BAHAN AJAR

STRUKTUR ATOM

Partikel dasar penyusun atom

Suatu atom tersusun atas proton, elektron dan neutron. Proton dan neutron terletak pada inti

atom, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti.

Notasi atom :                      A = no. massa = ∑proton + ∑neutron = Z + ∑n

                                                                     Z = no. atom = ∑proton

Pada atom netral ∑proton =∑elektron

Susunan Ion

Suatu atom dapat kehilangan electron atau mendapat electron tambahan. Atom yang kehilangan

(kekurangan) electron akan menjadi ion positif ( ), sedangkan atom yang mendapat

tambahan electron (menerima elaktron) akan menjadi ion negative ( ).

Pada ion positif ( ) : , jumlah elektron = Z – muatan

Pada ion negatif ( ) : , jumlah elektron = Z + muatan

Contoh soal :

Tentukanlah jumlah proton, electron dan neutron dalam atom dengan notasi:

a.                          b. Ion

c.                         d. Ion

Jawab :

a.                          ∑p = Z = 13,  ∑e= Z = 13,  ∑= A – Z = 27 – 13 = 14

b. Ion , artinya Al melepas 3 elektron sehingga jumlah elektronnya berkurang 3

∑p= Z = 13,  ∑e= Z – 3 = 13 – 3 = 10,  ∑n= A – Z = 27 – 13 = 14

c.                  ∑p= Z = 8, ∑e = Z = 8, ∑n = A – Z = 16 – 8 = 8

d. Ion , artinya O menerima 2 elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah 2

∑p= Z = 8,  ∑e= Z + 2 = 8 + 2 = 10, ∑n = A – Z = 16 – 8 = 8

Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda.

Contoh :

Isobar adalah atom-atom dengan unsur yang berbeda memiliki nomor atom berbeda tetapi

nomor massanya sama.

Contoh :  dan  memiliki nomor massa 14

Isoton adalah atom-atom yang dari unsur yang berbeda memiliki jumlah neutron sama, tetapi

jumlah protonnya berbeda.

Contoh :   dan   memiliki 7 neutron.

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom

unsur lainnya. Satuan Massa Atom disingkat sma.

1 sma =  1,99 x 10-23 massa atom C-12

Dalam satuan sma, massa atom C-12 adalah 12 sma, sementara dalam satuan gram massa atom

C-12 akan diketahui.

Contoh soal :

Diberikan data massa-massa atom sebagai berikut: Massa 1 atom C - 12 adalah 2,0 × 10−23 gram.

Massa rata-rata 1 atom X adalah 9,25 × 10−23 gram.

Tentukan massa atom relatif dari unsur X tersebut!

Pembahasan

Menentukan massa atom relatif dari unsur X. Massa atom relatif suatu unsur diperoleh dengan

membagi massa rata-rata 1 unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. Dalam satuan sma, massa atom

C-12 adalah 12 sma, sementara dalam satuan gram massa atom C-12 akan diketahui :

Dari data soal diperoleh:

Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

Konfigurasi Elektron adalah penyebaran atau susunan elektron dalam kulit atom.

Ada dua cara penyusunan elektron yaitu :

Cara per kulit (cara K L M N)

Cara per sub kulit (cara s p d f)

Konfigurasi elektron per kulit didasarkan pada jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi

setiap kulit :

    n = no. kulit

Kulit n ∑ elektron maksimum

K

L

M

N

1

2

3

4

2 (1)2 = 2

2 (2)2 = 8

2 (3)2 = 18

2 (4)2 = 32

Contoh :

9 F        = 2   7

11Na      = 2   8   1

Apabila jumlah elektron yang tersedia tidak mencapai jumlah electron maksimum dalam suatu

kulit atau bahkan lebih besar, maka kulit yang akan ditempati electron harus menggunakan

jumlah electron yang sama dengan jumlah electron maksimum dalam kulit sebelumnya.

Catatan :

Penentuan konfigurasi elektron dengan cara per kulit hanya berlaku untuk unsur golongan utama

(golongan A). Untuk unsur-unsur golongan transisi  (golongan B) harus menggunakan cara per

sub kulit.

Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi

tertinggi.

Elektron valensi dapat ditentukan dengan :

Konfigurasi elektron

Contoh :

8 O = 2   6                       ∑e valensi = 6

13 Al = 2   8   3                ∑e valensi = 3

Menggunakan tabel periodik

Contoh :     7N = 1s2  2s2  2p3          ∑e valensi = 2+3 = 5

Hubungan Golongan, Periode, Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

Golongan ditentukan oleh jumlah electron valensi

Periode ditentukan oleh jumlah kulit yang terisi elektron

Contoh :

9F     →        2    7             ∑e valensi = 7 : Golongan VIIA

no.kulit  =  2 : Periode 2