Unsur Unsur Golongan III A

Unsur Unsur Golongan III AOleh Kelompok 31. Dess Kasturi(06101181320012)2. Indri Permata Sari(06101181320015)3. Wildan Tikto Rewaldy(06101181320014)4. Wiwit Apriliyani(06101181320036)5. Yulin Oktariani Safitri (06101181320030)

Unsur-unsur dari golongan IIIA Boron (B)Aluminium (Al) Galium (Ga) Indium(In) Thalium (Tl)Boron (B)

Apa itu Boron ?Boron adalah unsur golongan IIIA periode 2 dengan nomor atom 5. Warna dari unsur boron adalah hitam. Secara kimia boron berbeda dengan unsur- unsur satu golongannya. Boron juga merupakan unsur metaloid dan banyak ditemukan dalam bijihboraks.Sifat Fisika BoronUnsurBoronNomor atom5Massa atom10,81Jari jari atom (A0)0,80Jari jari ion (A0)-Kerapatan (g/cm3)2,54Titik Leleh (0K)2300Titik Didih (0K)4200Energi ionisasi (I) (kJ/mol)807Energi ionisasi (II) (kJ/mol)2425Energi ionisasi (III) (kJ/mol)3658

Sifat Kimia BoronBoron memiliki sifat diantara logam dan nonlogam (semimetalik/metaloid). Boron lebih bersifat semikonduktor daripada bersiat konduktor jika dibandingkan dengan logam lainnya. Pada suhu kamar boron adalah pengalir elektrik yang kurang baik, tetapi merupakan pengalir yang baik pada suhu yang tinggi. Sebagian boron sering berkelakuan seperti asam Lewis yaitu siap untuk terikat dengan bahan kaya elektron.Kelimpahan Boron di AlamUnsur ini tidak ditemukan di alam, tetapi timbul sebagai asamothorboricdan biasanya ditemukan dalam sumber mata air gunung berapi. Sumber-sumber penting boron adalahrasorite(kernite) dantincal(bijih borax). Kedua bijih ini dapat ditemukan di gurun Mojave.Reaksi Boron dengan Unsur LainReaksiborondenganudaraKemampuan boron bereaksi dengan udara bergantung pada kekristalan sampel tersebut, suhu, ukuran partikel, dan kemurniannya. Boron tidak bereaksi dengan udara pada suhu kamar. Pada temperatur tinggi, boron terbakarmembentukboron(III)Oksida,B2O3.4B+3O2(g)2B2O3

ReaksiborondenganairBorontidakbereaksidenganairpadakondisinormal

ReaksiborondenganhalogenBoron bereaksi dengan hebat pada unsur unsur halogen seperti flourin (F2), klorin (Cl2), bromine (Br2), membentuk trihalida menjadi boron (III)flourida,boron(III)bromida,boron(III)klorida.2B(s)+3F2(g)2BF32B(s)+3Cl2(g)2BCl32B (s) + 3Br2 (g) 2 BBr3

ReaksiborondenganasamKristal boron tidak bereaksi dengan pemanasan asam hidroklorida (HCl) atau pemanasan asam hidroflourida (HF). Boron dalam bentuk serbuk mengoksidasi dengan lambat ketika ditambahkan dengan asam nitrat.

Manfaat BoronNatrium tetraborat pentaidrat yang digunakan dalam menghasilkan kaca gentian, penebat dan peluntur natrium perborat dan digunakan dalam penghasilan pelekat.Asam ortoborik atau asam Borik yang digunakan dalam penghasilan textil kaca gentian dan paparan panel rata, racun serangga terutamannya menentang semut atau lipas.Boron digunakan secara meluas dalam sntesis organik dalam pembuatan kaca borosilikat dan borofosfosilikat.Boron-10 juga digunakan untuk membantu dalam pengawalan reactor nuklir.Boron-11 yang dipatenkan (boron susut) digunakan dalam pembuatan kaca borosilikat.Filamen boron adalah bahan berkekuatan tinggi dan ringan yang biasanya digunakan dalam struktur aeroangkasa maju sebagai componen bahan komposi.

Dampak Negatif BoronBagi kesehatan Manusia dapat terpapar boron melalui buah dan sayuran, air, udara, dan produk konsumen lain. Boron dapat menginfeksi lambung, hati, ginjal, dan otak, serta dalam kasus parah akhirnya menyebabkan kematian. Ketika tubuh terpapar sejumlah kecil boron, iritasi hidung, tenggorokan, atau mata mungkin terjadi. Bagi lingkungan Manusia menambahkan jumlah boron ke lingkungan melalui pabrik pembuatan kaca, pembakaran batubara, peleburan tembaga, dan melalui pupuk pertanian. Tanaman menyerap boron dari tanah. Hewan yang memakan tanaman tersebut juga akan mengasup boron. Ketika hewan menyerap sejumlah besar boron dalam periode panjang, organ reproduksi jantan mungkin akan terpengaruh. Hewan betina yang sedang hamil mungkin juga akan melahirkan anak cacat atau tidak berkembang sempurna saat terpapar boron dalam jumlah besar dan waktu lama.

Aluminium (Al)

Apa itu Aluminium ?Aluminium merupakan unsur kimia. Lambang kimia aluminium adalah Al, dengan nomor atom 13. Alumunium termasuk golongan III A dan periode 3. Aluminium merupakan logam paling berlimpah yang mudah ditemukan.Aluminium tidak termasuk dalam jenis logam berat. Sifat Fisika AluminiumUnsurAlumuniumNomor Atom13Massa Atom Relatif 26,98Konfigurasi Elektron1s22s22p63s23p1Titik Didih (oC)660,4Titik Leleh(oC)2467Rapatan pada 25oC (gram/cm3)2,70WarnaMetalikEnergi Ionisasi (kJ/mol)277,6Afinitas Elektron (kJ/mol)42,6Keelektronegatifan1,61Jari-jari Ion0,51Jari-jari Atom1,43Potensial Elektrode-1,71Daya Hantar Panas2,1Daya Hantar Listrik38.10-3

Sifat Kimia AluminiumMerupakan unsur yang sangat reaktif dan reduktor yang baik.Toksifitas. Aluminium adalah logam yang tidak beracun dan tidak berbau.Aluminium adalah logam yang mempunyai daya tahan korosi yang lebih baik dibandingkan dengan besi dan baja lainnya.Aluminium memiliki daya renggang 8 kg/mm3, tetapi daya ini dapat berubah menjadi lebih kuat dua kali lipat apabila Aluminium tersebut dikenakan proses pencairan atau roling. Aluminium juga menjadi lebih kuat dengan ditambahkan unsur-unsur lain seperti Mg, Zn, Mn, Si.Bereaksi dengan air dan melepaskan H2dan alumunium oksidaAl(s) +3 H2O(l)Al2O3(s) +3 H2(g)Alumunium bersifat amfoter dan dapat larut dalam asam atau basa encerAl(p) +6 H+(aq)2Al+(aq) + 3 H2(g)Al(p) +2 OH-(aq) +2H2O(l)2AlO2-(aq) +3 H2(g)Sifat afinitas terhadap oksigen dari alumunium yang secara spontan akan melepaskan sejumlah kalor yang cukup untuk melelehkan hasil reaksinyaAl(s) +Fe2O3(s)Al2O3(c)+2 Fe(c)Kelimpahan Aluminium di AlamAluminium merupakan unsur yang sangat reaktif sehingga mudah teroksidasi. Karena sifat kereaktifannya maka Aluminium tidak ditemukan di alam dalam bentuk unsur melainkan dalam bentuk senyawa baik dalam bentuk oksida Alumina maupun Silikon. Aluminium dapat diperoleh dari bauksit (Al2O3. 2H2O) dengan cara melakukan pemisahan mineral. Bauksit terbentuk sebagai endapan residual di dekat permukaan atau di permukaan tanah pada daerah beriklim tropik dan subtropik. Manfaat AluminiumBarangan pengguna tahan lama (perkakas, peralatan dapur, dsb)Talian penghantaran elektrikSerbuk aluminium, yang mempunyai bentuk perak yang biasa digunakan dalam cat. Serpihan aluminium juga dimasukkan dalam cat alas.Sektor industri otomotif, untuk membuat bak truk dan komponen kendaraan bermotor.Untuk membuat badan pesawat terbang.Sektor pembangunan perumahan;untuk kusen pintu dan jendela.Sektor industri makanan ,untuk kemasan berbagai jenis produk.Sektor lain, misal untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga dan barang kerajinan.Membuat termit, yaitu campuran serbuk aluminium dengan serbuk besi (III) oksida, digunakan untuk mengelas baja.Tawas mempunyai rumus kimia KSO4.AL2.(SO4)3.24H2O digunakan untuk menjernihkan air pada pengolahan air minum.Dampak Negatif AluminiumBagi kesehatan Asupan aluminium dalam bentuk senyawanya seperti aluminium klorin bisa memicu bahaya kesehatan. Paparam aluminium dapat terjadi melalui makanan, melalui pernapasan, dan kontak dengan kulit. Eksposur jangka panjang dan konsentrasi tinggi aluminium dapat mengakibatkan efek kesehatan yang serius, seperti: Kerusakan pada sistem saraf pusat, demensia, kehilangan memori, kelesuan, gemetar parahOrang-orang yang bekerja di pabrik yang melibatkan aluminium bisa mengalami masalah paru-paru ketika menghirup debu aluminium. Aluminium juga menyebabkan masalah bagi pasien ginjal ketika memasuki tubuh selama proses cuci darah.Bagi lingkungan Aluminium dapat terakumulasi dalam tanaman dan menyebabkan masalah kesehatan bagi hewan yang memakan tanaman tersebut. Konsentrasi aluminium tinggi juga ditemukan dalam danau yang telah berubah menjadi asam. Di danau seperti ini, jumlah ikan dan amfibi menurun akibat reaksi ion aluminium dengan protein dalam insang ikan dan embrio katak. Konsentrasi aluminium yang tinggi tidak hanya menimbulkan efek pada ikan, tetapi juga pada burung dan hewan lainnya yang mengkonsumsi ikan. Konsekuensi bagi burung yang mengkonsumsi ikan yang terkontaminasi aluminium adalah cangkang telur menjadi tipis dan anak burung menetas dengan berat badan rendah. Dampak lingkungan negatif lainnya adalah bahwa ion aluminium dapat bereaksi dengan fosfat, membuat kadar fosfat dalam air yang diperlukan organisme air menjadi turun.Galium (Ga)

Apa Itu Galium ?Galium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Galium termasuk unsur golongan IIIA periode 4. Sebuah logam miskin yang jarang dan lembut, galium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan akan melebur ditangan.

Sifat Fisika GaliumUnsurGaNomor atom31Massa atom69,74Jari jari atom (A0)1,24Jari jari ion (A0)0,60Kerapatan (g/cm3)5,90Titik Leleh (0K)303Titik Didih (0K)2510Energi ionisasi (I) (kJ/mol)579Energi ionisasi (II) (kJ/mol)1979Energi ionisasi (III) (kJ/mol)2962Sifat Kimia GaliumGalium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan akan melebur ditangan.Galium yang sangat murni berwarna keperakan dan logam ini memuai sebayak 3.1% jika berubah dari bentuk cair ke bentuk padat. Oleh karena itu, galium tidak boleh disimpan dalam gelas atau kontainer logam karena ia akan merusak tempatnya jika galium tersolidifikasi.Reaksi galium dengan asam :Ga2O3+ 6H+ 2Ga3++ 3H2Ga(OH)3+ 3 H+ Ga3++ 3H2OReaksi galium dengan basaGa2O3+ 2OH- 2 Ga(OH)4-Ga (OH)3 + OH- Ga(OH)4-

Kelimpahan Galium di AlamGalium sering ditemukan sebagai elemen yang terkandung di dalam diaspore, sphalerite, germanite, bauksit dan batubara. Analisa debu dari hasil pembakaran batubara pernah menunjukkan kandungan galium sebanyak 1.5%.Unsur ini satu dari empat logam: raksa, cesium dan rubidium yang dapat berbentuk cair dekat pada suhu ruangan. Oleh karena itu galium dapat digunakan pada termometer suhu tinggi. Ia memiliki tekanan uap rendah pada suhu tinggi. Manfaat GaliumGalium dapat digunakan untuk menciptakan cermin yang cemerlang.Galium dengan mudah bercampur dengan kebanyakan logam dan digunakan sebagai komponen dalam campuran peleburan yang rendah. Plutonium digunakan pada senjata nuklir yang dioperasikan dengan campuran dengan galium.Galium arsenida digunakan sebagai semikonduktor.Galium juga digunakan pada beberapa termometer bertemperatur tinggi.

Dampak Negatif Galium Bagi KesehatanMeskipun tidak berbahaya dalam jumlah kecil, galium tidak boleh sengaja dikonsumsi dalam dosis besar. Patut diketahui, beberapa senyawa galium sebenarnya bisa sangat berbahaya. Misalnya, paparan akut gallium (III) klorida dapat menyebabkan iritasi tenggorokan, sesak napas, dan nyeri dada.

Bagi Lingkungan Proses pembersihan galium dari plutonium berkontribusi pada sejumlah besar pencemaran air dengan zat radioaktif. Zat radioaktif ini diketahui membahayakan lingkungan dan makhluk hidup di dalamnya

Indium(In)

Apa Itu Indium ? Indium merupakan unsur kimia. Lambang kimia indium adalah In, dengan nomor atom 49. Indium termasuk golongan III A dan periode 5. Indium ditemukan dalam bijih seng tertentu. Logam indium dapat menyala dan terbakar.

Sifat Fisika IndiumUnsurIndiumNomor atom49Massa atom114,82Jari jari atom (A0)1,50Jari jari ion (A0)0,81Kerapatan (g/cm3)7,30Titik Leleh (0K)429Titik Didih (0K)2320Energi ionisasi (I) (kJ/mol)556Energi ionisasi (II) (kJ/mol)1820Energi ionisasi (III) (kJ/mol)2703

Sifat Kimia IndiumIndium adalah logam yang jarang ditemukan, sangat lembut, berwarna putih keperakan dan stabil di dalam udara serta air tetapi larut dalam asamLogam indium dapat menyala dan terbakarReaksi indium denganudara : In3++ O2 In2O3Reaksi indium dengan asam :Indium bereaksi dengan HNO315 MIn3++ 3HNO3 In(NO3)3+ 3H+Indium juga bereaksi dengan HCl 6MIn3++ 3HCl InCl3+ 3H+

Kelimpahan Indium di AlamIndium biasanya tidak dibuat di dalam laboratorium. Indium adalah hasil dari pembentukan timbal dan seng. Logam indium dihasilkan melalui proses elektrolisis garam indium di dalam air. Proses lebih lanjut dibutuhkan untuk membuat aluminium murni dengan tujuan elektronik.Manfaat IndiumIndium digunakan sebagai bahan campuran logam, campuran logam poros, transistor germanium, termistor dan fotokonduktor. Indium dapat dilapisi pada logam dan diuapkan pada gelas untuk membentuk kacaIndium digunakan untuk membuat komponen elektronik lainnya thermistor dan fotokonduktorIndium dapat digunakan untuk membuat cermin yang memantul seperti cermin perak dan tidak cepat pudar. Indium digunakan untuk mendorong germanium untuk membuat transistor. Indium dalam jumlah kecil digunakan pada peralatan yang berhubungan dengan gigi. Indium digunakan pada LED (Light Emitting Diode) dan laser diodaDampak Negatif IndiumThalium (Tl)

Apa Itu Thalium ?Thalium merupakan unsur kimia berupa logam. Lambang kimia Thalium adalah Ti, dengan nomor atom 81. Thalium termasuk golongan III A dan periode 6.Sifat Fisika ThaliumUnsurThaliumNomor atom81Massa atom204,37Jari jari atom (A0)1,55Jari jari ion (A0)0,95Kerapatan (g/cm3)11,85Titik Leleh (0K)577Titik Didih (0K)1740Energi ionisasi (I) (kJ/mol)590Energi ionisasi (II) (kJ/mol)1971Energi ionisasi (III) (kJ/mol)2874

Sifat Kimia ThaliumReaksi talium dengan udara, Talium hanya menghasilkan TI2O3yang berwarna hitam cokelat yang terdekomposisi menjadiTl2Opada suhu 100oC2 Tl(s)+ O2(g) Tl2OReaksiTalium dengan air2 Tl (s) + 2H2O (l) 2 TlOH (aq) + H2(g)ReaksiTalium dengan halogen seperti flourin (F2), klorin (Cl2), dan bromin (Br2) membentuk thalium (III) flourida, thalium (III) klorida, dan thalium (III) bromida. Semua senyawa ini bersifat racun2Tl (s) + 3F2(g) 2TiF3(s)2Tl (s) + 3Cl2(g) 2TiCl3(s)2Tl (s) + 3Br2(g) 2TiBr3(s)Reaksi talium dengan asamTalium larut dengan lambat pada asam sulfat atau asam klorida (HCl) karena racun garam talium yang dihasilkan tidak larut.Kelimpahan Thalium di AlamKelimpahan Talium di alam talium terdapat dalam bentuk batu-batuan dan merupakan keluarga logam aluminium yang terdapat dalam bentuk gabungan dengan pirit, campuran seng dan hematit. Manfaat ThaliumTalium sulfat, yang tak berwarna, tak berasa, dan sangat beracun sebagai obat pembasmi hama.Talium yang dihasilkan dari kristal natrium iodida dalam tabung photomultiplier digunakan pada alat pendeteksi radiasi sinar gamma.Kristal talium bromoiodide untuk memancarkan radiasi inframerah Campuran talium dengan raksa membentuk cairan logam yang membeku pada suhu -600CDipakai dalam pembuatan roket dan kembang api.Dampak Negatif ThaliumUnsur thalium dan senyawanya bersifat racun dan penanganannya harus hati-hati. Thalium dapat menyebabkan kanker.Logam inisangat beracun dan pernah digunakan sebagai bahanracun tikusdaninsektisida.