LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK 1

Nama : ListiyaningtiasNIM : 1430211021Dosen : Dikdik Mulyadi, M.PkimAsdos :

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH SUKABUMI

PERCOBAAN 1

ANALISA PENDAHULUAN

I. PENDAHULUAN1.1 Latar belakangDalam melakukan pemeriksaan suatu analit, baik itu dengan menggunakn analisa kualitati ataupun kuantitatip seringkali dilakukan analisa pendahuluan yang mencakup bentuk( padatan, cairan dan gas) dan rupa, bau, sifat higroskopik, dan sifat asam basa.Selain uji pendahuluan dalam awal percobaan kimia analitik I, pemeriksaan analit dilakukan kualitatif, yakni pemeriksaan untuk mengetahui analit yang terdapat pada sampel. Dalam analisa kualitatif terdapat beberapa cara untuk melakukan analisa yakni :1. Cara Kering

Cara kering mencakup pemeriksaan analit dalam bentuk kering. Contoh larutan harus diuapkan terlebih dahulu untuk mendapatkan analit dalam bentuk kering. Cara kering ini dapat dilakukan dengan cara :

a. Mengamati bentuk kristal analit

b. Pemanasan (mengamati warna, gas yang dihasilkan dan lain-lain)

c. Uji nyala

2. Cara Basah (Uji kation dengan pereaksi khas)

Pemeriksaan dilakukan dengan menggunakan contoh dalam bentuk larutan. Hasil yang dapat diamati dari cara basah ini adalah :

a. Pembentukan endapan

b. Pembentukan gas

c. Pembentukan warna

1.2 Tujuan

a. Untuk menganalisis suatu analitb. Untuk menguji analit dengan analisa kualitatifII. PELAKSANAAN PRAKTIKUM2.1 Hari, Tanggal Praktikum

Sabtu, 24 Januari 20162.2 Tempat PraktikumLaboratorium Kimia Universitas Muhammadiyah Sukabumi

III. PROSEDUR PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

a. Alat

Tabung reaksi

Spirtus

Pipet 10 mL

Penjepit

b. Bahan

CuSO4

Pb(NO)3

Na2SO4 K2CrO7

Urea

3.2 Cara kerja

a. Pemeriksaan bentuk (padatan, cairan dan gas)

b. Pemeriksaan bentuk Kristal analit

.

c. Pemeriksaan analit dengan pemanasan

IV. HASIL DAN PEMBAHASAN4.1 Hasil Pengamatan

a. Pemeriksaan bentuk

No.SenyawaBentukWarna Bau HigroskopisAsam dan Basa

1NaOHPadatan Putih Tidak berbauHigroskopis Basa

2.MgSO4Padatan, serbukPutih Tidak berbauHigroskopis Basa

3.AgNO3Cairan Bening Tidak berbau-Basa

4.CaCO3CairanBening Berbau khas-Basa

5.Na2SO4CairanBeningTidak berbau-Netral

6.K2Cr2O7Padatan, serbukJingga Tidak berbau-Asam

7.NaClPadatan, serbuk kristalPutih Tidak berbau-Netral

8.KOHPadatan, serpihanPutih Tidak berbauHigroskopis Basa

9.AsetonCairan Bening Berbau khas-Netral

10.Benzene Cairan BeningBerbau khas-Netral

11.KloroformCairan, dinginBeningBerbau-Netral

12.Amoniak Cairan Bening Berbau -Netral

13. UreaPadatan Putih Tidak berbau-Netral

b. Pemeriksaan bentuk Kristal analit

No.SenyawaPengamatan (setelah dipanaskan)

1MgSO4Terbentuk Kristal putih berbentuk granul

2CaCO3Tidak terbentuk Kristal

3Na2SO4Tidak terbentuk Kristal

4Pb(NO)3Terbentuk Kristal putih

5NaClTerbentuk Kristal putih

c. Pemeriksaan analit dengan pemanasan

No.SenyawaPengamatan (setelah dipanaskan)

1MgSO4Adanya gas, tidak terjadi perubahan

2CuSO4Adanya gas, terjadi perubahan warna dari bir tua menjadi biru muda

3CaCO3Adanya gas, tidak terjadi perubahan warna

4Na2SO4Tidak ada gas, tidak ada perubahan

5NaClTerbentuk Kristal putih

4.2 Pembahasan

Pada praktikum kali ini kita mengidentifikasi zat dalam analisa pendahuluan. Hal yang di amati adalah warna, bau, sifat higroskopik zat, sifat asam dan basanya. Pada pemeriksaan bentuk padatan seperti NaOH, MgSO4, K2Cr2O7, NaCl dan KOH. Pada suatu zat padat, susunan molekul nya tersusun rapat dan rapi dengan gaya tarik antar partikel yang lebih besar dibanding cairan dan gas. Mempunyai bentuk dan volume tertentu serta partikel-partikelnya tidak dapat bergerak bebas.Pemeriksaan bentuk wujud cairan (AgNO3, CaCO3, Na2SO4, Aseton, benzene, Kloroform dan amoniak).Bentuk tidak tetap bergantung wadahnya, volume tertentu. Susunan partikelnya agak rapi atau agak renggang namun masih relative bergerak bebas, dimana gaya antar partikelnya : gaya kohesi sebanding dengan gaya dispersi.

Pemeriksaan bentuk wujud warna pada padatan memiliki warna putih kecuali pada senyawa K2Cr2O7 memiliki warna jingga sedangkan pada cairan memiliki warna bening.

Pemeriksaan bentuk berdasarkan sifat higroskopis hanya dimiliki oleh analit NaOH, MgSO4, dan KOH karena Senyawa yang mampu menyerap air di lingkungannya secara adsorpsi atau absorpsi. Adapu pemeriksaan bentuk berdasarkan sifat asam dan basa, apabila tidak merubah lakmus merah tapi merubah lakmus biru disebut asam, tidak merubah lakmus biru tapi merubah lakmus merah disebut basa serta Tidak merubah lakmus biru dan lakmus merah disebut netral.

Pemeriksaan bentuk kristal analit dengan cara kering MgSO4 (Monoklinik (hidrat)), CaCO3 (Kristal jarum dan bentuk kristal kotak (kubus), Na2SO4 (Ortorombik atau heksagonal), NaCl (Kubus berpusat muka).

Pemeriksaan analit dengan pemanasan MgSO4, CuSO4, CaCO3, Na2SO4, NaCl Kebanyakan senyawa ini memiliki titik didih yang tinggi sehingga memerlukan waktu pemanasan yang cukup lamaV. PENUTUP

Untuk menganalisa suatu analit dapat melalui cara uji kering dan uji basah. Analisa kualitatif adalah analisa terhadap suatu zat, senyawa atau ion yang belum diketahui pada suatu sampelVI. JAWABAN PERTANYAAN

1. Analisa kualitatif terbagi dua yaitu cara kering dan cara bersih.

Cara Kering

Cara kering mencakup pemeriksaan analit dalam bentuk kering. Contoh larutan harus diuapkan terlebih dahulu untuk mendapatkan analit dalam bentuk kering. Cara kering ini dapat dilakukan dengan cara :

a. Mengamati bentuk kristal analit

b. Pemanasan (mengamati warna, gas yang dihasilkan dan lain-lain)

c. Uji nyala

Cara Basah (Uji kation dengan pereaksi khas)

Pemeriksaan dilakukan dengan menggunakan contoh dalam bentuk larutan. Hasil yang dapat diamati dari cara basah ini adalah :

a. Pembentukan endapan

b. Pembentukan gas

c. Pembentukan warna

2. Teori asam basaa. Teori asam basa Arrheniusasam: zat yang melarut dan mengion dalam air menghasilkan proton (H+)basa: zat yang melarut dan mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH)

b. Teori Bronsted Lowry(oleh Bronsted dan Lowry)

Asam:sebagai donor (pemberi) proton

Basa:sebagai akseptor (penerima) proton

c. Teori asam basa LewisAsam: zat yang dapat menerima pasangan elektron.

Basa: zat yang dapat mendonorkan pasangan elektron.DAFTAR PUSTAKA

PERCOBAAN II

UJI KATIONI. PENDAHULUAN

1.1 Latar belakangBeberapa kation-kation logam yang terdapat dalam suatu campuran dapat ditentukan berdasarkan sifat khas kation tersebut terhadap pereaksi. Beberapa Kation diklasifikasikan kedalam 5 golongan analitis. Kelima golongan tersebut diklasifikasikan berdasarkan sifat khas kation untuk bereaksi dengan sejumlah pereaksi tertentu diantaranya HCl, H2S, Ammonium Sulfida, dan Ammonium Karbonat. Klasifikasi ini didasarkan apakah suatu kation dapat bereaksi dengan pereaksi ini dengan membentuk endapan / tidak, serta perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat. 1.2 Tujuan Dapat mengetahui reaksi spesifik Dapat membedakan beberapa kation berdasarkan reaksi spesifik

II. METODE PERCOBAAN

2.1 Alat dan bahan :

Alat :

Tabung reaksi

Gelas piala

Pipet tetes

SudipBahan :Larutan AgNO3, Pb(NO3)2, H2SO4, HCl, FeCl3, ZnCl2, CuSO4, NaOH, NH4OH, NH4SCN, KCN, KI,NH4(COO)2, K2CrO4, Na2CO3, MgSO4, NaCl masing masing 0,1M, H2SO4 pekat, HCl pekat dan paku.

2.2 Cara kerja :Golongan I :

Ag

Ambil larutan AgNO3 kemudian masukan kedalam 6 buah tabung reaksi

Tabung 1 : tambahkan HCl 0,1M sedikit demi sedikit diamkan selama 1menit, kemudian tambahkan HCl berlebihan dan diamkan kemudian tambahkan HCl pekat 2 tetes

Tabung 2 : tambahkan HCl 0,1M sedikit demi sedikit diamkan selama 1menit, kemudian tambahkan HCl berlebihan dan diamkan kemudian tambahkan NH4OH 0,1M

Tabung 3 : tambahkan NaOH berlebih diamkan dan tambahkan NH4OH 0,2M

Tabung 4 : tambahkan larutan KI 0,1M idamkan kemudian tambahkan laruatn Na2S2O3 0,1MTabung 5 : tambahkan larutan 0,1 M

Tabung 6 : tambahkn larutan n=Na2CO3 0,1M kemudian panaskan bagian atas tabung ditutup dengan lakmus biru yg telah dibasahi air Pb2+

Ambil larutan PbNO3 masukan kedalam 9 buah tabung dan berilah tanda

Tabung 1 : tambahkan HCl 0,1M sedikit demi sedikit diamkan selama 1menit, kemudian tambahkan HCl berlebihan dan diamkan kemudian tambahkan air panas

Tabung 2 : tambahkan HCl 0,1M sedikit demi sedikit diamkan selama 1menit, kemudian tambahkan HCl berlebihan dan diamkan kemudian tambahkan larutan NH4OH 0,1 M

Tabung 3 : tambahkan NaOH 0,1M, tambahkan NaOH berlebih

Tabung 4 : tambahkan larutan H2SO4 0,1M diamkan, kemudian tambahkan larutan H2SO4 pekat

Tabung 5 : tambahkan larutan K2CrO4 0,1M diamkan dan tambahkna asam nitrat encer

Tabung 6 : tambahkan larutan Na2CO3 0,1M diamkan kemudian panaskan diatas tabung ditutup dengan lakmus biru yang telah dibasahi air

Tabung 7 : tambahkan larutan Na2CO3 0,1M diamkanTabung 8 : tambahkan larutan KI kemudian tambahkan larutan KI berlebih

Tabung 9 : tambahkan larutan KCN 0,1M diamkan.

Golongan II :

Cu2+

Ambil larutan CuSO4 kemudian masukan kedalam 5 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan NaOH 0,1M sedikit demi sedikit kemudian panaskan Tabung 2 : + larutan KI 0,1M sedikit demi sedikit diamkan 1 menit kemudian + lerutan Na2S2O3 0,1M

Tabung 3 : + larutan KCN 0,1M diamkan kemudian tambahkan KCN berlebih

Tabung 4 + larutan NH4SCN 0,1M

Tabung 5 : + paku mengkilap

Fe2+

Ambil larutan Fe kemudian masukan kedalam 3 buah tabug dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan NaOH 0,1M

Tabung 2 : + larutan NH4OH sedikit demi sedikit

Tabung 3 : + larutan KCN diamkan kemudian tambahkan larutan KCN berlebih

Fe3+

Ambil larutan FeCl3 kemudian masukan kedalam 5 buah tabung dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan NH4OH 0,1M diamkan kemudian panaskan

Tabung 2 : + larutan NaOH 0,1M

Tabung 3 : +l larutan 0,1M diamkan kemudian tambahkan lagi NaOH berlebih

Tabung 4 : + larutan KCN 0,1M diamkan kemudian tambahkan larutan KCN berlebih

Tabung 5 : + larutan NH4SCN 0,1M

Al3+

Ambil larutan AlCl3 kemudian masukan kedalam 3 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan NaOH 0,1M

Tabung 2 : + larutan NaOH 0,1M diamkan kemudian tambahkan lg NaOH berlebih

Tabung 3 : +larutan CH3COOH 0,1M berlebih dan panaskan

Mn2+

Ambil larutan Mn2+ masukan kedalam 2 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : +larutan NaOH 0,1 diamkan diudara terbuka

Tabung 2 : +larutan NH4OH 0,1M sedikit demi sedikit

Zn2+

Ambil larutan ZnCl2 dan masukan kedalam 2 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : +larutan NaOH 0,1M diamkan kemudian tambahkan lg NaOH berlebih

Tabung 2 : + larutan NH4OH 0,1M sedikit demi sedikit diamkan kemudian tambahkan lagi larutan NH4OH berlebih

Ba2+

Ambil larutan BaOH2 dan masukan kedalam 4 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : +larutan H2SO4 0,1M diamkan diudara terbuka

Tabung 2 : +larutan K2CrO4 0,1M sedikit demi sedikit

Tabung 3 : +larutan C2H2O4 dan diamkan

Tabung 4 : lakukan uji nyala

Ca2+

Lakukan uji nyala Ca2+

Golongan V

Mg2+, dan K+

Lakukan uji nyala pada larutan Mg2+, dan K+

NH4

Masukan 10ml larutan NH4OH 0,1M pada tabung reaksi kemudian panaskan pada bagian atas ditutp dengan kertas lakmus merah yang telah dibasahi air.

II. PEMBAHASAN 3.1 Data pengamatan dan pembahasanGolongan 1 :

Data pengamatan :

Ag+ (bening)Tabung 1 : AgNO3 + HCl 0,1 M => terbentuk endapan putih

: AgNO3 + HCl berlebih => masih tetap endapan puith

: AgNO3 + HCl pekat =>

Tabung 2 : AgNO3 + HCl 0,1M => terbentuk endapan putih

: AgNO3 + HCl berlebih => masih tetap endapan putih

: AgNO3 + NH4OH 0,1M => terjadi 2 fasa padat dan cair

Tabung 3 : AgNO3 + NaOH => terbentuk endapan kuning

: AgNO3 + NH4OH => tidak ada perubahan masih tetap endapan kuning

Tabung 4 : AgNO3 + KI => terbentuk endapan kuning

: AgNO3 + Na2SO4 => terjadi perubahan warna dari endapan kuning menjadi endapan coklat dan menjadi 2 fasapadat dan cair

Tabung 5 : AgNO3 + K2CrO4 => terjadi perubahan warna menjadi merah ati

Tabung 6: AgNO3 + Na2CO3 => terbentuk endapan putih

Setelah diapanaskan => endapan berubah menjadi hitam dan merubah lakmus biru menjadi merah . Pembahasan :

Ag +

Ag (perak, Ar= 107,868) tidak larut dalam HCl, H2SO4 encer (1M) atau HNO3 encer (2M). Tetapi larut dalam HNO3 pekat dan asam pekat panas. Reaksi :

6 Ag + 8HNO3 6Ag+ +2NO + 6NO3- + 4H2O

2Ag + 2H2SO4 2Ag + SO42- + SO2 + 2H2O

Ag + direaksikan dengan HCl encer terbentuk endapan perak klorida, karena Ag tidak larut dalam HCl encer, reaksi :

Ag + + Cl- AgCl

Dengan HCl berlebih,hasil menunjukan adanya endapan. Dalam literatur, dengan penambahan berlebih tersebut dapat melarutkan endapan karena telah terdekantasi. Reaksi :

AgCl + Cl- [AgCl2]-

Dengan penambahan NH4OH (setelah + HCl) larutan keruh, tetapi dalam literatur amonia encer dapat melarutkan Ag. Hal ini dimungkinkan masih ada pengotor dalam larutan. Reaksi :

AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Dengan +NaOH endapan coklat perak oksida terbentuk, karena A tidak larut dalam NaOH. Reaksi :

2Ag+ +2OH- Ag2O + H2O

Dengan + NH4OH larutan keruh, dalam literatur endapan tersebut melarut. Reaksi :

Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-

Penambahan KI akan membentuk endapan kuning perak iodida. Reaksi :

Ag+ + I- AgI

Setelah ditambah Na2S2O3 terbentuk beberapa fasa,ini mungkin terjadi karena reaksi tidak sempurna. Dalam literatur, penambahan Na2S2O3 akan melarutkan endapan. Reaksi :

AgI + 2S2O3 2- [Ag(S2O3)2]3- + I- Lar. Ag yg direaksikan dengan K2CrO4 akan membentuk endapan merah perak kromat. Reaksi :

2Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4

Dengan + Na2CO3 lar. Menjadi putih susu/ kekuningan, kemungkinan lar. Tersebut merupakan endapan perak karbonat. Reaksi :

2Ag+ + CO32- Ag2CO3

Setelah dipanaskan endapan terurai dan membentuk endapan cokelat perak oksida :

Ag2CO3 Ag2O + CO2

Lakmus biru berubah menjadi merah, hal ini menunjukan bahwa gas yg dihasilkan bersifat asam.

Data pengamatan

Pb2+

Tabung 1 : Pb(NO3)2 + HCl 0,1M => tidak ada peubahan

: Pb(NO3)2 + HCl berlebih => tidak ada perubahan

: Pb(NO3)2 + air panas => tidak ada perubahan

Tabung 2 : Pb(NO3)2 + NH4OH => tidak ada perubahan

: Pb(NO3)2 + air panas => tidak ada perubahan

Tabung 3 : Pb(NO3)2 + NaOH => terbentuk endapan putih

: Pb(NO3)2 + NaOH berlebih => masih tetap endapan putih

Tabung 4; Pb(NO3)2 + H2SO4 => terbentuk endapan putih

: Pb(NO3)2 + H2SO4 panas => masih tetap endapan putih Tabung 5 : Pb(NO3)2 + K2CrO4 => terbentuk endapan kuning

: Pb(NO3)2 + asam nitrat encer => masih tetap endapan kuning

Tabung 6 : Pb(NO3)2 + Na2CO3 => terbentuk endapan putih

: Pb(NO3)2 + Na2CO3 diapanaskan => lakmus biru tetap berwarna biru

Tabung 7 : Pb(NO3)2 + Na2CO3 => terbentuk endapan putih

Tabung 8 : Pb(NO3)2 + KI => terbentuk endapan kuning

: Pb(NO3)2 + KI berlebih => masih tetap endapan kuning

Tabung 9 : Pb(NO3)2 + KCN => terbentuk endapan putih

Pembahasan :

Pb

Pb (timbel, Ar : 207,19) yaitu logam abu abu kebiruan, dan mudah larut dalam asam nitrat pekat.

Dengan +HCl hasil menunjukkan tdk ada perubahan, dalam literatur HCl dapat membentuk endapan timbel (II) klorida :Pb2+ +2Cl- PbCl2

Dan endapan tersebut larut dengan +air panas( 33,4 g l- pd 100 C), tp memisah lagi sebagai kristal2 panjang sprt jarum setengah dingin.

Penambahan NH4OH, HCl, dan NH4OH berlebih tidak menunjukan adanya perubahan. Dalam literatur, Pb tidak larut dalam amonia sehingga membentuk endapan putih timbel hidroksida :Pb2+ +2NH3 +2H2O Pb(OH)2 + 2NH4+ + NaOH membentuk endapan putih timbel hidroksida :Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2

Endapan melarut dlm reagen berlebihan, membentuk ion tetra hidrokso plumbat(II)

Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-

+ H2SO4 encer, membentuk endapan putih timbel sulfat :Pb2+ + SO4 2- PbSO4

Endapan tak larut dlm reagen berlebih,tp larut dlm asam sulfat pekat membentuk timbel hidrogen sulfat :

PbSO4 +H2SO4 Pb2+ + 2HSO4-

Dgn penambahan K2CrO4 membentuk endapan kuning, timbel kromat :Pb2+ + CrO42- PbCrO4Dan penambahan asam nitrat masih menunjukan endapan, dalam literatur asam nitrat tsb dapat melarutkan endapan :

2PbCrO4 + 2H+ 2Pb2+ +Cr2O7 2- + 2H2O

+ NaCO3 terbentuk campuran antara timbel karbonat dan timbel hidroksida. Oleh karena nya terlihat seperti 2 fasa. Reaksi :

2Pb2+ + 2CO32- +H2O Pb(OH)2 + PbCO3 + CO

Setelah didihkan tdk ada ada perubahan, artinya masih membentuk endapan, dan lakmus biru yg diuji berubah menjadi merah, menunjukan gas yg keluar bersifat asam.

+ KI dari hasil pengamatan tdk ada perubahan, ini mungkin terjadi karena penambahan lar. KI terlalu banyak,krn penambahan reagen KI berlebih akan melarutkan endapan. Reaksi yg terjadi pd penambahan sedikit KI :

Pb2+ + 2I- PbI2

Dalam reagen berlebih :

PbI2 + 2I- [PbI4]2-

+ KCN larutan jd putih keruh, hal ini dimungkinkan endapan putih timbel sianida yg kurang sempurna mengendap. Reaksi yg terjadi :

Pb2+ + 2CN- Pb(CN)2

Golongan 2 :

Data pengamatan

Cu2+ (biru muda)Tabung 1 : CuSO4 + NaOH => terbentuk endapan biru tua

Setelah dipanaskan => endapan biru muda berubah menjadi endapan biru tua

Tabung 2 : CuSO4 + KI => terbentuk endapan kuning

CuSO4 + Na2S2O3 => endapan berubah menjadi coklat muda

Tabung 3 : CuSO4 + KCN => terbentuk endapan hijau muda

Tabung 4 : CuSO4 + NH4SCN => terjadi perubahan warna menjadi hijau tidak ada endapanTabung 5 : CuSO4 + paku => tidak terjadi apa apa

Pembahasan

Cu2+Cu (tembaga, Ar : 63,54) adalah logam merah-muda,lunak,dapat ditempa, dan liat. Cu tdk larut dalam HCl atau H2SO4 encer, tapi larut dalam asam nitrat pekat.

+ NaOH lar. keruh.dalam literatur pencampuran ini akan membentuk endapan biru tembaga (II) hidroksida. Reaksi :Cu 2+ + 2OH- Cu(OH)2 Dengan pemanasan, endapan diubah jd tembaga (II) oksida hitam oleh dehidratasi :

Cu(OH)2 CuO + H2O

+ KI larutan berwarna hijau, dalam literatur ada endapan tembaga (I) iodida putih,tp larutannya cokelat tua krn terbentuk ion-ion tri-iodida :2Cu 2+ + 5I- 2CuI + I3-Dengan penambahan Na2S2O3 warna menjadi putih krn ion tri-iodida direduksi jd ion iodida, dan menghasilkan ion tetra tionat :

I3- + 2S2O3 2- 3I- + S4O6 2-

+ KCN hasil menunjukan larutan keruh, ini dimungkinkan karena endapan yg terbentuk akan cepat terurai menjadi tembaga (l) sianida putih dan sianogen :Cu 2+ + 2CN- Cu(CN)2

2Cu(CN)2 2CuCN + (CN)2

Dalam reagen berlebih endapan larut, berwarna hijau. Sedangkan dalam literatur tak berwarna :

CuCN + 3CN- [Cu(CN)4]3-

+ NH4SCN warna larutan menjadi hijau, membentuk endapan tembaga (II) tiosianat hitam. Reaksi :Cu 2+ + 2SCN- Cu(SCN)2

Endapan terurai secara perlahan & membentuk tembaga (I) tiosianat putih dan tiosianogen :

2 Cu(SCN)2 CuSCN + (SCN)2

+ Paku, terjadi karat pada paku tersebut. Reaksi :Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu

Potensial elektroda tembaga (II) lebih positif dibandingkan dengan potensial elektroda besi (II)

Golongan III :

Data pengamatan

Fe2+ (kuning)Tabung 1 : FeSO4 + NaOH => terbentuk endapan hijau tua

Tabung 2 : FeSO4 + NH4OH => tidak terjadi apa apa

Tabung 3 : FeSO4 + KCN => terbentuk endapan hijau tua

Pembahasan

Fe 2+Fe (besi, Ar: 55,85) adalah logam putih perak, kokoh dan liat. HCl encer atau pekat dan H2SO4 encer melarutkan besi, yg menghasilkan garam-garam besi (II) dan gas hidrogen.

Dengan penambahan NaOH warna larutan tetap jingga, dalam literatur ada endapan putih Fe(OH)2 . Ketidak samaan hasil itu terjadi krn untuk mendapatkan endapan harus tanpa udara (kedap udara), karena udara masuk maka endapan tak didapat. Reaksi :Fe 2+ + 2OH- Fe(OH)2

+ NH4OH tidak ada perubahan, ini terjadi karena amonium hidroksida tertekan dan konsentrasi ion hidroksil menjadi semakin rendah, sehingga hasil kali kelarutan Fe(OH)2 tak tercapai dan pengendapan tak terjadi. +KCN larutan jd keruh, sedangkan dalam literatur membentuk endapan cokelat kekuningan besi (II) sianida. Reaksi :Fe2+ + 2CN- Fe(CN)2

Fe3+ (kuning)Data pengamatan :

Tabung 1 : FeCl3 + NH4OH diapanaskan => tidak terjadi perubahan Tabung 2 : FeCl3 + NaOH terjadi perubahan warna menjadi jingga Tabung 3 : FeCl3 + NaOH berlebih => tidak terjadi perubahan

Tabung 4 : FeCl3 + KCN => terbentuk endapan coklat

Tabung 5 : FeCl3 + NH4SCN => terbentuk endapan merah ati

Pembahasan :

Fe 3+ + NaOH warna jd jingga pekat/cokelat kemerahan, warna ini dimungkinkan endapan yg tidakmengendap secara sempurna. Reaksi :Fe3++ 3OH- Fe(OH)3

+NH4OH tidak ada perubahan, sedangkan dalam literatur membentuk endapan cokelat merah. Reaksi :Fe3++ 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HN4+ + NaOH (tidak ada perubahan) warna jd jingga pekat/cokelat kemerahan, warna ini dimungkinkan endapan yg tidakmengendap secara sempurna. Reaksi :Fe3++ 3OH- Fe(OH)3

Endapan jg tak larut dalam reagen berlebih

+KCN tidak ada perubahan, dalam literatur terdapat endapan cokelat kemerahan besi (II) sianida. Ketidak sesuaian ini dimungkinkan karena penambahan reagen terlalu banyak,karena akan melarutkan endapan dan membentuk ion heksasianoferat (III) :Fe3+ + 3CN- Fe(CN)3

Fe(CN)3 + 3CN- [Fe(CN)6] 3- +NH4SCN dihasilkan warna merah tua karena pembentukan suatu kompleks besi (III) tiosianat yg tak berdiosiasi :Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Mn2+ (bening)Data pengamatan :

Tabung 1 : MnSO4 + NaOH => terbentuk endapan warnanya keruh

Tabung 2 : MnSO4 + NH4OH => tidak ada perubahan

Pembahasan :

Mn (mangan, Ar: 54,938) adalah logam putih abu-abu, bereaksi dengan air hangat membentuk mangan (II) hidroksida dan juga larut dalam asam mineral encer atau asetat.

+ NH4OH tidak ada perubahan, sedangkan dlm literatur ada pengendapan mangan (II) hidroksida putih. Pengendapan ini tak terjadi karena ada garam amonium yg disebabkan oleh turunnya konsentrasi ion-hidroksil,yg mengakibatkan ketidak mampuan untuk menghasilkan Mn(OH)2. + NaOH larutan keruh lalu jadi jingga, dalam literatur ada endapan putih mangan (II) hidroksida. Hal ini terjadi dimungkinkan adanya udara yg masuk sehingga endapan tak didapat. Reaksi :Mn2++ 2OH-Mn(OH)2

Zn2+ (bening)

data pengamatan :

Tabung 1 : ZnCl2 + NaOH => terbentuk endapan putih

: ZnCl2 + NaOH berlebih => terbentuk endapan putih

Tabung 2: ZnCl2 + NH4OH => tidak ada perubahan

Pembahasan :Zn (zink, Ar : 65,38) adalah logam putih kebiru-biruan,mudah ditempa, dan liat. Mudah larut dalam HCl dan H2SO4 encer.

+ NaOH membentuk endapan putih zink hidroksida :

Zn2++ 2OH- Zn(OH)2

+NH4OH tidak ada pengendapan, ini terjadi karena penambahan reagen yg terlalu banyak sehingga melarutkan endapan. Reaksi :

Zn2++ 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2+ 2NH4 +Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ +2OH-Golongan IV

Data pengamatan :

Ba2+ (bening)Tabung 1 : BaOH2 + H2SO4 => tidak terjadi perubahan

Tabung 2 : BaOH2 + K2CrO4 => hanya terjadi perubahan warna menjadi kuning

Tabung 3 : BaOH2 + C2H2O4 => tidak ada perubahan

Tabung 4 : uji nyala => berwarna merah bata dan berasap

Pembahasan :

Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat. Bereaksi dengan air dlm udara lembab, membentuk oksida atau hidroksida.

+ H2SO4 larutan jd keruh, ini kemungkinan endapan barium sulfat. Reaksi :Ba 2+ + SO4 2- BaSO4

+K2Cr2O7 larutan jg jd keruh, dlm literatur endapan kuning barium kromat terbentuk. Reaksi :Ba 2+ + CrO4 2- BaCrO4

+ (NH4)2(COO)2 tidak ada perubahan, sedangkan dalam literatur terbentuk endapan putih barium oksalat. Reaksi :Ba 2+ +(COO)2 2- Ba(COO)2

Uji nyala yg dilakukan menunjukan warna hijau kekuningan. Ca2+

Data pengamatan

Tabung 1 : uji nyala CaCO3 => berwarna merah bata

Pembahasan : Kalsium adalah logam putih perak,agak lunak. Dalam uji nyala ini, kalsium mudah menguap dan memberi warna merah kepada nyala bunsen.

Golongan V

Mg2+ Tabung 1 : uji nyala MgSO4 => berwarna merah bata

Pembahasan :

Mg adalah logam putih yang melebur pada 650 C dan mudah terbakar dalam oksigen dengan mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang. Warna bunsen yang dihasilkan cahaya putih. Semua senyawa Mg dengan adanya Natrium Karbonat diubah menjadi Magnesium oksida putih yang berkilau/bercahaya ketika terkena panas K+

Tabung 1 : uji nya;a KOH => berwarna merah bata

Pembahasan :

Uji nyala K hasilnya lembayung, senyawa K mewarnai nyala bunsen yang lembayung.Reaksi 2K + 2 H2O 2K +2OH+H2IV. PENUTUP4.1 Kesimpulan

Golongan I : membentuk endapan dengan HCl encer

Pb2+, Hg22+Ag+ Golongan II : tidak bereaksi dengan HCl, membentuk endapan dengan H2S dalam suasana asam mineral encer

Hg2+,Bi3+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ Golongan III : membentuk endapan dengan (NH4)2S netral atau amoniakal

Co2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+, Zn2+, Mn2+ Golongan IV : membentuk endapan dengan (NH4)2 CO3 Ca2+, Sr2+, Ba2+ Golongan V : tidak bereaksi dengan reagen golongan sebelumnya

Mg2+, Na+, NH4+, Li+, H+PERCOBAAN IIIUJI ANION

I. PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

Proses dalam klasifikasi anion;1. Proses yang melibatkan identifikasi produk produk yang mudah menguap, yang diperoleh pada pengolahan dengan asam asam.2. Proses yang tergantung pada reaksi reaksi larutan.Kelas A :1. Gas dilepaskan dengan HCl encer atau H2SO42. encer.3. Gas atau uap asam dilepaskan dengan H2SO44. pekat.Kelas B :1. Reaksi pengendapan.2. Oksidasi dan reduksi larutan.1.2 Tujuan :

Untuk dapat mengetahui reaksi spesifik suatu anion

Untuk dapat membedakan beberapa anion berdasarkan reaksi spesifik

II. METODE PERCOBAAN

2.1 Alat dan bahan :

Alat :

Tabung reaksi, pipet tetes, batang pengaduk, botol semprot

Bahan :

Larutan AgNO3, Na2S2O3, Pb(NO)3, H2SO4, HCl, FeCl3, ZnCl2, BaOH2, NaOH, NH4OH, NH4SCN, KCN, KI, K2CrO4, NaCl, masing masing 0,1M H2SO4 pekat dan HCl pekat.

2.2 Cara kerja :

CO3

Ambilah larutan CaCO3 0,1M kemudian masukan kedalam 4 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan HCl 0,1M kemudian gas yang dihasilkan diuji dengan larutan BaOH2

Tabung 2 : + larutan BaCl2 diamkan

Tabung 3 : + larutan AgNO3 0,1M diamkan, kemudian + larutan HNO3Tabung 4 : + larutan AgNO3 0,1M berlebih

S2O3

Ambil larutan Na2S2O3 0,1M kemudian masukan kedalam 7 buah tabung dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan HCl 0,1M sedikit demi sedikit dan diamkan 1menit

Tabung 2 : + larutan I2 sedikit demi sedikit dan amati seelah 1menit

Tabung 3 : + larutan BaCl2 0,1M

Tabung 4 : + larutan AgNO3 0,1M

Tabung 5 : + larutan Pb(NO3)2 diamkan, kemudian tambahkan tiosulfat berlebih

Tabung 6 : + larutan KCN 0,1M

Tabung 7 : + larutan FeCl3 0,1M kemudian tambahkan KI berlebih

CN-

Ambilah larutan KCN 0,1M kemudian masukan kedalam 3 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan HCl0,1M amati gas yang terjadi

Tabung 2 : + larutan H2SO2 pekat

Tabung 3 : + larutan Fe2+ 0,1M

SCN

Ambilah larutan NH4SCN 0,1M kemudian masukan kedalam 5 buah tabung reaksi dan berilah tandaTabung 1 : + larutan H2SO4 pekat

Tabung 2 : + larutan CuSO4 0,1M

Tabung 3 : + logam Zn dan larutan HCl 0,1M

Tabung 4 : + larutan FeCl3 0,1M

Tabung 5 : + larutan HNO3 0,1M

Cl-

Ambilah larutan NaCl 0,1 kemudian masukan kedalam 6 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan H2SO4 pekat dan cium baunya

Tabung 2 : + larutan H2SO4 pekat, bagian atas diletakan batang pengaduk yang telah dicelupkan pada larutan ammonia 0,1M

Tabung 3 : + larutan H2SO4 pekat kemudian bagian atas disimpan kertas lakmus biru yang telah dibasahi air

Tabung 4 : + larutan AgNO3 0,1M kemudian + larutan panas H2SO4 pekat

Tabung 5 : + larutan Pb(NO3)2 0,1M

Tabung 6 : + larutan K2Cr2O7 dalam suasana asam

I-

Amilah larutan KI kemudian masukan kedalam 2 buah tabung reaksi dan berilah tanda

Tabung 1 : + larutan H2SO4 pekat amati gas yang terjadi

Tabung 2 : + laurtan AgNO3 sedikit demi sedikit (COO)2

Ambilah larutan (NH4)2(COO)2 dan masukan kedalam tabung reaksi

+ beberapa tetes KMnO4

Masukan ujung tabung reaksi kedalam labu enlemeyer yang telah berisi laarutan Ba(OH)2

Kocoklah larutan Ba(OH)2

Amati perubahan yang terjadi

NO3

Ambilah larutan HNO3 dan masukan kedalam tabung reaksi

+ beberapa tetes larutan H2SO4 pekat dan panaskan

III. PEMBAHASAN

3.1 Data pengamatan dan pembahasan CO3

Data pengamatan :

Tabung 1 : CaCO3 + HCl => keruhTabung 2 : CaCO3 + BaCl2 => terbentuk endapan putih

Tabung 3 : CaCO3 + AgNO3 => terbentuk endapan putih

Tabung 4 : CaCO3 + AgNO3 + HNO3 => perubahan endapan, dari endapan putih jadi tidak ada endapan

Tabung 5 : CaCO3 + AgNO3 => terbentuk endapan putih

Dididihkan => tidak terjadi perubahan Pembahasan :

Dari hasil percobaan, pada tabung 1 larutan menjadi keruh, penguraian dengan buih terjadi karena dilepaskannya CO2. Pada tabung 2, terbentuk endapan berwarna putih, karena hidrogen karbonat memang tidak bereaksi . Pada tabung 3 terbentuk endapan putih dari AgCO3 karena sifanya larut dalam amonia dan HNO3. Pada tabung 4, harusnya terbentuk endapan berwarna kuning ketika penambahan reagensia yang berlebih dan terbentuk Ag2O, dan setelah dipanaskan tidak terjadi perubahan

S2O3

Data pengamatan :

Tabung 1 : Na2S2O3 + HCl => perubahan warna putih Tabung 2 : Na2S2O3 + I2 => tidak ada perubahan

Tabung 3 : Na2S2O3 + BaCl2 => tidak ada perubahan

Tabung 4: Na2S2O3 + AgNO3 => terbentuk endapan warna coklat

Tabung 5 : Na2S2O3 + Pb2+ => terbentuk endapan putih

Tabung 6 : Na2S2O3 + KCN => tidak ada perubahan

Tabung 7 : Na2S2O3 + FeCl3 => perubahan warna menjadi keruhPembahasan :

Pada tabung 1, perubahan tidak terjadi dengan cepat karena bersuhu dingin dan warna larutan keruh, hal ini terjadi karena pemisahan belerang. Reaksi sampingan juga terjadi yang membentuk asam-asam tionat. Pada tabung 2, warna larutan tetap keruh, penguraian warna terbentuk karena adanya ion S4O6 yang tidak berwarna. Pada tabung 3, warna larutan dari bening menjadi putih dan terbentuk endapan putih dari larutan yang pekatnya. Pada tabung 4, warna larutan kekuningan. awalnya tidak membentuk endapan karena terbentuk [Ag(S2O3)2]3-. Endapan ini tidak stabil, karena terbentuk Ag2S hitam. Pada tabung 5, terbentuk endapan putih, ketika penambahan reagensia berlebih warna larutan putih. Setelah penambahan tiosulfat berlebih larutan menjadi keruh dan endapannya larut. Pada tabung 6, tidak terjadi perubahan, larutan tetap bening. Pada tabung 7, warna kecoklatan timbul karena terbentuk [Fe(S2O3)2]- . Setelah didiamkan warna tersebut hilang dengan cepat dan membentuk S4O62- dan 2Fe2+ dan ketika ditambahkan KI larutan menjadi kuning.

CN-

Data pengamatan :

Tabung 1 : KCN + HCl => tidak ada perubahan

Tabung 2 : KCN + H2SO4 => tidak ada perubahan

Tabung 3 : KCN + Fe3+ => terbentuk endapan hitam kehijau hijauan

Pembahasan :

Dari hasil percobaan, pada tabung 1, larutan bening dan terbentuk uap dan berbau, pahit, yang dilepaskan dalam keadaan dingin. Pada tabung 2, warna larutan bening, bersuhu panas. Pada tabung 3, warna larutan kuning dan terbenuk endapan kehijau hijauan. Seharusnya berwarna merah darah karena terbentuk [Fe (SCN)3].

SCN

Data pengamatan :

Tabung 1 : NH4SCN + H2SO4 => tidak ada perubahan

Tabung 2 : NH4SCN + CuSO4 => terjadi perubahan warna hijau

Tabung 3 : NH4SCN + Zn2+ => tidak terjadi perubahan

: NH4SCN +Zn + HCl => terjadi perubahan warna menjadi jingga

Tabung 4 : NH4SCN + FeCl3 => terjadi perubahan warna menjadi merah pekatTabung 5 : NH4SCN + HNO3 => terjadi perubahan warna menjadi merah mudaPembahasan :

Dari hasil percobaan, pada tabung 1, warna larutan bening dan bersuhu panas dalam keadaan dingin. Pada tabung 2, mula-mula larutan berwarna hijau kemudian terbentuk endapan hitam. Pada tabung 3, larutan berwarna merah darah terbentuk Fe (SCN)3. warna tersebut dapat dihilangkan dengan Fe-, Hg+ dan (COO2) 2 karena akan terbentk ion kompleks yang tak berwarna dan stabil. Pada tabung 4, larutan Zn larut, H2S dan HCN dilepaskan. Pada tabung 5, ketika pemanasan terurai menjadi warna merah dan pelepasan NO dan HCN yang awalnya larutan tersebut berwarna bening.

Cl-

Data pengamatan :

Tabung 1 : NaCl + H2SO4 => berbau , panas , tidak terjadi perubahan warnaTabung 2 : NaCl + H2SO4 pekat => berbau , lebih panas, terjadi perubahan warna keruh

Tabung 3 : NaCl + H2SO4 pekat => berbau , lebih panas, terjadi perubahan warna keruh

Tabung 4 : NaCl + AgNO3 => terbentuk endapan putih

: NaCl + AgNO3 + H2SO4 pekat => terasa dingin , masih endapan putih

Tabung 5 : NaCl + Pb(NO3)2 => tidak ada perubahan

Tabung 6 : NaCl + K2Cr2O7 => perubahan warna kuning

Pembahasan :

Dari hasil percobaan, pada tabung 1, tidak menimbulkan bau. Pada tabung 2, menimbulkan bau dan menimbulkan gelembung. Cl- terurai banyak dalam keadaan dingin, penguraian sempurna pada pemanasan karena disertai dengan pelepasan HCl. Pada tabung 3, lakmus biru menjadi merah. Pada tabung 4, larutan berwarna putih dan terbentuk endapan putih ketika penambahan Ag dan membentuk AgCl. Ketika ditambahkan asam sulfat pekat, endapan tersebut larut dan warna larutan menjadi putih pudar. Pada tabung 5, warna larutan dan endapan putih dan PbCl2 yang terbentuk. Pada tabung 6, larutan berbau asam cuka, berwarna jingga. Sedikit klor mungkin juga dibebaskan. I2

Data pengamatan :

Tabung 1 : KI + H2SO4 => tidak ada gas, terjadi perubahan warna kuning

Tabung 2 : KI + AgNO3 => terbentuk endapan hijau muda

Pembahasan :

Dari hasil percobaan, pada tabung 1, larutan berwarna bening dan membentuk gas berwarna lembayung dari I2 yang dilepaskan, larutan bersuhu panas sehingga iod dilepaskan. Pada tabung 2, larutan berubah dari warna bening menjadi hijau toska. Membentuk endapan kuning, endapan ini mudah larut dalam KCN dan Na2S2O3. sedikit larut dalam NH3 pekat dan tidak akan larut dalam HNO3 encer. (COO)2

Data pengamatan :

Tabung 1 : (COO)3 + KMnO + Ba(OH)2 => Warna larutan kuning tidak terjadi perubahan,warna Ba(OH)2 jadi keruh

Pembahasan :

Warna larutan yang bening berubah menjadi kuning ketika penambahan KMn4 dan tidak terjadi perubahan ketika penambahan Ba(OH)2 NO3

Data pengamatan :

Tabung 1 : HNO3 + H2SO4 + panaskan => Terbentuk 2 lapisan (putih keruh diatas dan bening dibawah) larutan warna bening di atas dan warna putih keruh dibawah

Pembahasan :

Membentuk dua lapisan, putih diatas dan bening dibawah. Setelah dipanaskan warna bening menjadi diatas dan putih dibawah, seharusnya jika nitrat padat dipanaskan uap NO2 berwarna cokelat kemerahan disertai uap asam nitrat , H2SO4 encer tidak beraksi dengan NO32-IV. PENUTUP

4.1 Kesimpulan

Pemisahan anion kedalam golongan utama tergantung pada kelarutan garam pelarutnya (reagen). Dari hasil percobaan yang termasuk anion diuji dengan uji sulfat pereduksi dan oksidasi, serta uji dengan AgNO3. Yang termasuk anion diantaranya; CO32-, HCO3-, SO32-, S2O32-, S2-, NO2-, SCN-,Cl-, Br-, F-, I-, NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, CrO42-, CH3COO-, (COO)22-PERCOBAAN IV

EKSTRAKSI PELARUT

I. PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

Ekstraksi pelarut merupakan cara memisahkan zat terlarut dengan pelarut yang semula atau cara memisahkan zat terlarut dengan menggunakan pelarut lain yang mempunyai daya melarutkan yang berbeda dengan pelarut yang semula

Hukum distribusi atau partisi merupakan zat-zat tertentu yang lebih mudah larut dalam pelarut-pelarut tertentu dibandingkan dengan pelarut-pelarut yang lain. Partisi zat-zat terlarut antara dua cairan yang tidak dapat bercampur menawarkan banyak kemungkinan yang menarik untuk pemisahan nalitis

Contoh: memisahkan iod terlarut dalam air dengan menggunakan krom atau tetraklorida.

C2 = konsentrasi dalan CHCL3

C1 = konsentrasi ion dalam air

Kd = koefisien distribusi/partisi

Harga angka banding berubah dengan sifat dasar kedua pelarut, sifat zat terlarut dan temperature

1.2 Tujuan

Mengeluarkan iod (I2) dari larutan air

Mengetahui keefektifan ekstraksi sekaligus dan bertahap dengan menggunakan pelarut CHCL3II. METODE PERCOBAAN

2.1 Alat dan bahan

A. Alat

a. Tabung reaksib. Corong pisah 100mLc. Gelas ukur 10mLd. Gelas beker 100mLe. Erlenmeyer f. PengadukB. Bahan a. Padatan Iod (I2)b. Pelarut CHCL3c. Akuadesd. Larutan Na2s2o3 0,1Me. Kanji 2.2 Cara kerja

A. Ektrasi sekaligus

Masukan 10mg iod kedalam tabung reaksi yang berisi 12ml akuades, dikocok dan perhatikan warna larutan kemudian masukan kedalam corong pisah

Masukan 6ml CCl4 kedalam corong pisah yang berisi larutan iod tadi

Dipasang sumbat corong pisah dan pegang corong dengan posisi ibu jari kanan menekan tutup dan jari kiri memegang kran

Buka kran sebentar , tutup kran kembali dan gojoglah

Buka kran sebentar , tutup kembali lalu gojog

Ulangi langkah no 5 sampai tak terdengar bunyi gas keluar saat membuka kran

Setelah selesai digojog, segera buka tutup corong lalu pisahkan kedua lapisan melalui kran dan tamping lapisan bawah dengan gelas piala sedangkan lapisan atas dengan labu Erlenmeyer

Titrasi larutan y dengan larutan Na2S2O3 0,1M dengan indicator kanji

Catat volume Na2S2O3 yang dibutuhkan

Hitung berat I2 yang tersisa dalam lapisan air setelah ektraksi

B. Ektraksi sekaligus

Masukan 10mg iod kedalam tabung reaksi yang berisi 12ml akuades, dikocok dan perhatikan warna larutan kemudian masukan kedalam corong pisah

Masukan 6ml CCl4 kedalam corong pisah yang berisi larutan iod tadi

Dipasang sumbat corong pisah dan pegang corong dengan posisi ibu jari kanan menekan tutup dan jari kiri memegang kran

Buka kran sebentar , tutup kran kembali dan gojoglah

Buka kran sebentar , tutup kembali lalu gojog

Ulangi langkah no 5 sampai tak terdengar bunyi gas keluar saat membuka kran

Setelah selesai digojog, segera buka tutup corong lalu pisahkan kedua lapisan melalui kran dan tamping lapisan bawah dengan gelas piala sedangkan lapisan atas tetap di corong pisah Tambahkan lagi 2ml CCl4 yang kedua kedalam corong pisah kemudian lakukan lakukan seperti langkah 3-7

Tambahkan lagi 2ml CCl4 yang ketiga kedalam corong pisah kemudian lakukan lakukan seperti langkah 3-7

Setelah selesai digojog, segera buka tutup corong lalu pisahkan kedua lapisan melalui kran dan tampung lapisan bawah dengan gelas piala sedangkan lapisan atas dengan labu Erlenmeyer

Titrasi larutan y dengan larutan Na2S2O3 0,1M dengan indicator kanji

Catat volume Na2S2O3 yang dibutuhkan

Hitung berat iod yang tersisa dalam lapisan air setelah ektraksi yang ke 3

III. PEMBAHASAN

Ekstraksi adalah tahap pemurnian dan pemisahan yang didasarkan pada kelarutan suatu zat dalam plarut yang mempunyai daya melarutkan senyawa yang diinginkan.

Percobaan ekstraksi pelarut ini menggunakan pelarut klorofrom (CHCl3) wujudnya pada suhu ruang berupa cair, namun mudah menguap. Memiliki massa molar sebesar 119,88 gr/mol, densitas 1,48 gr/m3, titik lebur -63,5o c, titik didih 6112o c, bentuk molekul tetra hedral, kelarutan dalam air

0,8gr/100ml di 200c.

Pada percobaan ini butiran I2 yang dicampur dengan air mula-mula tidak larut karenya I2 berdifusi pada akuades, ketidak larutan ini karena air bersifat polar sedangkan I2 bersifat nonpolar, sehingga kedua zat tidak larut sempurna. Percobaan ini dilakukan dua tahap yaitu ekstraksi sekaligus dan ekstraksi bertahap.

Tahap pertama yaitu dengan 6mL CHCl3 dari hasil pengamatan ini terbentuk 2 pasa, hal ini disebabkan karena molekul-molekul CHCl3 akan saling menjauh untuk memberi tempat pada molekul-molekul I2, sehingga molekul-molekulnya akan memisah. Larutan I2 berada di bawah corong, hal ii disebabkan kaerena berat jenis larutan lebih beras dibandingkan dengan CHCl3. maka bagian bawah corong I2 selanjutnya dilakukan titrasi agar konsentrasinya diketahui. Ekstraksi sekaligus ini membutuhkan larutan Na2s2o3 0,1m untuk mencapai titik ekivalenya.

Tahap kedua yaitu ekstrasi bertahap, yaitu menambahkan 2ml CHCl3 dengan 3kali pengulangan, hal ini untuk menentukan iodin yang di perkirakan masih tercampur. Akan tetapi pada tahap ini terjadi kesalahan, ketika di titrasi tidak terjadi perubahan sedikitpun. Hal ini dimungkinkan bahwa larutan yang mengandung I2 telah terdistribusi oleh CHCl3, sehingga dengan penambahan larutan kanji dalam jumlah besarpun tidak ada perubahan berat molekui I2 pada ekstraksi langsung sebesar 25,4gr, sedangkan pada ekstraksi bertahap tidak di temukan berat molekulnya karena tidak adanya perubahan pada pada Na2S2O3.

IV. PENUTUP4.1 Kesimpulan

Ekstraksi bertahap lebih efektif karena larutan lebih bersih dari pengotor, namun pada praktikum kali ini tidak di dapatkan bobot I2. hal ini dapat di sebabkan oleh beberapa factor, diantaranya adalah karena I2 terdistribusi dalam CHCl3, human elor, alat yang kurang bersih dll. BM I2 pada ekstraksi langsung sebesar 25,4gr sedangkan pada esktraksi bertahap adalah 0gr.Spirtus

Penjepit Tabung

Tabung reaksi

NaCl

CaCO3

AgNO3

MgSO4

NaOH

Amonia

Aseton

Kloroform

Benzene

Aseton

KOH

Ambil beberapa butir atau ml NaOH, MgSO4, AgNO3, CaCO3, Na2SO4,K2Cr2O7, NaCl, KOH, etanol aseton benzene kloroform amoniak dan urea.

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Amati wujud zat, bau, sifat higroskopis, sifat asam dan basa

Ambil 10ml larutan MgSO4, CaCO3, Na2SO4, Pb(NO)3, NaCl

Masukan masing masing kedalam tebung reaksi

Masing masing tabung dipanaskan sampai tersisa residu dari analit

Residu analit yang berada didasar tabung diambil kemudian diamati

Amati dari semua bentuk Kristal diatas

Ambil 0,5 g bubuk MgSO4, CuSO4, CaCO3, Na2SO4, NaCl

Masukan masing masing kedalam tebung reaksi

Masing masing tabung dipanaskan sampai terjadi perubahan (gas dan warna)

Residu analit yang berada didasar tabung diambil kemudian diamati

Kd = c2/c1