laporan percobaan kation

5/27/2018 Laporan percobaan Kation

1/27

PERCOBAAN V

IDENTIFIKASI KATION SECARA BASAH

I. IDENTITAS

1.1 Tujuan : 1. Mengidentifia!i e"a#utan !en$a%a ga#a& dan

'!idan$a.

(. Mengidentifia!i #ea!i $ang dia"a&i )e)e#a*a

ati'n !e#ta &engena" )entu dan %a#na +a!i"

#ea!in$a.

II. PENDAH,-,AN

Dalam melakukan analisis suatu campuran telah ditunjukkan kesulitan-kesulitan

untuk menentukan dengan pasti kation-kation apa yang terdapat dalam campuran

tersebut. Mulanya dengan menggunakan pereaksi yang spesifik dapat dipakai untuk

mengatasi kesulitan itu, namun cara ini sepintas kelihatannya sederhana dan sangat

menarik tetapi dalam praktiknya tidak selalu demikian, sebab banyak ion yang kita

hadapi serta pereaksi-pereaksi spesifik untuk tujuan ini masih sangat terbatas. Cara lain

untuk analisis campuran adalah dengan mempergunakan reaksi-reaksi selektif yaitu

memisahkan segolongan kation dari yang lain. Misalnya bila suatu pereaksi

menyebabkan sebagian kation akan terendapkan dan sebagian lagi tetap berada dalam

larutan, maka selanjutnya endapan disaring. Dengan demikian akan terdapat dua

kelompok campuran yang isinya masing-masing berkurang dari campuran sebelumnya.

Bila kemudian larutan maupun endapannya kita tambahkan pereaksi selektif lain,

sehingga sebagian larutan akan mengendap dan sebagian dari endapan semula akan

melarut, maka terbentuk empat kelompok campuran yang keanekaragaman

komposisinya semakin berkurang. Dengan jalan ini akhirnya setiap kation dapatterpisah satu sama lain.

Diadakannya pemisahan-pemisahan menjadi kelompok-kelompok yang lebih

kecil, yang selanjutnya diikuti dengan pembuktian ada tidaknya kation-kation dalam

setiap kelompok. Pembuktian dilakukan melalui reaksi-reaksi yang menyebabkan

terjadinya zat-zat baru yang berbeda dari zat semula yang dikenal dari perbedaan sifat

fisiknya, antara lain

a. !erbentuk endapan

"


2/27

b. Perubahan #arna

c. Pembentukan gas

d. Bentuk kristal yang khas.

Dengan demikian maka sangat diperlukan pengetahuan tentang sifat larut $ tak

larut suatu bahan dalam air, dalam asam maupun basa, #arna-#arna yang terbentuk dari

suatu reaksi serta diperlukan pemahaman mengenai kesetimbangan, sebab proses

pengendapan dan melarutnya endapan ditentukan oleh hukum-hukum kesetimbangan

%&astra#idana, dkk, '((").

*arutnya suatu garam dalam zat cair dapat disebabkan oleh hal berikut. +pabila

zat cairnya adalah air maka garam tersebut diuraikan oleh air menghasilkan ion-ionnya.

Misalnya larutan aCl dalam air.

aCl%s) a

%a/) Cl-%a/)

+pabila dalam air sudah terlarut ion-ion yang lain, maka larutan yang dihasilkan

adalah hasil bereaksinya garam tersebut dengan ion-ion yang sebelumnya sudah ada

dalam zat cair. Misalnya larutnya CaC01dalam 2Cl encer.

2Cl%a/) 2'0%l) 210

%a/) Cl-%a/)

CaC01%s) 210

%a/) Ca'

%a/) 2C01-%a/)

*arutnya CaC01disebabkan oleh adanya ion 210dalam air sehingga menghasilkan ion

Ca' dan 2C01-. Demikian halnya untuk suatu oksida. *arutnya dalam zat cair

disebabkan oleh bereaksinya dengan zat cair atau dengan ion-ion yang sudah ada dalam

zat cair tersebut. Misalnya Ca0 larut dalam air.

Ca0 2'0%l) Ca'

%a/) '02-%a/)

3enis reaksi kimia yang mungkin dialami oleh kation adalah reaksi redoks dan bukan

redoks. Misalnya reaksi antara ion Cu'dan 4-untuk reaksi redoks dan ion 5n'dan ion

02-

bukan redoks.'Cu'%a/) 64

-%a/) Cu'4'%s) 4'%a/)

65n'%a/) '02-%a/) 5n%02)'%s)

5n'%a/) 602-%a/) 75n%02)68

'-%a/)

5n'%a/) 02-%a/) 75n%02)8

%a/)

III. METODE

.1 A"at dan Ba+an

+lat 3umlah

'


3/27

9ertas saring " buah

Pipa pengalir gas " buah

Pemanas " buah

Corong " buah

Pipet tetes : buahPenjepit tabung ' buah

Plat tetes " buah

;elas kimia ':( m* 1 buah

4ndikator uni


4/27

yang terbentuk dibagi menjadi dua bagian dan masing-masing diidentifikasi

dengan larutan 201dan larutan a02.

c. Menambahkan larutan amonia ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

hitam dari campuran antara 2g dan 2g2'01.2g0.

1. Mengidentifikasi ion timbal dengan larutan uji Pb%01)'(,': M

a. Menambahkan larutan amonia ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

putih dari Pb%02)'. 9emudian endapan ini ditambahkan dengan larutan

amonia berlebih sehingga endapan tidak larut.

b. Mengalirkan gas 2'& ke dalam larutan uji %dalam suasana sedikit asam atau

netral) sehingga akan terbentuk endapan hitam dari Pb&.

c. Menambahkan larutan 94 ke dalam larutan uji sehingga akan terbentuk

endapan kuning dari PbCl'. 9emudian endapan ini ditambahkan larutan 94

berlebih dan mengamati perubahan yang terjadi.

6. Mengidentifikasi ion merkuri dengan larutan uji 2gCl'(,(: M

a. Menambahkan larutan a02 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

merah kecokelatan dari 2g0.

b. Membagi endapan ini dibagi menjadi dua bagian. Pada endapan pertama

ditambahkan larutan a02 berlebih sehingga endapan tidak larut. &edangkan

endapan kedua ditambahkan larutan asam kuat sehingga endapan ini melarut.

c. Mengalirkan gas 2'& ke dalam larutan uji %dalam 2Cl encer) sehingga mula-

mula akan terbentuk endapan putih yang akan berubah menjadi hitam %2g&)

dengan penambahan gas 2'& berlebih.

:. Mengidentifikasi ion kupri dengan larutan uji Cu&06(,': M

a. Menambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam larutan uji sehingga

terbentuk endapan biru kupri hidroksida. 9emudian endapan ini dipanaskan

sehingga #arna endapan menjadi hitam.

b. Menambahkan larutan 94 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

putih dari tembaga %4) iodida dan larutan ber#arna agak kecokelatan karena

adanya 4'yang dibebaskan.

6


5/27

c. Menambahkan larutan 9'&C ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

hitam dari tembaga %44) tiosianat. 9emudian mengamati perubahan #arna

endapan setelah beberapa saat.

>. Mengidentifikasi ion kadmium dengan larutan uji Cd&06 (,': M

a. Menambahkan larutan alkali hidroksida ke dalam larutan uji sehingga

terbentuk endapan putih Cd%02)'. 9emudian endapan ini ditambahkan

pereaksi %larutan alkali hidroksida) berlebih sehingga endapan ini tidak

melarut.

b. Menambahkan larutan 94 ke dalam larutan uji. 9emudian mengamati

perubahan yang terjadi dan membandingkannya dengan ion kupri.

c. Menambahkan larutan 9'&C ke dalam larutan uji. 9emudian mengamati

perubahan yang terjadi dan membandingkannya dengan ion kupri.

?. Mengidentifikasi ion stano dengan larutan uji &nCl'(,': M

a. Menambahkan larutan 902 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

putih &n%02)'. 9emudian endapan ini ditambahkan pereaksi %larutan 902)

berlebih sehingga endapan ini melarut.

b. Menambahkan larutan amonia atau alkali karbonat ke dalam larutan uji

sehingga terbentuk endapan putih &n%02)'. 9emudian endapan ini

ditambahkan pereaksi %larutan amonia atau alkali karbonat) berlebih sehingga

endapan ini tidak melarut.

@. Mengidentifikasi ion aluminium dengan larutan uji +lCl1(," M

a. Menambahkan larutan a'C01 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan putih +l%02)1. 9emudian endapan ini ditambahkan pereaksi %larutan

a'C01) berlebih sehingga endapan ini melarut.

b. Menambahkan larutan a02 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

putih +l%02)1. 9emudian endapan ini ditambahkan pereaksi %larutan a02)

berlebih sehingga endapan ini melarut.

:


6/27

c. Menambahkan larutan 21 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk koloid

+l%02)1. 9emudian koloid ini ditambahkan garam amonia dan mengamati

perubahan yang terjadi.

d. Menambahkan larutan a02 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

putih +l%02)1. 9emudian endapan ini ditambahkan larutan a'C01 berlebih

dan mengamati perubahan yang terjadi.

A. Mengidentifikasi ion ferri dengan larutan uji =eCl1(," M


merah cokelat dari =e%02)1. 9emudian endapan ini ditambahkan pereaksi

%larutan a02) berlebih sehingga endapan ini tidak melarut.

b. Menambahkan larutan amonia ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

merah cokelat seperti gelatin dari =e%02)1.

c. Membagi endapan menjadi dua bagian. Pada endapan pertama ditambahkan

pereaksi %larutan amonia) berlebih sehingga endapan tidak melarut. &edangkan

endapan kedua ditambahkan asam sehingga endapan ini melarut.

"(. Mengidentifikasi ion krom dengan larutan uji CrCl1(,': M


ber#arna gelatin ber#arna hijau keabu-abuan dari Cr%02)1. 9emudian

endapan ini ditambahkan pereaksi %larutan amonia) berlebih sehingga larutan

ber#arna ungu.

b. Menambahkan larutan a'C01 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan ber#arna hijau keabu-abuan dari Cr%02)1.

"". Mengidentifikasi ion mangan dengan larutan uji MnCl'(,': M


putih Mn%02)'. 9emudian endapan ini akan berubah menjadi cokelat karena

pengaruh udara.

b. Menambahkan larutan a'C01 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan putih MnC01. 9emudian endapan ini akan berubah menjadi Mn0'

oleh udara luar.

"'. Mengidentifikasi ion nikel dengan larutan uji i&06(,': M

>


7/27


hijau i%02)'. 9emudian endapan ini ditambahkan pereaksi %larutan a02)

berlebih sehingga endapan tidak melarut.

b. Mengalirkan gas 2'& ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan hitam

i&.

"1. Mengidentifikasi ion cobal dengan larutan uji CoCl'(,': M

a. Menambahkan larutan a02 %dalam keadaan dingin) ke dalam larutan uji

sehingga terbentuk endapan biru dari garam basa Co02Cl. 9emudian endapan

ini dipanaskan dengan ditambahkan larutan a02 berlebih dan mengamati


b. Menambahkan larutan 90'ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

kuning dari 91Co%0')>.12'0.

"6. Mengidentifikasi ion seng dengan larutan uji 5nCl'(,': M


gelatin putih 5n%02)1. 9emudian endapan ini dibagi menjadi dua bagian dan

masing-masing ditambahkan amonia dan asam berlebih sehingga endapan akan

melarut.b. Mengalirkan gas 2'& ke dalam larutan uji %dalam suasana netral atau alkalis)

sehingga terbentuk endapan putih dari 5n&.

":. Mengidentifikasi ion kalsium dengan larutan uji CaCl'(,: M

a. Menambahkan larutan a02 ke dalam larutan uji dan mengamati perubahan

yang terjadi.

b. Menambahkan larutan %26)'C'06 ke dalam laritan uji sehingga terbentuk

endapan putih CaC'06. 9emudian endapan ini ditambahkan larutan 2'&06

sehingga endapan tidak melarut.

c. Menambahkan larutan 9'Cr06ke dalam larutan uji dan mengamati perubahan

yang terjadi.

d. Menambahkan larutan %26)'C01 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan amorf CaC01. 9emudian endapan ini didihkan dan mengamati


">. Mengidentifikasi ion barium dengan larutan uji BaCl'(,': M

?


8/27

a. Menambahkan larutan 2602 ke dalam larutan uji dan mengamati perubahan

yang terjadi.

b. Menambahkan larutan 2'&06 encer ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan putih dari Ba&06. 9emudian endapan ini ditambahkan asam-asam

encer dan mengamati perubahan yang terjadi.

"?. Mengidentifikasi ion magnesium dengan larutan uji MgCl'(,: M


gelatin putih Mg%02)'. 9emudian endapan ini ditambahkan larutan garam

amonium dan mengamati perubahan yang terjadi.

b. Menambahkan larutan %26)'C01 ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan putih dari garam basa.

"@. Mengidentifikasi ion kalium dengan larutan uji 9Cl (,': M

a. Menambahkan larutan % 2'PtCl> ) ke dalam larutan uji sehingga terbentuk

endapan kuning dari 9alium heksakloro platinat %4).

b. Menambahkan larutan 2Cl06ke dalam larutan uji sehingga terbentuk endapan

kristalin putih dari 9cl06.

c. Membagi endapan kristalin menjadi dua bagian. Pada endapan pertamaditambahkan air sehingga endapan kristalin sedikit larut. &edangkan endapan

yang kedua ditambahkan alkohol ?:E sehingga endapan kristalin ini tidak

larut.

IV. PEMBAHASAN

/.1 Ha!i" Penga&atan

@


9/27

A

N'. Identifia!i Sa&*e" Pe#"auan Ha!i" Penga&atan

". 4on Merkuro *arutan 2g'%01)'

(,': M

Identifikasi ion

merkuro tidak di

cobakan karena

sampel tidak

tersedia di

laboratorium.

'. 4on !imbal *arutan Pb%01)'

(,': M

- *arutan

ditambahkan

larutan 21

- Fndapan putihditambahkan 21

berlebih

- *arutan

ditambahkan

larutan 94

- Fndapan kuning

ditambahkan

larutan 94 berlebih

- *arutan dialirkan

gas 2'&

- !erbentuk

endapan putih

- Fndapan tidakmelarut

- !erbentuk

endapan kuning

- Fndapan tidak

melarut

- !erbentuk

endapan hitam


10/27

/.( Pe&)a+a!an

1. Identifia!i i'n &e#u#' 0"a#utan uji Hg0NO(23(4 M

a. 4dentifikasi ion merkuro ini tidak dapat dilakukan karena larutan uji 2g%01)'

tidak tersedia di laboratorium. amun secara teoritis identifikasi ion merkuro

%2g') dapat dilakukan dengan menambahkan larutan natrium karbonat

%a'C01) yang semula tidak ber#arna ke dalam larutan uji yang mulanya juga

tidak ber#arna. &etelah penambahan larutan natrium karbonat %a'C01) maka

terbentuk endapan ber#arna putih dari merkuri karbonat yang lama-kelamaan

akan berubah menjadi abu-abu karena terbentuknya 2g0 dan 2g. 2al ini dapat

dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

2g''%a/) C01'-%a/) 2g'C01%s)G

Fndapan akan berubah menjadi abu-abu kehitaman ketika merkurium %44) oksida

dan merkurium terbentuk.

2g'C01%s)G 2g0%s)G 2g%l)G C0'%g)H

b. &ecara teoritis, cara lain yang dapat ditempuh untuk menguji adanya ion

merkuro %2g') adalah dengan menambahkan larutan natrium hidroksida

%a02) ke dalam larutan uji dimana kedua larutan semula tidak ber#arna.

&etelah panambahkan larutan natrium hidroksida %a02) ke dalam larutan uji

maka terbentuk endapan ber#arna kuning. Fndapan kuning ini merupakan

merkurium %44) oksida %2g0). 2al ini dapat dijelaskan melalui persamaan reaksi

berikut

2g'%a/) ' 02-%a/) 2g0%s)G 2'0%l)

*angkah selanjutnya secara teoritis dapat dilakukan dengan menambahkan

larutan natrium hidroksida %a02) berlebih dan asam nitrat %201), maka

endapan tidak larut dalam larutan natrium hidroksida %a02) berlebih, tetapilarut dalam asam nitrat %201).

c. &ecara teoritis, cara lain yang dapat ditempuh untuk menguji adanya ion

merkuro %2g') adalah dengan menambahkan larutan amonia ke dalam larutan

uji dimana kedua larutan semula tidak ber#arna. Penambahan larutan amonia ke

dalam larutan uji 2g%01)', mengakibatkan terbentuknya endapan putih yang

berasal dari campuran antara logam merkurium dan merkurium %44) amidonitrat.

2al ini dapat dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

"(


11/27

' 2g'%a/) 01-%a/) 6 21%a/) 2'0%l) 2g0.2g%2')01%s)G 1 26

%a/)

Fndapan ber#arna putih dari merkuri karbonat kemudian lama kelamaan

berubah menjadi endapan abu-abu kehitaman dari merkurium %44) oksida dan

merkurium setelah penambahan larutan natrium karbonat %a'C01),

menandakan adanya ion merkuro %2g') di dalam larutan uji.

3ika setelah penambahan larutan natrium hidroksida %a02) terbentuk endapan

ber#arna kuning yakni merkurium %44) oksida %2g0), yang tidak larut ketika

ditambahkan larutan natrium hidroksida %a02) berlebih tetapi larut dalam

asam nitrat %201). Maka dapat disimpulkan bah#a larutan uji mengandung ion

meruro %2g').

!erbentuknya endapan ber#arna putih yang berasal dari campuran antara logam

merkurium dan merkurium %44) amidonitrat setelah penambahan larutan amonia,

menandakan adanya ion merkuro %2g') di dalam larutan uji.

(. Identifia!i i'n ti&)a" 0"a#utan uji P)0NO(23(4 M

a. Pengujian pertama dapat dilakukan dengan menambahkan larutan amonia ke

dalam larutan uji timbal nitrat %Pb%01)') yang semula tidak ber#arna. Maka

setelah penambahan larutan amonia, terbentuk endapan putih dari timbal

hidroksida %Pb%02)'). &etelah ditambahkan 21 secara berlebih endapan tetap

tidak larut. 2al ini dapat dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

Pb'%a/) ' 21%a/) ' 2'0%l) Pb%02)'%s) G ' 26

%a/)

Pb%02)'%s) 21%a/) tidak ada reaksi

b. Pengujian kedua dapat dilakukan dengan mengalirkan gas 2'& ke dalam larutan

uji timbal nitrat %Pb%01)') yang semula tidak ber#arna. *arutan uji akan

menghasilkan endapan hitam dari timbal sulfida %Pb&). Fndapan hitam ini dapat

dilihat pada kertas saring yang menyebabkan kertas saring berubah #arnamenjadi hitam. 2al ini dapat dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

Pb'%a/) 2'&%g)H Pb&%s)G ' 2

%a/)

c. Pengujian ketiga dapat dilakukan dengan menambahkan larutan kalium iodida

%94) yang semula tidak ber#arna. +kibatnya, terbentuk endapan kuning yakni

timbal iodida %Pb4). 9etika ditambahkan kalium iodida %94) berlebih, endapan

melarut karena terbentuk ion kompleks tetraiodoplumbat%44). 2al ini dapat

dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

""


12/27

Pb'%a/) ' 4-%a/)

Pb4'%s) G

*arutan reagen yang agak pekat dalam jumlah yang berlebih akan melarutkan

endapan dan terbentuk ion tetraiodoplumbat%44)

Pb4'%s) '4-%a/) Pb46

'-%a/)

!erbentuknya endapan putih dari timbal hidroksida %Pb%02)') setelah

penambahan larutan amonia serta tidak melarutnya endapan timbal hidroksida

%Pb%02)') ketika ditambahkan larutan amonia berlebih menandakan adanya ion

timbal %Pb') di dalam larutan uji.

9etika ke dalam larutan uji dialiri oleh gas 2'& dan terbentuk endapan hitam,

maka larutan uji mengandung ion timbal %Pb). 3ika terbentuk endapan ber#arna

kuning dari timbal iodida %Pb4) ketika ke dalam larutan uji ditambahkan larutan

kalium idida %94), maka dapat disimpulkan bah#a larutan uji mengandung ion

timbal %Pb').

. Identifia!i i'n &e#u#i 0"a#utan uji HgC"(2324 M

a. Pengujian pertama dilakukan dengan menambahkan larutan natrium hidroksida

%a02) ke dalam larutan uji merkuri %44) klorida %2gCl '), yang semula kedua

larutan tersebut tidak ber#arna. Maka terbentuk endapan ber#arna merah

kecokelatan yakni 2g0.

2g'%a/) ' 02-%a/) 2g0%s)G 2'0%l)

&ecara teoritis, penambahan natrium hidroksida %a02) dalam jumlah sedikit

akan menghasilkan endapan merah-kecokelatan dengan komposisi yang

berbeda-beda. 3ika ditambahkan dalam jumlah yang stoikiometris, endapan

berubah menjadi kuning ketika terbentuk merkurium %44) oksida. 9etika

ditambahkan larutan natrium hidroksida %a02) secara berlebih, endapan

tersebut tidak larut.b. Pengujian kedua dilakukan dengan mengalirkan gas 2'& ke dalam larutan uji

merkuri %44) klorida %2gCl'). Maka akan terbentuk endapan putih dari

merkurium %44) klorosulfida %2g1&'Cl') yang kemudian menjadi endapan hitam

akibat kelebihan gas 2'&. Fndapan hitam tersebut merupakan merkurium %44)

sulfida. 2al ini dapat dijelaskan dari persamaan reaksi berikut

2g''

%a/) 2'&%s) 2g%l)G 2g&%s)G ' 2

%a/)

12g'%a/)

'Cl-%a/)

'2'&

%g) 2g

1&

'Cl

'%s)G 62

%a/)

"'


13/27

2g1&'Cl'%a/)G 2'&%g) 12g&%s)G '2

%a/) 'Cl-%a/)

!erbentuknya endapan merah kecokelatan yakni 2g0 akibat penambahan

larutan natrium hidroksida %a02) menandakan adanya ion merkuri %2g') di

dalam larutan uji. 2al tersebut juga diperkuat bila endapan merah kecokelatan

yang dihasilkan tidak larut dalam penambahan larutan natrium hidroksida

%a02) secara berlebih, namun larutan dalam asam sulfat %2 '&06). 4ndikasi lain

dari adanya ion merkuri %2g') di dalam larutan uji adalah terbentuknya endapan

putih yakni merkurium %44) klorosulfida %2g1&'Cl') yang kemudian menjadi

hitam yakni merkurium %44) sulfida akibat pengaliran gas 2'& ke dalam larutan

uji.

/. Identifia!i i'n u*#i 0"a#utan uji CuSO/23(4 M


%a02) ke dalam larutan uji Cu&06, semula kedua larutan tersebut tidak

ber#arna. &etelah penambahan larutan natrium hidroksida %a02), terbentuk

endapan yang ber#arna biru. Fndapan biru tersebut adalah kupri hidroksida

%Cu%02)'). 2al ini dapat dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

Cu'%a/) '02-%a/) Cu%02)'%s)G

&etelah dipanaskan endapan biru tadi berubah menjadi endapan yang ber#arna

hitam. Fndapan hitam tersebut merupakan tembaga %44) oksida %Cu0). +dapun

reaksinya yaitu

Cu%02)'%s) G Cu0%s)G 2'0%l)

b. Pengujian kedua dilakukan dengan menambahkan larutan kalium iodida %94) ke

dalam larutan uji kupri sulfat %Cu&06), semula kedua larutan tersebut tidak

ber#arna. Maka setelah penambahan larutan kalium iodida %94) terbentuk

endapan yang ber#arna putih. Fndapan putih tersebut merupakan kupri iodida%Cu4) yang jumlahnya sedikit dan larutan yang ber#arna kecokelatan. 2al ini

dapat dijelaskan melaluii persamaan reaksi berikut

'Cu'%a/) : 4-%a/) ' Cu4%s)G 41

-%a/)

putih cokelat

+danya ion-ion triiodida %41-) menyebabkan larutan ber#arna kecokelatan pada

penambahan larutan kalium iodida %94) ke dalam larutan uji kupri sulfat

"1


14/27

%Cu&06). 4on triodida %41-) ini tidak stabil dan mudah terurai menjadi ion 4- dan

4'. +dapun persamaan reaksinya yakni

41-%a/) 4

-%a/)

4'%a/)

cokelat

c. Pengujian ketiga dilakukan dengan menambahkan larutan kalium tiosianat

%9&C) ke dalam larutan uji kupri sulfat %Cu&06), yang semula kedua larutan

tersebut tidak ber#arna. &etelah 9&C ditambahkan ke dalam larutan uji, maka

terbentuk endapan hitam. Fndapan tersebut merupakan %Cu%&C)'%s)). +dapun

reaksinya adalah sebagai berikut

Cu'%a/) ' &C-%a/)

Cu%&C)'%s)G

&etelah didiamkan beberapa saat endapan berubah #arna menjadi ber#arna

putih. 2al ini disebabkan karena %Cu%&C)'%s)) terurai perlahan-lahan

membentuk tembaga %4) tiosianat putih, dan terbentuk tiosianogen.

'Cu%&C)'%s) G ' Cu&C%s)G %&C)'%s) G

!erbentuknya endapan ber#arna biru yakni kupri hidroksida %Cu%02)') dan

berubah menjadi endapan ber#arna hitam yakni tembaga %44) oksida %Cu0)

ketika dipanaskan, menandakan di dalam larutan uji mengandung ion kupri

%Cu') setelah penambahan larutan natrium hidroksida %a02). +danya endapan

putih yakni kupri iodida %Cu4) yang jumlahnya sedikit dan larutan yang

ber#arna kecokelatan dari ion triiodida %41-), menandakan adanya kupri %Cu') di

dalam larutan uji setelah penambahan larutan kalium iodida %94).

:. Identifia!i i'n ad&iu& 0"a#utan uji CdC"( 23(4 M


%a02) ke dalam larutan uji kadmium sulfat %Cd&06). &etelah a02

ditambahkan ke dalam larutan uji, maka terbentuk endapan putih yakni

Cd%02)'. 9etika ditambahkan a02 secara berlebih endapan putih tersebut

tidak larut, karena endapan tidak larut dalam reagensia berlebihan. Bahkan,

#arna dan komposisinya tetap bila dididihkan. Ieaksi yang terjadi adalah

Cd'%a/) ' 02-%a/) Cd%02)'%s)G

Ieaksi yang terjadi merupakan reaksi kesetimbangan, dimana apabila dilakukan

penambahan asam encer menyebabkan endapan putih kadmium %44) hidroksida

menjadi larut sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri.

"6


15/27

b. Pengujian kedua dilakukan dengan menambahkan larutan kalium iodida %94)

kedalam larutan uji. &emula kedua larutan tersebut tidak ber#arna. &etelah

penambahan larutan kalium iodida %94) ke dalam larutan uji, maka terbentuk

larutan yang putih susu pada bagian atas dan ber#arna tidak ber#arna pada

bagian ba#ah namun tidak terbentuk endapan. 2al inilah yang membedakannya

dengan ion kupri. Penambahan larutan kalium iodida ke dalam larutan yang

mengandung ion kupri akan membentuk endapan putih dari tembaga %4) iodida.

3ika dibandingkan dengan ion kupri, maka reaksi antara ion Cd 'dengan 4-tidak

dapat membentuk ion-ion triiodida seperti yang terjadi pada reaksi antara ion

kupri dengan 4-.

c. Pengujian ketiga dilakukan dengan menambahkan larutan kalium tiosianat

%9&C) ke dalam larutan uji. Maka terbentuk larutan yang tidak ber#arna pada

bagian atas dan ber#arna putih susu pada bagian ba#ah kedua larutan semakin

memisah. 3ika dibandingkan dengan ion kupri, dimana ion kupri yang

direaksikan dengan 9&C dapat membentuk endapan hitam Cu%&C)'

sedangkan ion kadmium jika direaksikan dengan ion tiosianat tidak dapat

membentuk endapan %uji ini dapat digunakan untuk membedakan ion Cu'

dengan ion Cd').

>. Identifia!i i'n !tan' 0"a#utan uji SnC"(23(4 M


%a02) ke dalam larutan uji &nCl'. &etelah penambahan larutan natrium

hidroksida %a02), maka terbentuk endapan yang ber#arna putih. Fndapan

putih tersebut adalah stanno hidroksida %&n%02)'). +dapun reaksi yang terjadi

adalah sebagai berikut

&n'

%a/) ' 02-%a/) &n%02)'%s) G

Penambahan larutan natrium hidroksida %a02) berlebih mengakibatkan

endapan putih dari stanno hidroksida %&n%02)') larut membentuk ion kompleks

tetrahidroksostanat atau ion stanit. Ieaksi yang terjadi pada tahap ini adalah

&n%02)'%s) G ' 02-%a/) &n%02)6

'-%a/)

b. Pengujian kedua dilakukan dengan menambahkan larutan amonium karbonat

%26)'C01 yang tidak ber#arna ke dalam larutan uji &nCl'. &etelah

":


16/27

penambahan larutan amonium karbonat %26)'C01, terbentuk endapan putih.

Fndapan putih tersebut yakni stano hidroksida. +dapaun reaksi yang terjadi

&n'%a/) C01'-

%a/) 2'0%l ) &n%02)'%s)G 2'C01%a/)

9etika ditambahkan reagensia secara berlebih endapan putih tersebut tidak larut

hal ini karena dengan penambahan reagen yang berlebih tidak menyebabkan

terbentuknya senya#a kompleks.

!erbentuknya endapan yang ber#arna putih yakni stanno hidroksida %&n%02)')

akibat penambahan larutan natrium hidroksida %a02) menandakan adanya ion

stano %&n'-) di dalam larutan uji. 4ndikasi lain ditunjukkan jika endapan yang

larut yang ber#arna putih dari stanno hidroksida %&n%02)') tidak larut ketika

ditambahkan larutan natrium hidroksida %a02) berlebih. +pabila terbentuk

endapan putih yakni stano hidroksida %&n%02)') akibat penambahan larutan

amonium karbonat %26)'C01, ke dalam larutan uji. Maka larutan uji

mengandung ion ion stano %&n'-).

5. Identifia!i i'n a"u&iniu& 0"a#utan uji A"C"231 M

a. Pengujian pertama dilakukan dengan menambahkan larutan natrium karbonat

%a'C01) ke dalam larutan uji +lCl1. 9edua larutan ini semula tidak ber#arna.

&etelah penambahan natrium karbonat %a'C01), maka terbentuk endapan putih.

Fndapan putih tersebut merupakan aluminium hidroksida %+l%02)1) yang

berupa gelatin. 2al ini dapat dijelaskan dalam persamaan reaksi berikut

+l1%a/) 1 2'0%l) +l%02)1%s) G 1 2

%a/)

C01'-

%a/) ' 2

%a/) 2'C01%a/) 2'0%l) C0'%a/) H

Fndapan putih aluminium hidroksida terbentuk karena natrium karbonat

menetralkan asam yang dibebaskan pada hidrolisis aluminium dengan

melepaskan gas karbon dioksida.

9etika reagensia ditambahkan secara berlebih pada endapan, maka endapan

putih yang dihasilkan sebelumnya melarut. +dapun reaksinya yaitu

+l%02)1%s)G C01'-

%a/) 2'0%l) +l%02)6-%a/) 2C01

-%a/)

2al ini disebabkan karena terbentunya ion kompleks +l%02)6-menurut reaksi

+l%02)1%s)G C01'-

%a/) 2'0%l) +l%02)6-%a/) 2C01

-%a/)

">


17/27

b. Pengujian kedua dilakukan dengan menambahkan larutan amonia ke dalam

larutan uji +lCl1 maka terbentuk koloid +l%02)1berupa gelatin ber#arna putih.

Ieaksi yang terjadi adalah

+l1%a/) 1 21%a/) 1 2'0%l) +l%02)1%s) G 1 26

%a/)

9oloid +l%02)1berupa gelatin ber#arna putih tersebut kemudian ditambahkan

dengan larutan C21C0026yang tidak ber#arna. 9oloid yang terbentuk larut

dalam jumlah yang sedikit. 2al ini disebabkan karena berkurangnya kelarutan

dengan adanya garam amonium.

c. Pengujian ketiga dilakukan dengan menambahkan larutan natrium hidroksida

%a02) ke dalam larutan uji +lCl1. Maka terbentuk endapan putih seperti

gelatin. Fndapan putih seperti gelatin tersebut adalah aluminium hidroksida

%+l%02)1). Ieaksi yang terjadi adalah

+l1%a/) 1 02-%a/) +l%02)1%s) G

9etika ditambahkan reagensia berlebih, maka endapan melarut dan terbentuk ion

tetrahidroksoaluminat sesuai dengan persamaan reaksi berikut

+l%02)1%s) G 1 02-%a/) +l%02)6

-%a/)

Pengujian lebih lanjut dilakukan dengan penambahan larutan natrium karbonat

ke dalam endapan putih +l%02)1yang menyebabkan endapan sedikit larut. 2al

ini disebabkan oleh penambahan ion karbonat pada endapan membentuk ion

kompleks tetrahidroksialuminat %444). Persamaan reaksinya sebagai berikut.

+l%02)1%s)G C01'-

%a/) 2'0%l) +l%02)6-%a/) 2C01

-%a/)

!erbentuknya endapan putih berupa gelatin dari aluminium hidroksida

+l%02)1 akibat penambahan natrium hidroksida %a02), natrium karbonat

%a'C01), amonia, masing-masing ke dalam larutan uji menandakan adanya ion

%+l1

) di dalam larutan uji.6. Identifia!i i'n fe##i 0"a#utan uji FeC"231 M


%a02) ke dalam larutan uji =eCl1yang ber#arna kuning. &etelah ditambahkan

larutan natrium hidroksida %a02), terbentuk endapan merah cokelat dari besi

%444) hidroksida =e%02)1. Ieaksi pembentukkannya adalah sebagai berikut

=e1%a/) 1 02-%a/) =e%02)1%s) G

"?


18/27

9etika ditambahkan larutan natrium hidroksida %a02) yang berlebih, maka

endapan tersebut tidak larut. !idak melarutnya endapan merah cokelat dari besi

%444) hidroksida =e%02)1 akibat penambahan reagensia berlebih menandakan

adanya ion aluminium di dalam larutan uji. 2al inilah yang membedakan antara

pengujian ion aluminium dengan kromium.

b. Pengujian kedua dilakukan dengan menambahkan larutan amonia ke dalam

larutan uji =eCl1yang ber#arna kuning. &etelah larutan uji ditambahkan 21,

terbentuk endapan cokelat-merah seperti gelatin. Fndapan tersebut merupakan

besi %444) hidroksida =e%02)1%s). Ieaksi yang terjadi adalah

=e1%a/) 1 21%a/) 1 2'0%l) =e%02)1%s) G 1 26

%a/)

9etika ditambahkan larutan amonia dalam jumlah berlebih endapan merah

tersebut tidak larut. !etapi setelah ditambahkan asam, yakni asam klorida %2Cl)

endapan melarut dan terbentuk larutan ber#arna kekuningan. Dari penambahan

asam tersebut maka ion =e1 akan direduksi menjadi ion =e'yang ber#arna

kuning.

!erbentuknya endapan merah cokelat dari besi %444) hidroksida =e%02)1 dan

endapan yang tidak larut dengan penambahan reagensia secara berlebih

menandakan adanya ion besi %=e1) di dalam larutan uji. 2al ini terjadi bila

dilakukan penambahan larutan natrium hidroksida %a02) ke dalam larutan uji.

+danya endapan cokelat-merah seperti gelatin yang merupakan besi %444)

hidroksida =e%02)1%s) akibat penambahan larutan amonia ke dalam larutan uji

menandakan adanya ion besi %=e1) di dalam larutan uji. Fndapan yang

dihasilkan tidak larut dalam penambahan reagensia berlebih, tetapi larut dalam

larutan asam seperti asam klorida %2Cl).

7. Identifia!i i'n #'&iu& 0C#8

*ada "a#utan uji C#C" 23(4 Ma. 4dentifikasi pertama dilakukan dengan penambahan larutan amonia %21) ke

dalam larutan CrCl1 menghasilkan endapan Cr%02)1 berbentuk gelatin yang

ber#arna hijau keabuan sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

CrCl1%a/) 121%l) 12'0%l) Cr%02)1%s)G 126Cl%a/)

Fndapan kromium %444) hidroksida, Cr%02)1 akan larut dengan penambahan

pereaksi amonia berlebih karena terbentuk ion kompleks, heksaamin kromat %444)

"@


19/27

sehingga larutan ber#arna hijau keabuan namun sebenarnya #arna larutan

adalah ungu. Persamaan reaksi berikut.

Cr%02)1%s)G >21%l) Cr%21)>1

%a/) 102-%a/)

!erbentuknya endapan berbentuk gelatin ber#arna hijau keabuan saat

penambahan larutan amonia dan larutan ber#arna ungu saat penambahan

pereaksi berlebih mengindikasikan bah#a dalam larutan uji terdapat kation Cr1.

b. 4dentifikasi kedua dilakukan dengan penambahan larutan natrium karbonat pada

larutan uji. Penambahanan larutan natrium karbonat menghasilkan endapan

ber#arna hijau keabuan yang merupakan endapan Cr%02)1 sesuai dengan

persamaan reaksi berikut.

'CrCl1%a/) 1a'C01%a/) 12'0%l) 'Cr%02)1%s)G 1C0'%g) >aCl%a/)

!erbentuknya endapan ber#arna hijau keabuaan saat penambahan natrium

karbonat pada larutan uji mengindikasikan bah#a pada laruta uji terdapat kation

Mn'.

12. Identifia!i i'n &angan 0Mn(8 *ada "a#utan uji MnC"(23(4 M

a. 4dentifikasi pertama dilakukan dengan penambahan larutan natrium hidroksida

ke dalam larutan uji sehingga menghasilkan endapan ber#arna putih yang

merupakan mangan hidroksia sesuai dengan persamaan berikut.

MnCl'%a/) 'a02%a/) Mn%02)'%s)G 'aCl%a/)

Fndapan putih segera berubah menjadi endapan ber#arna cokelat karena

teroksidasi atau bereaksi udara membentuk mangan dioksida terhidrat sesuai

dengan persamaan berikut.

Mn%02)'%s)G J 0'%g) Mn0%02)'%s)G

!erbentuknya endapan ber#arna putih setelah penambahan a02 pada larutan

dan berubah menjadi endapan cokelat ketika melakukan kontak dengan udaramengindikasikan adanya kation Mn'pada larutan uji.

b. 4dentifikasi kedua dilakukan penambahan larutan natrium karbonat pada larutan

uji yang menghasilkan endapan putih mangan karbonat sesuai dengan

persamaan berikut.

MnCl'%a/) a'C01%a/) MnC01%s)G 'aCl%a/)

"A


20/27

Fndapan putih ini segera berubah menjadi endapan putih susu karena melakukan

kontak dengan udara luar membentuk Mn0' sesuai dengan persamaan reaksi

berikut.

!erbentuknya endapan putih akibat penambahan larutan natrium karbonat pada

larutan uji mengindikasikan adanya kation Mn'pada larutan uji.

11. Identifia!i i'n nie" da"a& "a#utan uji NiSO/ 23(4 M


pada larutan uji sehingga menghasilkan endapan ber#arna hijau yang tidak larut

dengan pereaksi berlebih. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

i&06%a/) a02%a/) i%02)'%s)G a'&06%a/)

!erbentuknya endapan ber#arna hijau setelah penambahan natrium hidroksida

pada larutan uji mengindikasikan adanya kation i'pada larutan uji.

b. 4dentifikasi kedua dilakukan dengan mengalirkan gas 2'& pada larutan uji

menghasilkan endapan ber#arna hitam secara perlahan-lahan. Fndapan ini

merupakan i&, sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

i&06%a/) 2'&%g) i&%s)G 2'&06%a/)

!erbentuknya endapan hitam setelah mengalirkan gas 2'& pada larutan uji

mengindikasikan adanya kation i'pada larutan uji.

1(. Identifia!i i'n ')a" *ada "a#utan uji C'C"(23(4 M


%dalam keadaan dingin atau sebelum pemanasan) ke dalam larutan uji

menghasilkan endapan garam basa yang ber#arna biru sesuai dengan persamaan

reaksi berikut.

CoCl'%a/) a02%a/) Co%02)Cl%s)G aCl%a/)

4dentifikasi lebih lanjut dilakukan dengan penambahan pereaksi a02 berlebihdan dilakukan dengan pemanasan menghasilkan endapan kobalt %44) hidroksida

yang ber#arna merah jambu. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

Co%02)Cl%s)G a02%a/) Co%02)'%s)G aCl%a/)

!erbentuknya endapan garam basa ber#arna biru setelah penambahan pereaksi

ao2 dan terbentuk endapan ber#arna merah jambu setelah penambahan

pereaksi a02 berlebih dan pemanasan, mengindikasikan adanya kation Co'

pada larutan uji.

'(


21/27

b. 4dentifikasi juga dapat dilakukan dengan penambahan larutan kalium nitrit pada

larutan uji yang menghasilkan endapan kuning kalium heksanitritokobaltat %444)

sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

Co'%a/) ?0'-%a/) '2

%a/) 19

91Co%0')>%s)G 0%g)H 2'0%l)

amun pada praktikum tidak dilakukan uji identifikasi ini karena tidak ada

larutan kalium nitrit, 90'.

1. Identifia!i i'n !eng *ada "a#utan uji 9nC"(23(4 M

a. 4dentifikasi pertama dilakukan dengan penambahan larutan a02 ke dalam

larutan uji menghasilkan endapan gelatin putih yakni 5n%02)'yang larut dalam

pereaksi a02 berlebih, amonia, dan asam. Persamaan reaksinya sebagai

berikut.

5nCl'%a/) a02%a/) 5n%02)'%s)G aCl%a/)

Fndapan akan larut dalam pereaksi berlebih karena membentuk ion kompleks

yakni ion kompleks tetrahidrokso zinkat %44) sesuai dengan persamaan reaksi

berikut.

5n%02)'%s)G 'a02%a/) 5n%02)6'- 'a%a/)

Fndapan juga larut dalam amonia karena membentuk ion kompleks dan larut

dalam asam membentuk ionnya sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

5n%02)'%s)G 621%l) 5n%21)6'-

%a/) '02-%a/)

5n%02)'%s)G '2

%a/) 5n'

%a/) '2'0%l)

!erbentuknya endapan gelatin ber#arna putih setelah penambahan pereaksi

a02 dan endapan larutan dalam pereaksi a02 berlebih, amonia, dan asam

mengindikasikan adanya kation 5n' dalam larutan uji.

b. 4dentifikasi kedua dilakukan dengan mengalirkan gas 2'& %suasana netral atau

basa) ke dalam larutan uji menghasilkan endapan ber#arna putih yang

merupakan 5n&. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

5nCl'%s)G 2'&%g) 5n&%&)G '2Cl%a/)

!erbentuknya endapan putih setelah mengalirkan gas 2'& pada larutan uji

mengindikasikan adanya kation 5n'pada larutan uji.

1/. Identifia!i i'n a"!iu& *ada "a#utan uji CaC"( 234 M

'"


22/27


menghasilkan endapan putih dan larutan yang agak keruh. Persamaan reaksinya

sebagai berikut.

CaCl'%a/) a02%a/) Ca%02)'%s)G aCl%a/)

!erbentuknya endapan putih Ca%02)' setelah penambahan a02

mengindikasikan adanya kation Ca'pada larutan uji.

b. 4dentifikasi kedua dilakukan dengan penambahan larutan amonium oksalat ke

dalam larutan uji menghasilkan endapan putih kalsium oksalat sesuai dengan

persamaan reaksi berikut.

CaCl'%a/) %26)'C'06%a/) CaC'06%s)G 26Cl%a/)

!erbentuknya endapan putih setelah penambahan larutan amonium oksalat pada

larutan uji mengindikasikan adanya kation Ca' pada larutan uji.

c. 4dentifikasi ketiga dilakukan dengan penambahan larutan kalium kromat pada

larutan uji yang tidak menghasilkan endapan. Persamaan reaksinya adalah

sebagai berikut.

CaCl'%a/) 9'Cr06%a/) CaCr06%a/) 26Cl%a/)

!idak terbentuknya endapan setelah penambahan larutan kalsium kromat pada

larutan uji mengindikasikan adanya kation Ca' pada alrutan uji.

d. 4dentifikasi keempat dilakukan dengan penambahan larutan amonium karbonat

menghasilkan endapan amorf ber#arna putih dan larutan menjadi keruh.

Persamaan reaksinya sebagai berikut.

CaCl'%a/) %26)'C01%a/) CaC01%s)G 26Cl%a/)

4dentifikasi lebih lanjut dilakukan dengan pemanasan yang menyebabkan

endapan berubah menjadi kristal-kristal dan larutan menjadi lebih bening.

Persamaan reaksinya.CaC01%s)G Ca0%s)G 2'0%l)

!erbentuknya endapan amorf putih setelah penambahan amonium karbonat dan

endapan tersebut berubah bentuk menjadi kristal-kristal setelah dilakukan

pemanasan mengindikasikan adanya kation Ca' pada larutan uji.

14. Identifia!i i'n )a#iu& *ada "a#utan uji BaC"(23(4 M

''


23/27

a. 4dentifikasi pertama dilakukan dengan penambahan amonium hidroksida ke

dalam larutan uji menghasilkan endapan barium hidroksida ber#arna putih.

Persamaan reaksinya sebagai berikut.

BaCl'%a/) '2602%a/) Ba%02)'%s)G '26Cl%a/)

!erbentuknya endapan putih setelah penambahan amonium hidroksida pada

larutan uji mengindikasikan adanya kation Ba'pada larutan uji.

b. 4dentifkasi kedua dilakukan dengan penambahan larutan asam sulfat encer ke

dalam larutan uji menghasilkan endapan barium sulfat ber#arna putih sesuai

dengan persamaan reaksi berikut.

BaCl'%a/) 2'&06%encer) Ba&06%s)G '2Cl%a/)

4dentifikasi lebih lanjut dilakukan dengan penambahan asam-asam encer yang

menyebabkan endapan larut sedikit %hampir tak larut).

!erbentuknya endapan putih setelah penambahan asam sulfat encer dan endapan

tersebut hampir tak larut dalam asam-asam encer mengindikasikan adanya

kation Ba'pada larutan uji.

1. Identifia!i i'n &agne!iu& *ada "a#utan uji MgC"( 234 M

a. 4dentifikasi pertama dilakukan dengan penambahan larutan amonia pada larutan

uji menghasilkan endapan putih magnesium hidroksida seperti gelatin sesuai


MgCl'%a/) 21%l) '2'0%l) Mg%02)'%s)G '26Cl%a/)

4dentifikasi lebih lanjut dilakukan dengan penambahan garam-garam amonium

yang menyebabkan endapan menjadi melarut. 2al ini dikarenakan adanya

penambahan ion amonium menyebabkan 02- menjadi berkurang sehingga

endapan menjadi melarut.

!erbentuknya endapan putih seperti gelatin setelah penambahan larutan amoniadan endapan melarut setelah penambahan garam amonium pada larutan uji

mengindikasikan adanya kation Mg' pada larutan uji.

b. 4dentifikasi kedua dilakukan dengan penambahan larutan amonium karbonat

pada larutan uji menghasilkan endapan putih dari garam basa. Persamaan

reaksinya sebagai berikut.

:Mg%a/) >C0'-

%a/) ?2'0 6MgC01.Mg%02)'.:2'0%s)G 2C01-%a/)

'1


24/27

!erbentuknya endapan putih setelah penambahan amonium karbonat pada

larutan uji mengindikasikan adanya kation Mg'pada larutan uji.

15. Identifia!i i'n a"iu& *ada "a#utan uji KC" 23(4 M

a. 4dentifikasi pertama dapat dilakukan dengan penambahan larutan asam

heksakloroplatinat %4), 2'PtCl> pada larutan uji menghasilkan endapan

kuning kalium heksakloroplatinat %4). Persamaan reaksinya sebagai berikut.

'9Cl%a/) 2'PtCl>%a/) 9'PtCl>%s)G '2Cl

!erbentuknya endapan kuning setelah penambahan larutan asam

heksakloroplatinat %4) pada larutan uji mengindikasikan adanya kation 9pada

larutan uji.

amun identifikasi ion kalium dengan pereaksi ini tidak dilakukan dalam

praktikum karena tidak ada larutan yakni larutan asam heksakloroplatinat %4).

b. 4dentifikasi kedua dilakukan dengan penambahan larutan asam perklorat ke

dalam larutan uji menghasilkan endapan kristalin putih kalium perklorat sesuai


9Cl%a/) 2Cl06%a/) 9Cl06%s)G 2Cl%a/)

4dentifikasi lebih lanjut dilakukan dengan pereaksi air dan pereaksi alkohol.

Fndapan yang terbentuk larut dalam air dan endapan tidak larut dalam alkohol.

V. KESIMP,-AN

Berdasarkan pembahasan telah dijabarkan, maka dapat disimpulan bah#a

". 4dentifikasi kelarutan senya#a garam dan oksidanya secara basah dapat dilakukan

dengan menambahkan air, pelarut asam, pelarut basa, atau garam ke dalam larutan

uji.

'. 4dentifikasi reaksi yang dialami beberapa kation dapat dikenali dari bentuk

endapan %berupa gelatin, kristalin, maupun koloid) serta #arna yang dihasilkan

dari hasil reaksinya dengan reagen tertentu.

1. Beberapa endapan senya#a garam melarut kembali dengan penambahan reagensia

berlebih, dan ada yang tidak melarut. Fndapan yang tidak melarut akibat

penambahan reagensia dalam jumlah berlebih dapat larut dalam beberapa asam

kuat.

VI. ;A


25/27

". Fndapan yang terbentuk pada beberapa reaksi pengujian kation dapat larut

kembali, karena penambahan pereaksi secara berlebih akan menyebabkan

terbentuknya kompleks. Contohnya

Pada identifikasi ion timbal %Pb')

!erbentuknya endapan kuning yakni timbal iodida %Pb4) yang terbentuk dari

penambahan larutan kalium iodida %94). 9etika ditambahkan kalium iodida %94)

berlebih, endapan melarut karena terbentuk ion kompleks tetraiodoplumbat%44).

2al ini dapat dijelaskan melalui persamaan reaksi berikut

Pb'%a/) ' 4-%a/)

Pb4'%s) G

*arutan reagen yang agak pekat dalam jumlah yang berlebih akan melarutkan

endapan dan terbentuk ion tetraiodoplumbat%44)

Pb4'%s) '4-%a/) Pb46

'-%a/)

Pada identifikasi ion krom %Cr1)

9etika endapan putih dari Cr%02)1ditambahkan dengan 21 berlebih endapan

menjadi larut dan terbentuk kompleks Cr%21)> yang ber#arna ungu dengan

reaksi sebagai berikut

Cr1%a/) 1 21%l) 1 2'0%l) Cr%02)1%s) 1 26

%a/)

Cr%02)1%s) > 21%l) Cr%21)>%a/( 1 02-%a/)

'. Persamaan reaksi untuk beberapa reaksi dalam prosedur pengujian kation yakni

sebagai berikut.

- Identifia!i i'n ti&)a"

Menambahkan larutan amonia ke dalam larutan uji timbal nitrat %Pb%01)') maka

terbentuk endapan putih dari timbal hidroksida %Pb%02)'). &esuai dengan

persamaan reaksi berikut

Pb'%a/) ' 21%a/) ' 2'0%l) Pb%02)'%s) G ' 26

%a/)

- Identifia!i i'n &e#u#i

Menambahkan larutan natrium hidroksida %a02) ke dalam larutan uji. Maka

terbentuk endapan ber#arna merah kecokelatan yakni 2g0.

2g'

%a/) ' 02-%a/) 2g0%s)G 2'0%l)

':


26/27

- Identifia!i i'n ad&iu&


terbentuk endapan putih yakni Cd%02)'. Ieaksi yang terjadi adalah

Cd'%a/) ' 02-%a/) Cd%02)'%s)G

- Identifia!i i'n !tan'


terbentuk endapan yang ber#arna putih. Fndapan putih tersebut adalah stanno

hidroksida %&n%02)'). +dapun reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut

&n'%a/) ' 02-%a/) &n%02)'%s) G

1. *angkah yang dapat ditempuh untuk meyakinkan identifikasi yang menghasilkan

gas tidak ber#arna yaitu

a. Menangkap gas yang dihasilkan dengan kertas saring. 9ertas saring yang

digunakan sebelumnya telah dibasahi dengan reagen tertentu yang bereaksi

dengan gas yang dihasilkan.

b. Mengalirkan gas yang dihasilkan dengan menggunakan pengalir gas ke dalam

larutan yang dapat bereaksi dengan gas yang dihasilkan. Misalnya gas C0 '

yang dihasilkan dialirkan ke dalam larutan Ca%02)'. Maka larutan akan

berubah menjadi keruh ketika dialirkan gas karbondioksida.

'>


27/27

VII. DAFTAR P,STAKA

&astra#idana, 4 De#a 9etut., 4 yoman &elamat., dan 4 ;usti *anang Kiratma. '((".

Buku Penuntun Belajar Kimia Analitik Kualitatif. &ingaraja 3urusanPendidikan 9imia =akultas Pendidikan M4P+ 494P egeri &ingaraja

&elamat, 4 yoman., dan 4 ;usti *anang Kiratma. '((6. Penuntun Praktikum Kimia

Analitik. &ingaraja 3urusan Pendidikan 9imia =akultas Pendidikan M4P+ 494P

egeri &ingaraja

&oebagio, Fndang Budiasih, &odi/ 4bnu, 2ayuni Ietno Kidarti, Munzil. '((1.

Common Textbook (Edisi Revisi) Kimia Analitik II. Malang Lni

laporan percobaan kation

Documents