kelas 11 ipa 06 ph larutan penyangga

pH of Buffer Solution

PERHITUNGAN pH LARUTAN PENYANGGA

Asam Lemah dan Basa Konjugasinya

CH3COOH CH3COO- + H+

garam

garam

]-COO[CH

COOH][CH x Ka ][H

COOH][CH

][H x ]-COO[CH Ka

3

3

3

3

[g][a] x Ka ][H

CH3COONa CH3COO- + Na+

[a]

[g] [g]


Asam lemah :

Garam :

Penyangga :

[a] [g]


Jika disederhanakan menjadi :

Vg/ molVa/ mol x Ka ][H

[g][a] x Ka ][H

Karena volum sama, persamaannya menjadi :

g mola mol x Ka ][H


Jika anion garam yang diikat berjumlah dua,

sehingga konsentrasi anion yang dihasilkan dua kali konsentrasi garam.

Ba(CH3COO)2 2CH3COO- + Ba2+

[g] 2[g]


[a] 2[g]

Sehingga :

Maka, persamaannya menjadi :

2[g][a] x Ka ][H

g 2mola mol x Ka ][H atau

NH3 + H2O NH4+ + OH-


Basa Lemah dan Asam Konjugasinya

garam

garam

][NH

][NH x Kb ]-[OH

][NH

]-[OH x ][NH Kb

4

3

3

4

[g][b] x Kb ]-H[ O

NH4Cl NH4+ + Cl-

Basa lemah :

Garam :

Penyangga : NH3 + H2O NH4+ + OH-

[b]

[g] [g]

[g] [b]


Jika disederhanakan menjadi :

Vg/ molVb/ mol x Kb ]-H[ O

[g][b] x Kb ]-H[ O

Karena volum sama, persamaannya menjadi :

g molb mol x Kb ]-H[ O

NH3 + H2O NH4+ + OH-


Jika kation garam yang diikat berjumlah dua,

sehingga konsentrasi kation yang dihasilkan dua kali konsentrasi garam.

(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4

2-

[g] 2[g]

[b] 2[g]

Sehingga :

Maka, persamaannya menjadi :

2[g][b] x Kb ]-H[ O

g 2molb mol x Kb ]-H[ Oatau

Contoh Soal


Ke dalam 1 liter air ditambahkan asam asetat dan garam natrium

asetat, sehingga konsentrasi asam asetat 0,1 M dan konsentrasi

natrium asetat 0,2 M. Jika Ka asam asetat = 2 x 10-5, tentukanlah pH

campuran larutan penyangga tersebut !

Larutan

CH3COOH

Larutan

CH3COONa

CH3COOH 0,1 M

+

CH3COONa 0,2 M

1 L

[CH3COOH] = [a] = 0,1 M

[CH3COONa] = [g] = 0,2 M

Karena konsentrasi tersebut sudah dalam

campuran, maka :

5-10 M 0,2

M 0,1 x 5-10 x 2

[g][a] x Ka ][H

pH = - log [H+] = - log 10-5 = 5

Contoh Soal

Gelas kimia 1 berisi 100 mL larutan HCOOH 0,2 M dan gelas kimia 2

berisi 200 mL larutan (HCOO)2Ba 0,3 M. Jika Ka HCOOH = 2 x 10-4,

tentukanlah pH larutan penyangga tersebut !


100 mL

HCOOH 0,2 M

200 mL

(HCOO)2Ba 0,3 M

HCOOH +

(HCOO)2Ba

300 mL

+

20 mmol 60 mmol

4-10 x 3

1

mmol 2x60

mmol 20 x 4-10 x 2

g 2mmola mmol x Ka ][H

pH = - log [H+] = - log x 10-4 = 4 - log 31

31

Contoh Soal


Diketahui 3,4 g gas NH3 dilarutkan dalam 1 L air. Kemudian ke dalam

larutan tersebut ditambahkan 5,35 g garam NH4Cl.

Jika Kb NH3 = 2 x 10-5, Mr NH3 = 17 dan Mr NH4Cl = 53,5, tentukanlah

pH campuran tersebut !

+

NH3(g)

3,4 g

H2O

1 L

NH4Cl

5,35 g Lar. NH3

+

lar. NH4Cl

n NH3 = mol 0,2 g/mol 17

g 3,4

n NH4Cl = mol 0,1 g/mol 53,5

g 5,35

5-10 x 4 mol 0,1

mol 0,2 x 5-10 x 2

g molb mol x Kb ]-[OH

pOH = -log [OH-] = -log 4 x 10-5

= 5 – log 4

pH = 9 + log 4

Latihan

Jika 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 25 mL larutan

CH3COONa 0,2 M, Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH campuran!


Jika 4,48 L gas NH3 (STP) dialirkan ke dalam 1 L larutan NH4Cl 0,1 M,

Kb NH4OH = 2 x 10-5, tentukanlah pH setelah semua gas bercampur

dengan NH4Cl!

Diketahui larutan HCOOH 0,5 M dan (HCOO)2Ba 0,2 M. Jika Ka

HCOOH = 2 x 10-4 dan akan dibuat larutan penyangga yang memiliki

pH = 4, tentukanlah perbandingan volum larutan HCOOH dan

(HCOO)2Ba!

Jika 200 mL larutan LOH 0,2 M dicampur dengan 150 mL larutan

L2SO4 0,4 M, Kb LOH = 10-5, tentukanlah pH campuran yang terjadi!

Tentukanlah perbandingan mol larutan NH4OH yang dicampur

dengan larutan NH4Cl agar diperoleh larutan penyangga yang

memiliki pH = 10, jika diketahui Kb NH4OH = 2 x 10-5!

1.

2.

3.

4.

5.

kelas 11 ipa 06 ph larutan penyangga

Education