga menapai nol

mutlak.

B. Tujuan Praktikum

a. /ntuk mempelajari perubahan energi pada reaksi kimia

b. /ntuk mengukur perubahan kalor dengan perobaan sederhana

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. Term!inamika

1



Termodinamika 0bahasa Yunani1 thermos 2 3panas3 and dynami 2

3perubahan34 adalah $isika energi " panas" kerja" entropi dan kespontanan

proses. Termodinamika berhubungan dekat dengan mekanika statistik di

mana banyak hubungan termodinamika berasal 0Musyra$ah" 5)*54. Pada

sistem di mana terjadi proses perubahan wujud atau pertukaran energi"

termodinamika klasik tidak berhubungan dengan kinetika reaksi 0keepatan

suatu proses reaksi berlangsung4. #arena alasan ini" penggunaan istilah

6termodinamika6 biasanya merujuk pada termodinamika setimbang. !engan

hubungan ini" konsep utama dalam termodinamika adalah proses kuasistatik"

yang diidealkan" proses 6super pelan6.

Proses termodinamika bergantung-waktu dipelajari dalam termodinamika

tak-setimbang. #arena termodinamika tidak berhubungan dengan konsep

waktu" telah diusulkan bahwa termodinamika setimbang seharusnya

dinamakan termostatik.

a. %istemTermodinamika

%istem termodinamika adalah bagian dari jagat raya yang

diperhitungkan. %ebuah batasan yang nyata atau imajinasi memisahkan

sistem dengan jagat raya" yang disebut lingkungan. #lasi$ikasi sistem

termodinamika berdasarkan pada si$at batas sistem-lingkungan dan

perpindahan materi" kalor dan entropi antara sistem dan lingkungan

07hang" 5))84.

Ada tiga jenis sistem berdasarkan jenis pertukaran yang terjadi antara

sistem dan lingkungan1

*4 sistem terisolasi1 tak terjadi pertukaran panas" benda atau kerja dengan

lingkungan. 7ontoh dari sistem terisolasi adalah wadah terisolasi"

seperti tabung gas terisolasi.

54 sistem tertutup1 terjadi pertukaran energi 0panas dan kerja4 tetapi tidak

terjadi pertukaran benda dengan lingkungan. 9umah hijau adalah

ontoh dari sistem tertutup di mana terjadi pertukaran panas tetapi tidak

terjadi pertukaran kerja dengan lingkungan. Apakah suatu sistem terjadi

pertukaran panas" kerja atau keduanya biasanya dipertimbangkan

sebagai si$atpembatasnya1

2



• pembatas adiabatik1 tidak memperbolehkan pertukaran panas.

• pembatas rigid1 tidak memperbolehkan pertukaran kerja.

(4 sistem terbuka1 terjadi pertukaran energi 0panas dan kerja4 dan benda

dengan lingkungannya. %ebuah pembatas memperbolehkan pertukaran

benda disebut permeabel. %amudra merupakan ontoh dari sistem

terbuka.

!alam kenyataan" sebuah sistem tidak dapat terisolasi sepenuhnya

dari lingkungan" karena pasti ada terjadi sedikit penampuran" meskipun

hanya penerimaan sedikit penarikan gra:itasi. !alam analisis sistem

terisolasi" energi yang masuk ke sistem sama dengan energi yang keluar

dari sistem.

b. #eadaan Termodinamika

#etika sistem dalam keadaan seimbang dalam kondisi yang

ditentukan" ini disebut dalam keadaan pasti 0keadaan sistem4. /ntuk

keadaan termodinamika tertentu" banyak si$at dari sistem dispesi$ikasikan.

Properti yang tidak tergantung dengan jalur di mana sistem itu membentuk

keadaan tersebut" disebut $ungsi keadaan dari sistem 07hang" 5))84.

;agian selanjutnya dalam seksi ini hanya mempertimbangkan properti"

yang merupakan $ungsi keadaan. +umlah properti minimal yang harus

dispesi$ikasikan untuk menjelaskan keadaan dari sistem tertentu

ditentukan oleh &ukum $ase <ibbs. ;iasanya seseorang berhadapan

dengan properti sistem yang lebih besar" dari jumlah minimal tersebut.

Pengembangan hubungan antara properti dari keadaan yang berlainan

dimungkinkan. Persamaan keadaan adalah ontoh dari hubungan tersebut.

. /saha Luar

/saha luar dilakukan oleh sistem" jika kalor ditambahkan

0dipanaskan4 atau kalor dikurangi 0didinginkan4 terhadap sistem. +ika kalor

diterapkan kepada gas yang menyebabkan perubahan :olume gas" usaha

luar akan dilakukan oleh gas tersebut. /saha yang dilakukan oleh gas

ketika :olume berubah dari :olume awal V * menjadi :olume akhir V 5 pada

3



tekanan p konstan dinyatakan sebagai hasil kali tekanan dengan perubahan

:olumenya.

W 2 p=V 2 p0V 5 ' V *4

Tekanan dan :olume dapat diplot dalam gra$ik p ' V . jika perubahan

tekanan dan :olume gas dinyatakan dalam bentuk gra$ik p ' V " usaha yang

dilakukan gas merupakan luas daerah di bawah gra$ik p ' V . hal ini sesuai

dengan operasi integral yang ekui:alen dengan luas daerah di bawah

gra$ik.

<as dikatakan melakukan usaha apabila :olume gas bertambah besar

0atau mengembang4 dan V 5 > V *. sebaliknya" gas dikatakan menerima

usaha 0atau usaha dilakukan terhadap gas4 apabila :olume gas mengeil

atau V 5 ? V * dan usaha gas bernilai negati$.

d. Energi !alam

%uatu gas yang berada dalam suhu tertentu dikatakan memiliki energi

dalam. Energi dalam gas berkaitan dengan suhu gas tersebut dan

merupakan si$at mikroskopik gas tersebut. Meskipun gas tidak melakukan

atau menerima usaha" gas tersebut dapat memiliki energi yang tidak

tampak tetapi terkandung dalam gas tersebut yang hanya dapat ditinjau

seara mikroskopik.

;. Hukum"Hukum Da#ar Term!inamika

Menurut @toby 05))*4 terdapat empat &ukum !asar yang berlaku di dalam

sistem termodinamika" yaitu1

a. &ukum Awal 0Beroth Law4 Termodinamika

&ukum ini menyatakan bahwa dua sistem dalam keadaan setimbang

dengan sistem ketiga" maka ketiganya dalam saling setimbang satu dengan

lainnya.

b. &ukum Pertama Termodinamika

&ukum ini terkait dengan kekekalan energi. &ukum ini menyatakan

perubahan energi dalam dari suatu sistem termodinamika tertutup sama

4

http://id.wikipedia.org/wiki/Energi_dalam

http://id.wikipedia.org/wiki/Energi_dalam



dengan total dari jumlah energi kalor yang disuplai ke dalam sistem dan

kerja yang dilakukan terhadap sistem.

. &ukum #edua Termodinamika

&ukum kedua termodinamika terkait dengan entropi. &ukum ini

menyatakan bahwa total entropi dari suatu sistem termodinamika terisolasi

enderung untuk meningkat seiring dengan meningkatnya waktu"

mendekati nilai maksimumnya.

d. &ukum #etiga Termodinamika

&ukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur nol absolut.

&ukum ini menyatakan bahwa pada saat suatu sistem menapai temperatur

nol absolut" semua proses akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati

nilai minimum. &ukum ini juga menyatakan bahwa entropi benda

berstruktur kristal sempurna pada temperatur nol absolut bernilai nol.

7. Kalr

#alor adalah berbentuk energi yang menyebabkan suatu at memiliki

suhu. +ika at menerima kalor" maka at itu akan mengalami suhu hingga

tingkat tertentu sehingga at tersebut akan mengalami perubahan wujud"

seperti perubahan wujud dari padat menjadi air. %ebaliknya jika suatu at

mengalami perubahan wujud dari air menjadi padat maka at tersebut akan

melepaskan sejumlah kalor. !alam %istem Cnternasional 0%C4 satuan untuk

kalor dinyatakan dalam satuan kalori 0kal4" kilokalori 0kkal4" atau joule 0+4

dan kilojoule 0kj4.

* kilokalori2 *))) kalori

* kilojoule2 *))) joule* kalori 2 8"*D joule

* kalori adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk memanaskan *

gram air sehingga suhunya naik sebesar *o7 atau *#. jumlah kalor yang

diperlukan untuk menaikkan suhu *o7 atau *# dari * gram at disebut kalor

jenis 2m.. FT" satuan untuk kalor jenis adalah joule pergram perderajat

7elius 0+g-*o7-*4 atau joule pergram per #el:in 0+g-*o# -*4 0Petrui" *GDH4.

5

http://id.wikipedia.org/wiki/Kerja

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Temperatur_nol_absolut&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/wiki/Kerja




Pengukuran jumlah kalor reaksi yang diserap atau dilepaskan pada suatu

reaksi kimia dengan eksperimen disebut kalorimetri. !engan menggunakan

hukum &ess" kalor reaksi suatu reaksi kimia dapat ditentukan berdasarkan

data perubahan entalpi pembentukan standar" energi ikatan dan seara

eksperimen. Proses dalam kalorimetri berlangsung seara adiabatik" yaitu

tidak ada energi yang lepas atau masuk dari luar ke dalam kalorimeter

0Aminah" *GGD4.

#alor yag dibutuhkan untuk menaikan suhu kalorimeter sebesar *) o7

pada air dengan massa * gram disebut tetapan kalorimetri.!alam proses ini berlaku aas ;lak" yaitu1

lepas2terima

air panas2 air dinginI kalorimetri

m* 0Tp-T42 m5 0T-Td4I 7 0T-Td4

#eterangan1

m* 2 massa air panas

m5 2 massa air dingin

2 kalor jenis air

7 2 kapasitas kalorimeter

Tp 2 suhu air panasT 2 suhu air ampuran

Td 2 suhu air dingin

%edang hubungan kuantitati$ antara kalor dan bentuk lain energi disebut

termodinamika. Termodinamika dapat dide$inisikan sebagai abang kimia

yang menangani hubungan kalor" kerja" dan bentuk lain energi dengan

kesetimbangan dalam reaksi kimia dan dalam perubahan keadaan.

#alor reaksi dapat diperoleh dari hubungan maka at 0m4" kalor jenis at

04 dan perubahan suhu 0FT4" yang dinyatakan dengan persamaan berikut 1J 2 m..FT

#eterangan1

J 2 jumlah kalor 0+oule4

m 2 massa at 0gram4

FT 2 perubahan suhu 0takhir -tawal4

7 2 kalor jenis

!. Kalrimetri

6



#alorimeter adalah jenis at dalam pengukuran panas dari reaksi kimia

atau perubahan $isik. #alorimetri termasuk penggunaan kalorimeter. #ata

kalormetri berasal dari bahasa latin yaitu alor" yang berarti panas.

#alorimetri tidak langsung 0indiret alorimetry4 menghitung panas pada

makhluk hidup yang memproduksi karbon dioksida dan buangan nitrogen

0ammonia" untuk organisme perairan" urea" untuk organisme darat4 atau

konsumsi oksigen. La:oisier 0*HD)4 menyatakan bahwa produksi panas dapat

diperkirakan dari konsumsi oksigen dengan menggunakan regresi aak. &al

ini membenarkan teori energi dinamik. Pengeluaran panas oleh makhluk

hidup ditempatkan di dalam kalorimeter untuk dilakukan langsung" di mana

makhluk hidup ditempatkan di dalam kalorimeter untuk dilakukan

pengukuran. +ika benda atau sistem diisolasi dari alam" maka temperatur

harus tetap konstan. +ika energi masuk atau keluar" temperatur akan berubah.

Energi akan berpindah dari satu tempat ke tempat yang disebut dengan panas

dan kalorimetri mengukur perubahan suatu tersebut. ;ersamaan dengan

kapasitas dengan kapasitas panasnya" untuk menghitung perpindahan panas

0#eenan" *GD)4.

Pengukuran kalorimetri suatu reaksi dilakukan dengan menggunakan alat

yang disebut kalorimeter. Ada beberapa jenis kalorimeter seperti1 kalorimeter

termos" kalorimeter bom" kalorimeter thienman" dan lain-lain. #alorimeter

yang lebih sederhana dapat dibuat dari sebuah bejana plastik yang ditutup

rapat sehingga bejana ini merupakan sistim yang terisolasi. 7ara kerjanya

adalah sebelum at-at pereaksi direaksikan di dalam kalorimeter" terlebih

dahulu suhunya diukur" dan usahakan agar masing-masing pereaksi inimemiliki suhu yang sama. %etelah suhunya diukur kedua larutan tersebut

dimasukkan ke dalam kalorimeter sambil diaduk agar at-at bereaksi dengan

baik" kemudian suhu akhir diukur.

+ika reaksi dalam kalorimeter berlangsung seara eksoterm maka kalor

yang timbul akan dibebaskan ke dalam larutan itu sehingga suhu larutan akan

naik" dan jika reaksi dalam kalorimeter berlangsung seara endoterm maka

reaksi itu akan menyerap kalor dari larutan itu sendiri" sehingga suhu larutan

'



akan turun. ;esarnya kalor yang diserap atau dibebaskan reaksi itu adalah

sebanding dengan perubahan suhu dan massa larutan jadi 1

reaksi2 mlarutan. 7larutan. FT

#alorimetri yang lebih teliti adalah yang lebih terisolasi serta

memperhitungkan kalor yang diserap oleh perangkat kalorimeter 0wadah"

pengaduk" termometer4. +umlah kalor yang diserapKdibebaskan kalorimeter

dapat ditentukan jika kapasiatas kalor dari kalorimeter diketahui. !alam hal

ini jumlah kalor yang dibebaskan Kdiserap oleh reaksi sama dengan jumlah

kalor yang diserapKdibebaskan oleh kalorimeter ditambah dengan jumlah

kalor yang diserapKdibebaskan oleh larutan di dalam kalorimeter. @leh karena

energi tidak dapat dimusnahkan atau diiptakan" maka 1

reaksi2 0-kalorimeter - larutan4

Pengukuran kalor reaksi" setara kalor reaksi pembakaran dapat dilakukan

dengan menggunakan kalorimeter pada tekanan tetap yaitu dengan

kalorimeter sederhana yang dibuat dan gelas stiro$oam. #alorimeter ini

biasanya dipakai untuk mengukur kalor reaksi yang reaksinya berlangsung

dalam $ase larutan 0misalnya reaksi netralisasi asam-basaKnetralisasi"

pelarutan dan pengendapan4 0%yukri" *GGG4.

BAB III $ET%D%L%GI

A. Alat !an Ba&an Praktikum

1. A! +%!-)

!. B-%$ 50 )

*. C/%/"#. $!( !%/. $!( K)! 250 )$. $!( --% 50 );. $!( --% 100 )#. K!/%)$$%

8. +$ $$(

. S$"/ . T$%)/)$$%. S!; . S/<!8). T)*!"#!" !"!". T((-$

/.2. B!8!" +%!-)

!. A=-!$( >H2O?*. E!"/ 96@ >C2H5OH?

. L!%-!" A(!) K/%!?



. L!%-!" N!%-) H%/(! >N!OH? 2&05 M$. L!%-!" T$)*!#! >II? S-;! >C-SO4? 0&5 M

;. +!!!" S$"#">Z"?.

B P#$%e&'# Ke#(a

1. +$"$"-!" T$!!" K!/%)$$%!. D)!(-!" 40 ) !% $ !!) !/%)$$% $"#!"

*-%$& !! (-8-",!.*. D!"!(!" 40 ) !% !!) #$!( )! 25730OC

(-8- !)!%& !! (-8-",!.. D!)-%!" !% !"!( $ !!) !/%)$$% & !-

($!)! 10 )$" ($!"# 1 )$" ($$!8 $"!)-%!".=.%.(.

2. +$"$-!" K!/% +$!%-*E!"/ !!) A%!. D)!(-!" 1 )3 !% $!!) !/%)$$% $"#!"

)$"##-"!!" #$!( --%.*. D--% (-8- !% !!) !/%)$$% ($!)! 2 )$"

$"#!" ($!"# <!- )$".

. D--% (-8- 50 ) $!"/ !!) *-%$& )!(-!"

$"#!" $! 29 )3 (!"/ $!!) #$!( )!

)$"##-"!!" *-%$.. D// )!)-%!" !!) !/%)$$%& !! (-8-

($!)! 4 )$" $"#!" ($!"# <!- )$".3. +$"$"-!" !/% $"$%!!" HC !" N!OH

!. D)!(-!" 20 )3 HC 2 M $!!) !/%)$$%. S-8-

HC.

*. D--% 20 )3

N!OH 2.05 )& !! (-8- >!-%($$)!" %-! 8"##! (-8-",! (!)! $"#!" (-8-

HC?.. D!)-%!" *!(! " $ !!) !/%)$$% !" !!

(-8- !)-%!" ($!)! 5 )$" $"#!" ($!"# <!-

)$".

.-.

.

9



<..

,..!!.!*.!.!.!$.!;.!#.!8.!.

'. Skema kerja

1. Penentuan Tetapan #alorimeter

!.

!.

!.

!).

!".

!/.

!.

!=.

!%.

!(.

!.

!-.

!.

!<.

!.

!,.

!.

2. Penentuan #alor Pelarut Etanol dalam Air

10

Panaskan 8) ml

!alam <elas

!iampurkan air panas ke

dalam kalorimeter

7atat %uhunya (Opengukuran

Masukkan 8) ml air

!alam kalorimeter

aduk selama *) menit selang *

menit setelah penampuran

diukur suhunya.



*!.

**.*.

*.

*$.

*;.

*#.

*8.

*.

(. Penentuan kalor penetralan &7L dan Na@& )"* N

bj.

*.

*.

*).

*".

*/.

*.

*=.

*%.

*(.

*.

(u. BAB ) HASIL DAN PE$BAHASAN b:.

A. Ha#il

*. Termodinamika

a. Penentuan Tetapan #alorimeter pada air dan air panas

bw. Pen

gukuran

per menit

b. T

0)74

by.

T 0)#4

b. C a. 5

b.

5GG

11

5Gm( etanol ke dalam

gelas kimia

Masukkan *D m(

!alam kalorimeter


!igojoj ampuran 0kalorimeter4

7atat suhu selama 8 menit tiap

Q menit

!iukur 5)m( Na@& 5 M

kalorimeter

!imasukkan 5)m( &7L

5M ke dalam kalorimeter


!igojoj ampuran 0kalorimeter4

7atat suhu selama menit tiap

Q menit



. CC d. 5

e.

5GG

$. CCC g. 5

h.5GG

i. Ta(el *. %uhu air pada suhu ruang ber A7 per menit dalam kalorimeter

j.

k. Pen

gukuran

per menit

l. T

0)74m. T 0)#4

n. Air

Panas

o.

)

p. (5(

J. 7ampuran 0air panas I air4

r. C s. (

t. ()G

u. CC :. (

w. ()D

. CCC y. (

. ()D

da. CR db. (

8

d. ()H

dd. R de. (

8

d$. ()H

dg. RC dh. ((

di. ()

dj. RCC dk. (

(

dl. ()

dm. RCCC dn. (

(

do. ()

dp. CO dJ. (

(

dr. ()

ds. O dt. (

5

du. ()

d:. Total

dw. ((D

d.()G

dy.()"D

d. Ta(el +. %uhu air panas dan suhu air ketika penampuran per menit dalam

kalorimeter

ea.

1? M$"#8-"# )!((! !%

$*. M !% G ρ!% !%

$. G 1gr

ml 40 )

$. G 40 #%

12



$$.$;.

$#.2? S-8- !)-%!"

$8. T!) G∑ T

n

$. G338° C

10

$. G 33& C J 2'3 K

$. G 306& K

3? +$%-*!8!" (-8- !% "#"$. ∆ T 1 G T!) T!1

$). G 306& K 299 K $". G '& K

4? +$%-*!8!" (-8- !% !"!(

$/. ∆ T 2 G T!2 T!)

$. G 323 K 7 306& K $=. G 16&2 K

5? K!/% ,!"# ($%! !% "#"

$%. =1 G M!2 S!% ∆ T 1

$(. G 40 #% 4&2J

g . k '& K

$. G 1.310&4 6? K!/% ,!"# $!( !% !"!(

$-. =2 G M!2 S!% ∆ T 2

$. G 40 #% 4&2J

g . k '& K

$<. G 2.'21&6 '? M$"#8-"# !/% ,!"# $%)! !/%)$$%$. =3 G =2 =1

$,. G 2.'21&6 1.310&4$. G 1.411&2 ;!.;*.;.;.

? M$"#8-"# $!!" !/%)$$%

13



;$. K Gq3

∆ T 1

. G1.411,2 J

7,8 ͦ K

;#. G 10&92J

K

9? K!/% ,!"# ($%! !/%)$$%

;8. Q G K ∆ T 2

. G 10&92J

K 16&2 K

;. G 2.930&904 10? K!/% ,!"# 8!(!" !! !%-!"

;. Q!%-!" G =1 J =2 J =

. G 1.310&4 J 2.'21&6 J 2.930&904

;). G 6.962&904

11? E"! $!%-!" > ∆ H ?

;". ∆ H Gqlarutan

mol

;/. Gqlarutan

0,5

;. G6.962,904

0,5

;=. G 13.925&0J

mol

;%.

;(.

;.

;-.

;.

;<.

;.

;,.

;.

14



#!.

#*.

*. +$"$"-!" !/% $!%-!" $!"/ !!) !%

g. Pen

gukuran per

() detik

gd.

T 0)74ge. T 0)#4

g$. C gg.

(5

gh. ()

gi. CC gj.

(5

gk. ()

gl. CCC gm.

(*

gn. ()8

go. CR gp.

(*

gJ. ()8

gr. R gs.

()

gt. ()(

gu. RC g:.

()

gw. ()(

g. RCC gy.

()

g. ()(

ha. RCCC hb.

5G

h. ()5

hd. Tota

l

he.

58

h$.

585G

hg. (

)("5

hh. Ta(el ,. %uhu ampuran etanol dan air dalam kalorimeter

hi.

1? M$"#8-"# )!((! $!"/

8. M$!"/ G ρ$!"/ $!"/

8. G 0&'9gr

ml 1 )

8. G 14&22 #%2? M$"#8-"# (-8- !)-%!"

8). T!) G∑ T

n

8". G245° C

8

8/. G 30&625 C J 2'3 K G 303&625 K 3? +$%-*!8!" (-8- !% "#"

8. ∆ T 1 G T!) T!1

15



8=. G 303&625 K 299 K

8%. G 4&625 K 4? +$%-*!8!" (-8- !% !"!(

8(. ∆ T 2 G T!2 T!)

8. G 323 K 303&625 K 8-. G 19&3'5 K

5? K!/% ,!"# ($%! !% "#"

8. =1 G M!1 S!% ∆ T 1

8<. G 1 ) 4&2J

g r . k 4&625 K

8. G 349&65 6? K!/% ,!"# $!( !% !"!(

8,. =2 G M!2 S$!"/ ∆ T 2

8. G 29 ) 1&92J

g r . k 19&3'5 K

!. G 1.0'& '? M$"#8-"# !/% ,!"# $%)! !/%)$$%

*. =3 G =2 =1 . G 1.0'& 349&65. G '29&5

? M$"#8-"# $!!" !/%)$$%

$. K Gq3

∆ T 1

;. G729,5J

4,625 K

#. G 15'&654J

K

9? K!/% ,!"# ($%! !/%)$$%

8. = G K ∆ T 2

. G 15'&654J

k 19&3'5 K

. G 3.054&546 10? K!/% ,!"# 8!(!" !! !%-!"

. Q !%-!" G =1 J =2 J =

. G 349&65 J 1.0'& J 3.054&546

). G 4.42&996

11? E"! $!%-!" > ∆ H ?

16



". ∆ H Gqlarutan

mol

/. Gqlarutan

0,5

. G4.482,996

0,5

=. G .965&992J

mol

%.(.

. +$"$"-!" !/% $"$%!!" HC !" N!OHit. Pen

gukuran

per menit

iu. T

0)74

i:.

T 0)#4

iw. &7l

i. C iy. 5

i.

5GD

ja. CC jb. 5

j.

5GD

jd. CCC je. 5

j$.

5GD jg. Na@&

jh. C ji. 5

jj.

5GD

jk. CC jl. 5

jm.

5GD

jn. CCC jo. 5

jp.

5GD

jJ. Ta(el ). %uhu &7l dann Na@& sebelum penampuran

jr.

js. Pengukuran

per ()

detik

jt. T

0)74 ju. T 0)#4

j:. C jw. 5

j. 5GG

jy. CC .

5

!.5GG

kb. CCC .

5

. 5

GG

1'



ke. CR ;.

5

#. 5

GG

kh. R .

5

. 5GG

kk. RC .

5

). 5

GG

kn. RCC /.

5

. 5

GG

kJ. RCCC %.

5

(.5GG

kt. CO -.

5

.5GG

kw. O .

5

,. 5GG

k. Total

la. 5)

lb.5GG)

l.5GG

ld. Ta(el -. %uhu ampuran &7l dan Na@& dalam kalorimeter

le.

1? S-8- )-! )-! > T) ?

;. T) GTHcl+TNaoh

2

#. G298 ͦ K +298 ͦ K

2

8. G 29 K 2? S-8- !8% > T! ?

. T!G∑ T

n

. G260° C

10

. G 26 C J 2'3 K G 299 K .

3? +$%-*!8!" (-8- !8% > ∆ Ta ?

1



). ∆ Ta G T! T)

". G 299 K J 29 K /. G 1

4? +$%8-"#!" (-8- ∆ T 2

. ∆ T G TN!OH 7 T!)

=. G 29 K 299 K %. G 71 K

5? /-)$ !%-!"(. !%-!" G HC J N!OH . G 20 J 20-. G 40 )

6? M!((! !%-!"lv. M !%-!" G L ρ

L

<. G 40 ) 1&03gr

ml

. G 41&2 #%'? K!/% ,!"# ($%! > =1 ?

,. =1 G )!((! !%-!" SL ∆ Ta

. G 41&2 #% 3&96J

gr 1 K

ma. G 163&152J

K

? K!/% ,!"# ($%! !/%)$$%

)*. =2 G ∆ T 2

). G )!((! !%-!" S L ∆ T 2

). G 41&2 3&96J

gr >71 K?

)$. G 7 163&152

J

K

9? K!/% ,!"# 8!(!" %$!( >=3?);. =3 G =1 J =2 )#. G 163&152 K J >7163&152 K?)8. G 0

10? K!/% $"$%!!" $"! > ∆ H ?

). ∆ H Gq3

mol

19



). G0 J

0,05

). G 6540&J

mol

ml.

B. Pem(a&a#an

mm.Praktikum termodinamika yang bertujuan untuk mempelajari

perubahan energi pada reaksi dan untuk mengukur perubahan kalor dengan

perobaan yang sederhana menggunakan beberapa jenis airan baik yang

bersi$at netral" basa maupun asam.

mn.

mo. Pertama" pada saat penentuan tetapan kalorimeter pada air. Pada

perobaan ini diampurkan antara aJuades yang suhunya sama seperti suhu

ruang dengan aJuades yang telah dipanaskan hingga ) o7. &asilnya adalah"

pada ampuran aJuades dingin dan aJuades panas terjadi perubahan

temperature dimana panas atau kalor yang tinggi pada air panas tadi mulai

menurun dikarenakan air dingin. &al ini disebabkan karena adanya kalor

yang diserap oleh aJuades dingin terhadap aJuades panas dan ada kalor yang

di lepaskan oleh aJuades panas di dalam kalorimeter" sehingga kalor yang

dilepaskan aJuades panas dan kalor yang diserap aJuades dingin adalah

sama. &al ini sesuai dengan hukum termodinamika C yang menyatakan

Senergi dalam sistem tersekat adalah tetap 0asas kekebalan energi4. ;erlaku

juga asas blak karena jika dua benda yang suhunya berbeda diampur maka

benda yang lebih panas melepas kalor kepada benda yang lebih dingin dan

sebuah benda untuk menurunkan akan melepaskan kalor yang sama dengan

banyaknya kalor yang dibutuhkan benda tersebut untuk menaikkan suhunya

sebesar itu juga. Mengenai tetapan kalorimeter yang akan diperoleh melalui

perobaan ini tidak langsung dapat diukur" yang langsung dapat diukur adalah

temperaturnya" dari temperatur ini kemudian dapat diperoleh tetapan

kalorimeter dengan membuat perbandingan antara kalor yang diterima atau

diserap dan perubahan suhu yang diserap kalorimeter. Pada perobaan ini

diperoleh hasil tetapan kalorimeter H"D8 +K#.

20



mp.

mJ. Pada perobaan kedua dapat disimpulkan bahwa hubungan antara

perbandingan mol air dan etanol" semakin besar" maka semakin besar pula

perbandingan mol air dan mol etanol. Pada perobaan ini juga terdapat suhu

yang turun" hal ini dapat disebabkan karena pengaruh suhu atau

ketidakpastian dalam melihat hasil pengamatan. !apat dilihat bahwa jika

:olume air diperbesar dan :olume etanol diperkeil maka nilai akan besar

dan jika :olume air diperkeil dan :olume etanol diperbesar maka nilai akan

keil. +adi apabila etanol dilarutkan dalam air yang :olumenya besar maka

dapat dikatakan dalam keadaan maksimum.mr.

ms. Pada perobaan terakhir yaitu penentuan kalor penetralan &l dan

Na@&. Perobaan ini menggunakan hasil Na@& 0;asa #uat4 yang

direaksikan dengan &l 0Asam #uat4. 9eaksinya adalah 1

mt.

mu. Na@& 0aJ4 I &l 0aJ4 Na7l 0aJ4

m:.

mw. Penetralan adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan

garam dan air yang bersi$at netral. +ika basa kuat dan asam kuat direaksikan

maka akan terbentuk garam 0Na7L4 yang bersi$at netral. suhu ampurannya

meningkatkan karena pada saat itu mengalami perubahan reaksi pada

permukaan luar kalorimeter suhu hangat" disebabkan kalor mengalir dari

sistem ke lingkungan yang disebut reaksi eksoterm.

m.

my.m.

na.

nb.

n.

n!. BAB - KESI$PULAN DAN SARAN

ne.

A. Ke#imulan

21



"=. A"/")& 2015&

8P*!((8,((.*/#(/./)200909$%)/"!)!

.8) !($( !"##! 0' D$($)*$% 2015

"%. A"/")& 2015&

8P*!((.*/#(/./)201105)!$%7(!7

$%)/"!)!.8) !($( !"##! 0' D$($)*$% 2015

ns. 7hang" 9ymond. 5))8. #imia !asar. +akarta1 Erlangga

nt. #eenan. *GD). Kimia untuk Universitas Jilid 1. +akarta1 Erlangga.

nu. @toby. 5))*. Prinsip #imia Modern. +akarta 1 Erlangga

n:. Petrui" 9alph &. *GDH. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid

2 Edisi 4. +akarta1 Erlangga.

nw. %yukri" %. *GGG. Kimia Dasar 1. ;andung1 CT;.

n.

",.

http://basicsphysics.blogspot.com/2009/09/termodinamika.html


http://basistik.blogspot.com/2011/05/materi-fisika-termodinamika.html






laporan termodinamika

Documents