ppt alkali tanah

Logam Alkali Tanah

RIZKY MAULANA MUHAMMAD (30)SILKE RAMADHANI TRESNATRI

(33)

LOGAM ALKALI TANAHLogam alkali tanah = Logam yang berada pada golongan 2A

Dinamakan alkali tanah karena sifat-sifat nya sama seperti logam alkali

Mempunyai 2 elektron lebih banyak daripada atom gas mulia sebelumnya

Logam alkali tanah terdiri atas 6 unsur : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba) dan Radium (Ra)

Konfigurasi Elektron Logam Alkali Tanah

SIFAT - SIFAT LOGAM ALKALI

TANAH

1. WARNA

Berilium PERAK

MAGNESIUM

PERAK

KALSIUMPERAK

STRONSIUMPERAK

BARIUM PERAK KUNING

2. JARI-JARI dan KEREAKTIFAN

Jari- jari atom besar, sehingga mudah melepaskan elektron membentuk ion positif (elektropositif

Kereaktifan besar karena mudah melepas 2 elektron agar membentuk susunan oktet seperti gas mulia ( Ba>Sr>Ca>Mg>Be )

3. REDUKTOR

Karena mudah melepaskan elektron, sehingga unsur- unsur alkali tanah mudah teroksidasi dan disebut sebagai reduktor kuat

Dari atas ke bawah dalam tabel periodik sifat reduktor semakin besar

Ba>Sr>Ca>Mg>Be

REAKSI LOGAM ALKALI TANAH

1. REAKSI DENGAN ASAM

LOGAM MG DENGAN HCL

Mg (s) + HCL (aq) —-> MgCl2 (aq) + H2

2. REAKSI DENGAN BASA

Logam alkali tanah yang paling lemah kereaktifannya adalah Be

Sifat Berilium dapat bereaksi dengan basa kuat dan asam kuat disebut Amfoter

Sifat basa : Ba(OH)2 > Sr(OH)2 > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Be(OH)2

Basa Be(OH)2 merupakan basa paling lemah

Persamaan reaksi Be dan Be(OH)2 yang bersifat amfoter adalah

Be(s) + 2NaOH(l) + 2H2O(l) —> Na2Be(OH)4 (aq) + H2 (g)

Be(s) + 2HCl(l) —> BeCl2 (aq) + H2(g)

Be(OH)2 (s) + 2NaOH(aq) —> Na2Be(OH)4 (aq)

Be(OH)2 (s) + 2HCl (aq) —> BeCl2(aq) + 2H2O(l)

WARNA NYALA LOGAM ALKALI

TANAH

NO. ION LOGAM ALKALI TANAH WARNA NYALA

1 Be2+ -

2 Mg2+ -

3 Ca2+ Merah Jingga

4 Sr2+ Merah Tua

5 Ba2+ Hijau Muda

KESADAHAN AIR

Air sadah adalah air yang mengandung garam-garam kalsium dengan magnesium.

Garam-garam tersebut terlarut sebagai ion Ca2+ dan Mg2+ bersama-sama dengan anion HCO3- , SO42-, dan Cl-

Kerugian yang Ditimbulkan Air

Sadah1.) Menyebabkan sabun tidak berbusa(berbuih). Sabun akan berbusa jika ion Ca2+ dan Mg2+ diendapkan—> Sehingga pemakaian sabun menjadi boros.

2.) Menimbulkan kerak pada ketel yang dapat menyumbat katup-katup pada ketel tersebut—> Sehingga penghantaran panas dari ketel berkurang, sehingga memboroskan penggunaan bahan bakar.

1. KESADAHAN SEMENTARA

Kesadahan sementara terjadi jika air mengandung garam bikarbonat, yaitu Ca(OH)2 dan Mg(HCO3)2 dapat dihilangkan dengan pemanasan.

Reaksi :

Ca(HCO3)2 (aq) —> CaCO3(aq) + H2O (l) + CO2(g)

Mg(HCO3)2 (aq) —> MgCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

1. KESADAHAN TETAP

Kesadahan tetep terjadi jika air mengandung garam sufat atau klorida : CaSO4, MgSO4, CaCl2, dan MgCl2.

Tidak dapat dihilangkan dengan cara pemanasan, tetapi harus direaksikan dengan soda, Na2CO3, air kapur(Ca(OH)2) sehingga ion-ion Ca2+ dan Mg2+ akan mengendap

CaSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) -->CaCO3(s) + Na2SO4 (aq)

MgSO4 (aq) + Na2CO3(aq) —> MgCO3(S) + Na2SO4 (aq)

MgCl2 (a) + Ca(OH)2 (aq) —> Mg(OH)2 (s) + CaCl2(aq)

KELIMPAHAN LOGAM ALKALI TANAH DI ALAM

No Nama Unsur Tanda Atom

Terdapatnya di Alam

1 Berilium Be Beril Silikat Be3Al2(SiO3)6

2 Magnesium Mg Magnesit (MgCO3)

Dolomit (CaCO3.MgCO3)

Epsomit atau garam inggris (MgSO4.7H2O

3 Kalsium Ca Dolomit (CaCO3.MgCO3)

Batu Kapur atau marmer (CaCO3)

Gips (CaSO4)

Fosforit (Ca3(PO4)2)

Fluorspar (CaF2)

4 Stronsium Sr Selestit (SrSO4)

Stronsianit (SrCO3)

5 Barium Ba Barit (BaSO4) dan witerit (BaCO3)

6 Radium Ra Bijih Uranium (pitchblende) zat radioaktif

Tabel unsur alkali tanah pada alam bebas

PEMBUATAN LOGAM ALKALI

TANAH

Pembuatan logam alkali tanah pada umumnya dilakukan dengan cara elektrolisis leburan garam kloridanya. Logam yang paling banyak diproduksi adalah logam magnesium.

Langkah memperoleh logam magnesium melalui ekstraksi

air laut1. Kulit hewan laut dan kerang dibakar untuk menghasilkan CaO.

CaCO3 (s) CaO (s) +CO2 (g)

2. Cao direaksikan dengan air menghasilkan air kaur sebagai suber basa.

CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq)

3. Air laut ditambah Ca(OH)2, sehingga Mg(OH)2 mengendap.

Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Mg(OH)2 (s)

4. Mg(OH)2 yang terbentuk diendapkan dan disaring,selanjutnya direaksikan dengan HCl, meghasilkan MgCl2 (aq) + 2 H20 (l)

5. MgCl2 (aq) yang terbentuk dikristalkan, selanjutya dilebur untuk dielektrolisis. Elektrolisis lelehan MgCl2 adalah :

MgCl2 (l) Mg2+ (l) + 2Cl- (l)

Katode (-) : Mg2+ (l) + 2e Mg (s)

Anode (+) : 2Cl- (l) Cl2 (g) + 2e

MgCl2 (l) Mg (s) Cl2 (g)

Leburan Mgcl2 harusdicampur dengan CaCl2 untuk menurunkan titik lebur, sehingga menjadi sekitar 700˚C. Dengan anoda digunakan karbon (C). Gas Cl2 yang dihasilkan digunakan kembali untuk membuat HCl

KEGUNAAN LOGAM ALKALI TANAH

Unsur Magnesium (Mg)

Digunakan dalam logam paduan (alloy) untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat, contohnya suku cadang pesawat terbang atau alat alat rumah tangga

Digunakan sebagai pelindung untuk mencegah korosi pada pipa atau tangki karena Mg bersifat lebih reaktif dibandingkan dengan besi.

Digunakan untuk kembang api dan pada lampu blitz (fotografi)

Senyawa Magnesium 1. Magnesium Oksida (MgO)

Digunakan sebagai bahan untuk melapisi tanur yang menggunakan temperatur tinggi (tahan panas)

2. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)

Sebagai bahan pasta gigi

Suspensinya untuk menetralkan asam lambung yang berlebihan (obat sakit maag)

3. Garam inggris atau epson (MgSO.7h2O))

sebagai obat pencahar (cucui perut atau pelancar BAB)

Unsur Kalsium (Ca)Digunakan sebagai pereduksi dalam pembuatan logam lain yang kurang umum, seperti Sc, W, Th, U, Pu, dan antanida dari oksida atau fluoridanya

Pembuatan baterai

Digunakan pada logam perpaduan tembaga dan aluminium

Berperan dalam pertumbuhan tulang dan gigi (pada susu dan teri)

Senyawa Kalsium1. Kalsium oksida atau kapur tohor atau quick lime (caO) Untuk kapur tulis

2. Untuk mengikat air (menghilangkan air) pada etanol, untuk mengeringkan gas, dan untuk mengikat SO2 pada cerobong asap

3. kalsium Karbida atau batu karbit (CaC2) untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan

4. kalium karbonat atau batu kapur (caCO3) bersama kapur tohor digunakan untuk menetralkan tanah pertanian yang terlalu asam

5. Gips (CaSO4. 2H2O)

Digunakan dalam proses penyembuhan patah tulang dan utuk cetakan gigi

6. Kalsium hidroksida tau kapur mati atau kapur sirih (Ca(OH)2)

a) Sebagai pemutih dalam pemurnian gula dan penyamakan kulit

b) Sebagai pengapur dinding

c) Campuran kapur mati, pasir, dan air merupakan adukan yang digunakan dalam penyusunan batu bata pada bangunan.

Proses pengerasannya melibatkan CO2 dari udara yang bereaksi dengan Ca(OH)2 membentuk batu kapur (CaCO3).

7. Kalsium klorida

Untuk meleburkan es di jalan raya ketika musim salju

Untuk menurunkan titik beku, karea CaCl2 sanagat higroskopis, dapt mengikat air sebagai CaCl2. 6H2O

TERIMAKASIH WASSALAMMUALAIKUM WR.WB