kkm kimia x,xi,xii ganjil 09-10.xls

PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM)MATA PELAJARAN : KIMIAKELAS X SEMESTER GANJIL

TAHUN PELAJARAN 2009/2010

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar/Indikator

Kriteria Ketuntasan Minimal (KKM)

Penentuan KKMKriteria Penentuan KKM

KompleksitasDaya Intake

Dukung Siswa1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

65.33 66 65 65 periodik unsur untuk mengidentifikasi (SK) (KM) (Rendah) kelebihan dan kekurangannya.

65.33 66 65 65 unsur-unsur. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 elektron dan neutron) (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 elektron valensi. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 elektron dengan letak unsur dalam (SK) (KM) (Rendah) tabel periodik.

65.67 67 65 65 berdasarkan tabel periodik. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 isotop, isobar dan isoton. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 logam, non logam dan metaloid. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 menentukan keteraturan jari-jari atom, (SK) (KM) (Rendah) energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.

65.33 66 65 65 untuk menunjukkan kelemahan dan (SK) (KM) (Rendah) kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan data percobaan.

KKM KD. 1.1 65.37

· Membandingkan perkembangan tabel

· Menjelaskan dasar pengelompokan

· Menentukan partikel dasar (proton,

· Menentukan konfigurasi elektron dan

· Menentukan hubungan konfigurasi

· Menentukan massa atom relatif

· Mengklasifikasikan unsur ke dalam

· Mengklasifikasikan unsur ke dalam

· Menganalisis tabel, grafik untuk

· Menjelaskan perkembangan teori atom





Dukung Siswa1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk.

65.67 67 65 65 unsur untuk mencapai kestabilannya. (SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65 valensi atom gas mulia (duplet dan (SK) (KM) (Rendah) oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).

65.00 65 65 65 ikatan ion. (SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65 ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, (SK) (KM) (Rendah) dan rangkap tiga.

65.67 67 65 65 sifat-sifat senyawa kovalen. (SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65 ikatan kovalen koordinasi pada (SK) (KM) (Rendah) beberapa senyawa.

66.33 68 66 65 senyawa dan hubungannya dengan (SK) (KM) (Rendah) keelektronegatifan melalui percobaan.

65.67 67 65 65 ikatan logam dan hubungannya dengan (SK) (KM) (Rendah) sifat fisik logam.

65.67 67 65 65 dengan jenis ikatannya. (SK) (KM) (Rendah)

KKM KD. 1.2 65.44

· Menjelaskan kecenderungan suatu

· Menggambarkan susunan elektron

· Menjelaskan proses terbentuknya


· Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan


· Menyelidiki kepolaran beberapa

· Mendeskripsikan proses pembentukan

· Menghubungkan sifat fisik materi

Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan (stoikiometri)





Dukung Siswa2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

65.00 65 65 65(SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65(SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65 sederhana. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 66 65 65 diberikan nama-nama zat yang terlibat (SK) (KM) (Rendah) dalam reaksi atau sebaliknya.

KKM KD. 2.1 65.082.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

67.00 68 68 65 percobaan. (SK) (KM) (Rendah)

67.00 68 68 65 percobaan. (SK) (KM) (Rendah)

65.67 66 66 65 senyawa untuk membuktikan berlaku- (SK) (KM) (Rendah) nya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)

65.67 66 66 65 membuktikan hukum perbandingan (SK) (KM) (Rendah) volume (hukum Gay Lussac).

65.67 66 66 65 membuktikan hukum Avogadro. (SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65 jumlah partikel, massa, dan volum zat. (SK) (KM) (Rendah)

65.33 65 66 65 molekul. (SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65(SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65 senyawa. (SK) (KM) (Rendah)

65.00 65 65 65

· Menuliskan nama senyawa biner.

· Menuliskan nama senyawa poliatomik

· Menuliskan nama senyawa organik

· Menyetarakan reaksi sederhana dengan

· Membuktikan hukum Lavoisier melalui

· Membuktikan hukum Proust melalui

· Menganalisis data percobaan pada

· Menggunakan data percobaan untuk

· Menggunakan data percobaan untuk

· Mengkonversikan jumlah mol dengan

· Menentukan rumus empiris dan rumus

· Menentukan rumus air kristal.

· Menentukan kadar zat dalam suatu

· Menentukan pereaksi pembatas dalam

suatu reaksi. (SK) (KM) (Rendah)65.00 65 65 65

hasil reaksi. (SK) (KM) (Rendah)

KKM KD. 2.2 65.58

KD 1.1 + KD 1.2 KKM SK. 1 = --------------------------

2

65.37 + 65.44 = ----------------------

2 = 65.41

KD 2.1 + KD 2.2 KKM SK. 2 = -----------------------------

2

65.08 + 65.58 = -----------------------

2

= 65.33

KKM SK 1 + KKM SK 2 ---------------------------------------- = 65.37 ~ 65

2

KKM Kelas X Semester Ganjil = 65

Keterangan :* Kompleksitas - Kurang Kompleks (KK) : 81 - 90 - Kompleks (K) : 71 - 80 - Sangat Kompleks (SK) : 65 - 70

* Daya Dukung - Kurang Memadai (KM) : 65 - 70 - Memadai (M) : 71 - 80 - Sangat Memadai (SM) : 81 - 90

* Kompleksitas - Kurang Kompleks (KK) : 65 - 70 - Kompleks (K) : 71 - 80

· Menentukan banyak zat pereaksi atau

- Sangat Kompleks (SK) : 81 - 90

PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM)MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS XI IPA SEMESTER GANJILTAHUN PELAJARAN 2011/2012

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.





Dukung Siswa1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

76.00 75 78 75 kuantum.

78.00 80 78 76 (kemungkinan elektron berada).

73.33 75 75 70

76.00 75 78 75 hubungannya dengan bilangan kuantum.

Hund dan azas larangan Pauli untuk 76.33 75 78 76 menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

78.67 80 80 76 suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.

KKM KD. 1.1 76.391.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

75.00 77 78 70 kan teori pasangan elektron.

75.00 77 78 70 kan teori hibridisasi.

KKM KD. 1.2 75.001.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van der 75.00 77 78 70 Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen.

· Menjelaskan teori atom mekanika

· Menentukan bilangan kuantum

· Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.

· Menjelaskan kulit dan sub kulit serta

· Menggunakan prinsip Aufbau, aturan

· Menghubungkan konfigurasi elektron

· Menentukan bentuk molekul berdasar-


· Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik

KKM KD. 1.3 75.00

Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.





Dukung Siswa2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm.

75.00 75 80 70 energi.

75.00 75 80 70

kalor (eksoterm) dengan reaksi yang 75.00 75 80 70 menerima kalor (endoterm) melalui percobaan.

75.00 75 80 70 entalpi.

KKM KD. 2.1 75.00

percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

75.00 78 77 70 percobaan.

menggunakan: - data entalpi pembentukan standar 75.00 78 77 70

- diagram siklus dan diagram tingkat - energi ikatan

KKM KD. 2.2 75.00

Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.





Dukung Siswa3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

75.67 76 76 75

· Menjelaskan hukum/azas kekekalan

· Membedakan sistem dan lingkungan

· Membedakan reaksi yang melepaskan

· Menjelaskan macam-macam perubahan

2.2 Menentukan DH reaksi berdasarkan

· Menghitung harga DH reaksi melalui

· Menghitung harga DH reaksi dengan

(DH0f)

· Menghitung konsentrasi larutan

(molaritas larutan).





Dukung Siswa75.00 75 78 72

mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis) melalui percobaan.

75.00 75 78 72 tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

KKM KD. 3.1 75.223.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari.

75.00 77 78 70 permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.

75.33 77 78 71 dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator.

75.67 78 78 71 katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram.

74.33 75 78 70 reaksi dan waktu reaksi.

74.67 78 75 71 makhluk hidup dan industri.

KKM KD. 3.2 75.003.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor- faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

74.00 72 75 75

74.00 72 75 75 dan heterogen.

74.33 73 75 75

74.67 74 75 75 kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier.

· Menganalisis faktor-faktor yang

· Menafsirkan grafik dari data percobaan

· Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas

· Membedakan diagram energi potensial

· Menjelaskan pengertian, peranan

· Menentukan orde reaksi, persamaan laju

· Menjelaskan peranan katalis dalam

· Menjelaskan kesetimbangan dinamis.

· Menjelaskan kesetimbangan homogen

· Menjelaskan tetapan kesetimbangan.

· Meramalkan arah pergeseran

· Menganalisis pengaruh perubahan suhu,

konsentrasi, tekanan, dan volum pada 74.00 70 77 75 pergeseran kesetimbangan melalui percobaan.

KKM KD. 3.3 74.20





Dukung Siswa3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi 74.67 73 76 75 pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan.

75.00 75 75 75 konsentrasi zat dalam kesetimbangan.

75.33 75 76 75 tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.

75.00 75 75 75 atau sebaliknya.

KKM KD. 3.4 75.003.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari- hari dan industri.

memproduksi bahan-bahan kimia di 73.33 75 70 75 industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

KKM KD. 3.5 73.33

76.39 + 75.00 + 75.00 KKM SK. 1 = -------------------------------------

3 = 75.46

75.00 + 75.00 KKM SK. 2 = ------------------------

2 = 75.00

70.00 + 70.00 + 70.00 + 70.00 + 70.00 KKM SK. 3 = -----------------------------------------------------------------

5

= 74.55

· Menafsirkan data percobaan mengenai

· Menghitung harga Kc berdasarkan

· Menghitung harga Kp berdasarkan

· Menghitung harga Kc berdasarkan Kp

· Menjelaskan kondisi optimum untuk

KKM SK 1 + KKM SK 2 + KKM SK 3 ------------------------------------------------------------ = 75.00

3

KKM Kelas XI IPA Semester Ganjil = 75

Keterangan :* Kompleksitas - Kurang Kompleks (KK) : 81 - 90 - Kompleks ( K ) : 71 - 80 - Sangat Kompleks ( SK ) : 65 - 70


* Intake Siswa - Rendah ( R ) : 65 - 70 - Sedang (S) : 71 - 80 - Tinggi (T) : 81 - 90


KELAS XI IPA SEMESTER GENAPTAHUN PELAJARAN 2008/2009

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.




Komplek- Daya Intake

sitas Dukung Siswa4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

70.00 70 72 68 menurut Arrhenius ( SK ) ( M ) ( R )

70.00 70 72 68 menurut Bronsted dan Lowry ( SK ) ( M ) ( R )

69.00 69 70 68 dan menurut Bronsted dan Lowry dan ( SK ) ( KM ) ( R ) menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.

70.00 70 72 68 menurut Lewis. ( SK ) ( M ) ( R )

70.00 70 72 68 dan basa dengan berbagai indikator. ( SK ) ( M ) ( R )

68.67 68 70 68 elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan ( SK ) ( KM ) ( R ) hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.

69.33 70 70 68 asam dan menyimpulkan hasil ( SK ) ( KM ) ( R ) pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan larutan basa yang konsentrasinya sama.

68.00 68 68 68

· Menjelaskan pengertian asam dan basa


· Menuliskan persamaan reaksi asam


· Mengidentifikasi sifat larutan asam

· Memperkirakan pH suatu larutan

· Menjelaskan pengertian kekuatan

· Menghubungkan kekuatan asam atau

basa dengan derajat pengionan (α) dan ( SK ) ( KM ) ( R ) tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

67.33 66 68 68 yang diketahui konsentrasinya. ( SK ) ( KM ) ( R )

69.33 70 70 68 dalam lingkungan. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.1 69.17





sitas Dukung Siswa4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

68.00 68 68 68 basa dengan titrasi. ( SK ) ( KM ) ( R )

67.33 66 68 68( SK ) ( KM ) ( R )

68.00 68 68 68 digunakan untuk titrasi asam dan basa ( SK ) ( KM ) ( R )

titrasi.68.67 68 70 68

percobaan. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.2 68.004.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

68.67 68 70 68 bukan penyangga melalui percobaan. ( SK ) ( KM ) ( R )

68.67 68 70 68 penyangga ( SK ) ( KM ) ( R )

68.00 66 70 68 dengan penambahan sedikit asam ( SK ) ( KM ) ( R ) atau sedikit basa atau dengan pengenceran.

69.33 70 70 68 dalam tubuh makhluk hidup. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.3 68.674.4 Menentukan jenis garam yang mengalami

· Menghitung pH larutan asam atau basa

· Menjelaskan penggunaan konsep pH

· Menentukan konsentrasi asam atau

· Menentukan kadar zat melalui titrasi.

· Menentukan indikator yang tepat

· Menentukan kadar zat dari data hasil

· Membuat grafik titrasi dari data hasil

· Menganalisis larutan penyangga dan

· Menghitung pH atau pOH larutan

· Menghitung pH larutan penyangga

· Menjelaskan fungsi larutan penyangga

hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

69.33 70 70 68 garam yang dapat terhidrolisis dalam ( SK ) ( KM ) ( R ) air melalui percobaan.

70.00 70 72 68 terhidrolisis dari persamaan reaksi ( SK ) ( M ) ( R ) ionisasi.

69.33 68 72 68 terhidrolisis. ( SK ) ( M ) ( R )

KKM KD. 4.4 69.56





sitas Dukung Siswa4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

68.67 70 68 68 kuat dan basa kuat, asam kuat dan ( SK ) ( KM ) ( R ) basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

KKM KD. 4.5 68.674.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

70.00 72 70 68 larutan jenuh atau larutan garam yang ( K ) ( KM ) ( R ) sukar larut.

70.00 72 70 68 kelarutan dengan tingkat kelarutan atau ( K ) ( KM ) ( R ) pengendapannya.

69.67 71 70 68 elektrolit yang sukar larut dalam air. ( K ) ( KM ) ( R )

69.33 70 70 68 yang sukar larut berdasarkan data harga ( SK ) ( KM ) ( R ) Ksp atau sebaliknya.

69.00 69 70 68 senama dalam larutan. ( SK ) ( KM ) ( R )

68.67 68 70 68 Kspnya. ( SK ) ( KM ) ( R )

68.67 68 70 68

· Menentukan ciri-ciri beberapa jenis

· Menentukan sifat garam yang

· Menghitung pH larutan garam yang

· Menganalisis grafik hasil titrasi asam

· Menjelaskan kesetimbangan dalam

· Menghubungkan tetapan hasil kali

· Menuliskan ungkapan berbagai Ksp

· Menghitung kelarutan suatu elektrolit

· Menjelaskan pengaruh penambahan ion

· Menentukan pH larutan dari harga

· Memperkirakan terbentuknya endapan

berdasarkan harga Ksp. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.6 69.33

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.





sitas Dukung Siswa5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.

70.67 72 72 68 melalui percobaan. ( SK ) ( M ) ( R )

KKM KD. 5.1 70.67





sitas Dukung Siswa5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari- hari.

70.67 75 70 67 larutan sejati dan koloid berdasarkan ( K ) ( KM ) ( R ) data hasil pengamatan (efek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

70.33 73 70 68 berdasarkan fase terdispersi dan fase ( K ) ( KM ) ( R ) pendispersi.

71.00 75 70 68 (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, ( K ) ( KM ) ( R ) elektroforesis, emulsi, koagulasi)

71.00 75 70 68( K ) ( KM ) ( R )

71.00 75 70 68 industri kosmetik, makanan, dan ( K ) ( KM ) ( R ) farmasi.

KKM KD. 5.2 70.80

KD 4.1+KD 4.2+KD 4.3+KD 4.4+KD 4.5+KD 4.6 KKM SK. 4 = --------------------------------------------------------------------------

6

69.17 + 68.00 + 68.67 + 69.56 + 68.67 + 69.33 = -----------------------------------------------------------------------

· Menjelaskan proses pembuatan koloid

· Mengklasifikasikan suspensi kasar,

· Mengelompokkan jenis koloid

· Mendeskripsikann sifat-sifat koloid

· Menjelaskan koloid liofob dan liofil.

· Mendeskripsikan peranan koloid di

6

= 68.90

KD 5.1 + KD 5.2 KKM SK. 5 = ----------------------------

2

70.67 + 70.80 = -----------------------------

2

= 70.74

KKM SK 4 + KKM SK 5 ---------------------------------------------- = 69.82 = 70

2 KKM Kelas XI IPA Semester Genap = 70

Keterangan :* Kompleksitas - Kurang Kompleks ( KK ) : 81 - 90 - Kompleks ( K ) : 71 - 80 - Sangat Kompleks ( SK ) : 65 - 70

* Daya Dukung - Kurang Memadai ( KM ) : 65 - 70 - Memadai ( M ) : 71 - 80 - Sangat Memadai ( SM ) : 81 - 90

* Intake Siswa - Rendah ( R ) : 65 - 70 - Sedang ( S ) : 71 - 80 - Tinggi ( T ) : 81 - 90

No. Hpx Ulfa 0852992992292

--------------------------------------------------------------------------


KELAS XII IPA SEMESTER GANJILTAHUN PELAJARAN 2012-2013

Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit





Dukung Siswa1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

71.00 75 70 68 (kemolalan dan fraksi mol) (K) (KM) (Rendah)

71.00 75 70 68 larutan non elektrolit (Hukum Raoult) (K) (KM) (Rendah) dan larutan elektrolit

71.00 75 70 68 sukar menguap terhadap tekanan uap (K) (KM) (Rendah) pelarut.

69.33 70 70 68 berdasarkan data percobaan (SK) (KM) (Rendah)

68.67 70 68 68 zat cair akibat penambahan zat terlarut (SK) (KM) (Rendah) melalui percobaan

69.33 70 70 68 elektrolit dan non elektrolit berdasarkan (SK) (KM) (Rendah) data percobaan

69.00 71 68 68 cair akibat penambahan zat terlarut (K) (KM) (Rendah) melalui percbaan

69.33 70 70 68 elektrolit dan non elektrolit berdasarkan (SK) (KM) (Rendah) data percobaan

69.67 71 70 68 menafsirkan penurunan tekanan uap, (K) (KM) (Rendah) penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan

70.67 74 70 68 tekanan osmotik serta terapannya. (K) (KM) (Rendah)

71.00 75 70 68 elektrolit dan non elektrolit (K) (KM) (Rendah)

KKM KD. 1.1 70.00

· Menghitung konsentasi suatu larutan

· Menjelaskan pengertian sifat koligatif

· Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang

· Menghitung tekanan uap larutan

· Mengamati penurunan titik beku suatu

· Menghitung penurunan titik beku larutan

· Mengamati kenaikan titik didih suatu zat

· Menghitung kenaikan titik didih larutan

· Menganalisis diagram PT untuk

· Menjelaskan pengertian osmosis dan

· Menghitung tekanan osmosis larutan





Dukung Siswa1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

70.00 70 72 68 membandingkan sifat koligatif larutan (SK) (M) (Rendah) elektrolit dan non elektrolit

KKM KD. 1.2 70.00

Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari





Dukung Siswa2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi- reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

69.33 68 72 68 cara setengah reaksi (ion elektron) (SK) (M) (Rendah)

69.33 68 72 68 cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) (SK) (M) (Rendah)

70.00 70 72 68 yang berlangsung secara spontan (SK) (M) (Rendah) melalui percobaan

67.67 68 67 68 sel Galvani dan menjelaskan fungsi (SK) (KM) (Rendah) tiap bagiannya.

70.00 72 70 68 dihasilkan dari reaksi redoks dalam (K) (KM) (Rendah) sel Volta

70.00 72 70 68 reaksi yang terjadi pada sel Volta. (K) (KM) (Rendah)

68.67 68 70 68 data potensial standar (SK) (KM) (Rendah)

71.67 75 72 68 banyak digunakan dalam kehidupan. (K) (M) (Rendah) (baterai, aki, dll)

KKM KD. 2.1 69.58

· Menganalisis data percobaan untuk

· Menyetarakan reaksi redoks dengan

· Menyetarakan reaksi redoks dengan

· Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks

· Menggambarkan susunan sel volta atau

· Menjelaskan bagaimana energi listrik

· Menuliskan lambang sel dan reaksi-

· Menghitung potensial sel berdasarkan

· Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang





Dukung Siswa2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

70.00 70 72 68 dan katoda pada reaksi elektrolisis (SK) (M) (Rendah) melalui percobaan

68.67 68 70 68 dan katoda pada larutan atau cairan (SK) (KM) (Rendah) dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert

69.33 68 72 68 mempengaruhi terjadinya korosi (SK) (M) (Rendah) melalui percobaan

69.33 68 72 68 mencegah terjadinya korosi (SK) (M) (Rendah)

KKM KD. 2.2 69.332.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

71.33 76 70 68 dalam perhitungan sel elektrolisis (K) (KM) (Rendah)

71.33 76 70 68 penyepuhan dan pemurnian suatu logam (K) (KM) (Rendah)

KKM KD. 2.3 71.33

Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan, dan bahayanya serta terdapatnya di alam.





Dukung Siswa3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut.

70.00 72 70 68 yang ada di alam terutama di Indonesia (K) (KM) (Rendah) (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silkon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen)

70.00 72 70 68 mengandung zat tersebut (K) (KM) (Rendah)

KKM KD. 3.1 70.00

· Mengamati reaksi yang terjadi di anoda

· Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda

· Menjelaskan faktor-faktor yang

· Menjelaskan beberapa cara untuk

· Menerapkan konsep hukum Faraday

· Menuliskan reaksi elektrolisis pada

· Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur

· Mengidentifikasi produk-produk yang





Dukung Siswa3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

68.67 70 68 68 utama dan unsur transisi (titik didih, (SK) (KM) (Rendah) titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya)

69.33 72 68 68 (kereaktifan, kelarutan) melalui (K) (KM) (Rendah) percobaan

70.00 72 70 68 halogen dan daya pereduksi halida (K) (KM) (Rendah) melalui percobaan

71.00 75 70 68 logam (terutama alkali dan alkali tanah) (K) (KM) (Rendah) melalui percobaan

70.00 72 70 68 dan sifat kimia unsur-unsur periode (K) (KM) (Rendah) ketiga melalui percobaan

70.00 72 70 68 sifat-sifat kimia unsur-unsur periode (K) (KM) (Rendah) keempat

71.00 75 70 68 kesadahan air melalui percobaan (K) (KM) (Rendah)

KKM KD. 3.2 70.003.3 Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari.

71.67 72 75 68 unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen, (K) (M) (Rendah) alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari- hari dan industri

69.00 68 74 65 senyawanya di laboratorium dan industri (SK) (M) (Rendah)

69.33 68 72 68

· Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur

· Mengidentfikasi sifat-sifat kimia

· Mengidentifikasi daya pengoksidasi

· Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa

· Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik

· Mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan

· Menjelaskan cara menghilangkan

· Menjelaskan manfaat dan dampak

· Menjelaskan pembuatan unsur dan

(misalnya H2SO4, N2, Fe, Al, NH3, dan

O2). · Menentukan komposisi unsur dalam

pupuk. (SK) (M) (Rendah)

KKM KD. 3.3 70.00





Dukung Siswa3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya

68.67 68 70 68 radioaktif (SK) (KM) (Rendah)

70.00 70 72 68 radioaktif (SK) (M) (Rendah)

69.33 70 70 68 (SK) (KM) (Rendah)

71.00 70 75 68 (SK) (M) (Rendah)



KKM KD. 3.4 70.00

KD 1.1 + KD 1.2 KKM SK. 1 = --------------------------

2

70.00 + 70.00 = ----------------------

2 = 70.00

KD 2.1 + KD 2.2 + KD 2.3 KKM SK. 2 = --------------------------------------------

3

69.58 + 69.33 + 71.33 = ------------------------------------

3

= 70.08

· Mendeskripsikan penemuan sinar

· Mengidentifikasi sifat-sifat sinar

· Menentukan pita kestabilan inti

· Menuliskan persamaan reaksi inti

· Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur

· Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur

KD 3.1 + KD 3.2 + KD 32.3 + KD 3.4 KKM SK. 3 = --------------------------------------------------------------

4

70.00 + 70.00 + 70.00 + 70.00 = ---------------------------------------------------

4

= 70

KKM SK 1 + KKM SK 2 + KKM SK 3 ------------------------------------------------------------ = 70.03 ~ 70

3

KKM Kelas XII IPA Semester Ganjil = 70

Keterangan :* Kompleksitas - Kurang Kompleks (KK) : 81 - 90 - Kompleks (K) : 71 - 80 - Sangat Kompleks (SK) : 65 - 70


* Intake Siswa - Rendah : 65 - 70 - Sedang : 71 - 80 - Tinggi : 81 - 90


KELAS XI IPA SEMESTER GANJILTAHUN PELAJARAN 2009/2010

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.





Dukung Siswa1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

74.33 75 78 70 kuantum. ( K ) ( M ) ( R )

76.00 80 78 70 (kemungkinan elektron berada). ( K ) ( M ) ( R )

73.33 75 75 70( K ) ( M ) ( R )

74.33 75 78 70 hubungannya dengan bilangan kuantum. ( K ) ( M ) ( R )

Hund dan azas larangan Pauli untuk 74.33 75 78 70 menuliskan konfigurasi elektron dan ( K ) ( M ) ( R ) diagram orbital.

77.67 80 80 73 suatu unsur dengan letaknya dalam ( K ) ( M ) ( S ) sistem periodik.

KKM KD. 1.1 75.001.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

75.00 77 78 70 kan teori pasangan elektron. ( K ) ( M ) ( R )

75.00 77 78 70 kan teori hibridisasi. ( K ) ( M ) ( R )

KKM KD. 1.2 75.001.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van der 75.00 77 78 70 Waals, gaya London, dan ikatan ( K ) ( M ) ( R ) hidrogen.

· Menjelaskan teori atom mekanika

· Menentukan bilangan kuantum

· Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.

· Menjelaskan kulit dan sub kulit serta

· Menggunakan prinsip Aufbau, aturan

· Menghubungkan konfigurasi elektron



· Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik

KKM KD. 1.3 75.00

Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.





Dukung Siswa2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm.

75.00 75 80 70 energi. ( K ) ( M ) ( R )

75.00 75 80 70( K ) ( M ) ( R )

kalor (eksoterm) dengan reaksi yang 75.00 75 80 70 menerima kalor (endoterm) melalui ( K ) ( M ) ( R ) percobaan.

75.00 75 80 70 entalpi. ( K ) ( M ) ( R )

KKM KD. 2.1 75.00

percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

75.00 78 77 70 percobaan. ( K ) (M) ( R )

menggunakan: - data entalpi pembentukan standar 75.00 78 77 70

( K ) ( M ) ( R ) - diagram siklus dan diagram tingkat - energi ikatan

KKM KD. 2.2 75.00

Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.





Dukung Siswa3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

75.67 76 76 75

· Menjelaskan hukum/azas kekekalan

· Membedakan sistem dan lingkungan

· Membedakan reaksi yang melepaskan

· Menjelaskan macam-macam perubahan

2.2 Menentukan DH reaksi berdasarkan

· Menghitung harga DH reaksi melalui

· Menghitung harga DH reaksi dengan

(DH0f)

· Menghitung konsentrasi larutan

(molaritas larutan). ( K ) ( M ) ( S )





Dukung Siswa74.33 74 77 72

mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, ( K ) ( M ) ( S ) luas permukaan, suhu, dan katalis) melalui percobaan.

74.33 74 77 72 tentang faktor-faktor yang ( K ) ( M ) ( S ) mempengaruhi laju reaksi.

KKM KD. 3.1 74.783.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari.

75.00 77 78 70 permukaan bidang sentuh, dan suhu ( K ) ( M ) ( R ) terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.

75.33 77 78 71 dari reaksi kimia dengan menggunakan ( K ) ( M ) ( R ) katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator.

75.67 78 78 71 katalisator dan energi pengaktifan ( K ) ( M ) ( R ) dengan menggunakan diagram.

74.33 75 78 70 reaksi dan waktu reaksi. ( K ) ( M ) ( R )

74.67 78 75 71 makhluk hidup dan industri. ( K ) ( M ) ( R )

KKM KD. 3.2 75.003.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor- faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

72.33 72 75 70( K ) (M) ( R )

71.33 72 72 70 dan heterogen. ( K ) (M) ( R )

70.67 70 72 70( SK ) (M) ( R )

70.00 70 70 70 kesetimbangan dengan menggunakan ( SK ) (KM) ( R ) azas Le Chatelier.

· Menganalisis faktor-faktor yang

· Menafsirkan grafik dari data percobaan

· Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas

· Membedakan diagram energi potensial

· Menjelaskan pengertian, peranan

· Menentukan orde reaksi, persamaan laju

· Menjelaskan peranan katalis dalam

· Menjelaskan kesetimbangan dinamis.

· Menjelaskan kesetimbangan homogen

· Menjelaskan tetapan kesetimbangan.

· Meramalkan arah pergeseran

· Menganalisis pengaruh perubahan suhu,

konsentrasi, tekanan, dan volum pada 70.00 70 70 70 pergeseran kesetimbangan melalui ( SK ) (KM) ( R ) percobaan.

KKM KD. 3.3 70.87





Dukung Siswa3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi 69.33 68 72 68 pada keadaan setimbang untuk ( SK ) (M) ( R ) menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan.

70.00 70 72 68 konsentrasi zat dalam kesetimbangan. ( SK ) (M) ( R )

70.33 70 73 68 tekanan parsial gas pereaksi dan hasil ( SK ) (M) ( R ) reaksi pada keadaan setimbang.

70.33 70 73 68 atau sebaliknya. ( SK ) (M) ( R )

KKM KD. 3.4 70.003.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari- hari dan industri.

memproduksi bahan-bahan kimia di 70.00 72 70 68 industri yang didasarkan pada reaksi ( K ) (KM) ( R ) kesetimbangan.

KKM KD. 3.5 70.00

KD 1.1 + KD 1.2 + KD 1.3 KKM SK. 1 = -------------------------------------------

3

70.00 + 70.00 + 70.00 = -------------------------------------

3 = 70.00

KD 2.1 + KD 2.2 KKM SK. 2 = ----------------------------

2

70.00 + 70.00

· Menafsirkan data percobaan mengenai

· Menghitung harga Kc berdasarkan

· Menghitung harga Kp berdasarkan

· Menghitung harga Kc berdasarkan Kp

· Menjelaskan kondisi optimum untuk

= ------------------------2

= 70

KD 3.1 + KD 3.2 + KD 3.3 + KD 3.4 + KD 3.5 KKM SK. 3 = ----------------------------------------------------------------------

5

70.00 + 70.00 + 70.00 + 70.00 + 70.00 = -----------------------------------------------------------------

5

= 70

KKM SK 1 + KKM SK 2 + KKM SK 3 ------------------------------------------------------------ = 70

3

KKM Kelas XI IPA Semester Ganjil = 70

Keterangan :* Kompleksitas - Kurang Kompleks (KK) : 81 - 90 - Kompleks ( K ) : 71 - 80 - Sangat Kompleks ( SK ) : 65 - 70


* Intake Siswa - Rendah : 65 - 70 - Sedang (S) : 71 - 80 - Tinggi (T) : 81 - 90


KELAS XI IPA SEMESTER GENAPTAHUN PELAJARAN 2008/2009

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.





sitas Dukung Siswa4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

70.00 70 72 68 menurut Arrhenius ( SK ) ( M ) ( R )

70.00 70 72 68 menurut Bronsted dan Lowry ( SK ) ( M ) ( R )

69.00 69 70 68 dan menurut Bronsted dan Lowry dan ( SK ) ( KM ) ( R ) menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.

70.00 70 72 68 menurut Lewis. ( SK ) ( M ) ( R )

70.00 70 72 68 dan basa dengan berbagai indikator. ( SK ) ( M ) ( R )

68.67 68 70 68 elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan ( SK ) ( KM ) ( R ) hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.

69.33 70 70 68 asam dan menyimpulkan hasil ( SK ) ( KM ) ( R ) pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan larutan basa yang konsentrasinya sama.

68.00 68 68 68 basa dengan derajat pengionan (α) dan ( SK ) ( KM ) ( R ) tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

67.33 66 68 68 yang diketahui konsentrasinya. ( SK ) ( KM ) ( R )

69.33 70 70 68



· Menuliskan persamaan reaksi asam


· Mengidentifikasi sifat larutan asam

· Memperkirakan pH suatu larutan

· Menjelaskan pengertian kekuatan

· Menghubungkan kekuatan asam atau

· Menghitung pH larutan asam atau basa

· Menjelaskan penggunaan konsep pH

dalam lingkungan. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.1 69.17





sitas Dukung Siswa4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

68.00 68 68 68 basa dengan titrasi. ( SK ) ( KM ) ( R )

67.33 66 68 68( SK ) ( KM ) ( R )

68.00 68 68 68 digunakan untuk titrasi asam dan basa ( SK ) ( KM ) ( R )

titrasi.68.67 68 70 68

percobaan. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.2 68.004.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

68.67 68 70 68 bukan penyangga melalui percobaan. ( SK ) ( KM ) ( R )

68.67 68 70 68 penyangga ( SK ) ( KM ) ( R )

68.00 66 70 68 dengan penambahan sedikit asam ( SK ) ( KM ) ( R ) atau sedikit basa atau dengan pengenceran.

69.33 70 70 68 dalam tubuh makhluk hidup. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.3 68.674.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

69.33 70 70 68 garam yang dapat terhidrolisis dalam ( SK ) ( KM ) ( R ) air melalui percobaan.

70.00 70 72 68

· Menentukan konsentrasi asam atau

· Menentukan kadar zat melalui titrasi.

· Menentukan indikator yang tepat

· Menentukan kadar zat dari data hasil

· Membuat grafik titrasi dari data hasil

· Menganalisis larutan penyangga dan

· Menghitung pH atau pOH larutan

· Menghitung pH larutan penyangga

· Menjelaskan fungsi larutan penyangga

· Menentukan ciri-ciri beberapa jenis

· Menentukan sifat garam yang

terhidrolisis dari persamaan reaksi ( SK ) ( M ) ( R ) ionisasi.

69.33 68 72 68 terhidrolisis. ( SK ) ( M ) ( R )

KKM KD. 4.4 69.56





sitas Dukung Siswa4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

68.67 70 68 68 kuat dan basa kuat, asam kuat dan ( SK ) ( KM ) ( R ) basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

KKM KD. 4.5 68.674.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

70.00 72 70 68 larutan jenuh atau larutan garam yang ( K ) ( KM ) ( R ) sukar larut.

70.00 72 70 68 kelarutan dengan tingkat kelarutan atau ( K ) ( KM ) ( R ) pengendapannya.

69.67 71 70 68 elektrolit yang sukar larut dalam air. ( K ) ( KM ) ( R )

69.33 70 70 68 yang sukar larut berdasarkan data harga ( SK ) ( KM ) ( R ) Ksp atau sebaliknya.

69.00 69 70 68 senama dalam larutan. ( SK ) ( KM ) ( R )

68.67 68 70 68 Kspnya. ( SK ) ( KM ) ( R )

68.67 68 70 68 berdasarkan harga Ksp. ( SK ) ( KM ) ( R )

KKM KD. 4.6 69.33

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan

· Menghitung pH larutan garam yang

· Menganalisis grafik hasil titrasi asam

· Menjelaskan kesetimbangan dalam

· Menghubungkan tetapan hasil kali

· Menuliskan ungkapan berbagai Ksp

· Menghitung kelarutan suatu elektrolit

· Menjelaskan pengaruh penambahan ion

· Menentukan pH larutan dari harga

· Memperkirakan terbentuknya endapan

sehari-hari.





sitas Dukung Siswa5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.

70.67 72 72 68 melalui percobaan. ( SK ) ( M ) ( R )

KKM KD. 5.1 70.67





sitas Dukung Siswa5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari- hari.

70.67 75 70 67 larutan sejati dan koloid berdasarkan ( K ) ( KM ) ( R ) data hasil pengamatan (efek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

70.33 73 70 68 berdasarkan fase terdispersi dan fase ( K ) ( KM ) ( R ) pendispersi.

71.00 75 70 68 (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, ( K ) ( KM ) ( R ) elektroforesis, emulsi, koagulasi)

71.00 75 70 68( K ) ( KM ) ( R )

71.00 75 70 68 industri kosmetik, makanan, dan ( K ) ( KM ) ( R ) farmasi.

KKM KD. 5.2 70.80

KD 4.1+KD 4.2+KD 4.3+KD 4.4+KD 4.5+KD 4.6 KKM SK. 4 = --------------------------------------------------------------------------

6

69.17 + 68.00 + 68.67 + 69.56 + 68.67 + 69.33 = -----------------------------------------------------------------------

6

= 68.90

KD 5.1 + KD 5.2

· Menjelaskan proses pembuatan koloid

· Mengklasifikasikan suspensi kasar,

· Mengelompokkan jenis koloid

· Mendeskripsikann sifat-sifat koloid

· Menjelaskan koloid liofob dan liofil.

· Mendeskripsikan peranan koloid di

KKM SK. 5 = ----------------------------2

70.67 + 70.80 = -----------------------------

2

= 70.74

KKM SK 4 + KKM SK 5 ---------------------------------------------- = 69.82 = 70

2 KKM Kelas XI IPA Semester Genap = 70

Keterangan :* Kompleksitas - Kurang Kompleks ( KK ) : 81 - 90 - Kompleks ( K ) : 71 - 80 - Sangat Kompleks ( SK ) : 65 - 70

* Daya Dukung - Kurang Memadai ( KM ) : 65 - 70 - Memadai ( M ) : 71 - 80 - Sangat Memadai ( SM ) : 81 - 90

* Intake Siswa - Rendah ( R ) : 65 - 70 - Sedang ( S ) : 71 - 80 - Tinggi ( T ) : 81 - 90

No. Hpx Ulfa 0852992992292

--------------------------------------------------------------------------

kkm kimia x,xi,xii ganjil 09-10.xls

Documents

kriteria ketuntasan

menggunakan

mengklasifikasikan

kemungkinan

menentukan

faktor yang

oksigen dan

dan tetapan