1.1 – Menjelaskan tentang struktur atomPerkembangan model atom

Perkataan atom berasal daripada bahasa Yunani yang bermaksud sesuatu yang tidak dapat dipecahkan lagi.

Saintis Model Atom Penerangan

John Dalton

Model Dalton; 1808 Menemukan atom

• Semua jirim terdiri drpd zarah-zarah kecil yg disebut atom

• Atom tidak boleh dicipta dan dimusnahkan• Atom tidak dapat dibahagikan kepada zarah yang

lebih kecil• Atom bagi unsur yang sama adalah serupa

Sir Joseph John Thomson

Model Thomson; 1897 Menemukan elektron

• Atom terdiri drpd zarah-zarah kecil yang bercas negatif dan disebut elektron

• Elektron-elektron bertabur di seluruh atom yang merupakan satu sfera yang bercas positif

Ernest Rutherford

3. Model Rutherford; 1911 Menemukan proton

• Hampir semua jisim atom tertumpu di kawasan yg sgt kecil & padat yg dikenali sbg nukleus

• Nukleus mengandungi zarah bercas positif yg dikenali sbg proton

• Sebahagian besar drpd atom merupakan ruang kosong di mana elektron bergerak di dalamnya

Niels Bohr

Model Bohr; 1913 Menemukan bahawa elektron bergerak dalam petala

• Elektron-elektron bergerak mengelilingi nukleus dalam petala-petala tertentu

• Setiap orbit bergerak tetap dari nukleus dan berbentuk bulatan supaya jarak suatu elektron tertentu dari nukleus adalah sentiasa tetap

1

1

Sir James Chadwick

5. Model Atom Chadwick; 1932

Menemukan neutron

1) Selain proton , beliau menjumpai suatu zarah kecil yang lain disebut neutron turut berada dalam nukleus

2) Jisim neutron hampir sama dengan jisim proton3) Neutron adalah neutral (tidak bercas)4) Beliau mendapati bahawa semua nukleus

mengandungi neutron dan proton kecuali nukleus hidrogen yang mempunyai proton sahaja.

Model Atom Moden1) Struktur sesuatu atom terdiri daripada satu nukleus kecil dipusatnya yang dikelilingi oleh

elektron-elektron yang bergerak dalam petala-petala tertentu.2) Nukleus mengandungi dua jenis zarah asas, iaitu proton dan neutron.3) Nukleus atom sangatlah kecil. Sebahagian besar jisim atom tertumpu dalam nukleus ini.4) Nukleus sentiasa bercas positif.5) Atom sebarang unsur adalah neutral kerana bilangan proton sama dengan bilangan elektron

di dalam atom itu. Jadi, jumlah cas positif daripada proton dalam nukleus sama dengan jumlah cas negatif daripada electron di sekeliling nukleus.

6) Atom daripada unsur yang sama semestinya mempunyai bilangan proton yang sama, manakala atom daripada unsur yang berbeza semestinya mempunyai bilangan proton yang berbeza

2

2

Zarah-zarah Subatom

1. Atom yang terbina drpd zarah-zarah yg lebih kecil disebut sbg zarah subatom2. Terdapat tiga jenis zarah subatom iaitu proton, neutron dan elektron3. Proton dan neutron membentuk nukleus di pusat atom4. Elektron bergerak mengelilingi nukleus dengan kelajuan yang sgt tinggi5. Jisim atom tertumpu di nucleus

Perbandingan antara zarah subatom

Zarah subatom Proton Neutron ElektronKedudukan Dalam nukleus Dalam nukleus Bergerak mengelilingi

nukleusCas relatif +1 (positif) 0 (neutral) -1 (negatif)

Jisim relatif 1 1 1/1840

Atom neutral :Bilangan proton = bilangan elektron atau Bilangan cas positif = bilangan cas negatif

Cas zarah

1. Satu atom yang neutral mempunyai bilangan elektron yang sama dengan bilangan proton2. Cas negatif pada elektron dan cas potisif pada proton masing-masing meneutralkan antara satu sama lain. Contohnya, (+4) + (-4) = 0.3. Jika bilangan proton di dalam satu zarah lebih daripada bilangan elektron, zarah itu bercas positif.4. Jika bilangan elektron di dalam satu zarah lebih daripada bilangan proton, maka zarah itu bercas positif.

3

3

Contoh:

Bilangan proton Bilangan elektron Cas

3 3 0

5 2 +3

9 10 -1

11 10 +3

16 18 -2

17 18 -1

20 18 +3

Nombor proton dan nombor nukleon

1. Atom daripada unsur yg sama mempunyai bilangan proton yg sama2. Bilangan proton dalam suatu atom menentukan jenis unsur yg terbentuk.*3. Nombor proton ialah bilangan proton dalam nukleus setiap atom suatu unsur.

4. Bagi suatu atom yg neutral, nombor proton juga merujuk kepada bilangan elektron dalam atom tersebut.

*5. Nombor nucleon ialah jumlah bilangan proton dan neutron yang terdapat dalam atom nukleus suatu unsur

6. Bilangan neutron dalam suatu atom dapat dihitung jika nombor proton dan nombor nukleonnya diketahui, mengikut rumusan yang berikut:

4

4

Nombor proton = bilangan proton

Nombor proton = bilangan proton=bilangan elektron dalam atom neutral

Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan nutreon=nombor ptoron +bilangan neutron

Bilangan neutron= nombor nukleon – nombor proton= nombor nucleon – bilangan proton

Hubungan antara bilangan subatom dengan nombor proton dan nombor nucleon

7. Bilangan proton dan elektron bagi suatu atom unsur yg berlainan adalah BERBEZA8. Daripada jadual diatas, dapat disimpulkan bahawa atom-atom unsur yang berlainan mempunyai bilangan proton dan bilangan elektron yang berbeza

Simbol unsur

1. Simbol unsur ialah simbol kimia yang ditulis dalam bentuk singkatan untuk mewakili unsur tertentu.2. Huruf pertama ditulis dengan huruf besar. Huruf kedua (jika ada) perlu ditulis dengan huruf kecil

5

5

simbol unsurnombor proton

nombor nukleon

Contoh

Tuliskan simbol kimia bagi unsur klorin yang mempunyai nombor proton 17 dan nombor nukleon 35

Jawapan:

Nombor nukleon = 35Nombor proton =17

Nombor nukleon ditulis di bahagian atas sebelah kiri manakala nombor proton ditulis di bahagian bawah sebelah kiri simbol atom unsur.

Uji diri

1. Tuliskan simbol kimia bagi unsur berikut:a) Oksigen yang mempunyai nombor proton 8 dan nombor nukleon 16b) Magnesium yang mempunyai nombor nukleon 24 dan nombor proton 12c) Hidrogen yang mempunyai nombor proton 1 dan nombor nukleon 1

Jawapan:

a)

b)

c)

6

6

Menentukan bilangan neutron, proton dan elektron daripada nombor proton dan nombor nukleon

Contoh

Unsur X mempunyai nombor proton 13 dan nombor nukleon 27. Berapakah bilangan proton, neutron, dan elektron dalam satu unsur X?

Jawapan :

Bilangan proton dalam atom X= Nombor proton = 13

Bilangan elektron dalam atom X= bilangan proton = 13

Bilangan neutron dalam atom X = Nombor nukleon - bilangan proton = 27 - 13 = 14

Uji diri

1. Atom unsur Y mengandungi 22 neutron dan 18 elektron. Berapakah nombor proton dan nombor nukleon bagi unsur Y?Jawapan :

2. Rajah di bawah menunjukkan simbol atom karbon. Tentukan :

Jawapan:

a) Nombor protonb) Nombor nucleonc) Bilangan protond)Bilangan elektrone)Bilangan neutron

7

7

a)

b)

c)

d)

e)

1.2 - Memahami susunan elektron bagi atom

1. Elektron-elektron disusun dalam PETALA.2. Setiap petala dinombori 1, 2, 3 dan seterusnya3. Setiap petala mengandungi bilangan elektron yang tertentu sahaja.4. Elektron-elektron akan mula memenuhi petala-petala daripada tahap tenaga yang paling rendah, iaitu petala yang paling dekat dengan nukleus.5. Elektron valens ialah elektron yang terdapat di PETALA TERLUAR bagi suatu atom6.. Sebagai contoh, atom Kalsium, Ca, mempunyai 20 elektron (20 proton). Susunan elektron bagi kalsium dapat ditunjukkan seperti rajah berikut:

Uji diri

1. Lukiskan susunan elektron ke dalam petala bagi atom berikut serta tuliskan susunannya dan bilangan elektron valens.a) nitrogen yang mempunyai 7 elektronb) kalium yang mempunyai 19 protonc) sulfur yang mempunyai 16 protonJawapan:a) b) c)

8

8

Petala 1- memuatkan maksimum 2 elektron

Petala 2- memuatkan maksimum 8 elektron

Petala 3- memuatkan maksimum 8 elektron

Petala 4- memuatkan elektron yang selebihnya iaitu 2 bg Kalsium (petala valens – memuatkan elektron valens)

Nukleus

Susunan elektron :Bil e¯ valens :

Susunan elektron :Bil e¯ valens :

Susunan elektron :Bilangan e¯valens:

Maka susunan bagi atom kalsium, Ca ialah 2.8.8.2 dan elektron valensnya ialah 2

Jadual di bawah menunjukkan susunan elektron bagi 20 unsur yang pertama dalam jadual berkala.

Unsur Nombor Proton

Bilangan elektron

Bilangan elektron di dalam Susunan Elektronpetala

pertamapetala kedua

petala ketiga

petala keempat

Hidrogen 1 1 1 0 0 0 1

Helium 2 2 2 0 0 0 2

Litium 3 3 2 1 0 0 2.1

Berillium 4 4 2 2 0 0 2.2

Boron 5 5 2 3 0 0 2.3

Karbon 6 6 2 4 0 0 2.4

Nitrogen 7 7 2 5 0 0 2.5

Oksigen 8 8 2 6 0 0 2.6

Fluorin 9 9 2 7 0 0 2.7

Neon 10 10 2 8 0 0 2.8

Natrium 11 11 2 8 1 0 2.8.1

Magnesium 12 12 2 8 2 0 2.8.2

Aluminium 13 13 2 8 3 0 2.8.3

Silikon 14 14 2 8 4 0 2.8.4

Fosforus 15 15 2 8 5 0 2.8.5

Sulfur 16 16 2 8 6 0 2.8.6

Klorin 17 17 2 8 7 0 2.8.7

Argon 18 18 2 8 8 0 2.8.8

Kalium 19 19 2 8 8 1 2.8.8.1

Kalsium 20 20 2 8 8 2 2.8.8.2

9

9

1.3 – Menganalisis Jadual Berkala unsur

Sejarah Perkembangan Jadual Berkala

Ahli sains Sumbangan

Antoine Lavosier(1743-1794)

• Merupakan ahli kimia pertama yang mengelaskan unsur-unsur kepada 4 kumpulan.

• Empat unsur ini termasuklah gas, logam, bukan logam dan oksida logam.

• Pengelasannya tidak diterima kerana cahaya, haba dan beberapa sebatian seperti silika, magnesia, dan alumina turut dianggap sebagai unsur

Johann W. Dobereiner(1780 – 1849)

Mengenalkan Hukum Triad• Mengelaskan tiga unsur yang mempunyai sifat kimia

yang serupa ke dalam satu kumpulan yang disebut triad. Namun, susunan seperti ini adalah terhad kepada beberapa unsur sahaja

• Mencadangkan satu hubungan antara sifat kimia dengan jisim atom unsur.

• Rajah di bawah menunjukkan 2 triad yang dicadang oleh Johann Dobereiner. Unsur-unsur di dalam triad mempunyai sifat kimia yang sama.

John Newlands(1837-1898)

Mengenalkan hukum oktaf• Menyusun jisim atom relatif mengikut tertib jisim atom

relatif yang menaik.• Memperkenalkan hukum oktaf kimia. ( yang mirip

kepada Do, Re, Mi, Fa, So, La, Ti dalam musik )• Ahli kimia pertama yang menunjukkan kehadiran satu

corak berkala bagi sifat-sifat unsur, iaitu ulangan sifat kikia yang serupa pada unsur kelapan.

10

10

Lothar Meyer(1830-1895)

Memperkenalkan Lengkung Meyer• Melukis sebuah graf isipadu atom melawan jisim atom bagi

semua unsur yang diketahui ( lengkung Meyer ).

Dmitri Mendeleev(1834 – 1907)

Memperkenalkan Jadual Berkala yang pertama• Mendeleev menyusun unsur-unsur mengikut tertib nombor

nucleon menaik.• Semua unsur dengan sifat sifat yang sama tergolong dalam

lajur ( kumpulan ) yang sama.• Tempat-tempat kosong ditinggalkan untuk unsur-unsur yang

belum dijumpai pada masa itu.• Beliau menggunakan kedudukan unsur dalam Jadual Berkala

untuk meramalkan sifat-sifat bagi unsur yang belum ditemui pada masa itu ( eka-silikon ). Ramalannya disahkan benar apabila unsur-unsur itu ditemui beberapa tahun kemudian.

• Unsur-unsur yang tidak sesuai diletakkan ke mana-mana kumpulan biasa disusun ke dalam satu blok kumpulan yang berasingan.

Henry Moseley(1887 – 1915)

Menyusun Unsur-unsur Mengikut Tertib Nombor Proton Menaik

• Moseley berpendapat bahawa nombor proton yang menentukan kedudukan unsur dalam Jadual Berkala dan bukan nombor nukleon.

• Oleh itu, unsur-unsur disusun mengikut tertib nombor proton yang menaik dalam Jadual Berkala.

• Susunan unsur-unsur oleh Moseley dalam jadual berkala adalah hampir sama dengan jadual berkala moden yang digunakan kini.

11

11

Kumpulan dan kala dalam Jadual Berkala

12

12

Kumpulan dan kala dalam Jadual Berkala

1. Dalam Jadual Berkala Moden, unsur-unsur disusun mengikut tertib nombor proton menaik secara mengufuk dari kiri ke kanan kala.2. Setiap turus tegak dalam Jadual Berkala dipanggil kumpulan.3. Setiap turus mengufuk dalam Jadual Berkala dipanggil kala.4. Unsur-unsur yang mempunyai bilangan elektron di petala terluar (elektron valens) yang sama disusun dalam kumpulan yang sama

Kumpulan

1. Turus tegak dalam Jadual Berkala dikenali sebagai kumpulan.2. Terdapat 18 kumpulan di dalam Jadual Berkala.3. Semua unsur di dalam kumpulan yang sama mempunyai bilangan elektron valens yang sama.4. Oleh itu, unsur-unsur di dalam kumpulan yang sama menunjukkan sifat kimia yang sama.5. Kumpulan-kumpulan dalam Jadual Berkala dinamakan mengikut kedudukanya. Contohnya, kumpulan pertama dinamakan sebagai kumpulan 1 , kumpulan ke-2 dinamakan sebagai kumpulan 2 dan sebagainya.6. Antara kumpulan 2 dan 13, terletak satu blok unsur-unsur berasingan yang dipanggil unsur-unsur peralihan.7. Sesetengah kumpulan mempunyai nama lazim seperti ditunjukkan dalam jadual di bawah

Kumpulan Nama LazimKumpulan 1 Logam alkali (logam sangat reaktif)Kumpulan 2 Logam alkali bumi (logam reaktif)

Kumpulan 17 Halogen (bukan logam)Kumpulan 18 Gas nadir@gas adi (tidak reaktif/lengai)

Kumpulan antara 3 dan 12 Unsur-unsur (logam) peralihan

Kala

1. Setiap baris mengufuk dalam Jadual Berkala disebut kala2. Jadual berkala moden mempunyai tujuh kala yg diberi nombor 1 hingga 73. Setiap kala mengandungi unsur-unsur dengan sifat kimia dan sifat fizikal yang berubah secara beransur-ansur daripada logam kepada bukan logam. 4. Dalam kala-6 terdapat 32 unsur yang tidak dapat dimuatkan dalam satu turus mengufuk yang sama. Unsur dengan nombor atom 56 – 71 disenaraikan secara berasingan di bahagian bawah Jadual Berkala. Siri unsur ini dinamakan sebagai siri lantinida.5. Dalam kala-7 terdapat 23 unsur yang tidak dapat dimuatkan dalam satu turus mengufuk yang sama. Unsur dengan nombor atom 90 – 103 disenaraikan secara berasingan di bahagian bawah Jadual Berkala. Siri unsur ini dinamakan sebagai siri aktinida.

13

13

Hubungan antara susunan elektron atom unsur dengan kumpulan dan kala

1. Unsur –unsur yang mempunyai bilangan elektron valens yang sama akan ditempatkan dalam kumpulan yang sama2. Bilangan elektron valens menentukan kumpulan unsur itu berada dalam Jadual Berkala

Kumpulan Bilangan Elektron Valens

Kumpulan 1 1

Kumpulan 2 2

Kumpulan 13 3

Kumpulan 14 4

Kumpulan 15 5

Kumpulan 16 6

Kumpulan 17 7

Kumpulan 18 8

Jadual menunjukkan hubungan antara bilangan elektron valens dengan nombor kumpulan

3. Bagi kala pula, semua unsur dalam satu kala mempunyai bilangan petala elektron (yang diisi oleh elektron) yang sama.4. Nombor kala adalah sama dengan bilangan petala atom yang berisi elektron

Unsur Nombor proton

Susunan elektron Bilangan petala yang berisi elektron

Kala

Litium, Li 3 2.1 2 2Magnesium, Mg 12 2.8.2 3 3

Kalium, K 19 2.8.8.1 4 4

5. Kesimpulannya, kedudukan unsur dalam Jadual Berkala dapat ditentukan dengan menentukan bilangan elektron valens dan bilangan petala yang berisi elektron bagi unsur itu.

Contoh:

Unsur natrium mempunyai nombor proton 11

Maka, susunan elektron bagi atom natrium = 2.8.1

14

14

1 elektron valens bermakna natrium terletak dalam Kumpulan 1

3 petala berisi elektron, maka natrium terletak dalam Kala 3

1.4 – Memahami asas pembentukan sebatian ion dan kovalen

Kestabilan gas adi

1. Gas adi ialah gas yang tidak reaktif (lengai secara kimia)2. Semua atom gas adi mempunyai bilangan elektron yang maksimum, iaitu 8 elektron pada petala terluar( susunan elektron oktet) kecuali helium yang mempunyai 2 elektron (susunan duplet). Susunan elektron ini adalah sangat stabil.3. Oleh itu, atom gas adi sukar untuk menerima, menyingkirkan atau berkongsi elektron dengan atom yang lain.4. Gas adi tidak boleh berpadu antara satu sama lain atau dengan unsur-unsur lain.

Gas adi Susunan elektronHelium, He 2Neon, Ne 2.8Argon, Ar 2.8.8

Kripton, Kr 2.8.18.8Xenon, Xe 2.8.18.18.8Radon, Rn 2.8.18.32.18.8

Pembentukan ikatan kimia

1. Semua unsur selain gas adi mempunyai susunan elektron yang kurang stabil kerana susunan elektron pada petala terluar tidak mempunyai susunan elektron duplet atau oktet.2. Atom-atom ini akan bertindak balas dan membentuk ikatan kimia dengan atom-atom lain untuk mencapai susunan elektron yang stabil (duplet atau oktet).3. Atom unsur ini mencapai susunan elektron yang stabil dengan 3 cara:a) Kehilangan elektron untuk membentuk ion positifb)Penerimaan elektron untuk membentuk ion negativec) Berkongsi elektron4. HANYA elektron valens sahaja yang terlibat dalam suatu tindak balas kimia.5. Terdapat dua jenis ikatan kimia iaitu:a) Ikatan ion (elektrovalen)b) Ikatan kovalen

Pembentukan ion positif dan negatif

a) Pembentukan ion positif 1. Atom-atom logam mempunyai bilangan elektrovalens 1, 2 dan 3.2. Semasa tindak balas kimia, atom-atom logam cenderung melepaskan elektron dari petala terluar untuk mencapai susunan elektron yang stabil. Ion- ion positif (kation) terbentuk.3. Sbg contoh, magnesium, Mg (susunan elektron 2.8.2) lebih cenderung menderma 2 elektron valensnya daripada menerima 6 elektron untuk mencapai susunan stabil.

15

15

Contoh

Pembentukan ion natrium, Na+

Pembentukan ion natrium, Na+ , diterangkan seperti yang berikut:a) Susunan elektron atom natrium, Na, ialah 2.8.1b) Atom natrium, Na, melepaskan 1 elektron valensnya untuk membentuk ion natrium, Na+

Persamaan : Na Na+ + e-

c) Maka ion natrium, Na+ , mempunyai susunan elektron 2.8 dan telah mencapai susunan yang stabil

Uji diri

Ilustrasikan pembentukan ion aluminium dan tuliskan persamaannya. Nombor proton bagi aluminum, Al, ialah 13.

16

16

Kurang stabil Stabil

Persamaan:

b) Pembentukan ion negatif

1. Atom-atom bukan logam daripada Kumpulan 16 dan 17 masing-masing mempunyai bilangan elektro valens 6 dan 7.2. Semasa tindak balas kimia, atom-atom bukan logam cenderung menerima elektron untuk mencapai susunan yang stabil. Ion-ion negatif (anion) terbentuk.3. Sebagai contoh, atom oksigen (susunan elektron 2.6) lebih cenderung untuk menerima 2 elektron daripada menderma 6 elektron valensnya untuk mencapai susunan yang stabil.

Contoh

Pembentukan ion klorida, Cl-

Pembentukan ion klorida, Cl- , diterangkan seperti berikut:

a) Susunan elektron atom klorida, Cl, ialah 2.8.7b) Atom klorin, Cl, menerima satu elektron untuk membentuk ion klorida, Cl -

Persamaan:

c) Ion klorida, Cl-, mempunyai susunan 2.8.8 dan telah mencapai susunan elektron yang stabil.

17

17

Kurang stabilStabil

Cl + e- Cl-

Uji diri

Ilustrasikan pembentukan ion oksida dan tuliskan persamaannya. Nombor proton bagi oksigen, O, ialah 8.

Pembentukan ikatan ion

1. Ikatan ion ialah ikatan kimia yang terbentuk melalui pemindahan elektron dari satu atom logam kepada satu atom bukan logam yang lain.2. Semasa pembentukan ikatan ion, atom logam akan melepaskan elektron manakala atom bukan logam akan menerima elektron tersebut.3. Pembentukan ion positif (ion logam) dan ion negatif (ion bukan logam) akan mewujudkan daya tarikan elektrostatik yang kuat.4. Daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion-ion positif dan ion-ion negatif dipanggil ikatan ion.5. Ikatan ion (daya tarikan elektrostatik) memegang ion-ion positif dan negatif dalam kekisi hablur untuk membentuk sebatian ionik.6. Sebatian yang mempunyai ikatan ion dikenali sebagai SEBATIAN ION.

Contoh

Pembentukan natrium klorida, NaCl

18

18

Persamaan:

Kurang stabilStabil

Penerangan:

1. Susunan elektron atom natrium, Na, ialah 2.8.12. Atom Na, akan melepaskan satu elektron membentuk ion natrium, Na+ untuk mencapai susunan elektron yang stabil 2.8 Persamaan: Na Na+ + e_

3. Susunan elektron atom klorin, Cl, ialah 2.8.74. Atom Cl, akan menerima satu elektron membentuk ion klorida, Cl- untuk mencapai susunan elektron yang stabil 2.8.8

Persamaan : Cl + e- Cl-

5. Daya tarikan elektrostatik yang kuat menarik bersama ion natrium, Na+ dan ion klorida, Cl-

6. Maka, ikatan ion terbentuk.

Uji diriIlustrasikan pembentukan ikatan ion bagi magnesium oksida, MgO dan tuliskan persamaan yang terlibat. Nombor proton bagi magnesium ialah 12 manakala oksigen ialah 8

Pembentukan ikatan kovalen

19

19

Persamaan 1 :

Persamaan 2:

1. Ikatan kovalen ialah ikatan kimia yang terbentuk melalui perkongsian elektron antara unsur atom-atom bukan logam.2. Sebatian yang mempunyai ikatan kovalen disebut sebatian kovalen.3. Semasa pembentukan molekul kovalen, setiap atom bukan logam membekalkan 1, 2 atau 3 elektron untuk berkongsi dengan atom-atom lain. Ikatan terhasil dinamakan ikatan kovalen.4. Dengan cara ini, atom-atom bukan logam akan mencapai susunan elektron yang stabil.5. Jenis ikatan kovalen yang terbentuk bergantung kepada bilangan pasangan elektron yang dikongsi antara atom-atom bukan logam.

Bilangan pasangan elektron yang dikongsi

Contoh Molekul Jenis ikatan kovalen

1 pasang Ikatan tunggal

2 pasang Ikatan ganda dua

3 pasang Ikatan ganda tiga

a) Pembentukan ikatan kovalen tunggal

1. Ikatan yang terbentuk melalui perkongsian satu pasangan elektron antara dua atom bukan logam.2. Setiap atom bukan logam menyumbangkan satu elektron untuk berkongsi supaya mencapai susunan elektron yang stabil.3. Ikatan kovalen tunggal terbentuk dalam molekul-molekul seperti hydrogen, H2 , klorin, Cl2 , hydrogen klorida, HCL, air, H2O, ammonia, NH3 dan metana CH4

4. Ikatan kovalen tunggal dapat terbentuk antara atom-atom bukan logam yang berlainan jenis.

Contoh ikatan kovalen tunggal:

20

20

Uji diri

Ilustrasikan pembentukan ikatan kovalen tunggal bagi molekul air, H2O. Nombor proton bagi hidrogen ialah 1 manakala oksigen ialah 8.

b) Pembentukan ikatan kovalen ganda dua

21

21

1. Terbentuk melalui perkongsian dua pasang elektron antara dua atom bukan logam2. Contoh molekul yang mempunyai ikatan ganda dua ialah oksigen, O2 dan karbon dioksida, CO2

3. Semasa pembentukan, setiap atom menyumbangkan 2 elektron untuk berkongsi bagi mencapai susunan yang stabil.

Contoh:

Pembentukan molekul oksigen, O2

Uji diri

Ilustrasikan pembentukan ikatan kovalen ganda dua bagi molekul karbon dioksida, CO2.

Nombor proton bagi karbon, C, ialah 6 manakala oksigen ialah 8.

c) Pembentukan ikatan kovalen ganda tiga

22

22

1. Terbentuk melalui perkongsian tiga pasang elektron antara dua atom bukan logam.2. Terbentuk dalam molekul nitrogen, N2

Perbandingan antara pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen

23

23

Pembentukan ikatan kimia

Pembentukan ikatan kovalenPembentukan ikatan ion Elektron valens

Pemindahan elektron Perkongsian elektronSusunan elektron yang stabil

Atom logam ke atom bukan logam

Ion positif dan ion negatif Atom bukan logam dengan atom bukan logam

hanya melibatkan hanya melibatkan

untuk mencapai untuk mencapaimelibatkan melibatkan

berlaku dari berlaku antaramenyebabkan pembentukan