elektrolit dan bukan elektrolit

Elektrokimia

Electrolysis( Tenaga elektrik Tenaga kimia)

Sel Kimia(Tenaga kimia Tenaga elektrik

Sebatian lebur

Larutan akues

+ -

Siri Elektrokimia

+ _

Elektrolit / bukan elektrolit

Elektrod karbon

Sifat elektrolit dan bukan elektrolit

Bahan yang tidak boleh Mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan akues

+ _

Bukan elektrolit

Elektrod karbon

Tidak bernyala

6.1 Properties of electrolytes and non - electrolytes

bahan yang boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan

Lampu menyala

+ _

Elektrolit

Elektro karbon

Untuk menentukan bahan X elektrolit atau bukan elektrolit

+ _

bahan X

Elektrod karbon

Substance X

Larutan glukosa

Cecair naftalena

Leburan kalium iodida

Larutan natrium klorida

Sebatian yang boleh mengkonduksikan arus elektrik dalam keadaan leburan atau akues serta mengalami perubahan kimia

Sebatian kimia yang tidak boleh mengkondusikanelektrik dalam semua keadaan

Elektrolit

Bukan elektrolit

Apabila anda hendak mengelaskan bahan kepada elektrolit dan bukan elektrolit, anda perlu memastikan:

(i). Zarah-zarah wujud dalam bentuk ion

(ii). Ion-ion mesti bebas bergerak

Zarah-zarah di dalam elektrolit dan bukan elektrolit

Sebatian ion wujud ion-ion yang bebas bergerak dalam keadaanleburan dan larutan akues Boleh mengkonduksikan elektrik

Sebatian kovalen wujud sebagai molekul. Tidak adaion-ion yang bebas bergerakuntuk mengkonduksikanelektrik.

Elektrik dialirkan melalui logam seperti kuprumTetapi tidak berlaku tindak balas kimia. Adakah logamboleh diklasifikasikan sebagai elektrolit?

Rod kuprum

Bateri

Konduktor• Unsur yang boleh mengkonduksi arus elektrik

dalam keadaan pepejal atau leburan tanpa perubahan kimia.

• Contoh: Logam (Pb, Cu, Zn, Mg) dan karbon• Kerana mempunyai elektron yang bergerak bebas

Contoh elektrolit:

1. Leburan garam- Plumbum(II) bromida, PbBr2

2. Larutan akues garam- Larutan Kuprum(II) sulfat, CuSO4

Larutan natrium klorida, NaCl

3. Larutan asid– Asid hidroklorik, Asid sulfurik, Asid nitrik HCl H2SO4 HNO3

4. Larutan alkali– Larutan natrium hidroksida, NaOH

Elektrolit

  5.    Sebatian ion dalam keadaan pepejal tidak dapat mengkonduksikan elektrik kerana ion-ion diikat oleh ikatan ion yang kuat (daya elektrostatik). Ion-ion tidak bebas bergerak.

Apabila melebur atau larut di dalam air, sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik kerana mempunyai ion-ion yangbebas bergerak.

• Sebatian kovalen

• Contoh: Tetraklorometana, CCl4

• Etanol

Larutan glukosa

Naftalena

Sebatian organik

Bukan elektrolit

Sebatian kovalen seperti hidrogen klorida, ammonia, sulfur dioksida di dalam pelarut organik (toluena, benzena) tidakboleh mengkonduksikan elektrik kerana wujud sebagai molekul.     

Tetapi apabila larut di dalam air, larutan akues terbentuk.Boleh mengkonduksikan elektrik kerana mengion di dalam air membentuk ion-ion yang bebas bergerak. HCl H+ (aq) + Cl- (aq)

water NH3(g) + H2O(ce) NH4

+ (ak) + OH- (ak)  

+ air