pemecahan masalah kesetimbangan
TRANSCRIPT
Rifky Augusto (41615110088)Budi Kusnadi (41615110054)
KIMIA DAN PENGETAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI
TEKNIK INDUSTRIUNIVERSITAS MERCU BUANA
JAKARTA2015
Reaksi-reaksi kimia yang membentuk kesetimbangan dapat dipelajari berdasarkan
hukum aksi massa yang menghasilkan tetapan kesetimbangan.
Nilai tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk :
1. Menafsirkan komposisi molar zat secara kualitatif
2. Meramalkan arah reaksi3. Menghitung konsentrasi kesetimbangan
PEMECAHAN MASALAH KESETIMBANGAN
TETAPAN KESETIMBANGAN DAN KOMPOSISI MOLAR ZAT
Jika nilai tetapan kesetimbangan (K) besar maka dapat ditafsirkan bahwa komposisi zat-zat dalam kesetimbangan
lebih di dominasi oleh produk reaksi.Contoh : Amonia
Pada . Artinya amonia lebih besar kali daripada unsur pembentuknya. Maka posisi kesetimbangan lebih condong ke kanan
TETAPAN KESETIMBANGAN DAN KOMPOSISI MOLAR ZAT
Bukti : Dengan perhitungan komposisi zat-zat dalam kesetimbangan
Misal [N2] = 0,01 M, [H2] = 0,01 M
TETAPAN KESETIMBANGAN DAN KOMPOSISI MOLAR ZAT
Jadi konsentrasi molar amonia (NH3) jauh lebih banyak dibanding unsur pembentuknya, sehingga dapat dinyatakan bahwa posisi kesetimbangan berada jauh di sebelah kanan.Jika nilai ketetapan kesetimbangan kecil (K) posisi kesetimbangan di sebelah kiri persamaan, dan konsentrasi (M) pereaksi lebih banyak dari produk reaksi
PREDIKSI ARAH REAKSI KESETIMBANGAN
Reaksi harus berlangsung ke kanan atau ke kiri sampai mencapai kesetimbangan. Dalam hal
seperti ini, arah reaksi dapat ditentukan dengan memeriksa nilai koefisien reaksi (Qc).
Koefisien reaksi adalah nisbah konsentrasi yang bentuknya sama
dengan persamaan Kc.
PREDIKSI ARAH REAKSI KESETIMBANGAN
Jika Qc < Kc, berarti reaksi bergeser ke kanan sampai diperoleh
Qc = Kc Jika Qc > Kc, berarti reaksi bergeser ke kiri sampai diperoleh Qc = Kc Jika Qc = Kc, berarti system sudah dalam keadaan setimbang
Contoh :
Dalam tabung terdapat N2 = 0.02 M, H2 = 0.06 M, dan NH3= 0.01 M. Apakah amonia terbentuk atau terurai jika campuran menuju kesetimbangan pada 400 derajat celcius?
𝑁_(2( ))+3 _(2( ))⇒2 _(3( ))𝑔 𝐻 𝑔 𝑁𝐻 𝑔Kc = 0.50
Penyelesaian :Dengan memasukan nilai konsentrasi masing masing gas
kedalam persamaan quotient reaksi
Q=([ _3 ]^2)/([ _2 ][ _2 ]^3 )=((0.01)^2)/((0.02)𝑁𝐻 𝑁 𝐻(0.06)^3 )=23.1
Maka Q > Kc sehingga untuk mencapai kesetimbangan amonia akan terurai
PENENTUAN KOMPOSISI ZAT DALAM KESETIMBANGAN
Tetapan kesetimbangan suatu reaksi pada suhu tertentu dapat digunakan untuk
menentukan komposisi molar zat yang ada dalam sistem kesetimbangan.
Contoh : Menghitung komposisi zat dalam kesetimbangan
Campuran gas terdiri dari CO 0,3 mol; H2 0,10 mol; H2O 0,02 mol, dan CH2 dimasukan kedalam wadah 1 liter. Campuran Gas ini membentuk kesetimbangan pada 1.200 K, menurut persamaan berikut.
CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g)
Berapa konsentrasi CH4 dalam kesetimbangan jika tetapan kesetimbangannya, Kc = 3,92 ?
Penyelesaian :
Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi itu :
Kc =
Dengan memasukan nilai konsentrasi masing-masing gas ke dalam persamaan kesetimbangan :
=
Maka konsentrasi metana dapat ditentukan yaitu sebesar 0,059 M