Kelompok :Kelompok :

1. Farizal Cahya Saputra1. Farizal Cahya Saputra

2. Iqbal Razif2. Iqbal Razif

3. Maslukha3. Maslukha

4. Muhammad Adiansyah4. Muhammad Adiansyah

5. Rahmad Wicaksono5. Rahmad Wicaksono

6. Vina Rachmaya6. Vina Rachmaya

Kimia Unsur :

>> Unsur-unsur Periode Ketiga >> Unsur-unsur Transisi

Periode Keempat

Unsur-unsur Periode Ketiga

Cex it out!!!

@ Unsur-unsur Periode Ketiga di Alam

@ Sifat-sifat Periode Ketiga

Unsur Elektron Valensi

Natrium (Na) [Ne] 3S1

Magnesium (Mg)

[Ne] 3s2

Aluminium (Al) [Ne] 3s2 3p1

Silikon (Si) [Ne] 3S2 3p2

Fosfor (P) [Ne] 3S2 3p3

Belerang (S) [Ne] 3S2 3p4

Klor (Cl) [Ne] 3S2 3p5

Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar. Susunan Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.

Nana ManganAlmini, Si PaijoSarapan Color(alternatif untuk menghafal)

@ Sifat Periodik Unsur Periode Ketiga

Sifat Na Mg Al Si P S Cl

Jari-jari atom (Å) 1,57 1,36 1,24 1,17 1,10 1,04 0,99

E. Ionisasi (kJmol-1) 496 739 580 790 1063 1004 1256

Keelektronegatifan 1,0 1,3 1,5 1,8 2,1 2,4 2,9

Biloks tertinggi +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

Rumus oksida tertinggi

Na20 MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O3

Rumus basa / asam tertinggi

NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H2PO4 H2SO4 HClO4

Kekuatan basa / asam

BK BL amfoter

AL AL AK AK

E0 (V) -2,71 -2,37 -1,66 -0,86 0,43 +0,36

+1,36

Tabel :

@ Uraian@ jari-jari atom

merupakan jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Dan dalam satu golongan jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah. Dan dalam satu periode, jari-jari ataom makin kecil dari kiri ke kanan.

@ energi ionisasimerupakan energi yg diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Pada golongan yg sama, energi ionisasi makin kebawah semakin kecil. Sedangkan unsur-unsur seperiode, gaya tarik inti makin kekanan makin kuat.

@ Keelektronegatifanmerupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dari atom lain. Unsur segolongan keelektronegatifan makin kebawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Unsur yg seperiode, makin kekanan semakin besar.

@ sifat reduktor dan oksidatoroksidator makin kuat

Na Clreduktor makin kuat

@ Kekuatan Logamsesuai dengan sifat reduktornya. Maka sifat logammakin kekiri semakin kuat.

makin lemahNa Cl

makin kuat

@ Kekuatan basa / asamkekuatan basa/asam sesuai dengan kekuatan logam yaitu makin kekiri makin kuat.

makin lemahNa Cl

makin kuat

Unsur

Na Mg Al Si P S Cl

Sifat Logam

Logam

Logam

Meta-loid

Non-logam

Non-logam

Non-logam

Unsur-unsur Transisi Periode

Keempat

Cex it out!!!

@ Unsur-unsur transisi periode keempat di alam

Logam Nama mineral Rumus

Ti ~ Rutile ~ TiO2

Cr ~ Kromit ~ Cr2O3 . FeO

Mn ~ Pirolusit~ Manganit

~ MnO2

~ Mn2O3 . H2O

Fe ~ Hematit~ Magnetit~ Pirit

~ Fe2O3

~ Fe3O4

~FeS2

Co ~ Kobaltit ~ CoAsS

Ni ~ Pentlandit ~ FeNiS

Cu ~ Kalkopirit~ Kalkosite

~ CuFeS2

~ Cu2S

Zn ~ Seng blende~ Smith Sonite

~ ZnS~ ZnCO3

Di alam unsur-unsur periode keempat terdapat dalam senyawa / mineral berupa oksida, sulfida atau karbonat

@ Sifat umum unsur transisi P4

Unsur-unsuar transisi memiliki sifat khas yang membedakannya dengan unsur golongan utama, antara lain :

1. Sifat logam, semua unsur transisi tergolong logam yang titik cair dan titik didihnya relatif tinggi.

2. Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet).

3. Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna.4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.5. Membentuk berbagai macan ion kompleks.6. Berdaya katalitik, unsur serta senyawanya banyak yang

berfungsi sebagai katalis, baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme.

@ Tabel sifat-sifat unsur transisi P4

@ Warna senyawa unsur transisi P4 dgn biloksBiloks

+2 +3 +4 +5 +6 +7Unsur

Sc -Tdk

berwarna

Tidak berwarn

a- - -

Ti - ungu Biru - - -

V ungu hijau - merah jingga -

Cr biru hijau - - hijau -

MnMerah

m.- - - - Ungu

Fe Hijau m. kuning - - - -

CoMerah

m.biru - - - -

Ni hijau - - - - -

Cu biru - - - - -

ZnTdk

berwarna

- - - - -

Senyawa/ ion kompleks Rumus umum -> [A(x)m] ⁿ⁺ Keterangan:

* A : atom pusat => pada ion-ion transisi

* X : ligan => senyawa yang diikat oleh atom pusat

* m : bilangan koordinasi => jumlah ligan

* n⁺ : muatan ion kompleks

Macam-macam Ligan

NH₃ = asam amino H₂O = aquo OH¯ = hidrokso F¯ = fluoro Br¯ = bromo I¯ = iodo Cl¯ = kloro NO₂¯ = nitrito

NO₃¯ = nitrato

CN¯ = siano

SCN¯ = tiosiano

SO₄¯= sulfato

S₂O₃²¯ = tiosulfato

C₂O₄²¯ = oksalato

Pemberian Nama Senyawa Kompleks

Menyebutkan jumlah ligan diikuti nama ligan, kemudian ion pusat.

Jika ion kompleks bermuatan (+), nama ion pusat menjadi:

1. latin2. indonesis

Jika ion kompleks bermuatan (-), nama ion pusat menggunakan nama latin dan diberi akhiran “at”

Contoh soal:

[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺ = . . .

[Zn (H₂O₂) (OH)₄]²¯= . . .

[Fe (NH₃)₄ (CN)] SO₄ = . . .

[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺

X + 4(0) + 2(-1) = +1 X + 0 + (-2) = +1

X – 2 = +1X = +3

Maka namanya:[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺

Ion tetra amino dikloro kobalt (III)

Matur nuwun atas perhatinipun

Wassalamualaikum Wr. Wb.