Larutan Asam dan Basa

Oleh : Tiara Fitri Ibtiana

Siti RahmahKelas : XII IPA-1

MENU

TUJUAN

MATERI

CONTOH SOAL

UJI KOMPETENSI

DAFTAR PUSTAKA

OUR

PROFILE

TUJUAN :TUJUAN

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.Menjelaskan pengertian reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry.Memperkirakan pengertian asam-basa menurut Lewis.Mengidentifikasi sifat larutan asam-basa (Kuat/Lemah)Menghitung pH suatu larutan asam dan basa.

LARUTAN ASAM DAN BASA

1. Konsep Asam Basa

ASAM BASA

Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (atau ion hidronium, H3O+) sehingga dapat meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+)HA(aq)→ H+ (aq) + A- (aq)

Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida sehingga dapat meningkatkan konsentrasi

ion hidroksida

Teori Asam Basa Menurut Arrhenius 1903

• TEORI ASAM BASA MENURUT BRONSTED-LOWRY (1923)

ASAM :suatu senyawa

yang dapat memberikan proton(H+)

BASA : suatu senyawa

yang dapat berperan sebagai

penerima proton (H+)

HCL(aq) + H2O(l) ↔ CL-(aq) + H3O+(aq) HCL→ Asam konjugat dari Basa Cl- Cl- →Basa konjugat dari asam HCL

H2O→Basa konjugat dari asam H3O H3O+→Asam konjugat dari basa H2O

TEORI ASAM BASA MENURUT LEWIS

ASAM :Asam adalah suatu spesies yang dapat

menerima pasangan elektron bebas.

BASA :Basa adalah suatu spesies yang dapat

mendonorkan pasangan elektron

bebas

Prinsip yang terjadi pada reaksi asam –basa Lewis adalah ikatan koordinasi.

Konsep asam-basa Lewis dapat menjelaskan reaksi-reaksi yang

bernuansa asam-basa meskipun idak melibatkan proton

(ion H+), misalnya reaksi antara oksida basa dengan aksida asam

Contoh : Cao + CO2 → CaCO2

KEKUATAN ASAM BASA

VAsam dan basa merupakan zat elektrolit , sehingga asam dan basa dapat di bedakan menjadi asam kuat dan asam lemah serta basa kuat

an basa lemah. Kemampuannya suatu asam menghasilkan ion H+ menentukan kekuatan asam zat tersebut. Demikian pula pula

kekuatan basa, di tentukan oleh kemampun menghasilkan ion OH-.

Kekuatan Asam Dan Basa Antara Lain:

Asam KuatAsam Lemah

Basa KuatBasa Lemah

1.ASAM KUAT (PENENTUAN pH)

Asam kuat merupakan asam yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya (α =1). Reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan ( satu arah)Contoh:HCL(aq)→ H+

(aq) + CL-(aq)

H2SO4, HNO3, HCLO4.

-Asam Halida semua asam kuat kecuali HF-Semua asam oksi Halogen itu kuat

Banyaknya konsentrasi H+ asam kuat dapat diperhitungkan dari persamaan reaksi ionisasi dengan memperhitungkan koefisian ion H+ yang dirumuskan :

a = koefisien ion H+

Ma= Molaritas asam

[H+] = a. Ma

pH = -log[H+]

2.ASAM LEMAH (PENENTUAN pH)

Asam lemah dalam air terionisasi sebagian atau tidak seluruhnya molekul asam lemah terionisasi (α < 1). Reaksi ionisasinya merupakan reaksi kesetimbangan.Contoh : CH3COOH ( aq)↔ CH3COO- (aq) + H+

(aq)

Farida Sekar Punya Aset di Negeri ChinaHF H2S H3PO4 CH3COOH HCN

Oleh karena tidak seluruh molekulnya terionisasi, maka derajat ionisasi asam lemah antara 0<α<1, tergantung dari harga Kc sehingga dapt di rumuskan:

[H+] = Ka . Ma Ka= tetapan ionisasi asam

Ma= Konsentrasi larutan asam

3. BASA KUAT (PENENTUAN pH)

Basa Kuat merupakan basa yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya (α = 1 ). Reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan ( satu arah ). Contoh : NaOH(aq)→ Na+

(aq) + OH-(aq)

Ba - Ca - Na - K - SriBa(OH)2 Ca(OH)2 NaOH KOH Sr(OH)2

Dapat dirumuskan:b= koefisien ion [OH-]Mb= Molaritas basa

[OH-] = b. MbpOH= -log[OH-]pH= 14 - pOH

4. BASA LEMAH (PENENTUAN pH)

zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

Penentuan besarnya konsentrasi OH- tidak

dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :

[OH-] = Mb .Kb

1. Derajat IonisasiLarutan dikelompokkan menjadi

asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah. Asam kuat mengalami ionisasi sempurna (α=1) dan nilai pH rendah (konsentrasi molar ion H+ tinggi). Sementara itu, asam lemah terionisasi sebagian (0 < α < 1). Banyaknya zat yang mengalami ionisasi dinyatakan dengan derajat ionisasi. Derajat ionisasi (α) merupakan perbandingan antara jumlah zat yang terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan.

Penentuan pH Larutan Asam dan Basa Lemah

2. Tetapan KesetimbanganAsam lemah mengalami ionisasi sebagian (α < 1) dan nilai pH sedang. Larutan asam lemah mengandung molekul-molekul asam, ion-ion H+, dan ion-ion sisa asam yang berada dalam kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dirumuskan sebagai berikut.HA (aq) ↔ H+ (aq) + A- (aq)

Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah disebut tetapan ionisasi asam, dilambangkan dengan Ka. Ungkapan tetapan ionisasi untuk asam lemah pada persamaan di atas sebagai berikut.

Contoh Soal Asam Kuat

1. Tentukan pH pada larutan H2SO4 0,001 M !

H2SO4 (aq) ↔ 2 H+ (aq) + SO(aq)

H2SO4 merupakan asam bivalen sehingga :

[H+] = 2 x [H2SO4] = 2 x 10-3

pH = - log [H+] = - log 2 x 10-3

= 3 – log 2

Contoh Soal Asam Kuat

2. Tentukan massa H2SO4 ( Mr = 98) yang dilarutkan dalam 500 mL air hingga diperoleh pH = 1 –log 2Jawab:pH = 1 –log 2 = [H+] = 2.10-1= 0,2H2SO4 →2H+ + SO4

2-

[H2SO4] = ½.[H+] = ½ . 0,2 M = 0,1M

Mol H2SO4 = M.V= 0,1M.0,5L=0,05 mol

Massa H2SO4 = n.Mr H2SO4

= 0,05 mol.98g/mol = 4,9 gram

Contoh Soal Asam Lemah

1. Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya, jika Ka = 10-5!Jawab :[CH3COOH ]= 0,025mol/0,25L = 10-1 M

[H+] = Ka . Ca

= 10-1.10-5

= 10-3 MpH = - log 10-3 = 3

Contoh Soal Basa Kuat

1. Berapakah pH dari Ca(OH)2 0,1M?Jawab:Ca(OH)2→Ca2+ + 2OH-

[OH-] = b. Mb =2.0,1M = 0,2 MpOH = -log[OH-] = -log 0,2 = 1-log 2pH = 14 – (1-log 2) = 13 + 2

Contoh Soal Basa Kuat

2. Hitung pH dari 100 mL larutan KOH 0,1M!Jawab :KOH(aq) K+(aq) + OH-(aq)[OH-] = [KOH] = 10-1 MpOH = - log 10-1 = 1pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

Contoh Soal Basa Lemah

1. Tentukan pH dari larutan NH3 0,001M( Kb=10-5)!

Jawab : [OH-] = 10-3. 10-5

= 10-8

= 10-4

pOH = 4 pH = 14 – 4 = 10

Contoh Soal Basa Lemah

2. Dari ionisasi air,Kw = [H+][OH-] -log Kw = -log [H+][OH-]

-log 10-14= -log [H+]-log [OH-]14 = pH + pOHBerdasarkan konsentrasi H+ dapat di gunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan dalam air:Larutan asam : [H+] > 10-7 M atau pH < 7Larutan basa : [H+] < 10-7 M atau pH >7Larutan Netral : [H+] = 10-7 M atau pH = 7

UJI KOMPETENSI

1. Diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut.

Larutan asam terdapat pada nomor…a. 1), 2), dan 3)b. 1), 3), dan 4)c. 2), 3), dan 5)d. 2), 4), dan 5)e. 3), 4), dan 5)

C Larutan Warna kertas lakmus merah

Warna kertas lakmus biru

1) Air aki Merah Merah

2) Air kapur Biru Biru

3) Air jeruk Merah merah

4) Cuka Merah merah

5) garam dapur

biru Merah

UJI KOMPETENSI2. Perhatikan tabel berikut.

Larutan yang bersifat basa yaitu larutan…a. A dan Bb. B dan Cc. C dan Dd. C dan Ee. D dan E

No.

Larutan

Lakmus merah

Lakmus Biru

1. A Tetap Tetap

2. B Tetap Merah

3. C Biru tetap

4. D Tetap tetap

5. E biru Tetap

UJI KOMPETENSI

3. Jika suatu larutan memiliki ion H+ dengan konsentrasi 5 x 10-6 M maka pH larutan tersebut sebesar…a. 5 - log 6b. 5 + log 6c. 6 – log 5d. 6 + log 5e. 6 + log 10

UJI KOMPETENSI

2. Suatu larutan memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 x 10-3 M. Jika diketahui Kw = 1 x 10-14 maka konsentrasi ion OH- dalam larutan tersebut sebesar… Ma. 1 x 10-11

b. 3 x 10-11

c. 3 x 10-12

d. 5 x 10-11

e. 5 x 10-12

UJI KOMPETENSI

3. Suatu asam lemah HCOOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika asam tersebut mengalami ionisasi sebesar 0,01 maka asam tersebut mempunyai pH sebesar…a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

UJI KOMPETENSI

4. Larutan asam asetat CH3COOH mempunyai harga tetapan ionisasi sebesar 1,8 x 10-5 . Jika konsentrasi asam tersebut 0,05 M maka pH nya sebesar…a. 3,05b. 3,20c. 3,90d. 4,02e. 4,20

UJI KOMPETENSI

5. Penambahan ion OH- ke dalam air mengakibatkan…a. Air berubah sifat menjadi asamb. Air berubah sifat menjadi basac. Konsentrasi ion H+ dalam air

bertambahd. Konsentrasi ion OH- dalam air

berkurange. Air tetap bersifat netral

UJI KOMPETENSI

6. Suatu larutan memiliki pH 3. nilai pOH larutan tersebut adalah…a. 4b. 7c. 10d. 11e. 14

UJI KOMPETENSI

7. Keistimewaan teori Bronsted-Lowry yaitu dapat menjelaskan …a. Reaksi ionisasib. Reaksi asam basa dengan pelarut sajac. Sifat asam basa pada reaksi yang

reversibled. Reaksi asam basa yang tidak melibatkan

transfer protone. Definisi asam basa berdasarkan serah

terima pasangan elektron

UJI KOMPETENSI

8. Perhatikan pernyataan berikut!1) Berasa pahit2) Bersifat korosif3) Dalam air terionisasi melepaskan ion H+

4) Dapat mengubah kertas lakus merah menjadi biru5) Terionisasi menjadi ion positif logam dan ion negatif hidroksil Pernyataan di atas yang menunjukkan sifat basa yaitu nomor…a. 1), 2), dan 3)b. 1), 3), dan 4)c. 1), 4), dan 5)d. 2), 3), dan 4)e. 3), 4), dan 5)

UJI KOMPETENSI

9. Larutan asam dengan konsentrasi ion H+ sebesar 0,002 M mempunyai pH sebesar….a. 2 - log 3b. 3 - log 2c. 3 + log 2d. 2 + log 3e. 1 + log 3

UJI KOMPETENSI

10. Suatu asam lemah HX konsentrasinya 0,1 M dengan α=10-1. Harga tetapan kesetimbangan dan konsentrasi ion H+ secara berturut-turut yaitua. 10-4 dan 10-2

b. 10-3 dan 10-3

c. 10-2 dan 10-3

d. 10-2 dan 10-2

e. 10-3 dan 10-2

Siti RahmahNama : Siti RahmahTTL : Sungai Durait Tengah, 05

Oktober 1994Alamat : Sungai Durait Tengah, RT 1

RW 1 No.09E-mail :

SitiRahmah05@rocketmail.com

Fb : Cty Vanhouteen (Siti Rahmah)

Twitter: @CtyR_05 (Siti Rahmah)Idola : Daya T, CNBlue, Minho

“Shinee”, Sulli “f(x)”, Lee Minho, Mizobata Junpei, One Direction, Taylor Swift

Hobby : Baca, denger musik, nonton drama and action,

Tiara Fitri Ibtiana

Nama :Tiara Fitri IbtianaTL : 19 Februari 1996Alamat: AmuntaiE-mail : tiara.crown1@yahoo.co.id

Fb : Tiara Fitri IbtianaTwitter : @ratiaaIdola : Orang-orang sukses dan

bermanfaatHobby : Baca (novel, komik), nonton film,

drama, nonton bola, travelling