kemasaman dan kebasaan tanah

8/19/2019 Kemasaman Dan Kebasaan Tanah

1/49

BAB III.

KEMASAMAN DAN KEBASAAN TANAH


2/49

3.1. Pengertian Umum

Asam adalah suatu molekul yang menyumbang H+ ke

molekul lain.

Basa adalah suatu molekul yang menerima H+.

Asam dicampur dengan air ionisasi ke dalam H+ dan anion

pasangannya, sebagaimana ditunjukkan oleh disosiasi asamasetat (CH3COOH) atau asam hidrokhlorida (HCl) :

CH3COOH CH3COO- + H+

HCl Cl- + H+

Asam kuat seperti HCl, jika ditambahkan ke dalam air akan berdisosiasi seluruhnya (100%) menjadi Cl- + H+.


3/49

Asam lemah seperti CH3COOH hanya 1% H+.

Konsentrasi H+ dalam larutan, atau kemasaman aktifnaik sejalan dengan kekuatan asam. Asam yang tidak

terdisosiasi dinyatakan sebagai kemasaman potensial.

Kemasaman total suatu larutan adalah jumlahkonsentrasi kemasaman aktif dan potensial. Contoh :kemasaman aktif 0,099 M dan kemasaman potensial

0,001 M, maka konsentrasi kemasaman total adalah0,100 M, dan jika aktivitas H+ mendekati sama dengankemasaman total, hal ini akan menjadi suatu asam kuat.Asam lemah memiliki aktivitas ion H+ kebanyakan

lebih kecil daripada kemasaman potensial. Contoh, 0,1M asam lemah yang berdisosiasi 1% berarti aktivitasH+ = 0,1 M x 1/100 = 0,001 M.


4/49

Air murni berdisosiasi :

H2O H+ + OH-

H+ aktual akan bergabung dengan molekul H2O lainnya :

H2O + H+ H3O+ Berdasarkan H+ dan OH- yang dihasilkan, H2O dapat dikatakan asam

lemah dan basa lemah.

Konsentrasi H+ (atau H3O+) dalam air murni tidak dalam

kesetimbangan dengan CO2 atmosfer adalah 10-7 M. Hasilkonsentrasi H+ dan OH-, yang diperlihatkan persamaan berikut, adalah

konstanta disosiasi air atau K w :

[H+] x [OH-] = [10-7 M] x [10-7 M] = 10-14 = K w

Dalam kesetimbangan dengan CO2 atmosfer pH H2O adalah – 5,7disebabkan reaksi berikut :

H2O + CO2 H+ + HCO3

-

kenapa air hujan merupakan sumber alam kemasaman tanah.


5/49

Penambahan asam ke dalam air (H2O) akanmenaikkan [H+], tetapi [OH-] akan turun, sebabK w adalah konstan 10

-14.

Contoh : tanah 0,1M HCl, [H+] = 10-1M, maka[OH-] = 10-13 M dengan perhitungan :

K w = [H+] x [OH+] = 10-14

[10-1M] x [OH-] = 10-14 [OH-] = 10-13

Konsentrasi H+ dalam larutan ditunjukkan dengan

baik dinyatakan dengan menggunakan pH dandidefinisikan sebagai berikut :

pH = log x 1/[H+] = -log [H+]


6/49

pH

Konsentrasi (M)

H+ OH-

1 10-1 10-13

2 10-2 10-12

3 10-3 10-11

4 10-4 10-10

5 10-5 10-9 6 10-6 10-8

7 10-7 10-7

8 10-8 10-6

9 10

-9

10

-5

10 10-10 10-4

11 10-11 10-3

12 10-12 10-2

13 10-13 10-1

14 10-14 10-0

Tabel 3.1. Hubungan pH dengan kosentrasi H+ dan OH-


7/49

Larutan dengan pH < 7 disebut masam, dan dengan > 7

adalah basa, larutan pH = 7 netral.

pH menunjukkan konsentrasi H+ dalam larutan dan tidakmenunjukkan tidak dissosiasi atau kemasaman potensial.

Jika asam dan basa digabung, keduanya menjadi netral

membentuk garam dan air

HCl + NaOH Na+ + Cl- + H2O

H+ Cl- Na+ OH-


8/49

• Jumlah asam dititrasi dengan basa dan pH larutan

ditentukan intervalnya selama titrasi, kurva dicapai

dengan meplotkan berlawanan dengan jumlah basa yangditambahkan (Gambar 3.1.).

Gambar 3.1. Titrasi 0,1 N CH3COOH dan HCl 0,1 N dengan 0,1 NaOH

5 10 15 20 25 300

4

2

6

8

10

12

CH3COOH

HCl

p H

ml dari 0,1 N NaOH


9/49

• Kurva titrasi asam kuat dan asam lemah nyata berbeda.

•

Reaksi netralisasi untuk CH3COOH dengan NaOH adalah:

CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O

CH3COO- H+ + Na+ OH+


10/49

Penyangga

Penyangga pH mempertahankan pH larutandalam kisaran yang sempit jika jumlah asam atau basa ditambahkan.

Penyangga menentukan resistensi terhadap perubahan pH.

Contoh sistem penyangga CH3COOH danCH3COONa:

CH3COOH < === > H+ + CH3COO3

-

CH3COONa < == > Na+ + CH3COO

-


11/49

3.2. Kemasaman Tanah

25-30 % tanah di dunia bereaksi masam, dan mewakili beberapa

regional penghasil pangan penting dunia. Di A.S. tanah-tanah masamtertentu di wilayah timur dan utara terdapat di antara curah hujantahunan melebihi 24 inch (60,96 cm = 609,6 mm).

3.2.1. Sumber Kemasaman :

a. Curah hujan

b. Bahan organik

c. Transformasi dan Serapan Hara

d. Pencucian

e. Mineral liat, Oksida Al dan Besi, Bahan Oranik Tanah

f. Hidrolisis Al dan Feg. Garam-garam terlarut

h. Pemupukan


12/49

3.2.2. Pengaruh Jangka Panjang

Perkembangan dan penurunan laju pH akan

bervariasi di antara tanah-tanah dan pengelolaannya.

Penelitian dalam jangka panjang di Kansas, pH

permukaan tanah menurun lebih dari 2 unit pH (pH 6,5

ke 4,1) akibat pemberian 200 lb N dalam bentuk

NH4 NO3 per aplikasi tahunan selama 40 tahun pada

rumput brome (bromegrass) (Gambar. 3.2). Dengan

hanya 20 tahun pemupukan N, pH permukaan tanah

menurun hanya 1 unit pH ( pH 6.5 ke 5.5).


13/49

Gambar 3.2. Penurunan pH Dramatis Dengan Peningkatan Laju N dan Tahun Aplikasi. Tanah dipupuk

Tahunan Sejak 1946 (A) dan Dipupuk Tahunan dari 1946 sampai 1965 (Tanpa Aplikasi N

sejak 1965).Tanah diambil Contohnya 1985. (Sumber Schwab et.al; 1990, SSSAJ, 53:

1412-1417).

K

e d a l a m a n ( c m )

K e d a l a m a n ( c m )

Dosis N

Dosis N


14/49

3.3. Tanah Sebagai Penyangga

• Tanah berperilaku sebagai asam lemah yang akan menyangga

pH.

• Pada tanah masam Al+3 yang dijerap akan setimbang dengan

Al+3

di dalam larutan tanah, yang karena hidrolisis akanmenghasilkan H+, bergantung pada pH larutan.

• Jika H+ dinetralisasi oleh basa (misalnya CaCO3), Al+3 larutan

diendapkan sebagai Al(OH)3, menyebabkan Al+3 dapat ditukar

(Al-dd.) dilepas dan mensuplai Al+3 larutan. Dengan demikian,

pH tanah kembali sama atau disangga.

• Koloid liat dan humus bertindak sebagai penyangga reaksi.


15/49

• Kemasaman cadangan pada tanah liat kaya bahanorganik jauh lebih tinggi daripada tanah berpasir.

•

Kapasitas sangga tanah organik dan tanah liat >tanah berpasir.

• Semakin besar kapasitas sangga tanah semakintinggi pula kebutuhan kapur yg diperlukan untuk

meningkatkan pH tanah hingga tingkat yangdikehendaki.

• Manfaat penyangga tanah selain untuk menahan perubahan reaksi tanah, juga berfungsimenyimpan u.h. yang dibebaskan dari mineral primer agar tidak mudah tercuci, dan melindungisenyawa-senyawa tertentu agar tidak mudah larut.


16/49

3.4. Penentuan Kemasaman Aktif Dan Potensial

Tanah

3.4.1. Kemasaman AktifKemasaman aktif menunjukkan konentrasi H+ dan Al+3 di dalam

larutan tanah.

3.4.2. Kemasaman Potensial

Kemasaman potensial menunjukkan H+

dan Al+3

pada kapasitastukar kation (H+ dan Al+3 yang terjerap pada permukaan jerapan).

Perhitungan kemasaman tanah potensial diperlukan titrasi

suspensi tanah dengan basa yang dapat digunakan untuk

menentukan kebutuhan kapur atau banyaknya CaCO3 yang

dibutuhkan untuk menaikkan pH ke level yang diinginkan.Jadi, kebutuhan kapur suatu tanah merupakan hubungan tidak

hanya dengan pH tanah, tetapi juga dengan kapasitas sangga

(BC) atau KTK (Gambar 3.3).


17/49

Contoh perhitungan kebutuhan kapur dua tanah dengan KTK = 20 me/100 g dan

10 me/100 g :

Tanah liat : KTK = 20 me/100 g

pH awal = 5,0 (kejenuhan basa 50 %); pH pH yang diinginkan = 6,5 (kejenuhan basa 80 %).

Kebutuhan untuk menaikkan 50% KB ke 80 % atau netralisasi 30 % KTK

yang diokupasi asam

20 me KTK 6,0 me asam 6,0 me CaCO3

(0,3)-------------- = ------------------ = ------------------

100 g tanah 100 g tanah 100 g tanah

Selanmjutnya, jumlah CaCO3 murni dibutuhkan :

6,0 me CaCO3 50 mg CaCO3 300 mg CaCO3

----------------- x ---------------- = ------------------100 g tnh me 100 g tnh


18/49

Jadi :

300 mg CaCO3 1 g 0,30 g CaCO3 0,30 lb CaCO3

------------------ x ---------- = ---------------- = ------------------

100 g tnh 1000mg 100 g tnh 100 g tnh

0,30 lb CaCO3 2 x 104 6.000 lb CaCO3 6.000 lb CaCO3

----------------- x --------- = ------------------ = ------------------

100 lb tnh 2 x 104 2 x 106 tnh afs

Dg perhitungan yang sama pH awal dan akhir dan % KB,kebutuhan CaCO3 untuk tanah lempung berpasir (KTK = 10me/100 g) hanya akan diperlukan 3,000 lb CaCO3/afs).Catatan: afs = acre furrow slice = acre petakan bidang tanah.

• 1 acre = 0,465 hektar


19/49

Gambar 3.3. Pendekatan Kebutuhan Kapur (ton/acre) Untuk Meningkatkan

pH Permukaan Tanah (Kedalaman 7 inci) dari Empat KelasTekstur dan Empat Tipe KTK (me/100 g tanah)


20/49

3.4.3. Penentuan Kebutuhan Kapur

•

Kebutuhan kapur suatu tanah dapat ditentukan dengan beberapametode yang berbeda.

• Titrasi tanah dengan basa seperti Ca(OH)2 akan meningkatkan pHtanah (Gambar 3.4).

• Setelah setimbang, pH ditentukan dan nilai pH diplotkan berlawanan arah dengan miliekivalen (m.e.) basa yang ditambahkan.

• Contoh : peningkatan pH dari 4,5 sampai 6,5 memerlukan penambahan 6,0 m.e. basa/100 g tanah (Gambar 3.6). Jadi jumlahCaCO3 untuk menaikkan pH menjadi 6,5 akan menjadi:

6,0 m.e. CaCO3 50 mg CaCO3 300 mg CaCO3

---------------------- x ------------------- = ---------------------

100 g tanah m.e. 100 g tanah• Konversi ke lb CaCO3/afs diperkirakan mendekati = 6.000 lbs

CaCO3/afs.


21/49

Gambar. 3.4. Contoh titrasi untuk menentukan kebutuhan kapur pada tanah masamlempung berpasir. pH initial 4,5. Tambahan peningkatan dari basa

(m.e./100 g tanah) meningkatkan pH tanah.


22/49

3.5. Netralisasi Kemasaman Tanah

3.5.1. Reaksi Pengapuran dalam Tanah

Reaksi-reaksi pengapuran dimulai dengan netralisasi H+ larutan tanah dengan penambahan suatu basa (biasanyaOH- atau HCO3

-) yang berasal dari bahan kapur.

Contoh :CaCO3 + 2H

+ < == > Ca+2 + CO2 + H2O

Reaksi selanjutnya dari 2H+ + CO3-2 --- > CO2 + H2O

menetralkan H+ dalam larutan. H-dd. dari KTK ke penyangga menurunkan H+ dalam larutan. Dua H+ pada

KTK diganti oleh satu Ca+2. Dengan demikian pH tanahdan % kejenuhan basa meningkat.


23/49

Apabila sebagian besar kemasaman yang dapat dipertukarkan terjadi

karena Al+3, reaksi netralisasinya sebagai berikut :

1. 2Al+3

dd. pada jerapan akan diganti oleh 3Ca+2

dari CaCO3


24/49

2. Al+3 dalam larutan tanah mengalami hidsrolisis (bereaksi dengan air)

menghasilkan 6H+; Al (OH)3 mengendap keluar dari larutan

2Al3+ + 6H2O < ==== > 2Al(OH)3 + 6H+

3. CO3-2 (dari CaCO3) menetralkan H+ yang dihasilkan dari langkah 23CO3

2- + 6H+ < === > 3CO2 + 3H2O

Reaksi keseluruhan sebagai berikut :


25/49

3.5.2. Bahan Pengapuran

Bahan kapur yang banyak digunakan untuk menetralkan tanahmasam adalah senyawa kalsium oksida, hidroksida, karbonat dansilikat; dan magnesium karbonat (Tabel 3.4). Untuk menentukan

bahan pengapuran, maka anion yang menyertainya harus dapatmereduksi aktifitas H+ dan Al3+ di dalam larutan tanah serta Al padatempat pertukaran.

a. Kalsium oksida (CaO) b. Kalsium Hidroksida [Ca(OH)2]

c. Kalsit dan Dolomit [CaCO3 dan Ca.Mg(CO3)2]

d. Marl

e. Kalsium silikat (CaSiO3).

f. Bahan Pengapuran Lainnya


26/49

Tabel 3.2. Sifat Umum Bahan Kapur

Bahan Kapur Bobot Molekul Bobot Ekivalen Ek. CaO3* Kandungan Ca

g/mol g/ek. ---------------%----------------

CaO 56 28 179 71

Ca(OH)2 74 37 135 54

CaMg(CO3)2 184 46 109 22 (13 % Mg)

CaCO3 100 50 100 40

CaSiO3 116 58 86 46

*Ek.CaCO3 = ekivalen CaCO3 = nilai netralisasi bahan dibandingkan dengan CaCO3

murni.Contoh: Ca(OH)2 mentralkan asam 35 % lebih tinggi dibandingkan dengan bobot

yang sama dari CaCO3.


27/49


28/49

3.5.4. Kehalusan Batu Kapur

Efektivitas kapur pertanian tergantung padadistribusi ukuran butir atau kehalusannya, karena laju

rekasi tergantung pada luas permukaan yang kontak

dengan tanah. Jika kapur halus diberikan ke dalam

tanah, reaksi akan meningkat dengan meningkatnyakehalusan (Gambar 3.5). Penurunan fraksi ukuran butir

bahan pengapuran akan menurunkan jumlah kebutuhan

kapur untuk menaikkan pH tanah, atau menurunkan

keefektivan jumlah kapur yang diberikan (Gambar 3.6).


29/49

Gambar 3.5. Pengaruh tipikal dari ukuran partikel kapur pada pHtanah setelah tiga tahun


30/49

Gambar 3.6. Efisiensi relatif kapur ukuran fraksi batukapur berbeda

dalam meningkatkan pH tanah sampai pH 7.0. Butir kapur

yang kasar membutuhkan jumlah kapur yang lebih besar

daripada yang lebih halus dalam menaikkan pH tanah yang

sama.


31/49

Gambar 3.7. Pengaruh peningkatan proporsi partikel lebih halus terhadaphasil Tanaman relatif. Data dari rata-rata respons kapur terhadap 6

tanaman berbeda selama 6 – 8 tahun (Barber,1984; Pengapuran dan

Kemasaman Tanah)


32/49

Tabel 3.3. Faktor Kehalusan Batukapur Pertanian di A.S. dan Kanada

Amerika Serikat Kanada

Ukuran Partikel Faktor Efisiensi Ukuran Partikel Faktor Efisiensimesh % No.Saringan %

< 8 0 > 10 0

8 – 60 0,5 10 – 60 0,4

≤ 60 1,0 < 60 1,0

Texas* Missouri*Ukuran Partikel Faktor Efisiensi Ukuran Partikel Faktor Efisiensi

mesh % mesh %

< 8 0 > 8 0

8 – 20 0,2 8 – 40 0,25

20- 60 0,6 40 – 60 0,6< 60 1,0 > 60 1,0

*Beberapa sampel dimasukkan sebagai gambaran standar di antara Negara.


33/49

3.5.5. Kualitas Kapur

Laju efefektivitas kalsium karbonat (ECC) suatu batukapuradalah hasil ekivalen kalsium karbonat (CCE) dan faktor

kehalusan. Pabrik menjamin ekivalen kalsium karbonat dan

kehalusan hasil kapur yang dijual. Tabel 3.6 menggambarkan

perhitungan ECC. Jadi, jika 4.000 lb CaCO3/acre dianjurkan ,maka akan mengambil 4.000 lb/acre : 0,743 = 5.384 lb/acre

bahan A dan 4.000 lb/acre : 0,528 = 7.570 lb/acre bahan B untuk

meningkatkan pH tanah pada level yang sama.


34/49

Sumber Bahan Kapur A Bahan Kapur B

Ekivalen kalsium karbonat (CCE) 90 60

Kehalusan (% lolos atau tertahan

Pada saringan

> 8 mesh 5 2

8 – 60 mesh 25 20< 60 mesh 70 78

Perhitungan Faktor Kehalusan (Tabel 3.5)

> 8 mesh x 0 efisien 5 x 0 = 0 2x 0 = 0

8 – 60 mesh x 0,5 efisien 25 x 0,5 = 12,5 20 x 0,5 = 10

< 60 mesh x 1,0 efisien 70 x 1,0 = 70 78 x 1,0 = 78 Total faktor kehalusan (FK)=

(jumlah 3 faktor individu) 82,5 88

Kalsium Karbonat Efektif (ECC) =

CCE x faktor kehalusan (FK) 0,90 x 82,5 = 74,3 0,60 x 88 = 52,8

Tabel 3.4. Pengaruh Kehalusan Terhadap ECC Kandungan Dua Sumber

Kapur


35/49

3.6. Penggunaan Kapur Dalam Pertanian

3.6.1. Keuntungan Langsung* Meningkatkan pH tanah dan menghilangkan

keracunan Al+3.

* Pada Alfisols dan Mollisols, pengapuranmenaikkan pH 6,5 - 6,8 optimum untuk

sebagian besar tanaman, kecuali untuk tanaman

legum pakan ternak (alfalfa, sweetclover)

dianjurkan pengapuran sampai pH 6,8 - 7,0.* Pengapuran, pada Ultisols dan Oxisols sampai

pH > 6,5 dapat mengurangi ketersediaan P dan

unsur mikro.


36/49

• Pengapuran pada tanah organik untuk pH > 5,0 tidakpraktis, karena kapur yang dibutuhkan banyak untuk

meningkatkan pH dan kejenuhan basa. Contoh:Tanah organik KTK = 60 me/100 g

pH asal = 4,6 (KB 25 %)

pH yang diinginkan = 6,0 (KB 75 %)

Menaikkan KB dari 25 % ke 75 % atau menentralkan50% KTK yang ditempati oleh asam:

60 me KTK 30 me asam 30 me CaCO3

(0,50) --------------- = --------------- = ------------------

100 g tnh 100 g tnh 100 g tnh

Jadi, jumlah CaCO3 murni yang diperlukan :


37/49

30 me CaCO3 50 mg CaCO3 1500 mg CaCO3

----------------- x ------------------- = --------------------

100 g tanah me 100 g tanah

Jadi,

1.500 mg CaCO3 1 g 1,5 CaCO3 1,5 lb CaCO3

---------------------- x ------------ = -------------- = -------------------

100 g tanah 1.000 mg 100 g tanah 100 lb tanah

1,5 lb CaCO3 2 x 104 30.000 lb CaCO3 30.000 lb CaCO3

------------------ x ---------- = ---------------------- = -------------

100 lb tanah 2 x 104

2 x 105

lb tanah afs= 15 ton CaCO3/afs


38/49

3.6.2. Keuntungan Tidak Langsung

1. Ketersediaan hara meningkat2. Memperbaiki kondisi fisik tanah

3. Mengurangi penyakit tanaman


39/49

3.7. Aplikasi Bahan-bahan Pengapuran

Aplikasi bahan pengapuran ditentukan oleh:

a. Sistem Pengolahan

b. Sistem tanpa pengolahan tanah

c. Waktu dan frekuensi aplikasi kapur

d. Peralatan


40/49

3.8. Tanah-Tanah Berkapur

a. Pengertian Umum

Tanah berkapur adalah tanah yang

mengandung banyak CaCO3 asli

b. Pemasaman Tanah Berkapur

- Unsur Belerang (S0).- Asam sulfat.

- Aluminium sulfat [Al2(SO4)3].

-

Amonium polisulfida (NH4Sx)- Pemasaman pada Larikan Pupuk.


41/49

3.9. Tanah Salin, Sodik Dan Salin-Sodik

• 3.9.1. Deskripsi Umum

Di daerah arid dan semiarid, aliran permukaan dan air bawah tanah dalam keadaan evaporasi yang tinggi,kandungan garam akan terkumpul dan terakumulasidalam air. Air bergerak ke atas dari sumber artesis danair tanah dangkal.

Evaporasi yang tinggi, H2O menguap, kandungangaram akan terkumpul dan terakumulasi di lapisan permukaan, membentuk tanah salin, sodik, dan salinsodik

Tanah ini tersebar di daerah arid dan semi arid,dimana curah hujan tidak cukup untuk mencuci, biasanya kurang dari 20 inchi/tahun.


42/49

Di dunia, diperkirakan sekitar 10% (13 milyar acre)dari luas lahan global dipengaruhi garam.

Tanah-tanah yang diusahakan, sekitar 20% adalahsalin dan 35% adalah sodik.Tanah-tanah salin, sodik dan salin-sodik tersebar

di rawa-rawa bergaram (salt marhes) di daerah beriklim sedang, rawa mangrove pada daerah

subtropik dan tropik.Akumulasi garam mengandung kation-kation

Na+, K +, Ca2+, dan Mg2+ yang mengandungkation: Cl-, SO4

2-, HCO3-, dan CO3

2-. Ion-ion ini

dapat tercuci dari hasil dekomposisi mineral danterakumulasi di daerah-daerah dg curah hujansangat kurang untuk pencucian yang cukup.


43/49

3.9.2. Definisi Tanah salin.

•

Tanah salin yang mempunyai konduktivitas ekstrak jenuh (saturatedextract conductivity = ECse ) > 4 mmhos/cm, pH < 8,5 dan persen Na-dd (ESP = exchangeable sodium persent) < 15%

Tanah sodik

• Tanah sodik terjadi jikaa ESP > 15%, ECse < 4 mmhos/cm, dan pH >8,5.

Tanah Salin-Sodik • Tanah salin – sodik mempunyai dua sifat : 1. EC > 4 mmhos/cm

yang mempunyai kualifikasi sebagai tanah salin, 2. Na-dd yangtinggi (> 15% ESP) mempunyai kualifikasi seperti sodik; pH tanah< 8,5.

Yang membedakan tanah salin dari salin-sodik, yaitu jika garamtercuci ke luar, Na-dd. terhidrolisis, dan pH meningkat,menyebabkan tanah sodik.


44/49

3.9.3. Hubungan Salin, Sodik dan Salin-Sodik

Parameter yang digunakan untuk mengukur pengaruh garam dan Na+ tanah adalah :

1. ECse tanah, jumlah total garam dalam larutan tanahECse x 10 = total kelarutan kation (me/l)

Total garam terlarut (ppm atau mg/l) = 640 x ECse (mmhos/cm)

2. Kation terlarut yang diukur pada ekstrak jenuh, rasio jerapan Na (SAR = sodium

adsorption ratio) :

SAR = (me/l)

Nilai SAR > 13 menunjukkan masalah sodisitas pada tanah.

3. SAR akan dihubungkan dengan besarnya Na+ pada KTK, yang mana dinyatakansebagai rasio Na+ dd. (exchangeable sodium ratio = ESR). ESR ditentukan sebagai

berikut:

ESR = ( me/100 g tanah)

Hubungan linier ESR dengan SAR: ESR = 0.015 (SAR )


45/49

Hubungan ESR-SAR-ESP• ESR berhubungan dg persentase Na+-dd (ESP) yang digunakan untuk klasifikasi

Na+

yang mempengaruhi tanah :• ESP = x 100

• (setiap satuan dalam me/100 g tanah)

•

• ESP =

• Uji tanah ekstrak jenuh menunjukkan: 20 me Ca2+/L ; 10 me Mg2+/L; dan100 me Na+/L. ECse = 2,2 mmho/cm; pH tanah = 8,6; dan KTK = 25me/100g tanah.

• Evaluasi tanah ini untuk potensial salinitas atau masalah sodisitas.

• Jawab :

• SAR = = 25,8

•

• ESR = 0,015 (25,8) = 0,39

•

• ESP = = 28 %


46/49

3.9.4. Pengaruh Penggaraman Pd Pertumbuhan

Tanaman

Penggaraman tanah membatasi pertumbuhan tanaman disebabkan:

(1) ketidak-seimbangan air di dalam tanaman (kekeringan fisiologis),

(2) ketidakseimbangan ion menyebabkan meningkatknya konsumsi

energy (respirasi karbohidrat) untuk mempertahankan proses

metabolisme, dan

(3) keracunan Na+ dan Cl- .

Tingginya tekanan osmotik pada larutan tanah menyebabkan

rendahnya potensial air tanah, dimana ada kontak dengan sel

tanaman, larutan bergerak ke atas larutan tanah dan sel mengalami

plasmolisis.


47/49

3.9.5. Perhitungan Toleransi Kegaraman

• Tingkat toleransi tanaman terhadap penggaraman tanah

ditunjukkan oleh penurunan hasil dengan memberikan sejumlahlarutan garam dibandingkan dengan hasil pada kondisi tanpa

penggaraman.

• Level penggaraman untuk sebagian besar tanaman ditunjukkan

oleh ambang batas level penggaraman yang minimum/yang palingrendah (ECse), sehingga di atas ambang batas ini akan menurunkan

pertumbuhan dan/atau hasil

• Interaksi antara tanaman, tanah, air, faktor-faktor lingkungan

mempengaruhi ambang batas toleransi tanaman terhadap

kegaraman.


48/49

3.9.6. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Toleransi

Penggaraman

•Faktor-faktor tanaman. Untuk beberapa tanaman penggaraman tanahmempengaruhi pertumbuhan pada semua fase pertumbuhan, tetapi

untuk beberapa varietas tanaman

• Faktor Tanah. Pada umumnya, pertumbuhan tanaman pada defisiensi

hara akan lebih toleran pada kadar garam dari pada pertumbuhantanaman yang sama dalam tanah dengan hara yang cukup.

• Faktor lingkungan. Pada keadaan panas, kondisi kering, sebagian

besar tanaman tidak toleran pada penggaraman sebab besarnya

peningkatan evapotranspirasi dpd keadaan dingin, dan kondisi basah.

Pengaruh iklim ini pada temperatur dan kelembaban pada toleransi

kadar garam adalah sangat penting dengan tanaman yang sangat

sensitif terhadap kadar garam.

3 9 7 P l l T h S li D S dik U t k


49/49

3.9.7. Pengelolaan Tanah Salin Dan Sodik Untuk

Produksi Tanaman

1. Perbaikan tanah dengan pengairan air irigasi sehingga garam di daerah perakaran

tercuci ke luar. Kebutuhan pencucian (LR) dapat dihitung:

LR =

Keterangan :

LR = Kebutuhan pencucianEcse = Ambang batas toleransi tanaman (Ecse )

Eciw = konduktivitas listrik (EC) air irigasi

2. Banyaknya air untuk mencuci tergantung pada:

(1) nilai ECse , yang tergantung pada toleransi kadar garam pada tanaman;(2) kualitas air irigasi (ECiw);

(3) kedalaman akar atau pencucian; dan

(4) kapasitas tanah menahan air

kemasaman dan kebasaan tanah

Documents