laporan percobaan 6

8/17/2019 laporan percobaan 6

1/18

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK 1

PENENTUAN BERAT MOLEKUL BERDASARKAN MASSA JENIS GAS

Nama : Ahmad Suhardiman

NIM : 1318131!"

K#$%m&%' : (A)i)*#n : +u$iani

LABORATORIUM KIMIA FISIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETA,UAN ALAM

UNI-ERSITAS JEMBER

.1"


2/18

BAB 1/ PENDA,ULUAN

1/1 La*ar B#$a'an0

Senyawa merupakan zat yang dapat diuraikan menjadi zat lain dengan bentuk lebih

sederhana menggunakan reaksi kimia. Senyawa tertentu dapat dikatakan sebagai

senyawa yang volatile karena memiliki titik didih yang rendah sehingga

senyawa tersebut mudah menguap. Senyawa yang mudah menguap memiliki

molekul dengan gaya antar molekul yang lemah. Senyawa tertentu setelah mengalami reaksi

kimia sederhana dapat berubah bentuk menjadi zat lain.

Wujud zat yang terbentuk didasarkan pada kuat lemahnya interaksi

dapat dibedakan menjadi tiga macam yaitu padat, cair, dan gas. Zat ini

terdiri dari partikel-partikel yang sangat kecil berupa atom, molekul, dan

ion. Gas adalah materi yang bergerak bebas. Gas memiliki energi kinetik

yang sangat besar. ergerakannya yang sangat bebas membuat gas sukar

diamati. Si!at gas sekarang dapat diamati dengan adanya pendekatan-

pendekatan matematis.Pengukuran gas pada tekanan rendah umumnya menunjukkan volume dari jumlah

gas dihubungkan oleh persamaan ideal PV=nRT, dimana R merupakan konstanta yang

bernilai sama untuk semua gas. Persamaan ini lebih dikenal dengan persamaan gas ideal.

Persamaan ini dapat digunakan dalam menentukan berat molekul suatu gas, dengan atatan

massa jenis gas telah diketahui nilainya. !assa jenis gas dapat ditentukan dengan membagi

massa gas dengan volume gas. Pengukuran massa jenis gas dapat juga dilakukan dengan

menggunakan alat Vitor !eyer, namun alat tersebut masih sulit didapatkan. "leh sebab itu penentuan berat molekul berdasarkan massa jenis gas dilakukan untuk mempelajari dan

melakukan perhitungan berat molekul seara sederhana di #aboratorium maupun perhitungan

seara teoritinya..

1/. Tuuan

!enentukan berat molekul senyawa volatil berdasarkan pengukuran massa jenis gas dan

mengaplikasikan persamaan gas ideal.

1/3 Tinaun Pu)*a'a


3/18

$.%.$. &asar teori

'ujud zat yang paling sederhana adalah gas, yang dapat memenuhi segala wadah

yang ditempatnya. Perbedaan yang mendasar dari gas , airan dan padatan ialah interaksi

partikel dari gas sangat lemah daripada airan maupun padatatan sehingga gas dapat

digambarkan sebagai kumpulan molekul(molekul bergerak bebas )kaau balau*, aak tapi

berkesinambungan, dengan keepatan yang bertambah bila temperatur dinaikkan. Selain

volume yang ditempati dan jumlah zatnya )jumlah mol, n* si+at dasar untuk mempelajari gas

adalah tekanan dan temperaturnya. as yang telah diketahui nilai variabelnya dari V, n, p,

dan T dari sampel zat murni apapun maka pasti kapan pun dalam keadaan tersebut, zat

tersebut akan mempunyai si+at(si+at yang sama )misalnya kerapatan, kapasitas, kalor, dan

warna*. Persamaan keadaan yang menghubungkan volume, tekanan, jumlah, dan temperatur

dari setiap zat murni, dan hanya ada tiga variabel bebas yang diperlukan untuk menyatakankeadaan )-tkins, $/*.

Persamaan keadaan atau gas ideal adalah persamaan termodinamika yang

menggambarkan keadaan materi di bawah seperangkat kondisi +isik) physical properties*.

Persamaan gas ideal adalah sebuah persamaan konstituti+ yang menyediakan hubungan

matematik antara dua atau lebih +ungsi keadaan yang berhubungan dengan materi, seperti

temperatur , tekanan, volume dan energi dalam )-tkins, $/*.

Persamaan gas ideal bersama(sama dengan massa jenis gas dapat digunakan untuk

menentukan berat molekul senyawa volatil. Persamaan gas ideal yang didapat0

PV = nRT11111111111111..)$*

atau

PV = )m23!*RT11111111111...)4*

Persamaan )4* diubah sehingga diperoleh0

P )3!* = )m2V*RT11111111111)%*

P )3!* = 5 R T11111111111.1)/*

3! = berat molekul

P = tekanan gas )atm*

V = volume gas )liter*

T = suhu muntlak )6*

R = konstanta gas = 7,78479 liter mol($6 ($

)Tim 6imia :isik, 47$;*.


4/18

tekanan , temperatur dan volume.as ada dua jenisnya yaitu gas ideal dan gas nyata. as

ideal merupakan gas yang tidak ada di alam namun hanya ada pada teori sedangkan untuk gas

nyata merupakan gas yang ada di alam yang didekati dengan persamaan gas ideal. Salah satu

ontoh dari gas nyata)real * ialah metana )


5/18

dirumuskan oleh 5madeo 5vogadro pada tahun %*%% dan dikenal sebagai

hukum 5vogadro. 9olekul yang sama banyak terdapat dalam gas-gas

berlainan yang volumenya sama, jika tekanan dan temperaturnya sama.

8anyaknya gas diukur dengan mudah dalam benttuk banyaknya mol, dan

diberi lambang n. ada temperatur dan tekanan konstan, hukum ini

dinyatakan secara matematis sebagai

V ∝n

"0eenan, %11#.

airan yang mudah menguap terdiri dari molekul(molekul yang mempunyai gaya

antarmolekul yang lemah. !ereka enderung untuk tererai(berai oleh gerakan masing(

masing. 3eberapa molekul meninggalkan induk airan )menguap* jika kebetulan molekultersebut berarah ke atas dan ukup keepatannya untuk mengalahkan gaya tarik yang lemah

itu. >ap adalah nama keadaan gas suatu zat pada suatu tekanan dan temperatur, zat itu

lazimnya berbantuk airan atau zat padat. airan yang mudah menguap dikatakan atsiri

)volatile*. ?til eter dan kloro+orm merupakan ontok zat yang mudah menguap )6eenan,

$7*.

Gambar Molekul dari Cairan Meninggalkan Induk Cairan.

$.%.4. !S&S ) !aterial Sa+ety data Sheet *

a. 6loro+orm

6loro+orm merupakan salah satu bahan yang digunakan pada perobaan ini sehingga

perlu diketahui ara penggunaannya dan ara membuang limbah kloro+orm bekas perobaan

dengan aman tanpa menimbulkan masalah. 6loro+orm memiliki wujud berbentuk liquid ,

berbau sedikit manis, dan memiliki rasa manis. 3erat molekul kloro+orm sebesar $$,%8

g2mol dan memiliki rumus


6/18

kPa. 6erapatan uap kloro+orm sebesar /,%9 g2m%. -mbang batas bau kloro+orom sebesar 8;

ppm. 6loro+orm sangat sedikit larut dalam air dingin. 3ahan ini berbahaya jika terjadi kontak

kulit, dan mata karena bersi+at irritant. 3ahan ini sedkit berbahaya apabila terjadi kontak

dengan kulit karena bersi+at permeator. ara pembuangan bahan ini setelah dipakai adalah

dengan mengabsorbnya menggunakan material inert kemudian dibuang pada tempat

pembuangan yang tepat. 6loro+orm yang terkontak dengan kulit dapat diatasi dengan

membasuh kulit dengan air sekitar $; menit dan dapatkan pertolongan dari medis apabila

mengalami iritasi berkelanjutan )-nonim, 47$;*.

b. -seton

5seton adalah bahan kimia yang berwujud cair. 5seton berbau

seperti buah-buahan, dan berbau, berbau tajam. 8erat molekul aseton

adalah :*,* gram;mol. (itik didih aseton adalah :


7/18

BAB ./ METODOLOGI PRAKTIKUM

./1 A$a* dan Bahan

4.$.$. -lat

$. #abu erlenmeyer ;7 m# % buah

4. elas piala $;7 m# 4 buah

%. -lumunium +oil

/. 6aret gelang

;. Aeraa analitik

9. Thermometer

B. Pipet !ohr

8. Carum

. 6aki tiga

$7. 3unsen

$$. Penjepit kayu

$4. 3otol Semprot

$%. 6orek api

$/. Stati+ thermometer

4.$.4 3ahan

( 6loro+orm

( -kuades


8/18

././ S'#ma K#ra

6loro+orm

( &iambil labu erlenmeyer ;7 m# yang bersih dan kering, ditutup labu tersebut

dengan alumunium +oil dan dikenangkan dengan karet gelang.

( &itimbang dengan neraa analitik.

( &imasukkan % ml bahan ke dalam erlenmeyer, ditutup kembali dengan

alumunium +oil dan dikenangkan dengan karet gelang hingga tutup ini

bersi+at kedap udara kedap udara, dilubangi dengan jarum agar uap bisa

keluar.

( &irendam labu erlenmeyer dalam penangas air bersuhu 7o sehingga air di

bawah alumunium +oil. &ibiarkan hingga airan menguap. &iatat suhu

penangas air tersebut.

( &iangkat labu erlenmeyer setelah airan menguap, dikeringkan air di bagian

luar dengan desikator, udara masuk dan kloro+orm mengembun dalam airan.

( &itimbang labu erlenmeyer yang telah dingin dengan menggunakan neraa

analitik )alumunium +oil dan karet tidak dilepas sebelum ditimbang*.

( &itentukan volume labu erlenmeyer dengan diisi air dan diukur massa air

dalam labu. &iukur suhu air dalam labu erlenmeyer. &iketahui volume air,

jika massa jenis air pada suhu air dalam labu erlenmeyer diketahui dengan

rumus ρ = m2V.

(diulangi proeduore yang sama untuk %m# kloro+orm.

(diulangi proedure yang sama untuk 4m# kloro+orm seara duplo.


9/18

BAB 3/ ,ASIL DAN PENGOLA,AN DATA

3/1/ ,a)i$

P#n2%aan

K#

Ma))a

Er$#nm#4#r

50ram6

Ma))a

Er$#nm#4#r

7 Kar#* 7 A$

F%i$ 50ram6

Ma))a

T%*a$

50ram6

Ma))a

S#*#$ahP#mana)a

n 50ram6

Ma))a

Er$#nm#4#r 7

Air 50ram6

$ %/,;4 %;,;77 %8,4 %9,4/$ $77,/;%

4 %/,;4 %;,;77 %8,4;$ %;,/ $77,/;%

% %/,87; %9,84; /7,$7 %9,8% ,89

/ %/,87; %9,8% /7,B%4 %9,; ,89

3/./ P#n0%$ahan da*a

P#r2%aa

n K#

Ma))a

K$%r%9%rm

50ram6

-%$um#

Er$#nm#4#r

5L6

T#'anan

5a*m6Suhu 5K6

B#ra*

M%$#'u$

50ramm%$6

E9i)i#n)i

5;6

$ 7,B/7 7,79;$ $ %9/ %%; 487,%%

4 7,/% 7,79;$ $ %94 444 185

% 7,7$/ 7,79;$/ $ %9% 9,%B 5,35

/ 7,$;B 7,79;$/ $ %94 B$,;/ 59,87

Ra*a < Ra*a 1"8=>3 132,8


10/18

BAB !/ PEMBA,ASAN

Perobaan keenam memiliki tujuan yaitu menentukan berat molekul senyawa volatil

berdasarkan pengukuran massa jenis gas, dan melatih menggunakan persamaan gas ideal.

Senyawa volatil adalah senyawa yang memiliki titik didih rendah yaitu di bawah $77 @,

sehingga senyawa ini mudah menguap atau jika dipanaskan sampai suhu $77 @ senyawa iniakan menguap keseluruhan. Senyawa volatil yang digunakan dalam perobaan ini adalah

kloro+orm. Senyawa ini memiliki titik didih rendah yaitu 9$ @ sehingga dipastikan jika

kloro+orm dipanasakan hingga suhu $77@ akan menguap keseluruhan.

Perobaan ini dilakukan pada sejumlah volume kloro+orm yang yang berbeda yaitu

4m# dan %m# yang masing(masing dilakukan seara duplo.Perobaan yang pertama yaitu

mengambil ?rlenmeyer kering dan kosong untuk ditimbang.?rlenmeyer jika tidak kering yang

dipakai misalnya ada sedikit air maka akan mengganggu massa ?rlenmeyer kosong ketika

dilakukan penimbangan dan diperoleh massa ?rlenmeyer kosong masing(masing %/,;4 D

%/,;4 D %/,87; dan %/,87; g. Selanjutnya yaitu kemudian ?rlenmeyer kosong dengan karet

dan aluminium +oilnya ditimbang sehingga diperoleh besarnya massa masing(masing %;,;77 D

%;,;77 D %9,84; dan %9,8% g. 6emudian pada ?rlenmeyer tersebut dimasukkan 4m# dan %

m# pada ?rlenmeyer tersebut seara kenang.


11/18

tersebut akan mendorong udara yang ada di dalam erlenmayer untuk keluar melalui lubang

keil tersebut. 6ondisi saat semua udara di dalam erlenmayer habis maka uap dari airan

tersebutlah yang akan keluar, dimana uap airan ini akan berhenti keluar saat terjadi

kesetimbangan tekanan dengan tekanan udara luar. 6ondisi kesetimbangan ini menyebabkan

labu erlenmayer hanya terisi uap airan saja, dimana volumenya sama dengan volume

erlenmayer dan suhunya sama dengan suhu penangas air.

Pemanasan dihentikan saat semua airan kloro+orm menguap. #abu erlenmayer yang

berisi uap kloro+orm ini dibiarkan terlebih dahulu hingga dingin. >dara akan masuk kembali

dalam labu erlenmayer dan uap kloro+orm akan kembali mengembun dan berubah wujud

menjadi airan, kemudian penimbangan dilakukan dengan neraa analitik. ntuk berat molekul yang

diperoleh sebesar %%; g mol($ dan 444 g mol($ hal tersebut dapat menyimpang jauh yaitu jika

dilihat dari variable(varible yang digunakan pada perhitungan yaitu terletak pada perhitungan

massa kloro+orm.


12/18

menguap keluar melalui lubang tersebut. &engan diperolehnya massa kloro+orm yang sangat

keil akan menghasilkan berat molekul yang keil dan menyimpang jauh dengan berat

molekul seara teoritisnya.

3erat molekul paling besar adalah pada ?rlenmeyer untuk perobaan 4m# kloro+orm.

nilai ini didapat dari massa kloro+orm paling besar yaitu 7,B/7 g. 3erat molekul kloro+orm

yang didapat dari perobaan berbeda dengan nilai berat molekul kloro+orm seara teori yaitu

$$,; gram2mol. Perbedaan hasil perobaan dengan berat molekul seara teori bisa

dimungkinkan karena adanya uap air yang ikut masuk pada erlenmeyer. :aktor lainnya yaitu

uap kloro+orm juga dimungkinkan ada yang keluar dari erlenmeyer dikarenakan lubang jarum

yang terlalu besar ataupun penutup yang kurang rapat.

:aktor penyebab kesalahan yang pertama yaitu ketika melakukan pemanasan terhadap

telat mengangkat erlenmeyer kloro+orm tersebut sehingga yang seharusnya dapat mengusir udara yang berada diatas kloro+orm namun kloro+orm yang dihasilkan akan memiliki massa

yang lebih keil.Selain itu juga disedakan lubangnya tersebut sedikit besar disbanding yang

lain sehingga untuk penguapannya pun berbeda sehingga akan menghasilkan massa kloro+orm

yang berbeda untuk penggunaaan m# kloro+orm yang sama.Penggunaan tekanan $ atm juga

mempengaruhi karena pada suhu didih normal air yang digunakan tidaklah $77 o sehingga

seharusnya tekanan yang digunakan bukanlah tekanan normal selain itu suhu yang digunakan

berada dibawa suhu didih standart air),9 o* yaitu $ o, 8 o , 7 o , 8 o maka

seharusnya tekananan yang dgunakan pun dibawa tekanan standart $ bar.

Perolehan data hasil perhitungan


13/18

BAB "/ PENUTUP

"/1/ K#)im&u$an

-dapun kesimpulan dari perobaan ini adalah 0

$. 3erat molekul rata(rata kloro+orm dari hasil perobaan adalah $;8,B% g mol($

4. 3erat molekul dapat ditentukan dengan menggunakan persamaaan gas ideal yang telah

diketahui massa jenisnya.

"/./ Saran

Saran untuk praktikum ini adalah0

$. >sahakan untuk benar(benar diperhatikan ketika memanaskan kloro+orm yang berada

dalam ?rlenmeyer kedalam penangas karena jika lalai bisa saja semua kloro+orm meguap

keluar lubang sehingga hasil yang diperoleh kurang maksimal.

4. >sahakan dalam pengambilan kloro+orm dilakukan pada lemari asam karena

kloro+orm)pekat pada table yang tertera ada botol* yang si+atnya mudah menguap.


14/18

DAFTAR PUSTAKA

-nonim.47$;. Material Safety Data Sheet Acetone.FSerial "nlineG.

http022www.sienelab.om2msds.phpHmsdsId=4B794 F&iakses tanggal 8 maret 47$;G

-nonim.47$;. Material Safety Data Sheet en!ena .FSerial "nlineG.http022www.sienelab.om2msds.phpHmsdsId=4B$9/ F&iakses tanggal 8 maret 47$;G

-nonim.47$;. Material Safety Data Sheet "loroform.FSerial "nlineG.

http022www.sienelab.om2msds.phpHmsdsId=4B$%% F&iakses tanggal 8 maret

47$;G.

-tkins, P.'. $/. "imia #isika. Cakarta 0 ?rlangga.

3rady, C. ?. $. "imia $niversitas, Cilid $, edisi kelima. Cakarta03inarupa -ksara.

6eenan, .'. dkk. $7. Ilmu "imia untuk $niversitas %disi "eenam &ilid '. Cakarta0

?rlangga.

Tim 6imia :isik. 47$;. (enuntun (raktikum "imia #isik I . Cember0 :!IP- >niversitas

Cember.

http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927062http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927164http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927133http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927062http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927164http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927133


15/18

#-!PIR-A &-T- PR-6TI6>!


16/18

L#mar P#rhi*un0an

Pada .mL ?,?$3

Perobaan $ ) 4 m#


17/18

=14,63 gram/mol

0,06591

= 444 gram2mol

Pada 3 mL ?,?$3

Perobaan %) % m#


18/18

3! Perobaan 0 =BM Percobaan1+2+3+4

4

=(335+222+6,397+71,54 ) gram /mol

4

=

634,937 gram /mol

4

= $;8,B% gram2mol

laporan percobaan 6

Documents