201�����������

�� ������� ����� ���������� ������������������������ �� ����� ���� �

1. Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ... .A. CH3COONa D. (NH4)2SO4B. NH4Cl E. K2SO4C. CH3COONH4

2. Larutan 1 molar di bawah ini yang mempunyai pH paling tinggi adalah … .A. Na2SO4 D. CH3COONaB. KCl E. NH4NO3C. CH3COOH

3. Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan … .A. NaOH D. K2CO3

B. Ba(NO3)2 E. CaCl2C. (NH4)2SO4

4. Larutan yang mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah larutan … .A. K2CO3 D. NaNO3B. H2SO4 E. CH3COOHC. NH4Cl

5. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali … .A. Na+ D. Al3+

B. CN– E. S2–

C. CO32–

6. Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah … .A. NH4

+ menerima proton dari airB. Cl– bereaksi dengan air membentuk HClC. NH4

+ dapat memberi proton kepada airD. NH4Cl mudah larut dalam airE. NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar

7. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah … .A. NH4Br D. AlCl3B. K2CO3 E. Al2(CO3)3C. BaCO3

8. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10–5, maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 Madalah … .A. 5 D. 9 – log 1,4B. 5 – log 1,4 E. 9 + log 1,4C. 9

123456789012345678901212345678901234567890121234567890123456789012 ������������

202 �����������

9. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) direaksikan dengan 50 mLlarutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah … .A. 3 D. 9 – log 7B. 6 – log 7 E. 9 + log 7C. 8 + log 7

10. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH0,1 M. pH larutan akan berubah dari … .(Ka CH3COOH = 10–5)A. 1 menjadi 3B. 3 menjadi 5C. 3 menjadi 7D. 3 menjadi 8,85E. 3 menjadi 9

11. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 Madalah … .A. 7,0 D. 8,5B. 7,5 E. 9,0C. 8,0

12. Larutan 0,1 M di bawah ini mempunyai pH paling tinggi, yaitu … .A. NaCl D. CH3COOHB. K2SO4 E. NH4NO3

C. CH3COONa13. 4,9 NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Bila diketahui Ka HCN

= 7 × 10–10, maka pH larutan adalah … . (Ar Na = 23, C = 12, dan N = 14)A. 11,5 1

2− log 7 D. 9 – log 7B. 11,5 – log 7 E. 8 – log 7C. 11,5 + 1

2 log 7

14. Jika dua liter larutan natrium asetat (Ka= 10–5) mempunyai pH = 9, maka massanatrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah … .(Ar C = 12, O = 16,dan Na = 23)A. 8,2 D. 164B. 16,4 E. 1,640C. 82

15. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah … .A. (NH4)2CO3

B. CH3COONaC. (NH4)2SO4

D. Na2SO4

E. (CH3COO)2Ca

203�����������

16. Jika Kb NH4OH = 10–5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH … .A. 5 D. 8B. 6 E. 9C. 7

17. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10–9. Konsentrasi H+

dalam larutan tersebut adalah … .A. 2 × 10–4 D. 4 × 10–5

B. 2 × 10–5 E. 4 × 10–5

C. 4 × 10–4

18. Campuran 50 mL larutan NH4OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 Mmempunyai pH … . (Kb NH4OH = 10–5)a. 5 d. 10b. 6 e. 11c. 8

19. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 Mmempunyai pH sebesar … .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)a. 4,5 – log 2 d. 9,5 + log 2b. 4,5 + log 2 e. 5,5 – log 2c. 10,5 + log 2

20. Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai pH = 5 (Kb = 10–5), maka larutan tersebutmengandung NH4Cl sebanyak … gram. (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)a. 535 d. 5,35b. 53,5 e. 2,675c. 26,75

��� !���" ��#�$�#������"���� ���� � ��� �

1. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutanCH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran! (Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)

2. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1M. Tentukan pH campuran! (Kb NH3 = 1,8 × 10–5)

3. Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr = 144). Jika Ka

asam benzoat = 6 × 10–5, hitunglah pH larutan tersebut!4. Hitunglah massa amonium nitrat (Ar H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam

250 mL larutan dengan pH = 5,5! (Kb NH4OH = 2 × 10–5)5. Hitunglah pH larutan KNO2 0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila

Ka HNO2 = 4,5 × 10–4!

204 �����������

6. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mLlarutan natrium hidroksida 0,2 M.a. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur?b. Berapa pH larutan setelah dicampur?

7. Hitunglah pH dari 2 liter larutan yang mengandung 0,1 mol (CH3COO)2Ca murni!(Ka CH3COOH = 10–5)

8. Sebanyak 500 mL larutan CH3COONa mempunyai pH = 9. Jika Ka CH3COOH= 10–5, tentukan massa CH3COONa yang terlarut! (Ar C = 12, H = 1, O = 16, danNa = 23)

9. Bila diketahui pH larutan NH4OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH4Cl4 × 10–3 M!

10. Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL.Jika Kb NH4OH = 10–5, berapakah pH larutan? (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)