laporan n1 penentuan volum molar parsial larutan

8/12/2019 Laporan N1 Penentuan Volum Molar Parsial Larutan

1/16

Laporan Praktikum KI2241

Energetika Kimia

Percobaan N1

Penentuan Volum Molar Parsial Larutan

Nama : Airlangga Diandra Putra

NIM : 10512038

Kelompok, Shift : 4, Rabu siang

Tanggal Percobaan : 19 Maret 2014

Tanggal Pengumpulan : 26 Maret 2014

Asisten, NIM : Phutri, 30513005

Aria, 10510016

LABORATORIUM KIMIA FISIKA

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG

2014


2/16

I. Judul PercobaanPenentuan Volum Molar Parsial Larutan

II. Tujuan PercobaanMenentukan volum molar parsial larutan NaCl dan MgCl2sebagai fungsi rapat massa.

III. Teori DasarVariabel termodinamika dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu variabel

ekstensif dan variabel intensif. Dalam penentuan sifat molar parsial, ada beberapa

cara untuk menentukannya, yaitu metoda grafik, metoda analitik, metoda molar nyata,

dan metoda intersep. Teorema Euler dapat diturunkan untuk menentukan kuantitas

volum molar parsial untuk larutan biner. Metoda yang digunakan dalam percobaan ini

adalah

IV. Alat dan Bahana. Bahan b. Alat

1. NaCl(aq) 1. Gelas kimia

2. Aqua DM 2. Gelas ukur

3. Pipet tetes

4. Piknometer

5. Alat timbang

6. Termostat

7. Pipet volum

V. Cara KerjaDitimbang berat kosong dari piknometer dan berat piknometer dengan air

tanpa dicelupkan ke dalam termostat dan dicelupkan ke dalam termostat 30.1C

selama 5 menit. Dibuat 5 macam konsentrasi larutan NaCl sebesar 0.3 M, 0.6 M, 0.9

M, 1.2 M, dan 1.5 M. Ditimbang berat piknometer dengan isi 5 macam konsentrasi

larutan NaCl tersebut, dilakukan juga penimbangan berat piknometer dengan isi 5

macam konsentrasi larutan NaCl yang sebelumnya dicelupkan ke dalam termostat

30.1C selama 5 menit.


3/16

VI. Data Pengamatantruang = 26C

Tanpa pencelupkan ke dalam termostat

Zat ditambahkan ke pikno Massa (gram)

- 21.52

Air 46.06

Konsentrasi NaCl

dalam

0.3 46.32

0.6 46.68

0.9 46.92

1.2 47.23

1.5 47.54

Dengan pencelupkan ke dalam termostat

Zat ditambahkan ke pikno Massa (gram)

- 19.24

Air 45.11

Konsentrasi NaCl

dalam

0.3 45.38

0.6 45.74

0.9 46.00

1.2 46.33

1.5 46.61


4/16

VII. Pengolahan Data

1. Penentuan Volume Piknometer

Tanpa pencelupan ke dalam termostat

Vpikno =

=

= 24.61910117 cm3

Dengan pencelupan ke dalam termostat

Vpikno = 25.95338824 cm3

2. Penentuan senyawa


NaCl 0.3 M =

=

= 1.007347906

Dengan pencelupan ke dalam termostat = 1.007190266

Dengan cara yang sama, diperoleh nilai NaCl tanpa termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-

) (gram.cm-

)

0.3 1.007348

0.6 1.021971

0.9 1.031719

1.2 1.044311

1.5 1.056903

Dengan cara yang sama, diperoleh nilai NaCl dengan termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-

) (gram.cm-

)

0.3 1.007190

0.6 1.021061

0.9 1.031079

1.2 1.043794

1.5 1.054583


5/16

3. Penentuan mol NaCl


mol NaCl = [NaCl]xVpikno

= 0.3 mol.L-1x 24.61910117 mL

= 7.385730351 mmol

Dengan cara yang sama, diperoleh mol NaCl tanpa termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-1

) mmol

0.3 7.385730

0.6 14.77146

0.9 22.15719

1.2 29.54292

1.5 36.92865


Dengan cara yang sama, diperoleh mol NaCl dengan termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-1

) mmol

0.3 7.786016

0.6 15.57203

0.9 23.35805

1.2 31.14407

1.5 38.93008


6/16

4. Penentuan massa pelarut


Massa zat (wz) = mol zat x Mr zat

Massa NaCl 0.3 M = 7.385730 mmol x 58.45 g.mol-1

= 431.6959185 mg

Dengan cara yang sama, diperoleh massa NaCl tanpa termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-1

) Massa zat (mg)

0.3 431.6959

0.6 863.3919

0.9 1295.088

1.2 1726.784

1.5 2158.480

Massa pelarut (ws) = wpikno+zat - wpikno kosong - wz

Massa pelarut (ws) pada NaCl 0.3 mol.L-1 = 46.32 g - 21.52 g - 0.4316959 g

= 24.3683 g

Dengan cara yang sama, diperoleh massa pelarut tanpa termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-1

) Massa pelarut (g)

0.3 24.36830

0.6 24.29661

0.9 24.10491

1.2 23.98322

1.5 23.86152


7/16


Dengan cara yang sama, diperoleh massa NaCl dengan termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-

) Massa zat (mg)

0.3 455.0927

0.6 910.1853

0.9 1365.278

1.2 1820.371

1.5 2275.463

Dengan cara yang sama, diperoleh massa pelarut dengan termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-

) Massa pelarut (g)

0.3 25.68491

0.6 25.58981

0.9 25.39472

1.2 25.26963

1.5 25.09454


8/16

5. Penentuan mol pelarut


mol pelarut =

mol pelarut pada NaCl 0.3 mol.L-1 =

= 1.352291898 mol

Dengan cara yang sama, diperoleh mol pelarut tanpa termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-1

) Mol pelarut (mol)

0.3 1.3522921230.6 1.348313436

0.9 1.337675482

1.2 1.330922100

1.5 1.324168718


Dengan cara yang sama, diperoleh mol pelarut dengan termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-

) Mol pelarut (mol)

0.3 1.425355568

0.6 1.420078506

0.9 1.409252054

1.2 1.402310175

1.5 1.392593601


9/16

6. Penentuan volum molar nyata ()


=

[

( )]

NaCl 0.3 M =

*

+

= 56.59959

Dengan cara yang sama, diperoleh volum molar nyata tanpa termostatsebagai berikut

[NaCl] (mol.L-1

) Volum molar nyata (mL.mol-1

)

0.3 56.59959

0.6 55.51979

0.9 55.12000

1.2 54.42456

1.5 53.75787

Dengan cara yang sama, diperoleh volum molar nyata dengan termostat berikut

[NaCl] (mol.L-

) Volum molar nyata (mL.mol-

)

0.3 56.70186

0.6 55.71277

0.9 55.25974

1.2 54.54695

1.5 54.01245


10/16

7. Grafik


[NaCl] (mol.L-1

) (mL.mol-1

) Mol zat (mmol) (mmol)0.3 56.59959 0.007386 0.0859400.6 55.51979 0.014771 0.121538

0.9 55.12000 0.022157 0.148853

1.2 54.42456 0.029543 0.171881

1.5 53.75787 0.036929 0.192168

y =

+

Volum molar nyata () = 58.788 mL.mol-1

= -25.709

y = -25.709x + 58.788

R = 0.9877

53.5

54

54.5

55

55.5

56

56.5

57

0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 0.2

(

mL.m

ol-1)

(mol zat)-


11/16


[NaCl] (mol.L-1

) (mL.mol-1

) Mol zat (mmol) (mmol)0.3 56.70186 0.007786 0.0882380.6 55.71277 0.015572 0.124788

0.9 55.25974 0.023358 0.152833

1.2 54.54695 0.031144 0.176477

1.5 54.01245 0.038930 0.197307

y =

+

Volum molar nyata () = 58.827 mL.mol-1

= -24.201

y = -24.201x + 58.827

R = 0.9936

53.5

54

54.5

55

55.5

56

56.5

57

0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 0.2

(

mL.m

ol-1)

(mol zat)-


12/16

8. Penentuan Volum Molar Parsial (Vpar)


Vpar.zat = +

x

Vpar.zatpada NaCl 0.3 M = 56.59959 +

x -25.709= 56.59355642 mL.mol-1

Dengan cara yang sama, diperoleh volum molar parsial tanpa termostatberikut

[NaCl] (mol.L-

) Volum molar parsial (mL.mol-

)

0.3 56.59355642

0.6 55.50267411

0.9 55.08830604

1.2 54.37551636

1.5 53.68897987

Dengan cara yang sama, diperoleh volum molar parsial dengan termostatberikut

[NaCl] (mol.L-1

) Volum molar parsial (mL.mol-1

)

0.3 56.69602752

0.6 55.69621196

0.9 55.22908724

1.2 54.49952337

1.5 53.94570682

Volum molar parsial air (Vr)

Vr =

=

= 18.07808489 mL.mol-1


13/16

Volum molar nyata air (Va)


Va = Vr -

x

= 18.07809 - x -25.709

= 18.09446 mL.mol-1

Dengan cara yang sama, diperoleh volum molar nyata air tanpa termostatberikut

[NaCl] (mol.L-

) Volum molar nyata air (mL.mol-

)

0.3 18.09446

0.6 18.12439

0.9 18.16315

1.2 18.20905

1.5 18.26112

Dengan cara yang sama, diperoleh volum molar nyata air dengan termostatberikut

[NaCl] (mol.L-1

) Volum molar nyata air (mL.mol-1

)

0.3 18.09477

0.6 18.12526

0.9 18.16476

1.2 18.21153

1.5 18.26458


14/16


15/16


16/16

IX. Kesimpulan[NaCl] (mol.L

-1)

Vpar(mL.mol-

)

Tanpa Termostat

Vpar(mL.mol-

)

Dengan Termostat

0.3 56.59355642 56.69602752

0.6 55.50267411 55.69621196

0.9 55.08830604 55.22908724

1.2 54.37551636 54.49952337

1.5 53.68897987 53.94570682

[NaCl] (mol.L-1

)Va(mL.mol

-)

Tanpa Termostat

Va(mL.mol-

)

Dengan Termostat

0.3 18.09446 18.09477

0.6 18.12439 18.12526

0.9 18.16315 18.16476

1.2 18.20905 18.21153

1.5 18.26112 18.26458

X. Daftar Pustaka"Standard Density of Water", in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 89th

Edition (Internet Version 2009), David R. Lide, ed., CRC Press/Taylor and

Francis, Boca Raton, FL.

www.sciencegeek.net/Chemistry/taters/Unit5MolarVolume.htm, diakses 19/03/2014

11:42 WIB

www.princeton.edu/~achaney/tmve/wikilook/docs/Molar_volume.html,

diakses 19/03/2014 11:42 WIB

www.uenf.br/uenf/centros/cct/gambiental/ga_volumemolar.html, diakses 19/03/2014

11:42 WIB

wwwchem.csustan.edu/chem1102/molarvol.htm, diakses 19/03/2014 11:42 WIB

www.sciencelab.com/msdsList.php, diakses 15/03/2014 16:32 WIB

XI. LampiranData air padaberbagai suhu (CRC)

Lembar data pengamatan

laporan n1 penentuan volum molar parsial larutan

Documents