haba tindakbalas

Upload: datuk-seri-izzul-syahmi

Post on 14-Apr-2018

266 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    1/14

    28

    C2H5OH (aq) + 3O2 (aq) 2CO2 (aq) + 3H2O (l)

    Pengiraan :

    = m x c x T

    = 250 x 4.2 x 29.0

    = 30450 J / 30.45 kJ

    Pembakaran 0.0283 mol etanol membebaskan 30.45 kJ tenaga haba.

    30.45 x (1/0.0283)

    = 1076 kJ

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    2/14

    29

    C2H5OH (aq) + 3O2 (aq) 2CO2 (aq) + 3H2O (l) H = -1076 kJ mol-1

    3.4.1 HABA PEMBAKARAN ALKOHOL

    AlkoholJisim

    MolekulRelatif

    Formula MolekulJumlah

    karbon permolekul

    Jumlahhidrogen

    per molekul

    Habapembakaran

    (kJ mol-1)

    Metanol 32 CH3OH 1 4 -728

    Etanol 46 C2H5OH 2 6 -1376

    Propan-1-ol 60 C3H7OH 3 8 -2016

    Butan-1-ol 74 C4H9OH 4 10 -2678

    Pentan-1-ol 88 C5H11OH 5 12 -3332

    Heksan-1-ol 102 C6H13OH 6 14 -3981

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    3/14

    30

    Haba

    Pembakaran

    Alkohol

    Pembakaran

    alkohol adalah

    bersih

    Biasanya boleh

    digunakan untuk

    memasak

    semakin tinggi

    bilangan jisim

    molekular

    relatif, semakin

    tinggi haba

    pembakaran

    semakin tinggi

    bilangan karbon

    semakin tinggi

    haba

    pembakaran

    semakin tinggi

    bilangan

    hidrogen

    semakin tinggi

    haba

    pembakaran

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    4/14

    31

    4.0 ELEKTROKIMIA

    Elektrokimia adalah mengkaji perubahan antara tenaga kimia dan tenaga elektrik. Ia adalah

    mengkaji sifat-sifat dan tindakbalas melibatkan ion didalam larutan dalam proses elektrolisis

    dan sel elektrik.

    4.1 ELEKTROLISIS

    Penguraian elektrolit dalam bentuk larutan akueos atau dalam bentuk lebur melalui laluan

    elektrik yang menukarkan tenaga elektrik kepada tenaga kimia.

    Elektrolit kuat adalah seperti asid kuat, alkali dan larutan garam. Kesemuanya adalah

    campuran berion. Elektrolit adalah campuran yang boleh mengalirkan elektik sama adala

    dalam bentuk larutan akueos atau bentuk lebur dan melalui perubahan kimia.

    Aliran elektrik dialirkan melalui ion yang bergerak bebas. Sesetengah ikatan kovalen seperti

    hidrogen klorida, ammonia dan asid etanoik adalah elektrolit yang bertindakbalas dengan air

    menghasilkan ion yang bergerak bebas.

    bahan yang

    mengalirkantenaga elektrik

    PepejalKonduktor seperti

    besi

    Larutan atau cecair

    Elektrolit dalamkeadaan leburseperti Natrium

    Klorida

    Elektrolit lemahseperti asid lemah

    dan alkali

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    5/14

    32

    4.1.1 ELEKTROLISIS CAMPURAN LEBUR

    Persamaan keseluruhan : 2Na+ (l) + 2Cl- (g) Cl2 (g) + 2Na (s)

    Anion (-) bergerak kearah anode (+)Di anode,

    Anion ----------------------> Atom neutralDerma elektron

    Contoh: 2Cl- (l) Cl2 + 2e-

    Kation (+) bergerak kearah katod (-)Di katod,

    Kation ----------------------> Atom NeutralTerima electron

    Contoh : Na+ (l) + e- Na (s)

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    6/14

    33

    4.1.2 ELEKTROLISIS LARUTAN AKUEOUS

    Larutan akueous adalah suatu bahan dilarutkan didalam air. Ia mengandungi 2 jenis kation

    dan 2 jenis anion. Contohnya didalam larutan natrium klorida ada kation Na+ dan H+ dan

    juga anion Cl- dan OH-.

    Katod AnodHidrogen ion ditarik oleh katod

    Ion hidrogen dinyahcaj dengen menerima

    electron untuk membentuk gas hidrogen

    dimana akan menghasilkan bunyi pop

    apabila diuji dengan serpihan kayu

    bernyala

    Ion sulfat dan hidroksida ditarik kea nod

    Ion hidroksida dinyahcaj. 4 ion hidroksida

    dinyahcaj untuk membentuk air dan

    oksigen.

    Daripada asid : H2SO4

    2H+ dan SO42-

    Daripada Air : H2O

    H+ dan OH-

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    7/14

    34

    4.2 ELEKTROPOSITIF

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    8/14

    35

    4.3 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI ELEKTROLISIS

    4.4 APLIKASI ELEKTROLISIS

    Kesan daripada kepekatan ion adalah kepada

    ion selektif dan produk elektrolit dalam larutan

    akueous. Dalam elektrolit pekat, ion yang lebih pekat

    akan lebih berkemampuan dinyahcaj pada anod

    Kepekatan Ion

    Jenis elektrod membezakan tindakbalas yang

    akan berlaku.

    Contohnya, elektrod karbon adalah tidak aktif

    berbanding dengan elektrok kuprum.

    Jenis Elektrod

    Aplikasi

    Elektrolisi

    Mengekstrak

    Logam

    Pemurnian

    Logam

    Penyaduran

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    9/14

    36

    4.5 SEL VOLTAN

    Sel voltan ringkas adalah adalah peranti yang menukarkan tenaga kimia kepada tenaga

    elektrik. Tindakbalas kimia didalam sel tersebut menghasilkan pengaliran elektron maka

    tenaga elektrik terhasil.

    Sel voltan ringkas mengandungi 2 jenis plat logam sebagai elektrod dan elektrolit (asid cair,

    alkali atau larutan garam).

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    10/14

    37

    4.5.1 SEL DANIEL

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    11/14

    38

    4.5.2 SEL KERING

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    12/14

    39

    4.5.3 ASID PLUMBUM AKUMULATOR

    Asid sulfurik digunakan. Maka air akan dihasilkan.

    Asid sulfurik menjadi semakin cair dan ketumpatannya semakin berkurangan.

    Plumbum (III) Sulfat tidak terlarut, hadir dalam bentuk mendakan putih.

    Akumulator ini boleh dicaj semuala dengan melalukan arus dalam arah yang berbeza

    dalam sel tersebut.

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    13/14

    40

    4.5.4 KELEBIHAN DAN KEKURANGAN JENIS SEL VOLTAN

    Jenis Sel Kelebihan Kekurangan Kegunaan

    Sel Kering

    Murah

    Ringan

    Mudah dibawa

    Tidak boleh dicaj

    semula

    Tidak tahan lama

    Boleh berlaku

    kebocoran

    Jam

    Lampu suluh

    Bateri Alkali

    Tahan lebih lama

    daripada selkering

    Lebih besar dan

    arus lebih

    konsisten

    Mudah dibawa

    Lebih mahal dari

    sel keringTidak boleh dicaj

    semula

    Radio

    Kamera

    Alat permainan

    Sel Merkuri

    Ringan

    Kecil

    Mudah dibawa

    Membekalkan

    voltan yang tetap

    Lebih tahan lama

    Tidak boleh dicaj

    semula

    Mahal

    Jam

    Kalkulator

    Asid-Plumbum

    Akumulator

    Voltan lebih tinggi

    Lebih tahan lama

    Boleh dicaj semula

    Sukar dibawa

    Elektrolit mudah

    tumpah

    Berat

    Kenderaan motor

    Bateri nikel-

    kadmium

    Lebih tahan lama

    Boleh dicaj semula

    Caj tidak hilang

    walaupun tidak

    digunakan

    Lebih kecil

    daripada

    akumulator

    Mahal Telefon bimbit

    Pemain kaset

    Permainan

    elektrik

  • 7/30/2019 Haba Tindakbalas

    14/14

    41

    4.5.5 PERBEZAAN ANTARA SEL VOLTAN DAN SEL ELEKTROLITIK

    Terminal Positif

    Anion membebaskan elektron kepada anod Elektron diterima oleh katod

    Terminal Negatif

    Kation menerima elektron daripada katod Elektron dibebaskan daripada anod

    Jenis Elektrod

    Karbon atau 2 jenis logam yang sama atau

    berbeza2 jenis logam berbeza

    Aliran Elektron

    Positif kepada negatif Negatif kepada positif

    Anod

    Terminal Positif Terminal Negatif

    Katod

    Terminal Negatif Terminal Positif

    Perubahan tenaga

    Tenaga elektrik kepada tenaga kimia Tenaga kimia kepada tenaga elektrik

    Sel Elektrolitik Sel Voltan