1

PERCOBAAN I

UNSUR UNSUR ALKALI TANAH

I. TUJUAN

Adapun tujuan yang ingin dicapai setelah melakukan percobaan ini

adalah praktikan mampu mempelajari sifat unsur alkali.

II. Landasan Teori

Golongan alkali tanah terdiri atas berilium (Be), magnesium (Mg),

kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra). Anggota pertama,

berilium (Be) bersifat mendekati semi-logam dan anggota terakhir radium (Ra)

bersifat radioaktif sehingga sifat-sifat kimianya tidak banyak diketahui secara

mendalam.

Logam alkali tanah berwarna putih keperakan dan mempunyai densitas

(rapatan) relatif rendah yang semakin besar dengan naiknya nomor atom kecuali

kalsium (Ca. Ikatan metalik logam-logam alkali tanah lebih kuat daripada ikatan

metalik logam alkali sebagaimana ditunjukkan oleh data entalpi, atomisasi, data titik

leleh dan kekerasan yang lebih besar pula. Walaupun densitas naik dengan naiknya

nomor atom seperti halnya golongan alkali, titik leleh dan entalpi atomisasi berubah

hanya sedikit saja berbeda dari golongan alkali.

Logam-logam alkali tanah kurang reaktif atau kurang elektropositif

dibandingkan dengan logam alkali, namun lebih reaktif dari pada logam-logam

lainnya. Seperti halnya golongan alkali, logam-logam alkali tanah semakin reaktif

dengan naiknya nomor atom. Ion logam alkali tanah selalu mempunyai tingkat

oksidasi +2 dan senyawanya bersifat stabil, padatannya bersifat 1itri, tak berwarna

kecuali jika anioniknya berwarna. Garam-garam logam alkali tanah hamper

semuanya terhidrat. Jumlah molekul hidrat dalam 1itride garam-garam ini bervariasi

2

antara 2 -12 yang ditunjukkan dengan adanya hubungan 2itride2 antara besarnya

rapatan muatan ion logam dengan jumlah molekul hidrat pada logam alkali tanah

tersebut

(Sugiyarto, 2010, hal: 130).

Semua senyawa dari kalsium (Ca), stronsium (Sr) dan barium (Ba), yaitu

logam alkali tanah yang bagian bawah berbentuk senyawa ion, sedangkan senyawa-

senyawa berilium (Be) dan senyawa-senyawa magnesium (Mg) bersifat kovalen.

Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapi logam alkali

tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode. Jadi berilium (Be) kurang reaktif

dibandingkan terhadap litium (Li), magnesium (Mg) kurang reaktif dibandingkan

terhadap natrium (Na) dan seterusnya. Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali

tanah lebih kecil, sehingga 2itrid pengionan lebih besar. Lagi pula logam alkali tanah

mempunyai dua 2itride2 valensi, sedangkan logam alkali hanya satu. Kereaktifan

kalsium (Ca), sronsium (Sr) dan barium (Ba) tidak terlalu berbeda dari logam alkali,

tetapi berilium (Be) dan magnesium (Mg) jauh kurang aktif. Beberapa reaksi logam

alkali tanah berikut menggambarkan kecendrungan sifat unsur-unsur itu.

2. Reaksi dengan air (H2O)

Kalsium (Ca), stronsium (Sr) dan barium (Ba) bereaksi baik dengan air

(H2O) membentuk basa dan gas 2itride2 (H2). Magnesium (Mg) bereaksi sangat

lambat dengan air (H2O) dingin dan sedikit lebih baik dengan air (H2O) panas,

sedangkan berilium (Be) tidak bereaksi.

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g)

(M = Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra)

2. Reaksi dengan udara

Semua logam alkali tanah terkorosi terus menerus di udara membentuk

oksida, hidroksida atau karbonat, kecuali berilium (Be) dan magnesium (Mg).

Berilium (Be) dan magnesium (Mg) juga bereaksi dengan oksigen di udara, tetapi

lapisan oksida yang terbentuk melekat pada permukaan logam sehingga menghambat

3

korosi berlanjut. Apabila dipanaskan kuat, semua logam alkali tanah, termasuk

berilium (Be) dan magnesium (Mg), terbakar di udara membentuk oksida dan 3itride.

2M(s) + O2(g) 2MO(s)

3M(s) + N2(g) M3N2

(Suharno Pikir, 1990 : 12)

Logam logam alkali tanah dibuat melalui elektrolisis lelehan halide

(biasanya klorida) atau melalui reduksi halide atau oksida. Magnesium yang secara

dianggap penting secara komersial, diproduksi melalui elektrolisis leburan

magnesium klorida.air laut menyediakan sumber ion magnesium yang tidak habis

habisnya, dan kulit kerang yang banyak terdapat di laut menyediakan kalsium

karbonat sebagai sumber yang diperlukan untuk mengisolasi ion magnesium.

Magnesium juga diperoleh dari megnesit atau dolomit melalui penguraian mineral

tersebut membentuk MgO, selanjutnya mereduksi oksida dengan ferosilikon, suatu

paduan antara besi dan silikion.

Logam alkali tanah yang lain dibuat dalam jumlah seikit. Berilium dapat

diperoleh dengan elektrolisis berilium klorida, BeCl2, dimana natrium klorida

ditambahkan untuk meningkatkan daya hantar listrik lelehan garam. Namun demikian

hampir semua berilium dibuat melalui reduksi fluoridanya oleh magnesium

BeF2 + Mg MgF2 + Be

Kalsium dibuat melaui elektrolisis lelehan kalsium klorida dan melaui

reduksi kalsium oksida oleh aluminium dalam keadaan vakum, dimana kalsium yang

dihasilkan dalam bentuk uap.

3CaO + 2Al 3Ca + Al2O3

barium juga dihasilkan melalui reduksi oksidanya oleh aluminium.

Walaupun stronsium sangat sedikit digunakan secara komersial, stonsium diproduksi

melalui proses yang serupa.

(Yayan Sunarya.2012:390)

4

III. Prosedur Percobaan

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

1) Tabung reaksi

2) Rak tabung reaksi

3) Penjepit tabung

4) Pipa penyalur gas

5) Corong

6) Kaca arloji

7) Spatula

8) Gelas ukur

9) Gela kimia 400 mL

3.1.2 Bahan

1) Larutan indikator

2) Logam kalsium

3) Kalsium oksida

4) Magnesium karbonat

5) Barium karbonat

6) Kertas indikator

7) Pita magnesium

8) Magnesium oksida

9) Barium hidroksida

10) Kalsium karbonat

5

3.2 Skema Kerja

3.2.1 Reaksi dengan Air

Dimasukkan ke dalam air dingin

yang terdapat dalam gelas kimia

Diamati reaksi

Diperiksa hasil reaksi

Dilakukan dengan prosedur yang sama

dengan logam kalsium

3.2.2 Sifat Asam - Basa

Dimasukkan ke dalam dua tabung

reaksi berbeda

Ditambahkan 10 mL air ke dalam

masing masing tabung

Sekeping logam

kalsium

Logam kalsium

dalam air dingin

Logam Magnesium

HASIL

0,01 gr magnesium

hidroksida dan kalsium

hidroksida

6

Ditambahkan 2 tetes larutan indicator

universal ke dalam masing masing

campuran

Diperiksa pH masing masing larutan

3.2.3 Hidrolisis Klorida

Dimasukkan ke dalam 3 tabung reaksi

berbeda

Dipanaskan masing masing tabung

reaksi

Diperiksa asam klorida yang terbentuk

3.2.4 Kestabilan Thermal Karbonat

Dimasukkan ke dalam tida tabung

reaksi berbeda

Dipanaskan sampai beberapa menit

MgOH + H2O dan

CaOH + H2O

HASIL

Klorida hidrat dari magnesium,

kalsium, dan barium

HASIL

Garam karbonat dari Mg, Ca, dan

Ba

7

Dicatat kecepatan timbulnya gas dan

tingkatan kekeruhan air kapur

3.2.5 Kelarutan beberapa senyawa unsur alkali tanah

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

yang berbeda

Ditambahkan volume yang sama ke

dalam masing masing tabung

Dicatat endapan yang terbentuk

Dilakukan percobaan yang yang mirip

dan gunakan ion sulfat dan ion

karbonat

HASIL

2 mL ion logam alkali

tanah

HASIL

8

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Hasil

Percobaan Perlakuan Hasil

Reaksi dengan Air a. Logam Kalsium

b. Logam magnesium

dimasukkan ke dalam

air dingin

dimasukkan ke

dalam air panas

Tidak Dilakukan

Terdapat gelembung

yang menempel pada

logam Mg

Gas dalam tabung diuji

dengan lakmus merah

menjadi sedikit biru

Sifat Asam - Basa a. 0,01 gr Mg(OH)2 + Air +

2 tetes indikator PP

b. 0,01 gr Ca(OH)2 + air + 2

tetes indikator pp

Terbentuk endapan

putih, diuji dengan

indikator universal

dihasilkan pH larutan 8

Terbentuk endapan putih

yang lebih sedikit

dibandingkan Mg, pH

larutan 10

Hidrolisis Klorida Klorida hidrat dipanaskan BaCl2 tidak melebur

MgCl2 meleleh

sebagian

CaCl2 meleleh

seluruhnya

Kestabilan Thermal

Karbonat

Tidak dilaksanakan

9

Kelarutan Beberapa

Senyawa Unsur

Alkali Tanah

a. Ion Ca2+

CaSO4 + MnCO3

CaSO4 + PbSO4

CaSO4 + KOH

b. Mg2+

MgO + MnCO3

MgO + PbSO4

MgO + KOH

c. Ba2+

Ba(NO3)2 + PbSO4

Ba(NO3)2 + KOH

Ba(NO3)2 + MnCO3

Warna larutan

kecokelatan, terdapat

endapan cokelat

Larutan bening,

terdapat endapan

putih

Larutan keruh,

terdapat sedikit

endapan

Larutan keruh, dan

terdapat endapan

cokelat

Larutan bening dan

terdapat endapan

putih

Larutan bening dan

terdapat sedikit

endapan

Larutan keruh dan

terbentuk endapan

putih

Larutan bening dan terbentuk endapan

putih

Larutan kecokelatan,

sedikit terbentuk

endapan melayang

10

4.2 Pembahasan

Golongan alkali tanah terdiri atas berilium (Be), magnesium (Mg),

kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba) dan radium (Ra). Anggota pertama,

berilium (Be) bersifat mendekati semi-logam dan anggota terakhir radium (Ra)

bersifat radioaktif sehingga sifat-sifat kimianya tidak banyak diketahui secara

mendalam. Unsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan

dalam bentuk monoatomik , unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam

murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen.

Pada suhu kamar, berilium tidak bereaksi dengan air, magnesium bereaksi

agak lambat dengan air, tetapi lebih cepat dengan uap air. Adapun kalsium dan logam

alkali tanah yang di bawahnya bereaksi dengan air pada suhu kamar. Logam alkali

tanah bereaksi dengan oksigen membentuk oksida. Dari percobaan yang dilakukan

kebanyakan lebih untuk mengamati sifat serta reaksi yang dapat terjadi pada logam

alkali tanah, berikut penjelasan serta hasil dari percobaan yang telah dilakukan.

4.2.1 Reaksi dengan Air

Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air membentuk logam hidroksida

[M(OH)2]. Pada percobaan ini, yang dilakukan pengujian untuk melihat reaksi antara

logam alkali tanah dengan air hanya digunakan logam magnesium, yang diuji dengan

dua perlakuan yang berbeda. Pada perlakuan pertama, logam magnesium direaksikan

dengan air dingin dalam tabung reaksi. Hasil pengamatan yang diperoleh yaitu pada

logam magnesium terdapat gelembung gelembung gas yang menempel. Menurut

literatur, magnesium bereaksi sangat lambat dengan air pada suhu kamar dan hanya

dapat bereaksi dengan air panas.

Pada perlakuan kedua yaitu mereaksikan logam magnesium dengan uap air

panas, dimana logam magnesium yang terbungkus dengan kertas saring diletakan

pada leher corong yang direndam pada air panas selama kurang lebih 30 menit,

seperti yang ditunjukan pada gambar berikut

11

Hasil pengamatan ini hanya dilakukan pengujian dengan kertas lakmus merah,

dimana kertas lakmus merah menjadi sedikit biru, untuk pengamatan kondisi logam

Mg sendiri sulit untuk diamati karena logam Mg yang terbungkus dengan kertas

saring, dan setelah dikeluarkan tidak ada hasil yang dapat diamati. Dari pengujian

dengan kertas lakmus dapat diketahui bahwa logam alkali tanah bersifat basa jika

direaksikan dengan air. Menurut Yayan Sunarya (2012) magnesium bereaksi agak

lambat dengan air pada suhu normal, tetapi lebih cepat jika dibandingkan dengan uap

air.

Persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan ini adalah sebagai berikut

Mg(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Logam alkali tanah jika bereaksi dengan air akan membentuk ion logam.

4.2.2 Sifat Asam Basa

Logam alkali tanah bersifat basa jika direaksikan dengan air, unsur golongan

ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya

lebih lemah. Sifat basa golongan IIA ini berturut-turut dari atas Be(OH)2 ke bawah

Ba(OH)2 makin kuat, karena jari-jari kation dari Be2+

hingga Ba2+

makin besar,

hingga ion OH- makin mudah dilepaskan. Be(OH)2 tergolong basa amfoter, yaitu

ketika direaksikan dengan asam bersifat basa lemah dan waktu ditambahkan basa

12

kuat sifatnya berubah menjadi asam lemah. Persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai

berikut:

Be(OH)2(s) + 2 HCl(aq) BeCl2(aq) + 2 H2O(l)

Be(OH)2(s) + 2 NaOH(aq) Na2Be(OH)4(aq) atau Na2BeO2(aq) + 2 H2O(l)

Mg(OH)2 adalah basa lemah dan sukar larut dalam air. Sedang Ca, Sr, dan Ba(OH)2

dikelompokkan ke dalam basa kuat, walaupun Ba(OH)2 merupakan basa terkuat.

Pada percobaan ini praktikan mereaksikan MgO dan Ca(OH)2 dengan air dan

ditambahkan dua tetes indikator untuk menguji tingkat keasaman ataupun kebasaan

dari keduanya. Hasil yang diperoleh dari reaksi antara MgO dan air yaitu pada larutan

terdapat endapan putih, dimana endapan ini terbentuk karena MgO sukar larut dlaam

air atau kelarutannya kecil dengan pH yang dihasilkan yaitu 8, ini menunjukan bahwa

larutan bersifat basa.

Persamaan reaksinya : MgO + H2O Mg(OH)2

Mg2+

+ 2OH- Mg(OH)2 (s)

Dengan cara yang sama, diperoleh hasil pengamatan anatara Ca(OH)2 dengan

air yaitu terbentuk sedikit endapan putih yang berasal dari Ca(OH)2 yang tidak

melarut semuanya, dan pH yang dihasilkan pada larutan ini yaitu 10.

Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Ca(OH)2 Ca2+

+ 2 OH-

Ca2+

(aq) + 2 H2O(aq) Ca(OH)2 (s) + H2 (g)

Reaksi antara MgO dan Ca(OH)2 dengan air menghasilkan endapan putih

Mg(OH)2 dan Ca(OH)2 karena memiliki kelarutan didalam air yang kecil atau larutan

tersebut lewat jenuh atau Ksp larutan lebih kecil dari pada hasil kali ion ionnya

sehingga sukar larut dalam air.

13

Hidroksida logam alkali tanah lebih cenderung bersifat basa, bila jari-jari

atom itu kecil ia akan kuat menarik elektron. Jika elektron tertarik ke arah atom

logamnya maka ikatan antara atom O dengan H pada O-H akan melemah, sifat asam

semakin kuat. Dengan bertambahnya nomor atom, maka besar jari-jari atomnya. Jika

atom logam alkali tanah mempunyai jari-jari atom besar maka atom tersebut sukar

menarik elektron sebagai akibatnya ikatan antara O-H akan kuat dan sifat basa

menguat.

Dari percobaan ini dapat diketahui bahwa larutan yang dihasilkan MgO

bersifat basa lemah dan Ca(OH)2 bersifat basa kuat.

4.2.3 Hidrolisis Klorida

Kekuatan hidrolisis klorida alkali tanah, dapat diperkirakan dengan cara

memanaskan klorida hidrat dan memeriksa gas hidrogen klorida (HCl) yang

dihasilkan.

Pada percobaan ini masing-masing klorida hidrat dari magnesium, kalsium

dan barium dipanaskan dalam tabung reaksi pada kamar, tetapi pada percobaan ini

praktikan melakukannya di udara terbuka yaitu di luar laboratorium, dan dipanaskan

mengunakan pembakar bunchen.

Reaksi yang terjadi pada ketiga klorida tersebut sebagai :

Mg Cl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl

CaCl2 (s) + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 HCl

BaCl2 (s) + 2 H2O Ba(OH)2 + 2 HCl

Dari hasil percobaan ketika MgCl2 dipanaskan, hanya sebagian dari MgCl2

yang meleleh dan ada asap putih yang keluar dari hasil pembakaran pada tabung

reaksi. Gas yang keluar itu merupakan gas asam klorida (HCl). Begitu juga yang

dilakukan pada pembakaran CaCl2 menghasilkan gas HCl, dimana ketika di bakar

semua CaCl2 meleh. Akan tetapi pada pembakaran BaCl2, tidak ada sedikit pun BaCl2

yang meleleh sehingga tidak diketahui ada atau tidaknya gas HCl yang terbentuk.

Pada percobaan ini, praktikan tidak melakukan pengujian keasaman dari gas HCl

yang terbentuk, sehingga tidak dapat diketahui tingkat keasaman dari gas yang

14

terbentuk. Semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat

membentuk garam Halida, kecuali Berilium. Oleh karena daya polarisasi ion Be2+

terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen.

Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

4.2.4 Kestabilan Termal Karbonat

Percobaan ini sempat dilakukan, namun dikarenakan jumlah dari masing

masing garam karbonat yang dipanaskan banyak sehingga reaksinya lama, oleh

karena itu percobaan ini dihentikan. Percobaan ini dilakukan dengan cara

memanaskan garam karbonat dalam tabung reaksi yang dan dihubungkan ke tabung

reaksi lain yang berisi Ca(OH)2 dengan pipa penyalur gas, seperti gambar berikut:

Menurut literatur yang didapat reaksi yang terjadi pada percobaan ini yaitu

terjadi penguraian dari garam karbonat itu sendiri sebagai berikut :

CaCO3 dipanaskan

CaO(s) + CO2(g)

BaCO3 dipanaskan

BaO(s) + CO2(g)

MgCO3 dipanaskan

MgO(s) + CO2(g)

BaCO3 memiliki kestabilan thermal yang lebih besar dari CaCO3 lebih besar dari

MgCO3.

BaCO3 > CaCO3 > MgCO3

15

4.2.5 Kelarutan Beberapa Senyawa Unsur Alkali Tanah

Reaksi antara logam alkali tanah dengan ion OH-

Pada pecobaan mereaksikan 2 mL Mg2+

0,1 M dengan 2 mL OH- 0,1 M

menghasilkan larutan yang keruh dan terbentuk sedikit endapan

Reaksi yang terjadi :

Mg2+

(aq) + 2OH- (aq) Mg(OH)2 (s)

Terbentuknya endapan menandakan larutan terlewat jenuh atau dengan kata

lain kelarutannya kecil sehinga terbentuk endapan. Pada umumnya senyawa alkali

tanah banyak yang sukar larut (mengendap). Apabila nilai Qsp > Kspnya maka

larutan akan mengendap.

Pada percobaan mereaksikan 2 mL Ca2+

0,1 M dengan 2 mL OH- 0,1

terbentuk sedikit endapan dan larutan keruh.

Reaksi yang terbentuk sebagai berikut :

Ca2+

(aq) + 2OH- (aq) Ca(OH)2

Pada percobaan mereaksikan 2 mL Ba2+

0,1 M dengan 2mL OH- 0,1 M

larutan bening dan terbentuk endapan.

Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Ba2+

(aq) + 2OH- (aq) Ba(OH)2

Berdasarkan literatur seharuanya kecendurangan Mg(OH)2 sukar larut,

Ca(OH)2 sedikit larut, dan Ba(OH)2 mudah larut. Menurut literatur seharusnya urutan

endapan dan kekeruhan yang terbentuk pada pencampuran logam alkali dengan

hidroksida (OH)

Mg2+

> Ca2+

> Ba2+

Reaksi logam alkali tanah dengan ion SO42-

Pada percobaan mereaksikan 2 mL Mg2+

0,1 dengan 2 mL SO42-

0,1 M

menghasilakan larutan bening dan terbentuk endapan putih.

Reaksi yang terbentuk :

Mg2+

(aq) + SO42-

(aq) MgSO4 (aq)

16

Pada ion Ca2+

menghasilkan larutan yang bening dan terbebtuk endapan

putih.

Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Ca2+

(aq) + SO42-

(aq) CaSO4 (aq)

Pada percobaan mereaksikan 2 mL 0,1 M Ba2+

dengan 2 mL SO42-

0,1 M

menghasilkan larutan keruh dan endapan putih

Reaksi yang terbentuk adalah :

Ba2+

(aq) + SO42-

(aq) BaSO4 (s)

Ada sebagian dari hasil percoban ini yang tidak sesuai dengan literatur yang

ada, dimana seharusnya kecenderungan MgSO4 mudah larut, CaSO4 sedikit larut,

dan BaSO4 sukar larut, dapat dilihat pada harga Ksp masing-masing. Semakin besar

nilai Ksp suatu larutan maka kelarutannya juga besar. Harga Ksp senyawa sulfat

alkali tanah semakin kecil dari atas kebawah berarti semakin sukar larut (Ksp MgSO4

= besar (kelarutan besar ), sedangkan Ksp CaSO4 = 9,1 x 10-6

dan Ksp BaSO4 = 1,1 x

10-10

(kelarutan kecil).

Reaksi antara alkali tanah dengan ion CO32-

Pada semua ion alkali tanah yang direaksikan dengan ion karbonat semuanya

menghasilkan larutan yang keruh dan ada endapan yang terbentuk.

Reaksi yang terjadi pada ketiga alkali tanah dengan ion CO32-

Mg2+

(aq) + CO32-

(aq) MgCO3 (s)

Ca2+

(aq) + CO32-

(aq) CaCO3 (s)

Ba2+

(aq) + CO32-

(aq) BaCO3 (s)

Berdasarkan percobaan dan literatur yang ada pada umumnya garam karbonat

alkali tanah sukar larut. Dilihat dari harga Ksp ketiga senyawa karbonat yang

memiliki Ksp terbesar yaitu Mg2+

dalam ion karbonat sehingga kelarutannya cukup

besar juga dan hanya terdapat sedikit endapan.

17

Dari hasil percobaan didapat senyawa karbonat dari atas kebawah pada alkali

tanah Kspnya semakin kecil, berarti semakin sukar larut. Dengan kecenderungan

MgCO3 sedikit larut, CaCO3 sukar larut dan BaCO3 sangat sukar larut.

Sehingga kelarutan ion karbonat dapat diurutkan sebagai berikut :

Mg2+

> Ca2+

> Ba2+

18

V. Kesimpulan dan Saran

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan beberapa hal, yakni

sebagai berikut

1. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air membentuk logam hidroksida

[M(OH)2]. , magnesium bereaksi sangat lambat dengan air pada suhu kamar dan

hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam alkali tanah jika bereaksi dengan

air akan membentuk ion logam.

2. Logam alkali tanah bersifat basa jika direaksikan dengan air, unsur golongan ini

bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya

lebih lemah. larutan yang dihasilkan MgO bersifat basa lemah dan Ca(OH)2

bersifat basa kuat.

3. Adanya daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron halogen kecuali F-,

maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

4. BaCO3 memiliki kestabilan thermal yang lebih besar dari CaCO3 lebih besar

dari MgCO3.

5. Urutan endapan dan kekeruhan yang terbentuk pada pencampuran logam

alkali dengan hidroksida (OH)

Mg2+

> Ca2+

> Ba2+

Harga Ksp senyawa sulfat alkali tanah semakin kecil dari atas kebawah berarti

semakin sukar larut.

Umumnya garam karbonat alkali tanah sukar larut, Sehingga kelarutan ion

karbonat dapat diurutkan sebagai berikut :

Mg2+

> Ca2+

> Ba2+

5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan pada percobaan ini yaitu untuk melengkapi dan

melebihkan beberapa alat dan bahan sehingga praktikan dapat melakukan percobaan

19

dengan benar dan untuk praktikan diharapkan benar benar harus memperhatikan

perubaha dan reaksi yang terjadi pada setiap percobaan yang dilakukan sehingga data

yang diperoleh lebih akurat,

20

VI. Daftar Pustaka

Pikir, Suharno. 1990. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Rineka Cipta

Sugiyarto, Kristian H. 2010. Kimia Anorganik Logam. Yogyakarta: Graha Ilmu

Sunarya, Yayan. 2012. Kimia Dasar. Bandung : Yrama Widya

21

LAMPIRAN

Pertanyaan tiap percobaan

1. Reaksi dengan air

a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi.

Jawab : Reaksi yang terjadi antara Mg dan air adalah

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

b. Bandingkan kereaktifan unsur-unsur ini dalam air.

Jawab : Logam alkali tanah mudah bereaksi dengan air membentuk basa

dengan gas hidrogen. Jika dibandingkan, logam alkali lebih bereaksi hebat

dibandingkan alkali tanah.

c. Dalam reasksi terjadi logam alkali tanah sebagai reduktor. Zat apakah yang

direduksi dalam reaksi ini?

Jawab : Dalam reaksi dengan air, alkali tanah bersifat sebagai pereduksi yang

mereduksi air.

2. Sifat asam basa

a. Bagaimana perubahan pH masing-masing tabung.

Jawab : Campuran Mg dan air menujukkan pH 8. Campuran Ca dan air

menunjukkan pH 10.

b. Tulis persamaan reaksi ion.

Jawab : Reaksi yang terjadi selama uji coba berlangsung adalah sebagai

berikut : Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

Ca + 2H2O 2Ca(OH)2 + H2

c. Apakah sama hasilnya jika sebagai pengganti magnesium oksida digunakan

magnesium hidroksida.

Jawab : Berbeda, karena ionnya sudah berbeda, maka nilai pH-nya juga akan

berbeda.

d. Bandingkan kekuatan sifat basa hidroksida dengan jari-jari ion

Jawab : Semakin besar jari-jari atom, maka akan semakin mudah bereaksi

yang berarti kekuatan basanya akan semakin besar.

22

3. Hidrolisis klorida

a. Apakah ada klorida yang terhidrolisis? Apakah ada kecenderungan dalam

hidrolisis?

Jawab : Sesuai hasil pratikum, tidak ada.

b. Klorida manakah yang bersifat lebih kovalen?

Jawab : Klorida yang bersifat lebih kovalen adalah Ba.

4. Kestabilan termal karbonat

a. Tulis persamaan reaksi yang terjadi.

Jawab : MgCO3 MgO + CO2

CaCO3 CaO + CO2

BaCO3 BaO + CO2

b. Bagaimana urutan kecenderungan kestabilan termal dari karbonat alkali

tanah?

Jawab : Ba memiliki kestabilan termal yang lebih besar dari senyawa lainnya.

Semakin besar nomor atomnya / semakin besarnya jari-jari atom semakin

besar juga kestabilan termal karbonat

Pertanyaan

1. Jelaskan kaitan antara sifat kelarutan suatu zat dengan energi kisi dan energi

hidrasi!

Jawab : Suatu senyawa ion larut dalam air jika energi hidrasi lebih besar

daripada energi kisi. Energi kisi semua ion garam sulfat alkali tanah hampir

sama besar. Ion sulfat sangat besar sehingga meskipun ukuran kation semakin

besar tidak memberikan perbedaan energi kisi yang berarti. Perbedaan

kelarutan sulfat tergantung pada energi kisi.

2. Mengapa terdapat perbedaan kecenderungan kelarutan senyawa hidroksida

unsur alkali tanah? Berikan penjelasan.

Jawab : Karena adanya perbedaan ksp antar senyawa yang digunakan.

23

3. Urutkanlah kelarutan senyawa hidroksida dengan senyawa garam unsur alkali

tanah berdasarkan harga Ksp-nya, mulai dari senyawa yang mudah larut

hingga yang sukar larut!

Jawab : Urutan kelarutan senyawa hidroksida berdasarkan nilai Ksp-nya yaitu:

Yang sedikit mudah larut Ca dengan nilai Ksp-nya 5,5x10-6

Yang mudah larut Ba dengan nilai Ksp-nya 5,0x10-2

Yang sukar larut Mg dengan nilai Ksp-nya 1,8x10-11

4. Jelaskan bagaimana cara meningkatkan kelarutan suatu zat dalam suatu

pelarut tertentu!

Jawab : Cara meningkatkan kelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu, yaitu

a) Pembentukan Kompleks

Pembentukan kompleks sekarang banyak dijumpai penggunaannya untuk

perbaikan kelarutan, akan tetapi dalam kasus lain juga dapat menyebabkan

suatu perlambatan kelarutan.

b) Penambahan Kosovlen

Kosolven adalah pelarut yang ditambahkan dalam suatu sistem untuk

membantu melarutkan atau meningkatkan stabilitas dari suatu zat, cara ini

disebut kosolvensi. Cara ini cukup potensial dan sederhana dibanding

beberapa cara lain yang digunakan untuk meningkatkan kelarutan dan

stabilitas suatu bahan. Penggunaan kosolven dapat mempengaruhi polaritas

sistem, yang dapat ditunjukkan dengan pengubahan tetapan dielektrikanya.

c) Penambahan Surfaktan

Penggunaan surfaktan pada kadar yang lebih tinggi akan berkumpul

membentuk agregat yang disebut misel. Sifat terpenting misel adalah

kemampuannya untuk menaikkan kelarutan zat-zat yang biasanya sukar

larut atau sedikit larut dalam pelarut yang digunakan. Proses ini disebut

solubilisasi yang terbentuk antara molekul zat yang larut berasosiasi

dengan misel surfaktan membentuk larutan yang jernih dan stabil secara

termodinamika.

24

5. Bagaimana cara yang paling efektif untuk mengetahui kelarutan suatu zat

dalam pelarut air?

Jawab : Dengan melihat seberapa banyak zat tersebut terlarut dalam air.