PENGENALAN ION Ca2+, Ba2+, DAN Sr2+FARMASI A3 2009

DISUSUN OLEH :Fransiska Anggita SariArnoldus Yansen Nama HadaDina Christin Ayuning PutriJenny MarinaFilbert Hita KumaroJimmy Pieter Chua098114013098114014098114015098114016098114017098114018

TUJUAN Mengenal sifat ion ion Ca2+, Ba2+, dan Sr2+Praktikan dapat mengetahui tingkat kereaktifan ion Ca2+, Ba2+, dan Sr2+.Praktikan dapat mengetahui tingkat kelarutan ion Ca2+, Ba2+, dan Sr2+.

DASAR TEORIKimia Analitik adalah cabang ilmu kimia yang mendasari pemisahan suatu senyawa kimia yang menjadi bagian bagian terkecilnya, penetapan suatu unsur-unsur maupun zat asing yang mungkin dikandungnya. Untuk melakukan analisis, terlebih dahulu harus diketahui sifat-sifat zat atau bahan, baik fisik maupun kimia (Basset, 1994).Kelarutan adalah banyaknya zat yang melarut dalam suatu kuantitas tertentu pelarut untuk menghasilkan larutan jenuh. Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah tetapan kesetimbangan untuk pelarutan garam yang sedikit sekali dapat larut, umumnya dinyatakan tanpa satuan (Keenan, 1992).

SKEMA KERJAmengambil 3 tabung reaksi dan masing masing diisi dengan 5 tetes larutan (NH4)2CO3menambahkan 2 tetes larutan NH4OH dan 2 tetes larutan NH4Clmenambahkan 5 tetes larutan CaCl2 ke dalam tabung I,5 tetes ke dalam tabung II, dan 5 tetes SrCl2 dalam tabung IIImemisahkan endapan dengan metode dekantirmenambahkan 3 tetes larutan asam asetat panas dan 5 tetes K2CrO4 pada masing masing endapanmengamati dan mencatat perubahan yang terjadi

ALAT

PIPET TETES3 TABUNG REAKSI

BAHAN Larutan CaCl2 Larutan SrCl2 Larutan BaCl2 Larutan (NH4)2CO3 Larutan NH4OH Larutan NH4Cl

DATA PENGAMATAN

PERSAMAAN REAKSI :Tabung I: CaCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) CaCO3(s) +NH4Cl(aq)Tabung II: SrCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) SrCO3(s) + NH4Cl(aq)Tabung III: BaCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) BaCO3(s) +NH4Cl(aq)

DATA PENGAMATAN

PERSAMAAN REAKSI :Endapan I: CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) (CH3COO)2Ca(aq) + H2O(l) + CO2(g) (CH3COO)2Ca(aq) + K2CrO4(aq) 2CH3COOK(aq) + CaCrO4(aq)

Endapan II: SrCO3(s) + 2CH3COOH(aq) (CH3COO)2Sr(aq) + H2O(l) + CO2(g) (CH3COO)2Sr(aq) + K2CrO4(aq) 2CH3COOK(aq) + SrCrO4(aq)

Endapan III: BaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) (CH3COO)2Ba(aq) + H2O(l) + CO2(g) (CH3COO)2Ba(aq) + K2CrO4(aq) 2CH3COOK(aq) + BaCrO4(aq)

PEMBAHASAN(NH4)2CO3

NH4OH & NH4Cl

CH3COOH

K2CrO4

sebagai pensuplai ion karbonat supaya dapat bereaksi dengan CaCl2, BaCl2, dan SrCl2 sebagai buffer basa sehingga dapat mempertahankan pH larutan agar tetap bersifat basa.sebagai pelarut endapan yang terbentuk agar terpisah menjadi kation dan anionnya, larutan CH3COOH yang digunakan dalam keadaan panas karena pada suhu tinggi dapat mempercepat terjadinya reaksisebagai pereaksi dengan ion-ion sehingga dapat diketahui terbentuk endapan atau tidak

Pengamatan: endapan dari yang terbanyak BaCO3(s) , SrCO3(s) , dan CaCO3(s) . Banyak endapan bergantung Ksp. Semakin tinggi Ksp, endapan yang terbentuk semakin sedikit atau tidak terbentuk endapan sama sekali, demikian juga sebaliknya. Dari data percobaan tersebut, diketahui bahwa BaCO3(s) memiliki Ksp lebih rendah daripada SrCO3(s) , dan SrCO3(s) memiliki Ksp lebih rendah daripada CaCO3(s) .

Selain Ksp, terdapat perbedaan kecepatan bereaksi (kereaktifan) antara reaksi pada tabung I (CaCl2), II (SrCl2), dan III (BaCl2). Zat pada tabung III paling cepat bereaksi, kemudian tabung II, dan tabung I memiliki kecepatan beraksi yang paling kecil.

Larutan dengan endapan CaCO3(s) dan SrCO3(s) yang semula berwarna putih berubah menjadi oranye, endapan tetap berwarna putih, sedangkan larutan dengan endapan BaCO3(s) yang semula berwarna putih berubah menjadi kuning, endapan tetap berwarna putih setelah larutan CH3COOH dan K2CrO4 .Pada percobaan ini, setelah masing masing tabung diberi (NH4)2CO3, terbentuk endapan. Setelah diamati, ternyata yang memiliki endapan terbanyak adalah BaCO3(s) , diikuti SrCO3(s) , dan CaCO3(s) .

BaCO3

SrCO3

CaCO3Semakin ke bawah, jumlah endapan semakin sedikit,maka kelarutan semakin besar

KESIMPULANKesimpulanIon Ca2+, Ba2+, dan Sr2+ merupakan unsur dari golongan IIA yang memiliki harga Ksp rendah yang dibuktikan dengan terbentuknya endapan.Kereaktifan ion : Ba2+ > Sr2+ > Ca2+.Kelarutan ion : Ba2+ < Sr2+ < Ca2+.