templet assigm,ent hbsc2103

FAKULTI PENDIDIKAN DAN BAHASA

SEMESTER : MEI 2013

HBSC 2103 :

CHEMISTRY

SARJANA MUDA PENGAJARAN ( PENDIDIKAN RENDAH ) DENGAN KEPUJIAN DALAM BIDANG BAHASA MELAYU

MATRICULATION NO : 731208125515001

IDENTITY CARD NO. : 731208125515

TELEPHONE NO. : 0138927731

E-MAIL : [email protected]

LEARNING CENTRE : OUM, TAWAU

HBSC2103 : CHEMISTRY

ISI KANDUNGAN

BIL TAJUK M/S

1 PENGENALAN 2

2 STUKTUR, IKATAN DAN SIFAT-SIFAT KIMIA 4

2.1 Stukrur Kimia 4

2.1.1 Jirim 5

2.2 Ikatan Kimia 7

2.2.1 Ikatan Ion 82.2.2 Ikatan Logam 92.2.3 Ikatan Kovalen 10

2.3 Sifat-Sifat Kimia 12

2.3.1 Bersifat Korosif 122.3.2 Bersifat Kausik 122.3.3 Bersifat Mudah Terbakar 132.3.4 Bersifat Mudah Meletup 132.3.5 Bersifat Racun 13

3 PENUTUP 14

BIBLIOGRAFI 15

1


1.0 PENDAHULUAN

Dalam kehidupan seharian, kita sering menggunakan sumber-sumber asli untuk memenuhi

tuntutan keperluan seharian seperti minyak petrol dan getah tanpa memperdulikan bagaimana

sifat-sifat bahan tersebut. Persoalan-persoalan seperti bagaimana minyak boleh terbakar

sedangkan air tidak? Dan Bagaimana besi boleh berkarat sedangkan alumnium tidak? Tidak

pernah terlintas di fikiran kita sedangkan persoalan-persoalan inilah yang menjadi asas

kepada penerokaan bidang kimia.

Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi dan sifat zarah bahan atau

jirim dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka

untuk membentuk bahan yang wujud setiap hari. Kimia juga merupakan bidang mempelajari

pemahaman sifat dan interaksi atom tunggal dengan tujuan untuk menerapkan pengetahuan

tersebut pada tingkat makroskopik. Menurut kimia modern, sifat fizik jirim umumnya

ditentukan oleh struktur pada tingkat atom yang pada gilirannya ditentukan oleh gaya antara

atom.

Kimia berhubungan dengan interaksi jirim antara dua zarah bahan atau antara jirim dengan

tenaga terutama dalam hubungannya dengan hukum pertama termodinamika. Kimia

tradisional melibatkan interaksi antara zarah bahan kimia dalam reaksi kimia yang mengubah

satu atau lebih zarah bahan menjadi satu atau lebih zarah bahan lain. Kadang-kala reaksi ini

digerakkan oleh pertimbangan entalpi seperti sewaktu dua zarah bahan berentalpi tinggi

seperti hidrogen dan oksigen elemental beraksi membentuk air, zarah bahan dengan entalpi

lebih rendah. Reaksi kimia dapat dimudahkan dengan suatu pemangkin yang umumnya

merupakan zarah bahan kimia lain yang terlibat dalam media reaksi tapi tidak dikonsumsi

(contohnya adalah asam sulfat yang memudahkan elektrolisis air) atau fenomena immaterial

(seperti radiasi elektromagnet dalam reaksi fotokimia). Kimia tradisional juga menangani

analisis jirim kimia baik di dalam maupun di luar suatu reaksi seperti dalam spektroskopi.

Manusia sebenarnya telah mengaplikasi proses kimia sebelum 500 BC untuk mengekstrak

logam seperti tembaga (copper) dan besi (iron) untuk membuat perhiasan. Mereka juga telah

2


mengetahui cara-cara untuk membuat seramik (ceramics) daripada tanah liat (clay). Walau

bagaimanapun, mereka tidak dapat menjelaskan bagaimana proses kimia berlaku. 1700 tahun

seterusnya, sejarah kimia telah dikuasai oleh pseudo-sains dipanggil 'alchemy' (ahli sains

palsu). 'Alchemy' berasal dari perkataan Arab, 'al-kimiya' (seni yang bertukar-tukar atau

berubah-ubah).

Orang Yunani ialah bangsa pertama yang cuba menjelaskan mengapa berlaku perubahan

kimia terjadi. Mereka telah mengemukakan suatu teori bahawa semua bahan terdiri daripada

empat unsur asas iaitu api, air, tanah dan udara kira-kira 2400 tahun dahulu kala.Keempat-

empat unsur asas ini dipercayai saling berkaitan dan mempunyai ciri-ciri tertentu seperti

sejuk, panas, kering, dan lembap. Teori ini dikemukakan kerana keempat-empat unsur itu

amat penting dalam kehidupan seharian mereka pada masa itu.

Ahli kimia di Mesir percaya mereka boleh menukar logam yang murah seperti plumbum

menjadi emas. Usaha mereka tidak berjaya, tetapi sepanjang usaha tersebut mereka mendapat

penemuan baru bahan-bahan lain seperti merkuri (mercury), antimoni (antimony),

sulfur (sulphur) dan fosforus (phosphorus). Di samping itu juga, mereka turut berjaya

memajukan beberapa teknik manipulasi kimia. Selain itu, mereka juga telah mmempelajari

cara-cara untuk menyediakan beberapa asid galian (mineral acids) seperti asid sulfurik

(sulphuric), asid hidroklorik (hidrochloric) dan asid nitrik (nitric).

Asas kimia moden bermula pada abad ke-16 dengan perkembangan ilmu metalurgi iaitu ilmu

pengekstrakan logam daripada bijihnya yang dilakukan oleh seorang berbangsa Jerman yang

bernama George Bauer serta penggunaan mineral dalam ilmu perubatan oleh seorang yang

berbangsa Switzerland iaitu bernama Paracelsus. Sungguhpun begitu, ilmu kimia moden

(modern chemistry) pula dipelopori seorang lelaki berbangsa Inggeris bernama Robert Boyle.

Pada tahun 1661, beliau menulis sebuah buku yang berjudul 'The Sceptical Chymist'

yang memperkenalkan konsep moden unsur-unsur kimia (chemical elements). Unsur

(element) adalah bahan yang tidak boleh dipecahkan (broken down) kepada bahan yang

lebih ringkas dengan menggunakan proses kimia. Hasil pengenalan unsur ini, penerokaan

3


dalam bidang kimia semakin giat dilakukan oleh ahli-ahli kimia yang lain dan membawa

kepada penemuan unsur-unsur baru di dalam abad yang berikutnya.

Berdasarkan pengertian dan sejarah pengilmuan kimia di atas, maka penulisan seterusnya

akan mengupas lebih lanjut mengenai kimia dari sudut stuktur, ikatan dan sifat-sifat bahan

kimia. Gambarajah-gambarajah turut digunakan untuk menjelaskan perkata tersebut.

2.0 STUKTUR, IKATAN DAN SIFAT-SIFAT KIMIA

Ilmu kimia (chemistry) ialah sains yang berkenaan dengan komposisi bahan-bahan, bentuk

asas jirim dan interaksi antara mereka. Ilmu berkenaan kimia amat penting dalam kehidupan

seharian manusia sama ada kanak-kanak, golongan petani, golongan guru dan sebagainya. Ini

disebabkan bahan kimia seperti ubat, kertas, bekas minuman, kicap, cuka dan racun sentiasa

berada di persekitaran kehidupan kita. Sebahagian bahan kimia boleh mendatangkan

kemudaratan kepada manusia. Oleh sebab itu, pengetahuan terhadap kimia perlulah

diperoleh. Antara ilmu kimia tersebut adalah stuktur, ikatan dan sifat-sifat kimia.

2.1 Stuktur Kimia

Suktur kimia merupakan geometri molekul, struktur elektronik dan struktur kristal molekul.

Geometri molekul merujuk kepada susunan ruang atom dalam molekul dan ikatan kimia yang

memegang atom bersama-sama. Geometri molekul boleh terdiri daripada yang sangat mudah,

seperti dwiatom oksigen atau molekul nitrogen kepada yang sangat kompleks, seperti protein

atau molekul DNA. Geometri molekul diwakili menggunakan formula struktur.

Struktur elektronik pula menerangkan kedudukan orbit molekul. Menurut Rocke, Alan J.

(1981), teori struktur kimia mula-mula dibangunkan oleh Aleksandr Butlerov yang

menyatakan bahawa bahan kimia tidak kelompok rawak atom dan kumpulan berfungsi tetapi

struktur dengan perintah yang jelas dibentuk mengikut yang valensi daripada pembentukan

4


atom. Lain-lain penyumbang penting ialah Archibald Scott Couper dan Friedrich Ogos

Kekule.

2.1.1 Jirim

Menurut Norbani dan Choong (2013), jirim (matter) adalah apa jua benda (samada hidup atau

bukan hidup) yang memenuhi ruang (occupies space) dan mempunyai jisim (mass). Dalam

erti kata lain, jirim adalah apa jua benda yang mempunyai isipadu (volume) dan jisim.

Contoh jirim adalah buku, pen, kerusi, air, udara dan tumbuh-tumbuhan. Contoh bukan

jirim (non-matter) adalah seperti elektrik dan cahaya. Teori zarah menyatakan jirim terdiri

zarah diskret yang sangat kecil. Kajian sifat zarah dalam jirim adalah seperti berikut:

i. Susunan zarah dalam pepejal.

ii. Susunan zarah dalam cecair.

iii. Susunan zarah dalam gas.

5


Zarah asas yang membentuk jirim adalah atom, molekul atau ion. Kewujudan zarah adalah

disokong oleh beberapa pemerhatian (observation). Antara contohnya adalah seperti berikut:

i. Apabila setitik dakwat biru jatuh ke dalam air didalam sebuah bikar, warna biru

dakwat tersebut merebak ke seluruh air. Ini menunjukkan bahawa dakwat terdiri

daripada zarah dalam gerakan (particles in motion).

ii. Apabila paip gas di makmal dibuka, bau gas dapat dikesan dengan serta-merta. Ini

menunjukkan bahawa gas juga adalah terdiri daripada zarah dalam gerakan.

Unsur (element) adalah bahan yang tidak boleh dijadikan apa-apa jua yang lebih mudah

atau diringkaskan lagi melalui sesuatu tindak balas kimia. Zarah dalam beberapa unsur

(element) terdiri daripada atom. Sebagai contoh, logam seperti emas, tembaga, besi, zink,

kesemuanya terdiri daripada atom.

Sebatian (compound) adalah bahan yang boleh dibuat kepada sesuatu yang lebih kecil

melalui tindak balas kimia. Sebatian (compounds) mengandungi lebih dari satu unsur. Unsur-

unsur dalam suatu sebatian itu tidak hanya bercampur-campur antara satu sama lain, ianya

juga beserta dengan daya yang kuat yang dipanggil ikatan kimia (chemical bond). Sebatian

tidak mempunyai sifat-sifat yang sama seperti unsur-unsur yang terkandung di dalamnya.

Suatu sebatian adalah dibentuk oleh tindak balas kimia dan mempunyai sifat yang berbeza

daripada unsur-unsur yang terkandung didalamnya.

Zarah dalam sebatian boleh terdiri daripada molekul atau ion. Molekul terdiri daripada dua

atau lebih atom-atom yang dipegang bersama (held together) oleh suatu ikatan kimia.

6


Molekul juga adalah zarah yang tidak bercas. Molekul boleh terdiri daripada atom dari unsur

yang sama, contohnya molekul oksigen (O2), molekul nitrogen (N2), molekul hidrogen (H2)

dan molekul sulfur (S8). Molekul boleh juga terdiri daripada atom dari dua atau lebih unsur

yang tidak sama, contohnya molekul air (H2O) yang terdiri daripada dua atom hidrogen dan

satu atom oksigen, dan karbon dioksida (CO2) yang terdiri daripada satu atom karbon dan dua

atom oksigen.

Sesetengah molekul boleh menjadi terlalu besar, contohnya kuinin (quinine) yang merupakan

dadah yang digunakan bagi merawat pesakit malaria, mempunyai formula C20H24N2O2.

Walau bagaimanapun, beberapa sebatian terdiri daripada atom atau kumpulan atom yang

membawa cas positif atau negatif. Zarah bercas (charged particle) tersebut dipanggil ion.

Sebagai contoh, garam, NaCl, terdiri daripada ion natrium (Na+) dan ion klorida (Cl-). Karat

pada paku besi terdiri daripada ion ferum (III) (Fe3+) dan ion oksida (O2-). Ion-ion yang bercas

positif dipanggil kation (cation). Sebagai contoh, ion natrium (Na+) dan ion ferum (III) (Fe3+)

adalah kation. Ion-ion yang bercas negatif dipanggil anion. Sebagai contoh, ion klorida (Cl-)

dan ion oksida (O2-) adalah anion.

2.2 Ikatan Kimia

Gaya yang mengikat atom-atom dalam molekul atau gabungan ion dalam setiap sebatian

disebut ikatan kimia. Menurut Martin S. Silberberg (2000), konsep ini pertama kali

dikemukakan pada tahun 1916 oleh Gilbert Newton Lewis (1875-1946) dari Amerika dan

Albrecht Kossel (1853-1927) dari Jerman . Konsep tersebut adalah:

i. Kenyataan bahawa gas-gas Adi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk

sebatian merupakan bukti bahawa gas-gas Adi memiliki susunan elektron yang

stabil.

7


ii. Setiap atom mempunyai kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang

stabil seperti gas Adi. Caranya dengan melepaskan elektron atau menangkap

elektron.

iii. Susunan elektron yang stabil hanya dapat dicapai dengan cara berikatan dengan

atom lain iaitu dengan cara melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun

pemakaian elektron secara bersama-sama.

Berdasarkan kepada konsep tersebut dapatlah dikatakan bahawa ikatan kimia merupakan

daya tarikan yang menyatukan dua atau lebih atom. Ikatan kimia antara atom akan

membentuk sama ada molekul atau ion lalu membentuk sebatian kimia. Jenis ikatan kimia

yang dibentuk bergantung kepada perbezaan keelektronegatifan (ΔE) antara atom-atom yang

membentuk ikatan kimia itu. Secara amnya, seandainya perbezaan keelektronegatifan adalah

sangat besar, ikatan kimia yang terbentuk dinamakan ikatan ion. Jika perbezaan

keelektronegatifan adalah sangat kecil, dua kemungkinan ikatan kimia yang akan terbentuk;

iaitu ikatan logam atau ikatan kovalen. Sekiranya perbezaan keelektronegatifan adalah

sederhana maka ciri-ciri ikatan ion, ikatan logam dan ikatan kovalen akan ditunjukkan.

Ikatan-ikatan ini berbeza dari segi kekuatan. Interaksi lemah antara atom dan molekul boleh

terhasil dari kekutuban teraruh (seperti daya London) antara awan-awan elektron. Biasanya

ikatan kovalen dan ion dianggap kuat, manakala ikatan hidrogen dan van der Waals dianggap

lebih lemah.

2.2.1 Ikatan Ion

Ikatan ion terbentuk antara dua atom yang mana perbezaan keelektronegatifan adalah sangat

besar. Misalnya, garam NaCl (Na=1.0,Cl=3.0; ΔE=2.0). Menurut James E. Brady (1990),

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain

8


Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang

menangkap elektron (bukan logam).

Ikatan Ion

Sebatian yang terbentuk hasil daripada ikatan ion dinamakan sebatian ion. Sebatian ion,

secara amnya, mempunyai ciri-ciri fizik seperti larut dalam pelarut berkutub tetapi tidak larut

dalam pelarut organik, takat lebur dan takat didih yang tinggi, membentuk kristal, dan

mengonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akueus.

2.2.2 Ikatan Logam

Ikatan logam terbentuk antara dua atom yang mempunyai keelektronegatifan yang kecil dan

perbezaan keelektronegatifan yang sangat kecil. Misalnya logam Na (Na=1.0; ΔE=0). Ikatan

logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron

valensi antar atom-atom logam. Sebatian yang terbentuk hasil dari ikatan logam

dinamakan logam (jika semua atom adalah sama). Misalnya logam tembaga, atom tembaga

dikelilingi 12 atom tembaga yang berikatan atau aloi jika terdapat atom-atom yang tidak

sama Contohnya atom logam Be dan Cu membentuk baja.

9


Logam Aloi

Logam memiliki sedikit elektron valensi dan memiliki elektronegativitas yang rendah. Semua

jenis logam cenderung melepaskan elektron paling luarnya sehingga membentuk ion-ion

positif atau atom-atom positif (kation logam). Kulit paling luar unsur logam relatif longgar

atau terdapat banyak tempat kosong sehingga elektron terdelokalisasi iaitu elektron valensi

tidak tetap kedudukannya pada suatu atom tetapi sentiasa berpindah-pindah dari satu atom ke

atom lainnya. Elektron valensi logam bergerak dengan sangat cepat mengitari intinya dan

berbaur dengan elektron valensi yang lain dalam ikatan logam tersebut sehingga menyerupai

“awan” atau “lautan” yang membaluti ion-ion positif di dalamnya. Elektron bebas dalam

orbit ini bertindak sebagai perekat. Kation logam yang berdekatan satu sama lain saling tarik-

menarik dengan adanya elektron bebas sebagai pelekatnya.

10

http://rahmikimia.files.wordpress.com/2011/05/logam1.png

http://rahmikimia.files.wordpress.com/2011/05/aloy.jpg


Sebatian yang terbentuk hasil daripada ikatan logam dinamakan logam (sekiranya semua

atom adalah sama) atau aloi (sekiranya terdapat atom-atom asing). Logam atau aloi, secara

amnya mempunyai ciri-ciri fizik seperti tidak larut dalam sebarang pelarut (kecuali logam

atau aloi itu bertindak balas dengan pelarut itu sendiri), takat lebur dan takat didih yang

tinggi, membentuk kristal (logam sahaja) dan mengonduksikan elektrik dalam keadaan

pepejal.

2.2.3 Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang mempunyai keelektronegatifan yang besar

dan perbezaan keelektronegatifan yang sangat kecil. Misalnya gas Cl2 (Cl=3.0; ΔE=0).

Menurut James E. Brady (1990), ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian

pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. Ikatan kovalen terbentuk di antara

dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam).

Ikatan Kovalen Bukan Kutub

11


Sebatian kovalen terbentuk hasil daripada ikatan kovalen. Sebatian kovalen, secara amnya,

mempunyai ciri-ciri fizik seperti larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam pelarut

berkutub, takat lebur dan takat didih yang rendah, tidak membentuk kristal, dan tidak

mengonduksikan elektrik sama ada dalam keadaan pepejal, cecair, ataupun larutan akueus.

Sungguhpun begitu, banyak kes yang mana sebatian kovalen tidak memenuhi ciri-ciri di atas.

Contohnya: alkohol sangat larut dalam pelarut berkutub, berlian mempunyai takat lebur dan

takat didih yang sangat tinggi (lebih tinggi daripada beberapa logam dan sebatian ion), silika

membentuk pelbagai kristal, dan grafit mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal.

Pembentukan ikatan kovalen adalah sangat kompleks dan memerlukan pengetahuan mekanik

kuantum.

2.3 Sifat-Sifat Kimia

Sifat kimia adalah sifat yang berkaitan dengan perubahan kimia yang dapat dialami oleh

suatu jisim, seperti mudah terbakar, boleh berkarat, mudah bertindak balas, beracun dan

bersifat asam atau masin.

Sifat jisim dapat pula digolongkan ke dalam sifat ekstensif dan sifat intensif. Sifat ekstensif

adalah sifat yang bergantung pada jumlah (jisim, isipadu dan entalpi) manakala sifat intensif

adalah sifat yang tidak bergantung pada jumlah (warna, rasa, bau, jenis dan kelihatan). Sifat

fizikal berupa sifat ekstensif atau sifat intensif tetapi sifat kimia semuanya tergolong sifat

intensif.

2.3.1 Bersifat Korosif

12


Sifat korosif merupakan sifat bahan kimia yang dapat merosak kulit apabila jisim lain

bersentuhan dengannya. Bahan kimia korosif boleh merosak logam dan jubin. Oleh sebab itu

bahan ini perlu disimpan di dalam botol plastik ataupun kaca. Bahan-bahan kimia yang

bersifat korosif adalah seperti asid sulfat, asid klorida dan asid cuka.

2.3.2 Bersifat Kaustik

Sifat kaustik merupakan sifat bahan kimia yang boleh meosakkan kulit dan menimbulkan

iritasi. Sifat kaustik ini ada pada sebatian cecair seperti natrium hidroksida, kalsium

hidroksida, dan amonium hidroksida. Sungguhpun begitu, sifat kautik bahan ini boleh

dinormalkan melalui campuran bahan kimia yang lain.

2.3.4 Bersifat Mudah Terbakar

Bahan kimia yang bersifat mudah terbakar menyebakan nyalaan api yang lebih besar kerna

bahan ini mudah terbakar apabila bertindakbalas dengan dengan bahan kimia lain. Bahan

kimia ini sangat peka terhadap suhu tinggi atau panas. Oleh sebab itu bahan ini selalunya di

tempat tempat yang relatif sejuk dan tertutup rapat. Contoh-contoh bahan kimia mudah

terbakal adalah seperti kerosin, petrol, spirit dan alkohol.

2.3.5. Bersifat Mudah Meletup

Bahan kimia yang mudah meletup amat sensitif dengan sentuhan dan bertindak balas dengan

jirim lain terutama ketukan dan punca api.. Bahan kimia yang mudah meletup harus

ditangani lebih sistematik dan disusun rapi rupa agar tidak membahayakan manusia. Contoh

13


bahan kimia yang mudah meledak adalah natrium, kalium, magnesiumb, bahan bakar api,

amonium nitrat dan karbait,

2.3.6 Bersifat Racun

Sifat racun adalah sifat bahan kimia apabila masuk ke jaringan tubuh dapat meousak

sel darah merah dan sistem saraf. Oleh sebab itu, bahan kimia yang bersifat racun dapat

menimbulkan kematian dan kelumpuhan. Contoh –contoh bahan kimia beracun ini adalah

seperti gas, raksa, insektisida, herbisida, asidianida dan asid sulfida

3.0 PENUTUP

Berdasarkan kenyataan di atas, ilmu kimia merupakan ilmu yang berkaitan dengan objek-

objek di sekeliling kita kerana bahan kimia itu terdapat dalam diri kita, tumbuh-tumbuhan,

bahan makanan, alat permainan dan sebagainya.

Peradaban manusia lalu, menghasilkan banyak peninggalan sejarah peadaban manusia yang

mahir memanipulasi sumber alam untuk memenuhi keperluan hidup tanpa menyedari

penciptaan mereka itu sebenarnya adalah satu bidang ilmu yang ulung iaitu ilmu kimia.

Dengan pengetahuan jirim, atom, sebatian, unsur, ikatan kimia dan sifat-sifat kimia kita dapat

menyediakan berbagai keperluan hidup sama ada pengamalan ilmu kimia itu membawa

14


kebaikan atau keburukan kerana sejarah lampau menyaksikan bagaimana jutaan manusia mati

akibat pengguguran bom atom di Nagasaki dan Hiroshima pada tahun 1945. Bom yang

digunakan ini adalah hasil sebatian=sebatian bahan kimia berbahaya.

Kesimpulannya, ilmu kimia mengajar kita bagaimana memanipulasi isi alam untuk

kelangsungan hidup . Tanpa pengetahuan tentang ilmu kimia mana mungkin kita mampu

membina badan kapal terbang dan mana mungkin ubat-ubatan dapat dihasilkan tanpa

memudaratkan penggunanya.

2641 patah perkataan

BIBLIOGRAFI

James E. Brady (1990). General Chemistry. Wiley.

Martin S. Silberberg (2000). Chemistry. The Molecular Nature of Matter and Change. New York: McGraw-Hill Companies.

Norbani dan Choong (2013). Kimia SPM. Shah Alam : SAP Publication.

Robert Boyle (1661). Chemitry. Englang : J. Cadwell.

Rocke, Alan J. (1981). "Kekulé, Butlerov, and the Historiography of the Theory of Chemical Structure". British Journal for the History of Science14: 27–57.

15

templet assigm,ent hbsc2103

Education