laporan garam kompleks n rangkap

I. Judul Percobaan : Pembuatan Garam Kompleks dan Garam Rangkap

II. Hari / Tanggal Percobaan : 24 Oktober 2012

III. Tujuan Percobaan

Membuat dan mempelajari sifat sifat garam rangkap kupri amonium sulfat dan garam kompleks tetraamin tembaga (II) sulfat monohidrat

IV. Dasar Teori

Garam merupakan hasil reaksi antara asam dan basa, reaksinya ialah reaksi

netralisasi. Sejumlah asam dan basa murni ekuivalen yang dicampur dan larutannya

diuapkan, maka akan terdapat zat kristalin yang tertinggal yang disebut dengan

garam. Garam tidak memiliki ciri-ciri khas suatu asam atau basa, garam terdiri dari

kation dan anion. Kation dan anion tersebut ada yang merupakan ion kompleks

sehingga membentuk senyawa kompleks. Garam-garam yang mengandung ion-ion

kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks.

Suatu garam yang terbentuk lewat kristalisasi dari larutan campuran sejumlah

ekivalen dua atau lebih garam tertentu disebut garam rangkap. Garam rangkap adalah

garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan

proporsi tertentu. Sedangkan garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks

dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks. Bila suatu kompleks

dilarutkan, akan terjadi pengionan atau disosiasi, sehingga akhirnya terbentuk

kesetimbangan antara kompleks yang tersisa (tidak berdisosiasi).

Senyawa yang mengandung ion kompleks (dapat berupa kation kompleks atau

anion kompleks ). Senyawa tersusun dari ion kompleks atau kation kompleks, dan ion

atau kation kompleks biasa disebut dengan senyawa kompleks (senyawa koordinasi)

atau garam kompleks. Ion kompleks terdiri dari atom pusat (atom logam) dan ligan

yang terikat pada atom pusat melalui ikatan koordinasi, sedangkan garam rangkap

merupakan bila semua gugus H dari asam digantikan oleh ion logam tak senama,

atau semua gugus OH dari basa digantikan oleh ion sisa asam tak senama.

Garam kompleks berbeda dengan garam rangkap, garam rangkap dibentuk

apabila dua garam mengkristal bersama-sama dalam perbandingan molekul tertentu.

Garam-garam itu memiliki struktur sendiri dan tidak harus sama dengan struktur

garam komponennya. Dua contoh garam rangkap yang bisa dijumpai adalah garam

alumina, KAl(SO4)2.12H2O dan farroamonium sulfat, Fe(NH4)2(SO4).6H2O.

sedangkan contoh garam kompleks adalah heksamminkobalt (III) klorida

Co(NH3)6Cl3 dan kalium heksasianoferat(III) K3Fe(CN)6.

Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2 namun

hanya tembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutan air. Dalam larutan air

hampir semua garam tembaga (II) berwarna biru yang karakteristik dari warna ion

kompleks koordinasi 6, [Cu(H2O)6]2-

. Pengecualian yang terkenal yaitu tembaga (II)

klorida yang berwarna kehijauan oleh karena ion kompleks [CuCl4]2-

yang

mempunyai bangun geometri dasar tetrahedral atau bujur sangkar bergantung pada

kation pasangannya. Dalam larutan encer ia menjadi berwarna biru oleh karena

pendesakan ligan Cl- dan ligan H2O.

Jika larutan amonia ditambahkan ke dalam larutan ion Cu2+

, larutan biru

berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan ammonia

menurut reaksi:

[Cu(H2O)6]2+

(aq) + 5 NH2 (aq) [Cu(NH3)4]2+

+ 5 H2O

Biru tua

Logam tembaga merupakan logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan

liat, tembaga dapat melebur pada suhu 1038 oC karena potensial elektrodanya positif

(+0,34 V) utuk pasangan Cu/Cu2+

tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam

encer, meskipun dengan adanya oksigen tembaga bisa larut. Kebanyakan senyawa Cu

(I) sangat mudah teroksida menjadi Cu (II). Namun oksidasi selanjutnya menjadi Cu

(II) adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu2+

yang dikenal baik dan sejumlah besar

garam sebagai anion didapatkan banyak diantaranya larut dalam air, menambah

perbendaharaan kompleks sulfat biru, CuSO4 . 5 H2O yang paling dikenal.

Tembaga(II) sulfat pentahidrat akan terdekomposisi sebelum mencair pada 150 C,

akan kehilangan dua molekul airnya pada suhu 63 C, diikuti 2 molekul lagi pada

suhu 109 C dan molekul air terakhir pada suhu 200 C.

(NH4)2SO4 (ammonium sulfat) memiliki sifat-sifat sebagai berikut : padatan

rombus putih, sangat larut dalam air tidak larut dalam etanol. Kristal abu-abu

kecoklatan hingga putih yang larut dalam air, akan tetapi tidak larut dalam aseton /

alkohol. Amonium sulfat dibuat dari reaksi uap-uap amoniak destilasi destruktif

batubara dengan H2SO4 dan dikristalkan. Ammonium sulfat memiliki titik leleh: 513

oC. Dalam percobaan ini akan dipelajari pembuatan garam kompleks tetramintembaga

(II) sulfat monohidrat dan garam rangkap kupri ammonium sulfat dari garam kupri

sulfat dan amonium sulfat dan mempelajari sifat-sifatnya.

V. Alat Dan Bahan

a. Alat

2 buah tabung reaksi besar 1 buah gelas ukur 10 ml

1 buah tabung reaksi kecil 2 buah gelas kimia 100 ml

Rak tabung reaksi 2 buah kaca arloji

1 set pompa vakum 1 set pemanas

1 buah gelas ukur 500 ml Spektrofotometer

b. Bahan

Kristal kupri sulfat pentahidrat

Kristal amonium sulfat

Etanol

Larutan amonia pekat

HCl 0,01 M

NaOH 0,01 M

VI. Alur Kerja

1. Pembuatan garam rangkap kupri ammonium sulfat, CuSO4.(NH4)2SO4.6H2O

2. Pembuatan garam kompleks [Cu(NH4)2]SO4. 5H2O

1,2475 gram CuSO4. 5H2O

dan 1,2475 gram (NH4)2SO4

Larutan

Persen hasil

Kristal

Dilarutkan dalam 5 mL aquadest dalam gelas kimia 100 mL

Dipanaskan perlahan-lahan sampai semua garam larut dengan sempurna

Didinginkan pada suhu kamar

Didinginkan dalam air es (water bath) sampai terbentuk kristal yang cukup banyak

Kristal dipisahkan dengan cara dekantasi

Dikeringkan selama 15 menit dalam oven dengan suhu 60 0C

Ditimbang sampai berat konstan

Dihitung persen hasilnya

2,0 mL NH3 Pekat dan 2,0 mL

aquadest

Larutan

Persen hasil

Kristal

Dimasukkan dalam gelas kimia 100 mL

Ditambahkan dengan x,xxxx gram CuSO4. 5H2O

Diaduk sampai semua kristal larut sempurna

Ditambahkan 4,0 mL etanol melalui dinding gelas kimia secara perlahan-lahan (jangan diaduk atau digoyang)

Ditutup dengan kaca arloji

Didiamkan selama 30 menit

Diaduk pelan-pelan untuk mengendapkan secara sempurna

Kristal dipisahkan dengan cara dekantasi

Dipindahkan dalam kertas saring

Dicuci dengan 3-5 mL campuran NH3 pekat dan etanol dengan perbandingan volume sama

Dicuci dengan etanol 5,0 mL sekali lagi

Disaring dan dikeringkan selama 15 menit dalam oven dengan suhu 60

0C

Ditimbang sampai berat konstan

3. Perbandingan beberapa sifat garam rangkap dan garam kompleks

a. Sifat garam rangkap

b. Sifat garam kompleks

Kristal garam rangkap

10 mL larutan 10 mL larutan 10 mL larutan

warna

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditambah 4,0 mL aquadest dan dikocok

Ditambahkan 2,0 mL

aquadest

Ditambahkan 2,0 mL

HCl encer

Diamati perubahan warnanya

Dicatat perubahan yang terjadi

Ditambah

kan 2,0

mL NaOH

encer

Kristal garam

kompleks

10 mL larutan 10 mL larutan 10 mL larutan

warna

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditambah 4,0 mL aquadest dan dikocok

Ditambahkan 2,0 mL

aquadest

Ditambahkan 2,0 mL

HCl encer

Diamati perubahan warnanya

Dicatat perubahan yang terjadi

Ditambah

kan 2,0

mL NaOH

encer

c. Sifat garam rangkap dan kompleks terhadap kertas lakmus dan HCl pekat

d. Titik leleh garam rangkap dan kompleks

Garam rangkap Garam kompleks

Hasil

Dimasukkan tabung

reaksi 1

Dimasukkan tabung

reaksi 2

Dipanaskan pelan-pelan

Dicatat perubahan warnanya

Diamati gas yang keluar

Gas yang keluar diuji dengan kertas lakmus dan spatula kaca yang dibasahi dengan HCl pekat

Diamati perubahannya

Dicatat reaksi yang terjadi

Garam rangkap Garam kompleks

Hasil

Diukur titik lelehnya menggunakan melting block

Dibandingkan titik leleh yang diukur dengan titik leleh secara teori

VII. Hasil Pengamatan

1. Pembuatan garam rangkap CuSO4. (NH4)2SO4. 6H2O

Perlakuan Pengamatan Reaksi yang terjadi

Padatan CuSO4. 5H2O +

(NH4)2SO4 + air

- Larutan berwarna biru

- Padatan masih belum

larutan sempurna

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 +

H2O CuSO4. (NH4)2SO4.

6H2O

Setelah dipanaskan - Padatan laruta sempuna

- Larutan berwarna biru

Setelah didinginkan dalam

water bath es selama

- Terbentuk kristal garam

rangkap berwarna biru

muda

- Volume larutan berkurang

Setelah dikeringkan dalam

oven pada suhu 600C

selama 15 menit

- Kristal garam rangkap

berwarna biru muda

- Massa garam rangkap:

m1 = 1, 230 gram

m2 = 1,210 gram

m3 = 1,210 gram

Persen hasil = 60,58 %

2. Pembuatan garam kompleks [Cu(NH4)2]SO4. 5H2O

Perlakuan Pengamatan Reaksi yang terjadi

NH3 + air Larutan jernih tidak berwarna NH3 + H2O NH4OH

NH3 + air + CuSO4. 5H2O Larutan berwarna biru NH3 + H2O + CuSO4.5H2O

Cu(NH3)4SO4. 5H2O

Setelah penambahan etanol Larutan berwarna biru

Setelah dibiarkan 30 menit - Terbentuk kristal garam

kompleks berwarna biru

tua

- Volume larutan berkurang

Setelah pencucian dengan

ammonia pekat + etanol

(1:1)

- Kristal garam kompleks

berwarna biru tua (+)

Setelah dikeringkan dalam

oven pada suhu 600C

selama 15 menit

- Kristal garam kompleks

berwarna biru tua (+)

- Massa garam kompleks

yang dihasilkan:

m1 = 1,010 gram

m2 = 1,000 gram

m3 = 1,000 gram

Persen hasil = 80,16%

3. Pengujian garam rangkap dan garam kompleks

No. Perlakuan Pengamatan Reaksi yang terjadi

1. Garam rangkap + air - Larutan berwarna biru

- Kristal garam rangkap

larut sempurna

CuSO4. (NH4)2SO4. 6H2O +

H2O

Garam kompleks + air - Larutan berwarna biru

agak keruh

- Kristal garam

kompleks tidak dapat

larut sempurna

2. Garam rangkap + air + air Larutan berwarna biru

jernih

Garam rangkap + air +

HCl encer

Larutan jernih tidak

berwarna

Garam rangkap + air +

NaOH encer

Larutan biru jernih

terdapat endapan

Garam kompleks + air Larutan jernih tidak

berwarna terdapat

endapan berwarna biru

(kristal garam kompleks)

Garam kompleks + air +

HCl encer

- Larutan jernih tidak

berwarna

- Endapan larut

Garam kompleks + air +

NaOH encer

Larutan berwarna biru

jernih terdapat endapan

3. Garam rangkap dipanaskan - Kristal menjadi

berwarna hijau

Pengujian 1 Gas +

lakmus

Pengujian 2 Gas + HCl

pekat

Gas berwarna putih

(NH4Cl)

Garam kompleks

dipanaskan

Pengujian 1 Gas +

lakmus

Pengujian 2 Gas + HCl

pekat

Gas berwarna putih

(NH4Cl)

4. Uji titik leleh garam

rangkap

185 0C

Uji titik leleh garam

kompleks

245 0C

VIII. Pembahasan

Percobaan 1 : Pembuatan Garam Rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O

Pertama yang kami lakukan dalam percobaan ini adalah mencamprkan

1,248 gram garam CuSO4.5H2O dengan 0,66 gram garam (NH4)2SO4. Kemudian,

dilarutkan dengan aquades dan kami panaskan secara perlahan sampai garam larut

sempurna. Lalu, didinginkan pada suhu kamar dan setelah itu, didinginkan dalam air

es agar Kristal yang terbentuk semakin banyak. Waktu yang dibutuhkan mulai Kristal

terbentuk sampai Kristal semakin banyak adalah sekitar 16 menit 47 detik. Kristal

yang terbentuk ini dipisahkan dari larutan dengan cara dekantasi dan diletakkan pada

kertas saring yang sebelumnya telah dioven dan ditimbang, yaitu berat kertas saring =

0,337 gram. Kemudian kita keringkan Kristal pada suhu 50 C. Tujuan pengeringan

adalah untuk menghilangkan sisa air yang terkandung pada Kristal, sehingga

diharapkan diperoleh berat Kristal murni. Pengeringan ini dilakukan sampai diperoleh

berat Kristal yang konstan, yaitu apabila selisih angka terakhir pada desimalnya sama,

atau tidak terlalu jauh. Setelah tiga kali penimbangan, baru diperoleh massa Kristal,

yaitu sekitar 1,230 gram, 1,210 gram, dan 1,210 gram, masing-masing kita timbang

setiap 15 menit sekali. Massa ini tidak sesuai dengan perhitungan secara teori yang

seharusnya diperoleh massa Kristal sekitar 1,9975 gram. Berarti, Kristal belum

terbentuk semua. Karena hasil yang diperoleh dari percobaan < berat teori, maka %

hasil yang didapatkan pun kecil, yaitu hanya sekitar 60,58%. Persentase Kristal masih

< 90% karena masih ada Kristal yang belum terbentuk. (Perhitungan pada lampiran)

Percobaan 2 : Pembuatan Garam Kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O

Pada pembuatan garam kompleks ini yang kami lakukan adalah

mencampurkan NH3 pekat dan aquades terlebih dulu baru garam kupri dimasukkan ke

dalam campuran tersebut dan diaduk sampai larutan homogeny. Kemudian, kita

tambahkan etanol secara perlahan melalui dinding dan tidak diaduk, maupun

digoyang agar Kristal dapat terbentuk, ditutup dengan kaca arloji dan dibiarkan

selama 30 menit. Lalu, diaduk perlahan untuk mengendapkan larutan. Setelah Kristal

terbentuk, sama seperti pembuatan garam rangkap tadi, Kristal juga dipisahkan

dengan cara dekantasi. Kristal tersebut juga kita pindah ke kertas saring yang

sebelumnya telah ditimbang dan dioven pada suhu 50 C. Setelah itu, sisa Kristal yang

terdapat di corong kita cuci dengan campuran NH3 pekat dan etanol yang

perbandingan volumenya sama. Kemudian, kami cuci lagi dengan etanol yang

bertujuan untuk mengikat kotoran dan zat lain, terutama air, sehingga diharapkan

benar-benar didapatkan Kristal murni. Kristal ini berwarna biru tua da nada yang bitu

muda di bagian atas, yaitu bagian yang terkena siraman etanol dan NH3 pekat, Kristal

tersebut sudah kami pisahkan, tetapi Kristal yang berwarna biru muda tersebut hilang

pada saat dioven. Kristal tersebut juga kita oven hingga diperoleh beratnya sekitar

1,010, 1,000, dan 1,000 gram, sama dengan percobaan garam rangkap, garam ini juga

kami timbang dengan selisih waktu 15 menit. Massa ini juga tidak sesuai massa

secara teori yang seharusnya berat yang diperoleh ialah sekitar 1,5875 gram, dalam

hal ini berarti juga masih ada Kristal yang belum terbentuk, sehingga % hasil yang

diperoleh pada percobaan ini juga tidak beda jauh dengan pembuatan garam rangkap,

yaitu sekitar 80,16%. Persentase Kristal ini juga masih kurang dari 90% karena masih

ada Kristal yang belum terbentuk. (Perhitungan pada lampiran)

Percobaan 3 : Perbandingan Beberapa Sifat Garam Rangkap dan Garam

Kompleks

Kristal kupri sulfat anhidrat, CuSO4 anhidrat direaksikan dengan aquadest

(H2O) menghasilkan larutan biru (+) jernih, dimana CuSO4 anhidrat merupakan

penyedia atom pusat dan H2O merupakan penyedia ligan. Garam rangkap dilarutkan

dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu diencerkan dengan H2O

menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam rangkap terurai menjadi ion-

ion penyusunnya sehingga menghasilkan warna biru jernih.

Adapun reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6H2O + H2O Cu2+

+ 2 SO4 + 2 NH4+ + H2O

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++)

keruh. Lalu diencerkan dengan H2O lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal

ini karena garam kompleks terurai menjadi ion-ion penyusunnya.

Adapun reaksinya:

Cu(NH3)4SO4.H2O + H2O [Cu(NH3)4]2+

+ SO42-

+ 2 H2O

Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih,

lalu diencerkan dengan HCl menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam

rangkap dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan warna biru jernih.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++)

keruh. Lalu diencerkan dengan HCl lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal ini

karena garam kompleks dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan

warna larutan biru (++) jernih.

Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan garam kompleks lebih

tinggi daripada garam rangkap pada larutan asam.

Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih,

lalu diencerkan dengan NaOH menghasilkan larutan biru keruh. Hal ini karena garam

rangkap tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga menghasilkan warna larutan

biru keruh.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++)

keruh. Lalu diencerkan dengan NaOH lagi menghasilkan larutan biru (++) keruh (+).

Hal ini karena garam kompleks dapat tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga

menghasilkan warna larutan biru (++) keruh.

Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan garam rangkap lebih tinggi

daripada garam kompleks pada larutan basa.

Pada pengujian gas pada kristal garam rangkap dengan cara kristal garam

rangkap dipanaskan melepaskan uap H2O yang tidak menimbulkan bau, sedangkan

kristal garam kompleks ketika dipanaskan menghasilkan gas ammonia (NH3).

Adapun reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6H2O CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O

Cu(NH3)4SO4.5H2O CuSO4 (s) + 5H2O (l) + NH3 (g)

Pengujian gas dengan menggunakan kertas lakmus pada garam rangkap

dapat merubah kertas lakmus biru menjadi warna merah, hal ini menunjukkan bahwa

garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bersifat asam. Sedangkan pada pengujian gas

dengan menggunakan kertas lakmus pada garam kompleks dapat merubah kertas

lakmus merah menjadi warna biru, hal ini menunjukkan bahwa garam kompleks

Cu(NH3)4SO4.5H2O bersifat basa.

Pengujian warna nyala pada garam rangkap dan garam kompleks dengan

mencelupkan spatula telah dibasahi HCl pekat (berwarna kuning jernih) pada tabung

yang berisikan garam rangkap dan garam kompleks, menghasilkan warna nyala yang

sama yaitu hijau. Hal ini menunjukkan garam rangkap dan garam kompleks yang

mengandung kupri anhidrat dapat menghasilkan warna nyala hijau dan mengeluarkan

asap putih

Pengukuran titik leleh

Titik leleh garam rangkap dihasilkan sebesar 2500C sedangkan titik leleh

garam kompleks dihasilkan sebesar 3000C, Antara garam kompleks dan garam

rangkap titik lelehnya lebih tinggi garam kompleks karena pada garam ini juga

terdapat ikatan ionik, sedangkan pada ikatan rangkap hanya terdapat ikatan kovalen.

Seperti yang kita ketahui ikatan ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih

tinggi daripada ikatan kovalen, sehingga hasil yang kami peroleh ini sudah sesuai

dengan teori tersebut dimana titik leleh garam kompleks lebih besar daripada titik

leleh garam rangkap.

IX. Kesimpulan

1. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O dapat dibuat dari garam CuSO4.5H2O

dan (NH4)2SO4 dengan berat yang diperoleh sebesar 1,210 gram dan rendemenya

60,58 %.

2. Garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O dapat dibuat dari garam CuSO4.5H2O dan

larutan NH4OH dengan berat yang diperoleh 1,000 gram dan rendemen 80,16 %.

3. Garam CuSO4(NH4)2SO4.6H2O terionisasi menjadi Cu2+

, SO42+

, NH4+, dan H2O.

sedangkan garam Cu(NH3)4SO4.5H2O menjadi [Cu(NH3)4]2+

dan SO42+

.

4. Tingkat kelarutan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O lebih tinggi daripada

garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O pada larutan asam.

5. Tingkat kelarutan garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O lebih tinggi daripada

garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O pada larutan basa.

6. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bila dipanaskan tidak menghasilkan bau.

Sedangkan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O menghasilkan bau amoniak.

7. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bersifat asam. Sedangkan garam

kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O bersifat basa.

8. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O dan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O

tidak dapat larut dalam larutan basa.

9. Garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O dan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O

dapat larut dalam larutan asam.

10. Titik leleh garam rangkap adalah 1850C dan Titik leleh garam kompleks 2450C

Daftar Pustaka

Anonim. 2010. Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks. http://annisanfushie.

wordpress.com (diakses pada tanggal 9 Oktober 2012)

Lee, J.D. 1931. Concise Inorganic Chemistry 4 Edition. Chapman and Hall

Tim Kimia Anorganik. 2012. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur-Unsur

Golongan Transisi. Surabaya : Unesa Press

Jawaban Pertanyaan

1. Hitung persen hasil dari percobaan 1 dan 2 !

Pembuatan garam rangkap

n CuSO4.5H2O dan n (NH4)2SO4 = 0,005 mol

Mr CuSO4.5H2O = 249,55 g/mol

Massa CuSO4.5H2O = mol x Mr CuSO4.5H2O

= 0,005 mol x 249,55 g/mol

= 1,2475 gram

Mr (NH4)2SO4 = 132 g/mol

Massa (NH4)2SO4 = mol x Mr (NH4)2SO4

= 0,005 mol x 132 g/mol

= 0,66 gram

air =

1 gram/mL =

massa = 1 gram/mL x 5 mL = 5 gram

Mr H2O = 18 g/mol

n H2O =

=

= 0,28 mol

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 + H2O CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O

m 0,005 mol 0,005 mol 0,28 mol

r 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s - - 0,255 mol 0,005 mol

Mr CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O = 399,5 g/mol

Massa CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O = mol x Mr CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O

= 0,005 mol x 399,5 g/mol

= 1,9975 gram

Berat praktek = 1,210 gram

% hasil =

=

= 60,58 %

Pembuatan garam kompleks

mol CuSO4.5H2O = 0,005 mol

CuSO4.5H2O + 4 NH3 Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3 H2O

m 0,005 mol 0,005 mol

r 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s - - 0,005 mol 0,005 mol

Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O = 249,5 g/mol

4 NH4OH + CuSO4.5H2O + H2O Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3 H2O

mol CuSO4.5H2O = 1 mol Cu(NH3)4SO4.5H2O

massa Cu(NH3)4SO4.5H2O = mol x Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O

= 0,005 mol x 249,5 g/mol

= 1,2475 gram

berat praktek = 1,000 gram

% hasil =

=

= 80,16 %

2. Tulis persamaan reaksi yang terjadi percobaan 1, 2, dan 3 !

Pembuatan garam rangkap

CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 + H2O CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O

Pembuatan garam kompleks

4 NH4OH + CuSO4.5H2O + H2O Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3 H2O

Perbandingan sifat garam rangkap dan garam kompleks

- Penambahan H2O :

CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O Cu2+

+ 2 SO42-

+ 2 NH4+ + H2O

Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O [Cu(NH3)4]2+

+ SO42-

+ 2 H2O

- Pengujian gas :

CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O

Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O CuSO4 (s) + 5 H2O (l) + NH3 (g)

3. Jelaskan perbedaan sifat antara garam rangkap dan garam kompleks berdasarkan

percobaan 3 !

- Kristal kupri sulfat anhidrat, CuSO4 anhidrat direaksikan dengan aquadest (H2O)

menghasilkan larutan biru (+) jernih, dimana CuSO4 anhidrat merupakan penyedia

atom pusat dan H2O merupakan penyedia ligan.

- Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu

diencerkan dengan H2O menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam

rangkap terurai menjadi ion-ion penyusunnya sehingga menghasilkan warna biru

jernih. Adapun reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O Cu2+

+ 2 SO42-

+ 2 NH4+ + H2O

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++) keruh.

Lalu diencerkan dengan H2O lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal ini

karena garam kompleks terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Adapun reaksinya:

Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O [Cu(NH3)4]2+

+ SO42-

+ 2 H2O

- Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu

diencerkan dengan HCl menghasilkan larutan biru jernih. Hal ini karena garam

rangkap dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan warna biru

jernih.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++) keruh.

Lalu diencerkan dengan HCl lagi menghasilkan larutan biru (++) jernih. Hal ini

karena garam kompleks dapat larut dengan larutan asam sehingga menghasilkan

warna larutan biru (++) jernih. Hal ini dapat simpulkan bahwa tingkat kelarutan

garam kompleks lebih tinggi daripada garam rangkap pada larutan asam.

- Garam rangkap dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (+) jernih, lalu

diencerkan dengan NaOH menghasilkan larutan biru keruh. Hal ini karena garam

rangkap tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga menghasilkan warna

larutan biru keruh.

Garam kompleks dilarutkan dalam H2O menghasilkan larutan biru (++) keruh.

Lalu diencerkan dengan NaOH lagi menghasilkan larutan biru (++) keruh (+). Hal

ini karena garam kompleks dapat tidak dapat larut dengan larutan basa sehingga

menghasilkan warna larutan biru (++) keruh. Hal ini dapat simpulkan bahwa

tingkat kelarutan garam rangkap lebih tinggi daripada garam kompleks pada

larutan basa.

- Pada pengujian gas pada kristal garam rangkap dengan cara kristal garam rangkap

dipanaskan melepaskan uap H2O yang tidak menimbulkan bau, sedangkan Kristal

garam kompleks ketika dipanaskan menghasilkan gas ammonia (NH3). Adapun

reaksinya:

CuSO4(NH4)2SO4.6 H2O + H2O CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O

Cu(NH3)4SO4.5H2O + H2O CuSO4 (s) + 5 H2O (l) + NH3 (g)

- Pengujian gas dengan menggunakan kertas lakmus pada garam rangkap dapat

merubah kertas lakmus biru menjadi warna merah, hal ini menunjukkan bahwa

garam rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O bersifat asam. Sedangkan pada pengujian

gas dengan menggunakan kertas lakmus pada garam kompleks dapat merubah

kertas lakmus merah menjadi warna biru, hal ini menunjukkan bahwa garam

kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O bersifat basa.

- Pengujian warna nyala pada garam rangkap dan garam kompleks dengan

mencelupkan spatula telah dibasahi HCl pekat (berwarna kuning jernih) pada

tabung yang berisikan garam rangkap dan garam kompleks, menghasilkan warna

nyala yang sama yaitu hijau. Hal ini menunjukkan garam rangkap dan garam

kompleks yang mengandung kupri anhidrat dapat menghasilkan warna nyala

hijau.

- Pengukuran titik leleh

Titik leleh garam rangkap dihasilkan sebesar 2500C sedangkan titik leleh garam

kompleks dihasilkan sebesar 3000C, hal ini terbukti bahwa secara teori titik leleh

garam kompleks lebih besar daripada titik leleh garam rangkap.

4. Berapakah titik leleh garam rangkap dan garam kompleks hasil sintesis anda?

Bandingkan dengan titik leleh garam rangkap dan garam kompleks secara teori ! jika

berbeda apakah sebabnya? Jelaskan!

Titik leleh garam rangkap dihasilkan sebesar 2500C sedangkan titik leleh garam

kompleks dihasilkan sebesar 3000C, hal ini terbukti bahwa secara teori titik leleh

garam kompleks lebih besar daripada titik leleh garam rangkap.

LAMPIRAN

1. Perhitungan pembuatan garam rangkap

Sebelum reaksi: n CuSO4.5H2O dan n(NH4)2.SO4 = 0,005 mol

Mr CuSO4.5H2O = 249,55 g/mol

Massa CuSO4.5H2O = 0,005 mol x Mr CuSO4.5H2O

= 0,005 mol x 249,55 gram/mol

= 1,2475 gram

Mr (NH4)2.SO4 = 132 gram/mol

Massa (NH4)2.SO4 = mol x Mr

= 0,005 mol x 132 gram/mol

= 0,66 gram

air =

1 gram/mL=

m = 1 gram x 5 mL = 5 gram

Mr air = 18 gram/mol

mol air =

=

= 0,28 mol

CuSO4.5H2O + (NH4)2.SO4 + H2O CuSO4(NH4)2SO4.6H2O

m: 0,005 mol 0,005 mol 0,28 mol

r: 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s: - - 0,255 mol 0,005 mol

Mr CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = 399,5 g/mol

Massa CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = mol Mr

= 0,005 mol 399,5 g/mol

= 1,9975 gram

Berat praktik = 1,210 gram

% Hasil =

=

= 60,58 %

2. Perhitungan pembuatan garam kompleks

mol CuSO4.H2O = 0,005 mol

CuSO4.5H2O + 4NH3 Cu (NH3)4SO4.5H2O

m: 0,005 mol 0,005 mol

r: 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

s: - - 0,005 mol 0,005 mol

Berat praktik = 1,000 gram

Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O = 249,5 g/mol

4NH4OH + CuSO4.5H2O + H2O Cu(NH3)4SO4.5H2O + 3H2O

mol CuSO4.5H2O = 1 mol Cu(NH3)4SO4.H2O

Massa Cu(NH3)4SO4.H2O = mol x Mr

= 0,005 mol x 249,5 g/mol

= 1,2475 gram

% Hasil =

=

= 80,16 %

FOTO

Persiapan

Pembuatan garam rangkap

Pembuatan garam kompleks

Perbandingan sifat-sifat garam rangkap dan garam kompleks