5. konduktometri (kimia)
Post on 04-Jan-2016
170 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
1
5. Titrasi Konduktometri
Drs. Subardi Bali, M. FarmHp. 0811754185
2
Konduktometri
• Metode analisis kimia berdasarkan daya hantar listrik suatu larutan
• Daya hantar listrik (G) larutan tergantung pada jenis dan konsentrasi ion dalam larutan
• Daya hantar berhubungan dengan pergerakan suatu ion di dalam larutan
• Daya hantar merupakan kebalikan dari tahanan (R)• Daya hantar berbanding lurus dengan luas permukaan
elektroda (A) dan berbanding terbalik dengan jarak kedua elektroda (l)
• k = daya hantar jenis dalam satuan Ohm-1 cm-1
3
• Hukum Ohm menyatakan arus I (amper) yang mengalir dalam sebuah penghantar, berbanding lurus dengan daya gerak listrik E (volt) dan berbanding terbalik dengan resistans R (ohm) penghantar:
• Kebalikan dari resistans dinamakan konduktan G (ohm-1)
4
l = panjanga = luas penampangρ = resistivitas (tahanan jenis, resistans spesifik, sifat khas dari bahan)
• Konduktivitas suatu larutan elektrolit tergantung pada ion-ion yang ada dan konsentrasinya
• Larutan diencerkan, konduktivitas akan turun
5
• Larutan diletakkan antara dua elektroda terpisah 1 cm, konduktan akan naik selagi larutan diencerkan
• Disebabkan berkurangnya efek-efek antar-ionik untuk elektrolit kuat dan kenaikan derajat disosiasi untuk elektrolit lemah
• Konduktivitas molar ⋀ sebagai konduktivitas yang ditimbulkan oleh satu mol
C = mol per dm3 V = keenceran dalam dm3 (jumlah dm3 yang mengandung 1 mol)
6
Daya hantar ekivalen
• Kemampuan zat terlarut untuk menghantarkan arus listrik disebut daya hantar ekivalen
• Daya hantar ekivalen sebagai daya hantar satu gram ekivalen zat terlarut di antara dua elektroda dengan jarak kedua elektroda 1 cm.
C = ekivalen per 1000 cm-3
1000, 1 liter = 1000 cm-3
• V = l A• Jika l = 1cm
7
Perhitungan daya hantar larutan
8
• Untuk larutan ionis A, B, dan C
• (CA λA0 + CB λB
0 + CC λC0)
• = Konstanta sel
9
10
11
12
Dasar titrasi konduktometri
• Penambahan elektrolit pada larutan elektrolit lain tanpa perubahan volume akan mempengaruhi konduktans
• Jika tidak terjadi reaksi ionik, konduktans akan naik semata-mata
• Terjadi reaksi ionik konduktans dapat naik atau turun:
A+B- + C+D- → AD + C+B-
→ Konduktivitas A+ > C+, selama titrasi konduktans akan turun sampai sebelum titik ekuivalen→ Konduktivitas A+ < C+, selama titrasi konduktans akan naik sampai sebelum titik ekuivalen
13
• Selama penetralan, pengendapan, dan sebagainya, diharapkan terjadi perubahan dalam konduktivitas
• Karenanya dapat digunakan dalam penetapan titik akhir titrasi
• Konduktans diukur setiap penambahan volume kecil reagen
• Dengan demikian diperoleh titik-titik dalam grafik• Perpotongan dua garis, titik ekuivalen
14
• Volume larutan tidak boleh berubah secara berarti• Digunakan reagensia pentitrasi 20-100 x lebih pekat
dibandingkan larutan dititrasi• Larutan dititrasi seencer mungkin, asal masih praktis• Koreksi konduktivitas dengan faktor:
V = volume larutan dititrasiv = volume titran ditambahkan
15
Sel titrasi konduktometri
16
17
Titrasi Konduktometri
18
19
20
21
22
Titrasi penggeseran (penggantian)• Garam dari asam lemah dititrasi dengan
asam kuat, anion asam lemah digantikan oleh anion asam lebih kuat dan dibebaskan asam lemah (tak terdisosiasi)
• Pada awal kunduktan akan naik disebabkan konduktan Cl- > CH3COO-
• Reaksi hampir lengkap, ion asetat menekan ionisasi asam asetat, sumbangan konduktans dapat diabaikan
• Dekat titik ekuivalen, asam asetat cukup terioninasi mempengaruhi konduktans, menimbulkan nilai konduktivitas yang lebih tinggi dan mengakibatkan kurva melengkung
• Lewat titik ekuivalen, ionisasi asam asetat tertekan lagi, konduktivitas naik dengan cepat
23
Pengendapan dan pembentukan kompleks
• Produk reaksi sedikit sekali larut atau kompleks yang stabil• Faktor yang harus dipertimbangkan:1. Untuk mengurangi sesatan, sudut antara kedua cabang kurva harus
sekecil mungkin.Kaidah berikut:a. Semakin kecil konduktivitas ion yang menggantikan ion yang bereaksi, semakin tepat hasilnya (garam perak lebih baik ditirasi dengan litium klorida dari asam klorida)b. Semakin besar konduktivitas anion reagensia bereaksi dengan kation yang ditetapkan atau sebaliknya, semakin runcing sudutnyac. Titrasi garam sedikit terionisasi tak memberikan hasil yang baik, karena konduktans naik secara kontinyu sejak awal. Garam dalam sel dan pentitran harus lengkap terdisosiasi
24
2. Keterlarutan endapan (atau disosiasi kompleks) kurang 5%
3. Laju pengendapan yang lambat, terutama endapan mikrokristalin memperpanjang waktu titrasi
4. Jika endapan mempunyai adsorpsi yang menonjol, komposisi endapan tidak konstan
25
Titrasi ammonium sulfat dengan barium asetat
• Keterlarutan endapan kecil dapat diabaikan, konduktan pada titik ekuivalen diberikan oleh AB dan AC
• Penambahan reagensia berlebih menekan keterlarutan endapan
• Jika keterlarutan tidak terlalu besar kedudukan titik B dapat ditetapkan dengan meneruskan bagian lurus kedua lengan kurva sampai berpotongan
26
Titrasi Redoks• Metode titrasi kounduktometri tidak cocok• Hampir semua reaksi redoks adanya asam atau basa berlebih• Hal ini sedikit banyak menutupi perubahan konduktan yang ditimbulkan
redoks• Titrasi Fe(II) 0,01 M dalam asam sulfat 0,5 M dititrasi dengan kalium
permanganat 0,02 M5Fe2+ + MnO4
- + 8 H+ ↔ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O• Mengurangi ion hidrogen, menurunkan konduktan larutan sampai titik
ekuivalen• Fraksi ion hidrogen yang dihilangkan relatif kecil• Seluruh perubahan konduktans tidak besar• Peralatan biasa tidak dapat digunakan untuk pengamatan konduktans
27
Hantaran listrik NH4OH 0,0109 N adalah 1,02 x 10-
4 /ohm/cm2. Berapakah derajat disosiasi NH4OH.
• Hantaran ekivalen pada pengenceran tak terhingga dihitung dari mobilitas ion NH4
+ dan ion OH-, yang NH4
+ = 76 dan OH-= 205
sehingga
28
• Pada titrasi koduktometri NaOH dengan HCL 1M dapat diikuti hasil berikut: Hantaran ml larutan 0(3,15), 1(2,6), 2(2,04), 3(1,40), 4(1,97), 5(2,86), 6(3,66)Berapa jumlah gram ekivalen larutan NaOH
290 1 2 3 4 5 6 7
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
Series1; 3.15
2.6
2.04
1.4
1.97
2.86
3.66
Titrasi konduktometri dengan HCl HCl 1M
Series1
300 1 2 3 4 5 6 7
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
Series1; 3.15
2.6
2.04
1.4
1.97
2.86
3.66
Titrasi konduktometri dengan HCl HCl 1M
Series1
31
• Suatu larutan 0,02 M H2SO4 yang mengandung NaI dititrasi dengan 1,1 N KMnO4. Pembacaan volume larutan terhadap konduktansi adalah sebagai berikut: Volume konduktansi 0,2(943), 0,4(872), 0,6(803), 0,8(737), 1(670), 1,2(662), 1,4(608), 1,6(609), 2,4(614)Hitung jumlah NaI pada larutan mula-mula
32
0 0.5 1 1.5 2 2.5 30
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
Series1; 943
872
803
737
670 662
608 609 614
NaI dititrasi dengan KMnO4
Series1
KMnO4 1,1 N
Kond
ukta
n
330 0.5 1 1.5 2 2.5 3
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
Series1; 943
872
803
737
670 662
608 609 614
Chart Title
Series1
34
0 0.5 1 1.5 2 2.5 30
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
Series1; 943
872
803
737
670 662
608 609 614
NaI dititrasi dengan KMnO4
Series1
KMnO4 1,1 N
Kond
ukta
n
35
• Hitung daya hantar listrik larutan HCl 0,01 N, bila daya hantar ion untuk H+ = 350 dan Cl- =76. Konstanta sel = 0,2 cm-1
• 50 ml CH3COOH 0,001 N diencerkan dengan 100 ml air. Tentukan daya hantar listrik larutan tersebut bila daya hantar ion CH3COO- = 40,9 dan konstanta sel = 1. Ka = 1 x 10-5
• Hitung daya hantar campuran 10 ml HCl 0,01 N, 40 ml CH3COOH 0,01 N dan 100 ml air.
top related