laporan laboratorium lingkungan

Upload: sufiana-solihat

Post on 13-Jul-2015

2.080 views

Category:

Documents


2 download

TRANSCRIPT

Lapor an 2011 Pr a kt ikum La bor a t or ium Lingkunga n Kel ompok : Anni s R achmawat i 083050010 Suf i ana Sol i hat 083050016 Der iBaehakhi083050005 2 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 PARAM ETERSATUANKELASKETERANGAN I I I I I I I V FI SI KA Temper at ur CDevi asi 3 Devi asi 3 Devi asi 3 Devi asi 5 Devi asi Temper t urResi du Ter l ar ut mg/ L1000100010002000 Resi du Ter suspensi mg/ L5050400400 Bagipengolahan ai rmi num secar a konvensi onal ,r esi du t er suspensi 5000 mg/ L KIM IA ANORGANIK ph6-96-96-95-9Apabi l a secar a al amiah dil uarr ent ang t er sebut , maka di t ent ukan ber dasar kan kondi sial amiah BODmg/ L23612 CODmg/ L102550100 DOmg/ L6430Angka Tot alFosf atsbg P mg/ L0,20,215 NO 3 sebagaiNmg/ L10102020 BAB I PENDAHULUAN Kualitassumberairdarisungai-sungaipentingdiIndonesiaumumnyatercemaramat sangat berat oleh limbah organik yang berasal dari limbah penduduk, industri dan lainnya. Sungai mempunyai fungsi yang strategis dalam menunjang pengembangan suatu daerah, yaitu seringnya mempunyaimultifungsiyangsangatvitaldiantaranyasebagaisumberairminum,industridan pertanian atau juga pusat listrik tenaga air serta mungkin juga sebagai sarana rekreasi airBerdasarkanklasifikasidankriteriamutuairdalamPPNo.82tahun2001tentang Pengelolaan Kualitas dan Pengendalian Pencemaran Air, air sungai masuk pada kelas 1, yaitu air yangperuntukkannyadapatdigunakanuntukairbakuairminum,danatauperuntukanlainyang mempersyaratkan mutu air yang sama dengan kegunaan tersebut. Tabel 1.1 Klasifikasi Dan Kriteria Mutu Air Berdasarkan PP No.82 Tahun 2001 3 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 NH3-Nmg/ L0,5(-)(-)(-) Bagi per i kanan, kandungan amoni a bebas unt uk i kan yang peka 0,02 mg/ L sebagai NH3 Ar sen mg/ L 0,05111 Kobal tmg/ L 0,20,20,20,2 Bar i um mg/ L 1(-)(-)(-) Bor on mg/ L 1111 Sel eni um mg/ L 0,010,050,050,05 Kadmi um mg/ L 0,010,010,010,01 Khr om (VI) mg/ L 0,050,050,050,01 Tembagamg/ L0,020,020,020,2 Bagi pengol ahan ai rmi num secar a konvensi on al , Cu 1 mg/ L Besimg/ L0,3(-)(-)(-) Bagi pengol ahan ai rmi num secar a koncensi on al , Fe 5 mg/ L Ti mbal mg/ L 0,030,030,031Bagi pengol ahan ai rmi num secar a konvensi on al , Pb 0,1 mg/ L M angan mg/ L 1(-)(-)(-) Ai rRaksa mg/ L 0,0010,0020,0020,005 Seng mg/ L 0,050,050,052Bagi pengol ahan ai rmi num secar a konvensi on al , Zn5 mg/ L Khl or i da mg/ L 1(-)(-)(-) Si ani da mg/ L 0,020,020,02(-) Fl uor i da mg/ L 0,51,51,5(-) Lanjutan Tabel 1.1 4 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Ni t r i tsebagaiNmg/ L0,060,060,06(-) Bagi pengol ahan ai rmi num secar a konvensi on al , NO2_N 1 mg/ L Sul f atmg/ L 400(-)(-)(-) Khl or i n bebasmg/ L0,030,030,03(-) Bagi ABAMt i dak di per syar atkan Bel er ang sebagaiH2S mg/ L 0,0020,0020,002(-) M IKROBIOLOGI Fecalcol i f or mj ml / 100 ml 100100020002000 Bagipengolahan ai rmi num secar a konvensi onal , f ecal Col i f orm 2000 j ml /100 mldan Tot alcol i f or m 10000 j ml / 100ml Tot alcol i f or mj ml / 100 ml 100050001000010000 RADIOAKTIVITAS Gr oss - A bg/ L 0,10,10,10,1 Gr oss - B bg/ L 1111 KIM IA ORGANIK M i nyak dan Lemak ug/ L 100010001000(-) Det er gen sebagaiM BAS ug/ L 200200200(-) Senyaw a Fenol ug/ L 111(-) SebagaiFenol ug/ L BHC ug/ L 210210210(-) Al dr i n/ Di el dr i n ug/ L 17(-)(-)(-) Chl or dane ug/ L 3(-)(-)(-) DDT ug/ L 2222 Hept achl ordan Hept achl orug/ L 18(-)(-)(-) Hept achl ordan Hept achl orepoxi de ug/ L Li ndane ug/ L 56(-)(-)(-) M et hoxyct orug/ L 35(-)(-)(-) Endr i n ug/ L 144(-) Toxaphan ug/ L 5(-)(-)(-)

Lanjutan Tabel 1.1 5 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Keterangan : mg = miligram ug = mikrogram ml = militer L = liter Bq = Bequerel MBAS = Methylene Blue Active Substance ABAM = Air Baku untuk Air Minum Logam berat merupakan logam terlarut Nilai di atas merupakan batas maksimum, kecuali untuk pH dan DO. Bagi pH merupakan nilai rentang yang tidak boleh kurang atau lebih dari nilai yang tercantum. Nilai DO merupakan batas minimum. Arti (-) di atas menyatakan bahwa untuk kelas termasuk, parameter tersebut tidak dipersyaratkan Tanda adalah lebih kecil atau sama dengan Tanda < adalah lebih kecil 6 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 BAB II PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN 2.1Pengawetan Sampel Pengawetansampelairadalahusahauntukmenghambatperubahankomposisizat-zat tertentuygadadidalamsuatucontoh.Olehkarenaitumeskicontohsudahdiawetkan,pengujian terhadap parameter harus segera dilakukan agar hasil mencerminkan keadaan contoh pada waktu diambil. Tabel 2.1 Cara Pengawetan Sampel No.Parameter pemeriksaan Volume sample Pengawetan Waktu maks. pengawetan 1.Suhu100Analisa segera0 2.Warna500Didinginkan2 hari 3.Zat tersuspensi200Didinginkan7-14 hari 4.Kekeruhan100Disimpan di tempat gelap1-2 hari 5.Daya Hantar Listrik500Didinginkan28 hari 6.pH100Analisa segera2 jam 7.Alkliniti200Didinginkan1-14 hari 8.BOD1000Didinginkan6 jam 14 hari 9.CO210Dianalisa segera0 10.COD100Diasamkan (pH < 2) dengan H2SO47-28 hari 11.Phosfat100 Penyaringan segera kemudian dibekukan -100C 2 hari 12.Kesadahan Mg2+ + Ca2+100Diasamkan (pH < 2) dengan HNO36 bulan 13.Klor, Cl2500Dianalisa segera0.5-2 jam 14.Logam- Penyaringan segera; Diasamkan (pH < 2) dengan HNO3 6 bulan 15.Ammonium50 Dianalisa segera; Diasamkan (pH < 2) dengan H2SO4 7-28 hari 16.Nitrat100Diasamkan (pH < 2) dengan H2SO42 hari 17.Nitrat nitrit200Dianalisa segera atau dibekukan -200C0-28 hari 18.Nitrit100Dianalisa segera atau dibekukan -200C0-2 hari 19.N Kjeldahl500 Didinginkan atau Diasamkan (pH < 2) dengan H2SO4 7-28 hari 7 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Lanjutan Tabel 2.1 20Oksigen300 -Cara elektroda khusus: Analisa segera -Cara titrasi winkler: Diasamkan (pH < 2) dengan H2SO4 0.5-1 jam 8 jam Sumber: Modul Praktikum Laboratorium Lingkungan, 2011 2.2Parameter yang dianalisa 2.2.1Warna Meskipun murni, air selalu dikatakan berwarna biru-hijau apabila volume air cukup banyak. Suatuhalyangpentinguntukmembedakanantarawarnaasliair(truecolour)danwarnasemu (apparent colour) . Warna air adalah sifat fisik air yang disebabkan oleh karakteristik zat-zat yang terdapat di dalamair,bukandisebabkanolehmolekul-molekulitusendiri,karenaairmurniitutidak berwarna. Warna dalam air alam dibedakan atas : a.Warnasejati,yaituwarnadidalamairyangdisebabkanolehadanyasenyawa organik yang larut, seperti pelapukan dedaunan atau ranting pohon b.Warna semu, yaitu warna di dalam air yang disebabkan oleh zat-zat tersuspensi (kekeruhan).Disebutwarnasemukarenasifatwarnatersebutakanhilang apabila air tersebut disaring atau disentrifuge. Metode Metode yang dilakukan dalam percobaan warna ini adalah metode Colorimetri. Colorimetric merupakan salah satu metoda pengukuran konsentrasi suatu zat secara kuantitatif dengan melihat karakter warna yang proporsional terhadap konsentrasi zat yang diukur. Prinsip percobaan Warna air dibandingkan dengan standar yang terbuat dari K2PtCl6 dan Cobalt. Pereaksi Larutan stock standar warna Pt-Co Larutkan 1.246 gr K2PtCl6 atau 0.5 g Pt dan 1.0 CoCl2 dengan aquadest. Tambahkan 100 mlHCLpekat,kemudianencerkandenganaquadestsampaivolume1liter.Larutkan standar ini mengandung 500 unit Pt-Co. 8 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Larutan standar warna Pt-Co BuatsederatanlarutanstandarwarnaPt-Codalamtabungnestlerdengancara mengencerkan stock standar warna Pt-Co, yang akan dilihat pada tabel dibawah ini. Tabel 2.2 parameter Larutan standar warna Pt-Co No.Larutan stock (ml)Aquadest (ml)Unit Pt-Co 1.0.5049.55 2.1.04910 3.2.04820 4.3.04730 5.4.04640 6.5.04550 Sumber: Modul Praktikum Laboratorium Lingkungan, 2011 Cara Kerja Pengukuran warna sejati (true color) Pisahkan zat tersuspensi dari sample air dengan cara disentrifuge atau disaring Masukan sampel yang terlah dicentrifuge ke dalam tabung nessler 50 ml sampai tanda batas Bandingkanwarnadengancontohairtersebutdenganlarutanlarutanbaku (standar) yang tersedia dengan cara melihatnya dari bagian atas cairan dengan alas putih Catat unit warna larutan baku yang sesuai dengan contoh air Pengukuran warna semu (apparent color) Kocok sampel air dengan sempurna Masukansampelairtersebutkedalamtabungnessler50mlyanglainnya sampai tanda batas Bandingkandenganwarna-warnacontohairtersebutdenganlarutan-larutan baku yang tersedia Cata unit warna larutan baku yang sesuai dengan contoh air. Hasil analisa Dikarenakandengankurangnyafasilitasuntukketersediaanbahan,makapada pengamatan warna ini tidak dilakukan, sehingga tidak ada hasil yang diperoleh. 9 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 2.2.2Kekeruhan Kekeruhan dalam air tanah biasanya disebakan karena adanya zat padat yang tersuspensi yang bersifat anorganik dan organic sedangkan zat organic. Kekeruhan dalam air disebabkan oleh zat-zat yang tersuspensi (tidak larut). Sumberkekeruhandalamairdapatberasaldariberbagaikegiatanmanusia,seperti kegiatanpertanian,pertambanganterbuka,sehinggabanyaktanahyangterbawaoleh aliran air hujan. Partikel-partikel yang tersuspensi tersebut dapat berupa senyawa organic yang berasal dari pelapukantanamanatauhewandanzatanorganikyangbiasanyaberasaldarilapisan batuanataupunlogam,yangdapatmenimbulkanefekterhadapkesehatan,estetikadan proses desinfeksi. Untuk pengukuran kekeruhan dalam air, selain menggunkan alat turbidimeter helliege dapat juga dengan alat-alat spesifik lainnya. Untuk setiap alat turbidimeter selalu dilengkapi dengan cara penggunaannya.Satuankekeruhandalamairdapatdinyatakandengansatuanmg/lSiO2,NTU (NephelometricTurbidityUnits),FTU(FormazinTurbidityUnits),JTU(JacksonTurbidityUnits). Untuk setiap alat turbidimeter harus dilengkapi dengan standar kekeruhan. Bataswaktupengukuranyangmasihdirekomendasiadalah24jamdenganpenyimpanan dalam ruang gelap dan dingin. Jika contoh air terlalu lama makan akan terjadi perubahan kekruhan dalam air akibat sedimentasi dan sebagainya. MetodeTurbidimetri dengan alat Turbidi meter Helliege PrinsipPengukurankekeruhandalamairberdasarkanpengukuranintensitascahayayangdipendarkan oleh zat-zat tersuspensi dalam air. Cara kerja Masukkan contoh air yang telah dikocok kedalam tabung turbidimeter 50 mm sampai tanda batas dan tutup (jangan sampai ada gelembung udara) Masukkan kedalam alat turbidimeter dengan posisi cermin terbuka dan gunkan filter dark Tutup pintu turbidimeter dan nyalakan lampunya Putarskalapembacaansambildilihatdariatassehinggakekeruhaairtersebutsesuai dcengan standar 10 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Baca skala pembacaan dan masukkan ke dalam grafik standar kekeruhan sehingga didapat nilai kekeruhannya. Jikaskalapembacaanmelebihibtasgrafikstandarkekeruhan,makafilternyadiganti dengan ururtan sebagai berikut: 1.Filter dark, cermin tertutup dan ukuran tabung 50 mm, 2.Filter light, cermin tertutup dan ukuran tabung 50 mm, 3.Filter none, cermin tertutup dan ukuran tabung 50 mm, 4.Filter none, cermin tertutup dan ukuran tabung 20 mm, Hasil analisa Hasilyangdidapatuntuksampelairyangdiamatimenggunakanturbidimeterialah49 dengan skala filter none, cermin tertutup. 2.2.3Daya Hantar Listrik DHLadalahkemampuanairuntukmenghantarkanaruslistrik,halinidisebabkankarena adanyamineralyangterlarutdalamairyangterionisasi.Ioniontersebutdidalamair berkemapuan untuk menghantarkan arus listrik.Tujuandaripengukurankonduktivitasadalahuntukmengetahuibanyakionionyang terlarut dalam air atau banyak mineral yang terlarut. Parameterinipentinguntukmemprediksikankandunganmineralnya,semakintinggi kandungannya,makaakansemakintingginilaiDHL-nya.Bataswaktumaksimumpengukuran yang direkomendasikan adalah 28 hari. Metode Metode yang dapat digunakan dalam percobaan ini adalah Conductivimetri. PrinsipPengukurandayahantarlistrikberdasarkankemampuankationdananionuntuk menghantarkan arus listrik yang dialirkan ke dalam air. Cara kerja Kalibrasi conductivity meter: -Siapkan alat conductivity meter sesuai dengan buku petunjuk yang ada 11 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 -LarutanstandarKCl0.0100Mdisimpandalampemanasaiesehinggatemperature larutan standar tersebut mencapai 25C -Celupkan elektroda kedalam larutan standar KCl 0.0100 M -Putar pengatur suhu alat sehingga menunjukan temperature 25C -Putarpengaturkalibrasisehinggaalattersebutmemberikanpambacaan1413 mikromhos/cm. -Cuci elektroda dengan aquadest dan keringkan -Kalibrasi apat dilakukan terhadap larutan standar KCl pada berbagai konsentrasi dan akan memberikan pembacaan. Pengukuran daya hantar listrik -Ukur temperratur sampel air -Putar pengukur temperature sesuai dengan temperature sampel air -Celupkanelektrodakedalamsampelaairdanalattersebutakanmemrikannilai daya hantar listrik untuk contoh air tersebut. Hasil pengamatan Hasil yang didapat untuk DHL dari sampel airsungai Cikalimati adalah sebesar 498 ms/cm 2.2.4pH pH(PuissancedHydrogenScale)merupakanparameteruntukmenyatakansuatu keasaman air, untuk menyatakan banyaknya ion H+ di dalam air, semakin banyak ion H+ dalam air, semakinrendahpHair.DatapHsangatdiperlukanuntukmengetahuiapakahairtersebut memenuhi persyaratan tertentu, misalnya untuk air minum dipersyaratkan pH antara pH 6,5 8,5. Metode MetodeyangumumdipakaidalampenentuanpHsuatularutanadalahElectrode Potensiometri Prinsip EletrodagelasmempunyaikemampuanuntukmengukurkonsentrasiH+dalamairsecara potensiometeri. 12 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Cara kerja SetiappHmeteryangakandigunakanuntukmengukurpHairharusdikalibrasiterlebih dahulu dengan larutan buffer pH 4.0; pH 7.0; pH 9.0 Pada alat pH meter, umumnya dilengkapi dengan: -read out untuk pH -pengatur suhu -pengatur kalibrasi -elektroda kalibrasi pH meter -cuci elektroda dengan aquadest, kemudian keringkan dengan kertas penghisap. -Celupkan eletroda ke dalam larutan buffer 4,0 -Setelah pH meter dinyalakan, atur pengatur suhu sesuai dengan suhu larutan buffer -PutarpengaturpHsehinggapembacaanmenunjukkannilaipHyangsesuaidengan larutan buffer -Teruskan kalibrasi dengan buffer pH 7 dan pH 9 Pengukuran pH contoh air -Masukkan kira-kira 150 ml sampel air ke dalam gelas kimia 250 ml -Ukursuhusampeldenganthermometer,kemuiancelupkanelektrodayangtelah dibersihkan ke dalam sampel -Putar pengatur suhu sesuai dengan suhu sampel, -Nyalakan pH meter, read out. pH meter akan menunjukan nilai pH sampel air tersebut -Selama pemgukuran sampel air dikocok dengan menggunakan magnetic stirrer. -Setelahselesaipengukuran,matikanpHmeter,kemudianbilaselektrodadengan aquadest dan simpan dalam keadaan tercelup di dalam aquadest. Hasil pengamatan nilai pH yang didapat dari sampel air Sungai Cikalimati sebesar 7,04. 2.2.5Asiditas Alkalinitas Asiditasadalahkemampuanairuntukmenetralkanlarutanbasa,sedangkanalkalinitas adalahkemampuanairuntukmenetralkanlarutanasam.Penyebabasidialkalinitasdalamair adalah H+, CO2, HCO3-,CO32- dan OH-. 13 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Pengukuranasid-alkalinitasharusdilakukansesegeramungkindanbiasanyadilakukan ditempatpengambilancontoh(analisasetempat).Bataswaktupengukuranyangmasih direkomendasikanadalah14hari,kecualiuntukgasCO2,harusdilakukanpadasaatsampling, KarenagasCO2mudahberubah.Satuanyangdigunakanadalahmg/lataumg/lCaCO3sering digunakan untuk menyatakan konsentrasi asiditas dan alkalinitas dalam air. MetodeMetodeyangdapatdigunakandalammengukurasiditas-alkalinitasadalahTitrasiasam basa. PrinsipAsiditasataualkalinitasdalamairdinetralkandenganbasaNaOHatauasamHCl menggunakan indicator fenolftalin dan metal orange. Cara kerja Masukkan100mlsampelairkedalamErlenmeyer,lalutambahkan20tetesindicatorfenolftalin 0.035%, amati perubahan warna yang terjadi. Jika tidak terjadi perubahan warna (larutan tetap tidak berwarna), lakukan cara kerja untuk asidias (cara kerja A) Jikacairanberubahwarnamenjadimerah(merahmuda),lakukancarakerjauntuk alkalinitas (cara kerja B) Ternyatasetelahdilakukanpenambahanfenolftalin,tidakterjadiperubahanwarnadanlarutan tetap tidak berwarna. Oleh karena itu, dilakukan cara kerja untuk Asiditas sebagai berikut: a.TitrasidenganlarutanNaOH0.1Nsampaicairanberwarnamerahmuda.Catatbanyaknya larutan NaOH 0.1 N yang digunakan (ml) b.Tambahkan 3-5 tetes indicator metyl orange 0.1% c.LanjutkantitrasidenganlarutanHCl0.1Nsampaicairanberubahwarnadarikunigmenjadi orange (jingga). Catat banyak larutanHCl 0.1 N yang digunakan. Hasil pengamatan volume titrasi yang didapat: NaOH = 1 ml HCL = 57.3 ml 14 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Perhitungan1ml < 57.3 ml < m, maka: Air mengandung CO2 dan HCO3- Mg/l CO2 = 1000mI sumpcI x 2p x N No0E x BE CO2 = 1000100 x 2 x 0.09954 x 22 = 43.78 mg/lCO2 Jadi, nilai CO2yang terkandung didalam sampel air yang telah diamati adalah 43.78 mg/lCO2 Mg/l HCO3- = 1000mI sumpcI x [ (m x N ECl) ( p x N No0E) ] x BEHCO3 = 1000100 x [ ( 57.3 x 0.013) ( 1 x 0.0995) ]x 61 = 299.32 mg/l HCO3- Jadi,setelahdilakukansamplingterhadapsampelair,makadidapatangka299.32mg/l HCO3- 2.2.6CO2 Agresif Metode MetodeyangdapatdigunakanuntukmengukurCO2Agresifadalahberdasarkankepada grafik Mundlein Frankfurt. Parameter yang Harus Diketahui Paremater-parameter yang harus diketauhui dalam perhitungan ini adalah: CO2 bebas CO2 bebas ditetapkan sesuai dengan prosedur penetapan asidi-alkalinitas. HCO3- atau kesadahan sementara HCO3- ditetapkan dengan prosedur penetapan asidi-alkalinitas. Perhitungan DiketahuinilaiCO2bebassebesar43,78mg/lCO2,dannilaiHCO3-sebesar299.32mg/l HCO3-daripercobaansebelumnya.KemudiandiplotkedalamGrafikFrankfurttersebut,maka didapatpertemuangaristersebutpadatitikA.LaludigesersampaimemotongGarisKesadahan, didapat nilai B dengan nilai CO2 sebesar 42,5 mg/L. Maka, C02Agrcsi = 43,78 42,5= 1,28 mgI,Jadi kadar CO2 yang terkandung dalam sampel air sungai Cikalimati sebesar 1,28 mg/L CO2. 15 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 2.2.7Kesadahan Kesadahan air didefinisikan sebagai kemampuan air untuk mengendapkan sabun, sehingga keaktifan/dayabersihsabunmenjadiberkurangatauhilangsamasekali.Sabunadalahzataktif permukaanyangberfungsimenurunkanteganganpermukaanair,sehinggaairsabundapat berbusa. Air sabun akan membentuk emulsi atau sistem koloid dengan zat pengotor yang melekat dalam benda yang hendak dibersihkan. Kesadahanterutamadisebabkanolehkeberadaanion-ionkalsium(Ca2+)danmagnesium (Mg2+) di dalam air. Keberadaannya di dalam air mengakibatkan sabun akan mengendap sebagai garamkalsiumdanmagnesium,sehinggatidakdapatmembentukemulsisecaraefektif.Kation-kation polivalen lainnya juga dapat mengendapkan sabun, tetapi karena kation polivalen umumnya beradadalambentukkompleksyanglebihstabildenganzatorganikyangada,makaperan kesadahannyadapatdiabaikan.Olehkarenaitupenetapankesadahanhanyadiarahkanpada penentuankadarCa2+ danMg2+.Kesadahantotaldidefinisikansebagaijumlahmiliekivalen(mek) ion Ca2+ dan Mg2+ tiap liter sampel air (Anonim, 2008). Kesadahan atau hardness adalah salah satu sifat kimia yang dimiliki oleh air. Penyebab air menjadisadahadalahkarenaadanyaion-ionCa2+,Mg2+.Ataudapatjugadisebabkankarena adanya ion-ion lain dari polyvalent metal (logam bervalensibanyak) seperti Al, Fe,Mn, Sr dan Zn dalam bentuk garam sulfat, klorida dan bikarbonat dalam jumlah kecil. Air yang banyak mengandung mineral kalsium dan magnesium dikenal sebagai air sadah, atauairyangsukaruntukdipakaimencuci.Senyawakalsiumdanmagnesiumbereaksidengan sabunmembentukendapandanmencegahterjadinyabusadalamair.Olehkarenasenyawa-senyawakalsiumdanmagnesiumrelatifsukarlarutdalamair,makasenyawa-senyawaitu cenderunguntukmemisahdarilarutandalambentukendapanataupresipitatyangakhirnya menjadi kerak. Pengertian kesadahan air adalah kemampuan air mengendapkan sabun, di mana sabun ini diendapkan oleh ion-ion yang saya sebutkan diatas. Karena penyebab dominan/utama kesadahan adalahCa2+ danMg2+,khususnyaCa2+,makaartidarikesadahandibatasisebagaisifat/ karakteristik air yang menggambarkan konsentrasi jumlah dari ion Ca2+ dan Mg2+, yang dinyatakan sebagai CaCO3. Kesadahan ada dua jenis, yaitu (Giwangkara, 2008) : 1. Kesadahan sementara Adalahkesadahanyangdisebabkanolehadanyagaram-garambikarbonat,sepertiCa(HCO3)2, Mg(HCO3)2.Kesadahansementarainidapat/mudahdieliminirdenganpemanasan(pendidihan), sehingga terbentuk encapan CaCO3 atau MgCO3. 16 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Reaksinya: Ca(HCO3)2 dipanaskan CO2 (gas) + H2O (cair) + CaCO3 (endapan) Mg(HCO3)2 dipanaskanCO2 (gas)+ H2O (cair)+ MgCO3 (endapan) 2. Kesadahan tetap Adalah kesadahan yang disebabkan oleh adanya garam-garam klorida, sulfat dan karbonat, misal CaSO4,MgSO4,CaCl2,MgCl2.Kesadahantetapdapatdikurangidenganpenambahanlarutan sodakapur(terdiridarilarutannatriumkarbonatdanmagnesiumhidroksida)sehinggaterbentuk endapankasliumkarbonat(padatan/endapan)danmagnesiumhidroksida(padatan/endapan) dalam air. Reaksinya: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 (padatan/endapan) + 2NaCl (larut) CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 (padatan/endapan) + Na2SO4 (larut) MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 (padatan/endapan) + CaCl2 (larut) MgSO4 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 (padatan/endapan) + CaSO4 (larut) Ketikakesadahankadarnyaadalahlebihbesardibandingkanpenjumlahandarikadar alkalikarbonatdanbikarbonat,yangkadarkesadahannyaeqivalendengantotalkadaralkali disebutkesadahankarbonat;apabilakadarkesadahanlebihdariinidisebutkesadahannon-karbonat.Ketikakesadahankadarnyasamaataukurangdaripenjumlahandarikadaralkali karbonatdanbikarbonat,semuakesadahanadalahkesadahankarbonatdankesadahan noncarbonatetidakada.Kesadahanmungkinterbentangdarinolkeratusanmiligramperliter, bergantung kepada sumber dan perlakuan dimana air telah subjeknya MetodeMetodeyangdapatdigunakandalampengukurankesadahanadalahdenganTitrasi kompleksometri dengan EDTA. KesadahantotalyaituionCa2+ danMg2+ dapatditentukanmelaluititrasidenganEDTA sebagaititrandanmenggunakanindikatoryangpekaterhadapsemuakationtersebut.Kejadian totaltersebutdapatdianalisissecaraterpisahmisalnyadenganmetodeAAS (AutomicAbsorption Spectrophotometry) (Abert dan Santika, 1984). AsamEthylenediaminetetraaceticdangaramsodiumini(singkatanEDTA)bentuksatu komplekskelatyangdapatlarutketikaditambahkankesuatularutanyangmengandungkation logamtertentu.JikasejumlahkecilEriochromeHitamTatauCalmagiteditambahkankesuatu larutan mengandung kalsium dan ion-ion magnesium pada satu pH dari 10,0 0,1, larutan menjadi berwarna merah muda. Jika EDTA ditambahkan sebagai satu titran, kalsium dan magnesium akan 17 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 menjadisuatukompleks,danketikasemuamagnesiumdankalsiumtelahmanjadikompleks, larutanakanberubahdariberwarnamerahmudamenjadiberwarnabiruyangmenandakantitik akhirdarititrasi.Ionmagnesiumharusmunculuntukmenghasilkansuatutitikakhirdarititrasi. Untukmememastikankanini,kompleksgarammagnesiumnetraldariEDTAditambahkanke larutan buffer. PenentuanCadanMgdalamairsudahdilakukandengantitrasiEDTA.pHuntuktitrasi adalah10denganindikatorEriochromBlackT(EBT).PadapHlebihtinggi,12,Mg(OH)2 akan mengendap,sehinggaEDTAdapatdikonsumsihanyaolehCa2+ denganindikatormurexide. AdanyagangguanCubebasdaripipa-pipasaluranairdapatdimaskingdenganH2S.EBTyang dihaluskan bersama NaCl padat kadangkala juga digunakan sebagai indikator untuk penentuan Ca ataupun hidroksinaftol. Seharusnya Ca tidakikutterkopresitasi dengan Mg, oleh karena itu EDTA direkomendasikan. Kejelasandarititik-akhirbanyakdenganpHpeningkatan.Bagaimanapun,pHtidakdapat ditingkat dengan tak terbatas karena akibat bahaya dengan kalsium karbonat mengendap, CaCO3, atauhidroksidamagnesium,Mg(OH)2 ,dankarenaperubahancelupwarnaidiketinggianpH hargai.DitetapkanpHdari10,00,1adalahsatuberkompromikepuasan.Satupembatasdari5 mindiseteluntukjangkawaktutitrasiuntukmemperkecilkecenderungankearah CaCO3 pengendapan. PrinsipKalsiumdanmagnesiumdalamairdapatmembentuksenyawakomplekdenganEtilen Diamine Tetra Asetat (EDTA) pada suatu pH tertentu. Untuk mengetahui titik akhir titrasi digunkan indicator logam yaitu indicator EBT dan Murexida. Cara kerja Kesadahan total -Masukkan 100 ml sampel air ke dalam Erlenmeyer, -Tambahkan 5 ml larutan buffer pH 10, jika cairan menjadi keruh, tambahkan 1 ml KCN 10% Kemudian ditambah 50 mg indicator EBT -Titrasi dengan larutan EDTA 1/28 N sampai cairan berubah warna menjadi biru laut. -Catat banyaknya larutan EDTA yang digunakan. Kesadahan kalsium -Masukkan 100 ml sampel air ke dalam Erlenmeyer, 18 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 -Tambahkan 5 ml larutan buffer pH 12, jika cairan menjadi keruh, tambahkan 1 ml KCN 10% Kemudian ditambah 50 mg indicator murexida -TitrasidenganlarutanEDTA1/28Nsampaicairanberubahwarnadarimerahanggur menjadi ungu -Catat banyaknya larutan EDTA yang digunakan. Hasil pengamatankesadahan total volume titrasi yang didapat: EDTA 14,2 ml PerhitunganKesadahan total = 1000mI sumpcI x ml EIA x 128 x oktor EBI x 2810 = 1000100 x 14.2 x 128 x 0.9785 x 2810 = 13.9 G Jadi,kadarkesadahantotalpadasampelairsungaiCikalimatiyangtelahditelitisebesar13.9 G Kesadahan Ca volume titrasi yang didapat: EDTA 4 ml PerhitunganKesadahan Ca = 1000mI sumpcI x ml EIA x 128 x oktor murcxiJo x 2810 = 1000100 x 4 x 128 x 0.9818 x 2810 = 3.93 G Dari hasil pengamatan terhadap sampel air sungai Cikalimati didapat kadar kesadahan Ca sebesar 3.93 G Kesadahan magnesium PerhitunganKesadahan Mg = kesadahan total kesadahan Ca = 13.9 G - 3.93 G = 9.97 G Sampel air yang telah diamati mempunyai kadar kesadahan Mg sebesar9.97 G 19 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 2.2.8Sulfat Sulfat(SO42-)merupakananionyangbanyakterdapatdalamairdialam.Kandungansulfat dalam air minum < 250 mg/l. Selain itu, sulfat yang ada pada limbah industry dapat menyebabkan kerak pada ketel uap dan heat exchange. Seringkali kehadiran SO42- menimbulkan bau dan korosi pada pipa. Bila O2 dan NO3 dalam airtidakada,SO42- akanbertindaksebagaisumberoksigen/penerimaelectronpadaoksidasi biokimia bakteri anaerob. Ion sulfat adalah salah satu anion yang banyak terjadi pada air alam. Ia merupakan sesuatuyangpentingdalampenyediaan airuntukumumkarenapengaruhpencucian perut yang cukup besar. Sulfat penting dalam penyediaan air untuk umum maupun untuk industri, karenakecenderunganairuntukmengandungnyadalamjumlahyangcukupbesaruntuk membentuk kerak air yang keras pada ketel dan alat pengubah panas.Sulfatmerupakansuatubahanyangperludipertimbangkan,sebabsecaralangsung merupakan penanggung jawab dalam dua problem yang serius yang sering dihubungkan dengan penanganan dan pengolahan air bekas. Masalah ini berupa masalah bau dan masalah korosi pada perpipaanyangdiakibatkandarireduksisulfatmenjadihidrogensulfidadalamkondisianaerobik. Efeklaksatifpadasulfatditimbulkanpadakonsentrasi600-1000mg/l,apabilaMg+danNa+ merupakankationyangbergabungdenganSO4,yangakanmenimbulkanrasamualdaningin muntah. MetodeMetode yang umum digunakan dalam mengukur kadar sulfat dalam susatu sampel adalah dengan Turbidimetri. Analisis secara turbidimetri merupakan analisis berdasarkan pengukuran turbiditas (S) atau kekeruhan dari suatu suspensi. Kekeruhan dapat disebabkan oleh bahan-bahan tersuspensi yang bervarisasidariukurankoloidalsampaidispersikasar,tergantungdariderajadturbulensinya. Pengukuranintensitascahayayangditransmisisebagaifungsidarikonsentrasifaseterdispersi adalah dasar dari analisis turbidimetri.Dalam membuat kurva kalibrasi dianjurkan dalam penerapan turbidimetri karena hubungan antarasifat-sifatoptissuspensidankonsentrasifaseterdispersinyapalingjauhadalahsemi empiris. Agar kekeruhan (turbidity) itu dapat diulang penyiapannya haruslah seseksama mungkin, endapanharussangathalus.Intensitascahayabergantungpadabanyaknyadanukuranpartikel dalam suspensi sehingga aplikasi analitik dapat dimungkinkan. Prinsip spektroskopi absorbsi dapat digunakanpadaturbidimeter,dannefelometer.Untukturbidimeter,absorpsiakibatpartikelyang tersuspensi diukur sedangkan pada nefelometer, hamburan cahaya oleh suspensilah yang diukur.20 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Meskipun presisi metode ini tidak tinggi tetapi mempunyai kegunaan praktis, sedang akurasi pengukuran tergantung pada ukuran dan bentuk partikel. Setiap instrument spektroskopi absorpsi dapat digunakan untuk turbidimeter, sedangkan nefelometer memerlukan resptor pada sudut 90oC terhadaplintasancahaya.Aplikasiteknikturbidimetercukupluas,misalkandalamstudi pencemaran air, jumlah sulfat dalam air dapat diukur dengan turbidimeter. Penentuan sulfat dalam airlaut,dapatdilakukandenganmengubahsulfatmenjadisuatupartikelyangtersuspensidalam air laut tersebut, sehingga memungkinkan dilakukannya analisa secara turbidimetri PrinsipIonsulfatdalamairdenganpenambahanKristalBaCl2danbuffersaltacidakan membentukkoloidtersuspensi(kekeruhan).Semakintinggikonsentrasisulfatsemakinkeruh cairan. Kekeruhan yang terjadi diukur dengan alat tubidimeter. Cara kerja -Saring sampel air jika keruh -Masukkan 50 ml sampel kedalam Erlenmeyer -Tambahkan 10 ml larutan salt acid dan 50 mg Kristal BaCl2 -Kosok dan biarkan selama 5 menit -Kekeruhan yang terjadi diukur dengan spektrofotometer pada 420 mm -Darihasilpembacaan,masukkankedalamkurvakalibrasisehinggadidapatkonsentrasi sulfat dalam mg/l sampel. Hasil pengamatan abs blanko = 0.30 abs sample = 0.38 Y = abs sample - abs blanko = 0.38 0.30 = 0.08 PerhitunganY = 0.0125 x + 0.0001 0.08 = 0.0125 x + 0.0001 X = 0.08 0.00010.0125

X = 6,392 mg/l SO42- 21 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Jadi,kandungansulfatdarisampelairyangtelahdiperiksamenunjukanhasilsebesar 6,392 mg/l SO42- 2.2.9Zat Organik Zatorganikseringjugadisebutangkapermanganate,merupakanpengukuranangka permanganateataupengukuranzatorganicdalamair,dimanazatorganicdidalamairdioksidasi oleh oksidator kuat KMnO4 pada temperatur mendidih (100oC) selama 10 menit. Kelemahanmetodeiniadalahuntukjenissenyawaorganicyangmudahmenguap,tidak akanterukurkarenaakanmenguappadapemanasandidalamlabuErlenmeyeryangterbuka. Prinsippengukuran,zatorganicdalamairdioksidasiolehKMnO4berlebihdalamsuasanaasam danpanas.KelebihanKMnO4direduksiolehasamoksalatberlebih.Kelebihanasamoksalat dititrasi kembali oleh larutan KMnO4. MetodeMetodeyangbiasadipakaidalampenentuankadarzatorganikyangterkandungdalam suatu sampel adalah metode Titrasi permanganometri. PrinsipZatorganikdioksidasiolehKMnO4berlebihdalamsuasanaasamsanpanas.Kelebihan KMnO4direduksiolehasamoksalatberlebih.Kelebihanasamoxalatedititrasikembalioleh larutan KMnO4. Cara kerja Pembebasan labu Erlenmeyer dari zat organik -Masukkan 100 ml air kran ke dalam labu Erlenmeyer -Tambahkan beberapa buah batu didih -Tambahkan 5 ml H2SO4 4N bebeas organic dan tetes demi tetes larutan KMnO40.01 N sampai cairan berwarna merah muda (ros) -Panaskandiatasapiatauhotpaltedanbiarkanmendidihselama10menit,jikaselama pendidihanwarnamerahmudahilang,tambahkanlagilarutanKMnO40.01Nsampai merah muda tidak hilang -Setelahselesai,buangcairandalamErlenmeyerdangunakanuntukpenentuanzat organic dalam sampel tanpa dicuci. 22 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Pemeriksaan zat oraganik -Masukkan sampel air kedalam Erlenmeyer bebas organic -Tambahkan5mlH2SO44NbebasorganicdantetesdemiteteslarutanKMnO40.01N sampai cairan berwarna merah muda (ros). Hitung penambahan KMnO4 -Panaskandiatasapiatauhotpaltedanbiarkanmendidihselama10menit,jikaselama pendidihanwarnamerahmudahilang,tambahkanlagilarutanKMnO40.01Nsampai merah muda tidak hilang. Hitung kembali penggunaan KMnO4 -Setelahhampermendidih,tambhakan10mllarutanKMnO40.01N,pemanasan diteruskanselama10menittepat.JikaselamapemanasanwarnaKMnO4hilang, tambahkanlagi10mlKMnO40.01N,penambahanditeruskansampaicairantetap berwarna merah Mencari factor ketelitian KMnO4 -Masukkan10mlasamoxalate0.01NkedalamlabuErlenmeyeryangtelahbebas organic -Tambahkan 5 ml H2SO4 4N bebas organic -Panaskan sampai hamper mendidih (70C) -Titrasi dengan larutan KMnO4 0.01N sampai cairan berwarna merah muda (ros) -Catat banyaknya larutan KMnO4 yang digunakan Factor ketelitian = 10mI KMn04 Hasil pengamatan -Volume titrasi = 6.5 ml -Faktor ketelitian KMnO4 (f) = 1.02 Perhitungan: Zot 0rgonik =1000ml sompcl(( 10 + Iol Iitrosi) f ) 10) 31,6 0,01 =1000100(( 10 +6,5)1,02) 10) 31,6 0,01= 21,58 mgL,Jadi diperoleh kadar zat organic dalam sampel air Sungai Cikalimati sebesar 21,58 mg/L 2.2.10Klorida Kloridabanyakditemukandialam,halinidikarenakansifatnyayangmudahlarut. Kandungan klorida di alam berkisar < 1mg/l sampai dengan beberapa ribu mg/l di dalam air laut. 23 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Air buangan industri kebanyakan menaikkan kandungan klorida demikian juga manusia dan hewan membuang material klorida dan nitrogen yang tinggi.KadarCl- dalamairdibatasiolehstandaruntukberbagaipemanfaatanyaituairminum, irigasidankonstruksi.Konsentrasi250mg/lunsureinidalamairmerupakanbatasmaksimal konsentrasiyangdapatmengakibatkantimbulnyarasaasin.Konsentrasikloridadalamairdapat meningkatdengantiba-tibadenganadanyakontakdenganairbekas.Kloridamencapaiairalam denganbanyakcara.Kotoranmanusia khususnyaurine,mengandungkloridadalamjumlahyang kira-kirasamadengankloridayangdikonsumsilewatmakanandanair.Jumlahinirata-ratakira-kira 6gr klorida perorangan perhari dan menambah jumlah Cl dalam air bekas kira-kira 15 mg/l di ataskonsentrasididalamairyangmembawanya,disampingitubanyakairbuangandariindustri yang mengandung klorida dalam jumlah yang cukup besar. Klorida dalam konsentrasi yang layak adalah tidak berbahaya bagi manusia. Klorida dalam jumlahkecildibutuhkanuntukdesinfectan.UnsuriniapabilaberikatandenganionNa+dapat menyebabkan rasa asin, dan dapat merusak pipa-pipa air. MetodeMetodeyangumumdigunakandalammenentukankadarKloridayangterkandungdalam suatu sampel adalah dengan cara Tirasi argentometri cara Mohr. PrinsipKloridadalamsuasananetraldiendapkandenganAgNO3,membentukAgCl.Kelebihan sedikit Ag+ dengan adanya indicator K2CrO4, akan terbentuk endapan merah bata pada titik titrasi.

Cara kerja Masukkan100mlsampelkedalamlabuErlenmeyer.Tambahkan2tetesHNO3pekatdan 3-5 tetes K2CrO4 10% TambahkansedikitdemisedikitserbukZnOatauMgOsambildikocoksampaicairan berwarna kuning kehijauan Titrasi dengan Larutan AgNO3 1/35 45 N sampai terjadi endapan merah bata Catat banyaknya Larutan AgNO3 1/35 45 N yang digunakan Hasil pengamatan Volume titrasi Larutan AgNO3 1/35 45 N = 4.8 ml Factor ketelitian AgNO3 (F) = 1.0217 24 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Perhitunganmg/L klorida = 1000mI sumpcI x ( ml AgNO3 0.3) x F x 135.45 Nx 35.45 = 1000100 x ( 4.8 0.3 ) x 1.0217 x 135.45 Nx 35.45 = 45,8 mg/l Cl- Setelah dilakukan pengamatan hasil yang dapat untuk kandungan klorida dalam sample air sebesar 45,8 mg/l Cl- 2.2.11Besi Adanyabesidalamairakanmengganggudalampenggunaanair,misalnyajikadigunakan untukmencucipakaian,makaakanterjadinoda-nodadipermukaankaindariendapanbesi. Metode yang biasa digunakan untuk analisa besi di laboratorium adalah metode AAS dan metode phenantroline-spektrofotometri.Prinsippengukuranbesiberdasarkanmetodephenantrolineadalahmetode spektrofotometri,yaitubesididalamairdireduksidenganhidroksilaminmembentukFe2+. SelanjutnyaionFerrotersebutdireaksikandenganphenantrolinemembentuksenyawakomplek yangberwarnamerah.Warnamerahtersebutdiukurintensitasnyadenganmenggunakanspektro pada panjang gelombang 515 nm. MetodeMetode yang dapat digunakan dalam percobaan penentuan kadar besi dalam suatu sampel air adalah metode Colorimetric visual. PrinsipFe didalam air terdiri dari Fe2+ dan Fe3+. Fe2+ dioksidasi oleh air brom (Br2) dalam suasana asam dan apanas membentuk Fe3+. Dengan penambahan KCNS, Fe3+ akan membentuk senyawa Fe(CNS)3, yang berwarna merah yang terjadi dibandingkan dengan standar. Cara kerja Masukkan 50 ml sampel ke dalam Erlenmeyer Tambahkan 2.5 ml H2SO4 4N dan 3-5 tetes air brom Didihkan sampai bau brom hilang, kemudian dinginkan Setelah dingin, masukkan ke dalam tabung nessler Tambahkan 2.5 ml larutan KCNS 20%, kemudian kocok Warna merah yang terjadi dibandingkan dengan larutan standar 25 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Hasil pengamatan abs blanko = 0.07 abs sample = 0.19 Y = abs sample - abs blanko = 0.19 0.07 = 0.12 Perhitungany = 0,3281 x 0,0049 0,12 = 0,3281 x 0,0049 x =0,12+0,00490,3281= 0,3807 mgI,Jadi,kandunganbesidalamsampelairsebesar0,3807mg/LFe,setelahdilakukan pengamatan. 2.2.12Ammonium Ammoniaadalah bahankimia dengan formulakimia NH3.Yangmempunyaibentuksegi tiga. Titikleburnya ialah-75Cdantitikdidihnya ialah-33.7C.Pada suhudantekananyang tinggi,ammoniaadalah gas yangtidakmempunyai warna danlebihringandaripadaudara.10% larutan ammonia dalam airmempunyai pH 12. Ammoniacairterkenaldengansifatmudahlarut.Iadapatmelarutkan logamalkali dengan mudahuntukmembentuklarutanyangberwarnadandapatmengalirkan elektrik denganbaik. Ammoniadapatlarutdalamair.Larutanammoniadenganairmengandungsedikitammonium hidroksida(NH4OH).Ammoniatidakmenyebabkankebakaran,dantidakakanterbakarkecuali dicampur dengan oksigen. Nyala ammonia apabila terbakar adalah hijau kekuningan. Dan meletup apabila dicampur dengan udara. Ammoniadapatdigunakanuntukpembersih,pemutihdan mengurangibaubusuk. Larutan pembersihyangdijualkepadakonsumenmenggunakanlarutanammoniahidroksidacairsebagai pembersihutama.Tetapi,dalampenggunaanyaharuslahberhati-hatikarenapenggunaanuntuk jangka waktu yang lama dapat mengganggu pernafasan. Amoniaumumnyabersifat basa (pKb=4.75),namundapatjugabertindaksebagaiasam yang amat lemah (pKa=9.25) 26 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 MetodeMetodeyangdapatdigunakandalampengukurankadarAmmoniumadalah Spektofotometri. PrinsipNH4+ dalamsuasanabasadenganpereaksinesslermembentuksenyawakomplesyang berwarnakuningsampaicoklat.Intensitaswarnayangdiukurabsorbansnyapadapanjang gelombang tertentu. Cara kerja Pipet 25 ml sampel air Tambahkan1-2tetespereaksigaramseignettedan1.0mlpereaksinessler,kocokdan biarkan selama 10 menit Warnakuningyangterjadidiukurabsorbansinyadenganspektrofotometerpadapanjang gelombang maksimum Hitungkonsentrasisampeldariabsorbanyangdidapatdenganmenggunakankurva kalibrasi Hasil pengamatan dan Perhitungan % T sampel = 38 % T blanko= 108 Abs sampelY = 2 log % T = 2 log 38 = 0,4202 Abs blanko Y = 2 log % T = 2 log 108 = -0,0334 Y = abs sampel abs blanko = 0.4202 (-0.0334) = 0.4536 27 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Perhitungany = 0.1013 x 0.0012 0.4536 = 0.1013 x 0.0012 x =0,4536 +0,00120,1013= 4,49 mgI,JadikadarAmmoniumyangterkandungdalamsampelairSungaiCikalimatisebesar4,49mg/L NH4+. 2.2.13 Nitrit Di perairan, Nitrit (NO2) biasanya ditemukan dalam jumlah yang sangat sedikit lebih sedikit daripadaNitrat,karenatidakstabildengankeberadaanOksigen.Nitritbiasanyatidakbertahan lama dan merupakan keadaan sementara proses oksidasi antara ammonia danNitrat yang dapat terjadidalamairsungai,sistemdrainase,instalasiairbuangandansebagainya.Prosesnitrifikasi ditunjukkan dalam persamaan reaksi berikut : N organik + O2 NH3-N + O2 NO2-N + O2 NO3-N SumberNitritdapatberupalimbahindustridanlimbahdomestik.Garam-garamNitrit digunakan sebagai penghambat terjadinya proses korosi pada industri. Pada manusia, keberadaan nitritdalamjumlahtertentudapatmembahayakankesehatankarenadapatbereaksidengan haemoglobin dalam darah, hingga darah tidak dapat mengangkut oksigen lagi. Ikatan Nitrit dengan hemoglobin,disebutMethemoglobin,mengakibatkanhemoglobintidakmampumengikatoksigen. JikajumlahMethemoglobinmencapai>15%daritotalhemoglobin,makaakanterjadikeadaan yangdisebutSianosis,yaitusuatukeadaandimanaseluruhjaringantubuhmanusiakekurangan oksigen.Dengandosisyanglebihkecilakandapatmembahayakanbayiyangberusia28hari karenabelumlengkapnyapembentukandanregenerasihemoglobindidalamtubuhmereka. Kebanyakankasusmembuktikanbahwabayiyangberusia28harilangsungmengalami methemoglobinemia setelah minum air formula yang tinggi kadar nitrit. Jika hal ini terjadi pada bayi dikenal dengan nama Blue Baby. Nitritjugadapatmengakibatkanpenurunantekanandarahkarenaefekvasodilatasinya. Gejala klinis yang timbul dapat berupa mual, muntah, sakit perut, sakit kepala, penurunan tekanan darah dan denyut nadi lebih cepat (takikardi), selain itu sianosis dapat muncul dalam jangka waktu beberapamenitsampai45menit.Padakasusyangringan,gejalahanyatampakdisekitarbibir danmembranmukosa.Adanyasianosissangattergantungdarijumlahtotalhemoglobindalam darah,saturasioksigen,pigmentasikulitdanpencahayaansaatpemeriksaan.Bilamengalami keracunanyangberat,korbandapattidaksadarseperti,berkurangnyakesadaran(stupor)koma atau kejang sebagai akibat turunnya konsentrasi oksigen dalam darah arteri (hipoksia). 28 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Mula-mulatimbulgangguanpelebaransalurancerna(gastrointestinal)dansianosistanpa sebab akan sering dijumpai. Pada kasus yang berat, koma dan kematian dapat terjadi dalam satu jam pertama akibat timbulnya hipoksia dan kegagalan sirkulasi. Akibatnya, terjadi penurunan aliran darahkeselatauorgansehinggaberkurangnyafungsipemeliharaanorgan(iskemia)terutama organ-organ vital. Metode MetodeyangbiasadigunakandalammementukankadarNitritdalamairadalahReaksi Diazotasi-Spetrofotometri. Prinsip Prinsipdaripercobaaniniyaitu:NitritdenganasamsulfanilatdanN-(1-NapthylEthylene Diamin)-Dihidrokloridadalamsuasanaasam(pH2,0-2,5)membentuksenyawakompleksyang berwarnaungu.Warnaunguyangterbentukdiukurabsorbansinyapadapanjanggelombang tertentu dengan spektrofotometer. Percobaan: SampelAirSungaiCikalimatidiambilsampelnyauntukdiperiksakadarNitrityangterkandungdi dalamnya menggunakan metode Spektrofotometri . 25 mL sampel air ditambah 1 mL pereaksi pewarna, Kemudian dikocok, dan didiamkan selama 10 menit. Karenadidapatwarnaunguyangcukuppekatdandikhawatirkansampelitutidakakan terbacaolehspektrofotometer,makapercobaandiulangidenganpengenceransampel50 kali. Laludarihasilpengenceransampelitu,diambil25mLdanditambahkan1mLpereaksi pewarna. Kemudian dikocok dan didiamkan 10 menit. Setelah 10 menit, sampel itu diukur % Transmitannya pada panjang gelombang 520 nm. Hasil pengukuran menunjukkan angka %T sebesar 37. Dilakukan pula pengukuran untuk blanko dengan cara yang sama, didapat nilai %T sebesar 94,4. Perhitungan : Sampel: %T = 37 % Abs = y = 2 Log 37% = 0,432 29 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Blanko: %T = 94,4 Abs = y = 2 Log 94,4% = 0,025 Jadi, didapat nilai Absorbansi: Abs = y = Abs Sampel Abs Blanko = 0,432 0,025 = 0,407 Rumus untuk Konsentrasi Nitrit : y =0,8238 x 0,0007 0,407 =0,8238 x 0,0007 x =0,407 + 0,00070,8232= 0,495Karena sampel diencerkan sebanyak 50 kali, maka : 0,496 x 50 = 24,75 Jadi, kadar Nitrit yang ada dalam sampel air Sungai Cikalimati tersebut sebesar 24,75 mg/L NO2. 2.2.14Nitrat Nitrat dibentuk dari Asam Nitrit yang berasal dari ammonia melalui proses oksidasi katalitik. Nitratadalahbentuksenyawayangstabildankeberadaannyaberasaldaribuanganpertanian, pupuk, kotoran hewan dan manusia dan sebagainya. DosisletaldariNitratpadaorangdewasaadalahsekitar4sampai30g(atausekitar40 sampai300mgNO3-kg).Dosisantara2sampai9gramNO3-dapatmengakibatkan methemoglobinemia.Nilaiinisetaradengan33to150mgNO3-/kg.Nitratyangmasukkedalam saluranpencernaanmelaluimakananatauairminum,tetapiyangterbanyakadalahmelaluiair minum. Belum ada laporan yang jelas mengenai efek racun dariNitrat. Selama ini yang diketahui efek racunnya adalah konversi dari nitrit. Nitratpadakonsentrasitinggidapatmenstimulasipertumbuhanganggangyangtak terbatas,sehinggaairkekuranganoksigenterlarutyangbiasmenyebabkankematianikan.Nitrat yangberlebihdarisisapemupukanakanmengalirbersamaairmenujusungaiataumeresapke dalam air tanah. Nitrat yang berlebih akan terakumulasi di dalam tanah. Metode MetodeyangumumdigunakandalampenentuankadarNitratadalahmetodeBrucin-Spektrofotometri. 30 Laporan Laboratori um Lingkungan Tahun Ajaran 2011 Prinsip Prinsipdarimetodetersebutyaitu:NitratdalamsuasanaasamdenganBrusinSulfatdan Asam Sulfanilat membentuk senyawa kompleks yang berwarna kuning. Warna kuning yang terjadi diukur intensitasnya dengan spektrofotometer pada panjang gelombang tertentu. Tidak dilakukan pengujian Nitrat pada sampel air Sungai Cikalimati. Namun prosedur kerja yang dapat dilakukan dalam pengujian Nitrat adalah sebagai berikut : Pipet10mLcontohairyangtelahjernih(contohairyangkeruhharusdisaringterlebih dahulu). Tambahkan2mLlarutanNaCl,10mLlarutanH2SO44:1,dan0,5mLlarutanBrusin Sulfanilat. Setiap penambahan pereaksi harus dikocok. Panaskan di atas penangas air (95C) selama 20 menit di ruang asam. Setelahdingin,tambahkanaquadesthinggavolumenya25mLdanukurintensitasnya dengan spectrophotometer pada panjang gelombang maksimum. 2.2.15Orthophosphat Dalamkimia,Orthophosphatatauseringdisebutgugusphosphateadalahsebuahion poliatomikatauradikalterdiridari1atomphosphorusdan4oksigen.Setiapsenyawaphosphate terdapat dalam bentuk terlarut, tersuspensi atau terikat di dalam sel organism dalam air. Di daerah pertanian, Orthophosphat berasal dari bahan pupuk yang masuk ke dalam sungai melalui drainase dan aliran air hujan. KeberadaanPhosphatdalamairsangatberpengaruhterhadapkeseimbanganekosistem perairan.BilakadarPhosphatdalamairrendah,sepertialiralam(