bab 3 tindak balas kimia

TINDAK BALAS KIMIA

Objektif Pembelajaran:

Memahami formula kimia bagi sebatian ion

Memahami tindak balas redoks

Dua jenis ikatan kimia: Ikatan ion

Contoh : Natrium klorida, NaCl, Magnesium oksida, MgOdan kalsium karbonat, CaCO3

Ikatan kovalen Contoh : air, H2O, karbon dioksida, CO2 dan metana, CH4

Jirim terdiri daripada zarah-zarah yang bleh wujudsama ada dalam bentuk atom, molekul atau ion

Atom ialah zarah yang paling kecik dan bersifatneutral dalam suatu unsur.

Unsur boleh wujud sama ada dalam bentuk:a) Logam tulen, contohnya logam natrium dan kuprum

b) Bukan logam, contohnya karbon dan silikon

c) Gas adi, contohnya gas argon dan neon.

Bilangan proton = bilangan elektron dalam atom neutral

Semasa pembentukan sebatian ion, atom neutral membentuk ion apabila berlaku pemindahan elektronsama ada elektron dilepaskan atau diterima.

Melibatkan elektron valens sahaja

Elektron valens ialah elektron yang berada di petalapaling luar atom.

Tujuan pemindahan untuk mencapai konfigurasielektron oktet atau duplet yang stabil.

Ion positif atau kation terbentuk apabila atom unsurmelepaskan satu atau lebih elektron valens.

Atom unsur logam cenderung membentuk kation.

Kumpulan 1, Kumpulan 2 dan Kumpulan 13 masing-masing mempunyai cas (1+), (2+) dan (3+).

Satu atom natrium melepaskan satu elektron valenspada petala paling luar untuk mencapai konfigurasielektron oktet yang stabil.

Satu atom Magnesium perlu melepaskan dua elektronvalens yang terdapat pada petala paling luar bagimencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil

Tajuk : Pembentukan Ion Positif

1. Lukis struktur atom bagi kalium dan kalsium denganmenunjukkan semua petala yang mengandungi elektron.

2. Berdasarkan struktur atom yang telah dilukis, tuliskonfigurasi elektron dan nyatakan bilangan elektronvalens bagi setiap atom unsur yang telah dinyatakan diatas.

3. Bagaimanakah setiap atom unsur ini mencapaikonfigurasi elektron oktet atau duplet yang stabil? Nyatakan cas bagi setiap ion yang terbentuk.

4. Bentangkan dapatan kumpulan kamu kepada rakansekelas.

Ion negatif atau anion terbentuk apabila atom unsurbukan logam menerima satu, dua atau tiga elektronvalens pada petala paling luar semasa tindak balaskimia.

Atom unsur bukan logam cenderung membentukanion.

Kumpulan 15, Kumpulan 16 dan Kumpulan 17 masing-masing mempunyai cas (3-), (2-) dan (1-).

Atom klorin menerima satu elektron valens untukmencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil.

Atom oksigen perlu menerima dua elektron valensuntuk mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil

Tajuk : Pembentukan Ion Negatif1. Lukis struktur bagi atom fluorin dan atom bromin

dengan menunjukkan semua petala yang mengandungielektron.

2. Berdasarkan struktur atom yang telah dilukis, tuliskonfigurasi elektron dan nyatakan bilangan elektronvalens bagi setiap atom unsur yang telah dinyatakan diatas.

3. Bagaimanakah setiap atom unsur ini mencapaikonfigurasi elektron oktet atau duplet yang stabil? Nyatakan cas bagi setiap ion yang terbentuk.

4. Bentangkan dapatan kumpulan kamu kepada rakansekelas.

Atom Logam + Atom Bukan Logam Sebatian Ion

Terhasil apabila pemindahan elektron valens dari atom unsur logam ke atom unsur bukan logam.

Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.

Atom logam natrium, Na yang mempunyai konfigurasi2.8.1 mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil2.8 apabila menderma satu elektron valens untukmembentuk ion natrium, Na+

Atom unsur bukan logam, Cl akan menerima satuelektron valens untuk mencapai konfigurasi elektronyang oktet.

Tajuk : Pembentukan Formula Kimia bagi Sebatian Ion

1. Bentuk kumpulan yang mempunyai empat orangmurid

2. Bincangkan pembentukan formula kimia bagisebatian ion: Magnesium fluorida (MgF2) Natrium oksida (Na2O) Kalium oksida (K2O) Aluminium oksida (Al2O3)

3. Bentangkan jawapan kumpulan kamu kepada rakansekelas

Unsur Simbol

Kalsium

Ferum

Natrium

Nitrogen

Fluorin

Oksigen

Bromin

Karbon

1. Tulis simbol bagi unsur yang berikut.

Ion Simbol

Ion magnesium

Cl-

Ion oksida

Al3+

F-

OH-

Ion sulfat

Ion iodida

Unsur Nombor Proton KonfigurasiElektron

BilanganElektron Valens

H 1

Li 3

N 7

O 8

Na 11

Mg 12

Al 13

Sebatian Ion Formula Kimia Ion Positif Ion Negatif

Natrium klorida

Kuprum (II) sulfat

Kalsium karbonat

Magnesium oksida

Plumbum (II) oksida

Kalsium hidroksida

Kalsium sulfat

Aluminium nitrat