BAB IPENDAHULUAN1.1 Latar BelakangAlkohol merupakan suatu senyawa organik yang tersusun dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Sifat lain dari alkohol dapat ditentukan dari letak gugus hidroksil pada atom C yang dikenal sebagai; alkohol primer dimana gugus hidroksida terikat oleh atom karbon primer; alkohol sekunder dimana gugus hidroksida terikat oleh atom sekunder; alkohol tersier dimana gugus hidroksida terikat oleh atom karbon tersier. Sedangkan fenol mempunyai rumus struktur yang serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik, dan dengan Ar (sebagai aril) maka rumus umum fenol dituliskan sebagai Ar-OH. Fenol lebih asam dari alkohol karena anion yang dihasilkan dan distabilkan oleh resonansi, dengan muatan negatifnya disebar (delokalisasi) oleh cincin aromatik. Istilah alkohol dalam kehidupan sehari-hari sering dikaitkan dengan minuman keras. Bahan aktif dalam minuman keras atau minuman beralkohol adalah etanol atau etil alkohol. Berbeda dengan alkohol yang sudah tidak asing lagi bagi orang awam, fenol justru sangat jarang disebut di kalangan masyarakat. Fenol juga termasuk golongan alkohol dan biasa disebut alkohol aromatik. Sedangkan, alkohol yang dimaksud oleh kebanyakan orang merupakan alkohol alifatik. Untuk itu, dalam percobaan ini, dilakukan beberapa reaksi untuk membedakan alkohol alifatik (alkohol) dengan alkohol aromatik (fenol). Setelah itu, akan diperoleh sifat fisika dan kimia dari masing-masing senyawa berdasarkan reaksinya terhadap suatu pereaksi. Selain itu, dengan mengetahui sifat fisika dan kimia dari kedua senyawa tersebut, diharapkan kita dapat lebih berhati-hati terhadap penggunaannya.

1.2 Maksud dan Tujuan Percobaan1.2.1 Maksud PercobaanMaksud dari percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari beberapa sifat fisika dan kimia dari alkohol dan fenol. Serta membedakan antara alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier.1.2.2 Tujuan Percobaan1. Untuk mengetahui kelarutan alkohol dan fenol dalam air dan n-heksana.2. Membandingkan kecepatan reaksi alkohol primer, sekunder, dan tersier dengan membandingkan pereaksi lucas.3. Melihat sifat reaksi alkohol dan fenol dengan menggunakan Na2 CO3 dan NaHCO3.4. Mengamati alkohol dan fenol dengan FeCl3 1.2.3 Prinsip PercobaanPrinsip dari percobaan ini adalah alcohol dapat bereaksi dengan Na2CO3, NaHCO3, maupun FeCl3. Dimana kita akan membedakan alcohol primer, alcohol sekunder, dan alkohol tersier.

BAB IITINJAUAN PUSTAKA2.1 Dasar TeoriSuatu atom atau kumpulan dari atom-atom yang terikat bersama dengan cara tertentu sebagai bagian suatu molekul yang kemudian mempengaruhi karakteristik sifat dan kimia molekul secara keseluruhan disebut denganistilah gugus fungsi.Alkohol danfenol termasuksenyawa yang memiliki gugus fungsi yang sama, yaitu hidroksil (-OH). Perbedaannya pada alkohol gugus hidroksil terikat pada atom karbon tetrahedral, sedangkan pada fenol gugus hidroksil terikat pada karbon yang menjadi bagian langsung dari cincinaromatik (Wahyuningrum, 2014). Fenol yang dikenal dengan nama asam karbolat ini memiliki sifatjutaankalilebihasamdibandingkandenganalkoholkarenafenolmampu me- lepaskan ion H+ darigugushidroksilsehingga membuatfenol menjadi anion fenoksida. Anion(muatan negatif)ini akandisebar olehcincin aromatik (delokalisasi), sedangkan pada alkohol tidak terjadi. Fenol memiliki sifat beracun (toksik) pada jaringan hewan dan berbau sangat menyengat. Fenol juga sulit didegradasi oleh organismepengurai/dekomposer sehingga dapatmasuk denganmudah kedalam tubuh manusia melalui pencernaan dan pernapasan (Ulya, 2012). Berdasarkan cara pembuatannya, fenol didapat melalui reaksi oksidasi sebagian pada benzena atau asam benzoat dengan proses Rasching(Kaniawati, 2011). Sedangkanpada alkohol didapatdari turunanhidrosipada alkana. Alkohol terdapat di alam terutama dalam bentuk ester. Alkohol juga sebagai pelarut senyawa organic dan pembuat senyawa-senyawa organic lainnya (Besari, 1998).Pada alkohol juga memiliki sifat optis aktif yaitu dapat memutar atom-atom karbon asimetris (C kiral). Hal ini yang menyebabkan adanya isomer optik dengan jumlah isomar adalan2n2 dengan jumlah atom yang asimetris (Parappung, 1987). Cara untuk membedakan alkohol dengan fenol dan antara senyawa-senyawa alkohol sendiri dapat dilakukan dengan uji Lucas, uji asam kromat (Bardwell-wellman) dikarenakan keberadaan sifat-sifat kimia yang khusus yang ada pada senyawa pengujian(Pujianto, 2011). 2.1.1 Uji LucasPereaksi Lucas merupakan suatu pereaksi yang terdiri dari campuran ZnCl2 dan HCl pekat yang digunakan untuk membedakan alcohol primer, sekunderdan tersier. Reaksi yang digunakan untuk membedakan alcohol primer, sekunder dan tersier. Reaksi antara alcohol dengan hydrogen halide menghasilkan suatu alkil halide, kecepatan dan mekanisme reaksinya tergantung pada struktur. Alcohol tersier akan bereaksi segera dan membentuk lapisan keruh yang terpisah, sedangkan alcohol primer memerlukan pemanasan beberapa jam baru terbentuk lapisan keruh. Dengan demikian kecepatan reaksinya berturut-turut: tersier > sekunder > primer (Koordinator Praktikum, 2015).2.1.2 Uji kromat anhidratAlkohol primer dapat teroksidasi menjadi asam karboksilat denagn adanya asam kromat. Dimana bilangan oksidasi Cr6+pada asam kromat, yang berwarna merah kecoklatan tereduksi menjadi Cr+3yang berwarna hijau. Sementara alkohol sekunder teroksidasi menjadi keton oleh asam kromat. Untuk alkohol tersier tidak dapat teroksidasi oleh asam kromat dan Fenol biasanya teroksidasi menjadi berwarna coklat oleh asam kromat.Oleh karena itu, reaksi ini di satu sisi dapat membedakan alkohol primer dan sekunder, dan disisi lain membedakan alkohol primer dan sekunder dengan alkohol tersier (Novi Maya, 2013).2.1.3 Sifat Kimia Alkohol dan FenolAlkohol dan fenol merupakan dua senyawa organikyang mempunyai struktur yang serupa, tetapi gugus fungsi pada fenol melekat langsung pada cincin aromatik.Hidrokarbon berlaku sebagai dasar pengelompokan senyawa organik. Suatu senyawa non hidrokarbon yang mana mengandung rantai karbon atau cincin atom-atom karbon yang sama.Yang akan dibahas terbatas pada derivate sederhana yang diperoleh dari menggantikan satu, dua, atau tiga atom hydrogen dalam molekul hidrokarbon, dengan atom oksigen atau gugus hidroksil.Adanya atom-atom atau gugus-gugus atom menentukan sebagian besar sifat fisika dan kimia molekul itu. Atom ataupun gugus atom yang paling menentukan sifat suatu zat dirujuk sebagai gugus fungsional. Alkohol dan fenol adalah senyawa yang sama-sama mengandung gugus OH. Walaupun sama-sama memiliki gugus -OH, akan tetapi sifat kedanya tidaklah sama. Berikut sifat-sifat dari masing-masing gugus fungsi:Alkohol Sebagian gugus alkohol larut dalam air, tetapihanya alkoholdengan struktur yang kecil saja/berat molekul ringan Baik alkohol maupun fenol tidak larutdalam n-heksan Jika diberi reagen Lucas, alkohol primer--> tidak terjadi pemisahan fase, alcohol sekunder -> terjadi pemisahan fase jika dipanaskan, alkohol tersier -> terjadi pemisahan fase tanpa pemanasan. Jika diuji asam kromat, alkohol primer -> asam karboksilat, alkohol sekuner -> keton dan alkohol tersier -> tidak dapat dioksidasi oleh asam kromat Alkohol tidak dapat bereaksi dengan FeCl3 Keasaman alkohol lebih rendah dibandingkan fenolFenol Kelarutan fenol dalam air akan berkurang jika gugus nonpolar terikat pada cincin aromatik Baik alkohol maupun fenol tidak larut dalam n-heksan Jika diberi reagen lucas, tidak terjadi reaksi Fenol tidak dapat dioksidasi oleh asam kromat Fenol bereaksi dengan FeCl3 dan memberikan warna merah-ungu Keasaman fenol lebih tinggi dari alkoholAlkohol dan Fenol yang disebut sebagai alkohol aromatik mempunyai rumus struktur R-OH. Dimana pada alkohol (alkohol alifatik) R adalah gugus alkil. Sedangkan perbedaannya dengan fenol adalah gugus R nya adalah gugus aril (Benzena yang kehilangan 1 atom H atau -C6H5).Alkohol dapat dibagi menjadi alkohol primer, sekunder dan tersier berdasarkan posisi gugus hidroksil (-OH) pada atom C.R-CH2-OHR2-CH-OH R3C-OHAlkohol primer Alkohol sekunder Alkohol tersierAlkohol banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya etanol digunakan sebagai pelarut sterilisasi alat kedokteran, campuran minyak harum dan lainnya.Fenol (fenil alkohol) mempunyai substituen pada kedudukan orto, meta atau para. Fenol berguna dalam sintesis senyawa aromatis yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi secara alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh.Dalam fenol, gugus OH terikat pada karbon yang menjadi bagian langsung dari cincin aromatik.Alkohol dan fenol memiliki kemiripan dalam beberapa hal, tetapi terdapat perbedaan yang cukup mendasar sehingga kedua kelompok senyawa ini dianggap sebagai kelompok gugus fungsi yang berbeda.Salah satu perbedaan utama adalah fenol bersifat jutaan kali lebih asam daripada alkohol. Penambahan sejumlah larutan natrium hidroksida ke dalam fenol akan menyebabkan gugs OH dalam molekul terdeprotonasi, hal ini tidak akan terjadi pada alkohol.Perbedaannya:1. Alkohol memiliki rantai karbon terbuka, fenol memiliki rantai karbon tertutup/melingkar.2. Alkohol dan fenol bersifat asam lemah. Namun, sifat asam pada fenol lebih kuat daripada alkohol karena fenol memiliki anion dengan muatan negatif yang disebar oleh cincin karbon melingkar. Alkohol adalah asam yang sangat sangat sangat lemah, hampir netral.3. Alkohol tidak bereaksi dengan basa (karena sifatnya yang sangat lemah), sedangkan fenol bereaksi dengan basa.4. Alkohol bereaksi dengan Na atau PX3, sedangkan fenol tidak bereaksi. (X adalah halogen)5. Alkohol bereaksi dengan asam karboksilat, sedangkan fenol tidak.Perbedaan alkohol dan fenolFenolAlkohol

Bersifat asamBersifat netral

Bereaksi dengan NaOH (basa), membentuk garam natrium fenolatTidak bereaksi dengan basa

Tidak bereaksi dengan logam Na atau PX3Bereaksi dengan logam Na atau PX3

Tidak bereaksi dengan RCOOH namun bereaksi dengan asil halida (RCOX) membentuk esterBereaksi dengan RCOOH namun bereaksi dengan asil halida (RCOX) membentuk ester

Sifat-Sifat Alkohol1. Sifat Fisika. Tiga suku pertama alkohol (metanol, etanol, dan propanol) mudah larut dalam air dengan semua perbandingan. Alkohol merupakan cairan tidak berwarna (jernih) dan berbau khas. b. Titik cair dan titik didihnya meningkat sesuai dengan bertambahnya Mr alkanol.2. Sifat Kimiaa. Ikatan Hidrogen, Antarmolekul hidrogen terdapat ikatan hidrogen.b. Kepolaran, Alkohol bersifat polar karena memiliki gugus OH. Kepolaran alcohol akan makin kecil jika suhunya makin tinggi.c. Reaksi Dengan Logam, Alkohol kering dapat bereaksi dengan logam K dan Na.d. Oksidasi, Alkohol primer dan sekunder dapat dioksidasi dengan menggunakan oksidator, tetapi alkohol tersier tidak.Penggunaan AlkoholBeberapa penggunaan senyawa alkohol dalam kehidupan sehari-hari antara lain :1. Pada umumnya alkohol digunakan sebagai pelarut. Misalnya vernis2. Etanol dengan kadar 76% digunakan sebagai zat antiseptik.3. Etanol juga banyak sebagai bahan pembuat plastik, bahan peledak, kosmestik.4. Campuran etanol dengan metanol digunakan sebagai bahan bakar yang biasa dikenal dengan nama Spirtus. Etanol banyak digunakan sebagai bahan dasar pembuatan minuman keras.

BAB IIIMETODE PERCOBAAN3.1 Alat dan Bahan PercobaanAdapun bahan yang diperlukan dalam praktikum, yaitu:a. Alkohol (primer, sekunder, tersier)b. Pereaksi Lucasc. Kromat anhidratd. Fenole. n-heksana NaHCO3, H2SO4, HCL 0,1 Nf. Indikator pp.Adapun alat yang digunakan dalam praktikum, yaitu menggunakan tabung reaksi, rak tabung, pipet tetes, gelas ukur 10 ml dan gelas piala 50.

3.2 Prosedur Kerja3.2.1 Kelarutan dalam air dan n-heksanaDisiapkan 2 buah tabung reaksi yang bersih dan kering. Tabung reaksi (1) diisi 0,5 ml air, tabung (2) dengan n-heksana. Ditambahkan metanol kurang lebih 10 tetes kedalam tabung reaksi (1) dan (2). Dikocok dan Diperhatikan kelarutannya dengan mencatat. Dikerjakan seperti tahap pertama sampai keempat dengan menggunakan alkohol yang lain. Dikerjakan seperti tahap pertama sampai terakhir dengan menggunakan fenol.

3.2.2 Perbedaan alcohol primer, sekunder dan tersier dengan cara LucasDisiapkan 3 buah tabung reaksi. Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml reagen lucas. Tabung (1) ditambahkan alkohol primer, tabung (2) dengan alkohol sekunder, tabung (3) dengan alkohol tersier, masing-masing diisi 1 ml. Dikocok dan biarkan selama 3-5 menit (pada temperatur kamar). Diperhatikan perubahan yang terjadi dan dicatat. Dikerjakan tahap pertama sampai terakhir dengan menggunakan fenol.

3.2.3 Reaksi Alkohol dan Fenol3.2.3.1Reaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3Disiapkan 4 tabung reaksi. Tabung reaksi (1) diisi dengan butil alkohol, tabung reaksi (2) diisi dengan isoprofilakohol, tabung reaksi (3) dengan fenol, dan tabung reaksi (4) dengan asam asetat, masing-masing 1 ml. Selanjutnya masing-masing tabung ditambah dengan Na2CO3 0,5 ml. Dikocok dan biarkan selama 3-5 menit, perhatikan perubahan dan catat. Dikerjakan seperti tahap pertama sampai dengan terakhir diganti (Na2CO3 dengan NaHCO3). 3.3.3.2 Reaksi dengan FeCl3Disiapkan 4 tabung reaksi. Masing-masing tabung reaksi diisi 1 ml, tabung reaksi (1) diisi dengan metanol, tabung reaksi (2) diisi dengan etanol, tabung rekasi (3) diisi dengan 2-butanol, dan tabung reaksi (4) diisi dengan fenol. Selanjutnya masing-masing tabung reaksi ditambahkan beberapa tetes FeCl3. Dicatat perubahan yang terjadi.

BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN4.1 Hasil Pengamatan4.1.1Kelarutan dalam air dan n-heksanaTabel 1.Alkohol/FenolKelarutan dalam airKelarutan dalam n-heksanaKeterangan

airn-heksana

MetanolLarutTidak larut1 fase2 fase

EtanolLarutTidak larut1 fase2 fase

1-Propanol----

2-PropanolLarutTidak larut1 fase2 fase

Arnylalkohol----

1-Butanol----

2-ButanolLarutLarut1 fase1 fase

2-metil-2propanolLarutLarut1 fase1 fase

Fenol----

4.1.2perbedaan Alkohol Primer, Sekunder dan TersierTable 2.AlkoholPereaksi LucasKeterangan

Primer (1-Butanol)Bening Tidak terjadi endapan

Sekunder (2-Butanol)Bening Tidak terjadi endapan

Tersier (2-metil-2-propanol)Bening Tidak terjadi endapan

Fenol sebagai pembandingBening KecoklatanTerjadi sedikit endapan

4.1.3Reaksi Alkohol dan Fenol4.1.3.1Reaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3Table 3.ZatNa2CO3NaHCO3Keterangan

Butil alkoholBereaksiBereaksi2 fase/semi polar

IsopropilalkoholTidak BereaksiTidak BereaksiTidak terjadi perubahan

FenolBereaksiBereaksi2 fase/semi polar

Asam AsetatTidak BereaksiTidak BereaksiTidak terjadi perubahan

4.1.3.2Reaksi dengan FeCl3Table 4.ZatFeCl3keterangan

Metanolbening menjadi kuning mudaTidak ada endapan

Etanolbening menjadi kuning cerahTidak ada endapan

2-Butanolbening menjadi kuning2 faseTerjadi endapan

FenolMerah pekat menjadi kecoklatanTerjadi gelembung > bereaksi

4.2 Reaksi 4.2.1Reaksi Alkohol/Fenol dengan Pereaksi Lucas1. CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HCLPekat ZnCl2 CH3 CH2 CH2 CH2 Cl +H2O 2. CH3 CH CH2 CH3 + HCLpekat ZnCl2 CH2 = CH CH2 CH3 + H2O OH Cl CH3 CH33. H3 C CH3 + HClpekat ZnCl2 CH3 C CH3 + H2O OH Cl 4. OH+ HClpekat ZnCl2 tidak bereaksi4.2.2Reaksi Alkohol/Fenol dengan Natrium Karbonat dan Natrium Bikarbonat4.2.2.1Natrium Karbonat1. CH3 CH2 CH2 -CH2 - OH + Na2CO3 CH3 CH2 CH2 ONa + H2 + O22. CH3 CH- CH3 + Na2CO3 tidak bereaksiOH OH ONa3. + Na2CO3 + Na2CO3 + H2O + CO2. 4. CH3 C OH + Na2CO tidak bereaksi O 4.2.2.2 Natrium Bikarbonat1. CH3 CH2 CH2 CH2 - OH + NaHCO3 CH CH CH CH ONa + HO + CO 2. CH CH CH + NaCO tidak bereaksi 3. OH ONa + NaHCO3 + H 2CO34. CH3 C OH + NaHCO tidak bereaksi4.2.3 Reaksi alkohol/fenol dengan Besi (III) Klorida1. CH3 OH + FeCl3 tidak bereaksi2. CH3 CH3 OH + FeCl3 tidak bereaksi3. CH3 CH CH2 CH3 + FeCl3 OH4. OH

4.3 Pembahasan Alkohol dan fenol adalah dua senyawa organik yang mempunyai struktur yang sama, tetapi gugus fenol melekat langsung pada cincin aromatik sedangkan alkohol pada rantai lurus sehingga alkohol bersifat alifatik. Rumus molekul alkohol adalah R OH sedangkan fenol Ar-OH dimana Ar adalah aril yaitu benzena yang kehilangan satu atom Hidrogennya (C6H5). Alkohol dan fenol merupakan asamasam yang lemah, namu alkohol memiliki asam yang lebih lemah dari air, sedangkan fenol memiliki asam yang lebih kuat daripada air. Berdasarkan letak terikatnya gugus hidrosilnya, alkohol dibagi menjadi tiga kelompok, yaitu alkohol primer, sekunder, dan tersier. Alkohol primer adalah alkohol yang mengikat satu atom C lainnya, alkohol sekunder adalah alkohol yang mengikat atom C lainnya dan alkohol tersier adalah alkohol yang mengikat tiga atom C lainnya. Kecepatan reaksi dari ketiga alkohol tersebut dapat diurutkan sebagai berikut : tersier>sekunder>primer.Kelarutan dalam air dan n-heksana berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, metanol dan etanol dapat larut dalam air sebab bersifat polar sehingga atom H yang berada pada gugus fungsi metanol atau etanol dapat berikatan dengan atom H pada air (air bersifat polar), namun metanol tidak dapat larut dalam n-heksana sebab n-heksana bersifat nonpolar. Pada 1-propanol dan 2-propanol dapat larut dalam air dan n-heksanan sebab 1-propanol dan 2-propanol bersifat semi polar sehingga kelarutannya sama dalam air dan n-heksana, meskipun n-heksana bersifat polar. Pada 1-butanol dan 2-butanol tidak dapat larut dalam air sebab bersifat nonpolar sedangkan air bersifat polar, namun dapat larut dalam n-heksana sebab n-heksana bersifat nonpolar. Pada fenol tidak larut dalam air seharusnya menurut teori larut sebab sama-sama mempunyai H+ , namun fenol larut dalam n-heksana.Dalam membedakan alkohol primer, sekunder dan tersier dengan pereaksi Lucas berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, diperoleh hasil yaitu alkohol tersier yang lebih cepat larut lalu alkohol sekunder kemudian alkohol primer, hal tersebut terjadi sebab berdasarkan pada strukturnya dimana alkohol primer mempunyai gugus OH sehingga reaksinya lama berbeda dengan tersier yang hanya mempunyai 1 dan sekunder memiliki gugus OH. Hal ini sesuai dengan teori.Kemudian beberapa reaksi alkohol dan fenol, pada reaksi alkohol/fenol Na2CO3 dan NaHCO3. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, butil alkohol larut dalam Na2CO3 dan NaHCO3, hal ini sesuai teori disertai adanya gas CO2. Pada isopropil alkohol larutan tidak larut dalam Na2CO3 dan NaHCO3, pada fenol larut dalam Na2CO3 dan NaHCO3, dan pada asam asetat tidak larut dalam Na2CO3 dan NaHCO3. Hal ini tidak sesuai dengan teori karena seharusnya saat asam asetat ditambahkan Na2CO3 dan NaHCO3 terjadi reaksi yang ditandai adanya gelembung.Selanjutnya pada reaksi dengan FeCl3, berdasarkan percobaan yang dilakukan hasil yang diperoleh, metanol dan etanol larut dalam FeCl3 tapi tidak terjadi reaksi (tidak adanya endapan), 2-butanol larut dalam FeCl3 dan sesuai dengan teori dan fenol larut sebab gugus OH pada fenol lebih bersifat asam sehingga Cl dan FeCl3 tidak dapat mendesaknya. Fenol bersifat lebih asam dibanding dengan alkohol sebab anion yang dihasilkan distabilkan oleh resonansi, dengan muatan negatifnya disebar (delokasi) oleh cincin aromatik. Hal ini sesuai dengan teori.

BAB VPENUTUP5.1 Kesimpulana. Sifat fisika alkohol dan fenol yaitu umumnya membentuk ikatan Hidrokarbon, alkohol rantai pendek larut dalam pelarut polar, fenol mempunyai sifat asam dan mengandung gugus benzena dari Hidroksi.b. Sifat kimia alkohol dan fenol yaitu alkohol bereaksi dengan Hidrogen halida, oksidasi alkohol menghasilkan senyawa berbeda. Fenol mengandung OH, dan fenol larut dalam pelarut organik.c. Alkohol primer sangat lambat bereaksi reagen lucas, alkohol sekunder cukup lambat, sedangkan alkohol tersier bereaksi dengan cepat dengan reagen Lucas, sehingga dapat dituliskan :Tersier > Sekunder > Primer

5.2 Saran

DAFTAR PUSTAKAhttps://rolifhartika.wordpress.com/kimia-kelas-xii/senyawa-karbon/alkohol/sifat-fisik-dan-sifat-kimia/. Diakses pada Maret 2011https://asyharstf08.wordpress.com/2010/02/26/alkohol-dan-fenol-uji-reaksi-/. Diakses pada 26 Februari 2010https://www.academia.edu/9198637/ALKOHOL_DAN_FENOL_SIFAT_DAN_REAKSI_KIMIA/. Diakses pada Oktober 2014http://rahmadanichem.blogspot.com/2013/12/alkohol-dan-fenol.html/. Diakses pada 04 Desember 2013 pukul 01.13 WITABasir Jabal Nur, 2015. Penuntun Praktikum Kimia Organik Dasar.LaboratoriumW Sukmanawati. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

LEMBAR PENGESAHAN

Asisten

(Mutia Nur Rahmi Al-Idrisy)

Makassar, 23 Maret 2015Praktikan

(A Marwah Hermansyah)

LAMPIRANGAMBARMenguji reaksi alkohol fenol terhadap Na2CO3 dan NaHCO3.Zat Butil Alkohol

Zat Isopropil Alkohol

Zat Fenol

Zat Asam Asetat

BAGAN KERJA

A. Kelarutan dalam air dan n-heksana

Air Hasiln-hekasana

Disiapkan 2 tabung reaksi yang bersih dan kering Diisi 0,5 ml air pada tabung (1) dan n-heksana (2). Diteteskan metanol 10 tetes pada tabung (1) dan (2). Dikocok dan diperhatikan kelarutannya. Dilakukan hal yang sama dengan menggunakan Fenol.

B. Membedakan alkohol primer, sekunder, dan tersier dengan cara Lucas.

Alkohol sekunderAlkohol primer,Alkohol tersier Disiapkan 3 buah tabung reaksi Diisi 1 ml reagen lucas kedalam masing-masing tabung.Ditambahkan (1) alkohol primer (2) alkohol sekunder (3) alkohol tersier. Dikocok dan dibiarkan selama 3-5 menit (pada temperature kamar). Diperhatikan perubahan yang terjadi dan catat.

Hasil Dilakukan hal yang sama dengan menggunakan fenol.C. Reaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3

1 mL MgCl20,5 MDisiapkan 4 buah tabung reaksi.Diisi masing masing 1 ml dengan (1) butil alkohol, (2) isopropilalkohol, (3) fenol dan (4) asam asetat.Ditambahkan masing masing tabung reaksi ditambah dengan Na2CO3 0,5 ml.Dikocok dan dibiarkan selama 3-5 menit, perhatikan perubahan dan catat.

HasilDilakukan hal yang sama dengan menggunakan NaHCO3.

D. Reaksi dengan FeCl3

1 mL MgCl20,5 M

Disiapkan 4 buah tabung reaksi. Diisi masing masing 1 ml dengan (1) metanol, (2) etanol, (3) 2-butanol dan tabung (4) fenol. Ditambahkan masing masing tabung reaksi ditambah dengan FeCl3

Hasil Diperhatikan perubahan dan catat.