assingment kimia

8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA

1/27

DB100322

TUGASAN FIZIK

NAMA PENSYARAH

NAMA AHLI KUMPULAN

ZURAIDAH BT ISHAK

DB100310

AZIEZUDIN BIN MOHAMAD

DB100322

SHAHFADIR BIN DRAHMAN

DB100324

SHAHRUL IRFAN BIN ABD RAHIM@PUZI

DB100023

JIRIM

1


2/27

DB100322

Jirim terdiri daripada sebarang benda yang mempunyai jisim dan memenuhi ruang.

Semua bahan yang terdapat di bumi sama ada pepejal , cecair ataupun gas merupakan jirim.Teori

kinetik jirim menyatakan jirim bahawa jirim terdiri daripada zarah-zarah yang halus dan diskrit.

Zarah-zarah yang membina jirim ialah atom , molekul dan ion. Zarah-zarah ini sentiasa bergerak.

Pada tekanan dan suhu tertentu ,suatu jirim boleh wujud dalam tiga jenis bentuk atau fasa , iaitu

sama ada dalam bentuk pepejal , cecair atau gas. Sebagai contoh,air boleh wujud dalam bentuk

pepejal (ais),cecair (air) dan wap air (gas).Secara umum, kebolehwujudan ketiga-tiga fasa suatu

jirim ini diringkaskan dalam Rajah 1.1 di bawah.

Rajah 1.1: Kewujudan jirim bahan dalam tiga bentuk fasa-gas,cecair dan pepejal,pada suhu dan

tekanan tertentu.

GAS DAN SIFAT-SIFATNYA

2


3/27

DB100322

Gas merupakan keadaan jirim yang paling ringkas,mempunyai jisim dan tidak

mempunyai bentuk yang tetap, tetapi mengambil bentuk bekas yang mengisinya. Gas juga boleh

memenuhi ruang , tetapi tidak mempunyai isipadu yang tetap. Dan ia satu-satunya keadaan jirim

yang boleh dimampatkan.

Gas juga bergerak secara rawak dan halajunya akan bertambah apabila suhu dinaikan.

Apabila dua atau lebih gas bercampur ia akan membaur sesama sendiri dalam semua kadar. Gas

dapat dimampatkan dengan tekanan dari luar, apabila tekanan dikurangkan gas akan

mengembang.Apabila gas di panaskan ia akan mengembang dan apabila ia sejuk gas akan

mengecut.

Dari sifat-sifat yang di senaraikan , tekanan gas adalah sifat yang terpenting, kerana gas

bersifat memenuhi ruang walau berapa pun suhunya, cuma yang berubah adalah tekanannya.

Alat yang digunakan untuk mengukur tekanan gas adalah . Prototipe alat pengukur tekanan

atmosfera, barometer, diciptakan oleh Torricelli.

HUKUM -HUKUM GAS

Ada 4 iaitu Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay Lussac dan Prinsip Avogadro

Hukum-hukum ini dipatuhi hanya pada tekanan rendah (P0).

HUKUM BOYLE

Pada suhu tetap, tekanan bagi sejumlah tertentu gas adalah berkadar songsang dengan

isipadunya.

P

V

1

(n, T tetap)

3


4/27

DB100322

P =

V

pemala

atau PV = pemalar

dengan syarat n dan T tetap.

Maka, P 1 V 1 = P 2 V 2

(Subskrip 1 keadaan awal, 2 keadaan akhir)

Kebergantungan P terhadap V bagi sejumlah gas unggul pada suhu berbeza

Setiap keluk berbentuk hiperbola dan

dinamakan satu isoterma

4


5/27

DB100322

PV

V

V Gas unggul

Gas sejati

P

Pada tekanan tinggi, isipadu gas sejati lebih

besar dari gas unggul

Isoterma ialah graf perubahan satu sifat terhadap satu sifat lain yang berlaku pada suhu tetap.

Perubahan ini dipanggil proses isotermal.

Justifikasi

Bila isipadu , ketumpatan molekul (bilangan molekul per unit isipadu), bilangan

perlanggaran dengan dinding , tekanan .

HUKUM CHARLES

Pada tekanan tetap, isipadu bagi sejumlah tertentu gas bertambah secara linear dengan suhu.

V T (n, P tetap)

V = pemalar x T

5


6/27

DB100322

atau

T

V

= pemalar

dengan syarat n dan P tetap .

Maka,

T

V

T

V

2

2

1

1 =

Kebergantungan V terhadap T bagi sejumlah gas unggul pada tekanan berbeza

Pada suhu sangat rendah, graf terpaksa

ditentuluarkan ke V=0 kerana gas sudah

terkondenasi

Suhu pada 273.15 C atau 0 K dipanggil suhusifar mutlak.

Setiap garisan lurus dalam graf di atas dipanggil satu isobar (graf perubahan satu sifat terhadap

satu sifat lain yang berlaku pada tekanan tetap)

Justifikasi

Bila suhu , halaju molekul, tenaga kinetik, kekerapan dan kekuatan hentaman . Untuk

mengekalkan tekanan, isipadu mesti dibesarkan.

6


7/27

DB100322

HUKUM GAY-LUSSAC

Pada isipadu tetap, tekanan bagi sejumlah tertentu gas bertambah secara linear dengan suhu.

P T (n, V tetap)

P = pemalar x T

T

P

= pemalar

dengan syarat n dan V tetap.

Maka,

2

2

1

1

T

P

T

P=

Kebergantungan P terhadap T bagi sejumlah gas unggul pada isipadu berbeza

Justifikasi

7


8/27

DB100322

Bila T, halaju molekul, tenaga kinetik, kekerapan dan kekuatan perlanggaran dengan

dinding sedangkan V tidak berubah P .

PRINSIP AVOGADRO

Pada tekanan dan suhu yang sama, isipadu yang sama bagi gas-gas yang berlainan mengandungi

bilangan molekul (atau bil. mol) yang sama.

V n (P, T sama)

V = pemalar x n

Pemalar ini tidak bergantung kepada identiti gas.

PERSAMAAN GAS UNGGUL

Boyle: P 1/V(n, T tetap)

Charles: V T (n, Ptetap)

Gay-Lussac: P T (n, V tetap)

Avogadro: V n (P, T tetap)

P

V

TnP = pemalar x

V

Tn

PV = pemalar x n T

PV = Nrt

8


9/27

DB100322

PERSAMAAN KEADAAN BAGI GAS UNGGUL

R dinamakan pemalar gas. Nilainya bergantung kepada unit P dan V:

R = 8.31451 J K-1 mol-1 * [J = kg m2 s-2]

= 8.31451 Pa m3 K-1 mol-1 * [Pa = kg m-1 s-2]

= 8.31451 kPa L K-1 mol-1

= 8.31451 x10-2 L bar K-1 mol-1

= 0.0820578 L atm K-1 mol-1 *

= 1.9872 cal K-1 mol-1

* Biasa dipakai dalam pengiraan

Kawasan permukaan P,V,T bagi sejumlah tertentu gas unggul

9


10/27

DB100322

Poin-poin yang membentuk permukaan ini mewakili keadaan-keadaan yang boleh dipunyai oleh

gas tersebut.

PENGGUNAAN PERSAMAAN GAS UNGGUL

Untuk mengira (i) Ketumpatan gas,

(ii) Jisim molar gas, M.

HUKUM DALTON

Tekanan keseluruhan bagi satu campuran gas-gas unggul adalah jumlah tekanan separa

komponen-komponennya (dengan syarat tiada interaksi sesama gas).

P = PA + PB +PC + =

i

iP

di mana P tekanan total, Pi tekanan separa, i = A, B, C, .

10


11/27

DB100322

Tekanan separa tekanan yang dikenakan oleh setiap gas sekiranya ia menempati isipadu yang

sama secara bersendirian pada suhu yang sama.

Pi =

VTRni

(ni = bil. mol gas i)

Pecahan mol gas i = Xi =

T

i

n

n

(nT = bil. mol total)

TEORI KINETIK MOLEKUL GAS

Teori kinetik gas juga lebih dikenali sebagai teori molekul kinetik gas yang menawarkan

penjelasan kepada sifat fizik gas yang diperhatikan. Andaian-andaian yang dibuat oleh teori ini

adalah

a) Gas terdiri daripada zarah-zarah ( molekul atau atom) yang sentiasa bergerak secara

rawak dalam garis lurus dan memenuhi seluruh isipadu bekas dengan sekata. Zarah-zarah

ini sentiasa berlanggar antara satu sama lain dan juga dengan dinding bekas dan akan

mewujudkan tekanan gas. Pelanggaran bersifat kenyal sempurna iaitu tiada kehilangan

atau penambahan tenaga selepas pelanggaran. Purata kandungan tenaga kinetic sebelum

pelanggaran adalah sama selepas pelanggaran ( pelanggaran tidak melibatkan perubahan

tenaga)

11


12/27

DB100322

b) Gas terdiri daripada zarah-zarah seni dimana isipadu gas boleh diabaikan berbanding

isipadu bekas.

c) Daya tarikan dan tolakan antara molekul-molekul gas boleh diabaikan

d) Walaupun setiap molekul mempunyai tenaga kinetik yang berbeza juga berupaya

menerima atau kehilangan haba, purata tenaga kinetik molekul-molekul dianggap tidak

berubah jika suhu tidak berubah.

Tenaga kinetik boleh dikira menggunakan formula:

KE = 12 mu2

M = jisim molekul

U = purata halaju molekul

TABURAN MAXWELL-BOLTZMANN

12


13/27

DB100322

SIFAT GAS IDEAL DENGAN GAS TIDAK IDEAL

Sifat-sifat gas ideal ialah :

Gas terdiri daripada zarah-zarah dalam jumlah yang besar yang sentiasa bergerak kea rah

sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil.

Jarak antara zarah-zarah gas jauh lebih besar dari ukurannya sehingga ukuran zarah-zarah

gas dapat diabaikan.

Perlanggaran antara zarah-zarah dan antara zarah dengan dinding bekas adalah sempurna.

Dari persamaan gas ideal dapat disimpulkan bahawa semakin tinggi suhu gas ideal semakin

cepat pergerakan zarah-zarah di dalamnya. Suhu merupakan ukuran tenaga kinetic setiap zarah-

zarah dalam gas. Tenaga di dalam gas ideal merupakan jumlah tenaga kinetic seluruh zarah-

zarahnya.

CECAIR DAN SIFAT-SIFATNYA.

13


14/27

DB100322

PERBEZAAN SIFAT GAS,CECAIR DAN PEPEJAL BERDASARKAN TEORI

KINETIK.

Perbezaan antara pepejal, cecair dan gas boleh dinyatakan mengikut teori kinetik jirim.

Setiap jirim terdiri daripada zarah-zarah yang halus dan diskrit. Setiap zarah mempunyai tenagakinetik dan bergerak secara berterusan. Didalam keadaan gas, jarak antara zarah-zarah adalah

jauh dan bergerak secara rawak berbanding di dalam keadaan pepejal dan cecair. Oleh itu, ia

boleh dimampatkan dengan mudah. Daya tarikan antara zarah-zarah juga adalah lemah. Zarah-

zarah di dalam gas boleh bergetar,berputar,dan bergerak secara bebas. Kadar pelanggaran dalam

gas adalah lebih tinggi daripada kadar pelanggaran dalam cecair. Selain itu gas juga tidak

mempunyai bentuk dan isipadu yang tetap.

Di dalam keadaan cecair,zarah-zarah tersusun dengan rapat berbanding gas tetapi agak

jauh berbanding pepejal. Ini menyebabkan cecair tidak boleh dimampatkan dengan mudah.

Zarah-zarah di dalam cecair mempunyai jumlah tenaga yang besar berbanding zarah-zarah di

dalam pepejal pada suhu yang sama. Zarah-zarah di dalam cecair juga mempunyai daya tarikan

yang kuat antara zarah-zarah tetapi lebih lemah daripada data tarikan dalam pepejal. Zarah-zarah

di dalam cecair juga boleh bergetar,berputar dan bergerak bebas.. Zarah-zarah ini berlanggar

antara satu sama lain. Selain itu cecair mempunyai isipadu yang tetap tetapi tidak mempunyai

bentuk yang tetap. Ianya mengambil bentuk bekas yang mengisinya.

14


15/27

DB100322

Di dalam keadaan pepejal,zarah-zarah tersusun dengan padat dengan susunan yang

teratur. Oleh itu pepejal tidak boleh dimampatkan. Zarah-zarah di dalam pepejal mempunyai

jumlah tenaga yang kecil berbanding zarah-zarah di dalam cecair dan gas pada suhu yang sama.

Pepejal juga mempunyai daya tarikan yang kuat antara zarah-zarah dan hanya bergetar dan

berputar pada kedudukan yang tetap.Apabila suhu meningkat,tenaga kinetik antara zarah-zarah

di dalam pepejal,cecair dan gas turut meningkat.

STRUKTUR ZARAH DALAM CECAIR.

Zarah-zarah di dalam cecair adalah rapat tetapi tidak bersentuhan antara satu sama lain.Ia

bergerak secara rawak dan tidak membentuk corak. Zarah-zarah ini bergerak ke semua arah dan

berubah tempat dari masa ke semasa.

Daya tarikan antara zarah di dalam cecair tidaklah sekuat tarikan zarah di dalam pepejal.

Ini disebabkan zarah-zarah di dalam cecair sentiasa bergerak dan berubah tempat dari masa ke

semasa. Cecair tidak mempunyai bentuk tetapi mengambil bentuk bekas yang mengisinya.Ini

disebabkan zarah-zarah di dalam cecair bebas bergerak.

SIFAT KETEGANGAN PERMUKAAN PADA CECAIR

15


16/27

DB100322

Selain daripada merkuri, air mempunyai sifat ketegangan permukaan yang paling tinggi

dikalangan cecair. Fenomena yang boleh dilihat ialah apabila air diisi dalam sebuah gelas hingga

penuh secara perlahan-lahan, air boleh memenuhi bingkai gelas tersebut tanpa melimpah.dengan

memberntuk permukaan cembung. Apabila air dititiskan ketas kaca juga akan membentuk sfera.

Hal ini juga menunjukkan sifat tegangan air.

Fenomena ini disebabkan kecenderungan molekul untuk menarik antara satu sama lain

atau melekat pada permukaan. Disebabkan daya lekatan ml, objek yang lebih berat daripada air

boleh terapung di permukaan. Tegangan permukaan boleh wujud disebabkan ikatan hidrogen.

Molekul air di permukaan di tarik kuat oleh molekul air di lapisan bawah.

SIFAT KELIKATAN DAN DIFUSI PADA CECAIR.

Kelikatan bermaksud sebarang rintangan dalaman terhadap pengaliran dan merupakan

salah satu ciri-ciri yang terdapat pada semua cecair. Jika dibandingkan dengan kebanyakan

cecair, air menunjukkan rintangan yang tinggi terhadap pengaliran. Rintangan ini disebabkan

oleh jumlah tenaga yang besar yang terkandung dalam ikatan hidrogen molekul air.

Apabila cecair tidak berada di alam bekas, ia akan bergerak ( mengalir) dengan satu

lapisan bergerak ke atas satu lapisan yang lain. Pergerakan (aliran) lapisan-lapisan cecair ini akan

menyebabkan terjadinya daya-daya ricihan yang bertindak selari dengan permukaan lapisan.

dv = perubahan halaju

dy = tebal lapisan cecair

16


17/27

DB100322

lakaran di atas menunjukkan cecair diapit oleh dua lapisan cecair. Lapisan di bawah tidak

bergerak dan lapisan di atas bergerak dengan halaju V. Pergerakan dianggap di dalam lapisan-

lapisan adalah berkadar terus kepada pertukaran bersudut tepat kepada lapisan.

dydx = dvdy

=

___

dvdy

= Nsm-2

Terdapat dua jenis kelikatan

1. Kelikatan dinamik ( )

2. Kelikatan kinematik ( v )

Kelikatan kinematik , v = kelikatan dinamikketumpatan cecair

Unitnya ialah m/s

Kelikatan sesuatu cecair dipengaruhi oleh suhu cecair tesebut. Kelikatan mempunyai nilai

yang berlainan pada suhu yang berbeza.

DIFUSI ( RESAPAN)

Resapan berlaku apabila zarah-zarah sesuatu bahan bergerak melalui ruang di antara

zarah-zarah bahan lain. Resapan menyebabkan zarah-zarah merebak ke kawasan yang lebih

luas.Gas meresap dengan sangat cepat kerana zarah-zarah mempunyai tenaga yang tinggi dan

17

Dimana ( ) ialah kelikatan

bendalir.Unitnya ialah Ns/m2

( ) ialah tegasan ricih unit

N/m2


18/27

DB100322

bergerak sangat cepat.Ruang kosong yang lebih antara zarah-zarah membolehkan zarah-zarah

untuk bergerak.

Kecepatan pergerakan zarah-zarah semasa proses resapan berlaku adalah bergantung kepada:

Ruang antara molekul

Tenaga kinetik molekul

Sebagai contoh,satu balang gas yang berisi udara ditelangkupkan ke atas balang gas yang

berisi gas bromine yang berwarna perang. Setelah penutup di alihkan, gas yang berwarna perang

itu akan mengisi kedua-dua balang gas itu dengan cepat.( Rajah 1.2 )

Rajah 1.2 Resapan dalam gas

Cecair dan pepejal meresap secara perlahan-lahan kerana zarah-zarah mempunyai tenaga

yang rendah dan bergerak dengan lebih perlahan. Sebagai contoh, larutan kalium manganat

(VII)larut dalam air untuk menghasilkan larutan ungu.( Rajah 1.3)

Rajah 1.3 Resapan dalam cecair

PROSES PENGEWAPAN DAN KONDENSASI

Di dalam cecair, zarah-zarah berada dalam gerakan tetap. Namun zarah-zarah ini tidak

mempunyai daya tenaga kinetik yang sama .Zarah-zarah di dalam cecair sentiasa berlanggar dan

bertembung secara rawak.Ini menyebabkan beberapa zarah di permukaan cecair mendapat

tenaga yang cukup untuk membolehkan ianya terbebas dari daya di permukaan cecair. Proses di

18


19/27

DB100322

mana zarah-zarah cecair mendapat tenaga yang cukup untuk terbebas dari permukaan cecair di

kenali sebagai pengewapan atau penyejatan.

Pengewapan berlaku pada permukaan cecair dan pada sebarang suhu di bawah takat didih

cecair.Zarah-zarah yang terbebas dari cecair semasa proses pengewapan mempunyai tenagakinetic yang tinggi dan zarah-zarah yang tersisa akan jatuh. Akibatnya suhu cecair akan menurun

sebagai cecair meruap.Proses pengewapan berlaku secara terus.

Jika cecair diletakkan di dalam bekas tertutup, zarah-zarah dalam keadaan wap akan

bertembung dengan dinding bekas.( Rajah 1.4)

Rajah 1.4

Beberapa zarah-zarah akan memantul dalam bekas tertutup, akan memukul permukaan

cecair dan kembali memasuki fasa cecair.Perubahan fasa wap atau gas berubah menjadi cecair

ini di sebut kondensasi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar sejatan ialah luas permukaan cecair yang

terdedah di mana jia luas permukaan bertambah, maka kadar sejatan akan bertambah. Selain itu

suhu air juga mempengaruhi kadar sejatan di mana jika suhu air bertambah,kadar sejatan

bertambah. Halaju gerakan udara di permukaan(angin) juga adalah mempengaruhi kadar

sejatan.Jika gerakan halaju udara bertambah maka kadar sejatan turut bertambah. Selain itu

tekanan luar juga mempengaruhi kadar sejatan.Jika tekanan luar bertambah,kadar sejatan

berkurangan.Jenis cecair juga boleh mempengaruhi kadar sejatan di mana cecair yang berlainan

jenis mempunyai kadar sejatan yang berlainan.

TEKANAN WAP DAN TAKAT DIDIH.

19


20/27

DB100322

TEKANAN WAP

Apabila cecair meruap, molekul yang memasuki fasa wap akan mengalami tekanan

termodinamik yang dikenali sebagai tekanan wap. Tekanan wap maksimum yang dikenakan

kepada wap air dalam keseimbangan cecair dipanggil tekanan wap tepu cecair. Tekanan waptepu cecair boleh diukur dengan menggunakan barometerSemua cecair dan pepejal mempunyai

kecenderunagn untuk memeruap/menyejat untuk menjadi bentuk gas manakala semua gas

mempunyai kecenderunagan untuk memeluap menjadi cecair atau pepejal.

Rajah 1.5 Tekanan wap tepu cecair

Jika air dimasukkan ke dalam barometer, paras merkuri akan jatuh. Semasa cecair

meruap, tekanan di dalam kelalang akan meningkat memaksa merkuri di dalam manometer

turun kebawah. Perbezaan tahap merkuri di dalam barometer adalah sama dengan tekanan wap

tepu cecair.

Jika eter digunakan untuk menggantikan air, medan merkuri juga turut jatuh disebabkan

eter lebih tidak stabil daripada air.Tekanan wap tepu eter lebih tinggi daripada tekanan wap tepu

air walaupun pada suhu yang sama.

20


21/27

DB100322

Rajah 1.6 Tekanan wap pada eter

TAKAT DIDIH AIR

Dua faktor yang mempengaruhi kadar pengewapan dan tekanan wap cecair iaitu sifat cecair dan

suhu dalam cecair.Apabila daya antara molekul di dalam cecair yang ditarik bertambah, kadar

penyejatan berkurang dan tekanan wap juga turut berkurang.

Apabila suhu meningkat, daya kinetic antara zarah di dalam cecair turut meningkat. Akibatnya

kadar penyejatan meningkat dan tekanan wap turut meningkat.

Rajah 1.7 Tekanan wap benzena dan cecair pada suhu yang berlainan

Rajah 1.7 menunjukkan pada kadar suhu yang sama, benzene mempunyai tekanan wap

yang lebih tinggi daripada air. Hal ini menunjukkan bahawa daya tarikan antara molekul benzena

lebih lemah daripada daya tarikan antara molekul air.

Jika air dipanaskan di dalam bekas terbuka, cecair akan mendidih apabila tekanan wap

mencapai tekanan atmosfera. Suhu dimana tekanan wap cecair adalah sama dengan tekanan

atmosfera dikenali sebagai takat didih cecair. Ini bermakna bahawa takat didih sesuatu cecair

bergantung kepada tekanan luaran.Semakin tinggi tekanan luaran, semakin tinggi takat didih

cecair. Sebaliknya semakin rendah tekanan luaran, semakin rendah takat didih cecair. Takat

didih normal cecair adalah suhu dimana tekanan wap cecair ke paras 1 atmosfera. Pada tekanan

malar, cecair tulen akan mendidih pada suhu malar.Semakin mudah cecair meruap, semakin

rendah takat didihnya.

21


22/27

DB100322

PEPEJAL DAN SIFAT-SIFATNYA

Zarah-zarahnya pepejal tersusun dengan rapat , padat , teratur serta bersentuhan pada

kedudukan tetap dan mengikut corak susunan tertentu.Pepejal mempunyai isipadu dan bentuk

yang tetap. Hanya terdapat hanya sedikit sahaja ruang kosong yang wujud di antara zarah.Oleh

itu, zarah-zarah ini tidak bebas bergerak tetapi hanya boleh bergetar dan berputar pada

kedudukan tetap

Pepejal mempunyai kandungan tenaga yang terendah berbanding cecairdan gas, tetapi

mempunyai daya tarikan yang sangat kuat wujud antara zarah. Setiap pepejal mempunyai tenaga

haba, atomnya bergegar. Bagaimanapun, pergerakan ini sangat kecil dan sangat cepat, dan tidak

dapat dilihat pada keadaan biasa.

STRUKTUR ZARAH DALAM PEPEJAL

22
http://ms.wikipedia.org/wiki/Cecairhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Daya_tarikan&action=edit&redlink=1http://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Daya_tarikan&action=edit&redlink=1http://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Cecair


23/27

DB100322

Pepejal mempunyai susunan atom yang padat jika di bandingkan dengan cecair dan gas.

Molekul-molekul atau ion-ion yang membentuk pepejal tersusun rapat dan tidak dapat bergerak

bebas.Gerakan zarah pepejal terhad kepada getaran. Pepejal mempunyai bentuk yang tetap

kerana wujud daya atau ikatan yang kuat antara zarah-zarah, manakala kandungan tenaga pula

rendah.

PROSES PENYEJUKAN

Keadaan fizik jirim pepejal akan berubah sekiranya berlakunya perubahan suhu dan

tekanan. Penyejukkan/pembekuan adalah salah satu proses perubahan jirim dimana cecair

berubah menjadi pepejal, proses ini berlaku apabila sesuatu cecair kehilangan haba dan ia

berlaku pada takat beku/lebur 0C.

PROSES PELEBURAN

Proses peleburan pepejal pula adalah keadaan di mana tenaga di dalam sebuah pepejal

ditambah seperti menerima haba atau tekanan sehingga kepada sesuatu suhu yang di kenali

sebagai takat lebur (100C) di mana bahan tersebut berubah menjadi cecair. Contohnya apabila

ais dibiarkan pada suhu bilik , ais itu akan melebur menjadi air.

PROSES PEMEJALWAPAN DAN DEPOSISI PEPEJAL

Pemejalwapan merupakan proses perubahan keadaan jirim daripada

keadaanpepejal kepada keadaan gas. Proses perubahanjirim tanpa menerusi keadaan cecair

apabila pepejal itu dipanaskan disebut proses pemejalwapan. Apabila pepejal dipanaskan, tenaga

zarah-zarahnya turut bertambah. Apabila tenaga zarah-zarah cukup untuk mengatasi daya tarikan

antara zarah, maka zarah-zarah ini akan terlepas dari permukaan pepejal dan menjadi zarah-zarah

gas .Oleh itu, pepejal itu memejalwap menjadi gas. Contohnya seperti salji dan ais kering

Deposisi pepejal adalah perubahan jirim yang berlawanan dengan pemejalwapan di mana

gas berubah menjadi pepejal. Proses ini berlaku di mana sistem yg terlibat di dalam penukaran

bentuk gas kepada pepejal ( ais ) apabila suhu alam sekitar adalah kurang daripada takat beku ,gas boleh berubah kepada bentuk pepejal menjadi hablur air melalui proses pemeluwapan.

Contohnya seperti hujan ais.

AMORFUS DAN PENGHABLURAN PEPEJAL

23
http://ms.wikipedia.org/wiki/Pepejalhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/wiki/Jirimhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Pepejalhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/wiki/Jirim


24/27

DB100322

Definisi amorfus menurut (kimia/sains nuklear) amorfus berkenaan dengan pepejal

(seperti jelaga, kaca, dan lain-lain) yang bukan hablur atau tidak dapat membentuk hablur.

Manakala pepejal pula boleh di kelaskan kepada dua iaitu pepejal berhablur dan pepejal amorfus.

Struktur zarah-zarah pepejal amorfus tersusun secara rawak dan terbentuk akibat

daripada penyejukan yang cepat manakala struktur pepejal hablur pula tersusun secara teratur

dan terbentuk akibat daripada penyejukan yang perlahan.

Bahan amorfus disediakan daripada wap, cecair mahupun pepejal. Namun begitu fasa

wap dan fasa cecair paling kerap digunakan. Terdapat banyak kaedah dalam menghasilkan bahan

amorfus seperti kaedah peruwapan terma, kaedah percikan , kaedah pelindapan leburan dan

kaedah sol-Gel. Salah satu kegunan bahan amorfus ini ialahdigunakan untuk penghasilan

transistor filem yang nipis digunakan sebagai elemen pensuisan dalam liquid crystal display

(LCD)

24


25/27

DB100322

PEPEJAL MOLEKUL , PEPEJAL RANGKAIAN KOVALEN, PEPEJAL IONIK DAN

PEPEJAL LOGAM

PEPEJAL MOLEKUL

Pepejal molekul terdiri daripada bentuk unit zarah yang terdiri daripada atom dan

molekul. Ikatan antara zarah-zarah pepejal molekul ini terdiri daripada ikatan Londin, ikatan

berkutub dan ikatan hydrogen. Pepejal molekul mempunyai cirri-ciri yang lembut , takat lebur

dan takat didih yang rendah dan juga konduktor haba dan elektrik yang lemah. Contoh pepejal

molekul adalah Ar.

PEPEJAL RANGKAIAN-KOVALEN

Pepejal rangkaian kovalen adalah atom yang terikat dengan jaringan ikatan kovalen

(kekutuban agak kecil berbanding struktur ionik). Ikatan antara zarah-zarah pepejal terdiri dari

ikatan ionik. Ciri-ciri pepejal rangkaian kovalen ini adalah sangat keras dan takat lebur dan takat

didihnya adalah tinggi, namun ia konduktor haba dan elektrik yang lemah. Contoh pepejal

rangkaian-kovalen ini ialah intan dan kuarza.

PEPEJAL IONIK

Bentuk unit bagi Pepejal ionik adalah terdiri daripada ion (+) dan ion (-), ikatan antara

zarah-zarahnya pula terikat bersama ikatan ionik . Ciri-ciri pepejal ionik ialah keras tetapi rapuh,

takat lebur dan takat didihnya tinggi. Pepejal ionik ini juga konduktor haba dan elektrik yang

lemah. Contoh pepejal ionik ialah NaCl, struktur kekisinya bergantung kepada saiz ion dan cas

ion.

25


26/27

DB100322

PEPEJAL LOGAM

Pepejal logam terdiri daripada atom-atom logam sahaja, strukturnya biasanya terbentuk

daripada heksagon berpusat jasad,kiub berpusat muka dan kiub berpusat jasad. Ikatan antara

zarah-zarahnya pula terbentuk daripada electron valens yang tersebar ke seluruh pepejal atomdalam bentuk awan electron. Kekerasan dan takat lebur pepejal logam berbeza akibat perbezaan

bilangan electron valens contohnya Na (electron valens=1) takat lebur =97.5C dan Cr(electron

valens=6) takat lebur=1890C.. Awan electron ini juga menjelaskan bahawa pepejal logam

adalah konduktor haba dan elektrik yang baik.

26


27/27

DB100322

BIBLIOGRAFI

Tan Pek Soo(2008) Billingual Chemistry , Selangor

Chang, Raymond (1998) Chemeistry, Boston

Md Rahim Sahar (2000) Fizik Bahan Amorfus,Johor

Tan Yin Toon (2006 ) Success In STPM Chemistry, Selangor

Chau Kok Yew (2010) Bilingual Ekspress Chemistry, Selangor

Abdullah Norbani,Chong Li Li ( 2011) Kimia SPM Selangor

assingment kimia

Documents