Section ABahagian A[60 marks]

[60 markah]Answer all questions.Jawab semua soalan.

1 Table 1 shows three types of alloy, the compositon and uses of these alloys.Jadual 1 menunjukkan tiga jenis aloi, komposisi, dan penggunaannya.

AlloyAloi

CompositionKomposisi

UsesPenggunaan

PewterPiuter

X, copper and antimonyX, kuprum, dan antimoni

A

BrassLoyang

Copper and YKuprum, dan Y

B

DuraluminDuralumin

Aluminium, Z, magnesium and manganeseAluminium, Z, magnesium, dan mangan

C

Table 1Jadual 1

(a) State the name of elements X, Y and Z in the Table 1.Nyatakan nama unsur X, Y, dan Z dalam Jadual 1.X:  Y:  Z:  

[3 marks][3 markah]

(b) State the uses A, B and C of the alloys pewter, brass and duralumin respectively.Nyatakan penggunaan A, B, dan C bagi aloi piuter, loyang, dan duralumin masing-masing.A:  B:  C:  

[3 marks][3 markah]

(c) State two reasons why pewter is more superior compared to pure metal X.Nyatakan dua sebab mengapa piuter adalah lebih unggul berbanding dengan logam tulen X.

  

[2 marks][2 markah]

(d) Draw and label the arrangement of atoms in pure metal and brass.Lukis dan labelkan susunan atom dalam logam tulen dan loyang.

[2 marks]

1

[2 markah]

2 Table 2 shows the element W, X, Y and Z in the Periodic Table of elements. The letters do not represent the actual symbol of the element.Jadual 2 menunjukkan unsur W, X, Y, dan Z dalam Jadual Berkala Unsur.Huruf-huruf tidak mewakili simbol sebenar unsur-unsur tersebut.

ElementUnsur

GroupKumpulan

PeriodKala

W 1 3X 14 2Y 18 3Z 17 3

Table 2Jadual 2

Answer the following question based on the information given in the Table 2.Jawab soalan berikut berdasarkan maklumat yang diberi dalam Jadual 2.(a)

State the meaning of element.Nyatakan maksud unsur.

 [1 mark]

[1 markah](b)

(i) State the number of valence electron in atom Z.Nyatakan bilangan elektron valens dalam atom Z.

 [1 mark]

[1 markah](ii) Write the electron arrangement of atom Z.

Tuliskan susunan elektron bagi atom Z. 

[1 mark][1 markah]

(c) (i) Write the formula of the ion formed from atom W.Tuliskan formula bagi ion yang terbentuk daripada atom W.

 [1 mark]

[1 markah](ii) State the element which will form an ionic compound with element W.

Nyatakan unsur yang akan membentuk sebatian ionik dengan unsur W. 

[1 mark][1 markah]

(iii) Based on your answer in (c)(ii), write the chemical formula of the compound formed.Berdasarkan jawapan anda di (c)(ii), tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk.

 [1 mark]

[1 markah]

(d)

Element Y is used to fill weather balloons. Explain why element Y is more suitable than hydrogen for this purpose.Unsur Y digunakan untuk mengisikan belon cuaca. Jelaskan mengapakah unsur Y adalah lebih sesuai daripada hidrogen untuk tujuan ini.

2

_________________________________________________________________________________

 [1 mark]

[1 markah](e)

Draw the electron arrangement of the compound formed between element X and element Z.Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk antara unsur X dan unsur Z

[1 mark][1 markah]

(f) State one physical property of the compound formed in (e).Nyatakan satu sifat fizikal bagi sebatian yang terbentuk di (e).

 [1 mark]

[1 markah]

3 (a) Diagram 1 shows the apparatus set-up to determine the empirical formula of lead oxide.Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik bagi plumbum oksida.

Diagram 1Rajah 1

Table 3 shows the result of this experiment.Jadual 3 menunjukkan keputusan eksperimen ini.

DescriptionPenerangan

Mass (g)Jisim (g)

Combustion tube + porcelain dishTiub pembakaran + piring porselin

14.25

Combustion tube + porcelain dish + lead oxideTiub pembakaran + piring porselin + plumbum oksida

42.25

Combustion tube + porcelain dish + lead 40.25

3

Tiub pembakaran + piring porselin + plumbumTable 3Jadual 3

(i) What is the meaning of empirical formula?Apakah maksud formula empirik?

 [1 mark]

[1 markah](ii) State the function of the anhydrous calcium chloride.

Nyatakan fungsi kalsium klorida terhidrat. 

[1 mark][1 markah]

(b) (i) Based on table above, calculate the mass of:Berdasarkan jadual di atas, hitung jisim:

LeadPlumbum

OxygenOksigen

[2 marks][2 markah]

(ii) Calculate the ratio of moles of lead atom to oxygen atom.[Relative atomic mass: Pb = 207, O = 16]Hitung nisbah mol bagi atom plumbum kepada atom oksigen.[Jisim atom relatif: Pb = 207, O = 16]

[1 mark][1 markah]

(iii) Determine the empirical formula of lead oxide.

4

Tentukan formula empirik bagi plumbum oksida. 

[1 mark][1 markah]

(c) (i) Why is hydrogen gas passed through the combustion tube after heating is stop?Kenapa gas hydrogen dialirkan melalui tiub pemanasan selepas pemanasan tamat?

 [1 mark]

[1 markah](ii) State how to determine the reaction between lead oxide with hydrogen gas has

completed.Nyatakan bagaimana untuk menentukan bahawa tindak balas yang berlaku antara plumbum oksida dengan gas hidrogen telah lengkap.

 [1 mark]

[1 markah]

(d) (i) State why the empirical formula of magnesium oxide cannot be determined by using the same technique.Nyatakan mengapa formula empirik bagi magnesium oksida tidak dapat ditentukan dengan menggunakan teknik yang sama.

 [1 mark]

[1 markah](ii) State the name of another metal oxide whose empirical formula can be determined

using the same technique.Nyatakan satu oksida logam lain yang formula empiriknya boleh ditentukan menggunakan teknik yang sama.

 [1 mark]

[1 markah]

4 Diagram 2 shows the structural formula of two hydrocarbons.Rajah 2 menunjukkan formula struktur dua hidrokarbon.

Diagram 2Rajah 2

(a) Compound Y is an unsaturated hydrocarbon. What is meant by unsaturated hydrocarbon?Sebatian Y adalah hidrokarbon tak tepu. Apakah yang dimaksudkan oleh hidrokarbon tak tepu?

 

[1 mark][1 markah]

(b) Both Compound X and Compound Y undergoes combustion. Which compound will burn with a more sooty flame? Explain your answer.

5

Kedua-dua Sebatian X dan Sebatian Y melalui pembakaran. Sebatian yang manakah akan terbakar dengan api yang lebih hitam? Jelaskan jawapan anda.

 

 

[2 marks][2 markah]

(c) (i) Write a balanced equation for the complete combustion of Compound X.Tuliskan satu persamaan seimbang bagi pembakaran lengkap Sebatian X.

 

[1 mark][1 markah]

(ii) Calculate the mass of Compound X burnt if 120 cm3 of carbon dioxide gas is produced at room temperature. [Relative atomic mass: H=1, C=12; 1 mol of gas occupies 24 dm3 at room temperature]Hitung jisim Sebatian X terbakar jika 120 cm3 gas karbon dioksida dihasilkan pada suhu bilik. [Jisim atom relatif: H=1, C=12; 1 mol gas mengambil 24 dm3 pada suhu bilik]

 

[3 marks][3 markah]

(d) Give a chemical test to differentiate Compound X and Compound Y.Berikan satu ujian kimia untuk membezakan Sebatian X dan Sebatian Y.

 

 

[2 marks][2 markah]

(e) Compound X reacts with chlorine gas in the presence of sunlight to produce a mixture of compounds. Give the molecular formula of one of the compounds that is formed.Sebatian X bertindak balas dengan gas klorin dalam kehadiran cahaya matahari untuk menghasilkan satu campuran sebatian. Berikan formula molekul salah satu daripada sebatian yang dibentukkan.

 

[1 mark][1 markah]

5 An experiment is carried out to investigate the rate of decomposition of hydrogen peroxide at 30°C. 0.5 g of manganese(IV) oxide is added to 50 cm3 hydrogen peroxide solution in a conical flask. The volume of gas collected is recorded at 30-second intervals. Diagram 3 shows the graph of volume of gas liberated against time.Satu eksperimen dijalankan untuk mengkaji kadar penguraian hidrogen peroksida pada 30°C. 0.5 g

6

mangan(IV) oksida ditambahkan kepada 50 cm3 larutan hidrogen peroksida dalam satu kelalang kon. Isi padu gas yang dikumpul dicatatkan pada selang 30-saat. Rajah 3 menunjukkan graf isi padu gas dibebaskan melawan masa.

Diagram 3Rajah 3

(a) Draw a labelled diagram to show the set-up of the experiment.Lukiskan satu rajah berlabel untuk menunjukkan susunan radas bagi eksperimen tersebut.

 

[3 marks][3 markah]

(b) What is the function of manganese(IV) oxide in the decomposition of hydrogen peroxide?Apakah fungsi mangan(IV) oksida dalam penguraian hidrogen peroksida?

 

[1 mark][1 markah]

(c) State the name of the gas liberated in the reaction.Nyatakan nama gas yang dibebaskan dalam tindak balas tersebut.

 

[1 mark][1 markah]

(d) Describe what happens to the rate of reaction at BC of the graph in Diagram 3. Explain your answer.Terangkan apakah yang berlaku kepada kadar tindak balas di BC pada graf dalam Rajah 3. Jelaskan jawapan anda.

7

 

________________________________________________________________________[2 marks]

[2 markah](e) Predict the volume of the gas collected if the experiment is repeated using 1.0 g of

manganese(IV) oxide.Ramalkan isi padu gas yang dikumpul jika eksperimen tersebut diulangi dengan menggunakan 1.0 g mangan(IV) oksida.

 

[1 mark][1 markah]

(f) Sketch and label the graph obtained on Diagram 3 if the experiment is repeatedLakar dan label graf diperolehi pada Rajah 3 jika eksperimen tersebut diulangi(i) using 50 cm3 hydrogen peroxide solution of the same concentration heated to 40°C.

menggunakan 50 cm3 larutan hidrogen peroksida dengan kepekatan yang sama dipanaskan kepada 40°C.

(ii) using 25 cm3 hydrogen peroxide solution of the same concentration heated to 30°C.menggunakan 25 cm3 larutan hidrogen peroksida dengan kepekatan yang sama dipanaskan kepada 30°C.

[2 marks][2 markah]

6 Diagram 4 shows the energy level diagram for the neutralisation between sodium hydroxide solution and nitric acid.Rajah 4 menunjukkan rajah aras tenaga bagi peneutralan antara natrium hidroksida dan asid nitrik.

Diagram 4Rajah 4

(a) State two information that can be obtained from the energy level diagram in Diagram 4.Nyatakan dua maklumat yang boleh diperolehi daripada rajah aras tenaga dalam Rajah 4.

 

 

[2 marks][2 markah]

(b) △H in Diagram 4 represents heat of neutralisation. What do you understand by the term 'heat of neutralisation'?△H dalam Rajah 4 mewakili haba peneutralan. Apakah yang anda faham dengan istilah 'haba peneutralan'?

8

 

__________________________________________________________________________[1 mark]

[1 markah](c) Write the ionic equation for the reaction.

Tulis persamaan ion bagi tindak balas tersebut.

[1 mark][1 markah]

(d) When 100 cm3 of 1.0 mol dm-3 sodium hydroxide solution is reacted with 100 cm3 of 2.0 mol dm-3 nitric acid, 5730 J of heat is released. Calculate the value of △H.Apabila 100 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3 bertindak balas dengan 100 cm3 asid nitrik 2.0 mol dm-3, 5730 J haba dibebaskan. Hitungkan nilai △H.

 

 

[2 marks][2 markah]

(e) Predict the value of △H if the sodium hydroxide solution in Diagram 4 is replaced byRamalkan nilai △H jika larutan natrium hidroksida dalam Rajah 4 digantikan oleh(i) potassium hydroxide solution. Explain your prediction.

larutan kalium hidroksida. Jelaskan ramalan anda.

 

 

[2 marks][2 markah]

(ii) aqueous ammonia solution. Explain your prediction.larutan ammonia akueus. Jelaskan ramalan anda.

 

 

[2 marks][2 markah]

9

Section BBahagian B[20 marks]

[20 markah]Answer any one from this section.

Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini.

7 Diagram 5 shows the structural formula of two organic compounds P and Q.Rajah 5 menunjukkan formula struktur dua sebatian organik P dan Q.

Diagram 5Rajah 5

(a) Give the IUPAC names for Compound P and Compound Q.Berikan nama IUPAC Sebatian P dan Sebatian Q.

[2 marks][2 markah]

(b) Compound P and Compound Q belong to two different homologous series. For each compound:Sebatian P dan Sebatian Q tergolong dalam dua siri homolog yang berbeza. Bagi setiap sebatian :(i) name the homologous series

namakan siri homolog(ii) write the general formulae and

tuliskan formula am dan(iii) write the general formulae and

tuliskan formula am dan[6 marks]

[6 markah](c) Compound P can be converted to Compound Q. Describe an experiment to show how

this conversion can be carried out in the laboratory. State an observation and include a balanced equation in your answer. State the name of the reaction involved in this conversion.Sebatian P boleh ditukarkan kepada Sebatian Q. Terangkan satu eksperimen untuk menunjukkan bagaimana penukaran tersebut boleh dijalankan dalam makmal. Nyatakan satu pemerhatian dan merangkumi satu persamaan seimbang dalma jawapan anda. Nyatakan nama tindak balas yang terlibat dalam penukaran tersebut.

[7 marks][7 markah]

(d) Compound P is produced from the oxidation of Compound X.Sebatian P dihasilkan daripada pengoksidaan Sebatian X.(i) State the name of Compound X and draw its structural formula.

Nyatakan nama Sebatian X dan lukis formula strukturnya.(ii) Write a balanced equation for the oxidation of Compound X.

Tuliskan satu persamaan seimbang bagi pengoksidaan Sebatian X.

10

(iii) Suggest a suitable oxidising reagent that can oxidise Compound X to Compound P and state the observaton that occurs in the reaction.Cadangkan satu reagen pengoksidaan yang boleh mengoksidakan Sebatian X kepada Sebatian P dan nyatakan pemerhatian yang berlaku dalam tindak balas tersebut.

[5 marks][5 markah]

8 (a) Table 4 shows the voltage of chemical cells using different pairs of metal. The negative terminal and the value of voltage for the pair of metals Q and R is not given. P, Q and R are not the actual symbols of the metals.Jadual 4 menunjukkan voltan bagi sel-sel kimia yang menggunakan pasangan logam yang berlainan. Terminal negatif dan nilai voltan bagi pasangan logam Q dan R tidak diberi. P, Q, dan R bukan merupakan simbol sebenar logam-logam itu.

Electrode pairsPasangan elektrod

Voltage value/ VNilai voltan/ V

Negative terminalTerminal negatif

P/Cu 2.00 PP/Q 1.20 P

R/Cu 0.70 CuQ/R    

Table 4Jadual 4

(i) Based on the voltage values, arrange the metals in ascending order in electrochemical series.Berdasarkan nilai voltan, susunkan logam dalam urutan menaik dalam siri elektrokimia.

[2 marks][2 markah]

(ii) Predict the negative terminal and the voltage value for the pair of metals Q and R. Explain your answer.Ramalkan terminal negatif dan nilai voltan bagi pasangan logam Q dan R. Terangkan jawapan anda.

[3 marks][3 markah]

(b) Diagram 6 shows the apparatus set-up for the electrolysis of copper(II) sulphate solution using copper electrodes.Rajah 6 menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat dengan menggunakan elektrod kuprum.

Diagram 6Rajah 6

11

(i) Based on Diagram 6, state the factor that determines the products formed at electrode S.Berdasarkan Rajah 6, nyatakan faktor yang menentukan hasil yang terbentuk pada elektrod S.

[2 marks][2 markah]

(ii) Explain the reactions at cathode and anode. Your explanation should include the following:Terangkan tindak balas yang berlaku pada katod dan anod. Penerangan anda harus termasuk yang berikut:

• List the ions attracted to each electrodeSenaraikan ion-ion yang tertarik ke setiap elektrod

• Half equation for each reactionPersamaan setengah bagi setiap tindak balas

• Observation at each electrodePemerhatian pada setiap elektrod

[10 marks][10 markah]

(iii) If the copper electrodes are replaced by carbon electrodes, state the product formed at electrode S. Explain how the product is formed using half equation.Jika elektrod kuprum digantikan oleh elektrod karbon, nyatakan hasil yang terbentuk pada elektrod S. Terangkan bagaimana hasil itu terbentuk dengan menggunakan persamaan setengah.

[3 marks][3 markah]

Section CBahagian C[20 marks]

[20 markah]Answer any one from this section.

Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini.

9 (a) Diagram 7 shows a flow chart showing the changes undergoes by iron of different oxidation state.Rajah 7 menunjukkan satu carta aliran yang menunjukkan perubahan besi keadaan pengoksidaan yang berbeza.

12

Diagram 7Rajah 7

For each of the conversion, Reaction I, II, III and IV:Bagi setiap pengubahan, Tindak balas I, II, III dan IV:• Name a suitable reagent that can carry out the conversion.

Namakan satu reagen yang sesuai yang boleh menjalankan pengubahan.• State the observation.

Nyatakan pemerhatian.• Write the ionic equation for the reaction.

Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas tersebut.[12 marks]

[12 markah](b) Electrical energy can be produced by redox reaction.

Design an experiment to produce electrical energy from the transfer of electrons at a distance. Your answer should include the following:Tenaga elektrik boleh dihasilkan oleh tindak balas redoks. Reka bentuk satu eksperimen untuk menghasilkan tenaga elektrik daripada pemindahan elektron pada suatu jarak. Jawapan anda hendaklah termasuk yang berikut:• Suitable reagents.

Reagen yang sesuai.• Procedure of the experiment.

Prosedur eksperimen.• A labelled diagram showing the apparatus set-up.

Satu rajah berlabel yang menunjukkan susunan radas.• Explanation aided by half-equations for the reaction.

Penjelasan dibantu oleh setengah persamaan bagi tindak balas tersebut.[8 marks]

[8 markah]

13

10 Table 5 shows the observations from two experiments to investigate the chemical properties of hydrogen chloride gas dissolved in two different types of solvents.Jadual 5 menunjukkan pemerhatian daripada dua eksperimen untuk menyiasat sifat-sifat kimia gas hidrogen klorida yang larut dalam dua jenis pelarut yang berlainan.

ExperimentEksperimen

SolventPelarut

ReactionTindak balas

ObservationPemerhatian

I TetrachloromethaneTetraklorometana

With zinc granulesDengan granul zink

II WaterAir

With zinc granulesDengan granul zink

Table 5Jadual 5

(a) (i) Explain the different observations in the Table 5. Include an ionic equation in your answer.Terangkan pemerhatian yang berbeza dalam Jadual 5. Termasuk satu persamaan ionik dalam jawapan anda.

[7 marks][7 markah]

(ii) How would you test for the gas liberated in Experiment II?Bagaimana anda menguji gas yang terbebas dalam Eksperimen II?

14

[2 marks][2 markah]

(iii) Without using any indicator or pH meter, describe another chemical test to show the acidic property of the solution in Experiment II. Your description should include a diagram for the set-up of the apparauts, observation and related ionic equation.Tanpa menggunakan sebarang penunjuk atau meter pH, huraikan satu ujian kimia yang lain untuk menunjukkan sifat berasid larutan dalam Eksperimen II. Huraian anda harus termasuk satu rajah, pemerhatian dan persamaan ionik yang berkenaan.

[7 marks][7 markah]

(b) • Antacids are used to relieve discomfort due to gastric problems.Antasid digunakan untuk melegakan ketidakselesaan disebabkan oleh masalah gaster.

• Ammonia is used to prevent coagulation of latex.Ammonia digunakan untuk mengelakkan penggumpalan lateks.

Explain the function of antacids and ammonia in these two statements.Terangkan fungsi antasid dan ammonia dalam kedua-dua pernyataan tersebut.

[4 marks][4 markah]

END OF QUESTION PAPER

Disediakan oleh, Disemak oleh Disahkan oleh

.............................. .......................... ............................ASLINA BINTI ALI

15

Marking Scheme For Trial SPM Examination 2013

Chemistry Paper 2

16

1 (a) X: TinStanum

Y: zinczink

Z: copperkuprum

(b) A: to make decorative ornaments/ souvenirs untuk membuat barangan perhiasan/ cenderamata

B: to make taps/ decorative ornaments/ three-pin plugsuntuk membuat pili/ barangan perhiasan/ plug tiga pin

C: to make body of aeroplaneuntuk membuat badan kapal terbang

(c) Stronger and harder/ withstand corrosionLebih kuat dan keras/ tahan kakisan

(d)

2 (a) Substance that cannot be broken down into simpler substances physically or chemicallyBahan yang tidak boleh diuraikan ke bahan yang lebih ringkas secara fizik atau kimia

(b) (i) 7 (ii) 2.8.7

(c) (i) W+ (ii) Z (iii) WZ

(d) Element Y is not reactive/ does not cause explosionUnsur Y adalah tidak reaktif/ tidak menyebabkan peletupan

(e)

(f) Low melting point and boiling point/ does not conduct electricity/ insoluble in water/ soluble in organic solventtakat lebur dan takat didih yang rendah/ tidak mengkonduksikan elektrik/ tidak larut dalam air/ larut dalam pelarut organik

17

3 (a) (i) An empirical formula is a formula that shows the simplest whole number ratio of an atom of element in a compound.Formula empirik ialah satu formula yang menunjukkan nisbah nombor bulat paling ringkas bagi atom setiap unsur dalam sebatian.

(ii) To dry the hydrogen gas/ As a drying agentUntuk mengeringkan gas hidrogen/ Sebagai satu agen pengeringan

(b) (i) Lead:Plumbum:40.25 − 14.25 = 26.00 g

Oxygen:Oksigen:42.25 − 40.25 = 2.00 g

(ii) Moles of lead:Mol bagi plumbum:= = 0.125

Moles of oxygen:Mol bagi oksigen:= = 0.125

Simplest ratio:Nisbah paling ringkas:1 : 1

(iii) PbO (c) (i) To prevent the hot lead from recombined with oxygen in the air to form lead(II) oxide

againUntuk mengelakkan plumbum panas daripada bercantum semula dengan oksigen dalam udara untuk membentuk plumbum(II) oksida

(ii) The heating, cooling and weighing process are repeated until a constant weight is obtained. This is to ensure that all the lead(II) oxide has been reducedPemanasan, penyejukan, dan proses penimbangan diulangi sehingga suatu jisim tetap diperoleh. Ini adalah untuk memastikan semua plumbum(II) oksida telah diturunkan

(d) (i) Magnesium is more reactive than hydrogen. It oxides cannot be reduced by hydrogenMagnesium lebih reaktif daripada hidrogen. Oksidanya tidak boleh diturunkan oleh hidrogen

(ii) Copper(II) oxide/ Tin(II) oxideKuprum(II) oksida/ Stanum(II) oksida

4 (a) Compounds that contain the elements carbon and hydrogen only and have at least one carbon-carbon double bond.Sebatian yang mengandungi unsur karbon dan hidrogen sahaja dan mempunyai sekurang-kurangnya satu karbon-karbon ikatan ganda dua.

(b) - Compound Y.Sebatian Y.

- Compound Y has a higher percentage of carbon by mass than compound X.Sebatian Y mempunyai peratusan jisim karbon yang lebih tinggi daripada sebatian X.

(c) (i) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O(ii) 0.07 g

(d) - Add bromine water to compound X and compound Y in separate test tube and shake.Tambahkan air bromin kepada sebatian X dan sebatian Y di dalam tabung uji berasingan dan

18

goncang.- Compound Y decolourises brown colour of bromine, where as there is no change in

compound X.Sebatian Y menyahwarnakan warna perang bromin, manakala tiada perubahan dalam sebatian X.

(e) C3H7Cl

5 (a)

(b) As a catalystSebagai satu pemangkin

(c) OxygenOksigen

(d) - The rate of reaction is zero.Kadar tindak balas adalah sifar.

- The reaction is complete.Tindak balas lengkap.

(e) 40 cm3

(f)

6 (a) (i) The energy content of sodium hydroxide and nitric acid is higher than that in sodium nitrate and water.Kandungan tenaga natrium hidroksida dan asid nitrik adalah lebih tinggi daripada kandungan tenaga dalam natrium nitrat dan air.

(ii) Heat is released in the reaction.Haba dibebaskan dalam tindak balas tersebut.

19

(b) Heat released when one mole of hydrogen ion from an acid reacts with one mole of hydroxide ion from an alkali to form one mole of water.Haba dibebaskan apabila satu mol ion hidrogen daripada asid bertindak balas dengan satu mol ion hidroksida daripada alkali untuk membentuk satu mol air.

(c) H+ + OH- → H2O(d) -57.3 kJ mol-1

(e) (i) - Same value.Nilai yang sama.

- Because potassium hydroxide is a strong alkali.Kerana kalium hidroksida merupakan alkali yang kuat.

(ii) - Less than 57.3 kJ mol-1.Kurang daripada 57.3 kJ mol-1.

- Because ammonia is a weak alkali.Kerana ammonia merupakan alkali yang lemah.

7 (a) - Compound P is ethanoic acid.Sebatian P ialah asid etanoik.

- Compound Q is propyl ethanoate.Sebatian Q ialah propil etanoat.

(b) Compound PSebatian P

Compound QSebatian Q

(i) Carboxylic acidAsid karboksilik

EsterEster

(ii) CnH2n + 1COOH CnH2n+1COOCmH2m+1

(iii) Carboxyl groupKumpulan karboksil

Carboxylate groupKumpulan karboksilat

(c) - Add 5 cm3 of pure Compound P to 5 cm3 of pure propanol in a test tubeTambahkan 5 cm3 Sebatian P yang tulen kepada 5 cm3 propanal tulen dalam tabung uji

- Add 2 cm3 of concentrated sulphuric acidTambahkan 2 cm3 asid sulfurik berpekat

- HeatPanaskan

- Sweet smell product is formedproduk bau manis terbentuk

- Name of the reaction is esterificationNama tindak balas tersebut ialah pengesteran

- C3H7OH + CH3COOH → CH3COOC3H7 + H2O

(d) (i) EthanolEtanol

(ii) C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O(iii) - Acidified potassium manganate(VII)

Kalium manganat(VII) berasid- Purple colour decolourises

Warna ungu diyahwarnakan

20

8 (a) (i) P, Q, Cu, R (ii) Negative terminal is Q

Terminal negatif ialah Q

Because Q is more electropositive than R/ above R in electrochemical seriesKerana Q adalah lebih elektropositif daripada R/ berada di atas R dalam siri elektrokimia

Voltage value is 1.50 VNilai voltan ialah 1.50 V

(b) (i) Type of electrodeJenis elektrod

(ii) ElectrodeElektrod

Anode/ Electrode SAnod/ Elektrod S

Cathode/ Electrode TKatod/ Elektrod T

Ion attractedIon yang tertarik

SO42−, OH− Cu2+, H+

Half equationPersamaan setengah

Cu → Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu

ObservationPemerhatian

Copper electrode become thinnerElektrod kuprum menjadi lebih nipis

Brown solid depositedPepejal perang terenap

(iii) Oxygen gas is formedGas oksigen terbentuk

SO42− and OH− ions attracted to electrode S

Ion SO42− dan OH− ditarik ke elektrod S

OH− ion is selected for discharge because it is lower in position than SO42− ion in

electrochemical seriesIon OH− dipilih untuk dinyahcas kerana ia terletak lebih rendah daripada ion SO4

2− dalam siri elektrokimia

Half equation:Persamaan setengah:4OH− → O2 + 2H2O + 4e

9 (a) ReactionTindak balas

ReagentReagen

ObservationPemerhatian

Ionic equationPersamaan ion

I

Potassium iodide solution

Larutan kalium iodida

Brown colour of Fe+3 changes to green colourWarna perang Fe3+ changes to green colour

2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2

II Chlorine waterAir klorin

Green colour of Fe+3 ion changes to brown colourWarna hijau Fe+3 changes to brown colour

2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-

III MagnesiumMagnesium

Green colour of Fe+2 becomes colourlessWarna hijau Fe+2 menjadi tidak berwarna

Fe2+ + Mg → Mg2+ + Fe

IV

Copper(II) sulphate solution

Larutan kuprum(II) sulfat

Iron metal dissolvesLogam besi melarut

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

21

(b) - Materials: bromine water, potassium iodide solutionBahan: air bromin, larutan kalium iodida

- Procedure:Prosedur:1. Sulphuric acid is put in a U-tube until full.

Asid sulfurik dimasukkan ke dalam tiub U sehingga penuh.2. Bromine water is put in one end of the U-tube while potassium iodide solution is

put in the other end of U-tube carefully.Air bromin dimasukkan ke satu hujung tiub U manakala larutan kalium iodida dimasukkan ke hujung tiub U yang satu lagi dengan berhati-hati.

3. Two carbon electrodes connected by connecting wires to a galvanometer are dipped into the two solutions at the two ends of the U-tube.Dua elektrod karbon disambungkan oleh wayar penyambung kepada satu galvanometer dicelup ke dalam dua larutan pada dua hujung tiub U.

- Explanation: Iodide ion is oxidised to iodine when it loses electrons: 2I- → I2 + 2e Electrons transfer to bromine is reduced to bromide ions when it gained electrons: Br2 + 2e → 2Br-

Penjelasan: Ion iodida dioksidakan kepada iodin apabila ia kehilangan elektron: 2I- → I2 + 2e Elektron memindah ke bromin diturunkan kepada ion bromin apabila ia menerima elektron: Br2

+ 2e → 2Br-

22

10 (a) (i) • Hydrogen chloride does not dissociate in tetrachloromethane.Hidrogen klorida tidak bercerai dalam tetraklorometana.

• Hydrogen chloride exists as molecules.Hidrogen klorida wujud sebagai molekul.

• There are no H+ ions to react with zinc.Terdapat ion H+ untuk bertindak balas dengan zink.

• Hydrogen chloride dissociates in water to form H+ ions.Hidrogen klorida bercerai dalam air untuk membentuk ion H+.

• H+ ions in water react with zinc to produce hydrogen gas.Ion H+ dalam air bertindak balas dengan zink untuk menghasilkan gas hidrogen.

• Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 (ii) Place a lighted wooden splinter at the mouth of the test tube. A 'pop' sound is

produced.Letakkan satu kayu uji menyala pada mulut tabung uji. Satu bunyi 'pop' terhasil.

(iii) 1. Put 0.5 g − 2 g of calcium carbonate (or any metal carbonate) into a test tube containing 2 cm3 − 10 cm3 of the solution.Masukkan 0.5 g − 2 g kalsium karbonat (atau sebarang logam karbonat) ke dalam tabung uji yang mengandungi 2 cm3 − 10 cm3 larutan.

2. Gas bubbles are given off.Gelembung-gelembung gas terhasil.

3. Pass the gas through lime water.Alirkan gas melalui air kapur.

4. The lime water turns chalky.Air kapur menjadi keruh.

5. CO32− + 2H+ → CO2 + H2O

(b) 1. Antacids contain chemicals with basic properties.Antasid mengandungi kimia dengan sifat-sifat bes.

2. The excess hydrochloric acid in the stomach is neutralised by the antacid.Asid hidroklorik yang berlebihan dalam perut dineutralkan oleh antasid.

3. Bacteria acting on latex produces acid which causes coagulation of latex.Bakteria yang bertindak ke atas lateks menghasilkan asid yang menyebabkan pengumpalan lateks.

4. This acid is neutralised by ammonia.Asid ini dineutralkan oleh ammonia.

23