kimia koordinasi kel. 1
TRANSCRIPT
TEORI IKATAN KIMIA
KIMIA KOORDINASI
Oleh :
Muhammad Hijir Algazali (F1 C1 12 002)
Akhmad Berryl Widyartha (F1 C1 12 004)
Novianti Rasmin (F1 C1 12 012)
Reski Ramdani (F1 C1 12 054)
Afandi Muhammad Musa (F1 C1 12 084)
Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) :
Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron.
AB2 2 0
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
linier linier
B B
Cl ClBe
2 ikatan atom pd pusat atom
0 pasangan elektron bebas pd pusat atom
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0Segitiga
datarSegitiga
datar
10.1
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0segitiga
datarsegitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0segitiga
datarsegitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0segitiga
datarsegitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
10.1
10.1
ps elektron ikatan vs.ps. elektron ikatan
ps elektron bebas vs.ps. elektron bebas
ps elektron bebas vs.ps. elektron ikatan> >
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0trigonal planar
trigonal planar
AB2E 2 1trigonal planar
menekuk
10.1
Rumus
Jumlah pasangan
elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3E 3 1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
tetrahedralsegitiga
bipiramida
10.1
Rumus
Jumlah pasangan
elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
10.1
AB3E 3 1 tetrahedralsegitiga
bipiramida
AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk
H
O
H
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB5 5 0Segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
AB4E 4 1Segitiga
bipiramidaTetrahedron
terdistorsi
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB5 5 0Segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
AB4E 4 1Segitiga
bipiramidaTetrahedron
terdistorsi
AB3E2 3 2Segitiga
bipiramidaBentuk T
ClF
F
F
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB5 5 0Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
AB4E 4 1Segitiga bipiramida
Tetrahedron terdistorsi
AB3E2 3 2Segitiga bipiramida
Bentuk T
AB2E3 2 3Segitiga bipiramida
linier
I
I
I
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
AB5E 5 1 oktahedral Segiempat piramida
Br
F F
FF
F
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah p.e. bebas pada atom pusat
Susunan pasangan elektron
GeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
AB5E 5 1 oktahedral Segiempat piramida
AB4E2 4 2 oktahedral Segiempat datar
Xe
F F
FF
10.1
Panduan untuk menerapkan model TPEKV
1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut.
2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat.
3. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya.
Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?
SO O
AB2E
menekuk
S
F
F
F F
AB4E
tetrahedronterdistorsi
10.1
Momen Dipol
10.2
H F
Daerahkaya elektron
Daerahmiskin elektron
δ+ δ−
µ = Q x rQ adalah muatan
r jarak antar muatan
1 D = 3,36 x 10-30 C m
10.2
10.2
10.2
Yang manakah dari molekul berikut yang memilikimomen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4
O HH
Momen dipolMolekul polar
SO
O
CO O
Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar
Momen dipolMolekul polar
C
H
H
HH
Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar
Apakah CH2Cl2 memiliki momen dipol?
10.2
10.2
10.2
Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens
Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan
H2
F2
436,4 kJ/mol
150,6 kJ/mol
74 pm
142 pm
Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan.
Tumpang-tindih
2 1s
2 2p
Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2?
Pembagian dua elektron antar dua atom.
10.3
10.4
Perubahan pada kerapatan elektron ketika dua atom hidrogen saling mendekat.
10.3
Teori Ikatan Valensi
N – 1s22s22p3
3 H – 1s1
Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogendengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akanberbentuk apakah geometri molekul dari NH3?
Jika digunakan3 orbital 2p
perkiraan adalah 900
Sudut ikatan aktualH-N-H adalah
107,30
10.4
NH3
Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom.
1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi.
2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara.
3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi
4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan.
5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
10.4
10.4
10.4
10.4
Meramalkan sudutikatan yang tepat
Pembentukan Orbital Hibrida sp
10.4
Pembentukan Orbital Hibrida sp2
10.4
# ps.bebas+
# ikatan atom Hibridisasi Contoh
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
c2H4
BF3
CH4, NH3, H2O
PCl5
SF6
Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?
Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dariatoms yang terikat pada pusat atom
10.4
10.4
10.5
10.5
Sigma bond (σ) – kerapatan elektron antar 2 atom
Ikatan Pi (π) – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom
10.5
10.5
10.5
10.5
Ikatan Sigma (σ) dan Pi (π)
Ikatan tunggal 1 ikatan sigma
Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi
Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi
Berapa jumlah ikatan σ dan π terdapat pada molekulasam asetat (cuka) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O Hikatan σ = 6 + 1 = 7
ikatan π = 1
10.5
Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan.
O
O
Tidak ada e- yangtdk berpasangan
Maka disebut diamagnetik
Percobaan menunjukkan O2
adalah paramagnetik
10.6
Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2).
Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya.
Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6
10.6
10.6
10.6
10.6
1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah orbital atom yg bergabung.
2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil orbital molekul antiikatan yang berkaitan.
3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke energi tinggi.
4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron.
5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke orbital molekul dengan energi yang sama.
6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah semua elektron pada atom-atom yg berikatan.
10.7
Konfigurasi Orbital Molekul (OM)
Orde ikatan = 12
Jumlah elektron pada OM ikatan
Jumlah elektron pada OM antiikatan
( - )
10.7
Orde Ikatan
½ 1 0½
10.7
Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antar dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya terjadi antar tiga atau lebih atom.
10.8
Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaan molekul benzena.
10.8
10.8
Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone?
10.8
TERIMA KASIH