larutan dan konsentrasi -...

16
LARUTAN DAN KONSENTRASI DIFINISI DAN PENGERTIAN 1.LARUTAN : ADALAH CAMPURAN DARI DUA FASA ZAT YANG BERSIFAT HOMOGEN 2. SOLUT : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA SEDIKIT DALAM LARUTAN. 3. SOLVEN : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA BANYAK DALAM LARUTAN 4. SOLUTION : NAMA LAIN DARI LARUTAN (CAMPURAN DARI SOLUT DAN SOLVEN ) 5. KONSENTRASI : UKURAN KEPEKATAN SUATU LARUTAN

Upload: others

Post on 28-Oct-2020

29 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

Page 1: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

LARUTAN DAN KONSENTRASI

DIFINISI DAN PENGERTIAN

1.LARUTAN : ADALAH CAMPURAN DARI DUA

FASA ZAT YANG BERSIFAT

HOMOGEN

2. SOLUT : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA

SEDIKIT DALAM LARUTAN.

3. SOLVEN : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA

BANYAK DALAM LARUTAN

4. SOLUTION : NAMA LAIN DARI LARUTAN

(CAMPURAN DARI SOLUT DAN

SOLVEN )

5. KONSENTRASI : UKURAN KEPEKATAN SUATU LARUTAN

Page 2: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

PERNYATAAN KONSENTRASI

PERNYATAAN KONSENTRASI LARUTAN DAPAT DINYATAKAN DENGAN DUA CARA :

I. BERAT SOLUT DALAM VOLUME SOLUTION

TERTENTU

II.BERAT SOLUT DALAM BERAT SOLVEN TERTENTU

Ad. I. PERNYATAAN KONSENTRASI DALAM BERAT

SOLUT DALAM VOLUME SOLUTION TERTENTU.

1. GRAM SOLUT PER LITER LARUTAN

ADALAH BANYAKNYA GRAM SOLUT TIAP LITER LARUTAN.

CONTOH ; HITUNG BANYAKNNYA GRAM HCl DARI LARUTAN STOK YANG MEMPUNYAI BJ 1,19 DENGAN KONSENTRASI 36%

Page 3: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

LANJUTAN

JAWAB :GRAM (g) = 1000 X BJ X KONSENTRASI

g HCl = 1000X 1,19 X 36/100 = 10 x 1,19 x 36=

= 428,40 g

2. MOLARITAS (M)

ADALAH BANYAKNYA GRAM MOLE SOLUT ATAU MOLE SOLUT PER LITER LARUTAN. M

MAKA DENGAN DEMIKIAN, MAKA : MOLE SOLUT GRAM SOLUT

MOLARITAS (M) ; --------------- = PADA HAL MOLE SOLUT---------- LITER LARUTAN BM SOLUT

GRAM SOLUT

MOLARITAS (M) = -------------------------- BM SOLUT X LITER LARUTAN

Hitung berapa Molaritas larutan stock tersebut di atas.

Page 4: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

3. NORMALITAS

ADALAH BANYAKNYA GRAM EKIVALEN SOLUT

(GREK) PER LITER LARUTAN.

EKIVALEN SOLUT

NORMALITAS (N) = ----------------- LITER LARUTAN

GRAM SOLUT

EKIVALEN SOLUT = ----------------------------------

BERAT EKIVALEN SOLUT

GRAM SOLUT

MAKA NORMALITAS (N) = -----------------------

BE SOLUT X LITER LARUTAN

Page 5: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

PENGERTIAN BERAT EKIVALEN

A. DALAM REAKSI NETRALISASI ( ASAM DAN BASA )

BM SOLUT

BERAT EKIVALEN (BE) = ----------------- ∑ H+ ATAU OH-

CONTOH : 1. HITUNG BE DARI HCl DAN H2SO4

2. HITUNG BE DARI NaOH DAN Ca(OH)2

B. DALAM REAKSI PENGENDAPAN/PENGGARAMAN BM SOLUT

BERAT EKIVALEN (BE) = -------------------

VALENSI GARAM

CONTOH HITUNG:1. BE DARI NaCl DAN KCl

2. BE DARI CUSO4 DAN CaCO3

Page 6: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

PENGERTIAN BE DALAM REAKSI REDOKS

BERAT EKIVALEN TERGANTUNG PADA BANYAKNYA

ELEKTRON YANG DILEPAS DAN DITERIMA OLEH

OKSIDATOR DAN REDUKTORNYA.

BM SOLUT

BERAT EKIVALE (BE) = ------------------------

∑ ELEKTRON

HITUNG BERAT EKIVALEN (BE) DARI :

1. KMnO4 DALAM SUASANA ASAM

2. K2Cr2O7 DALAM SUASANA ASAM

Page 7: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

Catatan penting merubah/ menghitung Volume

larutan menjadi gram atau mg solut

1. Untuk larutan stock :

Gram = V (mL) x BJ x Konsentrasi

2. Untuk Larutan encer (bukan larutan stock )

Gram = V ( liter) x N x BE atau

= V ( Liter) x M x BM

mg = V ( mL) x N x BE atau

= V (mL) x M x BM

Page 8: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

BEBERAPA RUMUS STOIKIOMETRI DALAM

PERHITUNGAN ANALISA VOLUMETRI

A. Menyangkut satu senyawa ( Zat A atau zat B ) V (mL)

mg A mg A

1. ------- = NA x VA ----------- = M A x V A

BE A BM A

mg B mg B

2. ------------ = NB x VB ---------- = MB x VB

BE B BM B

B. Menyangkut dua senyawa ( Zat A dan Zat B)

1. mg A mg A

------------ = NB x VB ----------- = M B x V B

BE A BM A

mg B mg B

2. --------- = NA x VA ------------ = M A x VA

BE B BM B

Page 9: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

LATIHAN SOAL :

1. BERAPA BANYAKNYA GRAM SOLUT PADA LARUTAN STOK

DIBAWAH INI :

a. H2SO4 BJ 1,90 konsentrasinya 98 %

b. HCl BJ 1,19 konsentrasinya 36 %

2. Berapa Molaritas larutan stock tersebut di atas

3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas

4. Untuk membuat larutan 0,10 M H2SO4 / HCl sebanayk 500 mL larutan,

berapa mL larutan stock yang dibutuhkan.

Merubah mL larutan stock menjadi g = V x BJ x Konsentrasi

Hitung banyaknya gram solut yang dibutuhkan untuk membuat larutan

berikut ini :

a. Larutan HCl 0,50 M sebanyak 500 mL

Page 10: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

MOLARITY EXERCISE

1. What is the molarity of a solution in which 4.90 g of H2SO4 are

disolved in 0.100 liter solution.

2. How many gram of H3PO4 must be weighted to prepare 5.000

liter of 0.3000 M solution.

3. Calculated the molarity of a solution which 2.92 gram of HCl is

disolved in water and then diluted to 0.500 liter.

4. How many liters of o.555 M KOH solution can be prepared from

448 g of KOH

Catatan penting :

Mengubah volume (ml) larutan stock menjadi gram=

Vol (ml) x Bj x konsentrasi larutan stock.

Untuk larutan encer :

gram atau mg = V x N x BE atau V x M x BM

Page 11: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

6. Berapa gram banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan

20 mL HCl 0,10 M

7. Berapa mL HCl 0,05 M yang dibutuhkan 40 mL 0,15 M NaOH

8. Berapa gram sodium karbonat ( Na2CO3) yang dapat dinetralkan oleh

30 mL 0,10 M HCl.

Page 12: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

Latihan soal

Hitung 1. Berapa gram solut H2 SO4 yang terdapat

pada Larutan Stock H2SO4 yang

mempunyai BJ 1,90 dan Kosentrasinya

98%

2. Berapa gram solut HCl yang terdapat

pada larutan stock HCl yang

mempunyai BJ 1,19 dan konsentrasinya

36%

3. Hitung Molaritas (M) dan Normalitas

(N) Larutan stock H2SO4 dan HCl

Page 13: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

4. Hitung banyaknya berapa mL yang

dibutuhkan dari larutan stock H2SO4 dan

HCl yang dibutuhkan untuk membuat

larutan 0,10 M dan 0,10 N H2SO4 dan

HCl

5. Hitung banyaknya gram solut yang

terdapat dalam 500 ml larutan dibawah ini:

a. 0,10 M dan 0,10 N H2SO4

b. 0,10 M dan 0,10 M NaOH

c. 0,10 M dan 0,10 N KMnO4

d. 0,10 M dan 0,10 N CaCO3

Page 14: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

II. KONSENTRASI LARUTAN DALAM BERAT SOLUT

DALAM BERAT SOLVEN ATAU SOLUTION TERTENTU

1. SUSUNAN BERAT

BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 1000 GRAM SOLVEN.

2. PERSEN BERAT

BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 100 GRAM LARUTAN

GRAM SOLUT

PERSEN BERAT = ------------------------ X 100 %

GRAM SOLUT + GRAM SOLVEN

HITUNG : KONMSENTRASI LARUTAN YANG MENGANDUNG 10 GRAM SOLUT DALAM 60 GRAM SOLVEN.

Page 15: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

LATIHAN SOAL PERSEN BERAT

GRAM SOLUT

RUMUS : PERSEN BERAT = --------------------- X 100 %

GRAM SOLUT + GRAM SOLVEN

1. Calculated the precentage of K2CO3 in a solution which is made by

dissolving 15 g of K2CO3 in 60 g of H2O.

2. How many gram of NaCl would have to be dissolved in 54 g H2O to

give a 10 % solution

3. How many gram of NaCl are contained in 0,40 kg of a 6 % solution

4. How many gram of sugar and water would be used to prepare 1.00

kg of solution, in making 30.0% aqueous solution sucrose C12H22O11

5. A certain sol;ution is 10.0 % C12H22O11 . How many gram sugar must

be added to 0,200 kg of this solution to bring the percentage to 20 %.

Page 16: LARUTAN DAN KONSENTRASI - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/LARUTAN-DAN-KONSENTRASI-5.pdf · 3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas 4. Untuk

LANJUTAN

3. MOLALITAS (m)

ADALAH BANYAKNYA MOLE SOLUT ATAU GRAM SOLUT PER KG SOLVEN.

GRAM ATAU MOLE SOLUT

MOLALITAS : ---------------------------------

KILOGRAM SOLVEN

4. PART PER MILLION ( ppm)

ADALAH EKIVALEN DENGAN : mg per kg atau

g per ton

BERAT ATOM mg

RUMUS DASAR PERHITUNGAN : -------------------- = -----------

BERAT MOLEKUL X

Contoh : Hitung berapa banyaknya KIO3 yang dibutuhkan, untuk ditambahkan pada garam untuk membuat garam mengandung Iodium 40 ppm.