Apa itu soda abu ?

Soda abu adalah zat padat ringan yang agak larut dari air dan biasanya mengandung 99,3%

Na2CO3

Sodium carbonat (Na2CO3) adalah bahan lunak yang larut dalam air dingin dan kelarutan dalam a

ir kira-kira 30% berat larutan, dalam industri kimia di kenal dengan “soda ash”.

SIFAT FISIS DAN KIMIA SODIUM KARBONAT

- Berat molekul : 106 g/mol

- Bentuk : Kristal

- Warna : Putih

- Titik lebur, 0oC : 7,1 g/100 g H2O

- Densitas, 20oC : 2,533 g/ml

- Kapasitas panas, 85oC : 26,41 cal/gmoloC

KEGUNAAN SODIUM KARBONAT

industri sabun, industri gula, industri kaca, industri obat, industri kertas, industri tekstil, i

ndustri metalurgi, industri keramik, industri bahan makanan, dll

Untuk memenuhi akan kebutuhan sodium karbonat selain proses alam bisa juga dilakuka

n dengan proses sintetik di antaranya :

Proses Leblanc

Proses Soda Ammonia (solvay)

Proses Natural Alam

PROSES LABLANC

NaCl +H2SO4 ↔ NaHSO4 (p) + HCl (g) NaHSO4 + NaCl ↔ Na2SO4 (p) + HCl (g) Na2SO4(p) + C(p) ↔ Na2S(p) + CO(g) Na2S(p) + CaCO3 ↔ Na2CO3 + CaS(p) Na2S (dilarutkan) + CO2 ↔ Na2CO3(g) + H2S(g

Usaha untuk menaikkan konversi

Digunakan H2SO4 ekses, gas HCl, CO segera dialirkan Temperatur tinggi karena reaksi reversible dan endotermis Digunakan Cokas dan CaCO3 ekses

Proses lablanc sudah di tinggalkan karena :

Proses ini banyak membutuhkan bahan bakar Konsumsi energi yang sangat besar pada saat pelelehan. Membutuhkan tenaga kerja yang intensif karena prosesnya merupakan proses batch

yang memerlukan banyak tahap.

Dalam kemurnian hasil serta di tinjau dari segi ekonomis proses leblanc tak dapat bersaing denga

n proses lain

Proses Solvay

NH3(g) + H2O ↔ NH4OH(c) + Q (H2O ada dalam larutan NaCl 2NH4OH(c) +CO2(g) ↔ (NH4)2CO3(c) + H2O(c) +Q (NH4)2CO3 + CO2 +H2O ↔ 2NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl ↔ NH4Cl + NaHCO3

NaHCO3 ↔ Na2CO3 + CO2 + H20 –Q

Pada proses daur ulang:

NH4Cl + Ca(OH)2 ↔ NH4OH + CaCl2

NH4OH ↔ NH3 + H2O

Keunggulan Proses Solvay

Penemuan Proses solvay menyebabkan proses le blanc sudah tidak digunakan lagi. Proses solv

ay sering disebut juga proses amonia soda

keunggulan dari proses ini ialah amonia yang sudah dipakai dapat direcovery kembali, sehingga

biaya produksi lebih murah. Lagipula harga amonia lebih mahal dari soda abu itu sendiri.

Proses Natural Alam

Bahan baku yang digunakan pada proses Natural ini adalah burkeite crystal (Na2CO3.2Na2SO4)

yang telah dipisahkan dari impuritasnya. Crude burkeite crystal yang terdiri atas Li2NaPO4 dan

Na2CO3.2Na2SO4 dipisahkan sedangkan filtratnya dipekatkan menjadi Na2SO4.10H2

Reaksi :

Na2CO3.2Na2SO4 (s) → Na2CO3 (s) + 2Na2SO4(aq)

Perbandingan Aspek Teknis antara Proses Leblance dan Solvay

Aspek TeknisProses Leblance SolvayBahan Baku Nacl padat NaCl jenuhHasil Samping H2SO4, CaS CaCO3, CaCl2

Kemurnian Produk 96,8% 97%Korosifitas bahan Tinggi SedangOperasiSuhu Tinggi 56oCTekanan Tinggi 4,5 atm

Air abu dikenali sebagai bahan dalam pembuatan mee, ia memberikan tekstur dan rasa tertentu. Kandungan air abu di pasaran tempatan berbeza-beza mengikut pengilang. Ada yang mengandungi garam silikat dan ada yang tidak. Air abu boleh dihasilkan daripada ekstrak abu tumbuh2an@abu kayu pokok. Abu kayu pokok asli dan bukan abu papan kayu, kerana papan kayu dirawat secara kimia dan mungkin akan meninggalkan surihan elemen kimia lain yang tidak sesuai.

Secara kimia, soda abu adalah Natrium Karbonat(sodium carbonate). Formula kimianya adalah Na2CO3. Ia adalah sebatian garam sodium dan asid karbonik.

Ia mempunyai banyak kegunaan domestik, antaranya : sebagai pelembut air atau water softner, digunakan dalam pembuatan kaca (soda lime glass), ia juga merupakan food additive (E500) digunakan sebagai pengawal atur keasidan, ajen anti pengetulan, ajen penaik, dan penstabil.

Natrium karbonat Na2CO3

Kita akan membincangkan pembuatan mee mentah dalam mana2 artikel akan datang, bagi tujuanini dalam artikel ini kita membincangkan bagaimana untuk menghasilkan soda abu di dapur. Kaedah penghasilannya agak mudah dan kita hanya perlu hasilkan dalam kuantiti yang sedikit.

Peralatan yang diperlukan : plat pemanas, misalnya tudung periuk aluminium dan dapur

Bahan : bicarbonate soda @ NaHCO3 (natrium hidrogen carbonate)

Kaedah

Panaskan plat@tudung periuk dengan api perlahan.

Ambil sedikit sahaja bikarbonat soda, hujung sudu. agak2 seperti secubit garam.

Taburkan atas plat pada bahagian atas api.

Biarkan sehingga tekstur garam berubah menjadi bentuk amorfus (serbuk putih dengan tekstur berlainan daripada tekstur asal bikarbonat soda).

Kacau2 atau balik2 semasa pemanasan selepas beberapa minit.

Apabila struktur menjadi serbuk putih, matikan api dan sejukkan.

Larutkan dalam air, ia akan menghasilkan larutan alkali (rasa macam sabun, licin). Air abu dihasilkan.

Natrium Karbonat

Sodium bicarbonate NaHCO3

Keterangan

Natrium hidrogen carbonate (NaHCo3) atau bikarbonat soda ditukarkan kepada Natrium Karbonat (soda abu) apabila dipanaskan@dibakar. Tindak balasnya adalah seperti berikut.

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Bahayakah bahan ini? Proses yang sama berlaku semasa pembakaran kek atau biskut, gas karbondioksida dan air dihasilkan. Gas dan wap air panas memberi tekstur rongga pada biskut dan kek, dan meninggalkan elemen Na2CO3 dalam biskut atau kek itu. Adakah ia bahaya?

Amaran !Serbuk kontang (sangat kering) boleh mengakibatkan iritasi, JANGAN HIDU,

JANGAN TERKENA MATA atau TERUS MAKAN begitu sahaja. Untuk memudahkan pengendalian, serbuk kontang yang dihasilkan perlu dilarutkan dengan air segera.

egunaan soda ash untuk kolam renang, soda abu atau disebut juga Karbonat Natrium ((Na2CO3), soda ash adalah bentuk serbuk halus putih, untuk membuat makanan mie kimia juga digunakan untuk memungkinkan mie untuk mengikat air dan tampak basah.

Soda Ash dalam perawatan kolam renang memiliki fungsi yang sama, yaitu kotoran mengikat dalam air dan kolam renang air shingga jelas mengendapkanya. Soda Ashbahwa basis dapat digunakan sebagai kolam obat untuk menaikkan pH air kolam renang.

PH air kolam renang masih memiliki peran penting untuk menjaga air kolam bersih, Soda Ash memiliki basis berbeda dengan sifat kolam renang HCL obat yang lebih asam. Karena sifat ini dapat digunakan sebagai obat pengendali dalam hal pH air kolam tidak normal.

Dosis yang digunakan untuk menurunkan pH air kolam harus deperiksa pertama dengan test kit, dan disesuaikan dengan kondisi air kolam dan volume air tambak disana. Dalam penambahanya soda abu harus dilarutkan dengan air terlebih dahulu dan kemudian dimasukkan dalam bit kolam demi sedikit.

Filter mesin saat menambahkan soda ash harus dalam posisi sirkulasi, hal ini dimaksudkan bahwa abu soda dapat dilarutkan dalam kolam air secara merata. Waktu yang dibutuhkan mesin dalam posisi sirkulasi sekitar tiga puluh menit

Laporan Hidrolisis Garam dan Sifat Garam yang Terhidrolisis

1. Tujuan : Menyelidiki sifat asam atau basa berbagai jenis larutan garam

2. Landasan teori :

1. Natrium Bicarbonat (soda kue)

Natrium bikarbonat adalah senyawa kimia dengan rumus NaHCO3. Senyawa ini termasuk kelompok garam disebut juga baking soda (soda kue). NaHCO3 umumnya diproduksi melalui

proses Solvay, yang memerlukan reaksi natrium klorida, amonia, dan karbon dioksida dalam air. Soda kue juga diproduksi secara komersial dari soda abu Na2CO3 (diperoleh mellui penambangan bijih trona, yang dilarutkan dalam air lalu direaksikan denfan karbon dioksida. NaHCO3 mengendap sesuai persamaan berikut Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3

1. Kegunaan Amonium Nitrat (NH4NO3)

Amnonium nitrat jika dicampur dengan senyawa hidrokarbon mudah meledak khususnya bahan bakar diesel, atau minyak tanah. Campuran amonium nitran dan fuel oil (ANFO) telah digunakanoleh teroris sebagai bom, campuran ini seringkali dibubuhi bubuk aluminium untuk meningkatkan daya ledak.

1. Sodium Hypoclhorite (NaOCl)

Duclean (Sodium Hypochlorite) adalah senyawa kimia yang dikenal dengan nama pemutih. Dalam fungsinya sebagai zat pemutih, selain untuk kain, Duclean juga digunakan sebagai pemutih di industri-industri kertas, dimana pada umumnya larutan Duclean dimasukkan saat bubur kayu/ bubur bumbu sedang diproses.

1. Pupuk ZA

Adalah puopuk kimia buatan yang dirancang untuk memberi tambahan hara nitrogen dan belerang bagi tanaman. Nama ZA adalah singkatan dari bahasa Belanda zwavelzure ammoniak yang berarti amonium sulfat (NH4SO4). Karena inio sulfat larut secara kuat, sedangkan ion amonium lebih lemah, pupuk ini berpotensi menurunkan pH tanah.

1. Monosodium Glutamat (MSG)

Rumus kimia MSG adalah HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa.H2O, sifat fisis MSG seperti garam dapur (NaCl) mudah larut dalam air. MSG adalah senyawa garam yang anionnya dari asam glutamat dan kation dari basa NaOH.

Asidi dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang

berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang

bersifat netral. Asidimetri merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawa-

senyawa yang bersifat basa dengan menggunakan baku asam. Sedangkan alkalimetri

meruapakan penetapan kadar senyawa-senyawa yang bersifat asam dengan menggunakan baku

basa (Gandjar, 2007).

Analisa volumetri merupakan salah satu metode analisa kuantitatif, yang sangat penting

penggunaannya dalam menentukan konsentrasi zat yang ada dalam larutan. Keberhasilan analisa

volumetri ini sangat ditentukan oleh adanya indikator yang tepat sehingga mampu menunjukkan

titik akhir titrasi yang tepat. Titik akhir titrasi asam basa dapat ditentukan dengan indikator asam

basa (Underwood, 1983). Indikator yang digunakan harus memberikan perubahan warna yang

nampak di sekitar pH titik ekivalen titrasi yang dilakukan, sehingga titik akhirnya masih jatuh

pada kisaran perubahan pH indikator tersebut. (Harjanti, 2008).

Pada analisis titrimetri atau volumetrik, untuk mengetahui saat reaksi sempurna dapat

dipergunakan suatu zat yang disebut indikator. Indikator umumnya adalah senyawa yang

berwarna, dimana senyawa tersebut akan berubah warnanya dengan adanya perubahan pH.

Indikator dapat menanggapi munculnya kelebihan titran dengan adanya perubahan warna.

Indikator berubah warna karena system kromofornya diubah oleh reaksi asam basa. Metil jingga

merupakan senyawa azo yang berbentuk kristal berwarna kuning kemerahan, lebih larut dalam

air panas dan larut dalam alkohol. Metil jingga sering digunakan sebagai indicator dalam titrasi

asam basa. Metil jingga mempunyai trayek pH 3,1 – 4,4 dan pKa 3,46 , berwarna merah dalam

keadaan asam dan berwarna kuning dalam keadaan basa. Metil jingga digunakan untuk

mentitrasi asam mineral dan basa kuat, menentukan alkalinitas dari air tetapi tidak dapat

digunakan untuk asam organik. Metil jingga merupakan asam berbasa satu, netral secara

kelistrikan, tetapi mempunyai muatan positif maupun negatif (Suirta, 2010).

Titrasi adalah suatu proses atau prosedur dalam analisis volumetrik dimana suatu titran

atau larutan standar (yang telah diketahui konsentrasinya) diteteskan melalui buret ke larutan

yang dapat bereaksi yang dengannya (belum diketahui konsentrasinya) hingga tercapai titik

ekuivalen atau titik akhir. Titik akhir titrasi asam basa dapat ditentukan dengan indikator asam

basa (Underwood, 1983). Indikator yang digunakan harus memberikan perubahan warna yang

nampak di sekitar pH titik ekivalen titrasi yang dilakukan, sehingga titik akhirnya masih jatuh

pada kisaran perubahan pH indikator tersebut. (Ika, 2009).

Asam borat merupakan bahan campuran pada boraks dalam pengawetan kayu. Asam borat

atau Natrium Karbonat disebut juga soda abu atau soda kue dengan rumus kimia Na2CO3 dan

banyak digunakan pada pembuatan sabun dan detergen, pembasmi serangga, obat, dan

pengawetan. Asam borat memiliki sifat berwarna putih, tidak berbau, dan larut dalam air

(Nugroho & Darmono, 2008).

Asam salisilat merupakan senyawa yang berkhasiat sebagai fungisidal dan bakteriostatis

lemah. Asam salisilat bekerja keratolitis sehingga digunakan dalam sediaan obat luar terhadap

infeksi jamur yang ringan. Asam salisilat bersifat sukar larut dalam air. Apabila asam salisilat

diformulasikan sebagai sediaan topical (Astuti dkk, 2007).

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+, sedangkan basa

adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Lewis mendefinisikan : Asam adalah senyawa

kimia yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron. Basa adalah senyawa kimia yang

bertindak sebagai pemberi pasangan elektron. Menurut Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi

yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi

pemindahan proton (Arian,2012).

hidrogen klorida( HCl ) mempunyai rumus HCl. Pada suhu kamar, HCl adalah gas tidak berwarna yang membentuk kabut putih Asam klorida ketika melakukan kontak dengan kelembaban udara. Rumus HCl seringkali digunakan untuk menyebut zat ini, walaupun tidak tepat, ditulis dan disebut untuk merujuk pada asam klorida.

Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan wewanti keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif.

Sejarah HCL

Sejak Revolusi Industri, senyawa ini menjadi sangat penting dan digunakan untuk berbagai tujuan, meliputi produksi massal senyawa kimia organik seperti vinil klorida untuk plastik PVC dan MDI/TDI untuk poliuretana. Kegunaan kecil lainnya meliputi penggunaan dalam pembersih rumah, produksi gelatin, dan aditif makanan. Sekitar 20 juta ton gas HCl diproduksi setiap tahunnya. Asam klorida pertama kali ditemukan sekitar tahun 800 sesudah masehi oleh ahli kimia Jabir bin Hayyan (Geber) dengan mencampurkan natrium klorida dengan asam sulfat ("vitriol"). Jabir menemukan banyak senyawa-senyawa kimia penting lainnya, dan mencatat penemuannya ke dalam lebih dari dua puluh buku. Penemuan Jabir atas air raja yang dapat melarutkan emas mengandung asam klorida dan asam nitrat.

Hidrogen klorida (HCl) adalah asam monoprotik, yang berarti bahwa ia dapat berdisosiasi melepaskan satu H+ hanya sekali. Dalam larutan asam klorida, H+ ini bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium, H3O+:HCl + H2O → H3O+ + Cl−Ion lain yang terbentuk adalah ion klorida, Cl−. Asam klorida oleh karenanya dapat digunakan untuk membuat garam klorida, seperti natrium klorida. Asam klorida adalah asam kuat karena ia berdisosiasi penuh dalam air.Asam monoprotik memiliki satu tetapan disosiasi asam, Ka, yang mengindikasikan tingkat disosiasi zat tersebut dalam air. Untuk asam kuat seperti HCl, nilai Ka cukup besar. Beberapa usaha perhitungan teoritis telah dilakukan untuk menghitung nilai Ka HCl. Ketika garam klorida seperti NaCl ditambahkan ke larutan HCl, ia tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan. Hal ini mengindikasikan bahwa Cl− adalah konjugat basa yang sangat lemah dan HCl secara penuh berdisosiasi dalam larutan tersebut. Untuk larutan asam klorida yang kuat, asumsi bahwa molaritas H+ sama dengan molaritas HCl cukuplah baik, dengan ketepatan mencapai empat digitangka bermakna.

Dari tujuh asam mineral kuat dalam kimia, asam klorida merupakan asam monoprotik yang paling sulit menjalani reaksi redoks. Ia juga merupakan asam kuat yang paling tidak berbahaya untuk ditangani dibandingkan dengan asam kuat lainnya. Walaupun asam, ia mengandung ion klorida yang tidak reaktif dan tidak beracun. Asam klorida dalam konsentrasi menengah cukup stabil untuk disimpan dan terus mempertahankan konsentrasinya. Oleh karena alasan inilah, asam klorida merupakan reagen pengasam yang sangat baik.

Asam klorida merupakan asam pilihan dalam titrasi untuk menentukan jumlah basa. Asam yang lebih kuat akan memberikan hasil yang lebih baik oleh karena titik akhir yang jelas. Asam klorida azeotropik (kira-kira 20,2%) dapat digunakan sebagai standar primer dalam analisis kuantitatif, walaupun konsentrasinya bergantung pada tekanan atmosfernya ketika dibuat.Asam klorida sering digunakan dalam analisis kimia untuk "mencerna" sampel-sampel analisis. Asam klorida pekat melarutkan banyak jenis logam dan menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen. Ia juga bereaksi dengan senyawa dasar semacam kalsium karbonat dan tembaga(II) oksida, menghasilkan klorida terlarut yang dapat dianalisa.

Asam klorida dibuat dengan melarutkan hidrogen klorida ke dalam air. Hidrogen klorida dapat dihasilkan melalui beberapa cara. Produksi skala besar asam klorida hampir selalu merupakan produk sampingan dari produksi industri senyawa kimia lainnya.

Asam klorida diproduksi dalam bentuk larutan 38% HCl (pekat). Konsentrasi yang lebih besar daripada 40% dimungkinkan secara kimiawi, namun laju penguapan sangatlah tinggi, sehingga penyimpanan dan penanganannya harus dilakukan dalam suhu rendah. Konsentrasi HCl yang paling optimal untuk pengantaran produk adalah 30% sampai dengan 34%. Kandungan asam klorida pada kebanyakan cairan pembersih umumnya berkisar antara 10% sampai dengan 12%. Cairan pembersih tersebut harus diencerkan terlebih dahulu sebelum digunakan.

SIFAT KIMIA HCl ( ASAM KLORIDA )

Seperti disebutkan dalam pendahuluan, asam klorida adalah asam kuat, dan terbuat dari atom hidrogen dan klorin. Atom Hidrogen dan klorin berpartisipasi dalam ikatan kovalen, yang berarti bahwa hidrogen akan berbagi sepasang elektron dengan klorin. Ini ikatan kovalen hadir sampai air ditambahkan ke HCl. Setelah ditambahkan ke dalam air, HCl akan terpisah menjadi ion hidrogen (yang positif dan akan melakat pada molekul air) dan ion klorida (yang negatif).

HCl bening dan tidak berwarna ketika ditambahkan ke air. Namun, asam klorida memiliki bau yang kuat, dan mengandung rasa asam yang khas dari kebanyakan asam. Asam klorida mudah larut dalam air pada semua konsentrasi, dan memiliki titik didih sekitar 110 derajat Celcius.

Asam klorida bersifat korosif, yang berarti akan merusak dan mengikis jaringan biologis bila tersentuh. Selanjutnya, HCl dapat menyebabkan kerusakan besar internal jika terhirup atau tertelan. Untuk alasan ini, disarankan bahwa seseorang yang menangani HCl harus menggunakansarung tangan, kacamata, dan masker saat bekerja dengan asam ini.

FUNGSI DAN MANFAAT ASAM KLORIDAFUNGSI DAN MANFAAT HCL

- Asam klorida digunakan pada industri logam untuk menghilangkan karat atau kerak besi oksidadari besi atau baja.

- Sebagai bahan baku pembuatan vinyl klorida, yaitu monomer untuk pembuatan plastik polyvinyl chloride atau PVC.

- HCl merupakan bahan baku pembuatan besi (III) klorida (FeCl3) dan polyalumunium chloride (PAC), yaitu bahan kimia yang digunakan sebagai bahan baku koagulan dan flokulan. Koagulan dan flokulan digunakan pada pengolahan air.

- Asam klorida dimanfaatkan pula untuk mengatur pH (keasaman) air limbah cair industri, sebelum dibuang ke badan air penerima.

- HCl digunakan pula dalam proses regenerasi resin penukar kation (cation exchange resin).

- Di laboratorium, asam klorida biasa digunakan untuk titrasi penentuan kadar basa dalam sebuahlarutan.

- Asam klorida juga berguna sebagai bahan pembuatan cairan pembersih porselen.

- HCl digunakan pada proses produksi gelatin dan bahan aditif pada makanan.

- Pada skala industri, HCl juga digunakan dalam proses pengolahan kulit.

- Campuran asam klorida dan asam nitrat (HNO3) atau biasa disebut dengan aqua regia, adalah campuran untuk melarutkan emas.

- Kegunaan-kegunaan lain dari asam klorida diantaranya adalah pada proses produksi baterai, kembang api dan lampu blitz kamera.

- kemudian di bidang budidaya HCl digunakan sifat korosifnya untuk proses desinfeksi baik alatatau lokasi,yang jelas hanya sifat korosifnya yang lebih dimanfaatkan.Kamu Membaca Tentang ASAM KLORIDA ( HCL ) Dan Kamu Bisa Temukan ASAMKLORIDA ( HCL ) Dengan URL http://resepkimiaindustri.blogspot.co.id/2015/02/asam-klorida-hcl.html.Kamu Boleh Menyebarluaskan atau Mengcopy artikel ASAM KLORIDA( HCL ) ini Jika Memang Bermanfaat,Namun Jangan Lupa Mencantumkan Link Sumbernya.Share This FACEBOOK DIGG TWITTER GOOGLE+ LINTASKAN LINKEDIN

Sifat Asam klorida Fungsi ManfaatAsam klorida adalah asam kuat yang berisi atom hidrogen dan klorin per molekul. Ini adalah asam komersial dan biologis yang penting, dan artikel ini akan membahas sifat HCl yang berkontribusi terhadap penggunaan ini.

Pengantar

Asam adalah molekul anorganik yang melepaskan ion hidrogen (atom hidrogen bermuatan positif) ketika ditambahkan ke air. Molekul-molekul ini cenderung pecah (atau memisah) ketika ditambahkan ke air, dan jumlah ion hidrogen yang dilepaskan selama proses ini akan menentukan keasaman dari larutan.

Asam datang dalam dua tipe dasar: asam lemah dan asam kuat. Asam lemah terdisosiasi parsial, sedangkan asam kuat memisah sepenuhnya dalam air. Salah satu asam kuat yang paling penting adalah asam klorida (atau HCl). Mari kita bahas HCl dan sifat-sifatnya sebagai asam kuat.

Asam klorida HCl

Sifat kimia HCl

Seperti disebutkan dalam pendahuluan, asam klorida adalah asam kuat, dan terbuat dari atom hidrogen dan klorin. Atom Hidrogen dan klorin berpartisipasi dalam ikatan kovalen, yang berarti bahwa hidrogen akan berbagi sepasang elektron dengan klorin. Ini ikatan kovalen hadir sampai air ditambahkan ke HCl. Setelah ditambahkan ke dalam air, HCl akan terpisah menjadi ion hidrogen (yang positif dan akan melakat pada molekul air) dan ion klorida (yang negatif).

HCl bening dan tidak berwarna ketika ditambahkan ke air. Namun, asam klorida memiliki bau yang kuat, dan mengandung rasa asam yang khas dari kebanyakan asam. Asam klorida mudah larut dalam air pada semua konsentrasi, dan memiliki titik didih sekitar 110 derajat Celcius.

Asam klorida bersifat korosif, yang berarti akan merusak dan mengikis jaringan biologis bila tersentuh. Selanjutnya, HCl dapat menyebabkan kerusakan besar internal jika terhirup atau tertelan. Untuk alasan ini, disarankan bahwa seseorang yang menangani HCl harus menggunakansarung tangan, kacamata, dan masker saat bekerja dengan asam ini.

Penggunaan HCl secara komersial dan biologis

HCl digunakan dalam banyak proses komersial yang berbeda. Misalnya, HCl digunakan untuk produksi baterai, yang dapat digunakan untuk menyediakan energi listrik untuk mesin. HCl juga digunakan dalam produksi banyak obat-obatan farmasi. Misalnya, banyak obat yang digunakan untuk mengobati tekanan darah tinggi mengandung HCl sebagai bagian dari bahan-bahan aktif, dan ini adalah praktek yang meluas di antara perusahaan obat. HCl juga dapat digunakan dalam produksi logam, seperti baja, di mana ia digunakan dalam pengawetan (pemurnian) dari produk akhir.

Dalam tubuh manusia, HCl penting untuk pemecahan makanan dalam perut. Dalam perut, sel parietal menghasilkan HCl karena dua alasan utama. Pertama, HCl akan membunuh bakteri dan mikroorganisme yang dapat menyebabkan penyakit pada sistem pencernaan. Ini adalah bentuk imunitas bawaan, atau kekebalan yang hadir pada saat lahir. Kedua, HCl digunakan oleh perut untuk mengaktifkan enzim yang memecah protein. Kimotripsin dan pepsin adalah dua enzim ini,

dan kehadiran HCl akan memungkinkan enzim ini menjadi aktif dan mempercepat proses pencernaan.

Ringkasan

HCl adalah asam kuat, dan memisah sepenuhnya dalam air. HCl dibentuk oleh ikatan kovalen antara ion hidrogen dan klorida. HCl memiliki banyak kegunaan komersial, termasuk penggunaan dalam produksi baja dan dalam produksi obat-obatan. Selain itu, tubuh manusia menggunakan HCl untuk pencernaan dengan mengaktifkan enzim yang diperlukan untuk memecah protein.

Asam Klorida Dan Kegunaannya

Asam Klorida Dan Kegunaannya

Klorida adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negative) Cl−. Garam dari asam hidroklarida HCl mengandung ion klorida, contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah mejadi Na+ dan CL-.Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memilikiikatan kovalen dalam molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hydrogen klorida (HCl), dan (CH3Cl) atau sering disebut metal klorida.Asam klorida

Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hydrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan

merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan hati-hati karena merupakan cairan yang sangat korosif (dapat menyebabkan pengikisan) dan berbau menyengat. HCL termasuk bahan kimia berbahaya atau B3.Asam klorida pernah menjadi zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya. Ia ditemukan oleh alkimiawan Persia yang bernama Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800. Senyawa ini digunakan sepanjang abad pertengahan oleh alkimiawan dalam pencariannya mencari batu filsuf, dan kemudian digunakan oleh ilmuwan Eropa dalam rangka membangun pengetahuan kimia modern.Sejak revolusi industri, senyawa ini menjadi sangat penting dan digunakan untuk berbagai tujuan, meliputi produksi antara lain senyawa kimia organik seperti vinil klorida untuk plastic PVC dan MDI/TDI untuk poliuretana. Sekitar 20 juta ton gas HCl diproduksi setiap tahunnya.Apa Manfaat Asam Klorida?Di dalam tubuh HCL diproduksi dalam perut dan secara alami membantu menghancurkan bahan makanan yang masuk ke dalam usus.Dalam skala industri, HCl biasanya diproduksi dengan konsentrasi 38%, ketika dikirim ke industri pengguna, HCL dikirim dengan konsentrasi antara 32 – 34%. Pembatasan konsentrasi HCl ini karena tekanan uapnya yang sangat tinggi, sehingga menyebabkan kesulitan ketika penyimpanan.Kegunaan HCL dalam kehidupan sehari-hari dalam skala industri dan skala rumah tangga diantaranya adalah :1. Biasa digunakan pada industri logam untuk menghilangkan karat atau kerak besi oksida daribesi atau baja.2. Sebagai bahan baku pembuatan vinyl klorida, yaitu monomer untuk pembuatan plastic polyvinyl chloride atau PVC.3. HCl merupakan bahan baku pembuatan besi (III) klorida (FeCl3) dan polyaluminium chloride (PAC), yaitu bahan kimia yang digunakan sebagai bahan baku koagulan dan flokulan. Koagulan dan flokulan digunakan pada pengolahan air.4. Asam klorida dimanfaatkan pula untuk mengatur pH (keasaman) air limbah industri.5. Asam klorida digunakan dalam proses regenerasi resin penukar kation (cation exchange resin)6. Di laboratorim, asam klorida biasa digunakan untuk titrasi penentuan basa dalam sebuah larutan.7. Asam klorida berguna sebagai bahan pembuatan cairan pembersih porselen.8. Asam klorida digunakan dalam proses produksi gelatin dan bahan aditif pada makanan.9. Pada skala industri, HCL juga digunakan dalam proses pengolahan kulit.10. Campuran asam klorida dan asam nitrat (HNO3) atau biasa disebut dengan aqua regia, adalah campuran untuk melarutkan emas.11. Kegunaan lainnya adalah pada proses produksi baterai, kembang api dan lampu blitz kamera.

NATRIUM KARBONAT (Na2CO3)

A. PENDAHULUAN

Sodium carbonat (Na2CO3) adalah bahan lunak yang larut dalam air dingin dan kelarutan

dalam air kira-kira 30% berat larutan, dalam industri kimia di kenal dengan “soda ash”. Di negara

eropa dan beberapa kota distrik di USA istilah soda mengacu pada decahidrat (Na2CO310H2O) dan

monohidrat (Na2CO3H2O) yang digunakan untuk kebutuhan rumah tangga, tapi komoditi decahidrat

(Na2CO310H2O) dan monohidrat (Na2CO3H2O) jumlahnya relatif kecil di bandingkan dengan bentuk

anhidrat (wordpress, 2011).

SIFAT FISIS DAN KIMIA SODIUM CARBONAT

- Berat molekul : 106 g/mol

- Bentuk : Kristal dan bersifat higroskopis

- Warna : Putih

- Titik lebur, 0oC : 7,1 g/100 g H2O

- Densitas, 20oC : 2,533 g/ml

- Kapasitas panas, 85oC : 26,41 cal/ gmol oC (wordpress, 2011)

B. KEGUNAAN NATRIUM KARBONAT

Sodium karbonat dalam industri kegunaanya sangat luas. Sodium karbonat dalam industri di

gunakan sebagai bahan baku industri kimia, industri-industri yang menggunakan sodium karbonat untuk

bahan baku antara lain :

1. industri sabun

2. industri gula

3. industri gelas

4. industri obat

5. industri kertas

6. industri tekstil

7. industri metalurgi

8. industri keramik

9. Dll (wordpress, 2011)

C. PROSES INDUSTRI

BAHAN BAKU

CaCO3 (Kalsium Karbonat)

NaCl (Garam)

NH3 (Amonia) (Toch, 2012)

SIFAT-SIFAT KIMIA BAHAN BAKU

1. Ammonia

- Kebasaan

Salah satu sifat yang paling karakteristik amonia adalah kebasaannya. Amonia dapat bereaksi

dengan asam untuk membentuk garam, sehingga dengan asam klorida membentuk klorida amonium (sal-

amoniak); dengan asam nitrat membentuk amonium nitrat, dll.

HCl + NH3 → NH4Cl

Garam yang dihasilkan oleh reaksi ammonia dengan asam dikenal sebagai garam amonium dan

semuanya mengandung ion amonium (NH4+).

- Keasaman

Walaupun amonia dikenal sebagai basa lemah, juga dapat bertindak sebagai asam yang sangat lemah

2. Garam

Natrium klorida menghasilkan endapan putih bila direaksikan dengan perak nitrat (AgNO3) dan

timbal asetat (PbAc), dimana reaksinya ditunjukkan pada persamaan 1.6 dan 1.7.

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (1.6)

NaCl + PbAc → NaAc + PbCl2 (1.7)

3. Batu kapur

Kalsium karbonat memiliki sifat khas karbonat lainnya. Khususnya: bereaksi dengan asam

kuat, melepaskan karbon dioksida:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Kalsium karbonat melepaskan karbon dioksida pada pemanasan (di atas 840°C dalam kasus

CaCO3),

untuk membentuk kalsium oksida, yang biasa disebut kapur, dengan reaksi entalpi 178 kJ/mol:

CaCO3 → CaO + CO2 (1.9)

Kalsium karbonat akan bereaksi dengan air yang jenuh dengan karbon dioksida

untuk membentuk kalsium bikarbonat larut.

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1.10) (Toch, 2012)

PROSES PEMBUATANSecara umum ada tiga proses pembuatan natrium karbonat dalam industri yaitu:

1. Proses Le Blanc2. Proses Solvay3. Proses Trona

Alkali Extraction Process Sesquicarbonate Process Monohydrate Process (Toch, 2012)

Proses Le Blanc

Proses Leblanc adalah proses batch, dimana natrium klorida menjadi sasaran serangkaian

perngolahan, yang akhirnya menghasilkan natrium karbonat. Pada langkah pertama, natrium klorida

dipanaskan dengan asam sulfat untuk menghasilkan natrium sulfat (disebut kue garam) dan gas hidrogen

klorida menurut persamaan 2.1:

2NaCl(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + 2HCl(g) (2.1)

Reaksi kimia ini telah ditemukan pada tahun 1772 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele.

Kontribusi Leblanc adalah langkah kedua, di mana cake garam dicampur dengan kapur yang telah

dihaluskan (kalsium karbonat) dan batubara. Dalam reaksi kimia berikutnya seperti yang ditunjukkan pada

persamaan 2.2 dan 2.3, batubara (karbon) dioksidasi menjadi karbon dioksida, mengurangi sulfat untuk

sulfida dan meninggalkan campuran karbonat natrium padat dan kalsium sulfida, yang disebut abu hitam.

Na2SO4(s) + 4C(s) → Na2S(s) + 4CO(g) (2.2)

Na2S(s) + CaCO3(s) → Na2CO3(s) + CaS(s) (2.3)

Karena natrium karbonat larut dalam air, tetapi tidak kalsium karbonat atau kalsium sulfida, abu

soda kemudian dipisahkan dari abu hitam dengan mencuci dengan air. Air pencuci kemudian diuapkan

kembali untuk menghasilkan natrium karbonat padat. Proses ekstraksi ini disebut lixiviation (ESAPA,2004).

Proses Solvay

Proses Solvay menghasilkan produk utama berupa natrium karbonat (Na2CO3), yang dibuat dari air

garam (sebagai sumber natrium klorida (NaCl)) dan dari batu kapur (CaCO3) sebagai sumber kalsium

karbonat. Proses keseluruhan meliputi reaksi 2.4.

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2 (2.4)

Implementasi aktual dari reaksi ini, secara keseluruhannya cukup rumit. Penjelasan sederhana

dapat diberikan dengan menggunakan empat reaksi kimia berbeda berinteraksi yang diilustrasikan dalam

Gambar 2.3.

Skema reaksi proses solvay (http://en.wikipedia.org/wiki/Solvay_process)

Pada langkah pertama dalam proses tersebut, karbon dioksida (CO2) melewati suatu larutan

natrium klorida (NaCl) terkonsentrasi dan amonia (NH3) dengan reaksi:

NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (2.5)

Dalam praktek industri, reaksi dilakukan dengan melewatkan air garam terkonsentrasi melalui dua

menara. Pertama, gelembung amonia menguap ke atas menara melalui air garam dan amonia akan

terserap ke dalam larutan garam. Kedua, gas karbon dioksida diumpankan dari bawah menara yang akan

berkontak dengan larutan amonia garam (brine ammonia) yang diumpan dari atas menara, dan

menghasilkan natrium bikarbonat (NaHCO3) dan (NH4Cl). Perhatikan bahwa, dalam larutan dasar, NaHCO3

kurang larut dalam air dari pada natrium klorida. Pemulihan Amoniak (NH 3) dari larutan NH4Cl, yang akan

menghasilkan produk samping asam klorida (HCl) bila ada proses selanjutnya, sehingga mengurangi

pengendapan.

Amoniak “katalis” yang diperlukan untuk reaksi (2.5) adalah daur ulang dari langkah selanjutnya,

sehingga relatif sedikit amonia dikonsumsi. Karbon dioksida diperlukan untuk reaksi (2.5) dihasilkan oleh

pemanasan “kalsinasi” dari batu kapur di kiln pada suhu 950-1100°C. Kalsium karbonat (CaCO 3) dari batu

gamping dikonversi menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida menurut persamaan reaksi 2.6.

CaCO3 → CO2 + CaO (2.6)

Natrium bikarbonat (NaHCO3) yang yang dihasilkan dari reaksi (2.5) disaring dari amonium klorida

(NH4Cl), dan NH4Cl kemudian bereaksi dengan kalsium oksida (CaO) yang dihasilkan dari pemanasan

batu kapur pada rekasi (2.6).

2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O (2.7)

Amoniak dari reaksi (2.7) di daur ulang kembali ke larutan brine pada reaksi (2.5). Natrium

bikarbonat (NaHCO3) merupakan endapan dari reaksi (2.5), kemudian dikonversi menjadi produk akhir.

Natrium karbonat (Na2CO3) dihasilkan dengan mengkalsinasi natrium bikarbonat pada temperatur 160-

230oC, yang akan menghasilakanair dan karbon dioksida sebagai produk sampingan, seperti yang

ditunjukkan pada persamaan 2.8.

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (2.8)

Karbon dioksida dari rekasi (2.8) akan digunakan kembali pada reaksi (2.5). Jika pabrik ini benar

akan dirancang dan dioperasikan, proses solvay bisa me-recovery hampir semua amonia yang digunakan.

Sehingga hanya sejumlah kecil amonia yang di make-up untuk menutupi kehilangannya selama proses.

Kebutuhan yang besar dalam proses Solvay adalah garam, batu kapur dan energi panas. Produk samping

utama yang didapatkan adalah kalsium klorida (CaCl2) pada reaksi (2.7) (ESAPA,2004).

Proses Trona

Alkali Extraction Processs

Proses ekstraksi alkali dijalankan untuk adalah dengan melarutkan trona (trisodium

hydrogendicarbonate dihydrate) (Na3(CO3)(HCO3)•2H2O) mentah dengan larutan natrium hidroksida, untuk

mendapatkan larutan natrium karbonat menurut reaksi persamaan 2.16.

Na3(CO3)(HCO3).2H2O + NaOH → 3NaCO3 + 3 H2O (2.9)

Selanjutnya natrium karbonat disaring dari larutan induk dan dipanaskan. Slurry itu disaring dan

larutan induk didaur ulang untuk menguraikan bahan baku. Regenerasi ini dilakukan dengan

menambahkan natrium hidroksida (NaOH) ke larutan induk.

Kristal monohidrat dikeringkan dan dikalsinasi. Parameter yang paling penting dalam proses

ekstraksi dengan larutan basa adalah; suhu pelarutan sodium hidroksida dan suhu evaporator kristalisasi.

Suhu yang tepat untuk penguraian dan evaporator kristalisasi masing-masing adalah 30oC dan

100oC. Diagram alir proses ekstraksi alkali.

Natrium karbonat (juga dikenal sebagai washing soda atau soda abu),(Na2CO3) adalah garam natrium dari asam karbonat. Ia paling umum sebagai heptahidrat kristal, yang mudah effloresces untuk membentuk bubuk putih, monohidrat tersebut.Natrium karbonat di dalam negeri, terkenal untuk penggunaan sehari­hari sebagai pelunak air. Hal ini dapat diekstraksi dari abu macam­macam tanaman. Hal ini secara sintetis diproduksi dalam jumlah besar dari garam dan kapur dalam proses yang dikenal sebagai proses Solvay.

Pembuatan kaca adalah salah satu penggunaan yang paling penting dari natrium karbonat. Ketika dikombinasikan dengan silika dan karbonat kalsium dan dipanaskan sampai suhu tinggi, kemudian didinginkan cepat, kaca diproduksi. Jenis kaca dikenal sebagai kaca soda kapur.Natrium karbonat juga digunakan sebagai dasar relatif kuat dalam berbagai pengaturan. Sebagai contoh, natrium karbonat digunakan sebagai pengatur pH untuk mempertahankan kondisi basa stabil diperlukan untuk aksi dari mayoritas agen mengembangkan fotografi.Ini adalah aditif umum di kolam kota digunakan untuk menetralkan efek asam dari klorin dan menaikkan pH.Dalam memasak, kadang­kadang digunakan sebagai pengganti natrium hidroksida untuk lyeing, terutama dengan Jerman pretzel dan 

alkali gulungan. Masakan ini diperlakukan dengan larutan zat alkalin untuk mengubah pH permukaan makanan dan dengan demikian meningkatkan kecoklatan.Dalam taksidermi, natrium karbonat ditambahkan ke air mendidih akan menghapus daging dari tengkorak atau tulang piala untuk menciptakan "tengkorak gunung Eropa" atau untuk ditampilkan pendidikan dalam studi biologi dan sejarah.Dalam kimia, sering digunakan sebagai elektrolit. Hal ini karena elektrolit biasanya garam berbasis, dan natrium karbonat bertindak sebagai konduktor yang sangat baik dalam proses elektrolisis. Selain itu, tidak seperti ion klorida, yang membentuk gas klor, ion karbonat tidak korosif pada anoda. Hal ini juga digunakan sebagai standar utama untuk titrasi asam­basa karena itu padat dan udara­stabil, sehingga mudah untuk menimbangsecara akurat. Hal ini juga digunakan untuk mempercepat dekomposisi air dalam elektrolisis.Penggunaan DomestikDalam penggunaan domestik, digunakan sebagai pelunak air selama cuci. Ia bersaing dengan ion magnesium dan kalsium dalam air keras dan mencegah mereka dari ikatan dengan deterjen yang digunakan. Tanpa menggunakan soda cuci, deterjen tambahan diperlukan untuk menyerap magnesium dan ion kalsium. Disebut sodacuci, kristal soda, atau soda sal di bagian deterjen toko, secaraefektif menghilangkan noda minyak, lemak, dan alkohol. Natrium karbonat juga digunakan sebagai agen pembersih kerak pada boiler seperti yang ditemukan dalam pot kopi, mesin espresso, dllDalam pencelupan dengan serat­reaktif pewarna, natrium karbonat (sering dengan nama seperti soda abu atau soda abu fiksatif aktivator) digunakan untuk memastikan ikatan kimia yang tepat dari pewarna dengan selulosa (tanaman) serat, biasanya sebelum pencelupan (untuk pewarna dasi) , dicampur dengan pewarna (untuk lukisan dye), atau setelah pencelupan (untuk pencelupan perendaman). Aplikasi lainNatrium karbonat adalah aditif makanan (E500) yang digunakan sebagai pengatur keasaman, anti­caking agent, meningkatkan agen, dan stabilizer. Ini adalah salah satu komponen kansui, larutan garam alkali digunakan untuk memberikan mie ramen rasa khas dan tekstur. Hal ini juga digunakan dalam produksi snus (Swedia­gaya tembakau) untuk menstabilkan pH produk akhir. Di Swedia, snus diatur sebagai produk makanan karena dimasukkan ke dalam mulut, membutuhkan pasteurisasi, dan berisi bahan­satunya yang disetujuisebagai aditif makanan.Natrium karbonat juga digunakan dalam produksi bubuk serbat.Para pendinginan dan mendesis hasil sensasi dari reaksi endotermik 

antara natrium karbonat dan asam lemah, asam sitrat umum, melepaskan gas karbon dioksida, yang terjadi ketika serbat ini dibasahi oleh air liur.Di Cina, digunakan untuk menggantikan larutan alkali air di kerakkue bulan tradisional Kanton, dan dalam banyak roti lainnya dikukus Cina dan mie.Natrium karbonat digunakan oleh industri batu bata sebagai agen pembasahan untuk mengurangi jumlah air yang dibutuhkan untuk mengusir tanah liat.Dalam casting, ini disebut sebagai "bonding agent" dan digunakan untuk memungkinkan alginat basah untuk mematuhi alginat gel.Natrium karbonat digunakan dalam pasta gigi, di mana ia bertindaksebagai agen berbusa dan kasar, dan untuk sementara meningkatkan pH mulut.Natrium karbonat digunakan untuk membuat proses foto dikenal sebagai retikulasi.Natrium karbonat, dalam larutan dengan garam dapur, dapat digunakan untuk membersihkan perak. Dalam wadah non­reaktif (kaca, plastik atau keramik) aluminium foil dan obyek perak direndam dalam larutan garam panas. PH tinggi melarutkan lapisan aluminium oksida pada foil dan memungkinkan sel elektrolitik yangakan didirikan. Ion hidrogen dihasilkan oleh reaksi ini mengurangi ion sulfida pada perak memulihkan logam perak. Para sulfida dapat dirilis sebagai sejumlah kecil hidrogen sulfida. Mencuci dan lembut polishing perak mengembalikan kondisisangat halus. [4]"Bahaya"Menurut MSDS, Natrium Karbonat dapat menyebabkan bahaya berikut:Potensi Efek Kesehatan Akut: Berbahaya jika terjadi kontak kulit (iritan), kontak mata (iritan), menelan, inhalasi (iritasi paru­paru).Potensi Efek Kesehatan kronis: Sedikit berbahaya jika terjadi kontak kulit (sensitizer). Substansi mungkin beracun ke saluran pernapasan bagian atas, kulit, mata. Paparan berulang atau berkepanjangan untuk zat dapat menghasilkan kerusakan target organ.KejadianNatrium karbonat mengkristal dari air untuk membentuk tiga hidratyang berbeda:natrium karbonat decahydrate (natron)natrium karbonat heptahidrat (tidak dikenal dalam bentuk mineral)natrium karbonat monohidrat (thermonatrite mineral)Natrium karbonat larut dalam air, tetapi dapat terjadi secara alami di daerah kering, terutama di deposit mineral (evaporites) terbentuk ketika danau musiman menguap. Simpanan dari natron 

mineral telah ditambang dari dasar danau kering di Mesir sejak zaman kuno, ketika natron digunakan dalam penyusunan mumi dan dalam pembuatan awal dari kaca.Bentuk mineral natrium karbonat anhidrat cukup langka dan disebutnatrite. Natrium karbonat juga meletus dari Lengai Doinyo Ol, gunung api yang unik Tanzania, dan diduga meledak dari gunung berapi lainnya di masa lalu tapi, karena ketidakstabilan mineral ini 'di permukaan bumi, kemungkinan akan terkikis. Ketiga bentuk mineralogi natrium karbonat, serta Trona, trinatrium dihidrat hydrogendicarbonate, juga dikenal dari ultra basa batuan pegmatitic, yang terjadi misalnya di Semenanjung Kola di Rusia."Produksi"

PertambanganTrona, trinatrium hydrogendicarbonate dihidrat (Na3HCO3CO3 ∙ 2H2O), ditambang di beberapa wilayah Amerika Serikat dan menyediakan hampir semua natrium karbonat dalam negeri.Deposito alam yang besar ditemukan pada tahun 1938, seperti yang dekat Green River, Wyoming, telah membuat pertambangan lebih ekonomis dari produksi industri di Amerika Utara.Hal ini juga ditambang dari beberapa danau alkali seperti Danau Magadi di Kenya dengan pengerukan. Mata air garam panas terus mengisi garam di danau sehingga, asalkan laju pengerukan tidak lebih besar dari tingkat pengisian, sumber sepenuhnya berkelanjutan. Barilla dan rumput lautBeberapa "halohytic" spesies tanaman (garam­toleran) dan jenis rumput laut dapat diolah untuk menghasilkan suatu bentuk tidak murni dari natrium karbonat, dan sumber­sumber didominasi di Eropa dan tempat lain sampai awal abad 19. Tanaman tanah (biasanya glassworts atau saltworts) atau rumput laut (jenis biasanya fucus) dipanen, dikeringkan, dan dibakar. Abu kemudian "lixiviated" (dicuci dengan air) untuk membentuk larutan alkali. Larutan ini direbus kering untuk membuat produk akhir, yang disebut "soda abu"; nama ini sangat tua mengacu pada sumber tanaman pola dasar untuk soda abu, yang merupakan tahunan kecil semak Salsola soda ("Barilla tanaman").Karbonat natrium konsentrasi dalam abu soda bervariasi sangat luas, dari 2­3 persen untuk bentuk rumput laut yang diturunkan ("rumput laut"), sampai 30 persen untuk Barilla terbaik yang diproduksi dari tanaman saltwort di Spanyol. Tanaman dan rumput laut untuk sumber abu soda, dan juga untuk alkali terkait "potas", menjadi semakin tidak memadai pada akhir abad 18, dan pencarian komersial dapat hidup rute untuk sintesis abu soda darigaram dan bahan kimia lainnya diintensifkan. [5 ]

Leblanc prosesArtikel utama: proses LeblancPada 1791, ahli kimia Perancis Nicolas Leblanc mematenkan proses untuk memproduksi natrium karbonat dari garam, asam sulfat, kapur, dan batubara. Pertama, garam laut (natrium klorida) direbus dalam asam sulfat untuk menghasilkan natrium sulfat dan gas hidrogen klorida, menurut persamaan kimia2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HClSelanjutnya, natrium sulfat dicampur dengan hancur batu kapur (kalsium karbonat) dan batubara, dan campuran terbakar, menghasilkan sulfida kalsium.Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + 2 CO2 + CASKarbonat natrium diekstraksi dari abu dengan air, dan kemudian dikumpulkan dengan membiarkan air menguap.Asam klorida yang dihasilkan oleh proses Leblanc adalah sumber utama polusi udara, dan hasil sampingan sulfida kalsium juga disajikan masalah pembuangan limbah. Namun, tetap metode produksiutama untuk natrium karbonat sampai akhir 1880­an. [5] [6] Solvay prosesArtikel utama: proses SolvayPada 1861, industri kimia Belgia Ernest Solvay mengembangkan metode untuk mengkonversi natrium klorida untuk natrium karbonat menggunakan amonia. Proses Solvay berpusat di sekitar menara berongga besar. Pada bagian bawah, kalsium karbonat (kapur) dipanaskan sampai melepaskan karbon dioksida:CaCO3 → CaO + CO2Di bagian atas, larutan pekat natrium klorida dan amonia memasukimenara. Sebagai karbon dioksida ditiupkan ke atas melalui itu, natrium bikarbonat diendapkan:NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4ClPara natrium bikarbonat kemudian diubah menjadi natrium karbonat dengan memberikan pemanasan, melepaskan air dan karbon dioksida:2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2Sementara itu, amonia itu regenerasi dari hasil sampingan amoniumklorida dengan memperlakukannya dengan kapur (kalsium hidroksida)yang tersisa dari generasi karbon dioksida:CaO + H2O → Ca (OH) 2Ca (OH) 2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2OKarena proses Solvay mendaur ulang amonia, ia hanya mengkonsumsi air garam dan kapur, dan memiliki kalsium klorida sebagai produk limbah satunya. Hal ini membuat jauh lebih ekonomis daripada proses Leblanc, dan segera datang untuk mendominasi dunia produksi natrium karbonat. Pada 1900, 90% natrium karbonat ini 

diproduksi oleh proses Solvay, dan pabrik Leblanc proses terakhirditutup pada awal tahun 1920.ProsesDikembangkan oleh ahli kimia Cina Hou Debang di tahun 1930­an, beberapa langkah pertama adalah sama seperti proses Solvay. Namun, daripada mengobati solusi yang tersisa dengan kapur, karbon dioksida dan amonia dipompa ke dalam larutan, maka natrium klorida ditambahkan sampai larutan jenuh pada 40 ° C Selanjutnya, larutan didinginkan sampai 10 ° C. Amonium kloridapresipitat dan dibuang oleh filtrasi, dan solusi didaur ulang untuk menghasilkan natrium karbonat lebih. Hou proses yang menghilangkan produksi kalsium klorida dan amonium klorida sampingan dapat disempurnakan atau digunakan sebagai pupuk.Proses Soda(A Sub bagian dari proses Solvay) Sodium Bicarbonate sudah tersedia sebagai Baking Soda. Pemanasan ini melepaskan air dan karbon dioksida:2NaHCO3 (s) → Na2CO3 + H2O + CO2

1.1 LATAR BELAKANGYang melatarbelakangi makalah ini adalah untuk pengetahuan senyawa yang

bernama natrium karbonat. Dalam keseharian kita biasa menyebutnya soda kuedan produksinya sangat banyak. Namun kita belum pernah tahu bagaimana cara

pembuatan senyawa ini dan analisa kation anionnya sangat diperlukan untukidentifikasinya. Karena bila natrium bikarbonat diuraikan dari senyawanya, maka

akan terbentuk ion, yakni positif yang disebut kation dan negatif yang disebutanion. Dan ionnya ini bila berdiri sendiri maka akan mempunyai fungsi yang

berlainan lagi.

1.2 TUJUANUntuk mengenal senyawa natrium bikarbonat yang ada dalam kehidupan sehari-

hari. Tidak hanya mengenalnya hanya dengan sebutan soda kue, tapi juga senyawayang bersifat fungsional. Karena setiap senyawa memiliki lebih dari satu fungsi,

namun terkadang juga memiliki beberapa kelemahan.

BAB II PEMBAHASAN

2.1 SENYAWA NaHCO3Senyawa ini memiliki nama IUPAC adalah Sodium bicarbonate atau sodium

hydrogen carbonate, natrium bikarbonat atau natrium hidrogen karbonat. Dengannama trivial backing soda atau soda kue. NaHCO3 berbentuk Kristal padatan/solidyang berwarna putih. Senyawa ini memiliki bilangan atom 72. Merupakan ikatan

ionik. Larut dalam senyawa polar, air.Natrium karbonat adalah senyawa yang bersifat amfoter. Pemecahan larutannya

adalah dengan cara pendinginan dari sifat alkali pada natrium untuk pembentukanasam karbonat dan ion hidroksida.

HCO3- + H2O → H2CO3 + OH−

Inilah gambar dari senyawa NaHCO3:

1.1G Pada soda kue

1.2G Pada minuman

2.2 IDENTIFIKASI SENYAWAAnalisa ini dibagi menjadi dua, yaitu untuk kation dan anion. Perhatikan reaksi

peruraian berikut ini:NaHCO3(s) → Na+ + HCO3-

2.2.1 Kation pada natriumNatrium sebagai memiliki bilangan atom 11 yang merupakan logam reaktif yang

lunak, keperakan, dan seperti lilin, dan termasuk dalam golongan logam alkali yangbanyak terdapat dalam senyawa alam. Dalam uji nyala api berwarna kuning danberoksidasi dalam udara dan bereaksi kuat dengan air sehingga harus disimpan

dalam minyak. Karena sangat reaktif natrium hampir tidak pernah ditemukansebagai unsur murni di alam.

Natrium mengapung di air, menguraikannya gas hidrogen dan ion hidroksida. Jikadigerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan.namun

biasanya tidak meledak dalam udara bersuhu 388 Kelvin. Namun bila dalam bentukion positif Na+ maka bilangan atomnya menjadi 10.

Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dariklorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5

golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia.Dari kelima klasifikasi tersebut, Kation Na+ masuk identifikasi golongan V, yaitu

golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongansebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium,natrium, kalium. Ammonium, litium, dan hidrogen. Jadi, penulisan reaksinya adalah

langsung pada kationnya.

Na+ + e- → Na

2.2.2 Anion pada HCO3-Adapun HCO3- memiliki bilangan atom 62. HCO3- adalah ion negatif yangmerupakan system penyangga utama cairan luar sel(darah) yang nantinya

berpasangan dengan H2CO3.Sistem penyangga keduanya menjaga pH darah hamper konstan yaitu sekitar 7,4.Perbandingan ion bikarbonat dengan asam karbonat yang diperlukan harus 20 : 1.Jumlah ion karbonat yang relatif jauh lebih banyak diperlukan itu dapat dimengerti

karena hasil-hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak yang bersifatasam. Proses metabolisme dalam jaringan, terus-menerus membebaskan asam-

asam seperti asam laktat, asam pospat, dan asam sulfat.Ketika asam-asam itu memasuki pembuluh darah, maka ion bikarbonat akan

berubah menjadi asam karbonat, kemudian terurai membentuk karbon dioksida.Pernapasan akan meningkat untuk mengeluarkan kelebihan CO2 dalam paru-paru.

Apabila darah menerima zat basa, maka asam karbonat berubah menjadi ionbikarbonat. Untuk mempertahankan perbandingan 20 : 1 tadi, maka sebagian CO2

yang terdapat dalam paru-paru akan larut dalam darah membentuk asam karbonat.Analisa anion dari CO32- terdapat pada golongan D adalah dengan reaksi berikut:

1. CO32- + AgNO3 → Ag2CO3 putih + 2NO3- Ag2CO3 + 2NO3- → 2AgNO3 + H2CO3

2. CO32- + Mg(SO4)2 → MgCO3 putih + 2SO42

Metode untuk mendeteksi anion memang tidak sesistematik seperti yang digunakanuntuk kation. Namun skema klasifikasi pada anion bukanlah skema yang kaku

karena beberapa anion termaksud dalam lebih dari satu golongan.

3.3 KEGUNAAN SENYAWA NaHCO3NaHCO3 dalam penyebutannya kerap disingkat menjadi bicnat. Senyawa ini

termasuk kelompok garam. Senyawa ini kebanyakan digunakan dalam roti atau kuekarena bereaksi dengan bahan lain membentuk gas karbon dioksida, yangmenyebabkan roti "mengembang". Senyawa untuk membuat kue menjadimengambang ini disebut backing powder yakni campuran serbuk natrium

bikarbonat dengan suatu zat yang bersifat asam, seperti kalium hydrogen tartrat(KHC4H4O6). Campuran bubuk itu tidak beraksi dalam kering karena bicnat hanya

larut dalam air. Namun sekali bubuk itu berada dalam adonan, keduanya akanbereaksi menghasilkan gas karbon dioksida yang memekarkan adonan.

Senyawa ini juga digunakan sebagai obat antasid (penyakit maag atau tukaklambung). Karena bersifat alkaloid (basa), senyawa ini juga bisa digunakan sebagaiobat penetral asam bagi penderita asidosis tubulus renalis (ATR) atau rhenal tubular

acidosis (RTA). Bisa juga digunakan untuk membersihkan barang-barang yangterbuat dari plastik.

Selain itu bisa juga untuk membersihkan perak, caranya masukkan perak dalam airyang baru direbus. Tambahkan satu sendok baking soda, garam dapur (NaCl) dansepotong kertas aluminium. Lalu diamkan selama kira-kira 15 menit. Selanjutnya

keringkan dengan kain lembut yang kering.Natrium bikarbonat umumnya diproduksi melalui proses Solvay kira-kira 100000ton/tahun, yang memerlukan reaksi natrium klorida, amonia, dan karbon dioksida

dalam air.Berikut adalah proses solvay:

Di udara karbon dioksida mengikat natrium hidroksida, terbentuk senyawa natriumkarbonat(soda abu) dan uap air.CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Lalu dengan natrium karbonat mengikat CO2 dalam airNa2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

BAB III KESIMPULAN DAN SARAN

Dari pembahasan di atas, disimpulkan bahwa:1) NaHCO3 merupakan senyawa yang tidak asing bagi manusia karena sangat

banyak digunakan oleh para pembuat kue.2) Kegunaan natrium bikarbonat sebagai senyawa berbeda dengan kegunaannyadalam bentuk ion, bila diuraikan menjadi ion natrium positif dan ion bikarbonat

negatif.3) Karena merupakan senyawa ionik, maka larut dalam pelarut polar, contohnya air.

Untuk beberapa senyawa yang memiliki kegunaan tertentu, belum tentu kegunaan

itu bersifat menguntungkan. Karena ada beberapa senyawa sod yang digunakanuntuk hal-hal yang merugikan. Untuk itu, perlu suatu etiket untuk hal ini, yakni

kesadaran tiap-tiap manusia untuk menggunakan bahan dari senyawa yang ada,karena jika salah penggunaan akan berbahaya untuk nantinya.

DAFTAR PUSTAKA

Harjadi, W. 1993.Ilmu kimia analitik Dasar .Erlangga. JakartaPurba, Michael. 2004. Kimia SMA 2B. Erlangga. Jakarta

Underwood & R.A Day. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. JakartaVogel. 1990. Analisis Anorganik Kualitatif. PT. Kalman Media Pustaka. Jakarta

http://diytrade.com (diakses tanggal 2 November 2009)http://tjmlchem.en.alibaba.com (diakses tanggal 2 November 2009)

http://www.banjarmasinpost.co.id (diakses tanggal 2 November 2009)

Natrium Bikarbonat (NaHCO3)

A. PENDAHULUAN

Senyawa ini disebut juga baking soda (soda kue), Sodium bikarbonat, natrium hidrogen

karbonat, dan lain-lain. Senyawa ini merupakan kristal yang sering terdapat dalam bentuk serbuk. Natrium

bikarbonat larut dalam air (Wikipedia, 2014). Soda kue diklasifikasikan sebagai garam asam, yang dibentuk

dengan menggabungkan asam (karbonat) dan dasar (natrium hidroksida), dan bereaksi dengan bahan

kimia lain sebagai alkali ringan. Pada suhu di atas 300 derajat Fahrenheit (149 derajat Celcius), soda kue

terurai menjadi natrium karbonat (zat lebih stabil), air, dan karbon dioksida (Purwanto, 2012)

KARAKTERISTIK SODA KUE

1. Memiliki titik lebur yang tinggi.

2. Merupakan senyawa ionik dengan ikatan kuat.

3. Dalam bentuk leburan atau larutan dapat menghantarkan listrik.

4. Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral. Sifat ini tergantung dari jenis asam/basa kuat

pembentuknya (Pitriajuliani, 2012)

B. SEJARAH

Diimpor dari Inggris, baking soda pertama kali digunakan di Amerika selama masa kolonial, tapi itu

tidak diproduksi di Amerika Serikat sampai 1839. Pada 1846, Austin Gereja, seorang dokter Connecticut,

dan John Dwight, seorang petani dari Massachusetts, didirikan sebuah pabrik di New York untuk

memproduksi baking soda. Anak Dr Gereja, John, memiliki sebuah pabrik yang disebut Mills Spice Vulcan.

Vulcan, dewa Romawi menempa dan api, diwakili oleh sebuah lengan dan palu, dan perusahaan kue baru

soda mengadopsi logo palu dan lengan sebagai miliknya. Saat ini, Arm & Hammer merek baking soda

adalah salah satu merek yang paling diakui secara luas.

Dinamakan setelah Nicolas Leblanc, kimiawan Prancis yang menciptakannya, proses Leblanc

adalah sarana awal pembuatan soda abu (Na2CO3), dari mana natrium bikarbonat dibuat. Natrium klorida

dipanaskan dengan asam sulfat, memproduksi natrium sulfat dan asam klorida. Natrium sulfat kemudian

dipanaskan dengan batu bara dan batu gamping untuk membentuk natrium karbonat, atau soda abu.

Pada akhir 1800-an, metode lain untuk memproduksi soda abu dirancang oleh Ernest Solvay,

seorang insinyur kimia Belgia. Metode Solvay segera diadaptasi di Amerika Serikat, di mana ia

menggantikan proses Leblanc. Dalam proses Solvay, karbon dioksida dan amonia diteruskan ke dalam

sebuah larutan pekat natrium klorida. Natrium bikarbonat mentah presipitat keluar dan dipanaskan untuk

membentuk abu soda, yang kemudian diolah dan disempurnakan lebih lanjut untuk membentuk natrium

bikarbonat Amerika Serikat kemurnian Pharnacopoeia (USP). Meskipun metode ini memproduksi baking

soda abu yang digunakan secara luas, metode ini juga mempunyai masalah karena bahan kimia yang

digunakan dalam proses adalah polutan dan menyebabkan masalah pembuangan (Purwanto, 2012).

C. MANFAAT NATRIUM BIKARBONAT

Senyawa ini digunakan dalam roti atau kue karena bereaksi dengan bahan lain membentuk gas

karbon dioksida, yang menyebabkan roti "mengembang". Senyawa ini juga digunakan sebagai obat

antasid (penyakit maag atau tukak lambung). Karena bersifat alkaloid (basa), senyawa ini juga digunakan

sebagai obat penetral asam bagi penderita asidosis tubulus renalis (ATR) atau rhenal tubular acidosis

(RTA). Selain itu, natrium bikarbonat juga dapat dimanfaatkan untuk menurunkan kadar asam urat

(Wikipedia, 2014).

Berdasarkan sifat fisiknya,soda kue sangat bermanfaat dan digunakan untuk kehidupan rumah

tangga. Soda kue dapat menetralkan bau secara kimia , sehingga digunakan sebagai bahan dalam

pembuatan sabun mandi dan deodorant. Soda kue juga digunakan sebagai bahan effervescent yang baik

dalam antasida dan produk pembersih gigi tiruan. Natrium bikarbonat juga ditemukan di beberapa anti-plak

mencuci mulut-produk dan pasta gigi. Baking soda juga digunakan sebagai ragi dalam membuat makanan

yang dipanggang seperti roti atau pancake. Selain untuk rumah tangga, soda kue juga bermanfaat dalam

dunia industri. Soda kue dapat memadamkan api sehingga dapat digunakan untuk pemadam kebakaran

karena ketika dipanaskan soda kue melepaskan karbon dioksida. Aplikasi yang lain adalah bermanfaat

dalam pengendalian pencemaran udara karena menyerap emisi sulfur dioksida dan gas asam lainnya

(Purwanto, 2012).

D. PROSES INDUSTRI SODA KUE

BAHAN BAKU

Baking soda, atau natrium bikarbonat, berasal dari soda abu diperoleh baik melalui proses Solvay

atau dari Trona. Sekitar 50 juta tahun yang lalu, ketika tanah sekitar Green River, Wyoming, ditutupi oleh

danau 600-persegi-mil (1.554 kilometer persegi). Seperti menguap dari waktu ke waktu, danau ini

meninggalkan deposit 200-miliar-ton Trona murni antara lapisan batu pasir dan serpih. Deposit di Green

River Basin cukup besar untuk memenuhi kebutuhan seluruh dunia untuk abu soda dan natrium bikarbonat

selama ribuan tahun.

Karena proses sintetis yang digunakan dalam metode Solvay bermasalah dalam hal polusi,

Gereja & Dwight Co Inc adalah mendasarkan lebih dan lebih dari manufaktur pada pertambangan Trona.

Produsen besar lain soda abu, FMC Corporation, juga bergantung pada Trona untuk memproduksi soda

abu dan natrium bikarbonat. Trona ditambang di 1.500 kaki (457,2 meter) di bawah permukaan. Tambang

shaft FMC mengandung hampir 2.500 mil (4,022.5 kilometer) dari terowongan dan menutupi 24 mil persegi

(62 kilometer persegi). Lima belas kaki (4,57 meter) dan lebar sembilan kaki (2,74 meter) tinggi,

terowongan ini memungkinkan peralatan yang diperlukan dan kendaraan untuk melakukan perjalanan

melalui mereka (Purwanto, 2012).

REAKSI KIMIA

NaHCO3 umumnya diproduksi melalui proses Solvay, yang memerlukan reaksi natrium klorida,

amonia, dan karbon dioksida dalam air. NaHCO3 diproduksi sebanyak 100 000 ton/tahun (2001). Soda kue

juga diproduksi secara komesial dari soda abu (diperoleh melalui penambangan bijih trona, yang dilarutkan

dalam air lalu direaksikan dengan karbon dioksida. Lalu NaHCO 3 mengendap sesuai persamaan berikut :

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3 (Wikipedia, 2014).

NaHCO3 dapat diperoleh dengan reaksi antara karbon dioksida dengan larutan natrium

hidroksida. Reaksi awal menghasilkan natrium karbonat: CO2 + 2NaOH→Na2CO3 + H2O

Lebih lanjut penambahan karbon dioksida menghasilkan natrium bikarbonat, yang pada

konsentrasi cukup tinggi akan mengendap larutan: Na2CO3 + CO2 + H2O→ 2NaHCO3 (Purwanto,

2012).

PROSES PEMBUATAN

1. Membuat soda abu

abu soda kimia dapat diproduksi menggunakan proses Solvay, atau dapat dibuat dari bijih Trona.

Jika Trona bijih digunakan, terlebih dahulu harus ditambang. Setelah itu telah dibawa ke permukaan, bijih

Trona diangkut ke berbagai pabrik pengolahan. Di sana, bijih disempurnakan menjadi bubur

sesquicarbonate natrium, soda abu produk intermediate yang benar-benar berisi abu soda (natrium

karbonat) dan baking soda (natrium bikarbonat).

2. Selanjutnya, larutan soda abu menengah dimasukkan ke dalam centrifuge, yang memisahkan cairan dari

kristal. Kristal-kristal tersebut kemudian dilarutkan dalam larutan bikarbonat (soda abu solusi yang dibuat

oleh produsen) dalam dissolver putar, sehingga menjadi larutan jenuh. Solusi ini disaring untuk

menghilangkan setiap bahan non larut dan kemudian dipompa melalui tangki umpan ke puncak sebuah

menara carbonating.

3. karbon dioksida murni dimasukkan ke bagian bawah menara dan diproses di bawah tekanan. larutan

natrium jenuh bergerak melalui menara, mendingin dan bereaksi dengan karbon dioksida untuk

membentuk kristal natrium bikarbonat. Kristal ini dikumpulkan di bagian bawah menara dan ditransfer ke

centrifudge, di mana solusi berlebih (filtrat) disaring. Kristal-kristal tersebut kemudian dicuci dalam larutan

bikarbonat, membentuk filter cake. Sedangkan filtrat dari centrifudge didaur ulang ke dissolver rotary, di

mana ia digunakan untuk kristal jenuh soda abu lebih menengah.

4. Filter cake dicuci kemudian dikeringkan pada conveyor belt terus menerus atau dalam tabung pengering

vertikal disebut flash dryer.

5. Berikutnya, kristal kering dari natrium bikarbonat dipisahkan menurut ukuran partikel. Standar nilai natrium

bikarbonat dan nilai khusus diproduksi untuk memenuhi kebutuhan spesifik pelanggan, dan ukuran partikel

adalah penentu utama nilai (Purwanto, 2012).

PROSPEK

Pada pergantian abad kedua puluh, 53.000 ton (48.071 metrik ton) dari baking soda yang dijual

setiap tahun. Sementara populasi meningkat secara dramatis, penjualan tahun 1990 turun menjadi sekitar

32.000 ton (29.024 metrik ton) per tahun. Diri meningkat dan kue tepung dan campuran biskuit telah

menurunkan permintaan untuk baking soda sebagai bahan kue penting. Namun demikian, permintaan

untuk produk tersebut masih signifikan. Roti komersial (terutama produsen cookie) adalah salah satu

pengguna utama produk ini. Salah satu atribut paling penting dari natrium bikarbonat adalah bahwa, bila

terkena panas, ia melepaskan gas karbon dioksida (CO 2) yang membuat kenaikan barang baking.

Natrium bikarbonat juga digunakan dalam industri farmasi dan kesehatan, dan memiliki aplikasi industri lain

juga. Karena itu terus menjadi produk yang penting untuk hari ini dan untuk masa depan (Purwanto, 2012).

E. DAFTAR PUSTAKA

Indonesia, W. b. (2014, Maret 11). Natrium Bikarbonat. Retrieved Oktober 1, 2013, from Wikipedia bahasa

Indonesia: file:/// /Natrium%20Bikarbonat/Natrium%20bikarbonat%20-%20Wikipedia%20bahasa

%20Indonesia,%20ensiklopedia%20bebas.htm

Pitriajuliani. (2012, Desember 9). WordPress.com. Retrieved Maret 11, 2014, from WordPress.com.: file:////Natrium

Bikarbonat/Natrium Bikarbonat si Ahli Pengembang _ pitriajuliani.htm

Purwanto, S. A. (2012, Januari 24). Industri Soda Kue. Retrieved Maret 11, 2014, from Natrium Bikarbonat si Ahli

Pengembang | pitriajuliani: Natrium%20Bikarbonat/Industri%20Soda%20Kue%20_%20Slamet%20Adik

%20Purwanto.htm

Wikipedia. (2014, Maret 11). Wikipedia. Retrieved Oktober 1, 2013, from Wikipedia:

file:////Natrium%20Bikarbonat/Natrium%20bikarbonat%20-%20Wikipedia%20bahasa%20Indonesia,

%20ensiklopedia%20bebas.htm

laporan praktikum analisis kadar karbonat

I. TUJUAN PERCOBAANMengetahui kadar karbonat dalam sampel secara kualitatif dan secara kuantitatif.

II. PENDAHULUAN

Analisis kualitatif kadar karbonat dalam sampel dapat dilakukan dengan menambahkan reagensehingga terbentuk endapan karbonat, kemudian endapan dilarutkan dalam pelarut yang spesifik.Analisis kuantitatif dilakukan dengan metode asidimetri. Sebagai titran digunakan asam klorida,sehingga selama titrasi akan terjadi penurunan pH dan titrasi dihentikan pada titik akhir titrasi.Pemilihan indikator didasarkan pada pH titik ekivalen.

III. TINJAUAN PUSTAKAKelarutan semua karbonat normal dengan kekecualian karbonat dari logam-logam alkali sertaammonium, tidak larut dalam air, hidrogen karbonat atau bikarbonat dari kalsium, strontium,barium, magnesium dan mungkin dari besi, ada dalam larutan air, mereka terbentuk karena aksioleh asam karbonat yang berlebih terhadap karbonat-karbonat normal, entah dalam larutan airatau suspensi dan akan terurai pada pendiaman larutan. Hidrogen karbonat dalam logam-logam alkali larut dalam air, tetapi kurang larut dibandingkankarbonat normal pada umumnya.untuk mempelajari reaksi ini dapat dipakai larutan natriumkarbonat Na2CO3 . COH2O 0,5 M.

Dalam reaksi asam klorida encer terjadi penguraian berbuih, karena karbodioksidadilepaskan.Gas ini dapat didefinisikan sifatnya yang mengeruhkan air kapur atau burit.Beberapa karbonat dalam alam seperti magnesit, MgCO3, siderite, FeCO3 dan dolomit (CaMg)CO3 tidak bereaksi dalam keadaan dingin, zat-zat tersebut harus dihancurkan menjadi bubukhalus dan campuran yang bereaksi terhadap panas (Harjadi, 1993).

Setiap asam yang lebih kuat daripada asam karbonat (K=4,79.10-10) akan mendesaknya, terutama pada pemanasan bahkan asam asetat sekalipun (K=1,76.10-5) dan menguraikan karbonat, asam berat (K= 5,8.10 -10) dan asam sianida (K=4,79.10-10) yang lemah tidak akan mendesaknya.

Larutan barium klorida (atau kalsium klorida), endapan putih barium (atau kalsium)karbonat:Hanya karbonat-karbonat normal yang bereaksi. Hidrogen karbonat tidak bereaksi, endapan larutdalam asam mineral dan asam karbonat.Larutan perak nitrat, endapan putih karbonat:Endapan larut dalam asam nitrat dan dalam ammoniaEndapan menjadi kuning atau coklat dengan penambahan reagansia yang berlebihan, karenaterbentuknya perak oksida, hal yang sama terjadi jika campuran dididihkan

Uji natrium karbonat fenolftalein. Uji ini berdasarkan fakta bahwa fenolftalein diubahmenjadi merah jambu dan oleh karbonat yang larut maka jika karbondioksida yang dibebaskanoleh asam encer dari karbonat, dibuat terkontak dengan suatu larutan fenolftalein yang telahdiwarnai merah jambu oleh larutan natrium karbonat.

Titrasi asam basa sering disebut asidimetri-alkalimetri. Asidimetri dapat juga ditarikanjumlah asam ataupun pengukuran dengan asam ( yang diukur dengan jumlah basa atau garam).Secara umum asidimetri dan alkalimetri biasa diartikan sebagai titrasi yang menyangkut asamdan basa.

Titrasi asidimetri dan alkalimetri menyangkut reaksi dengan asam dan atau basa,diantaranya (Harjadi, 1993):1. Asam kuat – basa kuat 2. Asam kuat – basa lemah3. Asam lemah – basa kuat4. Asam kuat – garam dari asam lemah

5. Asam kuat – garam dari basa lemahUji terhadap hidrogen karbonat dengan adanya karbonat normal dengan menambahkan

kalsium klorida yang berlebihan kepada suatu campuran karbonat dan hidrogen karbonat,karbonat diendapkan secara kuantitatif:Dengan menyaring larutannya dengan tepat, ion-ion hydrogen karbonat lolos kedalam filtrat.Setelah menambahkan ammonia kepada filtrat, kita memperoleh endapan atau keruhan yangputih jika hidrogen karbonat (Vogel, 1985). reaksi pengendapannya sebagai berikut, terdapatReaksi titrasi adalah reaksi menambah larutan kedalam buret sampai jumlah zat yang direaksikantitrat menjadi ekivalen, tapi tidak semua reaksi dapat digunakan sebagai reaksi titrasi tetapi harusmempunyai syarat-syarat (Khopkar, 1990) :

Cepat dan reversible. Ada petunjuk akhir titrasi. Berlangsung sempurna dan persamaannya jelas.

Larutan baku yang direaksikan mudah didapat sehingga kosentrasinya mudah berubah bila disimpan.Campuran karbonat dan bikarbonat dapat ditentukan dengan menggunakan indikatorphenophtalein dan indikator metil orange. Analisis kadar karbonat dalam sampel dapat dilakukandengan asidimetri.

Sifat – sifat Karbonat (Soedarmadji, 1990) Karbonat dan logam – logam alkali dan ammonium tidak larut dalam air.

Karbonat dalam larutan basa lemah bila digunakan untuk menitrasi asam lemah di daerah trayekpH phenophtalein berubah menjadi karbonat.Sifat – sifat Bikarbonat (Soedarmadji, 1990)

Bikarbonat dalam kalsium, stronsium, borium dan magnesium yang larut dalam air. Bikarbonat dan logam – logam alkali larut dalam air tetapi kurang larut dibandingkan karbonat

– karbonat normal padanya. Tidak stabil. Bikarbonat adalah zat amfoter dapat bereaksi dengan baik. Bila dipanaskan terurai membentuk karbonat.

IV. ALAT DAN BAHANA. ALAT1. Labu Ukur2. Buret 3. Gelas Kimia4. Gelas Piala5. Pipet Tetes6. Pipet Volume7. Pipet Ukur8. Botol Timbang9. Corong 10. Pengaduk kaca

B. BAHAN1. Kalsium Klorida2. Barium Klorida3. Asam Klorida4. Sampel Natrium Hidroksida5. Metil Orange6. Phenophtalein 7. Natrium Boraks8. Air Suling

V. CARA KERJA1. Standarisasi larutan standar asam klorida.Natrium boraks ditimbang seberat 1,9158 gram secara teliti. Kemudian natrium boraks tersebutdimasukkan ke dalam gelas piala dan dilarutkan dengan 75 mL larutan air suling. Lalu larutandalam gelas piala dipindahkan secara kuantitatif kedalam labu ukur 100 mL, dan ditambahkanair suling dan kocok sampai homogen. Setelah itu, 10 mL larutan natrium boraks dalam labuukur dipindahkan kedalam gelas kimia dengan pipet volum dan ditambahkan 2 tetes indikatormetil orange. Kemudian larutan standar asam klorida dituang kedalam buret, lalu larutan dalamgelas kimia dititrasi dengan larutan standar asam klorida, dicatat volume asam klorida yangdiperlukan sampai titik akhir titrasi. Titrasi diulangi minimum sebanyak 2 kali.2. Analisis kualitatif karbonat dalam sampel.Pertama, sampel NaOH padat sebanyak 4-8 butir ditimbang dalam botol timbang secara tepatdan teliti. Kemudian sampel natrium hidroksida (NaOH) tersebut dilarutkan dengan air sulingdalam labu ukur 250 mL. lalu 10 mL larutan sampel natrium hidroksida kedalam gelas kimia,kemudian dipanaskan pada 70o C. setelah itu ditambahkan larutan Barium klorida 10 % kedalamlarutan sampel yang telah panas dengan pipet tetes sampai pembentukan endapan selesai. Lalucampuran tersebut didinginkan dengan mengalirkan air kran di bagian luar gelas kimia,kemudian cairannya dituang dan diamati bentuk dan jumlah endapan yang terbentuk(banyak/sedikit). Setelah itu, seluruh endapan dipindahkan kedalam tabung reaksi dan endapandilarutkan dengan asam klorida encer. Percobaan ini diulangi dengan kalsium korida (Bariumklorida diganti Kalsium klaorida) dan tidak dengan pemanasan.3. Analisis kuantitatif karbonat dalam sampel.

Analisis ini dilakukan apabila berdasarkan analisis kualitatif karbonat terdapat dalam sampel.kuantitatif, dan ditambahkan indikator phenophtalein, kemuadian dititrasi dengan larutan standarasam klorida dan dicatat volume asam klorida yang diperlukan (V1). Titrasi diulang minimal 2kali. Setelah itu, 10 mL larutan sampel karbonat dipindahkan kedalam gelas kimia secarakuantitatif, dan ditambahkan indikator metil orange, kemudian dititrasi dengan larutan standarasam klorida dan dicatat volume asam klorida yang diperlukan (V2). Tirasi diulang minimal 2kali.VI. HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

A. Hasil PercobaanDari percobaan yang telah dilakukan pada analisis kualitatif dan kuantitatif, diperoleh hasilsebagai berikut:

1. Pada analisis kualitatif, diketahui bahwa terdapat karbonat dan bikarbonat dalam sampel.2. Pada analisis kuantitatif, di dalam sampel terdapat karbonat sebanyak 0,2509 gram dan

bikarbonat sebanyak 0,2963 gram.B. Pembahasan 1. Standarisasi larutan HCl dengan Na Boraks

Dalam percoban standarisasi HCL dengan NaBorax, langkah pertama yang harus dilakukan adalah standarisasi larutan HCl dengan Na Boraks 0.1 N. HCl adalah larutan standarsekunder, sehingga apabila akan digunakan harus di standarisasi dengan larutan standar primerterlebih dahulu. Larutan standar primer yang digunakan adalah Na Boraks (Na2B4O7.10H2O).indikator yang digunakan adalah indikator Metil Orange yang mempunyai sifat basa, karena HClbersifat asam. Pada percobaan ini terjadi perubahan warna dari kuning menjadi merah muda, inimembuktikan bahwa adanya reaksi antara indikator MO dengan larutan sampel. Pada percobaantitrasi HCl dengan Na Boraks diperoleh hasil volume rata – rata 12,67 mL.

2. Analisis kualitatif karbonat dalam sampelPada percobaan pertama ini, ambil larutan NaOH sebanyak 10 mL dan dipanaskan pada

suhu 70oC,selanjutnya di tambahkan barium klorida. Setelah bereaksi, endapan berwarna putihakan terbentuk. Endapan putih tersebut dapat membuktikan bahwa larutan sampel mengandungkarbonat. Pada percobaan ke dua larutan sampel NaOH sebanyak 10 mL tanpa di panaskan dandiberi beberapa tetes kalsium klorida. Setelah terjadi reaksi, campuran tersebut juga akanmembentuk endapan putih. Endapan putih tersebut juga membuktikan bahwa pada larutansampel terdapat karbonat.

3. Analisis kuantitatif karbonat dalam sampelDalam percobaan ini sebanyak 10 mL larutan sampel karbonat Na2CO3 dan NaHCO3,

ditambahkan indikator PP sebanyak 2 tetes selanjutnya dititrasi dengan HCl. Saat diberi indikatorPP, larutan sampel berwarna merah muda, selanjutnya di titrasi lagi dengn HCL.Tetapi setelah dititrasi dengan HCl larutan sampel menjadi tidak berwarna atau kembali menjadi bening lagi. Ini dikarenakan adanya reaksi antara PP yang bersifat basa dengan HCl yang bersifatasam, indicator PP akn berwarna merah muda hanya pada keadaan basa. Pada percobaan ini diperoleh volume rata –rata HCl pada titik ekuivalen PP yaitu 3 mL. percobaan ini dilanjutkan dengan menambahkan MO pada larutan sampel yang telah ditirasi tadi, ketika ditambahkan MO warna larutan sampel menjadi kuning namun setelah dititrasi lagi dengan HCl, warna larutan sampel menjadi merah muda. Ini dikarenakan MO bereaksi dengan HCl. MO berwarna merah muda pada suasana asam. Pada percobaan lanjutan ini diperoleh volume rata – rata HCl pada titik ekuivalen MO yaitu 7,47 mL.

VII. KESIMPULANDari percobaan yang telah dilakukan pada analisis kualitatif dan kuantitatif, diperoleh hasilsebagai berikut:

1. Pada analisis kualitatif, diketahui bahwa terdapat karbonat dan bikarbonat dalam sampel.2. Pada analisis kuantitatif, di dalam sampel terdapat karbonat sebanyak 0,2509 gram dan

bikarbonat sebanyak 0,2963 gram.

DAFTAR PUSTAKA

Day.Jr.RA and Underwood,A.I . 2001.”Analisis Kimia Kuantitatif”. Edisi ke – 5 . Erlangga. Jakarta.Harjadi, W. 1993.”Ilmu Kimia Analitik Dasar”. PT. Gramedia Pustaka. Jakarta.

Khopkar,S.M . 1990.”Konsep Dasar Kimia Analitik”. Universitas Indonesia. Jakarta.Soedarmadji, Slamet . 1990.”Teknik Analisis Biokimia”. Liberty. Yogyakarta.

Vogel . 1985.” Buku Teks Analisis Anorganik Kuantitatif Makro dan Semi Mikro”. Edisi ke – 5 .PT.Kaliman Media Pustaka. Jakarta.