spektrofotometri uv vis

SpektrofotometriUV – Visible (VIS)

JURUSAN TEKNIK METALURGIUNIVERSITAS SULTAN AGENG

TIRTAYASA

KELOMPOK 4

ANGGOTA : 1. ALDY KURNIA AZHARI

2.ANGGIET HERDAYANTI

3. ASFARI AZKA FADHILAH

4.BERLY MULYA5.IFZAN6.KHOLIS DANIAH7.RIZQY NOVID

Tinjauan Umum

Spektrofotometri merupakan teknik analisis yang berhubungan dengan penggunaan cahaya untuk mengukur konsentrasi bahan kimia.

Akan dipelajari :- Prinsip dasar penyerapan dalam emisi radiasi

oleh molekul- Bagaimana proses tersebut digunakan dalam

analisis kualitatif dan kuantitatif- Instrumentasi Spektrofotometer UV-Vis

A = abcA : absorbance

Hukum Lambert Beer – hubungan linear antara absorbansi dengan konsentrasi zat yang diserap

Dasar pengukuran Spektrofotometer

“c” konsentrasi sampel dalam (mol/L)

“a” is molar absorptivity dalam L/[(mole)(cm)] “b” : panjang kuvet dalam cm Diameter kuvet atau tempat sampel = jarak cahaya yang melalui sampel yang diserap

Spektrofotometer

Spektrofotometer

Sumber cahaya (Lampu) : memancarkan semua warna cahaya (yaitu, cahaya putih).

Monokromator : memilih satu panjang gelombang dan panjang gelombang yang dikirimkan melalui sampel.

Detektor : mendeteksi panjang gelombang cahaya yang telah melewati sampel.

Amplifier : meningkatkan sinyal sehingga lebih mudah untuk baca terhadap kebisingan latar belakang.

Spektrofotometri UV-Vis adalah anggota teknik analisis spektroskopik yang memakai sumber REM (radiasi elektromagnetik) ultraviolet dekat (190-380 nm) dan sinar tampak (380-780 nm) dengan memakai instrumen spektrofotometer.

Spektrofotometri UV-Vis melibatkan energi elektronik yang cukup besar pada molekul yang dianalisis, sehingga spektrofotometri UV-Vis lebih banyak dipakai untuk analisis kuantitatif dibandingkan kualitatif.

  Analisis kuantitatif dengan metode spektrofotometri UV-Vis dapat digolongkan atas tiga macam pelaksanaan pekerjaan yaitu:1. Analisis kuantitatif zat tunggal (analisis satu komponen)2. Analisis kuantitatif campuran 2 macam zat (analisis 2 komponen)3. Analisis kuantitatif campuran 3 macam zat (analisis multi komponen)

 Pada analisis kualitatif dengan metode spektrofotometri UV-Vis yang dapat ditentukan ada 2 yaitu :• Pemeriksaan kemurnian spektrum UV-Vis.• Penentuan panjang gelombang maximum.Pada penentuan panjang gelombang maksimum didasarkan atas perhitungan pergeseran panjang gelombang maximum karena adanya penambahan gugus pada sistem kromofor induk.

REM sebagai energi yang merambat dalam bentuk gelombang.

Unit dan Simbol Panjang gelombang () :

Jarak dari puncak ke puncak antara gelombang. Frekuensi ( ) : Jumlah osilasi lengkap (jumlah unit panjang

gelombang lengkap) yang dibuat gelombang per detik. Satu osilasi per detik = satu hertz (Hz).

Bilangan gelombang () = 1/λ = cm-1

Energi Foton (E) R E M dapat dilihat sebagai berkas

suatu partikel yang terputus (diskontinyu) dan paket gelombang suatu energi yang disebut foton.

E = h = h c /n Keterangan:

E = energi foton dalam Joulev = frekuensi radiasi elektromagnetikh = tetapan Planck = 6,624 x 10–34

Joule.detik c = kecepatan cahaya = 3 x 1010 cm/detikn = indeks bias medium = panjang gelombang

Spektrum Elektromagnetik

λ maks.absoprsi

Warna yg diserap

Warna yg terlihat

380 – 420420 – 440440 – 470470 – 500500 – 520520 – 550550 – 58050 – 620

620 – 680680 - 780

VioletViolet-blue

BlueBlue-green

GreenYellow-green

YellowOrange

RedPurple

Green-yellowYellowOrange

RedPurpleViolet

Violet-blueBlue

Blue-greenGreen

Colors of visible light

Energi Molekul

E = Etrans + Evibr + Erot + Eelek

Tidak ada dua

molekul yang

memiliki energi

(vibrasi, rotasional

, elektronik

) yang identik.

Absorpsi dan emisi radiasi

Bila suatu molekul mengabsorpsi (menyerap) cahaya

Energi molekul meningkatMolekul terpromosi ke

keadaan tereksitasiMengemisikan sebuah foton

Energinya menurunMolekul dalam keadaan dasar

(ground state)

Radiasi yg melewati suatu medium atau bahan :

di absorpsidi hamburkan (scattered)

di biaskan (refracted)di emisikan kembali (re-

emitted)pada yang sama/berbeda (saat keluar dari sampel)

Penyerapan radiasiApabila suatu atom atau molekul

menyerap (absorbsi) cahaya dengan energi (E) tertentu,

E = h

maka dapat terjadi peristiwa :M + h M** : molekul tereksitasiSupaya terjadi absorbsi, perbedaan

energi antara dua tingkat energi harus setara dengan energi foton yang diserap.

Penyerapan Radiasi oleh Molekul

Jika molekul sederhana dikenai REM maka molekul akan menyerap REM yang energinya sesuai.

Suatu grafik yang menghubungkan antara banyaknya sinar yang diserap dengan frekuensi / panjang gelombang sinar merupakan spektrum absorbsi.

Penyerapan Radiasi oleh molekul ... (lanjutan) Transisi yang diperbolehkan (allowed

transition) untuk suatu molekul dengan struktur kimia yang berbeda adalah tidak sama sehingga spektra absorbsinya beda (dasar analisis kualitatif)

Banyaknya sinar yang diabsorbsi pada panjang gelombang tertentu sebanding dengan banyaknya molekul yang menyerap radiasi (dasar analisis kuantitatif)

TERIMA KASIHSEKIAN