Kimia Nuklear

Bahan Radioaktif

1.Nukleus tidak stabil2.Nukleus mereput secara spontan3.Memancar sinar alfa,beta dan gamma

Dijalankan dalam reaktor nuklear. Bahan radioaktif dibedil(tembak) dengan

menggunakan alat khas yang mengeluarkan neutron. Neutron yang terkena

bahan radioaktif akan memecahkan nukleusnya untuk menghasilkan

bahan radioaktif yang baru.

Tenaga ini dinamakan sebagai TENAGA NUKLEAR. Proses penghasilan tenaga ini adalah proses yang terkawal supaya tidak ada letupan berlaku.Proses ini ialah "Tindakbalas

Berantai".

Pengesan Sinar Radioaktif

a) Lencana filem fotografi

b) Pengesan Sintilasi

c) Tiub Geiger-Muller

d) Elektroskop Kerajang Emas

e) Kebuk Awan

f) Pengira Spark

Pengurusan Bahan Radioaktif

(i) Masa pendedahan kepada radiasi perlu dikurangkan terutama apabila menggunakan sumber bahan radioaktif.. (ii) Jarak – Seseorang harus menjauhkan diri jika boleh daripada sumber radioaktif. Oleh kerana kesan sinaran bahan radioaktif pada umumnya membahayakan kesihatan, maka sesesorang mesti berada pada jarak selamat apabila berurusan dengan bahan radioaktif. (iii) Pengadang – Bila sahaja, tembok plumbum, aluminium atau simen digunakan untuk mengadang sumber radioaktif.

Kegunaan dalam pelbagai Bidang

Kesan Biologi Radiasi

Rawatan Perubatan

Bidang industri

Bidang Akeologi

Awet Makanan

Bidang Pertanian

Kuasa Nuklear

Penyurih= iodin-123Kanser= Cobalt-60

Mengesan kebocoran paip bawah tanah

Tarikh bahan kajian = isotop uranium-238

Mensterilkan makananMenghalang pencambahan

Mensterilkan haiwanMenghasilkan baka baruKajian atas tumbuhan

Bagi penghasilan kuasa elektrik

Penghasilan bom atom dan bom hidrogen

Senjata Nuklear

Jangka Panjang

Jangka Pendek

Kesan Lain Radiasi

Kemandulan,Penuaan awal, Kurang sel darah putih

Sindrom Radiasi Merisik spt mual,muntah,keletihan,dll

Mutasi Genetik yang mengakibatkan Kanser

ElektroKimia

satu bidang kimia yang berkaitan dengan perhubungan antara tenaga elektrik dan tenaga kimia.

Satu tindakbalas redoks di mana tenaga telah dibebaskan dan ditukarkan kepada tenaga elektrik atau sebaliknya.

Kakisan BesiBateri

Bateri Primer

Bateri Kering

Bateri Zink Klorida

Bateri Alkali

Bateri Sekunder

Bateri Plumbum Asid

Bateri Nikel Ion

Bateri Bahan Api

Proses Elektrokimia dalam Kakisan Besi

Cara mengelak Kakisan Besi

sel kimia yang paling biasa digunakan dan membekalkan 1.5 V tenaga elektrik akibat daripada tindak balas redoks yang berlaku di dalamnya

Elektrod sel ini menggunakan bahan kimia yang lebih tulen, dan memberikan voltan yang yang lebih tetap dalam tempoh masa yang lebih lama.

kalium hidroksida atau natrium hidroksida. Ia dapat membekalkan tenaga elektrik 500 % lebih tinggi dari bateri kering

bateri bolehcas yang diguna secara meluas. Ia membekalkan tenaga elektrik 12V dan biasanya digunakan sebagai sumber tenaga elektrik. Bateri ini terdiri daripada enam sel asid-plumbum yang disambung secara bersiri.

Anod bagi bateri ini ialah grafit dan katod pula samada lapisan nipis oksida. Elektrolitnya terdiri daripada campuran karbonat organik seperti ethylene

sel elektrokimia yang memerlukan bahanapi dibekalkan secara berterusan di anod untuk dapat berfungsi. Ia

terdiri daripada anod lengai (inert anodes) di mana agen penurunan atau bahanapi dibekalkan dan kemudiannya dioksidakan. Di katod pula, juga jenis logam lengai, agen pengoksidaan dibekalkan bagi

mengoksidakan bahanapi tersebut. Elektrolit biasanya adalah larutan kalium hidroksida panas. Bahanapi

Kakisan bagi sesuatu logam berlaku apabila logam kehilangan elektron secara spontan dan dioksidakan untuk membentuk ion logam. Logam itu dikatakan terkakis dan terhakis sedikit demi sedikit.

M (p) Mn+ (ak) + ne- (pengoksidaan)

Kakisan logam secara elektrokimia merupakan satu tindak balas redoks yang berlaku apabila

dua logam yang berlainan keelektropositifan bersentuhan dalam satu elektrolit.

Mengelakkan permukaan besi dari bersentuhan dengan air/wap air dan oksigen

Menyadurkan besi dengan logam yang lebih aktif dari besi dalaam Siri Elektrokimia

Perlindungan katod (Cathodic protection)