bilangan kuantum & golongan periode

1. Asmaul C (05) 2. Intan TO (13) 3. Nafika E.R.C (24) 4. Nurindah F (26) 5. Siti RA (32)

NAMA KELOMPOK

BILANGAN KUANTUM & BENTUK ORBITALGOLONGAN PERIODE

1. Fakta Bilangan Kuantum & bentuk Orbital

2. Konsep Bilangan Kuantum & bentuk Orbital

3. Prinsip/rumus Bilangan Kuantum & bentuk orbital

4. Fakta Golongan Periode5. Konsep Golongan Periode6. Prinsip Golongan Periode

Bilangan Kuantum dan Bentuk OrbitalPersamaan gelombang oleh Erwin Schrodinger memperjelas kemungkinan ditemukannya elektron melalui bilangan-bilangan kuantum. Daerah paling mungkin ditemukannya elektron disebut orbital, sehingga bilangan-bilangan akan memperjelas posisi elektron dalam atom.

Pada teori atom mekanika kuantum, untuk menggambarkan posisi elektron digunakan bilangan-bilangan kuantum. Daerah kemungkinan elektron berada disebut orbital. Orbital memiliki bentuk yang berbeda-beda.

Fakta Bilangan Kuantum & Orbitel

Konsep Bilangan Kuantum & Bentuk Orbital

Bilangan Kuantum adalah suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat orbital dan elektron dalam orbital.

Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.

a. Bilangan Kuantum utama (n) yang menyatakan TINGKAT ENERGI

b. Bilangan Kuantum Azimut (ℓ) yang menyatakan BENTUK ORBITAL

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m) yang menyatakan ORRIENTASI ORBITAL dalam ruang tiga dimensi

d. Bilangan Kuantum Spin (S) menyatakan spin elektron pada sebuah atom

Macam-macam Bilangan Kuantum

• Bilangan Kuantum Utama 3s²= Maka bilangan kuantum utamanya

adalah 3 2p³= Maka bilangan kuantum utamanya

adalah 2• Bilangan Kuantum Azimut Jika n = 3, maka bilangan kuantum

azimut yang mungkin dimiliki adalah 0,1 dan 2 Jika n = 2, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki adalah 0 dan 1Selain menyatakan bentuk orbital, bilangan kuantum azimuth juga mengatakan subkulit atom

Prinsip Bilangan Kuantum & Bentuk Orbitel

• Bilangan Kuantum MagnetikBilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik mempunyai nilai dari +l   sampai   -l  termasuk 0Contoh: l = 2, maka bilangan kuantum magnetiknya: - 2,-1,0,+1,+2             l = 1, maka bilangan kuantum magnetiknya : -1,0,+1Bilangan kuantum magnetik juga bisa dinyatakan dalam bentuk diagram orbital.Contoh: l = 1, m = -1 , 0 , +1, maka diagram orbitalnya adalah: -1    0    +1

• Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin digunakan untuk menentukan arah putaran. Sedangkan arah putaran yang mungkin yaitu:1- Mengarah keatas, dengan nilai + ½2- Mengarah kebawah dengan nilai - ½

1. Jika konfigurasi elektron berakhir pada sn

maka unsur tsb pada golongan nA2. Jika konfigurasi elektron berakhir pada

Pn maka unsur tsb terdapat pada

golongan (n+2)A3. Jika konfigurasi elektron berakhir pada

dn maka unsur tsb terdapat pada

golongan (n+2)B berjumlah 8, 9, 10 unsur tsb

4.. Jika konfigurasi elektron berakhir pada fn

maka unsur tsb terdapat pada Lantanida & Aktanida

Fakta Golongan Periode

GolonganGolongan unsur pada sistem periodik unsurmodern disusun berdasarkan jumlahelektron valensi (elektron yang terletakpada kulit terluar). Unsur dalam satugolongan mempunyai sifat yang cenderungsama dan ditempatkan dalam arah vertikal(kolom).

Konsep Golongan Periode

PeriodePeriode unsur pada sistem periodik unsurmodem disusun dalam arah horisontal(baris) untuk menunjukkan kelompok unsuryang mempunyai jumlah kulit sama.

Konsep Golongan Periode

Golongan dan periode dapat ditentukandengan cara menuliskan konfigurasielektron. Konfigurasi elektron adalahpenataan elektron dalarn atom yangditentukan berdasarkan jumlah elektron.Pada konfigurasi elektron, jumlah elektronvalensi menunjukkan nomor golongan,sedangkan jumlah kulit yang sudah terisielektron (n terbesar) menunjukkan periode

Konsep Golongan Periode

Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1

- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.   Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

-

Prinsip Golongan Periode

n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.   Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.   Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d6 4s2 , berarti golongan VIII.

A. Tentukan nomor periode dan golongan pada unsur 11 Na

B. Tentukan nomor periode dan golongan pada unsur 20Ca

C. Tentukan nomor periode dan golongan pada unsur 35Br

D. Pengisian orbital oleh elektron mengikuti aturan dengan memerhatikan 3 hal, sebutkan apa saja?

E. Apa perbedaan golangan dan periode?

SOAL

1)11Na: 2 8 1Periode ke-3 (jumlah kulit 3)Golongan IA (jumlah elektron valensi 1)2) 20Ca : 2 8 8 2Periode ke-4Golongan IIA3) 35Br: 2 8 18 7Periode ke-4Golongan VIIA4)Pengisian orbital oleh elektron mengikuti aturan dengan

memerhatian 3 hal : azas aufbau, asa larangan pauli,dan azas hund

JAWABAN

5) Perbedaan golan dan periode :Golangan merupakan laju vertikal dalam sistem periodik, yang terdiri dari 8 golongan utama (golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B)Periode merupakan lajur horizontal dalam periodik,yang terdiri dari 7 periode.

Terimakasih ‘ ㅅ’

감사합니다 ~