GOLONGAN 18GAS MULIA

OFF C/ 20101. Riski Norjana (100331404571)2. Dyta Ferdiana (100331404579)3. Sella Ayu Rahmawati (100331404582)

Riski Norjana100331404571

Off. C

Helium dan Neon

3

Sifat-sifat Golongan Gas Mulia Monoatomik Tidak berwarna Tidak berbau Tidak terbakar dan tidak membantu pembakaran 8 elektron valensi (ns2np6 ), 2 elektron valensi (1s2) Titik leleh dan titik didih sangat rendah

Lambang Nomor atom Konfigurasi

Titik didih

(K)

Titik leleh (K)

He 2 1s2 4,2 ---

Ne 10 [He] 2s22p6 27,2 24,6

Ar 18 [Ne] 3s23p6 87,3 83,9

Kr 36 [Ar] 4s23d104p6 120 116

Xe 54 [Kr] 5s24d105p6 165 161

Rn 86 [Xe] 6s25d106p6 211 202

GOLONGAN 18

Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka.

4

Hubungan Energi Ionisasi dan Shielding Effect

Unsur Urutan kelompok dalam penetapan (Shielding Effect)

Harga (Shielding Effect) elektron terakhir

Energi Ionisasi

(kkal mol-1)

He (1s2) 1x0,3= 0,3 567

Ne (1s2) (2s22p6) (2x0,85)+(7x0,35)= 4,15 497

Ar (1s2) (2s22p6) (3s23p6) (2x1)+(8x0,85)+(7x0,35)= 11,25 363

Kr (1s2) (2s22p6) (3s23p6) (3d10) (4s24p6)

(2x1)+(8x1)+(8x1)+(10x0,85)+(7x0,35)= 28,95 323

Xe (1s2) (2s22p6) (3s23p6) (3d10) (4s24p6) (4d10) (5s25p6)

(2x1)+(8x1)+(8x1)+(10x1)+(8x1)+(10x0,85)+(7x0,35)= 46,95 280

Semakin besar shielding effect, maka muatan inti efektif akan semakin kecilSemakin kecil muatan inti efektif mengakibatkan gaya tarik elektron oleh inti berkurangSemakin lemah gaya tarik inti, maka semakin mudah melepas elektron (energi ionisasi semakin kecil

Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka.Sugiyarto.2000.Kimia Anorganik I.Yogyakarta: FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta.

HELIUM

Balon udara dan airship. Karena memiliki massa

jenis yang sangat rendah Roket

Tangki udara untuk

menyelam

Pemanfaatan

Penemuan unsur helium: matahari

(helion)

Sejarah Penemuan

Pemanasan mineral Klevert: pemancaran

sinar α oleh inti radioaktif

Nitiatmodjo.2003.Kimia Anorganik I.Malang: FMIPA Universitas Negeri Malang.

HELIUM

elektron : 2proton : 2neutron : 2Konfigurasi elektron: 1s2

He24

Partikel dasar pembentuk unsur helium

Memiliki 8 isotop dengan nomor massa 3-10

3He : 0,0001% dari keseluruhan unsur helium

=

4He : 99,999% dari keseluruhan unsur helium

= = 1 (paling stabil)

Isotop: dua/ lebih atom bernomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda

Kestabilan Isotop berdasarkan

perbandingan 6 iotop helium yang lain : 0,0009% dari keseluruhan

unsur heliumSyukri, S.1999.Kimia Dasar 1.Bandung: Penerbit ITBwww.chemicool.com/element/helium.html

Keberadaan HeliumDi kerak bumi: 8x10-3 mg/kg

Di perairan: 7x10-6 ppm

Fasa gas

Titik didih -268,9oC pada 1 atm

Fasa cair

Titik leleh -272,2oC pada 25 atm

Fasa padat

HELIUM

Pada 20oCMassa jenis = 0,0001787 g/mLKelarutan dalam air = 13,8 mL/L

Grafik hubungan fasa helium pada suhu rendah

Massa jenis = 0,126 g/mLλ line (suhu saat terjadi transisi Helium) = -270,822oC pada 1atm

Struktur kristal: heksagonal

Konduktivitas termal 0,15 W m-1 K-1

Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada

Sifat Keperiodikan

Massa molar 4,00260 g/mol

Kalor penguapan 0,0845 kJ mol-1

Energi ionisasi pertamaEnergi ionisasi kedua

2372,3 kJ mol-1 He(g) → He+(g) + e5250,3 kJ mol-1 He+(g) → He2+(g) + e

Afinitas elektron 0 kJ mol-1

Bilangan oksidasi 0

Pembentukan Helium

Reaksi peluruhan radioaktif inti berat → + + 2n

Reaksi fusi dari titrium (T) dan deterium (D) + → + n △H = 1,7x109 kJ/mol

Asimov.1966.The World Around You Original title: Building Blocks of The Universe.New York: Lancer Books, INC.Bunjali, Bunbun.2002.Kimia Inti.Bandung:Penerbit ITB.www.chemicool.com/element/helium.html

9

Persenyawaan HeliumDi bawah kondisi tereksitasi berpendar berwarna kuning ungu• He2

+ , HeH+ dan HeH2+

• HgHe10

• WHe2

Helium merupakan gas mulia yang tidak dapat bereaksi dengan zat lain dan belum

ditemukan senyawanya dalam kondisi standar

Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada.Keenan;Kleinfelter;&Wood.Kimia untuk Universitas Jilid 2 Edisi keenam.Jakarta:Erlangga.

10

NEON

Papan iklan yang menggunakan neon

Pemanfaatan

• Indikator tegangan tinggi

• Penangkal petir dan pembuatan tabung televisi

• Sebagai pendingin

Produksi NeonMelalui distilasi bertingkat dari udara cair

www.chemicool.com/element/neon.htmlNitiatmodjo.2003.Kimia Anorganik I.Malang: FMIPA Universitas Negeri Malang.

NEON

Fasa gas

Titik didih -246,0oC pada 1 atm

Fasa cair

Titik leleh -248,57oC pada 1 atm

Fasa padat

Pada 20oCMassa jenis = 0,0009002 g/mLKelarutan dalam air = 14,7 mL/L

Massa jenis = 1,204 g/mL

Struktur kristal: kubus berpusat muka

Konduktivitas termal 0,05 W m-1 K-1

Sifat Fisika

www.chemicool.com/element/neon.html

Keberadaan NeonDi kerak bumi: 5x10-3 mg/kg

Di perairan: 1,2x10-4 ppm

NEON

yang stabil

Sifat Keperiodikan

Massa molar 20,180 g/mol

Jari-jari atom 1,60 A

Kalor penguapan 1,7326 kJ mol-1

Energi ionisasi pertamaEnergi ionisasi keduaEnergi ionisasi ketiga

2080,6 kJ mol-1 Ne(g) → Ne+(g) + e3952,2 kJ mol-1 Ne+(g) → Ne2+ (g) + e6121,9 kJ mol-1 Ne2+(g) → Ne3+ (g) + e

Afinitas elektron 0 kJ mol-1

Bilangan oksidasi 0

IsotopMemiliki 14 isotop dengan nomor massa 16-29

20Ne : 90,5%

21Ne : 0,7%

22Ne : 9,2%

Ʃ elektron :10Ʃ proton : 10 neutron : 10Konfigurasi elektron: 1s22s22p6

www.chemicool.com/element/neon.html

Neon tidak dapat bereaksi dengan zat lain dan belum ditemukan senyawanya dalam kondisi

standar.

Pada keadaan tereksitasi berpendar menghasilkan warna orange kemerahan

Asimov.1966.The World Around You Original title: Building Blocks of The Universe.New York: Lancer Books, INC.

Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada.Bunjali, Bunbun.2002.Kimia Inti.Bandung:Penerbit ITB.Keenan;Kleinfelter;&Wood.Kimia untuk Universitas Jilid 2 Edisi keenam.Jakarta:Erlangga.

14

Daftar Pustaka

Asimov, Isaac.1966.The World Around You Original title: Building Blocks of The Universe.New York: Lancer Books, INC.

Brady&Holum.1981.Fundamentals of Chemistry.Canada.Bunjali, Bunbun.2002.Kimia Inti.Bandung:Penerbit ITB.Keenan;Kleinfelter;&Wood.Kimia untuk Universitas Jilid 2 Edisi

keenam.Jakarta:Erlangga.Liliasari.1996.Kimia 3.Jakarta: Balai Pustaka.Nitiatmodjo, Maksum.Kimia Anorganik I.Malang: FMIPA Universitas Negeri

Malang.Sugiyarto, Handoyo Kristian.2000.Kimia Anorganik I.Yogyakarta: FMIPA

Universitas Negeri Yogyakarta.www.chemicool.com/element/helium.htmlwww.chemicool.com/element/neon.html

Riski Norjana

Dyta Ferdiana100331404579

Argon & Kripton

Argon (Ar)

Sejarah penemuan

Ditemukan pada tahun 1894 oleh Lord Raleigh dan Sir William Ramsay Argon Argos (malas atau tidak aktif)

Penggunaan

Atmosfer gas pada las TIG Gas Pengisi Lampu Flouresen

Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013

Fasa Gas

Warna Tak berwarna pada kondisi normal, tetapi berpendar warna Violet di ruang hampa

Titik leleh/ Titik beku −189.35 °C

Titik didih −185,85 °C

Kerapatan 0,001784 g/cm3

Daya hantarKonduktivitas termalKonduktivitas listrik

17.72x10-3 W·m−1·K−1

-Kelimpahan 9300 ppm

Sifat Fisika

Cara Memperoleh Argon

Destilasi udara cair bebas air

Argon bercampur Oksigen dan

Nitrogen

Dilakukan pembakaran

dengan gas H2 untuk

menghilangkan oksigen

dan dilakukan destilasi untuk

memisahkan argon dari nitrogen

Dr. Doug Stewart.2012.Argon Element Facts. http://www.chemicool.com/elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013

Sifat Kimia

Jari-jari atom 0,95Ǻ

Energi ionisasi pertama 1520.6 kJ·mol−1

Bilangan oksidasi 0

Entalpi penguapan 6,45 kJ.mol−1

Entalpi peleburan 1,19 kJ.mol−1

elektronegativitas 0 (skala pauling)

18ArKonfigurasi elektron: 1s22s22p63s23p6

Dr. Doug Stewart.2012.Argon Element Facts. http://www.chemicool.com/elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013

Sifat kimiaReaksi Argon

Reaksi dengan udara Tidak terjadi

Reaksi dengan 15 M HNO3

Tidak terjadi

Reaksi dengan 6 M HCl

Tidak terjadi

Reaksi dengan 6 M NaOH

Tidak terjadi

Senyawa oksida Tidak ada

Senyawa hidrida Tidak ada

Senyawa klorida Tidak ada

Persenyawaan Argon

Riset Universitas Helsinki pada tahun 2000 Ar (g) + HF (g) HArF (g) bertahan pada suhu 17°K (−256 °C) Ikatan kovalen yang sangat lemah

Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013

Kripton (Kr)

Sejarah penemuan

Ditemukan pada tahun 1898 (William Ramsay dan Morris Travers)

Kripton kryptós (Tersembunyi)

Penggunaan

laser untuk perawatan retina Lampu mercusuar Gas pengisi Lampu flouresen

Redaksi chem-is-try.org.2008.Gas Mulia. http://www.chem-istry.org/ tabel_periodik/argon/. Diakses tanggal 29 Januari 2013

Fasa Gas

Warna Tak berwarna pada kondisi normal, tetapi berpendar warna biru di ruang hampa

Titik leleh/ Titik beku -157.36 °C

Titik didih -153.22 °C

Kerapatan 0,003749 g/cm3

Daya hantarKonduktivitas termalKonduktivitas listrik

9.43x10-3 W·m−1·K−1

Kelimpahan 1,0 ppm

Sifat Fisika

Cara Memperoleh Kripton

Destilasi udara cair bebas air

residu yang tersisa setelah udara cair hampir menguap

semua

Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013

Sifat Kimia

Jari-jari atom 1,10 Ǻ

Energi ionisasi pertama 1350 kJ·mol−1

Bilangan oksidasi 0 & 2

Entalpi penguapan 9.08 kJ·mol−1

Entalpi peleburan 1.64 kJ·mol−1

elektronegatifitas 3 (skala pauling)

36KrKonfigurasi elektron: 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013

Sifat kimiaReaksi Kripton

Reaksi dengan udara Tidak terjadi

Reaksi dengan 15 M HNO3

Tidak terjadi

Reaksi dengan 6 M HCl

Tidak terjadi

Reaksi dengan 6 M NaOH

Tidak terjadi

Senyawa oksida Tidak ada

Senyawa hidrida Tidak ada

Senyawa klorida Tidak ada

Persenyawaan Kripton

Kr(g) + F2(g) KrF2(g) Bentuk molekul KrF2 adalah linier KrF2 merupakan oksidator kuat Bertahan pada suhu 1950K (-780C)

Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013

24

Reaksi pada KrF2

KrF2 adalah oksidator kuat yang dapat mengoksidasi emas pada biloks tertingginya yakni +5

7 KrF2 (g) + 2 Au (s) → 2 KrF+AuF−6 (s) + 5 Kr (g)

2 KrF+AuF−6 akan terdekomposisi menjadi

emas(II)fluorida pada suhu 600C

KrF+AuF−6 (s) → AuF5 (s) + Kr (g) + F2 (g)

KrF2 juga dapat langsung mengoksidasi Xenon

3 KrF2(g) + Xe (g) → XeF6 (s) + 3 Kr(g)Dr. Doug Stewart.2012.Krypton Element Facts. http://www.chemicool.com/elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013

Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013

Daftar Pustaka

Dr. Doug Stewart.2012.Argon and Krypton Element Facts. http://www.chemicool.com /elements/argon.html. Diakses tanggal 29 januari 2013Redaksi chem-is-try.org.2008.Gas Mulia. http://www.chem-istry.org/ tabel_periodik/argon/. Diakses tanggal 29 Januari 2013Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:26 Januari 2013Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Krypton. Diakses tanggal:26 Januari 2013

Dyta Ferdiana

Xenon

Sella Ayu Rahmawati / 100331404582 / Offering C

Radon

Sejarah penemuan

William Ramsay and Morris Travers (1898)

Penggunaan

Lampu blitz pembuatan tabung elektron, komponen reaktor nuklir

Medical

Dalam udara kering sebesar 0,000008%

Keberadaan di Alam

Sifat Fisika

Fasa Gas

Warna tak berwarna

Titik Didih -108,1 °C

Titik lebur -111,8 °C

Konduktivitas termal 5.65×10-3 W·m−1·K−1

Massa jenis 5.894 g/L

Sifat Kimia

Jari-jari atom 108 pm

Konfigurasi [Kr] 5s2 4d10 5p6

Energi ionisasi pertama 1170,4 kJ·mol-1

Bilangan oksidasi

+2 : XeF2

+4 : XeF4

+6 : XeF6

+8 : XeO4

Elektonegatifitas 2,6 (skala Pauling)

Massa atom relatif 131,293(6) g/mol

Entalpi penguapan 12,64 kJ.mol−1

Entalpi peleburan 2,30 kJ.mol−1

Persenyawaan Xe

Neil Bartlett th 1962 Xe+PtF6

-

Fluor

Oksigen

Xe(g) + F2(g) XeF2(s)

XeF6 + 3H2O → XeO3 + 6HF

Sejarah penemuan

Friedrich Ernst Dorn (1898)

Penggunaan

cat angka pada jam terapi kanker dan sistem peringatan gempa

Radon

Sifat Kimia

Jari-jari atom 150 pm

Konfigurasi [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Energi ionisasi pertama 1037 kJ·mol-1

Elektonegatifitas 2,2 (skala Pauling)

Massa atom relatif 222 g/mol

Entalpi penguapan 18.10 kJ·mol−1

Entalpi peleburan 3.247 kJ·mol−1

Sifat-Sifat Fisika

Fasa Gas

Warna Tak berwarna

Titik Didih -61.85 °C

Titik lebur -71.15 °C

Konduktivitas termal 3.61 m W·m−1·K−1

Massa jenis 9.73 g/L

Persenyawaan Radon

Rn(g) + F2(g) → RnF2

Daftar Pustaka

Nitiatmojo, Maksum. Kimia Anorganik 1. Malang : Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Malang

Brady, James E. 2002. Kimia Universitas Asas dan Struktur. St.John’s University, New York

Anonim.2012. 18 The Noble Gases: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon and Radon.

Anonim.2012. Argon.http://en.wikipedia.org/wiki/Argon. Diakses tanggal:25 Januari 2013

Anonim.2012. Krypton.http://en.wikipedia.org/wiki/Krypton. Diakses tanggal:25 Januari 2013