KIMIAUnsur Periode 3

Anggota Kelompok:1. Attar Fikri D.2. Arya Triansyah 3. M. Fadlil Kirom4. Rangga Santria A.

KIMIA

SIFAT

Sifat-sifat yang ke kanan makin bertambah:Keelektronegatifan Bilangan oksidasi maksimum Sifat asam Sifat oksidator

Sifat-sifat yang ke kanan makin berkurang:jari-jari atomKonduktivitas (daya hantar)Sifat logam Sifat basa Sifat reduktor

• Energi ionisasi tidak menentu

FISIK

SIFAT

• Unsur Na,Mg, Al, Si, P, dan S berwujud padat pada suhu ruangan karena memilikititik didih dan titik leleh di atas suhu ruangan

• Unsur Cl dan Ar berwujud gas karena memiliki titik didih dan titik leleh di bawah suhu ruangan.

Sifat/Senyawa Na Mg Al Si P S Cl Ar

Titik Leleh 97,81 648,8 660,37

1,410 44,1 119,0 -100,98 -189,2

Titik Didih 903,8 1.105 2467 2.355 280 44,67 -34,6 -185,7

Logam/Non

SIFAT

Unsur-unsur periode ketiga, seperti Na, Mg, dan Al merupakan unsur logam, sedangkan unsur-unsur P, S, dan Cl merupakan unsur nonlogam. Adapun Si merupakan unsur yang memiliki sifat peralihan antara unsur logam dan nonlogam sehingga disebut unsur metalloid (semi logam). Argon (Ar) termasuk golongan gas mulia yang bersifat insert (sulit bereaksi) sehingga tidak dibahas lebih lanjut dalam bab ini.

Asam Basa

SIFAT

•Sifat BasaDari kiri ke kanan, unsur-unsur periode ketiga memiliki harga ionisasi yang semakin besar sehingga semakin sukar

melepas electron. Penyebabnya electron Dari unsur tersebut akan kurang tertarik kea rah atau oksigen sehingga kecenderungan untuk membentuk ion OH menjadi berkurang.

Contoh :M – OH M+ + OH-

Jadi, dari kiri kekanan sifat basa usnur periode ketiga semakin lemah.•Sifat AsamEnergi ionisasi unsur periode ketiga dari kiri ke kanan semakin besar sehingga semakinmudah menarik electron

dari atom oksigen. Jadi dari kiri ke kana sifat asam unsur periode ketiga semakin kuat.Contoh :M – OH MO- + H+

Senyawa asam unsur periode ketiga, yaitu : asam siukat (H2SiO3) asam fosfat (H3DO4) asam sinfat (H2SO4) dan asam paklorat (HCO4). Senyawa H2SiO3merupakan asam sangat lemah sehingga mudah terurai menjadi senyawa SiO2

dan H2O1

MINERAL

Unsur Nama Mineral

Na Nitratin, Natrolit, Mirabilit, Philipsit, Kabazit, Heulandit

Mg Dolomin, Magnesit, Epsomit, Karnalit, Olivin, Krisotil

Al Kernit, Kriolit, Kaolinit, Bauksit

Si Pasir kurasa, Granit, Auminosilikat, Albit, Kaolin

P Flouroapatit, Siapapit, Kloroapatit

S Mineral sulfida, Gips, Seng sulfide

Cl Silvit, Karnalit, Halit

IDENTIFIKASI

Al • Dengan larutan asam : Warna abu-abu• Dengan larutan basa : Endapan putih

Si• Dengan menggunakan HCl : Endapan• Dengan menggunalan Larutan AgNO3 : Endapan putih• Menggunakan BaCl2 : Endapan Putih

P • Menggunakan Larutan Filtrat Lasaigne : Endapan kuning

S • Dengan melarutkan padatan/cairan yang diuj ke larutan piridin : Larutan warna biru

• Mereaksikan larutan uji dengan Cd-asetat atau Pb-asetat :endapan kuning dan endapan hitam

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 C Titik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal logamWujud : Padat

Sumber di alam: • larut di air laut• pada sumber air alami

Pembuatan: Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang terjadi:

Katode : Na+(l) + e Na(l)

Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e

Kegunaan:Dipakai dalam pebuatan esterNACl digunakan oleh hampir semua makhlukNa-benzoat dipakai dalam pengawetan makananNa-glutamat dipakai untuk penyedap makananIsi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotorNAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertasNAHCO3 dipakai sebagai pengembang kueMemurnikan logam K, Rb, CsNACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

Na

Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif : 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : KristalWujud : Padat

Pembuatan: Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam kloridanya.

Sumber di alam:Pada air laut dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut

magnalum. Pemisah sulfur dari besi dan baja. Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri

percetakan. Untuk membuat lampu kilat. Sebagai katalis reaksi organik.

Mg

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1 Massa Atom relatif : 26,98154Jari-jari atom : 1,82 ÅTitik Didih : 2467 CTitik Lebur : 660 CElektronegatifitas : 1,45Energi Ionisasi : 577 kJ/molTingkat Oks. Max : 3+Struktur Atom : KristalWujud : Padat

Sumber utamanya adalah biji bauksit

Pembuatan:Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yangdiperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung kotoran.

Kegunaan:Banyak dipakai dalam industri pesawatUntuk membuat konstruksi bangunanDipakai pada berbagai macam aloiUntuk membuat magnet yang kuatTawas sebagai penjernih airUntuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasaMembuat berbagau alat masakMenghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll.

Al

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2 Massa Atom relatif : 28,0855Jari-jari atom : 1,46 ÅTitik Didih : 2355 CTitik Lebur : 1410 CElektronegatifitas : 1,74Energi Ionisasi : 787 kJ/molTingkat Oks. Max : 4+Struktur Atom : KristalWujud : Padat

Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam.

Pembuatan:Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur)

Kegunaan:Dipakai dalam pembuatan kacaTerutama dipakai dalam pembuatan semi konduktorDigunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembagaDigunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone (polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh)

Si

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 15Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3 Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom : molekul PoliatomWujud : Padat

Pembuatan:Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit, dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas dan pasir silika pada suhu 1400-15000C.

Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

Kegunaan:Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semenUntuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalumPemisah sulfur dari besi dan bajaDipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakanUntuk membuat lampu kilatSebagai katalis reaksi organik

P

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 16Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4 Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul poliatomWujud : Padat

Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

Pembuatan:• sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik. Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang dengan proses Frasch.

Kegunaan: Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam

sulfat. Digunakan dalam baterai Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk Digunakan pada korek dan kembang api Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai

proses.

S

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 17Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5 Massa Atom relatif : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul diatomWujud : gas

Pembuatan: Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan dengan cara mengelektrolisis leburan NaCl, yang dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi 10000C

Sumber di alam: di air laut

Kegunaan:Dipakai pada proses pemurnian airCl2 dipakai pada disinfectanKCl digunakan sebagai pupukZnCl2 digunakan sebagai solderNH4Cl digunakan sebagai pengisi batereDigunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertasDipakai untuk membunuh bakteri pada air minumDipakai pada berbagai macam industri

Cl

PEMBUATAN KEGUNAAN

Nomor atom : 18Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6 Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul monoatomWujud : gas

Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara karena merupakan penyusun udara.

Kegunaan: Sebagai pengisi bola lampu karena Argon

tidak bereaksi dengan kawat lampu Dipakai dalam industri logam sebagai inert

saat pemotongan dan proses lainnya Untuk membuat lapisan pelindung pada

berbagai macam proses Untuk mendeteksi sumber air tanah Dipakai dalam roda mobil mewah

Cara memperoleh Argon:1. Dengan memperolehnya dari atmosfer / udara

bebas secara destilasi fraksional pada udaca cair2. Menemisikan positron / elektron ke atom K

K + 1e Ar 40 isotop Ar dengan proton 40

Ar

PEMBUATAN KEGUNAAN