kimia analisis kation golongan iv

KIMIA ANALISIS GOLONGAN IV

Nama :

1. Rifdah Bunga K. 162210101150

2. Dewi Anggreini 162210101151

3. Novia Andriyani 162210101153

4. Norma Justika 162210101154

5. Aisya Nadiva 162210101155

KIMIA ANALISIS GOLONGAN IV

Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur [yang dapat

dipecah-pecah lagi menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia tersebut

Anion adalah ion negatif yang terbentuk ketika satu-satu atom menerima satu atau lebih

elektron dalam proses kimia.

Kation adalah ion positif yang terbentuk ketika satu-satu atom menerima satu atau lebih

elektron dalam proses kimia.

Pemeriksaan Pendahuluan

Analisis pemisahan atau penggolongan dan identifikasi kation

Reaksi penegasan dengan reagen yang spesifik.

ANALISIS KATION GOLONGAN IV

Pemeriksaan organoleptis

reaksi nyala api

sifat zat pada pemanasan kering

reaksi kusus untuk radikal atau unsur yang mudah menguap

atau menyublim pada pemanasan

pemeriksaan kelarutan.

PEMERIKSAAN PENDAHULUAN

SAMPEL

ENDAPAN FILTRAT

ENDAPANGOL IAgCl,PbCl2,Hg2Cl2

FILTRAT

ENDAPAN

GOL IVBACO3,CACO3,SrCO3

FILTRAT

MENGENDAP FILTRAT

ENDAPAN

GOL II HgS,HbS,Bi2S3,CuS

CdS,SnS2,Sb2S3,AS2S3

+ HNO3 PEKAT + NHaCl+ NH4OH

III AAl(OH)3 ,Cr(OH)3, Fe(OH) 3, FeS,

MnO2xH20

+ NH4OH + H2S

III BCoS,NiS,MnS,ZnS

+ NH4OH + (NH4)2CO3

GOL IVBACO3,CACO3,SrCO3

GOL IVBACO3,CACO3,SrCO3

GOL IVBACO3,CACO3,SrCO3

+HCl

+H2S

Barium Kalsium Stronsium

KATION GOLONGAN IV

Endapan + asam asetat encer• Reaksi : o BaCO3 + 2CH3COOH Ba(CH3COOH)2 + CO2 + H2O

o SrCO3 + 2CH3COOH Sr(CH3COOH)2 + CO2 + H2O

o CaCO3 + 2CH3COOH Ca(CH3COOH)2 + CO2 + H2O

ANALISIS PEMISAHAN

ANALISIS PEMISAHAN

REAKSI IDENTIFIKASI KALSIUM

1 tetes larutan pada

objek glas

1 tetes asam sulfat encer,

panasi

Kristal jarum

1 tetes larutan

1 tetes asam asetat

encer

Endapan jingga

REAKSI IDENTIFIKASI STRONSIUM

1 tetes larutan pada obyek glas

Kristal amonium oksalat

Kristal spesifik

Reaksi nyala api

Zat dikenakan dengan kawat Ni Cr

Merah karmin

BaCrO4 + HCl pekat

Di bakar dengan nyala api

Hijau apel

REAKSI IDENTIFIKASI BARIUM

Ca2+ Sr2+

Ba2+

ANALISIS PEMISAHAN REAKSI PENEGASAN DENGAN REAGEN YANG SPESIFIK

Ambil 1 ml larutan kalsium klorida masukkan tabung reaksi dan tambahkan :

• Kalium fero sianida berlebih, maka akan terbentuk endapan putih.

• Amonium oksalat dalam larutan yang dibuat alkalis dengan NH4OH dan NH4Cl akan terjadi

endapan kalsium oksalat yang tidak larut dalam asam asetat tapi laut dalam asam mineral.

• Kalium kromat, pada larutan sedikit basa akan terjadi endapan kekuningan, yang larut dalam

asam mineral encer.

• Reaksi nyala api Ni-Cr merah kuning.

Kalsium (Ca2+)

• Asam sulfat encer, terjadi endapan putih yang tidak larut dalam asam mineral. • Amonium karbonat maka akan terjadi endapan

amorf putih CaCO3.

jika didihkan endapan akan menghablur. . Endapan larut dalam air yang mengandung CO2 berlebih karena terbentuk bikarbonat

Ca2+

SO42-

CaSO4↓

Ca2

+ CO3

2-

CaCO3 ↓

CaCO3

↓

CO2

H2

O

Ca2+ +

2HCO-

3

Ambil 1 ml larutan kalsium klorida masukkan tabung reaksi dan tambahkan :

• Larutan kalium kromat , maka untuk larutan pekat akan membentuk endapan kuning. Larutan pekat maupun encer bila mengandung asam asetat tidak akan membentuk endapan bila ditambah dengan kalium kromat.

• Asam sulfat encer, maka akan terbentuk endapan putih stronsium sulfat. Endapan tidak larut walaupun dididihkan

Ambil 1 ml larutan stronsium nitrat / klorida, masukan ke dalam tabung dan tambahkan :

Sr2

+

SO42-

SrS

O4

¯

Sr2+

CrO42-

SrCrO4¯

Stronsium (Sr2+)

• Larutan amonium karbonat, akan terjadi

endapan putih • Larutan amonium oksalat, maka akan terjadi

endapan stronsium oksalat putih, sedikit larut dalam asam asetat dan air, mudah larut dalam asam mineral.

Sr2+

CO32-

SrCO3 ¯

Sr2

+

(COOH)22-

Sr(COO)2

¯

Ambil 1 ml larutan stronsium nitrat / klorida, masukan ke dalam tabung dan tambahkan :

Ambil 1 ml larutan barium klorida masukan kedalam tabung reaksi dan tambahkan :

• Asam sulfat encer, terjadi endapan putih yang tidak larut dalam asam mineral.

• Amonium karbonat, terjadi endapan putih barium karbonat, larut dalam asam encer.

• Na rodizonat, maka akan terbentuk endapan coklat kemerahan.

Barium (Ba2+)

• Amonium oksalat, terjadi endapan putih barium oksalat. Endapan larut dalam asam asetat.

• Kalium kromat, terjadi endapan kuning barium

kromat.

Endapan larut dalam asam mineral tapi tidak

larut dengan asam asetat.

Ambil 1 ml larutan barium klorida masukan kedalam tabung reaksi dan tambahkan :

Ba2+

(COO)2

2-

Ba(CO

O)2 ¯

Ba2+

CrO4

2

-

BaCr

O4 ¯

2CrO4

2

-

2H+

Cr2O

72- +

H2O

REFERENSI• Setiono, L. dan A Handayana Pudjaatmaka. 1985. Vogel. Jakarta : PT Kalman

Media Pustaka• Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar Jilid 2 Edisi 3 . Jakarta : Earlangga

TERIMA KASIH