kimia: sifat-sifat sistem periodik

Loading……

Please wait

SIFAT-SIFAT SISTEM PERIODIK

Viola Vinca ValisaX.1

Kata Kunci:

1. Jari-jari Atom2. Energi Ionisasi3. Afinitas Elektron4. Keelektronegatifan5. Sifat Logam6. Kereaktifan7. Titik Leleh dan Titik Didih

Definisi

Dalam satu golongan unsur-unsur mempunyai jumlah elektron valensi yang sama. Sifat kimia unsur sangat terkait pada elektron valensinya.

Jari-jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom

sampai elektron kulit

terluar.

Jari-jari Ion

Jari-jari ion adalah jarak dari pusat atom (pusat inti atom) ke elektron terluar dari bermuatan

negatif (kation) maupun bermuatan positif (anion)

Ion adalah atom yang bermuatan. Bila sebuah atom yang mula-mula netral menangkap elektron, maka atom ini menjadi

bermuatan negatif (kation). Sebaliknya bila atom kehilangan elektron, maka atom ini menjadi bermutan positif (anion)

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan

untuk melepaskan elektron terluar suatu atom

Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin

lemah), sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan.Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.

Kekecualian : Unsur-unsur golongan II A memiliki energi ionisasi yang lebih besar

dari pada golongan III A, dan energi ionisasi golongan V A lebih besar dari pada golongan VI A

Afinitas Elektron

Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan atau

yang diserap apabila suatu atom menerima elektron

Afinitas Elektron

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik

elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin

sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil.

Makin besar

Makin kecil

KeelektronegatifanKelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron

dari atom lain

Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah.

Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron.

Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar.keelektronegatifan terbesar pada setiap periode

dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen)

Sifat Logam

Sifat-sifat unsur logam yang spesifik, antara lain :

mengkilap, menghantarkan panas dan listrik, dapat

ditempa menjadi lempengan tipis, serta dapat

ditentangkan menjadi kawat / kabel panjang. Sifat-sifat

logam tersebut diatas yang membedakan dengan unsur-

unsur bukan logam

Sifat LogamMakin kecil

Makin besar

Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah.

Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang

KereaktifanReaktif artinya mudah

bereaksi. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada

kecenderungannya melepas atau menarik elektron. Unsur

logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali) dan unsur non logam

paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen)

Logam Non LogamMakin kecil

Makin kecilMakin besar

Makin besar

Unsur-unsur logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur

bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reaktif, karena makin sukar menangkap elektron

Titik Leleh dan Titik Didih

Titik leleh adalah suhu ketika fase padat dan cair sama-sama berada dalam keseimbangan. Titik didih adalah

temperature di mana tekanan uap yang meninggalkan cairan sama dengan

tekanan luar

Dari satu periode: Dari kiri ke kanan naik sampai golongan IVA kemudian turun drastis

Dari satu golongan: IA – IVA : Makin rendah dari atas ke bawah VA – VIIIA : Makin tinggi dari atas ke bawah

Contoh Soal

1. Urutkan unsur-unsur berikut menurut kenaikan jari

jarinya: Li, Be, Na, dan Mg.

2. Dari kiri ke kanan, energi ionisasi dalam seperiode akan…

Penyelesaian1. Li dan Na terletak dengan golongan yang sama, tapi Na memiliki orbit terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom Na > Li. Begitu pula untuk Be dan Mg, keduanya terletak dalam golongan yang sama dengan jarak orbit terluar ke inti atom Be < Mg, sehingga jari-jari Mg > Be. Li dan Be terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Be > Li sehingga jari-jari Li > Be. Na dan Mg terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Mg > Na sehingga jari-jari Na > Mg. Jadi jari-jari atom Na > Mg > Li > Be.

2. Makin besar

Soal LatIhan 1. Urutan-urutan unsur yang tersusun berdasarkan kenaikan

keelektronegatifan adalah… a. F, Cl, Br d. Cl, F, Br b. F, Br, Cl e. Cl, Br, F c. Br, Cl, F

2. Dari unsur-unsur berikut: 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P Unsur yang sifat logamnya paling kuat adalah… a. 15P d. 12Mg b. 14Si e. 11Na c. 13Al 3. Pernyataan yang benar tentang sifat periodik dalam satu golongan adalah… a. Jari-jari semakin kecil dari atas ke bawah b.Energi ionisasi semakin besar dari atas ke bawah c. Afinitas elektron semakin besar dari atas ke bawah d. Keelektronegatifan semakin besar dari bawah ke atas e. Energi ionisasi semakin kecil dari bawah ke atas

5. Apa yang dimaksud dengan : a. Afinitas elektron b. Energi ionisasi c. Anion d. Kation

4. Tuliskan pernyataan sifat logam unsur dalam seperiode dan segolongan!

Kunci Jawaban

C

E

D1.

3.

2.

5. a. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh

suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron

b. Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepaskan sebuah elektron pada kulit terluarnya

c. Anion adalah ion yang bermuatan negatif d. Kation adalah ion yang bermuatan positif

4. Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah. Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang.

KESIMPULANDalam satu golongan dari atas ke bawah1. Afinitas elektron semakin kecil2. Jari-jari atom semakin besar3. Energi ionisasi semakin kecil4. Elektronegativitas semakin kecil5. Sifat logam semakin besar6. Kereaktifan logam semakin reaktif7. Kereaktifan nonlogam semakin kurang reaktif8. Titik leleh dan titik didih IA-IVA semakin rendah

Dalam satu periode dari kiri ke kanan1. Jari-jari atom semakin kecil2. Afinitas elektron semakin besar3. Energi ionisasi semakin besar4. Elektronegativitas semakin besar5. Sifat logam semakin kecil6. Titik leleh dan titik didih VA-VIIIA semakin tinggi

Selesai

Daftar Pustaka

• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/tabel-periodik-unsur-dan-struktur-atom/sifat-sifat-periodik-unsur-jari-jari-atom-energi-ionisasi/

• http://sulaiman4fun.blogspot.com/2011/09/sifat-sifat-periodik-unsur.html

• http://hahaqqul.wordpress.com/kimia/sistem-periodik-unsur/

• Buku Modul Kimia Untuk Semester Gasal SMA/MA Tim Edukatif HTS

• Buku Kimia Grafindo Media Pratama; N. Sutresna