Oleh :

Ade Kurniawan

NIM. 061030400987

Amalina Hidayati

NIM. 061030400988

Anna Da Vega

NIM. 061030400989

Ayu Puspita Rini

NIM. 061030400990

Desi Sitama

NIM. 061030400991

Dwi Putri Anggraini

NIM. 061030400992

Endang Sri Rahadianti NIM. 061030400993

Ganda GT Putra

NIM.061030400995

Jurusan Teknik Kimia

Politeknik Negeri Sriwijaya

Tahun Akademik 2010/2011

BERAT MOLEKULI. TUJUAN

Setelah melakukan percobaan ini mahasiswa diharapkan :

1. Dapat menghitung berat molekul senyawa yang mudah menguap dengan pengukuran massa jenis gas.

2. Dapat menggunakan alat dengan terampil dan teliti.

I. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN

1. Alat-alat yang digunakan

a. Labu erlenmeyer 250 ml atau labu godok 250 ml

b. Gelas Kimia 600 ml

c. Termometer

d. Penangas Air atau Hot Plate

e. Aluminium Foil

f. Karet atau tali

g. Jarum

h. Pipet Ukur 10 ml, 25 ml

i. Bola Karet

j. Desikator

2. Bahan Kimia yang digunakan :

a. Aquadest

b. Kloroform atau Aseton

II. Dasar Teori

Menentukan berat molekul dengan metode penentuan massa jenis gas menggunakan alat Victor Meyer. Persamaan gas ideal bersama-sama dengan massa jenis gas dapat digunakan untuk menentukan berat molekul senyawa volatile.

Dari persamaan gas ideal didapat :

PV = n RTdimana : n = m/BM

PV = (m/BM) RT

P BM = (m/V) RT

= m/v

Keterangan :

BM = Berat molekul

P

= Tekanan gas

V

= Volume gas ( liter )

R

= Tetapan gas ideal ( atm liter mol-1 K-1 )

T

= Temperatur absolut ( K )

= Massa jenis ( gram/liter )Bila suatu cairan volatil dengan titik didih lebih kecil dari 100oC ditempatkan dalam labu erlenmeyer ( labu godok ) bertutup yang mempunyai lubang kecil pada bagian tutupnya, kemudian labu erlenmeyer dipanaskan, cairan akan menguap dan uap nya akan mendorong udara yang terdapat pada labu erlenmeyer keluar melalui lubang kecil tadi. Setelah semua udara keluar, uap cair sendiri uyang akan keluar, sampai akhirnya uap ini akan berhenti keluar bila keadaan kesetimbangan dicapai yaitu tekanan udara luar. Pada kondisi kesetimbangan ini, labu erlenmeyer hanya berisi uap cairan dengan tekanan sama dengan tekanan atmosfer, volume labu erlenmeyer, dan suhu sama dengan titik didih air dalam penangas air ( sekitar 100oC ). Labu erlenmeyer ini kemudian diambil dari penangas air, di dinginkan dan ditimbang sehingga massa gas yang terdapat di dalamnya dapat diketahui. Kemudian dengan menggunakan persamaan :

BM = ( / p ) RT, berat molekul senyawa dapat ditentukan

III. GAMBAR ALAT

Erlenmeyer 250ml/

Lubang :

Labu Godok 250ml

- Aluminium

- Karet / benang

- Jarum

Gelas Kimia 600ml

Cairan x ( 5 ml)

Air Mendidih

IV. CARA KERJA1. Mengambil labu erlenmeyer berleher kecil yang bersih dan kering, tutup dengan menggunakan aluminium foil, kemudian dikencangkan dengan menggunakan karet atau tali.

2. Menimbang labu erlenmeyer tadi dan aluminium foil.

3. Mengambil 5 ml cairan yang mudah menguap kedalam labu erlenmeyer, kemudian tutup kembali dengan menggunakan aluminium foil dan kencangkan kembali dengan karet, sehingga tutup ini bersifat kedap gas. Dengan jarum membuat sebuah lubang kecil pada aluminium foil agar uap dapat keluar.

4. Menaruh erlenmeyer dalam penangas air mendidih ( 100oC ) sampai kira-kira 1 cm dibawa aluminium foil. Biarkan labu erlenmeyer tersebut dalam penangas air sampai semua cairan volatile menguap. Catat suhu penangas air tersebut.

5. Setelah semua cairan volatile dalam erlenmeyer menguap, angkat lah labu erlenmeyer dari penangas dan keringkan air yang terdapat pada bagian luar abu erlenmeyer dengan lap, kemudian tempatkan labu erlenmeyer dalam desikator untuk mendinginkannya. Udara akan masuk kembali kedalam labu erlenmeyer melalui lubang kecil tadi dan uap cairan volatile yang terdapat dalam labu erlenmeyer akan kembali menjadi cair.

6. Menimbang labu erlenmeyer yang telah dingin tadi dengan menggunakan neraca analitis.

7. Menentukan volume labu erlenmeyer dengan jalan mengisi labu erlenmeyer dengan air sampai penuh dan mengukur massa air yang terdapat dalam labu erlenmeyer tersebut. Ukur suhu air sehingga massa jenis air pada suhu tersebut =m/v8. Mengukur tekanan atmosfer dengan barometer.

V. DATA PERCOBAAN Massa labu erlenmeyer, alumunium foil, karet dan cairan x

= 118.70 gr Massa labu erlenmeyer, aluminium foil, dan karet

= 114.87 gr Massa labu erlenmeyer, cairan

= 115.04 gr Massa cairan

= 0.17 gr Suhu cairan yang terdapat dalam labu erlenmeyer

= 100oC Suhu penagas air

= 100oC Tekanan atmosfer

= 760 mmHgVI. PERHITUNGANMassa air= massa ( air + tempat ) massa tempat

= 426.90 gr 114.35 gr

= 312.55 gr

EMBED Equation.3

Massa gas= massa ( gas + tempat ) massa tempat

= 115.30 gr 114.87 gr = 0.45 gr

VII. ANALISA PERCOBAANSetelah melakukan percobaan diatas dapat dianalisa sebagai berikut :Senyawa yang digunakan dalam percobaan ini adalah etanol ( C2H5OH ), dalam menetukan berat molekul suatu senyawa yang mudah menguap ini dipakai prinsip Gas Ideal ( PV = n.RT ), menggunakan labu erlenmeyer berleher kecil yang bersih dan kering, tutup dengan menggunakan aluminium foil, kemudian dikencangkan dengan menggunakan karet atau tali. Kemudian menimbang berat Erlenmeyer kosong bersama aluminium foil. Lalu menambahkan 5 ml cairan ayng mudah menguap ke dalam Erlenmeyer, dan melubangi mulut Erlenmeyer tersebut dengan jarum. Agar uap mudagh keluar. Selanjutnya Erlenmeyer ditaruh dalam penangas air, sampai cairan menguap. Dan mencatat suhu air tersebut, lalu mendinginkan erlenmeyer tersebut dalam desikator, menimbang Erlenmeyer apabila sudah dingin, kemudian menentukan volume Erlenmeyer degan cara mengisi nya dengan air sampai penuh, dan ukur suhu air sehingga dapat diketahui massa jenis air. Pada saat pemansan uap cairan akan berhenti dan keluar pada saat kesetimbangan dicapai.VIII. KESIMPULAN

Setelah melakukan percobaan diatas dapat disimpulkan sebagi berikut :

Prinsip gas ideal dipakai untuk menetukan berat molekul senyawa yang volatile ( mudah menguap ) Senyawa yang digunakan adalah etanol

Senyawa yang mudah menguap harus ditangani dengan cekatan, jangan sampai habis begitu saja, setelah dimasukkan kedalam erlenmeyer tutup dengan aluminium foil dan kencangkan dengan karet dan lubangi dengan jarum agar udara dapat keluar. Setelah udara keluar, uap air sendiri yang akan keluar, sampai akhirnya uap ini akan berhenti keluar apabila keadaan kestimbangan dicapai. Pada kondisi ini labu erlenmeyer hanya berisi uap cairan yang dengan tekanan sama dengan tekanan atmosfer. Berat molekul zat X adalah 41.9 gr/mol

% Kesalahan percobaan 8 %IX. DAFTAR PUSTAKA

Jobsheet.2011.Penuntun Praktikum Kimia Fisika.Politeknik Negeri Sriwijaya: Palembang

GAMBAR ALAT

Termometer

Hot Plate

Bola karet

Gelas Kimia

Erlenmeyer

Desikator

_1364555691.unknown

_1364556025.unknown

_1364556311.unknown

_1364555748.unknown

_1364555526.unknown